2014年全国高中化学优质课说课大赛课题：金属的化学性质金属与氧气(湖北向华美)

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《金属的化学性质》说课稿3篇

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高中化学教师面试说课稿《金属的化学性质》

高中化学教师面试说课稿《金属的化学性质》尊敬的各位评委老师，大家上午好!我是应聘高中化学的1号考生，今天我抽到的说课题目是《金属的化学性质》。

下面我将从说教材、说学情、说教法、说学法、说教学程序、说板书设计六个方面来开始我的说课。

一、说教材(一)教材的地位和作用金属的化学性质为高中化学必修1第三章《金属及其化合物》第一节的内容，本课时的教学内容包含钠与氧气、水的反应，铝与氧气的反应，过氧化钠与水、二氧化碳的反应。

这既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化，也渗透了学生在第一、二章里所学的知识，如物质分类方法、氧化还原反应等等，有利于巩固学生以往所学的知识;同时本课时要介绍的金属性质的研究获取方法，将是学生在后续章节里认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础，因此本课时乃至本章的内容将起一个承上启下的作用。

(二)教学目标根据对教材的结构和内容分析，按照《新课标》的要求，确定本节课的三维教学目标如下：知识与技能目标：了解地壳中一些重要元素(O Si Al Fe Ca)的相对含量;掌握Na、Mg、Al、Fe的重要性质，认识钠是一种活泼的金属;了解金属活动顺序表在学习金属的化学性质中的作用;探索金属的性质和金属的原子结构的关系。

过程与方法目标：学生通过实验探究，增强思考、交流、实验、观察、分析、比较、归纳得出结论能力，同时感受探究的过程以及研究元素化合物性质的一般方法。

情感、态度与价值观目标：学生通过了解金属及其化合物的用途，如过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，培养对化学学科的热爱之情，激发学好化学的热情。

学生通过探究性实验，培养勇于探索的科学精神和实事求是的科学态度。

(三)教学重点、难点：根据教学目标和学生的认知水平，确定本节的重点与难点如下：教学重点是Na、Al与O2的反应;教学难点是Na、Al与O2的反应实验现象的观察。

二、说学情新课程标准强调，学生是课堂学习的主体，所以分析学情是十分必要的。

《金属化学性质》说课稿(说课大赛)

金属化学性质说课稿尊敬的各位老师，大家好！今天我说课的内容是人教版高中化学必修一第三章第一节《金属的化学性质》第一课时。

新课改的核心理念是“一切以学生的发展为本”。

从应试教育转向素质教育，从培养片面发展的“单向人”向培养全面发展的复合型人才转变。

要完成这样的转变，审美教育起着非常重要的作用。

化学学习是高中理科学习的难点.但是，引导学生发现自然变化的规律，就是发现美的心路历程。

因此我将美育融入教学设计，让它来指导我的教学。

一、教学背景1、教材分析和学情分析：下面我将从以下这4个方面来阐述本堂课。

在设计一堂课之前，必须认真研究教材和充分了解学情。

本节教材承接初中铝铁铜等金属性质，并有了进一步加深和提高，为今后学习金属化合物以及元素周期表打下基础。

根据新课标的要求和我面对学生的实际情况，学生基础薄弱，学习能力不强，我将本堂课的内容选定为学习钠、铝与氧气的反应。

学生已经知道铁镁铝的相关性质，熟悉金属活动顺序表，会画原子结构示意图，但抽象思维能力较弱，不能从结构上分析归纳。

喜欢动手实验，但缺乏正确的实验探究方法。

受各种因素影响，认为化学是不好学的，不愿学习化学也不知道化学美在何处。

2、学习目标：从教学目标改为学习目标，我是冒着风险的，但是我认为教学的主要目标是促进学生学习的发展，从学习的视野看教学的设计才是我们教学设计的本源方向。

根据课标要求和教学内容，结合学生的具体情况以及我的教学理念，我对三维目标进行了整合：（1）通过自主整理归纳出金属的物理和化学通性，得出结构与性质的关系。

（2）通过实验合作探究，掌握钠、铝与氧气的反应，培养学生学习化学的方法以及求实、创新、合作的科学品质；通过对实际问题中化学现象的解释，激发学生学习化学的兴趣（3）让学生感受到化学物质美、结构美、变化美、实验美、理论美、用语美以及化学教学艺术美等，使美育和智育达成和谐的统一，最终达到激发学生学习化学的兴趣，提高科学素养的目的。

3、重难点：通过以上的分析，我确定本课的教学重难点是：重点：学生掌握钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：学生理解铝为何可以在空气中稳定存在我的依据是：新课标对钠、铝的重要化合物有明确要求。

名师教学设计《金属的化学性质》示范教学教案

金属的化学性质（金属与氧气、酸的反应）【教材分析】《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有，常见金属的化学性质，以及置换反应。

本课题是在原有知识的基础上，对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。

它侧重于对金属活动性顺序的理解，和能利用金属活动性顺序，解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也得到提高，同时本节内容的学习，也为酸碱盐的知识奠定基础，而且，内容也贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

【学情分析】在上册同学们做过一些金属在氧气中燃烧的实验，对金属的性质有一定的了解，为学好这节课打下了一定的基础。

但在学习中发现部分学生有一定的畏难和依赖心理，自主学习意识太差，班上成绩参差不齐，主要集中在中下成绩。

【教学设计理念】在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等反应，以及置换反应。

初三的学生目前己初步具备了一定的观察、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。

因此，教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验─总结探究模式。

在本课题中，我准备了金属镁、锌、铁、铜分别与盐酸和硫酸的反应实验，在我演示实验的同时，强调学生注意观察，试着描述实验现象，完成书上的表格，以及后面的一些问题，从而提高学生的主观能动性。

通过对这些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序意识，层层诱导，从而由学生自己归纳得出置换反应的特点，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。

通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。

【教学目标】1、知识与技能：（1）知道镁、锌、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。

（3）能用判断金属活动性的两种方法解释一些与日常生活有关的化学问题。

课题2金属的化学性质课件资料

一、金属与氧气的反应
铁丝在空气中红热，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成。
镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
一、金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2 2CuO
知识结构：金属的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
一. 金属与氧气的反应 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
请你识别真假黄金戒指。要求：不少于三种方法。
1.灼烧法 2.加酸法 3.加入CuSO4溶液(或AgNO3溶液等) 4.测密度 5.比较硬度…
3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于__前_面__ 的金属能把位于_后__面_ 的金属从它们的化合物的 _溶__液__里置换出来。
（K、Ca、Na除外！）
注意
• 1、铁与酸（除浓硫酸和硝酸）反应生成Fe2+ • 2、化合物必须可溶。 • 3、K、Ca、Na先和水生成碱，再和化合物反应。
3Fe+2O2 点燃 Fe3 O4

化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)

化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。

3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。

学时重点金属与氧气、酸的反响。

学时难点用实验探究金属的活动性。

教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。

随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。

金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。

镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。

教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。

1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。

越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。

金属的化学性质说课稿两篇

金属的化学性质说课稿各位评委、各位老师：大家好!首先感谢县教育局和教研室给了我这次学习和锻炼的机会。

今天，我说课的内容是《金属的化学性质》。

本课题，我从说教材、说教法、说学法、说教学过程四个方面谈谈我的教学设计。

一、教材分析：1、教材的地位及其作用（展示）：《金属的化学性质》是九年级化学第八单元，第9页至13页，课题2的内容，具体内容主要有，常见金属的三点化学性质，及置换反应。

本课题是在原有知识的基础上，对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。

它侧重于对金属活动性顺序的理解，和能利用金属活动性顺序，解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也得到提高，同时本节内容的学习，也为酸碱盐的知识奠定基础，而且，本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

2、教学目标（展示）根据新课标要求和学生实际，为了切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。

我确定以下教学目标：（1）知识与技能目标（展示）：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应③能用金属活动性顺序，对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序，解释一些与日常生活有关的化学问题。

（2）过程与方法目标（展示）：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯（3）情感态度与价值观目标（展示）：①培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

3、教学重、难点教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与金属化合物溶液的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸碱盐的知识做了铺垫；而且金属在生产生活中广泛应用；所以，我确定本课题的重点是（展示）通过实验探究认识金属活动性顺序。

高中化学《金属的化学性质》优质课教学设计、教案

教学设计
【教学目标】
知识与技能
1、了解钠、铝的物理性质，与氧气的反应。

2、了解金属钠的保存，用途。

3、能写出在常温、加热时，钠、铝与氧气反应的化学方程式。

4、能归纳出金属与氧气反应的规律，并迁移应用到与其他非金属反应的过程当中。

5、了解金属氧化膜对金属的保护作用。

过程与方法
1、通过实验探究、小组讨论掌握钠的主要性质、铝与氧气的反应。

2、通过对原子结构示意图分析金属与非金属反应的规律。

3、通过课后探究活动了解金属氧化膜在生产生活中的应用。

4、初步学会探究元素及化合物知识的一般过程与方法。

情感态度价值观
1、通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

2、保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

【教学重难点】
重点：钠与氧气反应的现象及产物和铝在空气中加热的实验现象的解释。

难点：从实验现象中归纳金属的化学性质与原子结构的关系，培养学生良好的实验素养和探究能力。

【教学方法】启发式教学，探究式教学
【学习方法】自主学习、实验学习、小组讨论学习
【教学过程】
【板书设计】。

金属的化学性质》说课稿(全国优质课获奖案例)

金属的化学性质》说课稿(全国优质课获奖案例)金属及其化合物》一、教材本课程的教学内容包括钠与氧气、水的反应，铝与氧气的反应，过氧化钠与水、二氧化碳的反应。

这是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化，有利于巩固学生以往所学的知识。

同时，本课程介绍的金属性质的研究获取方法将是学生在后续章节里认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础，因此本课程将起一个承上启下的作用。

二、学情及教学目标按照《课标》要求结合教材编排体系，确定以下三维教学目标：1）知识和技能目标：①了解地壳中一些重要元素（O Si Al Fe Ca）的相对含量。

②掌握Na、Mg、Al、Fe的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。

③了解金属活动顺序表在研究金属的化学性质中的作用。

2）过程与方法目标：通过实验探究，增强学生思考、交流、实验、观察、分析、比较、归纳得出结论能力，同时感受探究的过程以及研究元素化合物性质的一般方法。

3）情感态度与价值观目标：①通过介绍金属及其化合物的用途，如过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，培养学生对化学学科的热爱之情，激发学生学好化学的热情。

②通过探究性实验，培养学生勇于探索的科学精神和实事求是的科学态度。

三、教学重点、难点1）教学重点：Na、Al与O2的反应。

2）教学难点：Na、Al与O2的反应实验现象的观察。

二、教法1．实验探究法：本课程的内容设计得较为开放，重要金属的物理、化学性质在书中并无太多的文字叙述，其目的很明显，就是要求学生主要通过在学生能力范围内的实验探究去获得。

但作为执教者，必须把握好探究的深度和广度。

在该探究的时候，要大胆让学生去动手，但也要有一个教师的演示与规范在前，不能一味放手让学生去操作，例如金属钠的切割。

2、在讨论式教学中融入问题与练，体现教师的主导作用和学生的主体作用。

在讨论式教学中，教师应该融入问题与练，以控制和调节学生的思维，掌握学生的研究状态反馈。

学生对实验课的兴趣主要来自于实验现象的丰富多彩，但是是否经过深入思考并提高了能力，还有待商榷。

2014年全国高中化学优质课说课大赛课题：铁的重要化合物(四川左志红 )

实验探究
归纳整理
为什么维生素C 和补铁剂搭档效果会更好？
维生素C可能把Fe3+ 还原为Fe2+ 维生素C Fe2+
Vc粉末
溶液变红
红色褪去
Fe3+
活动元一：认识识铁盐和亚铁盐
提出问题猜想预测设计方案实验验证归纳整理
Fe2+
Cl2、O2 、H2O2、 HNO3、 KMnO4(H+) 等较强的氧化剂维生素C、Zn、Fe、Cu、I 、 S2-等较强的还原剂
Fe2+ 还原性 Fe3+
Fe3+
KSCN溶液
溶液变红
空气
亚铁盐有还原性，在空气中易被氧化为铁盐
活动元一：认识识铁盐和亚铁盐
提出问题猜想预测
设计方案
实验验证
归纳整理
Fe2+
Cl2、O2 、HNO3、H2O2、 KMnO4(H+) 等较强的氧化剂
Fe3+
活动元一：认识识铁盐和亚铁盐
提出问题猜想预测
活动元二：认识铁的氢氧化物提出问题你能制得Fe(OH)3和Fe (OH)2吗？
自主学习
铁的重要化合物
活动元一：认识铁盐和亚铁盐
任务一认识铁盐、亚铁盐溶液的颜色知道Fe3+的检验方法
学习任务
任务二
任务三
掌握Fe3+和Fe2+的相互转化
铁的重要化合物
⑴初识铁盐和亚铁盐 Fe3+ Fe2+
『微课学习任务单』
溶液的颜色加入KSCN溶液检验Fe3+的离子方程式结论：应用试剂检验Fe3+的存在 ⑵思考： ①久置的FeCl2溶液为什么呈黄色，你能猜想到原因吗？ ②亚铁化合物（+2价）与铁化合物（+3价）之间能否转化呢？请尝试画出它们相互转化的思维导图。我的思维导图是：

高一化学《金属的化学性质》说课稿

高一化学《金属的化学性质》说课稿第一节金属的化学性质一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

二、教学对象分析1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能四、教学策略1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

五、教学过程[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？[学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台…… [引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。

《金属化学性质》说课稿

《金属化学性质》说课稿《金属化学性质》说课稿1本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。

金属材料与人类生活的关系非常密切。

.. 金属的化学性质（说课稿）各位评委老师大家好：我说课的内容是人教版九年级化学下册《第八单元金属和金属材料》的《课题二金属的化学性质》我将从以下几点来分析这节课一、教材分析：1、本节在教材中的地位和作用：本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。

金属材料与人类生活的关系非常密切。

教材注重从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。

教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性的顺序认识都采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。

在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。

2、教学的重点和难点：1）重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象二、教学目标：根据初中化学课程标准和本班学生的实际。

确定本节课的教学目标为：1、知识与技能:通过实验探究金属镁.铝、锌.铁.铜的化学性质,认识金属化学活动性顺序,记住常见金属活动性顺序表，并能用它解释生活中的一些现象。

2.过程与方法:进一步学习实验探究,培养观察.归纳能力.养成严谨.求实的科学态度,培养学生的创新精神。

3.情感态度价值观:通过对金属的活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的奥秘.三、教材处理与学法指导：教材处理：首我提出一个与日常生活有关的问题-“新买的铝壶用了一阵子表面会变黑？”引入新课。

对于金属与氧气反应的教学，我采取了再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。

《金属的化学性质》讲义

《金属的化学性质》讲义在我们的日常生活中，金属制品无处不在，从厨房里的锅碗瓢盆到建筑中的钢梁铁柱，从交通工具中的汽车零件到电子设备中的芯片引脚。

金属之所以能在众多领域发挥重要作用，与其独特的化学性质密不可分。

接下来，让我们一起深入探讨金属的化学性质。

一、金属与氧气的反应大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度却有所不同。

比如，镁在空气中就能燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁。

2Mg ＋ O₂＝ 2MgO铝在空气中表面会迅速生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续与氧气反应。

4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铁在空气中生锈则是一个相对缓慢的过程，生成的铁锈主要成分是氧化铁。

4Fe ＋ 3O₂＋ 2xH₂O ＝ 2Fe₂O₃·xH₂O而金即使在高温条件下也不与氧气发生反应，这就是俗话说的“真金不怕火炼”。

二、金属与酸的反应活泼金属能与酸发生置换反应，生成盐和氢气。

例如，锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑但铜、银等不活泼金属则不能与酸发生反应。

需要注意的是，在进行金属与酸的反应实验时，要注意安全，防止酸液溅出伤人。

三、金属与盐溶液的反应一种金属能把另一种金属从它的盐溶液中置换出来。

例如，铁能与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。

Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu这也是湿法炼铜的原理。

但并不是所有的金属之间都能发生这样的置换反应，其发生的条件是：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

四、金属活动性顺序通过大量的实验，我们总结出了常见金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序在化学学习中有着重要的应用。

它可以帮助我们判断金属与氧气、酸、盐溶液反应的难易程度，以及设计实验来验证金属的活动性强弱。

全国高中化学优质课金属与氧气的反应说课设计

金属的化学性质（第一课时）——金属与氧气的反应一、教材分析二、教学程序 1．课堂结构三、板书设计四、教学反思本节课的教学主要采用在教师引导下的自主探究、以小组为单位的合作探究，突出体现了新课程标准的理念：在教学中引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习，帮助学生形成终身学习的意识和能力。

在探究式学习的课堂中，学生的积极性被充分调动起来，思维往往更加活跃，会发现或提出各种各样的问题，这就要求老师的备课更充分。

如何巧妙应对学生提出的与课堂主题无关的问题，如本节课学生可能会提出“煤油的成分是什么”、“怎样证明钠在常温下被氧化生成氧化钠”等，既不敷衍应付，又不影响课堂主题，这是探究式课堂中需要解决的问题，希望能和大家共同探讨。

附《金属与氧气的反应》纲要导学【学习目标】1．知道钠、铝等金属在不同条件下能与氧气反应，能判断反应产物，能描述实验现象。

2.知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用。

3.归纳金属与氧气的反应规律，能说明金属活动性对反应条件的决定作用。

【课前回顾】1.默写出金属活动性顺序表2.写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式。

3.镁能在空气中剧烈燃烧，但点燃镁条前需用砂纸打磨，为什么？【科学探究】一、金属与氧气的反应（一）钠与O2的反应【实验探究1】——钠与氧气的反应取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。

观察钠表面的光泽和颜色。

把这一块钠放在坩埚里，加热，观察。

请将你的发现填入下表中，可不填满，也可补充。

（二）铝与O2的反应【思考交流】铝是地壳中含量最多的金属元素，也是目前用量仅次于铁的金属。

从金属活动顺序表分析，铝应该能跟氧气在常温下反应，铝何以应用如此之广？铝常温时不与氧气反应吗？请你设计实验方案探究铝在常温能否与氧气反应。

我的方案：最好的方案：【实验探究2】铝在常温时能与氧气反应吗？【实验探究3】——铝与氧气加热时的反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，观察。

人教版高中化学教案：金属的化学性质-金属与氧气反应

金属的化学性质—与氧气的反应【教学目标】知识与技能(1) 探究Na、Al与O2反应条件和产物。

(2) 培养实验操作能力以及对实验现象的观察能力。

(3) 培养学生对问题的分析能力，归纳总结能力。

过程与方法(1) 实验探究法：分析发生反应的内在原因，提高同学们观察能力和分析能力。

(2) 初步掌握控制实验条件的方法。

（3）逐步掌握分析与归纳、类比推理等思维方法。

情感态度和价值观利用生活中的事例激发学生的兴趣，通过观看和自己动手实验，激发他们探究的欲望；交流过程和体验给他们带去分享的快乐，用生产中实际问题提升知识的价值。

【教学设计】教学重点：Na、Al与O2反应的实验探究。

教学难点：Na、Al与O2反应的实验现象观察、分析与总结等。

【教学模式】引导探究模式。

【教学过程】五、板书设计：金属的化学性质一、与氧气的反应 Fe + O 2 –点燃Al + O 2 – 氧化膜 Mg + O 2 –4Na + O 2 = 2Na 2O 2Na + O 2 =△Na 2O 2 二、与其它非金属的反应金属的化学性质—导学案【学习目标】 1．探究Na 、Al 与O 2的反应条件和产物2. 培养学生实验操作能力以及对实验现象的观察能力3. 培养学生对问题的分析能力，归纳能力【教学过程】一、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应【情景创设】视频播放《雷峰塔重建》分析、观察、思考晒出观点：（1）哪些金属可以与氧气反应？（2）判断依据：（3）Na 、Mg 、Al 的原子结构特点：结论：不活泼金属与氧气疏松致密生活体验：铝制品加热、铜火锅以及镁和铁的燃烧相关方程式：（1）Cu与O2加热结论：较不活泼金属与氧气（2）Mg带燃烧（3）铁在氧气中燃烧【视频播放】铝箔燃烧观察、分析、思考）氧化膜的分类）异想天开：能否让铝在空气中燃烧方法1方法2方法………………………………………………………………………………………………方程式：Al与O2反应结论：改变反应的环境，反应的不一样【问题过度】镁铝如此活泼，排在它前面的金属钠，遇到氧气会怎样1、金属钠的保存方法；是金属；常温与氧气反应2、用切割，说明钠质地；钠表面颜色；露置在空气中很快。

《金属的化学性质》优课教学课件

D. CO2+H2O ＝ H2CO3
课堂小结：
请同学们谈谈这节课的收获
作业: 1、请同学们总结本节课知识点及方程式写在作业本上 2、查阅资料了解判断金属活动性的其他方法
练习：
1、下列能用金属和酸直接反应来制的物质是 B
A．FeCl3 B．MgCl2 C．CuCl2 D．AgCl
2、把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是（ AD）
方法：⑴物理方法：
。
⑵化学方法（书写化学方程式）：
。 Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑
4、在铁、铜、氧气、稀硫酸、水、硝酸银溶液
中选择合适的物质，根据下列要求，写出相
应的化学方程式：
①②化分合解反反应应：：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
。。
③有气体产生2的H2置O=通换=电2反H2应↑：+O2 ↑
金属与稀盐酸或稀硫酸的反应
A组
B组
金属与稀盐酸的反应金属与稀硫酸的反应
请向试管架上的4支预先放入铜、铁、锌、镁的试管中，依次加入约占试管容积1/5的稀盐酸(或稀硫酸)，再将试管放回试管架，对比观察金属表面与溶液的变化，以及反应的剧烈程度。
友情提醒：实酸验千操万作要要小规心范哦，！取（用组长稀负盐责酸操或作稀实硫验）
2.小稻家的铝壶由于长时间烧水内
有一层水垢〔主要含碳酸钙〕在家
里可选用除垢，但除垢时间不宜
过长的原因是
。
金
反应的化学方程式
属
稀盐酸
稀硫酸
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑