高三化学总复习——金属及其化合物

高三化学总复习――金属及其化合物

[考点扫描]

1.常见金属得活动顺序。

2.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物得主要性质及应用。

3.以I A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构得关系。

4.合金得概念及其重要应用。

[知识点拨]

一.金属得通性

1.位置:金属元素位于周期表得左下角,最外层电子数大部分少于4个。

2.物理通性:大部分有延展性、金属光泽,都有导热导电性等。

3.化学性质:易失电子,被氧化,金属表现还原性。

4.钠、铝、铁、铜单质得重要性质

钠铝铁铜

与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O

O2+2Na Na2O2

4Al+3O22Al2O33Fe+2O2

Fe3O4

2Cu+O2

2CuO Cl2

2Na+Cl2

2NaCl

2Al+3Cl2

2AlCl3

2Fe+3Cl2

2FeCl3

Cu+Cl2

CuCl2 S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S

Cu2S

H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H

2↑2Al+6H2O

2Al(OH)3+3H2↑

3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2

不反应

HCl溶液2Na+2HCl＝

2NaCl+H2↑

2Al+6HCl＝

2AlCl3+3H2↑

Fe+2HCl＝

FeCl2+H2↑

不反应

NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝

2NaAlO2+3H2↑

不反应不反应

CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝

Na2SO4+Cu(OH)2↓

+H2↑

较复杂较复杂不反应

制备2NaCl 2Al

2O3

4Al+3O2Fe2O3+3CO CuO+CO

2Na+Cl2↑↑2Fe+3CO2Cu+CO2

二.钠及其化合物

1.钠

⑴钠得物理性质

状态颜色硬度密度熔点导电、导热性

固体银白

色

较小(比水

大)

较小(比水

小)

较低(用酒精灯加

热,很快熔化)

就是电与热得

良导体

⑵钠得化学性质

①钠与非金属单质得反应

A:与氧气:4Na+O2＝2Na2O(变暗);O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B:与氯气:2Na+Cl22NaCl;

C:与S:2Na+S Na2S

②钠与水得反应(水中先滴入酚酞)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象概述现象描述原因浮浮在水面钠得密度比水小

游四处游动钠与水反应产生气体

熔融化成银白色小球钠得熔点较低,且该反应放出大量热

响发出咝咝得响声钠与水反应剧烈

红溶液由无色变为红色生成了碱性物质

③钠与酸得反应:2Na+2H+＝2Na++H2↑

④钠与盐溶液得反应:

2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑;6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

⑤Na可与某些有机物反应:

2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑;2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;

2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑;

⑶钠得保存

通常钠保存在煤油中,原因就是①钠极易与空气中得O2、水蒸气反应;②钠不与煤油反应;③钠得密度比煤油大,沉于底部。

注意:钠保存在煤油中,而不能保存在汽油、CCl4中,因汽油易挥发,CCl4得密度比钠得密度大,起不到隔离O2与H2O得作用。

⑷钠得用途:①冶炼金属:TiCl4+4Na Ti+4NaCl;②钠钾合金,作原子反应堆得导热剂;③在电光源上,用钠制高压钠灯。

2.钠得重要化合物

⑴Na2O、Na2O2与NaOH

名称与化学

式

氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 氢氧化钠(NaOH)

颜色与状态白色固体淡黄色固体无色固体

类别碱性氧化物

离子化合物过氧化物

离子化合物

碱

离子化合物

电子式Na+[]Na+Na+[]2-Na+Na+[]－

氧元素化合

价

-2 -1 -2

化学键离子键离子键

非极性键离子键极性键

稳定性不稳定比Na2O稳定稳定

与水反应Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2

↑

不反应

与酸反应Na2O+2HCl＝2NaCl

+H2O 2Na2O2+4HCl＝

4NaCl+O2↑＋2H2O

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

与酸酐反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

↑2NaOH+CO2＝

Na2CO3+H2O NaOH+CO2＝NaHCO3

与盐溶液反应Na2O+2NaHSO4＝

2Na2SO4+H2O

Na2O+H2O+CuSO4＝

Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na2O2+4NaHSO4＝

4Na2SO4+O2↑+2H2O

2Na2O2+H2O+CuSO4＝

Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2

NaOH+NaHSO4＝

Na2SO4+H2O

2NaOH+CuSO4＝

Cu(OH)2↓+Na2SO4

用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、

氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂

知识拓展:Na2O2得强氧化性:能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3、等,因强氧化性而使品红溶液褪色。

⑵Na2CO3与NaHCO3

名称与化学

式

碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)

俗名纯碱、苏打小苏打

颜色与状态白色晶体白色粉末

水中溶解性易溶易溶(比Na2CO3溶解度小)

热稳定性稳定不稳定:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑

+H2O

与酸反应CO32－+H+＝HCO3－

HCO3－+H+＝H2O+CO2↑

HCO3－+H+＝CO2↑+H2O

与某些碱反应Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓

+2NaOH

NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓

+NaOH+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓

+Na2CO3+2H2O

与某些盐反应BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓

+2NaCl

NaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑