九年级化学上册 3.1 构成物质的微粒导学案(无答案)(新版)仁爱版
九年级化学上册 3.2 组成物质的元素导学案(无答案)(新版)仁爱版
单元2 组成物质的元素【学习目标】1、理解元素符号的意义。
2、熟记常见元素名称及符号。
3、理解化合物、氧化物、单质的概念。
4、了解自然界中各元素的含量。
5、培养学自主学习的能力。
【学习重难点】1、元素符号的意义。
2、熟记常见元素名称及符号。
【学习时数】 2课时第1课时【复习提问】构成物质的微观粒子有哪些？【学习新知】一、元素。
【提出问题】：我们生活中的各种不同的物质是由什么组成的？【学生自学、讨论】：P62【学生自评】：不同的物质是由元素组成的【提出问题】：什么是元素和原子序数？【学生自学】：“拓宽视野”1、元素的概念：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
是宏观的概念。
【提出问题】：元素的种类由什么因素决定？元素的性质由什么因素决定？【学生讨论】：(略)【师生小结】：（1）、元素的种类由核电荷数即质子数决定。
（2）、元素的性质由元素原子的最外层电子数决定。
【提出问题】：现在我们知道，物质是由元素组成的，这和前面学习的“物质是由微观的粒子：分子、原子和离子构成的”是否相矛盾？【思考、讨论】：“略”【师生点评】：不矛盾。
物质的形成从微观和宏观两个方面来阐述。
微观方面，物质是由分子、原子和离子三种粒子构成。
宏观方面，物质是由元素组成的。
2、物质、元素、分子、原子和离子之间的关系。
【尝试练习】水（H 2O ）是由 组成的水分子是由 构成的一个水分子（H 2O ）是由 构成的3、元素符号。
（1）、表示方法。
物质 构成 组 成 元素 具有相同核电荷数 （即质子数）的同 类原子原子构成 分子 构成 物质 微观构成： 既讲种类，又讲个数 宏观组成： 只讲种类，不讲个数（2）、书写规则：①、只用一个字母来表示的元素符号要大写；②、用两个字母来表示的元素符号应“左大右小”。
如：Mg、Ca、Na等4、元素的分类。
【尝试练习】P64 “交流讨论”金属元素元素稀有气体元素非金属元素5、元素符号的意义。
①、表示一种元素。
九年级化学上册 3.1 构成物质的微粒导学案(无答案)(新版)仁爱版
单元1 构成物质的微粒【学习目标】1、理解物质是由微粒（分子、原子、离子）构成的。
2、理解分子、原子、离子的特征3、理解原子结构的有关知识。
4、掌握相对分子质量的有关计算。
5、培养学生对微粒的认识能力。
【学习重难点】1、分子、原子、离子的特征。
2、物质是由微粒构成的。
3、相对分子质量的计算。
【学习时数】 6课时第1课时【学习过程】一、物质是由微粒构成的。
【提出问题】：物质是由什么微粒构成的？【学生思考、讨论】：（略）【师生评价】：物质是由极其细小的肉眼不能直接看见的微粒——原子、分子、离子所构成的。
【提出问题】怎样理解“宏观”和“微观”？【学生思考】：（略）【师生点评】：（略）二、构成物质的微粒是不停地运动的。
【提出问题】：构成物质的这些微粒是运动的还是静止的？【学生讨论】：（略）【观察实验】：演示实验1-2【师生评价】：构成物质的微粒是不停地运动的。
【提出问题】：微粒运动的剧烈程度与何因素有关？【学生交流讨论】：（略）【师生评价】：微粒运动的剧烈程度与温度和电场有关。
温度越高，微粒运动越快。
三、构成物质的微粒间有间隔。
【提出问题】：探究活动实验1、2说明了什么问题？【学生讨论】：（略）【师生点评】：构成物质的微粒间都存在一定的间隔，不同物质微粒间的间隔大小不同，并且同种物质不同种状态时，其构成微粒之间的间隔也不相同。
一般固体微粒间的间隔最小，液体微粒间的间隔较小，气体微粒间的间隔最大。
所以固体往往比液体和气体难以压缩过。
【板书设计】第1课时一、物质是由微粒构成的。
二、构成物质的微粒是不停地运动的。
三、构成物质的微粒间有间隔。
【练习】复习本节课的内容第2课时【复习提问】微粒的运动与和因素有关？【学习新知】四、构成物质的微粒。
（一）、不同种类的物质，分别由不同的微粒构成。
构成物质的微粒是原子、分子、离子。
（二）、由原子、分子、离子构成的物质。
（1）、由原子构成的物质：金属、稀有气体、碳（碳、金刚石、石墨）、磷、硫、硅。
仁爱版九年级化学上册：3.1 构成物质的微粒 学案(无答案)
构成物质的微粒【学习目标】知识与技能：1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。
2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。
3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。
过程与方法：1．通过阅读分析课文，培养归纳整理化学资料、提取重点和找出知识间内在联系的能力。
2．运用科学实验探究的方法来得出结论。
情感、态度与价值观：学习用辩证的观点看待构成物质的微粒。
【学习重难点】1．物质的微粒性与物质变化的联系。
2．培养独立思考、加工信息的能力。
【学习过程】一、自主预习通过预习知道这节课学习微粒相关知识，它的主要内容有微粒的结构大小，微粒的可溶性，微粒的运动性等。
二、新课学习（一）知识点一：物质是由微粒构成的。
（二）知识点二：微粒是不断运动的。
（三）知识点三：微粒之间有空隙。
三、巩固练习1．装开水的保温瓶盖有时候会跳出来，为什么？2．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔（）。
A．不变 B．增大 C．减小 D．不能确定3．高锰酸钾粉末溶于水，溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？四、课堂小结1．这节课我们主要学习了哪些知识？水的物理性质。
水的组成：从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的。
从微观分析，水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
化学反应的实质从微观分析：物质分子中的原子，在化学反应中，重新组合成新分子。
五、习题检测1．用微粒的知识来解释物质三态变化的原因。
2．举例说明构成物质的微粒间有一定的间隙。
3．同种微粒之间的间隙_____；不同种微粒间隙_____。
九年级化学全册 3.1.1 构成物质的基本微粒学案(无答案)沪教版(2021年整理)
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第三章第一节构成物质的基本微粒（第1课时）【学习目标】1。
认识物质的微粒性:物质由微粒构成的,微粒不断运动,微粒之间有间隔；2.知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因素，微粒间隔大小与物质状态的关系.3。
能用微粒的观点来解释某些常见的现象【学习重点】能从微观上认识微粒的性质【学习难点】能从微观上认识微粒的性质【学习过程】一、回顾、预习与交流1.高锰酸钾固体的颜色为_______，高锰酸钾溶液_______色。
2.冰、水、水蒸气是同种物质吗？___________；干冰和冰是同种物质吗？____3.水的电解和水的蒸发是同种变化吗?你能解释吗?4.汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能解释原因吗？水能否作为制作温度计的材料呢?夏天，高速行驶的汽车容易爆胎,你知道原因吗？二、合作～研讨～点拨活动一、探究物质的可分性［观察实验］高锰酸钾溶于水[现象记录］①固体颗粒逐渐_____。
②溶液的颜色______________［交流讨论]产生上述现象的原因[结论］物质由极其微小的_________构成活动二、探究构成物质的微粒的性质[观察实验] 见课本中p63的“观察与思考”[现象记录] 【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____.实验2的现象_____________________［交流讨论］实验2的现象说明了什么?你能从微观的角度来分析吗？_____________________________________________[结论］构成物质的微粒______________［观察与思考］实验：在两个烧杯中分别加入等量的冷水和热水,再分别加入一颗大小相等的品红颗粒.现象：结论：微粒运动越快［观察实验］见课本中p63的“活动与探究”。
仁爱湘教版九年级化学 3.1构成物质的微粒 教案
单元1 构成物质的微粒授课内容：专题3 物质的构成单元1 构成物质的微粒第一课时构成物质的微粒的基本性质单元1 构成物质的微粒【教学目标】1.知道物质都是由微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒之间有间隔。
2.知道原子、分子和离子是构成物质的微粒，能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化；初步认识核外电子在化学反应中的作用。
4.理解相对原子质量的概念，会查、会用相对原子质量；理解相对原子质量的概念，学会相对分子质量的计算。
5.初步认识物质结构学习中的模型化方法；建立物质无限可分的观点。
【教学重点】物质的微粒性，微粒的运动、微粒间有空隙的微观想象的形成；能用微粒观点解释某些常见的现象。
【教学难点】微观粒子运动的想象表象，体会它与宏观物体运动的不同点；能用微粒观点解释某些常见的现象。
导入课题：通过看一组图片，引入新课，这组图片告诉大家，宏观物质不管有多么遥远，他们的体积有多么的巨大，他最终都是由微粒构成的。
由此得出结论：物质是由微粒构成的，微粒虽然很小，但真实存在，仍有一定的质量和体积。
（1个水分子的质量约为3×10-26kg.）那么，这些微粒又具有什么样的性质呢？探究实验：1、白花变红花（浓氨水与酚酞试液反应）教师用自制教具进行演示，学生观察实验现象并归纳。
实验现象：集气瓶中的白花变成了红花实验结论：构成物质的微粒是不断运动的结论：构成物质的微粒是在不停地运动教师结合生活实际现象进行分析：校园内的桂花香讨论：微粒运动的快慢又跟什么有关呢？举例分析：夏天洗的衣服和冬天洗的衣服，晾晒在外，哪种情况下衣服干得快些？分析其原因。
从而得出结论：构成物质的微粒运动快慢与温度有关，温度越高，微粒越快。
生活实例：一箩马铃薯和一箩大米混合，是否还有两箩筐？从而引出探究活动：水和酒精的混合实验50ml水和50ml酒精混合后，体积等于100ml吗？（1）水和酒精的混合实验教师用自制教具演示实验（同时请几个学生一起进行演示），让学生观察现象并根据实验现象进行分析。
九年级化学上册31构成物质的基本微粒导学案(无答案)沪教版
3.1 构成物质的基本微粒【学习目标】1.能认识物质的微粒性；2.能用微粒的观点解释某些常见的现象；3.能完成某些说明物质微粒性的简单实验。
【学习重点】能从微观上认识微粒的性质【学习难点】能从微观上认识微粒的性质【学习过程】一、课前预习〖阅读〗P62-64二、思考与交流(一)微粒的性质(一)微粒是不断运动的（探究一）探究微粒的运动（教材P63图3—2）实验1 现象：结论：实验2 现象：结论：（思考与交换）结合这两个实验说明什么？(二)微粒之间有空隙（探究二）水与酒精混合1、25mL的酒精与25mL的水混合其体积等于50mL吗（为什么？）结论：（思考与交换）构成固体、液体、气体的微粒之间空隙大小的比较（探究三）水和空气的压缩实验现象：结论：微粒之间有空隙，气体微粒的空隙大于液体或固体微粒间的空隙(二)物质的构成〖阅读〗P64，完成下列内容构成物质的微粒有、和；干冰由构成，金刚石由构成，铜由构成；氯化钠由构成，。
三、总结与反思1、所有物质都是由；2、微粒是在；3、微粒之间。
四、达标检测1、为预防疾病，常喷洒某些药水对环境进行消毒杀菌，这时往往会闻到一些特殊气味，这种现象说明构成药水的微粒具有 ( )A．质量很小 B．微粒之间有空隙 C．微粒在不停地运动 D．微粒是被风吹进鼻孔2、下列现象既能说明微粒之间有空隙，又能说明微粒在不停地运动的是 ( )A．人在花园中能嗅到花的香气 B．湿衣服经晾晒变干C．固体碘受热变为蒸气 D．空气受压体积变小3、水结成冰，下列解释正确的是 ( )A．由水的微粒变成冰的微粒 B．微粒间的空隙发生了变化C．水的微粒大小发生了变化 D．水的微粒的化学性质发生了变化4、超市许多食物用保鲜膜包装后出售。
保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？【设计实验】在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周。
【实验现象】一周后发现：A杯中的水量几乎不变；而C杯中的水量减少较多；B杯中的现象是；【解释】请用分子知识解释C杯中水量减少的原因；【结论】保鲜膜除了可阻止食物中的水分流失，还能隔绝，防止食物腐败。
九年级化学上册 3.1 构成物质的基本微粒教案
构成物质的基本微粒课题第1节构成物质的基本微粒课型互动课课时第1课时教学目标知识与技能1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动；2．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。
过程与方法1．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。
2．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。
情感态度与价值观1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。
2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。
教学重点 1. 认识物质的微粒性。
2. 体验科学探究的过程，学会提出假设，设计实验验证假设。
3. 能用微粒的观点解释常见生活中的问题。
教学难点形成物质的微粒性的观点课前准备实验器材一、物质是由微粒构成的实验：探究物质的可分性1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。
2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。
3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。
分析：1．固体颗粒为什么消失？答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。
2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。
也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。
3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。
那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？答：不能。
对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。
也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。
4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。
同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。
总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。
1.物质可以再分；2.物质是由极其微小的微粒构成的；3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。
九年级化学上册 3.1 构成物质的基本微粒学案
3.1构成物质的基本微粒【学习目标】知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化。
知道原子是由原子核和核外电子构成的。
能根据相对原子质量求算相对分子质量。
初步认识物质结构学习中的模型方法。
建立物质无限可分的观点。
【知识结构】开门见山，说明构成物质的微粒有原子、离子和分子，并出示彩图，分别介绍由分子、原子、离子构成的物质和它们的结构。
由实验现象的微观图示，物质结构的示意图，真实的分子、原子图像、化学发展史料等，让学生认识分子、原子、离子的特殊性质和它们的区别、联系以及原子的结构等。
由原子的质量描述极不方便，引入相对原子质量和相对分子质量，为有关化学式计算打下基础。
【重点难点】1、认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。
知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
2、知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
3、能正确求算相对分子质量。
【基本设想】第1课时分子、原子分子、原子内容比较抽象，尽可能利用多媒体课件，将化学变化中分子、原子的行为生动直观地表现出来，或者用球棍模型展示水分子、二氧化碳分子、金刚石、氯化钠的结构等，让学生感受分子、原子、离子的真实存在。
第2课时原子的构成、离子由汤姆生发现电子和卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，联想与启示。
让学生通过讨论、交流得出原子的构成。
第3课时原子的质量建议将相对原子质量的计算过程由学生一步一步演算出来，这更利于学生理解，如m（碳）=1.993X10-26 Kg，m （氧）=2.657X10-26 Kg，m（碳）/12=1.993X10-26 Kg/12= 1.66X10-27 K g，氧的相对原子质量=1.993X10-26Kg/1.66X10-27 Kg=16。
再求一下钠、铝的相对原子质量，巩固概念，通过练习让学生熟练掌握。
【教学过程】第1课时分子、原子〖引入〗投影展示干冰、金属铜、氯化钠、金刚石等物质的微粒构成示意图。
九年级化学全册 3.1 构成物质的基本微粒(第2课时)导学案(新版)沪教版2
3.1 构成物质的基本微粒（第2课时）【学习内容】构成物质的基本微粒【学习目标】（1）认识分子、原子的存在，了解其性质，理解其概念。
（2）运用分子的知识解释某些日常现象，区分物理变化与化学变化，【学习重难点】（1）知道分子、原子是构成物质的基本微粒；（2）用分子原子的观点解释物理变化和化学变化的实质。
自主学习：四、分子性质：①②③分子是一种构成物质的粒子，大多数物质是由分子构成的，由构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
例如水是由大量聚集而成的，大量的聚集在一起形成了我们能感知到的物质水。
水分子是能保持水的化学性质的最小粒子。
如果物质是由原子直接构成的，保持其化学性质的最小粒子就是原子。
五、原子阅读：P66，水通电电解的微观分析。
总结：a. 化学反应的本质是。
b. 在化学反应中，反应前后不变，不变。
c. 在物理变化中,物质的分子本身 ,只是分子间改变了。
原子（1）原子是。
（2）性质：用分子、原子的观点理解化学反应的本质：（3）分子和原子的共同点：（4）分子和原子区别和联系：（5）用分子的观点解释物理变化和化学变化的实质：（6）用分子的观点认识混合物和纯净物宏观：当堂检测：1.物质都是由、、等微粒构成的，例如氧气是由构成的，金刚石是由构成的，干冰是由构成的，氯化钠是由构成的。
2.根据水电解的反应填空：(1)水是由水构成的，通电后被分解为氧和氢，每两个氧构成一个氧，每两个氢构成一个氢，大量的氧聚集成为氧气，大量的氢聚集为氢气。
(以上各空均填“分子”或“原子”)(2)为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子,其中表示水分解过程中不能再分的粒子是 ( )4.物质都是由微粒构成的。
下列各组物质中，都是由分子构成的（）A．水、氢气 B．铁、氧气 C．氯化钠、铜 D．氯化钠、水5.下列说法中，正确的是（）A．分子和原子的区别就在于分子大，原子小B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变C．流动的液体中分子是运动的，静止的固体分子是不动的D．水是由水分子构成的6.下列物质中，存在氧分子的是（）A．二氧化碳 B．水 C．高锰酸钾 D．液态空气7.下列物质属于纯净物的是 ( )A.矿泉水B.冰水C.食醋D.加碘盐8.令人信服的证明分子在化学变化中可以再分的事实是（）A．从液态空气中分离出氧气 B．水电解生成氢气和氧气C. 玻璃破碎 D．冰融化9.下列物质属于混合物的是 ( )A．碱式碳酸铜受热完全分解后的固体剩余物 B．冰和水混合体C．碳酸氢铵 D．高锰酸钾受热完全分解后的固体剩余物10.把B中对应的解释填在对应的横线上：A组 B组(1)酒精温度计能指示气温的高低 a．分子很小(2)水通电后生成氢气、氧气 b.分子之间有空隙(3)液氢和氢气都能燃烧 c.分子本身发生了变化(4)一滴水里约有1.67×1021个水分子 d.分子能保持物质的化学性质A（1），A（2）， A（3），A（4）。
九年级化学3.1构成物质的基本微粒教案2新版
构成物质的基本微粒-1氢气在氧气中燃三．精讲释疑与新知【讨论】如下图所示，试从分子和原子的观点解释水受热变成水蒸气和水电解生成氢气。
化中的最小微粒。
本质不同：在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。
．能保持氧气化学性质的微粒是2．分子运动发生化．水通电生成氢气D2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列做法不践行“绿水青山就是金山银山”这一建设生态文明理念的是A ．乘电动公交车，提倡低碳出行B ．增加烟囱高度，防止废气污染C ．实施绿化工程，遏制雾霾产生D ．回收废旧金属，节约金属资源 2．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ） A ．Fe 2O 3→FeCl 2→Fe（OH ）3B ．CaCO 3→Ca（OH ）2→CaCl 2C ．S→SO 3→H 2SO 4D ．CO 2→O 2→CO 3．下列归纳和总结错误．．的一组是( )A ．AB ．BC ．CD ．D4．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（ ）A ．反应前后原子种类不变B ．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1 C ．转化②是化合反应 D ．物质丙不属于氧化物5．小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是 A ．K 2CO 3 NaCl KNO 3 H 2SO 4 B ．NH 4Cl K 2SO 4 KOH Na 2CO 3 C ．NaNO 3 AlCl 3 HCl ZnSO 4 D ．BaCl 2 HCl CaCl 2 NH 3·H 2O6．下列含铜物质之间的转化如下图所示。
下列说法中不正确的是CuOCuSO 4Cu(OH)2CuCl 2CuA ．转化①的现象是黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色B ．转化②发生的是复分解反应C．转化③可加入MgCl2溶液实现D．转化④如果加入Fe，则溶液质量减小7．我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下，下列说法错误的是A．反应A B C中不涉及的基本反应类型是置换反应B．反应B的反应方程式是：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4ClC．“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指碳酸氢钠D．该模拟中能循环利用的物质是二氧化碳8．图为M、N两种固体饱和溶液的溶质质量分数（C%）随温度（T）变化的曲线，下列说法正确的是（）A．N的溶解度受温度的影响最大B．t℃时，M和N的溶解度均为40gC．t℃时，N的饱和溶液升温后仍是饱和溶液D．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：59．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是( )A．A B．B C．C D．D10．在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。
九年级化学上册31构成物质的基本微粒导学案(无答案)沪教版-2019精选
九年级化学上册31构成物质的基本微粒导学案（无答案）
沪教版
【学习目标】1.能认识物质的微粒性；
2.能用微粒的观点解释某些常见的现象；
3.能完成某些说明物质微粒性的简单实验。
【学习重点】能从微观上认识微粒的性质
【学习难点】能从微观上认识微粒的性质
【学习过程】
一、课前预习〖阅读〗P62-64
二、思考与交流
(一)微粒的性质
(一)微粒是不断运动的
（探究一）探究微粒的运动（教材P63图3—2）
实验1 现象：
结论：
实验2 现象：
结论：
（思考与交换）结合这两个实验说明什么？
(二)微粒之间有空隙
（探究二）水与酒精混合
1、25mL的酒精与25mL的水混合其体积等于50mL吗（为什么？）
结论：
（思考与交换）构成固体、液体、气体的微粒之间空隙大小的比较
（探究三）水和空气的压缩实验
现象：
结论：微粒之间有空隙，气体微粒的空隙大于液体或固体微粒间的空隙
(二)物质的构成〖阅读〗P64，完成下列内容
构成物质的微粒有、和；
干冰由构成，金刚石由构成，
铜由构成；氯化钠由构成，。
三、总结与反思
1、所有物质都是由；
2、微粒是在；
3、微粒之间。
四、达标检测。
九年级化学上册第三章第一节构成物质基本微粒(第一课时)导学案(无)(新版)沪教版
第三章第一节组成物质的基本微粒【学习目标】1.认识微粒的性质：物质由微粒组成，微粒是不断运动的，微粒之间有间隔。
2.设计或完成某些说明物质微粒性质的简单实验，能用微粒的见解讲解某些常有的现象。
3.知道分子、原子、离子都是组成物质的微粒【活动方案】活动一、成立宏观世界是由好多很小的微粒组成理念。
引导学生阅读第一章第二节 P16 内容金刚石及其微观结构模型，石墨及其微观结构模型。
让学生认识宏观世界是由好多很小的微粒组成。
（过渡）问题谈论：微粒有哪些性质？活动二、微粒的性质（一）微粒很小。
引导学生阅读 P65 有关分子的特点， P66 认识水分子的质量和体积， P67 认识原子的大小。
问题谈论：生活中还有哪些例子能够表现出微粒是很小的这一性质？比方： 1. 氧原子的直径大体为 1.48 × 10-10 m。
2.粗盐提纯实验中食盐水能够经过滤纸。
（二）微粒是不断运动的。
1．问题谈论：既然微粒很小，如何能够表现微粒是不断运动的呢？观察与思虑：（1）演示实验：研究微粒运动的实验。
（2）现象记录现象讲解（3）生活中还有哪些例子能够表现微粒是不断运动的？比方：闻气味（花香、氨气的刺激性气味等），物质的溶解（高锰酸钾溶于水、蔗糖等）湿衣服晒干等）（4）拓展说明：微粒不但是不断运动的，而且随温度的高升而加快。
比方：为什么湿衣服在太阳下比阴凉处干的更快？为什么蔗糖在热水中比冷水中溶化的更快？（三）微粒之间有缝隙。
观察与思虑：（1）演示实验（ P63）水和酒精混杂实验。
（2）现象记录现象讲解（ 3）生活中还有哪些例子能够表现微粒之间有缝隙？比方：用打气筒向车胎中打气。
10 毫升的酒精和10 毫升的水混杂体积小于20 毫升。
（4）拓展说明：如何用微粒的见解来讲解物质的三态变化。
活动三、组成物质的基本微粒。
阅读 P64页后谈论：1.课本中提到哪些组成物质基本微粒，不同样的物质分别是有哪些微粒组成？2.完成以下练习：（1）将原子、离子和分子分别填入以下有关空格内①组成物质的微粒有多种，有的物质是由组成的，如氦气、汞等；②有的物质是由组成的，如氧气、水等；③有的物质是由组成的，如氯化钠等。
仁爱版化学九年级上册 专题三 单元1 构成物质的微粒-教案设计(1)
专题3 物质的构成单元1 构成物质的微粒第一课时一、教材分析1、课程标准分析本课题选自科普2011课标版九年级化学(上册) 专题3 物质的构成单元1 构成物质的微粒,课时分配为第1课时。
在《义务教育化学课程标准(2011年版)》中对本课题要求如下:根据新课标, 本主题旨在帮助学生，用微观的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化的方法，使学生初步理解化学现象的本质；从五彩缤纷的宏观世界，步入充满神奇色彩的微观世界，激发学生学习化学的兴趣；通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象能力、创新能力，帮助学生初步认识辩证唯物主义的一些观点。
2、本课的地位与作用在学生认识氧气、水等身边的化学物质的性质和变化之后，本课题首次将学生从物质的宏观世界引入微观世界，从微观角度来解释物质的一些性质及变化，使学生初步建立起物质微粒观，帮助学生深入理解化学。
通过学习本节内容，有利于学生理解溶解现象，明了物质结构与化学式之间的关系，也可以为学习金属、酸、碱、盐的组成和性质打下坚实基础，对学生正确理解物质的统一性、多样性，了解化学变化的本质，都起着承上启下的的作用，既是上节内容的自然延伸与提高，也为今后的学习打下良好的基础；同时体现了从生活走向化学，从化学走向生活的理念，促进了学习方式多样化的理念形成，也对逐步形成完整化学科学理论有着重要的意义。
而本节课为《单元1 构成物质的微粒》第一课时的教学，本节课的教学设计主要是通过实验观察、合作探究等一系列的活动，使学生认识物质构成的微粒性，以及构成物质微粒的性质，并学会用微粒观点解释一些简单的生活现象，既激发了学生的探究欲，又培养了学生的想象能力、集体合作意识和观察、分析、归纳总结以及理论联系实际的能力。
3、教学目标知识与技能：（1）认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有不断运动、微粒之间有间隔、微粒非常小等基本特征；了解分子等微观粒子是构成的物质的微粒；（2）能运用微粒的观点解释一些常见，的生活和实验现象。
仁爱科普版九年级化学上册《构成物质的微粒》第二课时【创新学案】
单元1 构成物质的微粒课时2【学习目标】：1.了解分子、离子的性质和概念；2.掌握相对分子质量的概念和有关计算。
【旧知回顾】1.相对原子质量：____________________________________________。
2.原子的结构：______________________________________________。
【新知学习】：二、构成物质的微粒2.分子（1）分子是构成物质的一种________。
（2）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身；在化学变化中，分子本身，生成。
（3）分子是由_________构成的。
（4）分子的特性①分子的质量和体积都。
②分子总是。
③分子与分子之间存在，一般说来，的分子之间距离大，和的分子之间距离要小得多。
④同种物质的分子性质，不同种物质的分子性质。
（5）相对分子质量：_________________________________________________。
举例：请计算二氧化碳（CO2）的相对分子质量3.离子（1）概念：_________________________________；离子也是构成物质的一种微粒。
（2）原子______电子（电子数_______质子数），带_____电荷，成为阳离子；（3）原子______电子（电子数_______质子数），带_____电荷，成为阴离子。
（4）离子符号：①离子符号如何书写？②请说出2Mg2+中每个“2”代表的意义。
（5）离子和原子之间有什么关系？（6）离子和分子之间有什么关系吗？【自我检测】A．分子大，原子小B．分子、原子、离子都可以构成物质C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变D．原子可以通过得失电子转变成离子，但离子不可以转变为原子3.下列离子符号书写正确的是（）A．2个钙离子：Ca2+B．硫酸根离子：SO42-C．镁离子：Mg+2D．氟离子：F1-。
仁爱版九年级化学专题二单元3《构成物质的微粒》第一课时学案
单元1 构成物质的微粒课时1【学习目标】：1.知道物质是由微粒构成的，了解微粒的特性，能用微粒的观点解释某些常见的现象；2.知道构成物质的微粒有原子、分子、离子等，了解原子的性质和概念；3.掌握相对原子质量的概念。
【旧知回顾】1.为什么糖块放进水里逐渐“消失”，而水却有了甜味？2.一杯水若一分为二，再将其中一份一分为二.......这样继续分下去最终会怎样？【新知学习】：一、物质是由微粒构成的1.科学家研究发现，世界上的所有物质都是由我们肉眼看不见的微粒构成的。
现代科学已经证实：物质是由_______、原子等微粒构成的。
2.P52-53中探究活动的实验1、2说明什么？3. P53-54中探究活动的实验1、2说明什么？4.请你用微粒的观点解释下列现象：（1）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到了香味_________________________；（2）用打气筒为瘪了的篮球打气_____________________________；（3）把几滴蓝墨水滴进水杯里的水里，过一会儿整杯水就变蓝了___________；（4）在空气流通的地方晾湿衣服，比在空气不流通的地方容易干____________；（5）夏天的衣服干的比冬天的快___________。
二、构成物质的微粒1.原子（1）举例：自然界中由原子构成的物质。
（2）原子的体积和质量如何？（3）相对原子质量①相对原子质量的定义：_______________________________________________。
②查阅资料并回答下列问题：a.相对原子质量有没有单位？b.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？c.思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？（4）原子的构成①原子是由什么构成的？②解释原子不显电性的原因：___________________________________________。
③查阅资料并回答下列问题：a.构成原子的三种粒子的电性、质重如何？整个原子的质重主要集中在哪部分？b.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电？为什么？c.是否所有原子核内都有中子？d.同种原子核内的质子数和中子数有何特点？e.不同种类原子的内部结构有何不同？【自我检测】1.吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为（）A.分子在不断运动B.分子之间有间隙C.分子的体积很小D.分子的质量很小2.10mL水与10mL酒精混合，所得液体体积小于20mL,这一现象说明（）A. 分子在不断运动B.分子之间有间隙C.分子可以再分D.分子比原子大3.下列粒子中带正电荷的是___________。
九年级化学3.1构成物质的基本微粒教案3新版
构成物质的基本微粒课题3-1 构成物质的基本微粒（3）地点教学目标知识目标1．知道原子的构成。
2．了解离子的概念，知道离子也是构成物质的一种基本微粒；3．知道原子和离子通过得失电子可以相互转化。
教学方法自主探索能力目标理解分子、原子、离子的不同和相互关系。
情感目标通过“原子核外电子排布”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教材分析重点1．原子的结构；2．分子、原子、离子的不同和相互关系。
难点离子的概念及形成过程．分子是由原子构成的。
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成的，二者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
原子核是由质子和中子构成的。
原子核中质子带正电荷，中子不带电。
=质子数 =核外电子数。
．带电的微粒称为离子。
离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
．在化学反应中，原子可以通过失去或得到电子形成离子，离子也可以通过得到或失去电子转变成原子。
年英国科学家汤姆生发现了电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。
年英国著名科学家卢瑟福用一束带正电荷的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，②一并完成下表。
个人二次结合结合分解 聚集结合教 学 过 程大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的前进方向 原子并不是实心球体，原子内部存在相对较大的空间 一小部分α粒子改变了原来的运动路径 一小部分α粒子受到了体积小、带正电荷的金原子核的斥力极少数α粒子被弹了回来极少数α粒子撞上了体积小但质量大、带正电荷的金原子核科学研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全部质量。
电子在核外空间作高速运动。
【拓展视野】原子核内有什么？ 原子核是由质子和中子构成的。
所有的原子核中一定有质子，但氢原子核内没有中子。
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单元1 构成物质的微粒【学习目标】1、理解物质是由微粒（分子、原子、离子）构成的。
2、理解分子、原子、离子的特征3、理解原子结构的有关知识。
4、掌握相对分子质量的有关计算。
5、培养学生对微粒的认识能力。
【学习重难点】1、分子、原子、离子的特征。
2、物质是由微粒构成的。
3、相对分子质量的计算。
【学习时数】 6课时第1课时【学习过程】一、物质是由微粒构成的。
【提出问题】：物质是由什么微粒构成的？【学生思考、讨论】：（略）【师生评价】：物质是由极其细小的肉眼不能直接看见的微粒——原子、分子、离子所构成的。
【提出问题】怎样理解“宏观”和“微观”？【学生思考】：（略）【师生点评】：（略）二、构成物质的微粒是不停地运动的。
【提出问题】：构成物质的这些微粒是运动的还是静止的？【学生讨论】：（略）【观察实验】：演示实验1-2【师生评价】：构成物质的微粒是不停地运动的。
【提出问题】：微粒运动的剧烈程度与何因素有关？【学生交流讨论】：（略）【师生评价】：微粒运动的剧烈程度与温度和电场有关。
温度越高，微粒运动越快。
三、构成物质的微粒间有间隔。
【提出问题】：探究活动实验1、2说明了什么问题？【学生讨论】：（略）【师生点评】：构成物质的微粒间都存在一定的间隔，不同物质微粒间的间隔大小不同，并且同种物质不同种状态时，其构成微粒之间的间隔也不相同。
一般固体微粒间的间隔最小，液体微粒间的间隔较小，气体微粒间的间隔最大。
所以固体往往比液体和气体难以压缩过。
【板书设计】第1课时一、物质是由微粒构成的。
二、构成物质的微粒是不停地运动的。
三、构成物质的微粒间有间隔。
【练习】复习本节课的内容第2课时【复习提问】微粒的运动与和因素有关？【学习新知】四、构成物质的微粒。
（一）、不同种类的物质，分别由不同的微粒构成。
构成物质的微粒是原子、分子、离子。
（二）、由原子、分子、离子构成的物质。
（1）、由原子构成的物质：金属、稀有气体、碳（碳、金刚石、石墨）、磷、硫、硅。
（2）、由分子构成的物质：水、气体（除去稀有气体）、蔗糖等。
（3）、由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素结合、金属元素和原子团结合而成的物质。
五、原子1、概念：原子是化学变化中的最小粒子。
2、原子的性质：在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合成新的分子或新的物质。
3、原子的特征：（1）、体积小；（2）、质量小；（3）、有间隔；（4）、做无规则运动。
4、原子的结构。
质子：1+原子核中子：不带电原子核外电子：1-在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数备注：并不是所有原子中的原子核都含有质子。
例如氢原子的原子核内只有中子而没有质子。
【请你尝试】1.品红扩散的实验证明了（）A.分子在化学变化中可分B.分子在不断运动着的C.分子是看得见的粒子D.一切物质都是由分子构成的2.下列现象不能说明分子永不停息地做无规则运动的是（）A.屋里喷了香水后充满香味B.化学实验室内充满药品味C.汽车疾驶而过，车后卷起烟尘D.用樟脑保存衣物，衣柜内充满樟脑味3.不能说明分子间有间隔的事实是（）A.冰受热融化成水B.面粉中掺和砂糖C.各为10 mL的酒精与水混合后，体积小于20 mLD.打满气的气球可以被压缩4.下列叙述中，正确的是（）A.糖水是纯净物B.分子很小，没有质量C.分子是构成一切物质的粒子D.在水汽化的过程中，水分子之间的距离变大了5.（1）水、水蒸气、冰都是由构成的。
（2）“墙内开花墙外香”，主要是分子的结果。
（3）物质热胀冷缩主要是的结果。
6.（１）为什么被压瘪的乒乓球放在热水中能复原？（２）湿衣服为什么有太阳晒着就干得快？（３）判断：A.气体分子间有间隔，固体、液体分子间无间隔。
（）B.过滤后的天然水是混合物。
（）C.二氧化碳是由氧分子和碳分子组成的。
（）【板书设计】单元1 构成物质的微粒第2课时四、构成物质的微粒。
（一）、不同种类的物质，分别由不同的微粒构成。
构成物质的微粒是原子、分子、离子。
（二）、由原子、分子、离子构成的物质。
五、原子1、概念：原子是化学变化中的最小粒子。
2、原子的性质：在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合成新的分子或新的物质。
3、原子的特征：（1）、体积小；（2）、质量小；（3）、有间隔；（4）、做无规则运动。
4、原子的结构。
质子：1+原子核中子：不带电原子核外电子：1-在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数【课外作业】1.供你自主研学：已知在通常情况下，1滴水的体积为0.05 mL，1滴水的质量为0.05 g，1滴水中含1.67×1021个水分子，据此：（1）能否确定一个水分子的质量？（填“能”或“不能”）, （能则计算出结果，不能则说明理由）。
（2）能否确定一个水分子的体积？（填“能”或“不能”）, （能则计算出结果，不能则说明理由）。
2.与你合作探究：为了证明分子间是有间隙的，实验小组的同学做了一个实验：在有刻度的烧杯中装100 mL的水，然后轻轻地放一块糖，烧杯中的水面上生了5 mL，然后用玻璃棒搅拌，可以看到烧杯上的刻度 105 mL（填“＜”、“＞”、或“＝”），这是因为。
第3课时【复习提问】1、分别由分子、原子、粒子构成的物质有哪些？各举3个事例。
2、分子有何特征？【学习新知】六、分子1、概念：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
2、分子的性质：（1）、由分子构成的物质，再发生物理变化时，分子本身不变。
加压、降温加压、降温如：O2（气态） O2(液态) O2(固态)（2）、由分子构成的物质，再发生化学变化时，分子本身发生改变。
分裂成原子，原子重新组合成新的物质或新的分子。
如：P62-62 电解水示意图。
3、分子的特征。
（1）、体积小：一滴水（按20滴水的体积为1mL计算）里大约有。
1.6×10-21 个水分子。
（2）、质量小：一个水分子的质量大约为3×10-26 Kg.（3）、分子间有间隔。
（4）、作无规则运动。
4、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子，性质不同。
5、分子和原子的区别与联系。
七、相对原子质量（Ar）1、概念：（略）2、表达式（计算公式）：某原子的实际质量某原子的相对原子质量＝——————————————一个碳原子的实际质量×1/12备注：（1）、相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
（2）、相对原子质量的单位是“1”，常省略不写。
【尝试练习】（1）、例题：已知一个铝原子的实际质量为4.482×10-26 Kg，一个碳原子的实际质量为1.993×10-26 Kg。
求铝原子的相对原子质量。
（2）、练习：已知m(Fe)=9.288×10-26 Kg m(O)= 2.657×10-26 Kg m(C)=1.993×10-26 Kg 求铁原子和氧原子的Ar。
3、原子的质量= 质子的质量 + 中子的质量即：相对原子质量= 质子数 + 中子数【请你尝试】1.在原子里，质子数等于（）A.核外电子总数B.中子数C.最外层电子数D.电子层数2.下列变化属于化学变化的是（）A.加热后，分子运动速度加快B.分子改变，由一种分子变成另一种分子C.分子之间的间隔变小D.一种物质的分子运动到另一种物质的分子之间去3.原子核是（）A.由电子和质子构成B.由电子和中子构成C.由质子和中子构成D.不能再分5.由分子构成的物质在发生物理变化时，不变，仅变了；正是由于不变，物质就不变，该物质的化学性质就不变；若变了，物质也就变了，该物质的化学性质也就变了。
当物质发生化学变化时，变了，变成，然后 再重新组合成新物质。
可见，在化学反应中， 可分，而 不可分，这就是 和 的本质区别。
6.用原子和分子的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应实质。
【板书设计】第3课时六、分子1、概念：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
2、分子的性质：3、分子的特征。
4、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子，性质不同。
5、分子和原子的区别与联系 七、相对原子质量（Ar ） 1、概念2、表达式（计算公式） 【课外练习】阅读P57 “拓宽视野”第4课时【复习提问】 1、原子的特征。
2、原子的结构。
3、分子和原子的区别与联系。
4、相对原子质量（Ar ）的表达式（计算公式）： 【学习新知】八、核外电子的分层排布。
1、1——20号元素原子结构示意图。
例：钠原子结构示意图电子层： 一、二、三 （K ）（L ）（M ）电子离核：由近→远 电子能量：由低→高各个电子层上的电子数弧线表示电子层原子核即核内质子数【思考、讨论】学习1——20号元素原子结构示意图，找出电子排布有何规律？2、核外电子分层排布的规律（初中只要求掌握3个电子层）（1）、第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子，剩余的电子放在第三层。
（2）、电子总是尽先排布在能量较低的电子层上。
即先排满了第一层，才排第二层，排满了第二层才排第三层。
【练习】画出镁、磷、硫的原子结构示意图。
【小结】：在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数3、各类元素原子结构的特点及元素的化学性质与原子结构最外层电子数的关系。
【小结】：元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定。
【板书设计】单元1 构成物质的微粒第4课时八、核外电子的分层排布。
1、1——20号元素原子结构示意图。
2、核外电子分层排布的规律（初中只要求掌握3个电子层）（1）、第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子，剩余的电子放在第三层。
（2）、电子总是尽先排布在能量较低的电子层上。
即先排满了第一层，才排第二层，排满了第二层才排第三层。
3、各类元素原子结构的特点及元素的化学性质与原子结构最外层电子数的关系。
【请你尝试】1.元素的化学性质主要决定于原子的（）A.核外电子总数B.核内中子总数C.最外层电子数D.核外电子层数2.某元素的原子结构示意图是，该元素的原子最外层电子数是（）A.16B.2C.8D.63.A、B两元素的原子结构示意图分别是和，根据元素周期表，用元素符号回答：A是原子，B是原子；A、B两元素原子形成的化合物名称是。
4.某元素R的原子结构示意图是，该元素原子核内有个质子，最外电子层上有个电子。
当该元素R的单质在一定条件下跟氧化合时，生成物的化学式是。
5.原子核外有17个电子的某种原子，假如它得到一个电子，将（）A.不显电性B.显正电C.显负电D.无法确定6.某元素的原子结构示意为，该元素原子核内有个质子，核外有个电子，最外层有个电子，该元素的名称是，元素符号是。
7.用序号回答：在①分子；②原子；③质子；④核外电子；⑤离子；⑥原子核；⑦中子；⑧最外层电子；⑨元素中选择填空：（1）构成物质的基本微粒是、和。
（2）分子由构成，原子一般又由、和构成。