高中化学必修一《硫酸和硝酸的氧化性》【创新教案】

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硫酸和硝酸的氧化性学案

硫酸和硝酸的氧化性学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN【学习导引】一、浓硫酸的特性思考：实验室为什么常用浓硫酸干燥气体1．浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象是______，结论是______________________________________________。

2．浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸后，现象是①____________________________，②___________________________________，③________________________________。

蔗糖变黑的本质是：C12H22O1112C＋11H2O思考：如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办比较：比较浓硫酸的吸水性和脱水性吸水性脱水性含有“H2O”去______为“吸”无“H2O”去______、______为“脱”义3．浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究探讨1：根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗探讨2：上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质被氧化与被还原的元素各是什么还原剂与氧化剂物质的量之比是多少浓硫酸的作用是什么探讨3：考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置若想同时证明SO2溶液显酸性，如何改进实验装置画出简图。

(2)浓硫酸与非金属(如C)的反应思考：根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，你能写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗(3)浓硫酸能跟铁、铝反应，为什么还能用铁、铝容器来盛放浓硫酸________________________________________________________ ________________。

【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】二、硝酸的氧化性1．浓硝酸与铜的反应的化学方程式____________________________________。

高三化学必修一第四章第四节第二课时《硫酸和硝酸的氧化性》课件人教版

返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
③常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，加热时反应。
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
(2)硝酸与非金属的反应：
①反应规律：非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物
或高价含氧酸＋NO2↑＋H2O。 ②反应举例： C＋4HNO3(浓)==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
(2)浓H2SO4具有吸水性，通常用作干燥剂。浓H2SO4溶于水会放出大量的热，故稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4 缓缓加入到水中并不断地用玻璃棒进行搅拌。
(3)从氧化还原反应的价态规律分析，H2SO4中的硫元素、
HNO3中的氮元素
只有氧化性。
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
(2)与非金属反应：加热时浓硝酸与木炭发生反应： C＋4HNO3(浓)==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 。 (3)王水： ①组成：浓硝酸与浓盐酸，体积比为1∶3； ②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
第一部分·专题一基本概念
3．思考：Cu和一定浓度的HNO3充分反应后铜过量，若向反应后混合物中滴加稀H2SO4，铜能否继续溶解？答案：能。因为加入的稀 H2SO4 提供了 H＋，溶液中的 NO－3 、H＋和 Cu 能继续反应，即 3Cu＋2NO－3 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
硝酸的强氧化性
返栏回目导引
第一部分·专题一基本概念
1．具体表现 (1)硝酸与金属的反应： ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。 ②活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。

高中化学新人教版教案-硫酸和硝酸的氧化性-“衡水杯”一等奖

普通高中课程标准实验教科书化学必修1（人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著）第四章第四节《氨硝酸硫酸》第二课时《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计一、设计背景1．理论背景《高中化学课程标准（实验）》指出，高中化学教学要让学生“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

”2．教材背景本节课的地位比较重要，其内容是建立在初中《酸的通性》、《常见的酸—硫酸》基础之上的，学生对稀硫酸性质已有较全面的认识，而对浓硫酸、硝酸只有初步认识，浓硫酸和硝酸的强氧化性则与学生原有认知矛盾冲突。

所以，本节内容起着承上启下的纽带作用，在此基础上，让学生共同参与探究式教学，学生认知结构完全可能通过同化和顺应达到新的平衡，对以后研究其他物质具有指导意义。

二、教学目标1．知识目标了解硫酸和硝酸的物理性质及其用途；掌握硫酸和硝酸的化学性质。

2．能力目标解科学探究的基本方法，提高科研能力，增强探究性学习的水平；学会操作、观察和分析实验，培养、提高实验能力和观察能力；学会运用化学理论分析、推理化学现象和物质性质，提高思维能力；了解研究化学物质的一般思路，提高学习能力。

3．情感目标通过实验培养学生的审美情趣，激发学生的学习兴趣，调动学生的学习主动性，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。

三、重难点及突破方法重点：H2SO4 、HNO3的性质。

难点：浓H2SO4、HNO3的氧化性。

难点突破方法：充分运用实验，让学生亲自参与实验、观察现象、分析讨论、得出结论。

四、教法方法本节课将演示实验全改为学生分组实验，设计为“实验→思考与讨论→归纳总结→分析和解决问→拓展与应用”的课型，强调学生在实验活动中学习，在合作中学习，教师是课堂教学的组织者、合作者。

1．创设了利于学生进行意义建构的情景。

本节创设了如下情景：生产情景—生产硫酸情景；将演示实验改为学生实验—实验情景；以实验现象设疑—探究情景；分析、讨论—合作、交流情景。

人教课标版高中化学必修1《硫酸和硝酸的氧化性》名师教学设计

第四节氨硝酸硫酸第二课时浓硫酸和硝酸的氧化性核心素养培养学生能够通过实验现象，并对现象做出客观解释的科学探究素养，以及重视实验尾气处理，提倡环境保护的社会责任。

教学内容人教版高中化学必修一第四章第四节第二课时教材分析硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。

在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。

硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。

本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。

学情分析学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。

教学目的：1.知识目标掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性2.能力目标培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。

3.情感态度价值观（1）培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。

（2）重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。

教学重难点浓硫酸和硝酸的氧化性教学过程设计【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？【学生讨论后回答】1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红2、与碱发生中和反应：3、与碱性氧化物反应4、与盐反应5、与活泼金属反应【思考】实验室里用金属和酸的反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气【新课】浓硫酸的氧化性教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。

1、吸水性实验室常用做干燥剂。

2、脱水性【演示实验】观看浓硫酸与蔗糖实验视频浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的碳，而产生了气体使它变得疏松多孔（辨析脱水性和吸水性的本质）【提问】反应过程中产生的刺激性气味是什么呢？稀硫酸可以和活泼金属反应制取氢气，而浓硫酸不能制取氢气，下面我们以实验的方法来探究这个问题。

硫酸和硝酸的氧化性导学案

命制人丁玲审核人【学习目标】1．掌握浓硫酸的特性2．掌握浓硝酸的强氧化性3．学会通过现象分析反应的产物【学习重点】浓硫酸、浓硝酸的强氧化性【学习难点】浓硫酸、浓硝酸的强氧化性课前延伸学案【知识回顾】酸的通性1．与指示剂作用:使紫色石蕊试液变色，遇无色酚酞色。

2．与活泼金属反应生成H2，如：3．与碱性氧化物反应，如：4．与碱反应，如：5．与某些盐反应，如：【新课预习】1.浓硫酸能和不活泼金属发生反应吗？若能反应，会生成H2吗？2.浓硫酸能和非金属单质发生反应吗？3.铁、铝制容器能用来盛装浓硫酸或浓硝酸吗？【问题反馈】通过你的自主预习，你还有哪些疑惑？课内探究学案【思考与交流】阅读教材100页思考与交流，然后小组讨论回答一、浓硫酸【自主梳理】1．物理性质纯硫酸是一种色体，沸点，挥发，密度比水，溶于水，并大量的热。

【自我检测】浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？2．浓硫酸的特殊性质（1）吸水性［小组讨论］利用浓硫酸的吸水性，可以干燥哪些气体不能干燥等碱性气体和等还原性气体。

浓硫酸长时间露置在空气中，质量会发生什么变化？如果换成浓盐酸呢？【实验探究】蔗糖与浓硫酸反应现象：结论：（2）脱水性【小组讨论】浓硫酸的吸水性和脱水性只有一字只差，有什么区别呢？【启发诱导】根据蔗糖与浓硫酸反应的现象，推测产物是什么？（3）强氧化性a.与某些固态非金属单质反应碳与浓硫酸反应的方程式：在这个反应中浓硫酸表现出来的性质：b．与金属反应【实验探究】浓硫酸能和铜反应吗？【引导讨论】（１）本实验反应的条件是什么？（２）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（３）实验发生后，品红溶液有何变化？说明什么？（4）盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？【探讨】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？并分析电子转移的方向和数目。

反应方程式：【小组讨论】1.浓硫酸表现出了什么性质？2.1molCu 和2molH2SO4（浓）共热能否得到1molSO2?C．与某些还原性物质反应比如浓硫酸可以和等物质发生反应，因此不能用于干燥这些气体。

【教育资料】《硫酸和硝酸的氧化性》说课稿学习专用

《硫酸和硝酸的氧化性》说课稿下一页 1 2 说课的内容是人教版（必修1）第四章第三节《硝酸硫酸和氨》。

新课标将本节内容分为两个课时：第一课时：硫酸和硝酸的氧化性。

第二课时：氨下面从教材、教法、学法、教学程序四个方面谈一谈关于《硝酸硫酸和氨》第一课时《硫酸和硝酸的氧化性》的设计：一：说教材1.地位和功能：氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。

教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。

2.教学目标知识与技能（1）、了解硫酸、硝酸的酸性以及浓硫酸的脱水性、吸水性。

（2）、掌握浓硫酸、硝酸的氧化性。

（3）、了解硝酸与金属或非金属反应时，随着反应物和反应条件的不同，硝酸被还原的产物不同。

过程与方法（1）、通过对蔗糖与浓硫酸脱水实验现象的观察与分析，体验实验在化学学习中的作用（2）、通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，了解对比这一重要方法在学习中的应用。

情感态度价值观（1）、通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，体会内因与外因、量变引起质变、现象到本质的辩证关系（2）、通过对实验装置的探讨，提高实验安全意识和环保意识。

3、重点、难点浓硫酸、硝酸的氧化性。

二、说教法本节内容无论从本章还是从整个教材看，都是非常重要的，它知识点多，难点多，同时又是考试热点。

对于硫酸的通性，在初中学生已学过，难度并不大，教学时以预习学案的方式进行复习巩固。

对于浓硫酸的吸水性和脱水性，在初中学生虽有了解，但比较浅显，浓硫酸的脱水性实验也未做过，二者的区别学生并不是太清楚，因此，必须做好浓硫酸的吸水性、脱水性实验浓硫酸、硝酸的强氧化性对学生来说是陌生的，而且浓硫酸、硝酸与铜、碳的反应不符合学生原有的知识逻辑，为学生掌握这部分内容增加了困难。

新人教版高中化学必修1硫酸、硝酸和氨教案

硫酸、硝酸和氨要点精讲一、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸1.硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。

2.硫酸的化学性质：1）稀硫酸具有酸的通性。

①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。

2）浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。

如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。

②脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2:1脱出生成水。

如：HCOOH CO + H2OC12H22O11 12C + 11H2O③强氧化性： a) 活泼性在H 以后的金属反应：（条件：Δ）Cu + 2H2SO4(浓）== CuSO4 + SO2 ↑ +2H2Ob) 与非金属反应：（条件：Δ）C + 2H2SO4(浓）== CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oc) 冷的浓H2SO4使Fe 、Cr 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d) 与其他还原性物质反应：2HBr + H2SO4(浓）== Br2 + SO2↑ + 2H2OH2S + H2SO4(浓）== S + SO2↑ + 2H2O“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。

（二）硝酸1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

2．化学性质——特性（1）不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。

4HNO3或光照∆====2H2O + 4NO2• + O2•（2）强氧化性①与金属（除Au 、Pt ）反应：Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2 +2NO2• +2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO • + 4H2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。

“硝酸、硫酸氧化性”教学设计

“硝酸、硫酸氧化性”教学设计摘要：为更好的增强学生的学习兴趣，科学合理的教学设计在化学教学中显得尤为重要。

本文在教学内容及学情分析的基础上，创新设计了“硝酸、硫酸氧化性”的教学过程，循序渐进地引导学生发现问题、分析问题、解决问题，培养了学生科学探究能力，激发了学生对化学的学习兴趣，从而提高了化学课堂的效率。

关键词：氧化性；教学；教学设计一、教学内容分析本节课是人教版化学1第四章第四节的内容。

本课设计的4个特点为：重视知识构建。

通过实验构建浓硫酸、硝酸的主干知识强氧化性；（2）重视环境教育。

由于浓硫酸、硝酸的反应均有污染物产生，实验重点改进是减少浓硫酸、硝酸的反应时对环境的污染；（3）加强思想方法教育。

强调分类观和氧化还原理论在分析物质性质和反应特点上的运用，通过内外因关系理解量变引起质变，深化自然辩证法的认识。

（4）比较归纳法的运用。

二、学生情况分析元素化合物、氮和硫的氧化物的污染问题、酸的主要性质（通性）及氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气规律等知识的学习为学生研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的学习基础。

知识承前启后方面，本节课强化了如下两个设计：（1）先运用分类法，从物质类别、化合价等角度预测硫酸和硝酸的性质；（2）实验探究之后，对金属与酸的反应进行全面小结。

三、教学目标设计1.知识目标通过实验认识硝酸、浓硫酸的氧化性，对全面认识金属与酸的反应。

2.核心素养目标（1）通过实验探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握比较研究法；（2）设置难度适宜的问题情境，激发学生探究欲望，提高学习化学兴趣；（3）加深对自然辩证法的认识。

3.教学重点、难点浓硫酸、硝酸的主干知识就是强氧化性，它们能与绝大部分金属反应，也能氧化一些非金属，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫、氮的氧化物。

四、教学方法本文采用教学方法有：实验探究、对比研究及讨论法等。

五、教学过程与教学资源设计六、教学反思本节课的设计充分体现了新课堂的理念、学生的主体地位，让学生掌握了实验探究的基本流程，很好地完成了教学目标。

人教版化学必修一4.4 硫酸和硝酸的氧化性实用教案设计

硫酸和硝酸的氧化性一、教学设计思路分析（一）教材分析与处理本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质:氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。

教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定；⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；⑷硝酸的工业制法及强化性；⑸浓硫酸的氧化性及用途。

虽然这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。

因此，在教学设计上既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。

在教学过程中要秉承教学与实践相结合的方法充分利用演示实验与学生实验,将理论、应用与结论紧密结合起来,在学生掌握知识的基础上，实现教学的科学化。

在内容编排上，既重视了知识的构建，又重视了环境教育。

（二）学情分析知识方面：学生在初中时对氮肥已经有了一定的了解，比如受热易分解，遇碱性物质放出氨气，但对于氨气的性质缺乏系统性掌握。

能力方面：高一学生已经具备一定的观察能力和分析能力，但在对比学习、实验设计和操作方面缺乏训练，而且不会灵活运用所学知识，不习惯对知识的理解记忆和独立思考。

情感方面：通过半年的化学学习，学生有了一定的环保意识，但对于人与自然和谐发展认识不足。

(三) 课题分析氨、硫酸和硝酸是重要的基本化工产品。

掌握硫酸、硝酸和氨的性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。

自然界中氮的循环具有一定的典型性。

因此，本节教科书选择浓硫酸、硝酸的氧化性，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。

硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。

非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。

在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。

人教版高中化学必修一教案4.4 硝酸硫酸

硝酸硫酸【学习目标】1.了解硫酸、硝酸的性质。

2.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。

3.掌握硫酸根离子的检验方法。

4.掌握硝酸的强氧化性。

【预备知识】1．H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。

浓H2SO4溶于水时放出。

2．稀H2SO4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为（2）使紫色石蕊试液变（3）与碱作用生成和H2SO4+Ba(OH)2（4）与碱性氧化物作用生成和H2SO4+Na2O（5）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+ H2SO4（6）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO33．硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于4．硝酸化学性质：（1）具有酸的通性：①电离：在水溶液中的电离方程式为②使紫色石蕊试液变③与碱作用生成和HNO3+Ba(OH)2④与碱性氧化物作用生成和HNO3+Na2O二、SO42-的检验（1）试剂：和（2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。

（4）现象：。

（5）离子方程式：。

【基础知识】一、浓H2SO4的性质1．吸水性：（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）（2）应用：用作，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？2．脱水性：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。

表现：3．强氧化性：（1）与金属的反应实验操作实验现象a试管：b试管：品红溶液c试管：紫色石蕊溶液将试管a中液体倒入盛少量水的大试大试管中的溶液呈色管中化学方程式：②与铁、铝的反应常温下，铁、铝与浓硫酸，这是由于_____________________________ _____________________________________________________，这种现象称为“钝化”。

硫酸硝酸的氧化性-教学设计

《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第四节的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本节知识用时一课时。

本节课的授课对象主要是高一上普通班的学生。

一、教学设计思路分析1、教材分析本节课的地位和作用：课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。

初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。

对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。

这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。

本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。

不仅巩固《化学必修1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为《化学必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。

体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。

教学重点：硫酸及硝酸的氧化性。

教学难点：硫酸及硝酸的氧化性。

2、学情分析本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质，在这儿只需让学生在课前复习即可。

学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。

比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。

因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。

高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。

这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。

对于硝酸在这节要讲的氧化性，学生是陌生的。

中学化学教学设计-电子教案-案例5-5 硫酸硝酸的氧化性教学设计

《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计1 教学背景分析1.1教学内容分析本节是人教版必修1第四章第四节第二部分内容，在学习本节内容前，学生已初步了解浓硫酸的强腐蚀性、吸水性、脱水性，氧化还原反应，硫和氮的氧化物等知识，为学习硫酸、硝酸的酸性、氧化性、稳定性等知识奠定了基础。

本节运用分类观和氧化还原理论来分析物质的性质和反应的特点，进一步深化分类观和氧化还原反应理论的运用，也为后续学习元素周期表和元素周期律作了知识铺垫。

1.2学生情况分析（1）学生心理发展特点。

高一学生整体上表现为一种过渡性特点，思维上正从经验型思维向理论型思维过渡。

虽然已经经历了三章化学知识的学习，但并未形成系统的化学学习方法和成型的化学思想。

但好奇心较重、学习主动参与性较高、对新知识的渴求度较高，容易调动其积极性。

（2）已有的相关知识和经验。

在初中就已经做过浓硫酸的脱水性和吸水性实验，并且掌握了酸的通性。

在前面三章的学习中，初步学会从物质分类和氧化还原反应的视角来研究元素化合物性质的思维方法，初步具备通过设计实验来验证预测或假设的经验和能力。

2 教学目标设计2.1教学目标[知识与技能]（1）道并能区分浓硫酸的吸水性和脱水性；（2）认识硫酸和硝酸的氧化性；（3）能简单列举硫酸和硝酸的用途；[过程与方法]（1）通过学习浓硫酸的脱水性实验装置，类比设计铜与浓硫酸的实验装置，并且从浓硫酸的氧化性类比学习硝酸的氧化性。

体会到类比学习的魅力，从而获得类比的学习方法和思维方式。

（2）通过硫酸、硝酸的氧化性探究过程，以“激发疑问-猜测现象-设计实验-实施实验-分析归纳-得出结论”的基本实验探究模式，学会基本的科学探究方法。

[情感态度与价值观]（1）通过将浓硫酸的脱水性实验、铜与浓硫酸反应实验的改进，增强节约意识和环保意识。

（2）通过浓硫酸氧化性的探究过程，体验严谨的科学精神，形成实事求是的科学态度和从现象到本质的唯物。

主义世界观。

2.2教学重点、难点教学重点：硫酸和硝酸的氧化性教学难点：硫酸和硝酸的氧化性2.3教学方法实验法、讨论法、引导-发现法3 教学过程和教学资源设计3.1　教学设计总体思路本节内容是在学生已经掌握元素化合物知识的学习方法和具有一定的实验设计探究能力的基础上，根据建构主义的思想设计的。

第二课时硫酸和硝酸的氧化性学案

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸和硝酸的氧化性学习目标1. 通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。

2. 通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

学习重点认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。

学习难点认识浓硫酸、硝酸的强氧化性，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

学习探究一、硫酸1．物理性质2．化学性质(1)吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作。

(2)脱水性：将物质中的氢、氧元素按原子个数比为的比例脱出生成H2O。

(3)强氧化性①钝化：常温下，浓硫酸能使铁、铝表面形成一层。

②与金属反应：与Cu反应的化学方程式为。

③与非金属反应：与木炭反应的化学方程式为。

注意浓硫酸与不活泼金属或非金属反应的有关规律：a.反应要加热，否则不反应。

b.还原产物一般是SO2。

一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态的氧化物或含氧酸。

c.浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。

d.浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。

e.H 2、N 2、O 2、F 2、Cl 2、Br 2等不能被浓硫酸氧化。

3．硫酸工业制备原理生产流程：FeS 2――→O 2①SO 2――→O 2②SO 3――→H 2O ③H 2SO 4 涉及的化学方程式：① 。

② 。

③ 。

二、硝酸1．酸性：硝酸是一元酸，具有挥发性，具有的通性。

2．强氧化性(1)与金属反应①除以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。

②常温下，冷的浓硝酸能使钝化。

③与铜反应(写出化学方程式)浓硝酸：。

稀硝酸：。

(2)与非金属反应加热时浓硝酸与木炭发生反应：。

(3)王水①组成：与，体积比为1∶3。

②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如等溶解。

3．不稳定性(1)化学方程式：。

(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：。

新课标版高中化学第四章非金属及其化合物第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性学案新人教版必修1

新课标版高中化学第四章非金属及其化合物第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性学案新人教版必修1第2课时硫酸和硝酸的氧化性[核心素养发展目标] 1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。

2.通过比较浓硫酸与稀硫酸、浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

一、浓硫酸的特性1．吸水性(1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。

(2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。

2．脱水性(1)浓硫酸可使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。

(2)浓硫酸脱水性实验如图所示：①现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，放出有刺激性气味的气体，品红溶液褪色。

②结论：浓硫酸具有脱水性，且能氧化碳单质，同时自身被还原为二氧化硫。

3．强氧化性(1)与金属铜的反应①实验现象：a 试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b 试管中的品红溶液逐渐变为无色；c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；冷却后，将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

(2)与铁、铝的反应常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。

(3)与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式： C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO 2。

但在常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。

(2)浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO 2。

21-22版：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性（创新设计）

15
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
探究一、浓H2SO4的特性【探究讨论】
1.浓H2SO4使蔗糖变黑，体现浓H2SO4的什么性质？提示脱水性。
2.浓H2SO4使蓝矾变成白色粉末，体现了浓H2SO4的什么性质？提示吸水性。
3.浓H2SO4与过量的Zn充分反应，发生反应有哪些？写出化学方程式。
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课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但
由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________。
B中应放置的液体是________(填字母)。
A.饱和Na2SO3溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.浓溴水
D.饱和NaHSO3溶液
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课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
答案 (1)久置硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生了分解，生成的 NO2 溶于浓硝酸所致保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 (2)1∶1 (3)B (4)NO2、NO Cu＋4H＋＋2NO3－===2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋、 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (5)稀硝酸 3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O (6)浅绿色变棕黄色不变色
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课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
实验操作
实验说明
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a.通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止 b.浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境
课前自主学习
课堂互动探究
a.试管中铜丝表面__逐__渐__变__黑__色__，__有__气__泡__产__生_____ 实验 b.试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ 现象 c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红__色____

高中化学硫酸、硝酸和氨教案1新课标人教版必修1

硫酸、硝酸和氨1教学目标1、浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。

2、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。

3、重视环境教育，提倡环境保护的思想。

4、实验观察、想象分析，通过实验来研究物质性质的科学方法。

重点难点：浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。

教学过程[问题引课]：学生思考回答课本P84的【思考与交流1、2、3】。

（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸……（2）在水溶液中都电离出氢离子。

（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。

一、硫酸和硝酸的氧化性[实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。

指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。

[实验演示]：演示【实验4-8】并投影下列思考题：（1）反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。

浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。

反应后生成物的水溶液显蓝色。

）[讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。

指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。

指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C 、S、 P等。

C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O[例题分析]：课本P89页4、5、7题补充例题：红热的炭与浓硫酸可发生反应。

现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。

（1）写出此反应的化学方程式:____________________________________（2）实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。

【创新方案】高中化学教师用书第四章第四节第二课时硫酸和硝酸的氧化性推荐作业课件新人教版必

(1)稀H2SO4和Fe反应的离子方程式为：2Fe＋6H＋===
2Fe3＋＋3H2↑
()
(2)浓H2SO4可用作SO2、NH3的干燥剂
()
(3)冷的浓H2SO4使铁、铝钝化属于物理变化 ( )
(4)铜和稀HNO3反应中HNO3既体现了氧化性，又体现了
酸性
()
(5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水 ( )
化，这体现了二者都具有强氧化性。
(2)浓H2SO4具有吸水性，通常用作干燥剂。浓H2SO4溶于水会放出大量的热，故稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4 缓缓加入到水中并不断地用玻璃棒进行搅拌。
(3)从氧化还原反应的价态规律分析，H2SO4中的硫元素、
HNO3中的氮元素
只有氧化性。
一、浓硫酸的性质 1．吸水性浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作干燥剂。 2．脱水性浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色
实验结论
CCuu和＋浓2HH22SSOO44(反浓应)==的△==化=学Cu方SO程4＋式S为O：2↑＋2H2O
(2)与非金属反应：
加热时与木炭发生反应： C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。
二、硝酸的性质 1．强氧化性 (1)与金属反应： ①除金铂以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。 ②常温下，冷的浓硝酸能使铁、铝钝化。 ③与铜反应(写出化学方程式)：浓硝酸： 4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ，稀硝酸：8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 。

高中化学第4章第4节课时2 硫酸和硝酸的氧化性教高一化学教案

【课时2 硫酸和硝酸的氧化性】之小船创作目标与素养：1.了解浓硫酸和硝酸的主要性质，特别要掌握浓硫酸、HNO3的强氧化性及其表现。

(变化观念和科学探究)2.了解硫酸、硝酸的用途。

(宏观辨识与社会责任)一、硫酸的性质硫酸是一种无色、高沸点的难挥发性液体，密度大于水的密度，易溶于水且放出大量热。

浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌，及时散失热量，防止液体暴沸。

1．稀硫酸——具有酸的通性(1)电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4。

(2)硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与碱、活泼金属、碱性氧化物及某些盐反应。

2．浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。

(2)脱水性浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。

如蔗糖中加入浓硫酸，一段时间后，固体变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体放出，最后变成疏松多孔的海绵状的炭。

(3)强氧化性①与金属的反应a ．除Au 、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

实验操作实验说明通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止；浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO 2，以防止污染环境实验现象 a 试管中铜丝表面有气泡；b 试管中的品红溶液逐渐变为无色；c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色钝化：浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。

②与非金属的反应与木炭反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

③与还原性化合物如H 2S 、HBr 等反应。

故浓硫酸不能干燥H 2S 和HBr 等。

浓硫酸与Cu 共热反应时，当Cu 过量时，H 2SO 4完全反应吗？为什么？提示：不能完全反应。