高中化学第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第1课时原子核核素鲁科版必修

解析：该阴离子的电子数＝Z＋n，中子数＝质量数(A)
－质子数(Z)，所带电荷数为 n。
答案：C
4．下列各组粒子中属于同位素的是( )
A．16O 和 18O C．H2 和 D2
B．H2O 和 D2O D．14N 和 14C
解析：选项 B、C 中的物质是化合物和单质，不属于
原子，14N 和 14C 的质量数相同，但质子数不同，16O 和
解析：(1)氕原子没有中子。(2)质量数在数值上等于 该原子的相对原子质量，但不能用于元素，因为很多元素 都存在同位素，同种元素的不同核素的中子数不同。(3) 核外电子数＝质子数，质子数＋中子数＝质量数。(4)同 位素指的是同一元素的不同原子，该两种微粒是由氧元素 的两种核素分别构成的单质，是分子，不能互称同位素。
3．碳原子、氯原子中的质子数分别为 6、17，Na＋、 Cl－中的电子数分别为 10、18。
4．金刚石和石墨、O2 和 O3 互为同素异形体。
自主学习
一、原子的构成
1．原子及构成微粒。 (1)原子结构。 原子原子核质中子子
核外电子
(2)带电特点。
微粒 质子
中子
电子
一个质子带 带电
一个单位的 特点
第1章 原子结构与元素周期律
第 1 节 原子结构 第 1 课时 原子核 核素
[学习目标] 1.了解原子构成，认识原子核的结构。 2.了解质量数和AZX 的含义，掌握构成原子的各微粒间的 关系。3.理解元素、核素、同位素的含义。
知识衔接
1．元素是指原子核内质子数相同的一类原子的总 称。
2．原子一般由质子、中子和核外电子构成，其中质 子数等于核外电子数。
(3)用途。 ①考古中用146C 测定文物的年代。 ②21H 和31H 用于制造氢弹。 ③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性 肿瘤等。
易错提醒 1．并非所有原子都含有中子，如11H 不含中子。 2．任何原子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子 数不一定等于中子数。 3．互为同位素的核素物理性质不同，化学性质几乎 完全相同。
[例 1] 已知 R2－的核内有 n 个中子，R 原子的质量
数为 M，则 m g R2－离子里含有电子的物质的量为( )
m（M－n） A. M mol
M－n－2 B. Mm mol
m（M－n－2）
m（M－n＋2）
C.
M
mol D.
M
mol
思路点拨：解答本题要注意以下三点： (1)质量数 M 即为相对原子质量； (2)原子中：核外电子数＝质子数(Z)＝质量数(A)－中 子数(N)； (3)阴离子中：核外电子数＝质子数＋电荷数。
二、核素
1．核素。 (1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种 原子。
(2)氢元素的三种核素。
氢元素的原子核 原子名称 原子符号(AZX) 质子数(Z) 中子数(N)
氕
11H
1
0
氘
21H 或 D
1
1
氚
31H 或 T
1
2
2.同位素。 (1)含义——两同两不同。 ①两同：元素相同，质子数相同； ②两不同：中 子数不同，原子不同。 (2)特点。 ①同位素在周期表里占据同一位置。 ②同位素的化学性质几乎相同。 ③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
18O 的质子数均为 8，二者中子数不同，故 16O 和 18O 互
为同位素。
答案：A
要点一 原子中各微粒数目之间的关系
问题：原子中各微粒数目之间有何关系？
提示：(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)中性原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数。 (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。 (4)阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
解析：R2－含有的电子数为(M－n＋2)个，m g R2－的
物质的量为Mm mol，则 m g R2－中含有电子的物质的量为
m（M－n＋2）
M
mol。
答案：D
1．若 R2－核外有 18 个电子，则元素 R 是什么元素？ m g R 的氢化物分子中含质子的物质的量是多少？
解析：R 为硫元素；其氢化物的化学式为 H2R，m g
(5)三种微粒的质子数相元素的三种核素。
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
2．新华网曾报道，加拿大开发出生产医用放射性同
位素9493Tc
的简
单方法
。下列
关于
99 43
Tc
的叙述正确的是
()
A．原子序数是 99 B．电子数是 43
C．中子数是 99 D．质量数是 43
正电荷
一个电子带 不带电 一个单位的
负电荷
对于原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)质量特点。
2．质量数。 原子核中质子数和中子数之和。 3．原子的表示方法。 一般用符号AZX 表示，字母表示意义如下：
表表示示质质量子数数————AZX——表示元素原子
如1377Cl 表示质量数为 37、质子数为 17、中子数为 20 的氯原子。
解析：原子ZAX 中左上角数字代表质量数，左下角数 字代表质子数，故该原子质量数是 99，质子数＝电子数 ＝43，中子数＝质量数－质子数＝99－43＝56，故选 B。
答案：B
3．某粒子用AZRn－表示，下列关于该粒子的叙述错误 的是( )
A．电子数＝Z＋n B．中子数＝A－Z C．质子数＝A－n D．所带电荷数＝n
H2R 分子中含质子的物质的量为3m4×18＝197m 摩尔。
答案：硫元素
9 17m
摩尔
要点二 元素、核素、同位素及同素异形体的辨析
问题：元素、核素、同位素及同素异形体有哪些区别
和联系？
提示：(1)区别。
本质
元素
核素
同位素
同素异 体
质子数相同 的一类原子
质子数、中 子数都一定 的原子
4．判断元素、核素和同位素时，要抓住粒子的本质 区别：质子数相同的原子就是同一元素；质子数相同、中 子数不同的原子才是同一元素的不同核素，互称同位素。
自我检测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。( ) (2)氧元素的一种核素是 16O，则氧元素的相对原子质 量就是 16。( ) (3)某种氯原子的中子数是 18，则其质量数是 35，核 外电子数是 17。( ) (4)16O2 与 18O2 互为同位素。( ) (5)11H、21H、31H 属于三种氢元素。( )