2021新高考化学二轮总复习学案：专题5 物质结构与性质 元素周期律
高中化学解密05 物质结构元素周期律(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层
解密05 物质结构元素周期律【考纲导向】1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA族和ⅠA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
5．了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。
【命题分析】从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识，在近几年高考中出现频率达100%。
题型相对稳定，多为选择题。
高考中该类型题主要是通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。
可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。
要想在高考中化学取得高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。
通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
核心考点一原子结构与核外电子排布1．原子结构(1)原子的构成A ZX ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 每个质子带一个单位正电荷相对质量约为1中子：A －Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 中子不带电相对质量约为1核外电子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子中子的11 836(2)核素(原子)的表示及其数量关系 ①表示：表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A－Z的核素原子。
(3)阴、阳离子中的数量关系 ①质量数＝质子数＋中子数。
②阴离子：：核外电子数＝Z ＋n 。
阳离子：：核外电子数＝Z －n 。
新高考二轮复习专题五物质结构元素周期律学案
专题五物质结构元素周期律明·课程标准MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P471．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。
2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
品·高考真题PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47真题细研1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是(D)A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z 的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S 或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题05 物质结构 元素周期律含解析
专题05 物质结构元素周期律考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解元素周期表的结构。
5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。
6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。
7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。
【命题分析】对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。
元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。
题型以选择题为主，难度适中。
该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。
题型依然会以选择题为主，难度变化不大。
核心考点一微粒结构与化学键1．抓住描述对象判断“四同”(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
2．原子结构中易混淆的4个问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
3．理清化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
专题5 元素周期律(高三总复习)
专题5 物质结构元素周期律第一节元素周期表一．元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素【练习】1．主族元素的次外层电子数（除氢）A．一定是8个B．一定是2个C．一定是18个D．是2个、8个或18个2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2．碱金属化学性质的相似性：点燃4Li + O2 Li2O点燃2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。
3．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_____，原子失去电子的能力______，即金属性逐渐______。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
高考化学二轮专题突破 专题五 物质结构 元素周期律教案(2021年最新整理)
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专题五物质结构元素周期律【考纲要求】1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成、原子核外电子排布.3。
掌握元素周期律的实质。
以第3周期、ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一周期同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4。
了解化学键的定义。
知道离子键、共价键的形成和存在的物质类别。
5。
了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及其简式的表示方法。
【课时安排】2课时【考情分析】历年高考本部分知识都有考查,主要有三个方面：一、结构和组成,包括原子、分子和物质结构，重点是原子结构，通常从核素、核外电子排布与数目等角度考查；二、元素周期律和元素周期表，包括元素在周期表中位置的判断、元素性质的比较以及周期律的应用等;三、微粒间的作用力,主要涉及到离子键和共价键的比较和判断。
【教学过程】考点1：原子结构核外电子排布一、知识梳理1.原子的组成和结构(1）（2)有关粒子间的关系①质子数（Z)＝核电荷数＝原子的核外电子数＝原子序数②质量数（A）＝质子数(Z)＋中子数(N）③阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数④阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数2．同位素的六同和三不同3、四同的比较同位素同素异形体同分异构体同系物对象原子单质化合物有机物辨析同一元素的不同核素同一元素形成的不同单质分子式相同，结构不同结构相似，组成上相差n个CH2性质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质可能相同物理性质不同，化学性质相似4.(1)核外电子一般总是尽先排布在能量较低的电子层里。
2021新高考化学二轮总复习专题突破 物质结构与性质 元素周期律(含两套)
专题突破：物质结构与性质 元素周期律（含两套）选择题(本题包括20小题,每小题5分,共100分)1.(2020天津河北区线上检测)已知2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑,该反应中相关物质的化学用语中正确的是( )A.H 2的结构式:H —HB.中子数为12的钠原子:1223NaC.H 2O 的电子式:H +[··O ······]2-H + D.Na +的结构示意图:2.(2020山东临沂一模)下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是( )A.[Ne]B.C. D. 3.(双选)(2020天津静海二模改编)下列说法中正确的是( )A.2p 2表示2p 能级有两个轨道B.处于最低能量的原子叫做基态原子C.同一原子中,2s 、3s 电子的能量逐渐升高D.同一原子中,2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多4.(双选)(2020山东高考模拟二改编)短周期不同主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的单质是制备一种高效电池的重要材料,在实验室里通常将其保存在石蜡中;X 的单质与水发生剧烈反应,生成一种酸和一种气体单质;Y 、Z 原子的最外层电子数之和为7。
下列说法正确的是( )A.若W 的单质着火,不能用泡沫灭火器扑灭B.工业上电解熔融Y 的氯化物一定能制取Y 的单质C.Z 的最高价氧化物对应的水化物一定不是强酸D.X 与Z 形成的化合物的VSEPR 模型均相同5.(2020山东枣庄质检)下列说法正确的是( )A.非极性分子只能是双原子单质分子B.键能越大,表示该分子越容易受热分解C.液态氟化氢中氟化氢分子之间存在氢键D.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子一定为正四面体结构6.(双选)(2020山东烟台一模改编)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,K、L、M均是由这些元素组成的氧化物,甲、乙分别是元素Y、W的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。
2021届高考化学二轮训练专题5 物质结构 元素周期律(含答案)
专题5物质结构元素周期律一、选择题1.(2020届湖南师大附中月考二,7)下列说法不正确的是()A.干冰升华和液氯汽化时,都只需克服分子间作用力B.N2和Cl2O两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D.石墨转化为金刚石的过程中,既有化学键的断裂,又有化学键的形成答案C2.(2020届湖南长沙一中月考一,11)前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成了化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。
已知H2O2的结构式为H—O—O—H。
下列说法不正确的是()A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B.H2O2分子中只含共价键,不含离子键C.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物D.H2O2既有氧化性又有还原性答案C3.(2020届湖南师大附中月考三,9)2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下所示。
下列说法错误的是()A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B.原子半径比较:甲>乙>SiC.原子序数:甲-Ca=1D.推测乙的单质可以用作半导体材料答案C4.(2020届湖南雅礼中学月考三,7)五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示,下列关系不正确的是()A.元素X可能为锂B.原子半径大小:r(M)>r(W)C.X2W中各原子均达到8电子稳定结构D.元素的简单气态氢化物的稳定性:Y>M答案 C5.(2020届湖南雅礼中学月考二,6)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,m为单质,d是淡黄色粉末,b是生活中常见的液态化合物。
2021高考化学(广东专用)二轮复习 第一部分 专题3 化学基本理论5
学案5物质结构与元素周期律最新考纲呈现 1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.把握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5.以第三周期为例，把握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.以第ⅠA族和第ⅦA族元素为例，把握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
8.了解化学键的定义；了解离子键和共价键的形成。
基础回扣1．下列8种符号：63Li、73Li、14 6C、14 7N、16 8O、2311Na、2412Mg、3517Cl(1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是__________。
(2)氯离子的结构示意图为________。
(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。
(4)质量数相等的是________和________。
答案(1)7863Li和73Li(2)(3)14 6C16 8O(4)14 6C14 7N2．依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。
主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一H二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫四⑬⑭…………(1)这些元素中，______是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱挨次是________。
(4)第三周期的元素中，______原子半径最大；________原子得、失电子的力量都很弱。
(5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是__________；最不稳定的是________。
江苏省2021高考化学二轮复习热点专项练5元素周期律物质结构与性质课件
径大小为S2->Cl->N3->Na+,即Y>Z>W>X,C错误;D.第一电离能数值越小,原子越容
易失去一个电子,四种元素中Na最容易失去最外层电子,元素X的第一电离能最
小,D正确。
5.(2020·潍坊模拟)X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素,原子序数依次
增大;基态X的价电子轨道表示式为
,Z最外层电子数是其次外层电
【解析】选D。由图象和题给信息可知,浓度均为0.01 mol·L-l的溶液,W、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7,W、Y、Z的最高价氧化物对应的水 化物是酸,说明W、Y、Z都是非金属元素,W、Z最高价氧化物对应的水化物的 pH=2,为一元强酸,根据原子序数Z>W,Z是Cl,W是N;Y的最高价氧化物对应的水化 物的 pH<2,Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸,为硫酸,Y是S,X的最高 价氧化物对应的水化物的pH=12,X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱,X 是Na,可以判断出W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl。A.化合物X2Y2为Na2S2,为
子数的3倍;四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键)。下列说法
正确的是( )
A.四种元素中第一电离能最大的是Z B.Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水 C.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点:前者高于后者
【解析】选D。根据题干中,基态X的价电子轨道表示式为
【解析】选D。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素,原子序数均 不大于20。b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应,则b和c分别为碳元素和氧 元素,Z为二氧化碳;a分别与b、c可形成10电子分子X和Y,则a为氢元素,X和Y分 别为甲烷和水;d的氧化物W具有两性,则d为铝元素,W为氧化铝;e的单质T常温下 为黄绿色气体,则e为氯元素,T为氯气;a与f同主族且f原子序数大于氯元素,则 f为钾元素。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,故原子半径:Al>Cl、 C>O,A错误;化合物Z为二氧化碳,只含有极性键,B错误;X与T在光照条件下反应
2021-2022年高三化学二轮复习 专题训练 物质结构和性质(含解析)
2021年高三化学二轮复习专题训练物质结构和性质（含解析）1．某元素原子的价电子构型为3s23p5，关于它的描述正确的是（）A．它的元素符号为FB．它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族C．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5D．该元素的单质不能和氢气反应【答案】C2．钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
下面关于钡的性质的描述中不正确的是( )A．在化合物中呈+2价 B．单质与水剧烈反应、放出氢气C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水【答案】C【解析】试题分析：钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，与Ca元素的性质相似，金属性较强。
在化合物中呈+2价，单质可与水反应放出氢气，金属性较强，所以氢氧化物为强碱，碳酸钡难溶于水，所以答案选C。
考点：考查同主族元素性质的判断3．某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法中，错误的是（）A. 原子的核内质子数为17B. 原子的核外有3个电子层C. 原子的最外层电子数为7D. 属于金属元素【答案】D【解析】该元素为氯，典型的非金属元素。
4．下列说法中，不正确．．．的是（）A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化【答案】D【解析】试题分析：A．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，因此化学反应的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，正确；B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等方法，正确；C．化学反应的过程中就是原子原子重新组合的过程，因此会发生物质变化，在这个过程中，断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化，正确；D．元素的性质随着元素元素核外电子排布而呈现周期性变化，错误。
2021年高考化学二轮复习专题5物质结构与元素周期律学案
专题五物质结构与元素周期律1．(2020·全国卷Ⅰ)1934年约里奥居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子W Z X，得到核素30Z＋2Y，开创了人造放射性核素的先河：WZ X＋42He→30Z＋2Y＋10n。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是( )A.W Z X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸解析：原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W＋4＝30＋1，则W＝27，X与Y 原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a＋2，解得a＝3，因此X为Al，Y为P。
A项，2713Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，错误；B项，Al元素可形成AlCl3，P元素可形成PCl3，正确；C项，Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数小于P原子序数，故原子半径Al>P，错误；D项，P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，错误。
答案：B2．(2020·全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是( ) A．非金属性：W>X>Y>ZB．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物的水化物为强碱解析：根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。
A项，Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性：Y＜Z，错误；B项，同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，错误；C 项，N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，错误；D项，Y的氧化物的水化物为NaOH，属于强碱，正确。
2021-2022年高考化学二轮专题突破专题五物质结构元素周期律导学案
2021年高考化学二轮专题突破专题五物质结构元素周期律导学案【考纲要求】1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成、原子核外电子排布。
3.掌握元素周期律的实质。
以第3周期、ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一周期同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解化学键的定义。
知道离子键、共价键的形成和存在的物质类别。
5.了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及其简式的表示方法。
【主干知识梳理】考点1：原子结构核外电子排布1．原子的构成2．核素(原子)的表示(1)A Z X表示质子数为Z，质量数为A的一种原子。
质量数(A)＝＋(2)质子数＝原子核外电子数＝＝＝Z3．三素比较4．氢元素的三种核素H 其中用于制造氢弹。
5．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在的电子层里。
(2)每个电子层最多容纳的电子数为个。
①最外层最多容纳电子数不超过个(K层为最外层时不超过个)。
②次外层最多容纳的电子数不超过个，倒数第三层不超过个。
6．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图下面为钠的原子结构示意图：考点2：元素周期表1．编排原则2．结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数32 0族元素原子序数21854118 (2)主族列序1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族列序3 4 5 6711 12 族序ⅢBⅣBⅤBⅥ B Ⅶ BⅠBⅡB第Ⅷ族第 纵行 0族第 纵行考点3： 元素周期律 1．元素周期律(1)内容：元素的性质随 的递增而呈 变化的规律。
(2)实质：元素原子 的结果。
(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律①原子半径：同周期 ；同主族 。
②主要化合价：同周期自左而右③元素的金属性 ④元素的非金属性2．元素周期表和元素周期律的应用 (1)元素周期表中元素的分区①金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是元素。
高考化学二轮复习 专题05 物质结构与元素周期律教案 鲁科版(2021年最新整理)
2017届高考化学二轮复习专题05 物质结构与元素周期律教案鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017届高考化学二轮复习专题05 物质结构与元素周期律教案鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题五物质结构与元素周期律教学目标1、掌握原子结构以及相关概念。
2、掌握元素周期律的内容以及周期表的结构。
3、解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
4、理解原子结构与元素周期律和周期表（即位—构—性）之间的内在联系教学重点：元素周期律的内容、周期表的结构和它们的应用教学难点:位-构—性三者之间的规律及其应用教学过程：考点一微粒结构和化学键【知识精讲】原子结构、离子结构、物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。
复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。
根据考纲，应从以下四个方面掌握。
1．突破原子组成的两大关系（1)构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子由原子核和核外电子组成，其中原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子核由质子和中子组成；由于中子不带电,原子呈电中性，所以原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；原子结构中的核电荷数(Z)决定了元素的种类，而质子数与中子数之和决定了原子质量的相对大小，即质量数（A）＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2）一个信息丰富的符号,如过氧根离子：2．辨析核素、同位素、同素异形体、同分异构体等概念（1)核素、同位素的正确理解①同种元素，可以有若干种不同的核素,即核素种数远大于元素种数。
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专题五物质结构与性质元素周期律考情分析备考定向备考要点说明核心价值引领1.原子结构与元素的性质(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子的构成和原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理;能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图(轨道表示式);了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
(3)掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
掌握同周期、同主族元素性质递变规律与原子结构的关系。
(4)了解电离能、电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。
2.化学键与分子结构(1)了解化学键的定义。
(2)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
(3)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)。
了解配位键的含义。
能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
3.分子间作用力与物质的性质了解范德华力、氢键的含义及对物质性质的影响。
并能解释氢键对物质性质的影响。
4.晶体结构与性质(1)了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
不同类型的晶体结构与性质的关系(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。
(3)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解2017年9月,美、俄科学家利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝。
有望用于航天飞机和汽车等领域制造超轻部件。
这次获得的新晶体密度只有0.61 g·cm-3,不仅密度显著低于传统金属铝(2.7 g·cm-3),还意味着其能漂浮在水面上。
该晶体以大家熟知的钻石为基础,将其中的每个碳原子用铝原子取代,得到了类似钻石的四面体结构晶体铝。
进一步计算后,我们发现,这是一种非常稳定的全新超轻晶体铝结构。
这是科学家运用物质结构的相关理论,从元素周期表中寻找替代元素,基于一种已知结构来设计新材料,更好地为人类服务,这就是我们学习物质结构、元素周期律的意义所在。
金属晶体常见的堆积方式。
(4)了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
高频考点能力突破考点一原子结构化学用语真题示例1.(2020全国Ⅰ)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X,得到核素Y,开创了人造放射性核素的先河:He Y n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是()A X的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸2.(2020浙江选考)下列说法正确的是()A.35Cl和37Cl是两种不同的元素B.单晶硅和石英互为同素异形体C.HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D.H与Na在元素周期表中处于同一主族3.(2020江苏化学)反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为9的氮原子NB.N2分子的电子式:N︙︙NC.Cl2分子的结构式:Cl—ClD.Cl-的结构示意图:4.(2019北京理综)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH5.(2019江苏卷)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为18的氯原子ClB.N2的结构式:N NC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式:H····H6.(2019浙江4月选考)下列表示不正确的是()A.次氯酸的电子式B.丁烷的球棍模型C.乙烯的结构简式CH2CH2D.原子核内有8个中子的碳原子 C7.(2019北京理综)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()A.NaCl Na++Cl-NaCl溶于水B.CuCl2Cu2++2Cl-电解CuCl2溶液C.CH3COOH CH3COO-+H+CH3COOH在水中电离D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-183 kJ·mol-1H2与Cl2反应能量变化8.(2019海南化学)自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素周期表中的成员数目不断增加。
回答下列问题:(1)2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文名为“镆”。
元素Mc可由反应Am Ca Mc+n得到。
该元素的质子数为,287Mc与288Mc互为。
(2)Mc位于元素周期表中ⅤA族,同族元素N的一种氢化物为NH2NH2,写出该化合物分子的电子式,该分子内存在的共价键类型有。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价,其中+3价氧化物的分子式为,其常见+5价简单含氧酸的分子式为。
9.(1)(2019全国Ⅱ节选)①Fe成为阳离子时首先失去轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为。
②比较离子半径:F-(填“大于”“等于”或“小于”)O2-。
(2)(2019全国Ⅲ节选)在元素周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。
(3)(2019江苏化学节选)Cu2+基态核外电子排布式为。
方法技巧核外电子排布式的书写规律(1)当出现d能级时,虽然电子按n s、(n-1)d、n p顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d放在n s前面,如Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,而不是1s22s22p63s23p64s23d6。
(2)在书写简化电子排布式时,并不是所有的都是[X]+外围电子排布式(注:X代表对应元素上一周期稀有气体元素符号)。
(3)书写电子排布图(或轨道表示式)时,未填满电子的能级中的空轨道不能省略。
如C原子的电子排布图(或轨道表示式)为,而不是。
(4)在写基态原子的电子排布图(或轨道表示式)时,常出现以下错误:①(违反能量最低原理)。
②(违反泡利原理)。
③(违反洪特规则)。
④(违反洪特规则)。
必备知识1.原子或离子中各微粒间的数量关系(1)对于原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
(2)质量数=质子数+中子数。
(3)对于阳离子:质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。
(4)对于阴离子:质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。
2.元素、核素、同位素之间的关系3.表示基态原子核外电子排布的四种方法表示方法举例电子排布式Cr:1s22s22p63s23p63d54s1简化电子排布式Cu:[Ar]3d104s1价电子排布式Fe:3d64s2电子排布图(或轨道表示式)O:4.化学用语1图结构示意图S2-: Al3+:8式核素表示式锂Li碳C电子式Na2O2:Na+]2-Na+H2O:H结构式CO2:OC O HClO:H—O—Cl结构简式乙烯:CH 2CH2乙酸:CH3COOH 分子式、化学式臭氧:O3明矾:KAl(SO4)2·12H2O 最简式(实验式)乙烯:CH2乙酸:CH2O键线式丙烯:;1-丙醇:2 模型球棍模型丙烷:比例模型(填充模型)乙烯:(2)“三步法”判断化学用语的正误。
5.书写电子式的一般思路应考训练考向1原子结构与微粒间的关系1.(双选)(2020北京高考模拟题改编)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点,被称为没有核污染的“N2爆弹”。
中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子是制备全氮类物质N10(其中含有两种离子)的重要中间体。
下列说法中不正确的是()A.每个N10中含70个中子B.每个中含有5个原子核C.每个中含有36个质子D.N10结构中含非极性共价键和离子键2.(2019山东德州平原一中检测)下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素⑤一种元素的原子只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数A.②④⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥考向2核外电子排布的规律及应用3.(2020湖南长郡中学一模)某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成,其中W、Y、Z分别位于三个不同的周期,Y原子核外最外层电子数是W原子核外最外层电子数的二倍;W、X、Y三种元素简单离子的核外电子排布相同。
下列说法不正确的是()A.原子半径:W<X<Y<ZB.简单离子的氧化性:W>XC.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应4.(2020安徽三人行名校联盟高三联考)2017年南京理工大学合成出下图所示的离子化合物,该物质由两种阳离子和两种阴离子构成,其中有两种10电子离子和一种18电子离子。
X、Y、Z、M均为短周期元素,且均不在同一族。
下列说法不正确的是()A.X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强C.Y气态氢化物的稳定性比Z的强D.在该盐中,存在极性共价键和非极性共价键方法技巧巧记10e-、18e-微粒10e-和18e-微粒是一些元素推断题的重要突破口。
以Ne为中心记忆10e-微粒:以Ar为中心记忆18e-微粒:考向3基态原子的核外电子排布5.(双选)(2020山东模拟测试改编)下列有关原子结构与性质的说法错误的是()A.基态原子最外层电子排布式为n s2的元素一定是ⅡA族或ⅡB族元素B.Cr原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2C.37Cl-有5种不同能量的电子D.化合物CS2中S元素显-2价,说明C元素比S元素的电负性弱6.(2020山东菏泽一模)某元素基态原子4s轨道上有2个电子,则该基态原子价电子排布可能是()A.4sB.4s2C.3p64s2D.3d94s27.完成下列空白。
(1)下列原子基态价电子排布图(或轨道表示式)表示正确的是。
(2)①下列电子排布图(或轨道表示式)能表示氮原子的最低能量状态的是(填字母)。
②S原子的基态原子核外有个未成对电子,有种不同形状的电子云。