溶液中离子浓度的主要关系及分析策略

Na2CO3 == 2Na++CO32-
CO32- +H2O
HCO3-+OH-
抓主次 HCO3- +H2O
H2CO3+OH-
H2O
H++OH-
阳离子： Na+、H+
子以电解质 电离产生的 离子为主， 其它反应产 生的离子为 次（含义1）
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H2CO3+OH-
抓住水解 与电离的
HCO3H2O
抓主次 CO32- + H+
H++OH-
主次关系 （含义2）
阳离子： Na+、H+
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3 3 2 3 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ ibaotu.com
将NaHCO3中 的C换为S，则变 为NaHSO3，离子 浓度关系是否可以
只做这样的交换？ 为什么？
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全部方程式 全部粒子
0.1mol/L的NaHCO3溶液中
NaHCO3 ==
NHCa+O+3H- +CHO23O-
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2．电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有
哪几种？
单一溶液型
电解质溶液
不反应型
混合溶液型
反应型
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一、写出分析离子浓 度关系时所用到的 全部方程式
【例1】在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列各种
单 一
微粒之间的关系不正确的是（ ） A．c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
分子：H生2C的O离3 子、为H主2O（不参与比的较离，子可为不次写出）
大小关系：c(Na+)> c(CO32-) >c(OH- ) >c(HCO3-)>c(H+)
物料守恒：c(Na减+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)加+2c(H2CO3)
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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物料守恒：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
NaHCO3溶液
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)
-
3
3
23
C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) D．c(Na+)> c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
三、推断出溶液中离 子浓度的全部关系
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全部方程式 全部粒子 全部关系式
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0.1mol/L的Na2CO3溶液中
溶液中的离
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阴离子：HCO水3- 、解CO3 2- 、电O离H-
分子：H2CO3
为主
为次
全部关系式
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大小关系：c(Na+)> c(HCO3-) >c(OH- ) > c(H+) > c(CO32-)
物料守恒：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)
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想一 想
1．电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？
电解质溶液中 大小关系 离子浓度的关系 等量关系 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
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二、推导出溶液中存 在的全部粒子
溶 液
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B．c(Na )=2c(CO )+2c(HCO )+2c(H CO ) +
2- 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
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将NaHCO3中的C换为S，则变 为NaHSO3，离子浓度关系是否可 以只做这样的交换？为什么？
H2CO3－－弱酸 H2SO3 －－中强
酸
大小关系：c(Na+)> c(HCO3-) >c(OH- ) > c(H+) > c(CO32-)
0.1mol/L的
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Baidu Nhomakorabea
抓加减 质子守抓 在恒住 不：同 同c一 反(O离 应H子 中-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
的补充或消耗
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变式1：下列表示0.1mol/l NaHCO3溶液中有关粒 子浓度的关系式正确的是（ ）
A．c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥c(CO32)﹥cC(H+)﹥c(OH-) B．c(Na+)+ c (H+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) C．c(Na+)+ c(H+) =2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) D．c (Na+)= c (CO 2-)+ c (HCO -)+ c (H CO ) 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进