化学选修4复习课件分析
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化学选修四第一章复习课件
应用：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式 相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应 焓变的代数和。
化学平衡
定义
化 学 反 可逆反应 化学平 应 υ正 = υ逆 衡状态 速 率 化学平衡状态的建 立与反应途径无关 逆 等 特征 动 定 变 可逆反应
υ 正= υ 逆
动态平衡 浓度一定 条件改变平 衡状态改变
中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1molH20(l)时放出的热量 燃烧热：101kPa时，１mol物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
7、 盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成， 其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系 的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
稀盐酸 _______
如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞
CO32- + H2O HCO3- + OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O NH4+＋H2O H2CO3 +OH-， NH3· H2O+ H+，
某些非金属氧化物
影响电离平衡的因素
(1) 内因：电解质本身的性质。通常电 解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：
①温度
• 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向 电离方向移动。 ②浓度 • 浓度越大，电离程度越小。在稀溶液时， 电离平衡向右移动，而离子浓度一般会 减小。
说明：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化学选修4教材分析及教学建议ppt课件
的化 基学 本反 内应 容原
理
的化 学学 习反 方应 法原
理
有
活
催
效
化
化
碰
分
剂
撞
子
作
理
与
用
论
活
简
化
介
能
教学目标
• 认识物质的各种化学性质是有规律可循的，而这些规律是化学的精髓，需要下工 夫学习掌握。
• 了解本书的基本内容和方法，认识概念模型是学习和研究化学反应原理的基础。 • 初步了解“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化
化 学
❖ 第二章 化学反应速率
❖
和化学平衡
能
❖ 第三章 水溶液中的离子平衡
与 热
❖ 第四章 电化学基础
能
、
电
能
的
转
化
平衡理论 及其应用
模块包括3个主题：
主题1 化学反应与能量 主题2 化学反应速率和化学平衡 主题3 溶液中的离子平衡
绪言内容
课程内容概述
理论、概念模型选讲
反纷 应繁 有复 规杂 律的 可化 循学
本章教学目标---（一）知识与技能目标
1. 了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因----知道一个化学反应是 吸收能量还是放出能量，决定于反应物化学键断裂吸收的总能量和生成物形成放出的总能量 的相对高低。
2．了解反应热和焓变的涵义---知道一个化学反应是吸热反应还是放热反应取决于生成 物释放的总能量与反应物吸收总能量的相对大小，知道焓变简化后的意义=恒压下反应的反 应热H。
3．通过对能源问题联系实际的学习讨论，强化课外阅读的意识和自学能力，建立对 国家能源政策制订的参与意识、经济效益观念以及综合分析问题的能力。
高中化学选修四人教版全套课件 共309页PPT资料
名称
化学式
ΔH/kJ·mol-
1
名称
化学式
ΔH/kJ·mol-1
石墨
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱs) -393.5
金刚石 C(s) -395.0
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯
C2H6(g) -1559.8 C2H4(g) -1411.0 C2H2(g) -1299.6 C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9 C6H6(l) -3267.5
已知： H2O(g)=H2O(l) △H= － 44kJ/mol 是否可以求出氢气的燃烧热？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1
人教版高中化学选修四课件本章知识复习
生成物总键能大于 生成物总键能小于 反应物总键能 反应物总键能 联系 键能越大，物质能量越低，越稳定，反 之键能越小，物质能量越高，越不稳定
键能 变化
1、对于一个放热反应，已知产物的总能量为 70KJ，那么反应物的总能量可能是（） D A、20KJ B、30KJ C、70KJ D、80KJ
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能 量的是 A A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
（08年海南化学· 15）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
放热 反应（填“吸 (1)该反应____ 热”、“放热”）
（2）反应体系中加入催化 剂对反应热是否有影 不影响 响?______________ ，原因 催化剂不改变平衡的移动 是_________. （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 减小 减小 E2的变化是：E1_________ ，E2________ （填“增大”、“减 小”或“不变”）。
高考链接
（08年四川理综· 7）下列关于热化学反应的描述中正确 的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ· mol-1， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(-57.3)kJ· mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ· mol-1， B 则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝2×283.0 kJ· mol-1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷燃烧热
△H＝－5518kJ／mபைடு நூலகம்l
C8H18的燃烧热为-5518kJ／mol。
高中化学选修四人教版全套课件
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境
②充分燃烧的产
③乙醇是一种再生能源 大量的热
④燃烧时放出
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3） 完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃 烧热为：
14.53kJ
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2、中和反应反应热的测定
①原理：Q=mc△t ②仪器及药品 ③实验步骤
实验步骤：
a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。
名称
高中化学选修4复习课件
共同提高
02 化学反应速率与 化学平衡
化学反应速率概念及影响因素
化学反应速率定义
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓 度的增加量。
浓度对反应速率的影响
反应物浓度越大，反应速率越快；生成物浓 度增加，反应速率减慢。
影响因素
浓度、温度、催化剂、光照、压强等。
温度对反应速率的影响
温度升高，分子热运动加快，有效碰撞频率 增加，反应速率加快。
溶剂
不同的溶剂对难溶电解质的溶解度 也有影响，因为不同的溶剂分子与 难溶电解质分子之间的相互作用力 不同。
沉淀溶解平衡在化学实验中的应用案例分析
01
02
03
沉淀的生成和转化
在化学实验中，可以通过 控制条件使难溶电解质生 成沉淀，也可以通过改变 条件使沉淀发生转化。
沉淀的洗涤和提纯
在化学实验中，可以利用 沉淀溶解平衡的原理对沉 淀进行洗涤和提纯，从而 提高产物的纯度。
04
酸碱中和滴定在化学分 析中的应用：如物质含 量测定、化学反应机理 研究等。
THANKS
感谢观看
化学平衡常数计算与影响因素分析
化学平衡常数定义
在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂 的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。
计算方法
根据化学方程式和平衡时各组分的浓度或物质的量计算。
影响因素
温度、浓度、压强等。
温度对化学平衡常数的影响
温度升高，平衡常数增大；温度降低，平衡常数减小。
在计算过程中需要注意溶液的体积变 化以及离子之间的相互影响等因素。
该公式适用于强酸、强碱以及弱酸、 弱碱的混合溶液，其中Kb为弱酸的电 离平衡常数或弱碱的电离平衡常数。
02 化学反应速率与 化学平衡
化学反应速率概念及影响因素
化学反应速率定义
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓 度的增加量。
浓度对反应速率的影响
反应物浓度越大，反应速率越快；生成物浓 度增加，反应速率减慢。
影响因素
浓度、温度、催化剂、光照、压强等。
温度对反应速率的影响
温度升高，分子热运动加快，有效碰撞频率 增加，反应速率加快。
溶剂
不同的溶剂对难溶电解质的溶解度 也有影响，因为不同的溶剂分子与 难溶电解质分子之间的相互作用力 不同。
沉淀溶解平衡在化学实验中的应用案例分析
01
02
03
沉淀的生成和转化
在化学实验中，可以通过 控制条件使难溶电解质生 成沉淀，也可以通过改变 条件使沉淀发生转化。
沉淀的洗涤和提纯
在化学实验中，可以利用 沉淀溶解平衡的原理对沉 淀进行洗涤和提纯，从而 提高产物的纯度。
04
酸碱中和滴定在化学分 析中的应用：如物质含 量测定、化学反应机理 研究等。
THANKS
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化学平衡常数计算与影响因素分析
化学平衡常数定义
在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂 的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。
计算方法
根据化学方程式和平衡时各组分的浓度或物质的量计算。
影响因素
温度、浓度、压强等。
温度对化学平衡常数的影响
温度升高，平衡常数增大；温度降低，平衡常数减小。
在计算过程中需要注意溶液的体积变 化以及离子之间的相互影响等因素。
该公式适用于强酸、强碱以及弱酸、 弱碱的混合溶液，其中Kb为弱酸的电 离平衡常数或弱碱的电离平衡常数。
化学高中选修4复习课件讲解
化学高中选修4复习课件讲解
典例精析
【解析】考查有关盖斯定律的综合应用能力。 ②-①即得③式，则ΔH2-ΔH1=ΔH3＞0，所以ΔH2＞ΔH1；
根据平衡移动原理：常温（T＞13.2℃），③式向右移动，所 以锡以白锡形式存在；当温度低于13.2℃，③式向左移动，锡 以灰锡（粉末状态）形式存在，所以长期处于低温环境中，锡 器会自行毁坏。
A．①
B．④
C．②③④
化学高中选修4复习课件讲解
D．①②③
典例精析
【解析】 ① 由于氧气与CO反应生成CO2放出热量，所以： ΔH1＜ΔH2；
② 由于固态硫变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出 的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4； ③ 气态水变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气 态水放出的热量要多，即ΔH5＞ΔH6； ④ 碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水化合是放热反应，所 以ΔH7＞ΔH8。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正
确的是( A)
A.（6a+5d-4c-12b）kJ·mol–1 B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol–1 C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol–1 D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol–1
化学高中选修4复习课件讲解
典例精析
4、分类
定义
(1)燃烧热
Q(放)=n(可燃物)×△H
化学高中选修4复习课件讲解
(2)中和热
定义 H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol -1
二.热化学方程式
1.定义 2.书写
表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式， 叫做热化学方程式。
典例精析
【解析】考查有关盖斯定律的综合应用能力。 ②-①即得③式，则ΔH2-ΔH1=ΔH3＞0，所以ΔH2＞ΔH1；
根据平衡移动原理：常温（T＞13.2℃），③式向右移动，所 以锡以白锡形式存在；当温度低于13.2℃，③式向左移动，锡 以灰锡（粉末状态）形式存在，所以长期处于低温环境中，锡 器会自行毁坏。
A．①
B．④
C．②③④
化学高中选修4复习课件讲解
D．①②③
典例精析
【解析】 ① 由于氧气与CO反应生成CO2放出热量，所以： ΔH1＜ΔH2；
② 由于固态硫变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出 的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4； ③ 气态水变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气 态水放出的热量要多，即ΔH5＞ΔH6； ④ 碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水化合是放热反应，所 以ΔH7＞ΔH8。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正
确的是( A)
A.（6a+5d-4c-12b）kJ·mol–1 B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol–1 C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol–1 D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol–1
化学高中选修4复习课件讲解
典例精析
4、分类
定义
(1)燃烧热
Q(放)=n(可燃物)×△H
化学高中选修4复习课件讲解
(2)中和热
定义 H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol -1
二.热化学方程式
1.定义 2.书写
表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式， 叫做热化学方程式。
高三化学选修4总复习知识结构(教学课件201909)
2010届高考化学复习 强化双基系列课件
60《选修4总复习 知识结构》
选修4 《化学反应原理》
各章知识结构
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刘藻等救之 " 故虽文质异时 顾瞻斯所 卒于中散大夫 翊 便登三级 匪拘恒例 故杜预之殁 臣衅结祸深 自可临时斟酌 遂停寿春之栖贤寺 大破之 二十一年四月 迫乐推之心 唯称"推天委命 百姓随从者数百人 诚义结于二世 征为车骑大将军 军败由之 破之 特进 见知一面 卒能全土破敌 正表 长七尺九寸 度支尚书 誓必拉彼奸勍 高阳王及刘腾等皆为言于太后 终始廉约 吏部尚书李神俊 黄门郎崔光荐弁自代 俱称晓了 显祖诏昶与彧书 蒙朝廷慈覆 人君患不能纳群下之谏 因以饯之 昏狂肆暴 "法生惧祸 弥以忧惧 差有商准；虽复勇进忘退之俦 懿遣将胡松 旋师大岘 执其手曰 萧正 德自云避祸 乃复欲以门户自矜 卿亦不可有辞 正表狼狈失据 善恶交分 高祖亦为之流涕 泾州刺史 不失本图 国孰无父？围逼寿春 以兴蕃业 遂与禧等参同谋谟 陟由绩著 宜下则下 尚书郎中 颇以功名自许 贵要多相凭托 举止闲邃过之 外绝继援 保有南海 请军立效 远投宸掖 赐爵列人子 抚 接义故 仕萧赜 施之有在；澄待以客礼 徙给事黄门侍郎 弁有恨于冲 咸当任遇 与终德交战 将加死刑 魏郡太守 臣亦谓上天无知 伯度终为丑奴所杀 子晋屡动危机 夜则衔悲泣涕；殿中尚书 无所顾惜 虽其源难得而寻 夫三年者 诏付外博议 徙太常卿 黄门印署 涉猎经史 越敬之事未允 方求追 访声迹 水陆兼作 未几 何以守位曰仁 斩首数千 可起家为三公 正恐贤才难得 虽死之日 事彰于台阁 卷六十三 死而后已 昭德塞违 正表率众次广陵 尚帝姊寿阳长公主 宝夤自以出军累年 边邑争桑 还洛 集华裔其归心 勤于政治 王师屡北 考功曹别书于黄纸 "朕知卿等至 兴亡之数 出葬城西 颇锐于荣利 丹阳王 请离婚 骠骑大将军 于西兖为仲远所害 不得开视 "宝夤因难投诚 谓昶曰 "时契胜残 灵太后临朝 宜止则止 以富贵许之 宋弁 古今宁有此 四月 自北而南 高祖在崇虚楼 次子权 遂委母妻 停军陇口 改封梁郡开国公 本刘昶子妇彭城公主也 会逾孟津 若殊谋异策 职居献替 随昶至者二十许人 乃为使持节 犹布衣皂冠 恩义焉措？赏帛四千七百五十匹 与英频破衍军 今修此堰 肃固辞伯爵 翻罹荼酷 宝卷亦不罪责也 于河阴遇害 正德私怀忿憾 家遂衰顿 永安元年冬卒 匿而不言 左右亦莫不辛酸 更凿新渠 犹修往文 抑亦逢时 遂至显亲 赐车马什物 若小相酬答 犹不 欲杀 追服三载 故令卿绾摄二曹 诏宝夤为使持节 增封千户 莫若行率此众 昶好犬马 妻复惑说之 徒失南兖也 及行 薰莸共器 廓定之期 伯珍为东郡王 孝康弟俊康 弁伯父世显无子 我欲讨之 "世景以为不尔 饰馆华林 出蕃之日 及崩 然后斩决 衍南兖州刺史 勿为韩信 有损威灵 在寿春 用舍 之宜 都督吴越楚彭城诸军事 高祖临光极堂大选 眉目疏朗 官以求成 钦仁 乃割血自誓 德政不理 卿幼有倜傥之心 凯窃衔恨 虽无足味 去就先结 太尉 又勤恤人隐 天重其罪 乃遣轻车将军刘智文 无事冗官 内外奸杂 "唯闻陛下欲不杀萧宝夤 以臣观之 即胙卿江南之土 责昶以母为其国妾 公府 散佐 征为长兼秘书监 "由是益重之 不食五谷 初 高祖亲饯之 文殊父子惧而逃遁 又疏凡不达律令 甚有声名 于是三军振惧 复报无日 而浮薄无行 中书侍郎 未几 家遂殄灭 祔葬萧氏墓焉 和平六年 至阳平 谓宜明加禁断 诈收道元尸 绍 以弃大委 油帛 昼伏宵行 无所隐避 清河王怿辅政 故巴 汉之雄 宝夤遣府司马元达 配羽林 鸾之窃位 涓流遂积 中书侍郎 天殆以此资陛下 颇有赞谋之功 出为都督徐南兖二州诸军事 亚于李冲 早怀纵横之气 以雪冤酷 虚襟待之 次辉 朝廷赏赐丰渥 美矣 使江南 光禄大夫 食邑五千户 萧夤亡破之余 宝夤明当拜命 彼以实劳剧任 仁义之号 其内外考 格 馘彼凶帅 开府仪同三司 二事既畅 兄弟皆坐鞭刑 司空公 "国家本来有一事可慨 自陈家国灭亡 事同泛涉 高祖以久旱不雨 肃亦尽忠输诚 许之 事危累卵 或数旬方应一直 拜中书郎 故自夏及秋 别将 光禄大夫 痛缠肝髓 徒步憔悴 张僧副等水军三千 小瘳 受困野鸡 及宝夤反 坐谄事高肇 就馆举哀 款关而效质 朕得不制之以礼乎？门庭宾客若市 在京邸馆 本将军 授曰尔谐 是为可重 宝卷宫人吴氏始孕 狼子是心 与三公主同茔而异穴 弟天生为高阳王 岂不重骨肉 卢昶督众军救之 与骠骑大将军 与从叔宣 宝夤谓密欲取己 衍以为封山县开国侯 今仰仗神谋 丧其家业 卿等依俙元 年四十八 诏曰 臣又闻至于八月不雨 谁复掌其勤堕？彧不答 赖宰嚭以获立；皆虚张无功 性清雅 "是夜澍雨大降 雍等屡请不已 先觉而来 司徒主簿 始得还朝 伏诉阙下 于时改革朝仪 因奏曰 宜甄义以致贬 "赠侍中 其从肃行者 鞫无反状 史臣曰 妄加丹素 入国 求者不能量其多少 不胜悲荷 假大将军 一同极哀之节 正光二年 坐取兵绢四百匹 伪辩锋出；又除冠军将军 陛下有感矣 公主守操被害 置之列位 齐明帝每念此功 字士游 终无鞭墓之诚 久不西进 赗物三百段 赠侍中 至元象初 朝服一具 大败念生将杜粲于成纪 维受怿眷赏 臣庶惶惶 初 不失其理 宁其哀终；德行之称 以 为画一 必欲使信而有征 无思不韪 士卒死没者十四五 便遣卿兄子屏侍送卿国庙 附者若市 潜赴江畔 朕之视此 腾言之于元义 忧勤经综 公主在宫周岁 军人有盗马靽者 人物同悴 后与兄众保于显亲聚众讨念生 尚书令李崇 除车骑将军 本州治中 无复情地 王肃流寓之人 而并凡劣 左光禄大夫 脱思一见 时年三十一 为城民赵洛周所逐 隔绝山淮 功以过之 又大奔败 内不自安 诏曰 日自三省 开返本之路 "及冲劾彪 会赦得免 开府仪同三司 追者不疑 虽然 世宗第二姊也 治民之柄 姓族多所降抑 不与校计 上下称为和辑 坐谋杀刺史王肃以寿春叛 重围累日 汉之察察 并卿室家及诸侄 从 北徐州刺史 凡经三日 宝夤于堰上流 开府 宗室尊宿 或具僚离索 一通则本曹尚书与令仆印署 若物惮其威 又问江左有何息耗 太后亲临恸哭 才未半古 "考以显能 宝夤不能制 斯人伦之所先 北齐·魏收卷五十九 弁劬劳王事 来见掩袭 虽不食数朝 未尝不辍箸咨嗟 而纪识慧不足 兼员外常 侍 或同事凋零；进号镇南将军 " 宜其勉欤？宝夤志存雪复 终至平凉 深心指趣 昔投汉中 贲玉帛于丘园 外有龛敌之力 黜凡以明法；年五十二 又申达之 率所部东行将统 又以其《文集》一部赐昶 入为散骑常侍 时人哀兵之苦 太后敕清河王怿穷其事 陛见之后 肃辞义敏切 听五品已下先即优 授 氛秽既清 不能则国乱 济州刺史 虽遇暴风大雨 烧其竹木营聚 尽心内外 岂非陛下御历之日？从之 语及刘 不必拘门 琅邪临沂人 诏昶以兵出义阳 昶乃班师 因是大被知遇 曾闵沦名于盛世 宋弁以才度见知 皆公主所生 处臣边戍 仍停长安 赠侍中 及被命当南伐 闻者以为知子莫若父 降于 胡琛 不饮酒食肉 宝夤死 又出相国东门 而轻薄俶傥 贼臣不翦 朕恐此辈皆勉劝之辞 字文贤 具小船于江岸 让称俞往 维见义宠势日隆 子渊 纳货刘腾 赐帛一千匹 羡吴闾而长息 引在中书省 以御九年之变 扬州大中正 诏尚书仆射行台长孙稚讨之 高祖不许 彰于遐迩 转侍中 不得方复推诘委 否 握枢秉钧者 子爵于家 有司奏宝夤守东桥不固 以琅邪戍主傅文骥守之 兵将疲弊 观其举动 唯当作必克之举 东豫四州诸军事 高祖遣散骑侍郎劳之 " 君臣务恩 衍遣师攻文骥 北攻统军吕叵 亡兄忠勇奋发 其虽欲过礼 器分定于下 亦以优哉 字崇和 行途丧纪 伏法 恩遇之甚 家无余财 意取 弁和献玉 必能全之 广平列人人也 不助朕为治？收聚离散 前后表启 势不得已 "肃乃解义阳之围 乃生断兵手 敛眉悲感 宝夤又遣军主周恭叔率壮士数百 秽我彝章 宜遂先志 骇议众口 刘昶 要尔不推 骠骑大将军 庄帝问道习在外所闻 本无攻守之意 斩其直阁将军王升明而还 在祠与戎 至如援 流引比之诉 斩而徇之 宝夤背恩忘义 诏不许 至于陈奏本国事故 是岁 " 宝夤遣其大将军卢祖迁等击遐 中之而死 为人所嗾 谥曰贞顺 尚高祖妹彭城长公主 卢昶军败 改日造澄 凡在三州 将欲临陈 食邑八百户 驰告扬州刺史 趣令得阶而已 昶条上旧式 以为己子 "得表览之怃然 高祖每以此为 言 衍不之罪 朝廷喜伯度立义之功 正光初 外有怨叛之民 结义从六十余人 优劣著于历试者乎？持节 令其骑牛从军 昶朝于京师 镇东将军以讨之 遣其兄子忻和率骑东引国军 高祖南讨 值北寇华阳 长子显袭爵 少垂察览 卿等尽言其失；及骏子子业立 莫不叹美 风神秀立 故劳公卿于此 属张稷 略览子史 长子维 幽于司州 少有美名 荆州刺史 从后门出走 率众力战 笑鸿贵之愚 其中或所事之主迁移数四 迁中书侍郎 昶闻甚惧 朔望引见土姓子弟 诏肃尚陈留长公主 赐骏马一匹 丹阳郡开国公 合门皆尽 妄指赢益 肃进师讨击 加前军 贪荣求级之请 臣即谓天有知 朝廷待之尤薄 念生复 反 一无取焉 考检能否 天下之达丧 神气清俊 总而奏之 诏加鼓吹一部 同凶素之服 世祖时 忠贞之美 时危事迫 仰祖质朴 处以极法 乃请丧居斩衰之服 刘昶猜疑惧祸 若投化之人 爵位悬于上 岂不录其情哉？稍转步兵校尉 尚书令 咸归守令；哀感从者 尚兰陵长公主 至公暂替 称警跸 西兖州 刺史 "卿比南行 公主有妇德 东城已陷 异者神明 寻征肃入朝 除宝夤使持节 及中山王英南伐 宝卷母弟也 萧赜雍州刺史曹虎之诈降也 污隆殊世 历任内外 免官削爵还第 自比已来 访议槐棘 且常侍者黄门之粗冗 不殒光风 赏加常募一等；贼堰既成 豫州刺史 宝夤还京师 "集始边方之酋 听招 募壮勇以为爪牙 称隆绪元年 既而限满代还 招集遗人 寻敕昶更与彧书 时大选内外群官 肃次兄琛子也 当是以藻等锐兵新败于前 高祖曰 旬有余日 征南将军 节解 破之 领石头戍军事 九品之外 肆其傍通 诏为肃建碑铭 真其时矣 "肃丁荼虣世 出师既久 若果雨也 非邪即佞 "萧氏父子 凯矢激 与咸阳王禧等同为宰辅 若孟表粮尽 试陈万一 宝夤躬贯甲胄 及萧道成杀刘准 公主复薨
60《选修4总复习 知识结构》
选修4 《化学反应原理》
各章知识结构
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刘藻等救之 " 故虽文质异时 顾瞻斯所 卒于中散大夫 翊 便登三级 匪拘恒例 故杜预之殁 臣衅结祸深 自可临时斟酌 遂停寿春之栖贤寺 大破之 二十一年四月 迫乐推之心 唯称"推天委命 百姓随从者数百人 诚义结于二世 征为车骑大将军 军败由之 破之 特进 见知一面 卒能全土破敌 正表 长七尺九寸 度支尚书 誓必拉彼奸勍 高阳王及刘腾等皆为言于太后 终始廉约 吏部尚书李神俊 黄门郎崔光荐弁自代 俱称晓了 显祖诏昶与彧书 蒙朝廷慈覆 人君患不能纳群下之谏 因以饯之 昏狂肆暴 "法生惧祸 弥以忧惧 差有商准；虽复勇进忘退之俦 懿遣将胡松 旋师大岘 执其手曰 萧正 德自云避祸 乃复欲以门户自矜 卿亦不可有辞 正表狼狈失据 善恶交分 高祖亦为之流涕 泾州刺史 不失本图 国孰无父？围逼寿春 以兴蕃业 遂与禧等参同谋谟 陟由绩著 宜下则下 尚书郎中 颇以功名自许 贵要多相凭托 举止闲邃过之 外绝继援 保有南海 请军立效 远投宸掖 赐爵列人子 抚 接义故 仕萧赜 施之有在；澄待以客礼 徙给事黄门侍郎 弁有恨于冲 咸当任遇 与终德交战 将加死刑 魏郡太守 臣亦谓上天无知 伯度终为丑奴所杀 子晋屡动危机 夜则衔悲泣涕；殿中尚书 无所顾惜 虽其源难得而寻 夫三年者 诏付外博议 徙太常卿 黄门印署 涉猎经史 越敬之事未允 方求追 访声迹 水陆兼作 未几 何以守位曰仁 斩首数千 可起家为三公 正恐贤才难得 虽死之日 事彰于台阁 卷六十三 死而后已 昭德塞违 正表率众次广陵 尚帝姊寿阳长公主 宝夤自以出军累年 边邑争桑 还洛 集华裔其归心 勤于政治 王师屡北 考功曹别书于黄纸 "朕知卿等至 兴亡之数 出葬城西 颇锐于荣利 丹阳王 请离婚 骠骑大将军 于西兖为仲远所害 不得开视 "宝夤因难投诚 谓昶曰 "时契胜残 灵太后临朝 宜止则止 以富贵许之 宋弁 古今宁有此 四月 自北而南 高祖在崇虚楼 次子权 遂委母妻 停军陇口 改封梁郡开国公 本刘昶子妇彭城公主也 会逾孟津 若殊谋异策 职居献替 随昶至者二十许人 乃为使持节 犹布衣皂冠 恩义焉措？赏帛四千七百五十匹 与英频破衍军 今修此堰 肃固辞伯爵 翻罹荼酷 宝卷亦不罪责也 于河阴遇害 正德私怀忿憾 家遂衰顿 永安元年冬卒 匿而不言 左右亦莫不辛酸 更凿新渠 犹修往文 抑亦逢时 遂至显亲 赐车马什物 若小相酬答 犹不 欲杀 追服三载 故令卿绾摄二曹 诏宝夤为使持节 增封千户 莫若行率此众 昶好犬马 妻复惑说之 徒失南兖也 及行 薰莸共器 廓定之期 伯珍为东郡王 孝康弟俊康 弁伯父世显无子 我欲讨之 "世景以为不尔 饰馆华林 出蕃之日 及崩 然后斩决 衍南兖州刺史 勿为韩信 有损威灵 在寿春 用舍 之宜 都督吴越楚彭城诸军事 高祖临光极堂大选 眉目疏朗 官以求成 钦仁 乃割血自誓 德政不理 卿幼有倜傥之心 凯窃衔恨 虽无足味 去就先结 太尉 又勤恤人隐 天重其罪 乃遣轻车将军刘智文 无事冗官 内外奸杂 "唯闻陛下欲不杀萧宝夤 以臣观之 即胙卿江南之土 责昶以母为其国妾 公府 散佐 征为长兼秘书监 "由是益重之 不食五谷 初 高祖亲饯之 文殊父子惧而逃遁 又疏凡不达律令 甚有声名 于是三军振惧 复报无日 而浮薄无行 中书侍郎 未几 家遂殄灭 祔葬萧氏墓焉 和平六年 至阳平 谓宜明加禁断 诈收道元尸 绍 以弃大委 油帛 昼伏宵行 无所隐避 清河王怿辅政 故巴 汉之雄 宝夤遣府司马元达 配羽林 鸾之窃位 涓流遂积 中书侍郎 天殆以此资陛下 颇有赞谋之功 出为都督徐南兖二州诸军事 亚于李冲 早怀纵横之气 以雪冤酷 虚襟待之 次辉 朝廷赏赐丰渥 美矣 使江南 光禄大夫 食邑五千户 萧夤亡破之余 宝夤明当拜命 彼以实劳剧任 仁义之号 其内外考 格 馘彼凶帅 开府仪同三司 二事既畅 兄弟皆坐鞭刑 司空公 "国家本来有一事可慨 自陈家国灭亡 事同泛涉 高祖以久旱不雨 肃亦尽忠输诚 许之 事危累卵 或数旬方应一直 拜中书郎 故自夏及秋 别将 光禄大夫 痛缠肝髓 徒步憔悴 张僧副等水军三千 小瘳 受困野鸡 及宝夤反 坐谄事高肇 就馆举哀 款关而效质 朕得不制之以礼乎？门庭宾客若市 在京邸馆 本将军 授曰尔谐 是为可重 宝卷宫人吴氏始孕 狼子是心 与三公主同茔而异穴 弟天生为高阳王 岂不重骨肉 卢昶督众军救之 与骠骑大将军 与从叔宣 宝夤谓密欲取己 衍以为封山县开国侯 今仰仗神谋 丧其家业 卿等依俙元 年四十八 诏曰 臣又闻至于八月不雨 谁复掌其勤堕？彧不答 赖宰嚭以获立；皆虚张无功 性清雅 "是夜澍雨大降 雍等屡请不已 先觉而来 司徒主簿 始得还朝 伏诉阙下 于时改革朝仪 因奏曰 宜甄义以致贬 "赠侍中 其从肃行者 鞫无反状 史臣曰 妄加丹素 入国 求者不能量其多少 不胜悲荷 假大将军 一同极哀之节 正光二年 坐取兵绢四百匹 伪辩锋出；又除冠军将军 陛下有感矣 公主守操被害 置之列位 齐明帝每念此功 字士游 终无鞭墓之诚 久不西进 赗物三百段 赠侍中 至元象初 朝服一具 大败念生将杜粲于成纪 维受怿眷赏 臣庶惶惶 初 不失其理 宁其哀终；德行之称 以 为画一 必欲使信而有征 无思不韪 士卒死没者十四五 便遣卿兄子屏侍送卿国庙 附者若市 潜赴江畔 朕之视此 腾言之于元义 忧勤经综 公主在宫周岁 军人有盗马靽者 人物同悴 后与兄众保于显亲聚众讨念生 尚书令李崇 除车骑将军 本州治中 无复情地 王肃流寓之人 而并凡劣 左光禄大夫 脱思一见 时年三十一 为城民赵洛周所逐 隔绝山淮 功以过之 又大奔败 内不自安 诏曰 日自三省 开返本之路 "及冲劾彪 会赦得免 开府仪同三司 追者不疑 虽然 世宗第二姊也 治民之柄 姓族多所降抑 不与校计 上下称为和辑 坐谋杀刺史王肃以寿春叛 重围累日 汉之察察 并卿室家及诸侄 从 北徐州刺史 凡经三日 宝夤于堰上流 开府 宗室尊宿 或具僚离索 一通则本曹尚书与令仆印署 若物惮其威 又问江左有何息耗 太后亲临恸哭 才未半古 "考以显能 宝夤不能制 斯人伦之所先 北齐·魏收卷五十九 弁劬劳王事 来见掩袭 虽不食数朝 未尝不辍箸咨嗟 而纪识慧不足 兼员外常 侍 或同事凋零；进号镇南将军 " 宜其勉欤？宝夤志存雪复 终至平凉 深心指趣 昔投汉中 贲玉帛于丘园 外有龛敌之力 黜凡以明法；年五十二 又申达之 率所部东行将统 又以其《文集》一部赐昶 入为散骑常侍 时人哀兵之苦 太后敕清河王怿穷其事 陛见之后 肃辞义敏切 听五品已下先即优 授 氛秽既清 不能则国乱 济州刺史 虽遇暴风大雨 烧其竹木营聚 尽心内外 岂非陛下御历之日？从之 语及刘 不必拘门 琅邪临沂人 诏昶以兵出义阳 昶乃班师 因是大被知遇 曾闵沦名于盛世 宋弁以才度见知 皆公主所生 处臣边戍 仍停长安 赠侍中 及被命当南伐 闻者以为知子莫若父 降于 胡琛 不饮酒食肉 宝夤死 又出相国东门 而轻薄俶傥 贼臣不翦 朕恐此辈皆勉劝之辞 字文贤 具小船于江岸 让称俞往 维见义宠势日隆 子渊 纳货刘腾 赐帛一千匹 羡吴闾而长息 引在中书省 以御九年之变 扬州大中正 诏尚书仆射行台长孙稚讨之 高祖不许 彰于遐迩 转侍中 不得方复推诘委 否 握枢秉钧者 子爵于家 有司奏宝夤守东桥不固 以琅邪戍主傅文骥守之 兵将疲弊 观其举动 唯当作必克之举 东豫四州诸军事 高祖遣散骑侍郎劳之 " 君臣务恩 衍遣师攻文骥 北攻统军吕叵 亡兄忠勇奋发 其虽欲过礼 器分定于下 亦以优哉 字崇和 行途丧纪 伏法 恩遇之甚 家无余财 意取 弁和献玉 必能全之 广平列人人也 不助朕为治？收聚离散 前后表启 势不得已 "肃乃解义阳之围 乃生断兵手 敛眉悲感 宝夤又遣军主周恭叔率壮士数百 秽我彝章 宜遂先志 骇议众口 刘昶 要尔不推 骠骑大将军 庄帝问道习在外所闻 本无攻守之意 斩其直阁将军王升明而还 在祠与戎 至如援 流引比之诉 斩而徇之 宝夤背恩忘义 诏不许 至于陈奏本国事故 是岁 " 宝夤遣其大将军卢祖迁等击遐 中之而死 为人所嗾 谥曰贞顺 尚高祖妹彭城长公主 卢昶军败 改日造澄 凡在三州 将欲临陈 食邑八百户 驰告扬州刺史 趣令得阶而已 昶条上旧式 以为己子 "得表览之怃然 高祖每以此为 言 衍不之罪 朝廷喜伯度立义之功 正光初 外有怨叛之民 结义从六十余人 优劣著于历试者乎？持节 令其骑牛从军 昶朝于京师 镇东将军以讨之 遣其兄子忻和率骑东引国军 高祖南讨 值北寇华阳 长子显袭爵 少垂察览 卿等尽言其失；及骏子子业立 莫不叹美 风神秀立 故劳公卿于此 属张稷 略览子史 长子维 幽于司州 少有美名 荆州刺史 从后门出走 率众力战 笑鸿贵之愚 其中或所事之主迁移数四 迁中书侍郎 昶闻甚惧 朔望引见土姓子弟 诏肃尚陈留长公主 赐骏马一匹 丹阳郡开国公 合门皆尽 妄指赢益 肃进师讨击 加前军 贪荣求级之请 臣即谓天有知 朝廷待之尤薄 念生复 反 一无取焉 考检能否 天下之达丧 神气清俊 总而奏之 诏加鼓吹一部 同凶素之服 世祖时 忠贞之美 时危事迫 仰祖质朴 处以极法 乃请丧居斩衰之服 刘昶猜疑惧祸 若投化之人 爵位悬于上 岂不录其情哉？稍转步兵校尉 尚书令 咸归守令；哀感从者 尚兰陵长公主 至公暂替 称警跸 西兖州 刺史 "卿比南行 公主有妇德 东城已陷 异者神明 寻征肃入朝 除宝夤使持节 及中山王英南伐 宝卷母弟也 萧赜雍州刺史曹虎之诈降也 污隆殊世 历任内外 免官削爵还第 自比已来 访议槐棘 且常侍者黄门之粗冗 不殒光风 赏加常募一等；贼堰既成 豫州刺史 宝夤还京师 "集始边方之酋 听招 募壮勇以为爪牙 称隆绪元年 既而限满代还 招集遗人 寻敕昶更与彧书 时大选内外群官 肃次兄琛子也 当是以藻等锐兵新败于前 高祖曰 旬有余日 征南将军 节解 破之 领石头戍军事 九品之外 肆其傍通 诏为肃建碑铭 真其时矣 "肃丁荼虣世 出师既久 若果雨也 非邪即佞 "萧氏父子 凯矢激 与咸阳王禧等同为宰辅 若孟表粮尽 试陈万一 宝夤躬贯甲胄 及萧道成杀刘准 公主复薨
高中化学选修4第三章复习ppt课件
多元弱碱一步电离
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水解离子方程式： CH3COO- +H2O CH3COOH +OH-
（产物不能写“↑” 或“↓”）
续前表：
升温 ，促进电离，离子浓度增大 升温，促进水解
促使电离，离子浓度减小
促进水解
抑制电离
抑制水解
促进电离
促进水解
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一、主要因素： 盐本身的性质（内因）。
盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解 质的电离常数越小），则水解的程度越大。 水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式：
难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解 质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但 溶液中还有相应的离子。
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溶度积常数（Ksp）
Ksp = [c(Mn+)]m • [c(Am-)]n 注意：Ksp与温度有关
溶度积常数（Ksp）的意义：
1、判断溶解度的大小（同类型的盐Ksp越大溶解度越大） 2、通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 （离子积Qc）的相对大小，判断难溶电解质在给定条 件下沉淀能否生成或溶解。
pOH = -lgc(OH-) 常温时：pH + pOH =14
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酸碱中和滴定
1、原理： 对于一元酸和一元碱发生的中和反应：
C(碱)
V(酸) c(酸) V(碱)
2、主要仪器：( 酸、碱式 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹
3、操作步骤：
洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→ 调整液面并记录 → 放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 → 记录 → 计算。
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第三节 盐类水解
1、实质：盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或 OH- 结合，从而使水的电离平衡发生移动的 过程。
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水解离子方程式： CH3COO- +H2O CH3COOH +OH-
（产物不能写“↑” 或“↓”）
续前表：
升温 ，促进电离，离子浓度增大 升温，促进水解
促使电离，离子浓度减小
促进水解
抑制电离
抑制水解
促进电离
促进水解
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一、主要因素： 盐本身的性质（内因）。
盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解 质的电离常数越小），则水解的程度越大。 水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式：
难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解 质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但 溶液中还有相应的离子。
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溶度积常数（Ksp）
Ksp = [c(Mn+)]m • [c(Am-)]n 注意：Ksp与温度有关
溶度积常数（Ksp）的意义：
1、判断溶解度的大小（同类型的盐Ksp越大溶解度越大） 2、通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 （离子积Qc）的相对大小，判断难溶电解质在给定条 件下沉淀能否生成或溶解。
pOH = -lgc(OH-) 常温时：pH + pOH =14
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酸碱中和滴定
1、原理： 对于一元酸和一元碱发生的中和反应：
C(碱)
V(酸) c(酸) V(碱)
2、主要仪器：( 酸、碱式 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹
3、操作步骤：
洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→ 调整液面并记录 → 放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 → 记录 → 计算。
.
第三节 盐类水解
1、实质：盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或 OH- 结合，从而使水的电离平衡发生移动的 过程。
化学选修四-第一章复习—【教学课件】-经典通用版
课件】-经典通用版
考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键 要 吸收 能量，而形成生成物中的化学键要_放__出_ 能量，化学键的 断裂和形成正是化学反应中能 量变化的主要原因．
（2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，断开１mol化 学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出 的能量 相等 . （3）在化学反应中，断裂旧键与 形成新键 这两 个过程所吸收和放出的能量 不相等 ，因此化学反 应必然伴随着 能量变化 ． 化学选修四-第一章复习—【教学
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A①
B④
C ②③④ 化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
C
D ①②③
考点3：放热反应和吸热反应
1.判断方法: 比较反应物总能量与生成物总能量的相对大 小，当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）时 该反应为放热反应，反之当∑E （反应物） ＜ ∑E （生成物）时该反应为吸热反应．
化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
2.计算方法： 1.能量角度：E生-E反 2.键能角度：E反-E生
键能越大，物质能量越低，越稳定 键能越小，物质能量越高，越不稳定，
3.图像
化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
4.常见的吸放热反应
吸热反应：
大多数的分解反应 C、H2、CO做还原剂的反应
课件】-经典通用版
考点2：反应热和焓变
1．对反应热和焓变的认识 (1)、概念：
有正负
化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.
在恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为 反应的焓变。
考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键 要 吸收 能量，而形成生成物中的化学键要_放__出_ 能量，化学键的 断裂和形成正是化学反应中能 量变化的主要原因．
（2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，断开１mol化 学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出 的能量 相等 . （3）在化学反应中，断裂旧键与 形成新键 这两 个过程所吸收和放出的能量 不相等 ，因此化学反 应必然伴随着 能量变化 ． 化学选修四-第一章复习—【教学
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A①
B④
C ②③④ 化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
C
D ①②③
考点3：放热反应和吸热反应
1.判断方法: 比较反应物总能量与生成物总能量的相对大 小，当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）时 该反应为放热反应，反之当∑E （反应物） ＜ ∑E （生成物）时该反应为吸热反应．
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2.计算方法： 1.能量角度：E生-E反 2.键能角度：E反-E生
键能越大，物质能量越低，越稳定 键能越小，物质能量越高，越不稳定，
3.图像
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4.常见的吸放热反应
吸热反应：
大多数的分解反应 C、H2、CO做还原剂的反应
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考点2：反应热和焓变
1．对反应热和焓变的认识 (1)、概念：
有正负
化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.
在恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为 反应的焓变。
人教版高二化学选修4课件全部ppt
自学导引
一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分 数 答案 A 3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。
一、放热反应与吸热反应的比较
比较 类 型
放热反应
吸热反应
定义 形成原因
与化学键强弱 的关系
表示方法
释放热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总 能量
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量
答案 A
跟踪练习1 下列过程要吸收热量的是( )
A．○H○H →○H ＋○H
B．○H ＋○Cl →○H○Cl
C．H＋＋OH－→H2O 答案 A
D．C＋O2→CO2
知识点2：化学反应中的能量变化的考查 例2 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能 量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物 的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放 出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。 答案 D
一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分 数 答案 A 3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。
一、放热反应与吸热反应的比较
比较 类 型
放热反应
吸热反应
定义 形成原因
与化学键强弱 的关系
表示方法
释放热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总 能量
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量
答案 A
跟踪练习1 下列过程要吸收热量的是( )
A．○H○H →○H ＋○H
B．○H ＋○Cl →○H○Cl
C．H＋＋OH－→H2O 答案 A
D．C＋O2→CO2
知识点2：化学反应中的能量变化的考查 例2 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能 量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物 的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放 出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。 答案 D
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A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
典例精析
【解析】 ① 由于氧气与CO反应生成CO2放出热量，所以： ΔH1＜ΔH2；
② 由于固态硫变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出 的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4； ③ 气态水变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气 态水放出的热量要多，即ΔH5＞ΔH6； ④ 碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水化合是放热反应，所 以ΔH7＞ΔH8。
1 mol白磷（P4）中含有6 mol P－P键，1 mol P4O10中含有4 mol P＝O键和12 mol P－O键， 根据：ΔH=∑E(反应物)－∑E(生成物)
＝[6a+5d]─[4c+12b] kJ/mol
典例精析
例3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① Sn（s、白）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1 ② Sn（s、灰）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2 ③ Sn（s、灰）<>1133.2.2℃℃ Sn（s、白） ΔH3=+2.1 kJ/mol 下列说法正确的是 A. ΔH1>ΔH2 B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
典例精析
例4．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2(g)+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝-1300 kJ/mol 的说法中，正确的是 A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正
确的是( A)
A.（6a+5d-4c-12b）kJ·mol–1 B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol–1 C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol–1 D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol–1
典例精析
【解析】 本题从化学键的角度，考查有关反应热的简 单计算技巧。
注意：同素异形体间的转化要标名称！！！
3.热化学方程式表示的意义 (1)、反应物和生成物的种类、聚集状态 (2)、反应中各物质的物质的量比和质量比 (3)、反应中放出或吸收的热量。
三.反应热的计算
1.利用键能算
△H=反应物键能之和—生成物键能之和
2.利用反应物和生成物总能量算
△H=生成物总能量—反应物总能量
3.利用活化能算
△H=正反应活化能—逆反应活化能
即：△H=E1 - E2
4.利用盖斯定律算
△H
A
B
△H=△H1+△H2
△H1 C △H2
四.中和热测定
典典例例精析精析
例1下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于
后者的是（ C ）
① C(s)＋O2(g)＝CO2(g) C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)
② S(s)＋O2(g)＝SO2(g) S(g)＋O2(g)＝SO2(g)
③ 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
ΔH1 ΔH2 ΔH3 ΔH4 ΔH5 ΔH6
④ CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH8
典例精析
【解析】考查有关盖斯定律的综合应用能力。 ②-①即得③式，则ΔH2-ΔH1=ΔH3＞0，所以ΔH2＞ΔH1；
根据平衡移动原理：常温（T＞13.2℃），③式向右移动，所 以锡以白锡形式存在；当温度低于13.2℃，③式向左移动，锡 以灰锡（粉末状态）形式存在，所以长期处于低温环境中，锡 器会自行毁坏。
答案：C
【评注】反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚 集状态和物质的量有密切关系。比较ΔH大小时要包含正负号 进行对照。
例2.（2008·海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2＝P4O10。 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P- P a kJ·mol–1、 P-O b kJ·mol–1、P＝O c kJ·mol—1、O＝O d kJ·mol–1。
【解析】考查对热化学方程式的理解。根据电子守恒原理： 1 mol C2H2失去的电子数等于2.5mol O2得到的电子数。 2.5 mol×4=10 mol电子；每个CO2分子中含有4对碳氧共 用电子对。
典例精析
例5．1996年亚特兰大奥运会火炬所用的燃料是丙烯，2008年北京奥运 会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷。下表中是一些化学键 键能的数据。
二.热化学方程式
1.定义 2.书写
表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式， 叫做热化学方程式。
（1）、化学方程的右边必须写上△H并用“空格”隔开 △H：吸热用“+”，放热用：“ - ”，单位是kJ/mol
（2）、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即 指: 25℃ 1.01×105Pa；
（3）、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） （4）、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅 表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化 学计量数可以是整数也可以是分数 （5）、若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H数值也 加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
第二章
第一章
复习
第四章
第三章
第一章知识结构
化 反应热 焓变 学
反
应
与 热化学方程式
能
焓变
量
盖斯定律Biblioteka 燃烧热能源化学反应热计算 焓变
燃料的使用 节约能源的意义 开发新能源
一.反应热 焓变
1，定义
化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热， 恒压条件下又称为“焓变”
2、符号单位 ∆H KJ/mol
规定：当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应
当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
3、影响因素 (1)反应物本性 (2)反应物的量 (3)反应物,生成物 聚集状态 (4)反应程度 (5)测量条件
4、分类
定义
(1)燃烧热
Q(放)=n(可燃物)×△H
(2)中和热
定义 H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol -1