定量认识化学变化

３定量认识化学变化
（学生学习材料）
学案设计
班级______座号______姓名______
【学习目标】
１．知识与技能目标：
理解并能运用质量守恒定律。

２．过程与方法目标：
进一步理解科学探究的过程。

３．情感态度价值观目标：
认识定量研究对化学科学发展的意义。

物质能否发生化学反应取决于物质本身的性质。

能发生化学反应的物质，它们在反应前后质量上有什么关系？今天我们就来探究这个问题。

请先完成预习，然后再练习。

【预习题】物质发生化学变化前后，总质量是增加、减少、不变？请你提出
假设，并设计实验验证你的假设，开出所需的物品。

【练习】写出下列变化的符号表达式。

（１）磷在空气中燃烧（２）铁在氧气中燃烧（３）碳酸钙与盐酸反应
_______________________________________________
【演示１】磷在空气中燃烧前后总质量的变化的探究。

观察记录：
①燃烧现象________________________
②天平________________________
结论：________________________
思考：为什么锥形瓶要加橡皮塞？
探究实验１：铁丝与硫酸铜溶液反应前后总质量的变化。

观察记录：________________________
结论：________________________
思考：________________________
探究实验２：（内容自定）
观察记录：________________________
结论：________________________
思考：________________________
【讨论交流】
①化学反应前后物质总质量的关系：
_______________________________________________
②请从微观角度对于得出的结论加以解释：
_______________________________________________
【演示２】碳酸钙与盐酸在敞口容器里反应质量变化情况的探究。

现象：________________________
问题：该反应是否遵循质量守恒定律？为什么？
【练习】
１．为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家们做了大量的实验。

１６７３年，英国科学家波义耳做了一个有名的实验。

他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。

该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律。

原因是由于金属在煅烧时会结合_______________，所以反应后固体质量增加了。

波义耳在煅烧后就打开容器进行称量，使外界的_______________进入容器，所以反应后物质的总质量也增加了。

２．某学生做一实验：在锥形瓶内加入足量稀盐酸，在一只气球里装入锌粉，将它紧紧地套在锥形瓶口，如图Ａ。

将该装置在托盘天平上称量，质量为。

然后把气球中的锌粉小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大，如图Ｂ。

反应结束后，再次称量，
质量为。

如果装置不漏气并操作正确，结果是＜。

该实验是否符合质量守恒定律_______________。

决定该实验现象的一个力叫做_______________，反应后生成的气体比同体积的空气_______________。

３．从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变、一个可能改变。

请在①元素的种类；②原子质量；③分子种类；④分子数的总和；⑤物质种类；⑥原子数目；⑦反应物和生成物的总质量；⑧原子的种类等选项中选出正确序号填空。

（１）五个不改变：从宏观看_______和_______不变，从微观看_______、_______和_______不变。

（２）两个一定改变：从宏观看______________一定改变，从微观看
______________一定改变。

（３）一个可能改变：______________可能改变。

４．加热５ｇ氯酸钾和０．３ｇ二氧化锰的混合物，完全反应后得氯化钾３ｇ，同时生成氧气的算式是（）。

Ａ．５ｇ＋０．３ｇ－３ｇＢ．５ｇ＋３ｇ
Ｃ．５ｇ－３ｇＤ．５ｇ－０．３ｇ－３ｇ
５．植物进行光合作用可吸收空气中的二氧化碳，并合成淀粉和放出氧气，其过程可表示为：水＋二氧化碳→淀粉＋氧气。

根据质量守恒定律推断，淀粉中一定有的元素是_______，可能有的元素是_______。

６．某化学变化可以用Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｄ表示，试回答下列问题：
（１）假设反应前有１２ｇＡ和８ｇＢ，反应后生成１０ｇＣ，Ａ完全消耗，Ｂ剩余２ｇ则生成Ｄ_______ｇ。

（２）在题（１）中，参加化学反应的各物质质量总和为_______ｇ，反应后生成的各物质的质量总和为_______ｇ，这里所体现的规律称为
____________________________定律。

（３）在题（１）中，欲使Ｂ完全反应，必须加入Ａ_______ｇ。

７．双氧水（）能发生分解反应
生成水和氧气，它在空气中分解很慢，几乎观察不到气泡产生，若加入少许二氧化锰，分解速率明显增大，如何用化学式简明地表示此分解反应遵循质量守恒定律：___________________________________。

【作业】
１．什么叫化学方程式？书写化学方程式应根据什么原则？
２．化学方程式能体现各物质之间完全反应的质量关系吗？你怎么理解？
【设计说明】
１．预习题可交流各自的设想；列出必备的仪器以培养学生实验的设计能力；练习起承前启后的作用。

２．演示１讨论磷的质量在该化学反应前后质量的变化（减少），五氧化二磷的质量在该化学反应前后质量的变化（增加），反应物的总质量与生成物的总质量（相等），可以起示范作用。

（这种做法对学习质量较差的学生有帮助，好学生则可放开手让他们自己作总结。

）
３．探究实验２的设计目的是让学生自己选择想探究的实验，可选择课本上的，也可自己设计，但需先提供方案。

（教学中大多数学生选课本实验：碳酸钙与盐酸。

该实验还会出现不同现象，如酸过浓，气体产生过多、过急可能使瓶塞蹦出等，成为新的问题情境。

）
４．讨论交流总结规律后，寻找其微观本质。

５．学案中设置的练习１通过了解历史，培养学生养成科学探究的严密性；练习２是练习１的延伸，同时结合物理知识，培养综合考察能力；练习３是总结归纳；练习４、练习５、练习６是质量守恒定律的运用；练习７是承前启后，留给有余力的学生。

（黄嘉妙设计）。