大学无机化学第六章试题及答案
无机化学(周祖新)习题解答 第六章
第六章原子结构和元素周期律习题解答思考题1．氢原子为什么是线状光谱？谱线波长与能层间的能量差有什么关系？1．因为氢原子(也包括其他原子)核外电子按不同能量分层排布，这些能量间是不连续的。
跃迁到高能量轨道的电子回到低能量轨道时放出的能量以光的形式放出。
任一原子轨道间的能量差个数是有限的，故放出的光谱是有限的几条，所以是线状光谱。
根据hγ=△E，谱线波长λ=hc/△E。
2．原子中电子的运动有什么特点？2．原子中电子的运动有什么特点与其他微观粒子一样，具有波粒两象性。
量子力学用几率波来描述电子的运动。
3．量子力学的轨道概念与波尔原子模型的轨道有什么区别和联系？3．波尔原子模型的轨道把原子核作为球心，电子在原子核为球心的同心圆上围绕原子核旋转，也称“星系模型”。
量子力学的轨道概念是电子作为几率波，在原子核和其他电子形成的电场中运动。
用波动方程描述电子的运动，由于是微分方程，要有合理解，要确定一系列量子数，每一组量子数确定的波动方程即为一轨道。
4．比较原子轨道角度分布图与电子云角度分布图的异同。
4．原子轨道有正负之分，且原子轨道比较“胖”；电子云是原子轨道的平方，无正负之分，比原子轨道“瘦”。
5．氢原子的电子在核外出现的概率最大的地方在离核52.9pm的球壳上(正好等于波尔半径)，所以电子云的界面图的半径也是52.9pm。
这句话对吗？5．不对。
电子云的界面图指包括电子运动概率很大(例如90%或99%)的等密度面的界面。
6．说明四个量子数的物理意义和取值范围。
哪些量子数决定了原子中电子的能量？6．主量子数是决定电子与原子核平均距离的参数。
其取值范围n为1、2、3、4……∞的自然数。
角量子数是电子运动角动量的参数，其取值范围l为0、1、2、3、……(n-1)的自然数。
磁量子数是具有相同角动量的电子在空间不同伸展方向的参数，其取值范围m为0、±1、±2、……±l。
自旋量子数是表示电子自旋的参数，根据电子自旋只有顺时针和逆时针两种情况，自旋量子数m s的取值范围取＋1/2和－1/2。
无机化学第四版第六章思考题与习题答案
第六章分子的结构与性质思考题1．根据元素在周期表中的位置，试推测哪些元素之间易形成离子键，哪些元素之间易形成共价键。
答：ⅠA、ⅡA族与ⅥA、ⅦA元素之间由于电负性相差较大，易形成离子键，而处于周期表中部的主族元素原子之间由于电负性相差不大，易形成共价键。
2．下列说法中哪些是不正确的，并说明理由。
（1）键能越大，键越牢固，分子也越稳定。
不一定，对双原子分子是正确的。
（2）共价键的键长等于成键原子共价半径之和。
不一定，对双原子分子是正确的。
（3）sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。
×由一个ns轨道和两个np轨道杂化而成。
（4）中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。
√（5）在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。
×sp3，CCl4呈正四面体形；CHCl2和CH2Cl2呈变形四面体形。
（6）原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。
×成对的电子可以被激发成单电子而参与成键。
（7）杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。
×不等性的杂化轨道的几何构型与分子的几何构型不一致。
3．试指出下列分子中那些含有极性键？Br2CO2H2O H2S CH44．BF3分子具有平面三角形构型，而NF3分子却是三角锥构型，试用杂化轨道理论加以解释。
BF3中的B原子采取SP2杂化，NF3分子的N原子采取不等性的SP3杂化。
5．CH4，H2O，NH3分子中键角最大的是哪个分子? 键角最小的是哪个分子? 为什么?CH4键角最大（109028，），C采取等性的SP3杂化，NH3（107018，）， H2O分子中的N、O采用不等性的SP3杂化，H2O分子中的O原子具有2对孤电子对，其键角最小（104045，）。
6．解释下列各组物质分子中键角的变化（括号内为键角数值）。
（1） PF3(97.8°)，PCl3(100.3°)，PBr3(101.5°)中心原子相同，配体原子F、Cl、Br的电负性逐渐减小，键电子对的斥力逐渐增加，所以键角逐渐增加（2） H2O(104°45')，H2S(92°16')，H2Se(91°)配位原子相同，中心原子的电负性逐渐减小，键电子对的斥力逐渐减小，所以键角逐渐减小7．试用分子轨道法写出下列分子或粒子的分子轨道表示式，并指出其中有哪几种键？是顺磁性、还是反磁性的物质? O 2 O 22- N 2 N 22-O 2和N 2见教材，O 22-和N 22-的分子轨道分别为： O 22-()()()()()()()()()222222222112222222x y z y z s s s s p p p p p σσσσσππππ****⎡⎤⎢⎥⎣⎦具有1个双电子的σ键，是反磁性物质。
无机化学答案
第六章化学平衡常数6-1 写出下列各反应的标准平衡常数表达式。
(1)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)(2)NH4HCO3(s) = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)(3)CaCO3(s) = CO2(g) + CaO(s)(4)Ag2O = 2Ag(s) + 1/2 O2(g)(5)CO2(g) = CO2(aq)(6)Cl2(g) + H2O(l) = H+(aq) + Cl-(aq) + HClO(aq)(7)HCN(aq) = H+(aq) + CN-(aq)(8)Ag2CrO4(s) = 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)(9)BaSO4(s) + CO32-(aq) = BaCO3(s) + SO42-(aq)(10)Fe2+(aq) + 1/2 O2(g) + 2H+(aq) = Fe3+(aq) + H2O(l)6-2已知反应ICl(g) = 1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) 在25℃时的平衡常数为Kθ= ×10-3，试计算下列反应的平衡常数：(1)ICl(g) = I2(g) + Cl2(g)(2)1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) = ICl(g)6-3 下列反应的Kp 和Kc之间存在什么关系？(1)4H2(g) + Fe3O4(s) = 3Fe(s) + 4H2O(g)(2)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)(3)N2O4(g) = 2NO2(g)6-4实验测得合成氨反应在500℃的平衡浓度分别为：[H2]=L ，[N2]=L ，[NH3]=L ，求标准平衡常数K θ、浓度平衡常数Kc以及分别用Pa 为气体的压力单位和用bar为气体的压力单位的平衡常数Kp。
6-5已知HCN = H+ + CN- K1θ= ×10-10NH3 + H2O = NH4+ + OH- K2θ= ×10-5H2O = H+ + OH-K3θ= ×10-14求反应NH3 + HCN = NH4+ + CN-的平衡常数Kθ。
无机化学练习题(含答案)第六章化学平衡常数
第六章化学平衡常数6-1 : 写出下列各反应的标准平衡常数表达式(1)2SO2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)(2)NH4HCO3(s) = NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)(3)CaCO3(s) = CO 2(g) + CaO(s)(4)Ag 2O = 2Ag(s) + 1/2 O 2(g)(5)CO2(g) = CO 2(aq)(6)Cl 2(g) + H 2O(l) = H +(aq) + Cl -(aq) + HClO(aq)(7)HCN(aq) = H +(aq) + CN - (aq)(8)Ag 2CrO4(s) = 2Ag +(aq) + CrO 42- (aq)(9)BaSO4(s) + CO 32-(aq) = BaCO 3(s) + SO 42-(aq)2+ + 3+(10)Fe 2+(aq) + 1/2 O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+(aq) + H 2O(l)6-2: 已知反应 ICl(g) = 1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) 在 25℃ 时的平衡常数为 K θ = 2.2 × 10-3，试计算下列反应的平衡常数：(1)ICl(g) = I 2(g) + Cl 2(g)(2)1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) = ICl(g)6-3: 下列反应的 Kp 和 Kc 之间存在什么关系？(1)4H 2(g) + Fe 3O4(s) = 3Fe(s) + 4H 2O(g)(2)N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)(3) N 2O 4(g) = 2NO 2(g)6-6: 反应 CO （g ） + H 2O （g ） = CO 2 + H 2（g ） 在 749K 时的平衡常数 K θ=2.6 。
设 （1）反应起始时 CO 和 H 2O 的浓度都为 1mol/L （没有生产物，下同）；（2）起 始时 CO 和 H 2O 的摩尔比为 1比3，求 CO 的平衡转化率。
大连理工大学《无机化学》教材习题全部答案及详解第六章
mL
＝ ０畅 ０１０
m ol· L － １
c０ （ N H３ · H２ O）
＝
０畅 １５ mol· L － １ × ５畅 ０ m L （１０畅 ０ ＋ ５畅 ０） m L
＝
０畅 ０５０
m ol· L － １
溶液中的 O H － 主要来自 N H３ ·H２ O 的解离反应 ：
N H３ · H２ O（aq）
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第六章 沉淀 溶解平衡
其平衡常数为
K譟 sp
①
，M yers 借用 了
R畅 M畅 Smith［４］ 的 相关 数据 。 如 果 再写 出下
列两个离子平衡方程式 ：
H＋ ＋ OH－
H２ O
K譟
＝
１／
K譟 w
（２）
H＋ ＋ HS－
H２ S
K譟
＝
１／
K譟 a１
（
H２
０畅 １５ mol· L － １ N H３ （aq） ， 是否能生成 M n（ O H）２ 沉淀 ？
（２） 若 在 上 述 １０畅 ０ m L ０畅 ０１５ mol · L － １ M nSO４ 溶 液 中 先 加 入 ０畅 ４９５ g
（ N H４ ）２ SO４ 晶 体 ，然 后 再 加 入 ５畅 ０ m L ０畅 １５ m ol · L － １ N H３ （ aq ） ， 是 否 有
淀 。 滤液 的 放 射 性 计 数 为 ４４畅 ４ s － １ · m L － １ ， 原 A g N O３ 溶 液 的 放 射 性 计 数
① 以 往 教材 中 M S（s）
M２＋
＋ S２－ 的标准平衡常数为
K
譟 sp
无机及分析化学第六章答案
无机及分析化学第六章答案无机及分析化学是化学学科中的两个重要分支，它们对研究物质的性质和应用具有重要推动作用。
其中第六章是无机及分析化学研究中的一个重要章节，它主要论述了离子反应和化学平衡的理论基础和应用方法。
在这篇文章中，我们将会讨论第六章的考试内容及相应的答案，希望能够对大家的学习和考试有所帮助。
第一部分：离子反应离子反应是无机化学中最基本的重要反应类型之一，其主要涉及离子的相互作用和转化。
在第六章的考试中，离子反应涵盖了离子的配位化学，氧化还原反应和过渡金属化合物的化学性质等内容。
Q1：什么是配位化学？A1：配位化学研究的是离子之间的相互作用和转化。
其中配位物是指能够以可逆或不可逆的方式向中心金属离子上提供一个或多个电子对的化合物。
金属离子则是被配位化合物所包围，在其中心位置上形成一个化学键。
在配位化学中，配体选择、离子半径、电子结构、环境因素等都会影响金属离子的性质和化学反应。
Q2：什么是氧化还原反应？A2：氧化还原反应是指在反应体系中，某些物质失去电子被氧化，而其他物质获得电子被还原的化学反应。
在这种反应中，共有两个反应途径，一个是氧化途径，一个是还原途径。
不同物种之间的氧化还原反应可以通过电位差ΔE来进行确定，ΔE越大，氧化还原反应就越有利。
Q3：什么是过渡金属化合物的化学性质？A3：过渡金属化合物的化学性质很特殊，其中最为显著的特点是配位作用和氧化还原反应的能力。
在配位作用方面，过渡金属离子能够与其他分子或离子的配位作用，形成配位化合物。
而在氧化还原反应的方面，过渡金属离子具有较强的氧化还原能力，它们能够参与不同电子转移反应，形成不同化合物。
第二部分：化学平衡化学平衡是指化学反应在时间、反应物浓度和温度等条件不变的情况下达到的一种稳定状态。
在无机及分析化学中，化学平衡的理论和应用十分广泛，其中主要涉及到酸碱平衡、溶液性质和化学平衡常数等方面。
Q4：什么是酸碱平衡？A4：酸碱平衡是指酸和碱之间相互转化达到平衡的一种反应。
无机化学第六章
第6章 化学平衡1. 化学平衡: 是指可逆反应在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率时，反应体系所处的状态，称为“化学平衡”。
化学平衡是一种动态平衡。
2. 平衡常数: 在一定温度下，可逆反应达到平衡时，产物浓度的方程式计量系数次方乘积与反应物计量系数次方的乘积之比为一常数，称为“平衡常数”.这一规律称为“化学平衡定律”.符号为K 。
3. 经验平衡常数（、）与标准平衡常数c K p K θK()()[]平衡j i c c p p K j i νθνθθ//∏•∏=()∑=νRT K K c p 4.平衡常数的意义: 表示在一定条件下，可逆反应所能进行的极限。
K ↑，正反应彻底↑。
通常：K >107，正反应单向; K <10-7，逆反应单向; K = 10-7 ∼107，可逆反应。
5.多重平衡原理如 2个方程式相加，则： K = K 1 × K 2如2个方程式相减，则： K = K 1 /K 26. Van ’t Hoff 化学反应等温式:△G = △G ø + RT ln J p r (封闭体系、等温、不做非体积功)它表明了任意状态的△G 与△G ø和T 的关系，提供了任意状态下判断反应自发性的依据。
7. 影响化学平衡的因素 (1) 浓度△GJp r 与K r 关系 反应自发性 0Jp r = K r 平衡状态 ＜ 0Jp r ＜ K r 正反应自发 ＞0Jp r ＞ K r 逆反应自发(2) 温度ln （K ø2 /K ø1 ）= (△H ø/R ) [(T 2 -T 1)/(T 2T 1)]△H ø ＞ 0 吸热, T 2 ＞ T 1 : K 2r ＞ K 1r△H ø ＜ 0 放热, T 2 ＜ T 1 : K 2r ＞ K 1r(3) 压强无气体反应物和产物，改变总压力，对平衡几乎无影响。
n (g) = 0 的反应，在一定温度下改变总压力，平衡不移动。
无机化学第六章 练习答案
第六章 练习 一、选择题1. 从含有0.10 mol·L -1 Ag +的溶液中除去90％的Ag +，平衡时[24CrO -]等于( D )。
[K sp (Ag 2CrO 4)＝2×10-12](A)2×10-12 (B)2×10-l1 (C)2×10-10 (D)2×10-82. 已知K sp :AgCl(1× 10-10)，Ag 2CrO 4 (9 × l0-12)，Ag 2C 2O 4 (3×l0-11)和AgBr(5×10-13)。
在下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度最大的是( C )。
(A)AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2C 2O 4 (D) AgBr3. 下列有关分步沉淀的叙述正确的是( B )。
(A) 溶度积小者一定先沉淀出来 (B) 沉淀时所需沉淀试剂小者先沉淀出来 (C) 溶解度小的物质先沉淀 (D) 被沉淀离子浓度大的先沉淀4.在下列试剂中溶解度最大的是( A )。
(A) 0.10 mol·L -1 HAc (B) 0.10mol·L -1Sr(NO 3)3 (C) 纯水 (D) 1.0mol·L -1 Na 2CO 35. 欲使CaCO 3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( D )。
(A) 加入1.0 mol·L -1 Na 2CO 3 (B) 加入1.0 mol·L -1NaOH (C) 加入0.10mol·L -1CaCl 2 (D) 降低溶液的pH6. 向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是( B )。
(A) AgCl 的溶解度增大 (B) AgCl 的溶解度，均不变 (C) AgCl 的增大 (D)AgCl 的溶解度，增大7. 欲使,转化为必使( D )。
(A) (B)(C) (D)二、填空题3SrCO sp K θspK θspK θ()12238.310SP Ag CO K θ-=⨯()12224 5.310SP Ag C O K θ-=⨯()()22_2430.64c C O c CO -<()()22_2431.6c C O c CO ->()()22_2431.6c C O c CO -<()()22_2430.64c C O c CO ->1. 某难溶强电解质M 2A ，在纯水中它的溶解度S ＝__________。
无机化学第六章习题答案 宋天佑 第二版
对于给定的l值，m可以取下列（l+1）个值： M=0，+1，+2……+l ms=± 据此可以得到新的元素周期表。试根据新的周期表回答下列问题： （1） 第二、第四周期各有多少种元素？ （2） P区元素共有多少列？ （3） 位于第三周期、最后一列的元素的原子序数是多少啊？ （4） 原周期表中电负性最大的元素，在新的周期表中位于第 几周期、第几列？ （5） 新的周期表中第一个具有d电子的原子，在原周期表中位 于第几周期、第几列？ 解：新规定的不同在于m的取值。 当l=0时，m只有1个取值0:； L=1时，m有2个取值0，1； L=2时，m有3个取值0,1,2. 这说明l=0的s轨道只有一个取向，简并度为1； L=1的p轨道有2个不同的取向，简并度为2； L=2的d轨道有3个不同取向的，简并度为3。 于是可得新元素周期表 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S CI Ar K Ca Sc TI V Cr Mn Fe S区元素 d区元素 p区元素 根据新周期表回答问题如下： （1） 第二周期有6种元素，第四周期有12种元素。 （2） P区元素共有四列。 （3） 原周期表中电负性最大的元素是F，在新的周期 表中位于第三周期，第1列。 （4） 新周期表中的第一个具有d电子的元素是CI，它 在元周期表中位于第三周期、第17列
41 铌 Nb（niobium）[Kr]4d45s1 各价电子 n l
m
ms
4 4d4 4 4 4 3;2 +1 0 -1 0
+ + + + +
78 铂 Pt（platinum）[Xe]4f145d96s1 各价电子 n l m 4 4f14 4 4 4 4 4 4 5 5d9 5 5 5 5 6s1 6 3 3 3 3 3 3 3 2 2 2 2 2 0 +3 +2 +1 0 -1 -2 -3 +2 +1 0 -1 -2 0
大学无机化学第六章试题及答案
大学无机化学第六章试题及答案第六章化学键理论本章总目标：1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别；2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系；3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。
4：熟悉几种分子间作用力。
各小节目标：第一节：离子键理论1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。
2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。
第二节：共价键理论1;掌握路易斯理论。
2：理解共价键的形成和本质。
掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。
3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。
第三节：金属键理论了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。
第四节：分子间作用力1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。
2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。
习题一选择题1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.KClO3B.Na2O2C.Na2OD.KI2.下列分子或离子中键能最大的是（）A.O2B.O2-C.O22+D.O22-3.下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.LiIB.CIC.BeI2D.MgI24.极化能力最强的离子应具有的特性是（）A.离子电荷高，离子半径大B.离子电荷高，离子半径小C.离子电荷低，离子半径小D.离子电荷低，离子半径大5.下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl56.对下列各组稳定性大小判断正确的是（）A.O2+＞O22-B.O2-＞O2C.NO+＞NOD.OF-＞OF7.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.H2O2B.NaCO3C.Na2O2D.KO38.下列各对物质中，是等电子体的为（）A.O22-和O3B.C和B+C.He和LiD.N2和CO9.中心原子采取p2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.NH3B.BCl3C.PCl3D.H2O10.下列分子中含有两个不同键长的是（）A.CO2B.SO3C.SF4D.某eF411.下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.H2OB.H3O+C.NH3D.NH4+12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（）A.相对分子质量的差别B.密度的差别C.氢键D.熔点的差别13.下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)l4B.CH3OCH3C.BCl3D.PCl514.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾()A.HClB.CH3Cll4D.NH315.下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.NCl3B.SF4C.CHCl3D.H2O16.下列哪一种物质既有离子键又有共价键()2A.NaOHB.H2OC.CH3ClD.SiO217.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.H3O+B.NH4+C.PCl6-D.BI4-18.下列哪一种分子的偶极矩最大()A.HFB.HClC.HBrD.HI19.下列分子中，属于非极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.SO2B.CO2C.NO2D.ClO220.下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子轨道最相似的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.H2OB.H3O+C.NH4+D.BCl321.下列分子或离子中，构型不为直线形的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl222.下列分子不存在Ⅱ键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.COCl2B.O3C.SOCl2D.SO323.下列分子中含有不同长度共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.NH3B.SO3C.KI3D.SF424.下列化合物肯定不存在的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.BNB.N2H4C.C2H5OHD.HCHO二填空题1.比较大小(《无机化学例题与习题》吉大版)(1)晶格能AlF3AlCl3NaClKCl(2)溶解度CuF2CuCl2Ca(HCO3)NaHCO32.NO+、NO2、NO2-的几何构型分别是、、、其中键角最小的是3.给出晶宝包中离子总数：立方ZnS；NaCl；CCl(《无机化学例题与习题》吉大版)4.CO2是分子；SO2是分子；BF3是分子；NF3是分子；PF5是分子。
无机化学第四版第六章思考题与习题答案
无机化学第四版第六章思考题与习题答案work Information Technology Company.2020YEAR第六章分子的结构与性质思考题1．根据元素在周期表中的位置，试推测哪些元素之间易形成离子键，哪些元素之间易形成共价键。
答：ⅠA、ⅡA族与ⅥA、ⅦA元素之间由于电负性相差较大，易形成离子键，而处于周期表中部的主族元素原子之间由于电负性相差不大，易形成共价键。
2．下列说法中哪些是不正确的，并说明理由。
（1）键能越大，键越牢固，分子也越稳定。
不一定，对双原子分子是正确的。
（2）共价键的键长等于成键原子共价半径之和。
不一定，对双原子分子是正确的。
（3）sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。
×由一个ns轨道和两个np轨道杂化而成。
（4）中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。
√（5）在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。
×sp3，CCl4呈正四面体形；CHCl2和CH2Cl2呈变形四面体形。
（6）原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。
×成对的电子可以被激发成单电子而参与成键。
（7）杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。
×不等性的杂化轨道的几何构型与分子的几何构型不一致。
3．试指出下列分子中那些含有极性键？Br2CO2H2O H2S CH44．BF3分子具有平面三角形构型，而NF3分子却是三角锥构型，试用杂化轨道理论加以解释。
BF3中的B原子采取SP2杂化，NF3分子的N原子采取不等性的SP3杂化。
5．CH4，H2O，NH3分子中键角最大的是哪个分子键角最小的是哪个分子为什么 CH4键角最大（109028，），C采取等性的SP3杂化，NH3（107018，）， H2O分子中的N、O采用不等性的SP3杂化，H2O分子中的O原子具有2对孤电子对，其键角最小（104045，）。
第6章固体无机化学-习题答案
解：（a）CsCl 型结构阴、阳离子的配位数均为 8，NaCl 型结构中阴、阳离子的配位数均 为 6。
（b）CsCl 型结构中 Rb 的表观半径较大。
6.6 离子化合物主要有哪几种结构类型？它们各自有何结构特点，举出典型的实例。 解：对于 AB 型离子晶体，其配位数、晶体构型的关系如下所示。 （1）岩盐（NaCl）结构 Cl−离子按立方最密堆积，Na＋离子填在全部的八面体空隙中，四面体空隙空着。阴阳离
子的配位数均为 6，属于面心立方结构。 （2）萤石（CaF2）结构 Ca2＋离子按立方密堆积，构成ccp点阵，F－离子填在全部的四面体空隙中；Ca2＋离子配位
第六章 无机固体化学
【习题答案】
6.1 晶体物质有何特点？当你拿到一块晶体时，你将如何依据它的外形辨别它属何种晶体？ 解：晶体物质的宏观特点主要包括：（1）晶体具有规则的几何多面体外形；（2）晶体的
晶面角守恒原理；（3）晶体有固定的熔点；（4）晶体的某些物理性质是各向异性的。 当你拿到一块晶体时，如果可以看出明显的几何多面体外形，那么晶体可能是单晶；如
6.10 利用附录中的离子半径数据，预言氟化镁的晶体结构。 解：r（Mg2＋）＝0.065 nm, r（F－）＝0.136 nm r（Mg2＋）/ r（F－）＝0.478，所以氟化镁的晶体结构为金红石型
86
6.11 利用附录中的有关数据，估算 NaCl 的晶格能。 解：利用 Born－Harber 循环：
构。 （c）四面体共用所有四个顶点与四个相邻的四面体连接，形成三维网络结构，属SiO2结
无机化学第六章分子结构与晶体结构
第六章 分子结构与晶体结构 3.键角(α) 在分子中键与键之间的夹角，称为键角。 对双原子分子，分子的形状总是直线型的。 对于多原子分子，由原子在空间排列不同，所以有不 同的键角和几何构型。例如，H2O分子中O—H键的键 长和键角分别为96 pm和104.45°，说明水分子是V形 结构。
第六章 分子结构与晶体结构
第六章 分子结构与晶体结构 σ键π键比较 通常π键形成时原子轨道重叠程度小于σ键的，故π 键常没有σ键稳定，π电子容易参与化学反应。 当两原子形成双键或叁键时，既有σ键又有π键。例 如，N2分子的2个N原子之间就有一个(且只能有一个)σ键 和两个π键 。
第六章 分子结构与晶体结构
第六章 分子结构与晶体结构 2.非极性共价键和极性共价键 非极性共价键 由同种原子组成的共价键，如单质分子H2，O2，N2， Cl2等分子中的共价键，由于元素的电负性相同，电子云 在两核中间均匀分布(并无偏向)，这类共价键称为非极性 共价键。
第六章 分子结构与晶体结构
学习指南 第一节共价键理论 第二节 杂化轨道理论与分子几何构型 第三节 分子间力与分子晶体 第四节 离子键与离子晶体 第五节 离子极化 第六节 其他类型晶体 习题 习题参考答案
第六章 分子结构与晶体结构
本章重点： 1. 价键理论 2.杂化轨道理论 3.分子间力与分子晶体 本章难点： 1.杂化轨道理论 2.分子的结构与物理性质的关系
第六章 分子结构与晶体结构
第一节共价键理论
共价键的形成 由H原子形成H2分子的系统为例来说明假设有两种情 况。 (1) 两个H原子中电子的自旋方向相反。两个1s轨道的形成 最大重叠，系统能量最低，形成稳定的化学键
第六章 分子结构与晶体结构 （2）两个H原子的自旋方向相同。当它们相互靠近， 两原子核间的电子概率密度几乎为零。系统能量升高， 不能形成化学键。 H2分子能量曲线
无机化学 第六章 化学动力学.
3. 实验测得aA + bB →cC + dD的动力学方程式为 r=kca(A)cb(B) ，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应是基元反应 B. 反应级数为a+b C. 对反应物A是a级 D.对反应物 B是b级
4. 已知某反应是放热反应，如果升高温度，则（ ）
A. k增加，Kθ减小
B. k，Kθ均增加
6. 催化剂可以使反应的（ ）
A. Kθ增大
B. 反应自由能增大
C. 活化能改变
D. 反应焓减小
7. 反应2NO(g) + Br2(g) →2NOBr(g)的反应历程是： (1) NO(g) + Br2(g) →2NOBr2(g) 快 (2) NO(g) + NOBr2(g) →2NOBr2(g) 慢，则该反应对NO的反应 级数为（ ）
三、速率常数
速率方程中的 k 称为速率常数，物理意义是速率方程式 中各种物质浓度均为1 mol/L时的反应速率。
速率常数的量纲由速率方程确定，总反应级数不同，单位 不同。
速率常数越大，表明反应进行得越快。但应注意，两个反 应级数不同的反应，对比速率常数的大小是毫无意义的。
速率常数的大小取决于反应物的本质，而与浓度无关。 速率常数是温度的函数，当其他条件相同时，T 升高，则 k 增大。
第6章 化学动力学 6-1 化学反应速率
1. 平均速率： 指反应进程中某时间间隔(t)内反应物浓度的减少或生成
物浓度的增加来表示： r ≡ ︱cB / t︱ 或：r ≡ (1/B )cB / t
2. 瞬时速率
指某一瞬时(时刻)的速率，即时间间隔无限小，t→0时的 平均速率。
r ≡ ︱dcB / dt︱或 r ≡ (1/B )dcB / dt
大连理工大学《无机化学》教材习题全部答案及详解第六章
其平衡常数为K譟sp①，M yers借用了R畅M畅Smith［４］的相关数据。
如果再写出下列两个离子平衡方程式：H＋＋O H－H２O K譟＝１／K譟w（２）H＋＋H S－H２S K譟＝１／K譟a１（H２S）（３）将反应式（１），（２），（３）相加得到ZnS（s）在酸中的溶解反应式：ZnS（s）＋２H＋Zn２＋＋H２S K譟spa（ZnS）如果取p K譟a１（H２S）＝７．０２［４］，则K譟spa（ZnS）＝K譟spK譟w K譟a１（H２S）≈１０２１K譟sp（６５）式（６５）表明M S（s）型硫化物的K譟spa是K譟sp的１０２１倍。
从上述推导过程可以看出，K譟spa的确定和使用确实避开了K譟a２（H２S）。
M yers还指出，K譟spa（M S）＞１０－２时，M S（s）在酸中是可溶的，K譟spa在金属硫化物的分离中也是适用的。
主要参考文献 ［１］Myers R J．The New Low Value for the Second Dissociation Constant for H２S．J Chem Educ，１９８６，６３：６８７． ［２］Yagil G．The Effect of Ionic Hydration on Equilibria and Rate in Concentrated Elec唱trolyte solutions．Ⅲ．The H－Scale in Concentrated Hydroxide Solution．J Phys Chem，１９６７，７１：１０３４． ［３］Meyer B．Second Dissociation Constant of Hydrogen Sulfide．Inorg Chem，１９８３，２２：２３４５． ［４］Smith R M．Critical Stability Constants Vol４．Inorg Complexes．New York：Plenum，１９７６．三、习题解析 1（63）畅放射化学技术在确定溶度积常数中是很有用的。
无机化学期末练习第六章 沉淀
第六章沉淀-溶解平衡填空题1、Ag2C2O4的溶度积常数表达式为,La(IO3)3的溶度积常数表达式为。
2、欲使沉淀溶解，需设法降低，使J K spΘ。
例如，使沉淀中的某离子生成或。
3、Mn(OH)2的K spΘ＝2.1×10-13，在纯水中其溶解度为()mol·L-1；Mn(OH)2饱和溶液的pH为()；将0.050mol Mn(OH)2(s)刚好溶解在0.50L NH4Cl溶液中，则平衡时c(NH4Cl)为()mol·L-1(K bΘ(NH3·H2O)=1.8×10-5)。
4、在AgCl，CaCO3，Fe(OH)3，MgF2这些难溶物质中，其溶解度不随pH变化而改变的是，能溶在氨水中的是。
5、在CaCO3(K spΘ＝4.9×10-9)，CaF2(K spΘ＝1.5×10-10),Ca3(PO4)2(K spΘ＝2.1×10-33)的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序是>>。
6、已知Sn(OH)2、A1(OH)3、Ce(OH)4的K spΘ分别为5.0×10-27，1.3×10-33，2.0×10-28，则它们的饱和溶液的pH由小到大的顺序是＜＜。
7、己知K spΘ(Ag2CrO4)＝1.1×10-12，K spΘ(PbCrO4)＝2.8×10-13，K spΘ(CaCrO4)＝7.1×10-4。
向浓度均为0.10mol·L-1的Ag+，Pb2+，Ca2+的混合溶液中滴加K2CrO4稀溶液，则出现沉淀的次序为，，。
又已知K spΘ(PbI2)＝8.4×10-9，若将PbCrO4沉淀转化为PbI2沉淀，转化反应的离子方程式为，其标准平衡常数KΘ＝、。
8、同离子效应使难溶电解质的溶解度变小；盐效应使难溶电解质的溶解度增大。
无机化学第六章习题参考答案
无机化学第六章习题参考答案第六章分子结构与晶体结构1、共价键理论的基本要点是什么？它们如何说明了共价键的特征。
2、表明σ键和π键，共价键和配位键、键的极性和分子的极性的差别与联系。
3、bf3分子是平面三角形的几何构型，但nf3分子却是三角锥的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
4、举例说明不等性杂化的两类情况。
5、试用唤起和杂化轨道理论表明以下分子的成键过程；（1）becl2分子为直线形，键角为180?；（2）sicl4分子为正四面体形，键角为109.5?；（3）pcl3分子为三角锥形，键角略大于109.5?；（4）of2分子为八折线形（或v形），键角大于109.5?。
6、试用杂化轨道理论表明以下分子的中心原子核能够实行的杂化类型，并预测其分子的几何构型；bbr3,co2,cf4,ph3,so27、试对下列诸项各举出一种物质的化学式和结构式予以说明：（1）o原子形成1个σ键和1个π键；（2）o原子以左右性sp3杂化轨道构成2个σ键；（3）b原子用sp2杂化轨道构成3个σ键；（4）b原子用sp3杂化轨道形成3个σ键和1个配位键；（5）n原子给出1对电子形成配位键；（6）n原子以左右性sp3杂化轨道构成了3个σ。
8、先行推论以下分子的极性，并予以表明：co,cs2(直线形)，no,pcl3（三角锥形）sif4(正四面体形)，bcl3(平面三角形)，h2s(八折线形或v形)9、试判断下列各组的两种分子间存在那些分子间作用力：（1）cl2和ccl4(2)co2和h2o(3)h2s和h2o(4)nh3和h2o10、以下观点与否恰当，举例说明为什么？（1）a=b双键键能够就是a-b平均值键能的两倍；（2）非极性分子中只有非极性键；（3）有共价键存在的化合物不可能形成离子晶体；（4）全由共价键结合的物质只能形成分子晶体；（5）相对分子质量越大的分子，其分子间力就越大；（6）hbr的分子间力较hi的小，股hbr没hi平衡（即为难水解）；（7）氢键是一种特殊的分子间力，仅存在与于分子之间；（8）hcl溶于水生成h和cl，所以hcl是以离子键结合的。
无机化学第六章答案
机化学第六章答案第六章氧化还原平衡及氧化还原滴定法习题1．下列物质中元素的氧化数。
（1）CrO42－中的Cr （2）MnO42－中的Mn（3）Na2O2 中的O （4）H2C2O4·2H2O中的C解答：(1)Cr：＋6；(2)Mn：＋6；(3)O：－1；(4)C：＋32. 下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化？并标出氧化数的变化情况。
（1）Cl2＋H2O＝HClO＋HCl（2）Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2（3）Cu＋2H2SO4 (浓)＝CuSO4＋SO2＋2H2O（4）K2Cr2O7＋6KI＋14HCl＝2CrCl3＋3I2＋7H2O＋8KCl解答：(1)Cl：from 0 to＋1and－1(2)Cl：from 0to －1；O：from －1 to 0(3)Cu：from 0 to ＋2；S：from ＋6 to +4(4)Cr：from ＋6 to ＋3；I：from －1 to 03. 用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式。
（1）Br2＋OH－→BrO3－＋Br－（2）Zn ＋ClO－→Zn(OH)42－＋Cl－（3）MnO4－＋SO32－→MnO42－＋SO42－(4) H2O2＋Cr(OH)4－→CrO42-＋H2O解答：(1) Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10e（2e＋Br2＝2Br－）×56Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O ＋10 Br－(2)Zn ＋4OH－＝Zn(OH)42－＋2eH2O＋ClO－＋2e＝2OH－＋Cl－Zn ＋H2O＋2OH－＋ClO－＝Zn(OH)42－＋Cl－（3）(MnO4－＋e＝MnO42－)×22OH－＋SO32－＝H2O＋SO42－＋2e2MnO4－＋2OH－＋SO32－＝2MnO42－＋H2O＋SO42－(4) (H2O2＋2e＝2OH－)×3(4OH－＋Cr(OH)4－＝CrO42－＋4 H2O＋3e)×23 H2O2＋2OH－＋2Cr(OH)4－＝2CrO42－＋8 H2O4. 用离子电子法配平下列在酸性介质中的反应式。
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第六章化学键理论本章总目标：1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别；2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系；3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。
4：熟悉几种分子间作用力。
各小节目标：第一节：离子键理论1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。
2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。
第二节：共价键理论1;掌握路易斯理论。
2：理解共价键的形成和本质。
掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。
3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。
第三节：金属键理论了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。
第四节：分子间作用力1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。
2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。
习题一选择题1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)2 C. Na2O2.下列分子或离子中键能最大的是（）A. O2 C. O22+ D. O22-3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)C. BeI24.极化能力最强的离子应具有的特性是（）A.离子电荷高，离子半径大B.离子电荷高，离子半径小C.离子电荷低，离子半径小D.离子电荷低，离子半径大5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)3 C. SiCl46.对下列各组稳定性大小判断正确的是（）+＞O22- B. O2-＞O2C. NO+＞NOD. OF-＞OF7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)3 C. Na2O28.下列各对物质中，是等电子体的为（）和O3 B. C和B+ C. He和Li D. N2和CO9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)3 C. PCl310.下列分子中含有两个不同键长的是（）A .CO2 3 C. SF411. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H2O B. H3O+ C. NH3D. NH4+12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（）A.相对分子质量的差别B.密度的差别C. 氢键D.熔点的差别13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. CCl43 C. BCl3D. PCl514.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( )15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. NCl34 C. CH Cl316.下列哪一种物质既有离子键又有共价键( )17. 下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H3O+ B. NH4+ C. PCl6-18.下列哪一种分子的偶极矩最大( )19. 下列分子中，属于非极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)2 C. NO220.下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH 3分子的中心原子轨道最相似的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3O + C. NH 4+ D. BCl 321.下列分子或离子中，构型不为直线形的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. I 3+ B. I 3- C. CS 2 D. BeCl 222. 下列分子不存在Ⅱ键的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. COCl 2 B. 3 C D. SO 323. 下列分子中含有不同长度共价键的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. NH 3 B. SO 3 C. KI 3 D. SF 424. 下列化合物肯定不存在的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. BN B. N 2H 4 C. C 2H 5OH D. HCHO二 填空题1.比较大小(《无机化学例题与习题》吉大版) (1)晶格能 AlF 3 AlCl 3 NaCl KCl (2)溶解度 CuF 2 CuCl 2 Ca(HCO 3) NaHCO 3+、NO 2、NO 2-的几何构型分别是 、 、 、其中键角最小的是 。
3. 给出晶宝包中离子总数：立方ZnS ； NaCl ；CsCl 。
(《无机化学例题与习题》吉大版)是 分子；SO 2是 分子；BF 3是 分子；NF 3是 分子；PF5是分子。
5. 下列各物质中，是CO的等电子体的有。
NO, O2, N2, HF, CN-。
(《无机化学例题与习题》吉大版)6.惰性气体由于存在，可在高压、温度极低时液化，而且随着增加，其沸点升高。
7.下列分子或离子中键角有大到小排列的顺序是。
(《无机化学例题与习题》吉大版)①BCl3 ②NH3③H2O ④PCl4+ ⑤HgCl2分子空间构型是直线形，C原子以2个sp杂化轨道分别和2个硫原子形成共价键。
CS2分子是分子；Cl2O分子的空间构型是V形，O原子以2个杂化轨道分别和2个Cl原子形成共价键。
Cl2O分子是分子。
9.离子极化的发生使键型由向过渡，通常表现出化合物的熔、沸点。
10.离子相互极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型有向转化，化合物的晶型有向转化，通常表现出化合物的熔沸点，颜色，溶解度。
(《无机化学例题与习题》吉大版)三问答题1.用VB法和MO法分别说明为什么H2能稳定存在，而He2不能稳定存在？2.下列情况要克服哪种类型的吸引力（除了色散力）？a 冰融化b NaCl溶于水c MgCO3分解为MgOd I2溶于CCl4中3.下列分子中，哪些是极性的？哪些是非极性的？为什么？(《无机化学例题与习题》吉大版)CH4、CHCl3、CO2、BCl3、H2S4.画出下列物质的结构图。
指出化学键的类型。
哪些分子中π有键？键是否有极性？分子是否有极性？H 2、HCl、H2O、CS2、NH3、NaF、C2H4、Cu5.试用分子轨道能级图写出N2和O2的形成过程，并比较两分子的键级、稳定性大小。
6.说明卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因。
F 2、Cl2、Br2、I27.氟化硼分子是否有极性，为什么？氟化硼、氯化硼、溴化硼是路易士酸还是路易士碱？8.判断下列分子或离子的中心原子杂化类型：A. PCl6- B. XeF2C. SO2 D. SCl2E. OF29.应用价电子对互斥理论画出下列化合物的空间构型，确定杂化类型、化学键数，并标出孤电子对的位置。
A. XeOF4 B. ClO2- C. IO65-D. PCl3 E. I3-10.根据价电子对互斥理论画出下列分子（离子）的空间构型并写出中心原子的杂化轨道类型，标出孤电子对和π键。
①COCl2②ICl4-③NO3-④SO2⑤SF411.判断下列各组分子之间存在何种形式的反正间作用力。
(《无机化学例题与习题》吉大版)（1）CS2和CCl4（2）H2O和N2（3）CH3Cl （4）H2O与NH312.在H2、CH4、CH3Cl 和H2O中，分别存在何种类型的分子间作用力？四计算题1.锂的升华焓为519KJ/mol，氟化锂固体的生成热为-612KJ/mol。
求氟化锂的晶格能是多少？将所的值与氯化钠的相应值比较，并解释两者之差别。
2.利用下列数据求碘化钾的生成热△H0(KJ/mol)K(s)=K(g) +K(g)=K+(g)+e +1/2I2(g)=I(g) +I(g)+e=I-(g)I-(g)+ K+(g)=KI(s)1/2I2(g)= 1/2I2(s) +参考答案一选择题1. A2. C3. C4. B5. D6. C7. C8. D 10. B 11.D 12. C二填空题1. （1）>，>；（2）<，<。
2. 直线型，角型，角型；NO 2-3. 8，8，24. 极性；非极性；极性；非极性5. N 2，CN -6. 色散力，色散力 >1>4>2>38. 直线型或非极性，sp 3不等性，极性或角型9. 离子键，共价键，降低10.离子键，共价键，离子晶体，分子晶体，降低，加深，减小三 问答题1.答：氢的电子层结构为1s 1，氦的为1s 2。
价键理论认为：He 的电子层结构为，所有电子都已互相成对，当两个氦原子相互接近时，不能在相互配对， 因为氦原子没有未成对电子，所以不能形成He 2， 在1s 轨道上有一个成单电子，当两个氢原子相互接近时，两个成单电子相互配对而形成稳定的化学键，故H 2能稳定存在。
分子轨道理论认为：如氦能形成He 2，则该分子的分子轨道排布为：2*121)()(s s σσ，其键极为（2-2）/2=0，说明不会形成He 2，因为进入成键和反键轨道的电子数目一样多，总能量互相抵消。
而对于H 2来说，其分子轨道排布为：21)(s σ 键极为（2-0）/2=1，存在一个稳定的化学键，故H 2能稳定存在。
2.答：a 情况要克服氢键，诱导力、取向力；b 情况要克服离子键；c 情况要克服共价键；d 情况要克服色散力。
3.答：CH4、CO2和BCl3是非极性分子，CHCl3是极性分子。
虽然上述5种分子它们的中心键均为极性键，但CH4、CO2、BCl3的分子空间构型是完全对称的，所以为非极性分子。
而CHCl3和H2S的分子空间构型不对称，所以为极性分子。
4.答：H2：H：H，非极性键，非极性分子 HCl：H：Cl，极性键，极性分子H2O：:O:H H104.50极性键，极性分子CS2：S____C____S极性键，非极性分子，有π键NH3：NH H H极性键，极性分子NaF： Na+F-离子键（极性键），气态是极性分子，固态是离子晶体C2H4：C____CHHHH，极性键，非极性分子，有π键Cu：金属键，固态是金属晶体5.答：N2：2242*2222*121)())(()()()(ppssssσπσσσσ键极=（10-4）/2=3两个N间形成一个σ键，两个π键O2：121222222222222121*)(*)()()()(*)()(*)()(pzpypzpypssssππππσσσσσ键极=（10-6）/2=2，形成一个σ键，两个三电子π键可见，稳定性：N2＞O26.答：卤素单质分子都是非极性分子，分子间的作用力是色散力，而色散力随着分子中电子数目的增加而增加，原子序数增加，色散力增大，分子变形性增加，所以熔点、沸点升高。