人教版化学选修三2-2分子的立体结构

配位数
一般中心离子所结合的配体个数
2、有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3
CH4 Cl
CO CN CO2 微粒
可以作为中心离子的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+
可以作为配体的是 H2O NH3 Cl CN CO
实验探究[2—4]
向实验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察 实验现象，由此现象变化说明了什么
A:[Co(NH3) 4Cl2] Cl B:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3) 6] Cl3 D:[Co(NH3) 5Cl] Cl2
巩固练习
3、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋 白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常 识，比较说明其配合物的稳定性。若发生 CO使人中毒事故，首先该如何处理？还有 哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？
第二章 分子结构与性质
第二节分子的立体结构
杂化轨道要点
(1 ) 轨道杂化是指同一个原子中相关轨道的混 合,由此产生的杂化轨道也是原子轨道。
(2)参与杂化的轨道中电子所处的能级略有不 同，而杂化轨道中的电子则处于相同能级。 杂化后能级相当于杂化前有关电子能 级的中 间值。
(3) 杂化轨道的数目等于参与杂化的轨道的总数。
（4） 配合物在水中的电离
易溶于水、易电离的配合物在溶液中完全电离 为内界离子和外界离子，但是内界离子难电离
（4） 配合物形成时性质的改变
1、颜色改变 2、溶解度的改变
（5） 配合物的应用
叶绿素 血红蛋白 a 在生命体中的应用 酶 含锌的配合物
含锌酶有80多种 b 在医药中的应用 抗癌维药生物素B12 钴配合物
H2O 提供孤电子对
H+
提供空轨道接
受孤对电子
H2O Cu2+
HOH H
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
2、配合物
(1) 定义
通常把接受孤电子对的金属离子 （或原子）与某些提供孤电子对的 分子或离子以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物
(2) 配合物的组成
(配离子)内界 外界 Cu(H2O)4 SO4
(4) 各种杂化轨道的“形状”均为葫芦形， 由分布在原子核两侧的大小叶瓣组成，轨 道的伸展方向是指大叶瓣的伸展方向，为 简明起见往往不给出小叶瓣。
(5) 杂化轨道可分为等性杂化轨道与不等性 杂化轨道两种。
(6) 杂化轨道成键时，要满足化学键间最小 排斥原理，键角越大，排斥力越小。杂化 轨道类型不同，成键时键角不同，分子的 空间结构也不同。
中心 配 配
离子 体 位
注意：并不是所有的配合物都有外界 数
思考与 除水外，是否有其他电子给予体？
交流3
实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶 液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说
明你的推断依据，写出相关的离子方程式
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
H2O
2+
H2O Cu OH2 Cu(OH)2 H2O
c 配合物与生物固氮 固氮酶
王 照水 相溶 技金 术的定H[影AuCl4]
d 在生产生活中的应用
电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
热水瓶胆镀银
叶绿素结构示意图
O C OH HO C O
H3C
NN
Fe
N
N
CH3 CH3
H3C
血红素(Fe2+ )结构示意
第二代铂类抗癌药（碳铂）
O C NH3
CH2
子对的原子之间形成的共价键，
即“电子对给予—接受键”
（2）配位键的形成条件
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
（3）配位键的表示方法A B H O H
（4）配位键的键参数
H
同其他相同原子形成的
共价键键参数完全相同
思考与 Cu2+与H2O是如何结合的呢？
交流2
2、请根据H3O+的形成提出
[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+与H2O结合方 式的设想，并将你的想法与同学交流。
血红蛋白CO形成的配合物更稳定 发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处， 必要时送医院抢救。 NO中毒原理同CO
天蓝色 溶液
深蓝色 溶液
天蓝色 溶液
H2O
2+
H2O Cu OH2
H3N
H2O
配位键的稳定性
NH3 2+ Cu NH3 NH3
H2O
2+
H2O Cu OH2 H2O H+
HNH
Cu2+ OH2 < Cu2+ NH3 < H+ NH3
H
（3） 配合物的稳定性
配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合 物远比主族金属易形成配合物
[Cu(NH3)4] SO4 硫酸四氨合铜（Ⅱ）
巩固练习
1 气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物， 分子中原子间成键关系如图所示，请将下列 结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
Cl
Cl
Al
Cl
பைடு நூலகம்
Cl
Cl Al
Cl
巩固练习
2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶
液，不能生成AgCl沉淀的是（ B ）
Pt2+
Fe S
Mo
固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图
（5）配合物的命名
（1）配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子→化合物） （2）配合物→类似于酸、碱、盐
练习：
K3[Fe(CN)6] 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银（Ⅰ） K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂（Ⅱ）酸钾
KBr
白色
溶液 颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
无色离子：Na+ Cl- K + SO42 – Br - K + 什么离子 呈天蓝色：[Cu(H2O)4]2+
H3O+
•
••
O
• +2H X
••
H
X
•
••
O
••
X
•
H
H
X
•
••
O
••
X
•
H
H
1、配位键
（1）定义 提供孤电子对的原子与接受孤电
四、配合物理论简介
CuSO4•5H2O
思考与 交流1
为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 色而无水CuSO4 是白色？
实验探究[2—1]
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管
水溶解固体，观察实验现象并填写下表
固体
C白uS色O4
Cu绿Cl色2•2H2O
深Cu褐Br色2
NaCl
白色
K白2S色O4
深蓝色 +乙醇 深蓝色
溶液
静置 晶体
NH3 2+
H3N
Cu NH3 NH3
[Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O
思
考
Fe3+是如何检验的？
能形成配合物 的离子不能大
量共存
Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3
血红色
常见的中心离子 过渡金属原子或离子
常见的配位体
H2O NH3 X- CO CN SCN-