2021新高考化学二轮总复习学案：专题5 物质结构与性质 元素周期律

专题五物质结构与性质元素周期律

考情分析备考定向

备考要点说明核心价值引领

1.原子结构与元素的性质

(1)了解元素、核素和同位素的含义。

(2)了解原子的构成和原子核外电子

的运动状态、能级分布和排布原理;

能正确书写1~36号元素原子核外电

子、价电子的电子排布式和电子排

布图(轨道表示式);了解电子在原子

轨道之间的跃迁及其简单应用。

(3)掌握元素周期律的实质。了解元

素周期表(长式)的结构(周期、族)及

其应用。掌握同周期、同主族元素

性质递变规律与原子结构的关系。

(4)了解电离能、电负性的概念,并能

用以说明元素的某些性质。

2.化学键与分子结构

(1)了解化学键的定义。

(2)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

(3)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)。了解配位键的含义。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质

了解范德华力、氢键的含义及对物质性质的影响。并能解释氢键对物质性质的影响。

4.晶体结构与性质

(1)了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。不同类型的晶体结构与性质的关系

(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。

(3)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解

2017年9月,美、俄科学家利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝。有望用于航天飞机和汽车等领域制造超轻部件。这次获得的新晶体密度只有0.61 g·cm-3,不仅密度显著低于传统金属铝(2.7 g·cm-3),还意味着其能漂浮在水面上。该晶体以大家熟知的钻石为基础,将其中的每个碳原子用铝原子取代,得到了类似钻石的四面体结构晶体铝。进一步计算后,我们发现,这是一种非常稳定的全新超轻晶体铝结构。这是科学家运用物质结构的相关理论,从元素周期表中寻找替代元素,基于一种已知结构来设计新材料,更好地为人类服务,这就是我们学习物质结构、元素周期律的意义所在。

金属晶体常见的堆积方式。

(4)了解晶胞的概念,能根据晶胞确定

晶体的组成并进行相关的计算。

高频考点能力突破

考点一原子结构化学用语

真题示例

1.(2020全国Ⅰ)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X,得到核素Y,开创了人造放射性核素的先河:

He Y n

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()

A X的相对原子质量为26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y的

D.Y仅有一种含氧酸

2.(2020浙江选考)下列说法正确的是()

A.35Cl和37Cl是两种不同的元素

B.单晶硅和石英互为同素异形体

C.HCOOH和HOCH2CHO互为同系物

D.H与Na在元素周期表中处于同一主族

3.(2020江苏化学)反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是()

A.中子数为9的氮原子N

B.N2分子的电子式:N︙︙N

C.Cl2分子的结构式:Cl—Cl

D.Cl-的结构示意图:

4.(2019北京理综)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()

A.In是第五周期第ⅢA族元素

B In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径:In>Al

D.碱性:In(OH)3>RbOH

5.(2019江苏卷)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()

A.中子数为18的氯原子Cl

B.N2的结构式:N N

C.Na+的结构示意图:

D.H2O的电子式:H····H

6.(2019浙江4月选考)下列表示不正确的是()

A.次氯酸的电子式

B.丁烷的球棍模型

C.乙烯的结构简式CH2CH2

D.原子核内有8个中子的碳原子 C

7.(2019北京理综)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()

A.NaCl Na++Cl-

NaCl溶于水

B.CuCl2Cu2++2Cl-

电解CuCl2溶液

C.CH3COOH CH3COO-+H+

CH3COOH在水中电离

D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-183 kJ·mol-1

H2与Cl2反应能量变化

8.(2019海南化学)自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题:

(1)2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文名为“镆”。元素Mc可由反应

Am Ca Mc+n得到。该元素的质子数为,287Mc与288Mc互

为。

(2)Mc位于元素周期表中ⅤA族,同族元素N的一种氢化物为NH2NH2,写出该化合物分子的电子式,该分子内存在的共价键类型有。

(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价,其中+3价氧化物的分子式为,其常见+5价简单含氧酸的分子式为。

9.(1)(2019全国Ⅱ节选)①Fe成为阳离子时首先失去轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为。

②比较离子半径:F-(填“大于”“等于”或“小于”)O2-。

(2)(2019全国Ⅲ节选)在元素周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。

(3)(2019江苏化学节选)Cu2+基态核外电子排布式为。

方法技巧核外电子排布式的书写规律

(1)当出现d能级时,虽然电子按n s、(n-1)d、n p顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d放在n s前面,如Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,而不是1s22s22p63s23p64s23d6。

(2)在书写简化电子排布式时,并不是所有的都是[X]+外围电子排布式(注:X代表对应元素上一周期稀有气体元素符号)。

(3)书写电子排布图(或轨道表示式)时,未填满电子的能级中的空轨道不能省略。如C原

子的电子排布图(或轨道表示式)为,而不是。

(4)在写基态原子的电子排布图(或轨道表示式)时,常出现以下错误:

①(违反能量最低原理)。

②(违反泡利原理)。