水质PH的测定方法电子版.ppt
水质分析-水温、pH和电导率的测定方法(ppt 34页)
惯性碰撞器
• 武汉天虹TSP-PM10PM5-PM2.5撞击器
• 自上而下可分别采集 10-100m、5-10m、 2.5-5m和2.5m的颗 粒
• 采样泵流速控制在100 L/min
• 2.5m（PM2.5）颗粒 收集在最末端，滤膜 直径88 mm，其它粒级 颗粒收集在75 mm直径 的滤膜上。
• 样品采集：水样用250ml聚乙烯瓶装至溢满，上岸后立即到实验 室测定
渤海夏季海水pH 值年际时空变化
• 收集渤海断面1978~2010 年历年8 月海水pH 值、 海水温度和大连站8 月降水量观测资料,结果表明 渤海夏季海水pH 值年际变化范围为7.86~8.30,尚 在适宜水生物生长的范围；
稳定在2%以内，取平均值 • 25oC时，0.01 mol/L KCl溶液的电导率为1413 S/cm，测定
电阻为RKCl，则电导池常数Q=1/*RKCl=1413*RKCl • 用样品冲洗电导池，再用样品注满电导池，测电导率 • 1/ =Q/Rsample=1413*RKCl/Rsample
18 1 30 0.6
50 0.335
60 0.301
80 0.2
100 0.154
目数 孔径 mm
150 0.1 200 0.074 250 0.061 300 0.05 400 0.0385 500 0.0308 600 0.025 700 0.02 800 0.015
（3）沉降法
斯托克斯（Stokes）直径ds：同一流体中与颗粒密度相 同、沉降速度相等的球体直径
水质分析 水温、pH和电导率的测定
吴水平 2014.3
水质 pH值的测定
目次前言 (ii)1适用范围 (1)2规范性引用文件 (1)3方法原理 (1)4干扰和消除 (1)5试剂和材料 (1)6仪器和设备 (2)7样品 (2)8分析步骤 (3)9结果表示 (4)10精密度和准确度 (4)11质量保证和质量控制 (4)12废物处理 (4)13注意事项 (5)附录A（资料性附录）标准缓冲溶液 (6)附录B（资料性附录）常见的温度补偿方式 (9)i前言为贯彻《中华人民共和国环境保护法》和《中华人民共和国水污染防治法》，保护生态环境，保障人体健康，规范水中pH值的测定方法，制定本标准。
本标准规定了测定地表水、地下水、生活污水和工业废水中pH值的电极法。
本标准与《水质pH值的测定玻璃电极法》（GB6920-86）相比，主要差异如下：——名称修改为《水质pH值的测定电极法》；——修改了方法适用范围、方法原理以及样品保存条件；——删除了定义部分；——完善了标准缓冲溶液和实验用水的要求；——细化了校准、样品测定和结果表示等内容；——增加了样品的采集、质量保证和质量控制以及注意事项等条款。
自本标准实施之日起，原国家环境保护局1986年10月10日批准发布的《水质pH值的测定玻璃电极法》（GB6920-86）在相应的环境质量标准和污染物排放（控制）标准实施中停止执行。
本标准的附录A和附录B为资料性附录。
本标准由生态环境部生态环境监测司、法规与标准司组织制订。
本标准起草单位：天津市生态环境监测中心。
本标准验证单位：中国环境监测总站、国家环境分析测试中心、北京市生态环境监测中心、辽宁省大连生态环境监测中心、湖南省生态环境监测中心和四川省生态环境监测总站。
本标准生态环境部2020年11月26日批准。
本标准自2021年6月1日起实施。
本标准由生态环境部解释。
ii水质pH值的测定电极法1适用范围本标准规定了测定水中pH值的电极法。
本标准适用于地表水、地下水、生活污水和工业废水中pH值的测定。
测定范围为0～14。
水质 pH值的测定
DELTA 320pH计
• 对于自动终点方式，到达测 量终点测量自动停止，手动 终点方式需要按“读数”键 终止测量，测量结束后，小 数点停止闪烁。 • 测量结束后，再按“读数” 键重新开始下一个测量过程。 二、校准溶液组 • 有a、b、c三种校准溶液组分 别为： pH4.00、7.00、 10.01；pH4.01、7.00、 9.21；pH4.01、6.86、9.18.
• 其他标准溶液25℃pH值为： 酒石酸钾钠 3.557 柠檬酸二氢钾 3.776 磷酸二氢钾、磷酸氢二钠 7.413 碳酸氢钠、碳酸钠 10.012 四草酸钠 1.679 氢氧化钙 12.454
2、标准溶液的保存 • 标准溶液要在聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中密 封保存。 • 室温下标准溶液一般以保存1-2个月为宜， 当发现浑浊、发霉或沉淀现象时，不能继 续使用。 • 在4℃冰箱内存放。且用过的标准溶液不允 许再倒回去，这样可以延长使用期限。 3、标准溶液的pH值随温度的变化稍有差异。
DELTA 320pH计
三、仪器校正： • 一点校正：将电极浸入标准缓冲液中，按“校正”键开始 校正。到达终点后显示屏上会显示校正结果。 • 两点校正：在第一点校正结束后，不要按“读数”键，将 电极放在第二钟标准缓冲液中，按“校正”键继续第二点 校正操作，到达终点后显示屏上会显示校正结果，按“读 数”键退到正常测量状态。 四、电极状态： • 根据校准结果判断电极状态：斜率＞105%检查校准缓冲 液；斜率90-105% ，电极状态良好；斜率85-90% ，电 极需要清洁；斜率＜85%（err2）电极需要保养或更换。
水质
pH值的测定
GB 6920-1986
一、适用范围 本方法适用于饮用水、地面水及工业废水pH的 测定。 二、测定的干扰 水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及 较高含盐量均不干扰测定；但在pH小于1的强酸 溶液中会产生所谓的酸误差，可按酸度测定；在 pH大于10的碱性溶液中，因有大量的Na离子存 在，使读数偏低，通常称为纳差。除了使用特制 的低钠差电极外，还可选用与被测溶液pH相近似 的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
(完整版)PH值的测定方法
PH值的测定方法1基本定义氢离子浓度指数其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O+]，水合氢离子活度），单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10-14，且两种离子的浓度都是1×10-7mol/L。
pH值小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。
所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。
如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。
2测量方法有很多方法来测量溶液的pH值：氢离子浓度指数在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH值的范围。
滴定时，可以作精确的pH标准。
使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。
上方的表格就相当于一张比色卡。
pH试纸不能够显示出油份的pH值，由于pH试纸以氢铁制成和以氢铁来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢铁，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。
使用pH计，pH计是一种测量溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH值。
pH 计可以精确到小数点后两位。
3实际应用由氢离子浓度指数的定义可知，氢离子浓度指数是衡量溶液酸碱性的尺度，在很多方面需要控制溶液的酸碱，这些地方都需要知道溶液的pH：医学上：人体血液的pH值通常在7.35-7.45之间，如果发生波动，就是病理现象。
2024版水质检验基础知识ppt课件
水质检验基础知识ppt课件CONTENTS•水质检验概述•水质检验基本方法•水质检验主要指标及分析方法•常见水质问题及处理方法•水质检验实验室建设与管理•水质检验技术应用与发展趋势水质检验概述01通过水质检验，可以及时发现水源中的有害物质，保障饮用水的安全性。
水质检验可以监测工业废水、生活污水等对环境的污染情况，为环境保护提供数据支持。
通过对水质的全面检验，可以评估水体的质量状况，为水资源的合理利用和管理提供依据。
保障饮用水安全监测环境污染评估水体质量物理指标检验包括色度、浑浊度、臭和味、肉眼可见物等。
化学指标检验包括pH值、总硬度、溶解性总固体、重金属、有毒有害物质等。
微生物指标检验包括细菌总数、大肠菌群等病原微生物的检验。
放射性指标检验针对放射性物质进行的特殊检验。
国家水质标准行业标准与地方标准国际水质标准水质法规与政策水质标准与法规我国制定了《生活饮用水卫生标准》等一系列水质标准，对水质指标进行了严格规定。
世界卫生组织等国际组织也制定了水质标准，为各国水质管理提供了参考和借鉴。
各行业和地方政府也制定了相应的水质标准和规范，以满足不同行业和地区的需求。
我国颁布了《水污染防治法》等法律法规，明确了水质管理的法律责任和政策措施。
水质检验基本方法02通过直接观察水样的颜色、浑浊度、悬浮物等来判断水质状况。
观察法物理指标测量分离技术使用专业仪器测量水样的温度、电导率、溶解氧、pH 值等物理指标。
利用过滤、蒸馏、萃取等分离技术，对水样中的不同成分进行分离和检测。
030201通过化学分析方法检测水样中的无机物成分，如重金属、氰化物、氟化物等。
无机物检测采用有机化学分析方法，检测水样中的有机物含量，如酚类、油脂、蛋白质等。
有机物检测测量水样中的化学需氧量（COD ）、生化需氧量（BOD ）等综合指标，评估水体的有机污染程度。
综合性指标测量细菌学检测通过检测水样中的细菌总数、大肠杆菌群等微生物指标，判断水质的卫生状况。
水质检测方法
水质化验分析方法（常规）1水质pH值的测定玻璃电极法水质-pH值的测定—玻璃电极法范围本方法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及较高含盐量均不干扰测定；但在pH小于1的强酸性溶液中，会有所谓酸误差，可按酸度测定；在pH大于1；的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为钠差。
消除钠差的方法，除了使用特制的低钠差电极外，还可以选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
原理pH是从操作上定义的（此定义引自GB3100-31C2-82“量和单位））第151页）．对于溶液X，测出伽伐尼电池参比电极IKC1浓溶液ll溶液XIH2IPt的电动势Ex。
将未知pH(x)的溶液x换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势E。
，则pH(X) =pH(S)+(Es-Ex)F/(RTlnl0)因此，所定义的pH是无量纲的量。
pH没有理论上的意义，萁定义为一种实用定义。
但是在物质的量浓度小于dm3的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又非强碱性(2<pH< 12)时，则根据定义，有：pH=-logio[c(H+)y/(mol- dm-’)]±式中c(H)代表氢离子H十的物质的量浓度，y代表溶液中典型1-1价电解质的活度系数。
pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
试剂标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法试剂和蒸馏水的质量1.1.×106S/CIIl的蒸馏水[电导的单位是西门子，Siemens，用符号“s”表示，1s=1n）]，其pH以～之间为宜。
pH的测定解析PPT参考幻灯片
(c) 取出电极清洗甩干，再浸入pH=6.86或 pH=7的缓冲溶液中，如果误差超过0.02pH， 则重复第12步骤，直至在二种标准溶液中不 需要调节旋钮就可以正确显示pH值。
(d) 取出电极甩干，将温度补偿旋钮调节至样 品溶液温度，将电极安装回取样管路即可。
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（e）调节零点，使指针指在pH7处。 （f）轻轻按下或稍许转动读数开关使开关卡住。
b）用纯水冲洗电极并甩干或用滤纸将水吸干。
c)将电极浸入缓冲液摇晃后静止放置，待读 数稳定后，调节仪器使其显示该标准溶液的 pH值。
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d)取出电极用纯水冲洗并甩干或用滤纸将水 吸干。
e)测量样品温度，并将pH计温度补偿调节至 该温度值。如果传感器有自动温度补偿检测 功能，可以省去这个步骤。
25℃ 时pH值为4．00。
(2)B6：0．025mol／kg的混合磷酸盐溶液， 25℃ 时pH值为6．86。
(3)B9：0．01mol／kg的硼砂溶液，25℃时，
pH值为9．18。
21
5、标准缓冲溶液的配制方法
在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中 国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
一般预热不短于5分钟；长时间测量时，最好
预热在20分钟以上，以便使其有较好的稳定
性。）
12
3.标定：
（1）一点标定
对于测量精度在0.1pH以下的样品，可以采用 一点校准方法调整仪器，一般选用pH=6.86 或pH=7的标准缓冲溶液。具体操作步骤如下：
a)测量标准缓冲溶液的温度，查表确定该温 度下对应的pH值，将温度补偿调整至该温度 下。
即溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16毫伏，据此在 仪器上直接以pH的读数表示。温度差异在仪器上有补偿装置。
水样中PH值的测定电子教材(精)
项目二电化学分析法任务三水样中PH值的测定技能点1：缓冲溶液的配制pH标准缓冲溶液具有准确的pH值，是pH测定的基准物质。
常用的pH标准缓冲溶液有六种，它们的pH随温度发生变化，见表1。
表1 pH标准缓冲溶液在通常温度下的值①草酸盐标准缓冲溶液：称取12.71g四草酸钾[KH3(C2O4)2·2H2O]溶于无二氧化碳的水中，稀释至1000ml。
②酒石酸盐标准缓冲溶液：在25℃时，用无二氧化碳的水溶解外消旋的酒石酸氢钾(KHC4H4O6)，并剧烈振摇至成饱和溶液.③苯二甲酸氢盐标准缓冲溶液：称取于(115.0±5.0)℃干燥2～3h的邻苯二甲酸氢钾（C6H4CO2HCO2K）10.21g，溶于无CO2的蒸馏水，并稀释至1000ml。
④磷酸盐标准缓冲溶液：分别称取在(115.0±5.0)℃干燥2～3h的磷酸氢二钠（Na2HPO4）3.53g和磷酸二氢钾（KH2PO4）3.39g，溶于预先煮沸过15～30min 并迅速冷却的蒸馏水中，并稀释至1000ml。
⑤硼酸盐标准缓冲溶液：称取硼砂（Na2B4O7·10H2O）3.80g，溶于预先煮沸过15～30min并迅速冷却的蒸馏水中，并稀释至1000ml。
置聚乙烯塑料瓶中密闭保存。
存放时要防止空气中的CO2的进入。
⑥氢氧化钙标准缓冲溶液：在25℃，用无二氧化碳的蒸馏水制备氢氧化钙的饱和溶液。
技能点2：PH计的使用一、电极的选择由于测量介质和场合的差异，酸度计需要配不同的电极，这样才能最有效地提高测量效果。
电极选用要考虑的主要因素以下几种情况有：①高温：一般是指100℃以上，在这种条件下溶液对玻璃电极的侵蚀作用特别严重，尤其是在碱性pH范围时更为强烈，这种侵蚀作用引起玻璃电极电势漂移，以至电极性能变差。
因此，高温pH测量首先要解决电极抗侵蚀的问题。
在制药、发酵、食品等工业的微生物发酵中，pH测量要求玻璃电极能够承受120—130℃的高温消毒作用，也就是要求电极能够承受高温溶液的侵蚀作用。
水质PH的测定方法
PH=6.86 PH=4.00 PH=9.18
校准
环境监测专业培训课件
1、用蒸馏水清洗电极，用pH=6.86的标准缓冲液冲洗电极 2~3次，放入标准缓冲液中； 2、用温度计测量缓冲液温度，在仪器上设置该温度； 3、待pH计读数稳定后,按“定位”键,仪器提示“Std yE5” 字 样，按确认键，仪器自动识别并显示当前温度下的pH值； 4、按“确认”键即完成一点校准； 5、用蒸馏水清洗清洗电极，用pH=9.18的标准缓冲液冲洗 电极2~3次，放入标准缓冲液中； 6、重复步骤2~4。
酸度计即PH计，是用以直接测定水质pH值的仪器。
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以玻璃电极为指示 电极，以甘汞电极为参
比电极，组合在一起组
成pH复合电极。利用pH 复合电极电动势随氢离
子活度变化而发生偏移
来测定水样的pH值。
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复合电极pH计均有温度补偿装置，用以校正温度对电 极的影响，用于常规水样监测可准确至0.1pH单位。较精 密仪器可准确到0.01pH单位。为了提高测定的准确度，
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冲洗
测定
记录
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污水PH值分析原始记录
执行标准：GB 6920-86 样品名称 取样时间 取样地点 取样人 QH-JL-15-406
实验室条件
℃
%RH
水样温度
℃
温试验 2# 测定结果 班长 检查 分析
校准仪器时选用的标准缓冲溶液的pH值应与水样的PH值
接近。
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1、用温度计测出当前被测溶液 的温度； 2、按温度键开始温度设置，按 “ ”或“ ”键调节显示值，使温
水质 pH 值 测定法 HJ T 51-1999
水质 pH 值测定法 HJ T 51-1999
简介
本文档介绍了水质pH值测定法HJ T 51-1999的相关内容。
该
标准是中国环境监测总站发布的，用于测定水体中的pH值。
适用范围
该标准适用于各类自然水、废水和地表水的pH值测定。
根据
水样的不同特性，可选择不同的测定方法。
测定原理
水质pH值是指水溶液中酸性或碱性物质的浓度。
本标准使用
玻璃电极测量法，通过测量电极与水样溶液之间的电势差，计算出
水样的pH值。
测定步骤
以下是按照HJ T 51-1999进行水质pH值测定的基本步骤：
1. 准备样品：将水样采集并储存于合适的中，避免污染和损失。
2. 调校电极：根据电极的使用说明进行调校，确保准确度和可
靠性。
3. 测定pH值：将电极插入水样中，等待电极稳定后记录电势差。
4. 计算结果：使用标准曲线或计算公式，将电势差转换为相应
的pH值。
注意事项
在进行水质pH值测定时，需要注意以下几点：
- 电极的使用前后应进行校准和清洗，以确保准确度和重复性。
- 在测定过程中，应避免电极与气泡接触，以免影响测量结果。
- 操作人员应具备操作技能和安全意识，以避免意外发生。
结论
水质pH值测定法HJ T 51-1999是一项用于测定水体pH值的
标准方法。
通过遵循标准的测定步骤和注意事项，可以获得准确可
靠的测量结果。
GB6920-86水质-PH值的测定-玻璃电极法
GB 6920-86 水质—PH值的测定—玻璃电极法1 适用范围1.1 本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
1.2 水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”。
消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
2 定义pH是从操作上定义的。
对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H 溶液×|H2|pt的电动势EX。
将朱知pH（X）的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10）因此，所定义的pH是无量纲的量。
pH没有理论上的意义，其定义为一种实用定义。
但是在物质的量浓度小于0.1mo1.dm-3的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又非强碱性（Z＜pH＜12）时，则根据定义有pH＝-Log10［C（H＋）y/（mo1.dm3）］±0.02式中C（（H+）代表氢离子H＋的物质的量浓度，y代表溶液中典型1，—1价电解质的活度系数。
3 原理pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16毫伏，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
4 试剂4.1 标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法4.1.1 试剂和蒸馏水的质量4.1.1.1 在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
水质ph检测标准
水质ph检测标准水质的ph值是衡量水体酸碱度的重要指标，对于各种水域环境的监测和评价具有重要意义。
本文将介绍水质ph值的检测标准，以及其在环境保护和水质监测中的应用。
一、水质ph值的意义。
ph值是衡量溶液酸碱度的指标，其数值越小表示溶液越酸，数值越大表示溶液越碱，7为中性。
水体的ph值对水生生物和生态系统的生存和发展具有重要影响。
过高或过低的ph值都会对水生生物造成危害，影响水体的生态平衡。
因此，对水体的ph值进行监测和评估具有重要的意义。
二、水质ph值的检测标准。
1. 地表水。
根据《地表水环境质量标准》（GB 3838-2002），地表水ph值的标准范围为6.0-9.0。
其中，Ⅰ类水体的ph值范围为6.5-8.5，Ⅱ类水体的ph值范围为6.0-9.0，Ⅲ类水体的ph值范围为6.0-9.0。
超出标准范围的地表水将被视为污染水体，需要采取相应的治理措施。
2. 地下水。
根据《地下水质量标准》（GB/T 14848-93），地下水ph值的标准范围为6.0-9.0。
对于饮用地下水，ph值范围为6.5-8.5。
超出标准范围的地下水将影响其适用性，需要进行相应的处理和管理。
3. 污水排放。
根据《城镇污水综合排放标准》（GB 8978-1996），污水排放的ph值范围为6.0-9.0。
超出标准范围的污水将被视为违规排放，需要进行相应的处理和处罚。
三、水质ph值的检测方法。
1. 电化学法。
电化学法是目前常用的水质ph值检测方法之一，通过电极测定水体中的氢离子浓度，进而计算出ph值。
这种方法操作简便，结果准确可靠，适用于各种类型的水体。
2. 指示剂法。
指示剂法是一种常用的快速检测方法，通过加入ph指示剂，根据颜色的变化来判断水体的ph值范围。
这种方法操作简单，适用于野外和临时监测。
3. 光电法。
光电法是利用光电比色计测定水体的吸光度，进而计算出ph值的方法。
这种方法操作简便，结果准确，适用于实验室和定点监测。
四、水质ph值的应用。
水质pH值的测定方法确认报告(GB 6920)
一．项目概述水溶液的酸碱度的可用pH值来表示。
pH的应用范围在0-14之间，当pH=7时水呈中性；pH<7时水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；当pH>7时水呈碱性，pH愈大，水的碱性愈大。
水的pH值在6.5～9.5范围内，并不影响饮用和健康。
但过低可腐蚀管道，影响水质；过高可使溶解盐类析出，并降低氯消毒效果。
通过水质中pH值的测定可判定所检测水质是否符合标准。
二．实验目的本实验以玻璃电极法测定水中pH值。
本实验适用于饮用水、地面水及工业废水。
本实验室现有条件与标准方法规定的一致，按照该方法做基础实验，验证本实验室条件下开展该检测项目的适用性。
三．检测方法与原理检测方法：玻璃电极法 GB/T 6920—1986原理：pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16毫伏，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
四. 主要仪器和试剂1.试剂和材料① pH标准缓冲溶液甲（pH4.00,25℃）②pH标准缓冲溶液乙（pH6.86,25℃）③ pH标准缓冲溶液丙（pH9.18,25℃）2. 仪器和设备①便携式PH计：具pH电极。
②温度计③烧杯，玻璃棒四．采样要求或样品与处理技术1 样品的采集和保存参照GB/T 6920—1986的相关规定采集样品。
将采集好的样品保持在0~4℃，并在采样后6h之内进行测定。
五．检测步骤1 标定开机进入测量模式，将电极放入PH=6.86标准液中平衡，按下“校准”按钮，待显示“Auto”，完成一点校准，标准液PH值显示并存储。
继续校准则将电极放入PH=9.18标准液中，按下“校准”按钮，待显示“Auto”，完成第二点校准，标准液PH值显示并存储。
完成两点校准后，按下“读数”退出。
2 测量将电极放入样品溶液中并按“读数”开始测量，测量图标显示在屏幕上，测量过程中，图标闪烁。
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E x Es pH x pH s RT ln 10
式中，pHx和pHs分别为欲测溶液和标准溶液的pH值；Ex和 Es分别为其相应电动势。该式常称为pH值的实用定义。 测定pH用的仪器－pH电位计是按上述原理设计制作的。测 定方法有单标准pH缓冲溶液法和双标准pH缓冲溶液法。通 常我们采用单标准pH缓冲溶液法，如果要提高测量的准确 度，则需要采用双标准pH缓冲溶液法。
2．双标准pH缓冲溶液法测量溶液pH值
为了获得高精度的pH值，通常用两个标准pH缓冲溶液进 行定位校正仪器，并且要求未知溶液的pH值尽可能落在这 两个标准pH溶液的pH值中间。 (1) 按单位标准pH缓冲溶液方法步骤(1)﹑(2)，选择两个 标准缓冲溶液，用其中一个对仪器定位； (2) 将电极置于另一个标准缓冲溶液中，调节斜率旋钮(如 果没设斜率旋钮，可使用温度补偿旋钮调节)，使仪器显示 的pH读数至该标准缓冲溶液的pH值； (3) 松开测量按钮，取出电极，用蒸馏水冲洗几次，小心 用滤纸吸去电极上水液；再放入第一次测量的标准缓冲溶 液中，按下测量按钮，其读数与该试液的pH值相差至多不 超过0.05pH单位，表明仪器和玻璃电极的响应特性均良好。 往往要反复测量﹑反复调节几次，才能使测量系统达到最 佳状态；
三、仪器与试剂
1．pH/mV计 2．玻璃电极(2支，其电极响应斜率须有一定差别)，饱和 甘汞电极 3．邻苯二甲酸氢钾标准pH缓冲溶液 4．磷酸氢二钠与磷酸二氢钾标准pH缓冲溶液 5．硼砂标准pH缓冲溶液 6．未知pH试样溶液(至少3个，选pH值分别在3，6，9左右 为好)
来自
(4) 当测量系统调定后，将洗干净的电极置于欲测试样溶 液中，按下测量按钮，读取稳定pH值，记录。松开测量按 钮，取出电极，冲洗净后，将玻璃电极浸泡在蒸馏水中。
五、数据记录及处理
表格自拟
六、思考题
1．在测量溶液的pH值时，为什么pH计要用标准pH缓冲溶液 进行定位？ 2．使用玻璃电极测量溶液pH值时，应匹配何种类型的电位 计？ 3．为什么用单标准pH缓冲溶液法测量溶液pH值时，应尽量 选用pH与它相近的标准缓冲溶液来校正酸度计？
四、实验内容
1．单标准pH缓冲溶液法测量溶液pH值。
这种方法适合于一般要求，即待测溶液的pH值与标准缓冲 溶液的pH值之差小于3个pH单位。 (1)选用仪器“pH”档，将清洗干净的电极浸入欲测标准 pH缓冲溶液中，按下测量按钮，转动定位调节旋钮，使仪 器显示的pH值稳定在该标准缓冲溶液pH值； (2)松开测量按钮，取出电极，用蒸馏水冲洗几次，小心 用滤纸吸去电极上水液； (3)将电极置于欲测试液中，按下测量按钮，读取稳定值 pH，记录。松开测量按钮，取出电极，按(2)清洗，继续 下个样品溶液测量。测量完毕，清洗电极，并将玻璃电极 浸泡在蒸馏水中。
水pH值的测定
(玻璃电极法)
一、实验目的
1．学会用单标准和双标准pH缓冲溶液法测定水溶液pH的 测量技术； 2．掌握用玻璃电极测量溶液pH值的基本原理。
二、实验原理
以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极， 用电位法测量溶液的pH值，常采用相对方法，即选用pH值 已经确定的标准缓冲溶液进行比较而得到欲测溶液的pH值。 为此，pH值通常被定义为其溶液所测电动势与标准溶液的 电动势差有关的函数，其关系式为：