初三化学方程式整理(超实用)

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九年级化学方程式总结（通用17篇）

九年级化学方程式总结（通用17篇）九年级化学方程式总结篇1化合反应1 红磷在空气中燃烧 4P+5O2 点燃2P2O52 硫在空气中燃烧 S+O2点燃SO23碳在空气中不充分燃烧 2C +O2( 不足 )点燃2CO4 碳在空气中燃烧 C+O2点燃CO25 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O46 镁在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO7铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃2Al2O38氢气在空气中燃烧 2H2+O2点燃2H2O9 一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2点燃2CO210 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)211 二氧化碳溶于水 CO2+H2O ==H2CO3分解反应12 过氧化氢分解制氧气2H2O2MnO2 2H2O+O2↑13 实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑14氯酸钾分解制氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑15 氧化汞受热分解2HgO△2Hg+O2↑16水通电分解 2H2O通电2H2↑+O2↑17 用石灰石烧生石灰 CaCO3高温CaO+CO2↑18 碳酸易分解H2CO3== CO2↑+H2O置换反应19 氢气还原氧化铜H2 +CuO △Cu +H2O20 碳还原氧化铜 C+2CuO高温2Cu+CO2↑21 碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑22 铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu23 镁和盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑24 镁和硫酸反应 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑25 锌和盐酸反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑26 实验室制氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27 铁和盐酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑28 铁和硫酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑29 铝和硫酸铜反应 2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu30 铜和硝酸银反应 Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag复分解反应31 盐酸和氧化铜反应 2HCl+CuO==CuCl2+H2O32 硫酸铜和氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO433 实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O34 铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O35 三氧化二铁与硫酸反应Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O36 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O37 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O38 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O39 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑40 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑41 用碳酸钠制取氢氧化钠Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH特殊类型42 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO△Cu+CO243 二氧化碳和石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O44 甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2点燃CO2+2H2O45 酒精在空气中燃烧 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O46 一氧化碳还原三氧化二铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO247 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O48 氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O49 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O50 氢氧化钙与二氧化硫反应SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O 九年级化学方程式总结篇2热化学方程式1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);4、C(石墨)===C(金刚石);5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);6、C(s)+O2(g)==CO2(g);7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);10、S(s)+O2(g)==SO2(g);11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);单质与氧气的'反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2==2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2==SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2==CO2制取氧气的化学方程式1、加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异中学阶段反应方程式2KMnO62== K60MnO62+MnO60+O60↑（加热）2、氯酸钾分解制得的氧气中含有少量Cl60、O61和微量ClO60；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ 2KClO61==2KCl+3O60↑（MnO60催化加热）3、双氧水分解过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。

化学知识点初三总结化学方程式

化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中氧化。

- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。

1. 实验室用双氧水制氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。

2. 加热高锰酸钾制氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。

3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。

初三必背的77个化学方程式

初三必背的77个化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。

九年级化学方程式大全最全整理

九年级化学方程式大全最全整理化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式，我们可以了解反应物、生成物之间的量比关系以及反应过程中的能量变化。

在九年级的化学学习中，了解常见的化学方程式以及它们的意义是非常重要的。

本文将为大家整理九年级化学方程式的大全，以供参考。

一、氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中的原子的氧化态和还原态发生改变的反应。

我们可以通过化学方程式来描述氧化还原反应。

1. 单质与非金属元素反应：- 氧化反应示例：C + O2→ CO2- 还原反应示例：2H2O → 2H2 + O22. 单质与金属元素反应：- 氧化反应示例：S + O2 → SO2- 还原反应示例：2Ag2O → 4Ag + O23. 金属之间的氧化还原反应：- 同金属不同氧化态：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- 不同金属不同氧化态：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、酸碱反应方程式酸碱反应是指酸和碱发生中和反应的过程。

下面是几组常见的酸碱反应方程式。

1. 碱与酸反应：- 碱氢氧化物和酸：NaOH + HCl → NaCl + H2O- 碱氮氢化合物和酸：NH3 + HCl → NH4Cl2. 碱与金属氢氧化物反应：- NaOH：NaOH + KOH → NaK + H2O- Mg(OH)2：2Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O三、置换反应方程式置换反应是指一个元素或离子被另一个元素或离子取代的反应。

下面是几组典型的置换反应方程式。

1. 金属与酸的置换反应：- 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑- 铁与硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2. 金属与金属盐溶液的置换反应：- 铜与硫酸铁：Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe四、还原反应方程式还原反应是指物质从氧化态还原为较低的氧化态或还原为金属的过程。

初三化学的所有化学方程式(实用)

初三化学的所有化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HC l === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaC l + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热初三常见化学方程式集方程式名称化学方程式反应现象应用01.镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹、闪光弹02.氢气还原CuO+H2ΔCu+ H2O黑色的氧化铜变成红色光亮的铜单质,试管氧化铜内壁有小水珠产生03.铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体04.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe3O4(烤蓝)05.碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊06.硫在氧气中燃烧S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰07.氢气氧空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料08.磷在氧气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量09.甲烷在氧气中燃烧CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧10.氯酸钾制取氧气2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气11.高锰酸钾制取氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气12.通电电解水2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水13.实验室制取取氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气14.铁和硫酸制取氢Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解15.镁和硫酸制取氢气Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解16.铝和硫酸制取氢气2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解17.氢气还原三氧化二铁Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性18.氢气还原四氧化三铁Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性19.硫酸铜和氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验20.碳在氧气中不充分燃烧2C +O2点燃2CO煤气中毒原因21.一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧22.碳在高温下还原氧化铜C+2CuO 高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属23.碳在高温还原三氧化二铁2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属24.碳在高温还原四氧化三铁Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属氧化碳通过灼热碳C+CO2高温2CO碳在高温下变成一氧化碳26.水和二氧化碳反应CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性27.碳酸分解H2CO3=CO2↑+H2O石蕊红色褪去28.二氧化碳通入澄清石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁29.小苏打受热分解2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头30.高温煅烧石灰石CaCO3高温 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰31.实验室制取二氧化碳气体CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢32.碳酸钠和硫酸反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理33.碳酸钠和盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理34.一氧化碳还原氧化铜CuO +COΔ Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属35.一氧化碳还原三氧化二铁Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理37.乙醇在氧气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧38.古代湿法冶铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜39.铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银40.锌和硫酸铜反应Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜41.盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈42.三氧化二铝和盐酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解43.氧化铜和盐酸反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色44.氢氧化钠和盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解45.氢氧化铜和盐酸反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解46.氢氧化镁和盐酸反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解47.氢氧化铝Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多反应48.氢氧化铁和盐酸反应Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色49.氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O50.盐酸和硝酸银反应HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理*51.硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈52.三氧化二铝和硫酸反应Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解53.氧化铜和硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色54.氢氧化钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O55.氢氧化铜和硫酸反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解56.氢氧化铝和硫酸反应2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解57.氢氧化铁和硫酸反应2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色58.氢氧化钡Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理反应59.氯化钡和硫酸反应BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理60.硝酸钡和硫酸反应Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理61.氢氧化钠和硝酸反应NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O62.氢氧化铜和硝酸反应Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解63.氢氧化铁和硝酸反应Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色64.氢氧化钠和二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、65.氢氧化钠和二氧化硫反应2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）66.氯化铁和氢氧化钠反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成67.氯化铝和氢氧化钠反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成68.氯化铜和氢氧化CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成钠反应69.氧化钙和水反应CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆70.氢氧化钙和二氧化硫反应Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O有白色沉淀生成初中一般不用71.氢氧化钙和碳酸钠反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱72.氢氧化钡和碳酸钠反应Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成73.硫酸铜和水反应CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末74.五水硫酸铜受热分解CuSO4·5H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水75.硝酸银和氯化钠反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子*76.氯化钡和硫酸钠反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子77.硝酸铵和氢氧化钠反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子78.氯化铵和氢氧化钾反应NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体【感谢您的阅览，下载后可自由编辑和修改，关注我每天更新】。

初三化学必背的化学方程式

初三化学必背的化学方程式一、有机物１.烷烃的燃烧反应CnH2n+2+(3n+1)/2O2→nCO2+(n+1)H2O２．醇的脱水反应ROH→R+H2O３．醇和酸的酯化反应RCOOH+ROH→RCOOR’+H2O４．醇的氧化反应RCHOH+[O]→RCOOH+H2O５．醛和醇的缩合反应RCHO+R’OH→RCH(OR’)+H2O６．酮和醇的缩合反应R’COR+R’’OH→R’COOR’’+H2O７．酚的取代反应C6H5OH+X2→C6H5X+HX８．酚的酸碱中和反应C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O二、无机物１．金属性和非金属性之间的发生氧化还原反应Fe+CuSO4→FeSO4+Cu２．非金属性之间的发生氧化还原反应Zn+2HCl→ZnCl2+H2３．碱与酸之间的发生中和反应NaOH+HCl→NaCl+H2O４．金属的碱与水之间的反应2Na+2H2O→2NaOH+H2５．碱金属(钠、钾)与非金属的反应2Na+Cl2→2NaCl６．盐之间的双置换反应NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl７．金属与酸之间的反应Mg+2HCl→MgCl2+H2８．金属的碱与二氧化碳之间的反应2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O三、酸、碱、盐的离解方程式１．酸离子的离解方程式HCl→H++Cl-２．碱离子的离解方程式NaOH→Na++OH-３．盐离子的离解方程式NaCl→Na++Cl-四、酸碱中和反应１．强酸强碱中和反应HCl+NaOH→NaCl+H2O２．弱酸弱碱中和反应CH3COOH+NH4OH→NH4CH3COO+H2O 五、氧化反应１．金属与氧气的氧化反应4Al+3O2→2Al2O3２．非金属与氧气的氧化反应C+O2→CO2六、化学分析方程式１．氧化物的鉴别CO2+Ba(OH)2→BaCO3↓+H2O２．氨气的鉴别NH3+HCl→NH4Cl以上是初三化学中常见的化学方程式，记住这些方程式可以方便理解和记忆化学反应的发生过程和化学物质的性质。

初三化学方程式(全)

初三化学方程式(全)与氧有关的化学方程式：2Mg + O2 → 2MgO：该反应产生燃烧、大量热量和耀眼的白光。

S + O2 → SO2：在空气中，火焰呈淡蓝色；在纯氧中，火焰呈蓝紫色；同时生成有刺激性气味的气体。

C + O2 → CO2：该反应产生让纯净石灰水变浑浊的气体。

2C + O2 → 2CO：除了燃烧现象外，其他现象不明显。

4P + 5O2 → 2P2O5：该反应产生白烟。

3Fe + 2O2 → Fe3O4：该反应产生剧烈燃烧、火星四射和黑色固体。

2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。

MnO2 + 2H2O2 → 2H2O + O2↑：该反应产生溶液里冒出大量气泡。

2HgO → 2Hg + O2↑：该反应产生银白色的液体金属。

MnO2 + 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑：该反应产生能让带火星的木条复燃的气体。

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑：该反应同上。

与氢有关的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑：该反应产生可燃气体。

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑：该反应同上。

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑：该反应产生气体。

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑：该反应产生气体。

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑：该反应同上。

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。

H2 + CuO → Cu + H2O：该反应由黑色固体变为红色，同时生成水珠。

高温2Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O：该反应产生气体。

化学反应现象与气体生成当碳与氧气反应时，会产生CO2气体，其化学方程式为C+O2→CO2.这种反应的现象是生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体，并且固体的颜色会从红色变成银白色。

九年级所有化学方程式总汇全

九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。

NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。

CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。

C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。

N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。

初三必背化学方程式

初三必背化学方程式化学方程式是化学学科所特有的，是研究化学的工具。

初三必背的化学方程式有哪些呢？是下面是为大家整理的初三必背的化学方程式，希望对大家有所帮助。

初三必背化学方程式(一)1.氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。

此反应用于吸收二氧化碳。

与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。

2.氢氧化钠与酸反应与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

3.氢氧化钠与盐反应与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。

(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。

(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。

(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。

(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应)与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。

与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;实验现象：生成白色沉淀。

初三必背的77个化学方程式

初三必背的77个化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。

初中九年级化学方程式大全总结

初中九年级化学方程式大全总结以下是初中九年级化学方程式大全的总结:1. 氢氧化钠和硫酸的反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O2. 氢氧化钙和硫酸的反应:Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O3. 氢氧化钠和氯化氢的反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O4. 氢氧化钙和氯化氢的反应:Ca(OH)2 + HCl = CaCl2 + H2O5. 硫酸和氢氧化钠的反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O6. 硫酸和氢氧化钙的反应:H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O7. 碳酸钠和盐酸的反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO28. 碳酸钙和盐酸的反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO29. 氢氧化钠和二氧化碳的反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O10. 硫酸和二氧化碳的反应:H2SO4 + CO2 = H2CO3 + SO211. 碳酸钠和氢氧化钙的反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2NaOH12. 氢氧化钠和氧化钙的反应:CaO + NaOH = Ca(OH)213. 硫酸和氢氧化钠的反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O14. 氢氧化钙和氧化钠的反应:Ca(OH)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2Na2O15. 硫酸和氢氧化钙的反应:H2SO4 + 2Ca(OH)2 = 2CaSO4 + 2H2O16. 氯化氢和氢氧化钠的反应:HCl + NaOH = NaCl + H2O17. 氯化氢和氢氧化钙的反应:HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O18. 氢氧化钠和氯化氢的反应:2NaOH + HCl = NaCl + H2O19. 氢氧化钙和氯化氢的反应:Ca(OH)2 + HCl = CaCl2 + H2O以上是初中九年级化学方程式大全的总结，这些方程式是化学学习中非常重要的基础，掌握这些方程式可以帮助我们更好地理解化学原理和化学反应。

九年级化学方程式大全

九年级化学方程式大全九年级化学方程式大全一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe +2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应：72.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====CuSO4·5H2O锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(四)复分解反应31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(五)其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————&ra rr;金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→六、金属(1)金属与氧气反应：40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理：55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 +H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上)(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑。

初三所有化学方程式汇总

初三所有化学方程式汇总化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

同学们要想学好化学一定要熟练掌握各种反应的化学方程式，接下来给大家分享初三必背的化学方程式，供参考。

金属1.金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O32.金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3.金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg热化学方程式1.CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)2.C(石墨)+O2(g)===CO2(g)3.C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)4.C(石墨)===C(金刚石)5.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)6.C(s)+O2(g)==CO2(g)7.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)8.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)9.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)10.S(s)+O2(g)==SO2(g)11.FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)12.SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)13.3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)14.2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)15.O2(g)+N2(g)==2NO(g)初中化学八大沉淀方程式1.Fe(OH)3：氢氧化铁，红褐色沉淀。