(大纲人教版)第三章第2节物质的量浓度同步练习

第三章第二节物质的量浓度

一、选择题(10×5′＝50分)

1.下列说法中正确的是()

A.1 mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B.从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L

C.25℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L

D.1 mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol/L

解析：A项，NaCl溶液的体积不确定，其溶质的物质的量不能计算；B项，从一定物质的量浓度的溶液中取出少量溶液，其物质的量浓度不变；C项，标准状况下，1 mol Cl2的体积约为22.4 L,25℃时，1 mol Cl2的体积应大于22.4 L；D项，1 mol CaCl2能电离出2 mol Cl－，因此c(Cl－)＝2×1 mol/L＝2 mol/L.

答案：D

2.将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐渐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是() A.4 B.3 C.2 D.1

解析：2

3

CO 所带的电荷数与M n＋所带的电荷数应相等，据此建立计算关系

15

1 000L×

2 mol/L×2＝40

1 000L×0.5 mol/L×n，解得n＝3.

答案：B

3.下列实验操作中，错误的是()

A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B.硫酸铜结晶水的含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次

D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

解析：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用来长期盛放

试剂，也不能用来溶解固体、稀释液体或盛装热的溶液，稀释浓H2SO4时会放出大量的热.

答案：D

4．(2010·汕头市摸底)一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀

释后，其质量分数小于0.1A ，则该溶液的密度 ( )

A ．大于水的密度

B ．小于水的密度

C ．等于水的密度

D ．无法确定

解析：根据题意可知等体积的水的质量大于该溶液的质量，故该溶液的密度小于水的密度．

答案：B

5.配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是 ( )

A.在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中

B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度

C.定容时俯视刻度线

D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

解析：因为c (B)＝n (B)/V ，若错误操作使n (B)增大，V 减小，则c (B)偏大；若错误操作使n (B)减小，V 增大，则c (B)偏小.A 操作使n (B)减小；B 操作使V 增大；C 操作使V 减小；D 操作对n (B)和V 均无影响，故A 、B 操作使c (B)减小，C 操作使c (B)增大，D 操作无影响.

答案：C

6.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH ＝1，c (Al 3＋

)＝0.4 mol/L ，c (24SO -)＝0.8 mol/L ，则c (K ＋

)为 ( )

A.0.15 mol/L

B.0.2 mol/L

C.0.3 mol/L

D.0.4 mol/L

解析：由pH ＝1可知c (H ＋)＝0.1 mol/L ，根据混合溶液中正负电荷数相等，可得

c (H ＋)＋3c (Al 3＋)＋c (K ＋)＝2c (24SO -)，c (K ＋)＝2c (24SO -)－c (H ＋)－3c (Al 3＋)＝ 2×0.8 mol/L －0.1 mol/L －3×0.4 mol/L ＝0.3 mol/L.

答案：C

7.已知NH 3和HCl 都是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH 3和HCl 气体，实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系是 ( )

A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不同

C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

解析：假设在标准状况下，烧瓶的容积为22.4 L ，所以NH 3和HCl 的体积也均为22.4

L，物质的量均为1 mol，实验完毕后两个烧瓶中均充满溶液，溶液体积为22.4 L，溶

质的物质的量均为1 mol，所以实验完毕后两个烧瓶中溶质的物质的量浓度均为1 mol 22.4 L

＝0.045 mol/L；溶液的体积相同，密度不同，溶液的质量不同；溶质的物质的量相同，摩尔质量不同，溶质质量不同，溶质的质量分数不同.

答案：A

8.(2009·浙江高考)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高.则下列溶液沸点最高的是() A.0.01 mol/L的蔗糖溶液 B.0.01 mol/L的CaCl2溶液

C.0.02 mol/L的NaCl溶液

D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液

解析：根据题意，1 L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目.D项，CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01N A的蔗糖分子；B 项，共有0.03N A的离子；C项，共有0.04N A的离子，故答案为C.

答案：C

9．(2010·衡水期中考试)标准状况下，某同学向

100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液

pH变化如图所示．下列分析中，正确的是()

A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

D．b点对应的溶液导电性最强

解析：b点时，溶液pH＝7.说明H2S与SO2恰好完全反应：2H2S＋SO2===3S↓＋H2O，因此b点对应溶液的导电性最弱；H2SO3为中强酸，而氢硫酸为弱酸；b点时

n(SO2)＝

0.112 L

22.4 L/mol＝0.005 mol，所以n(H2S)＝2×0.005 mol＝0.01 mol，原H2S溶

液中c(H2S)＝0.01 mol

0.1 L＝0.1 mol/L.

答案：A

10.(2010·徐州模拟)t℃时120 g某KNO3溶液若蒸发去17.5 g水并恢复到t℃，析出2.5 g

KNO3；若原溶液蒸发去27.5 g水并恢复到t℃时，则析出5 g KNO3，由此判断下列说法正确的是()

①t℃时KNO3的溶解度为25 g