电离与水解专题

水解练习

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)(2014·高考试题组合)

①加热0.1 mol·L －

1Na 2CO 3溶液，CO 2－

3的水解程度和溶液的pH 均增大( )(2014·

江苏，11C) ②施肥时，草木灰(有效成分为K 2CO 3)不能与NH 4Cl 混合使用，是因为K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效( )(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)

③小苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )(2014·福建理综，6D) ④将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体( )(2014·福建理综，8B)

⑤NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中( )(2014·天津理综，3B) (2)(2013·高考试题组合)

①向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成( )(2013·重庆理综，2C) ②饱和小苏打溶液中：c (Na ＋

)＝c (HCO －

3)( )(2013·广东理综，12B)

③Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 2－

3的水解程度减小，溶液的pH 减小( )(2013·

江苏，11D) ④室温下，对于0.1 mol·L

－1

氨水，用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性( )(2013·福建理综，8C)

⑤已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO －

3＋H 2O ⇌H 2SO 3＋OH －

① HSO －

3⇌H ＋

＋SO 2－

3②

向0.1 mol·L

－1

的NaHSO 3溶液中

a ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (HSO －

3)增大( )(2013·安徽理综，13A) b ．加入少量NaOH 溶液，c (SO 2－

3)c (HSO －3)、c (OH －

)c (H ＋)

的值均增大( )(2013·

安徽理综，13C)

盐类水解及应用

例题：（2015天津10）（14分）FeCl 3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，

处理污水比FeCl 3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl 3 净水的原理是 。FeCl 3 溶液腐蚀钢铁设备，除H ＋

作用外，另一主要

原因是（用离子方程式表示） 。

（2）为节约成本，工业上用NaClO 3 氧化酸性FeCl 2 废液得到FeCl 3 。

①若酸性FeCl 2 废液中c (Fe 2＋)=2.0×10-2mol·L -1, c (Fe 3＋

)=1.0×10-3mol·L -1,

c (Cl －

)=5.3×10-2mol·L -1,则该溶液的PH 约为 。 ②完成NaClO 3 氧化FeCl 2 的离子方程式：

3－+ 2＋+ = －Fe 3＋

.

（3）FeCl 3 在溶液中分三步水解：

Fe 3＋

+H 2O

Fe(OH)2++H

＋

K 1

Fe(OH)2++H 2O Fe(OH)2++H ＋

K 2 Fe(OH)++H 2O

Fe(OH)3+H

＋

K 3

以上水解反应的平衡常数K 1、K 2、K 3由大到小的顺序是 。 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

xFe3++yH 2O Fe x(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。

a.降温

b.加水稀释

c.加入NH4Cl

d.加入NHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件

是。

（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图

中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为mg·L-1。

变式练习：

1.考查水解离子方程式的书写和判断

（2014安徽）室温下，在0.2 mol/L Al2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：

Al3++3OH-Al(OH)3

B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变

C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

2.考查影响盐类水解的因素

（（2015天津5）．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）

4.考查与水解有关的离子共存问题

(2013·上海，17)某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入

过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( ) A ．至少存在5种离子

B ．Cl －一定存在，且c (Cl －)≥0.4 mol·L －

1

C ．SO 2－4、NH ＋4一定存在，Cl －

可能不存在

D ．CO 2－3、Al 3＋

一定不存在，K ＋可能存在

5. 考查水解平衡和电离平衡相结合

（2015重庆3）下列说法正确的是（ ）

A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B ．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C ．25℃时，0.1 mol·L －

1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D ．0.1 mol AgCl 和0.1 mol AgI 混合后加入1 L 水中，所得溶液中c (Cl －)=c (I －

) （2016新课标ǁ|，13）.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1mol 1

L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )

(CH COOH)

c c +减小

B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )

(CH COOH)(OH )c c c --

⋅增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )

c c +-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )

(Br )

c c --

不变 （2016新课标ǁ|，7）.向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增

大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol

溶液中微粒浓度大小的比较

例题：（2015山东，13）室温下向10 mL 0.1 mol·L －

1 NaOH 溶液中加入0.1 mol·L －1

的一元酸HA 溶液pH

的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A 、a 点所示溶液中c(Na +)>c(A —)>c(H +)>c(HA) B 、a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C 、pH=7时，c(Na +)= c(A —)+ c(HA) D 、b 点所示溶液中c(A —)> c(HA) 变式练习：