中考化学-工艺流程题专题
2025年中考化学复习之小题狂练300题(解答题)：化学工艺流程(15题)
2025年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：化学工艺流程（15题）一．工艺流程题（共15小题）1．（2024•江安县模拟）侯德榜发明的“侯氏制碱法”为纯碱和氮肥工业的发展做出了杰出贡献。
该方法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
已知：Ⅰ.侯氏制碱法原理为NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。
Ⅱ.反应②的化合价未发生变化。
Ⅲ.在溶液A中加入NaCl是为了促进固体析出，未发生化学反应。
（1）侯氏制碱法制的“碱”属于（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）步骤①②③所涉及的操作方法包括过滤的是（填序号）。
（3）该流程中可循环使用的物质是NaCl和（填化学式，下同），溶液C中溶质有NaCl、NaHCO3和。
（4）步骤②的化学方程式为。
2．（2024•武汉二模）硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。
由废铜料（含锌）生产硫酸铜的工艺流程如图所示。
回答下列问题：（1）分离固体与浸取液的操作为。
（2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为。
（3）“固体乙”为。
（4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为。
（5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向3mL5%的过氧化氢溶液中滴入mg10%的硫酸铜溶液，充分反应后，按如图所示步骤进行实验。
当m＝时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。
3．（2024•顺义区一模）从烟气中捕获二氧化碳能有效减少碳排放。
某工厂用热钾碱法吸收二氧化碳的主要流程如图。
（1）吸收塔中发生化合反应，生成KHCO3，反应的化学方程式为。
（2）冷凝器中，发生的变化属于变化。
4．（2024•雁塔区校级模拟）为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。
工业流程如图所示：请回答以下有关问题：（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为。
初中化学中考总复习PPT——工艺流程题
3．(2017·雅安)钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，它们具
有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成
分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制 金属Ti的工艺流程如下：(导学号 68024204)
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。 混合物 (1)合成氨需要的氮气来自空气 ，空气属于 ____________( 填“混合物”
78% 。 或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_________ 过滤 (2)过程②中主要操作的名称是___________ 。
CaCO3CaO＋CO2↑ (3)过程①中发生反应的化学方程式为 _____________________________ ，过 分解反应 。 程③中的反应所属基本反应类型为_________________
(4) 为 了 提 高 产 率 ， 往 饱 和 食 盐 水 中 通 入 气 体 时 ， 你 认 为 应 该 先 通 入
NH3 ____________
( 填 “NH3 ” 或 “CO2 ” ) ， 你 的 理 由 是 ：
氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的CO2，有利于生 ______________________________________________________________________ 成较多的NaHCO3 ________________________________________________ 。
______________________________________________________( 写 2 条 ， 增大硫酸的浓度；升高温度(或将烧渣粉碎) 不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。 ① 若 试 剂 X 是 SO2 ， 转 化 原 理 为 SO2 ＋ Fe2(SO4)3 ＋ 2Y===2FeSO4 ＋ 2H2SO4，则Y的化学式是______________。 H2 O ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。测得“还原” 后 显 增 大 ， 其 原 因 铁消耗大量的硫酸，溶液酸性减弱 ____________________________________。 溶 液 的 pH 明 是
2022年中考化学：工艺流程专项训练(3)(Word版含答案)
工艺流程图专项训练（三）1、铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3 和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：已知：①SiO2 是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐．请回答下列问题：（1）滤液I 的溶质有(写化学式)。
（2）该流程中涉及到的基本化学反应类型有和分解反应。
（3）写出滤液II 中溶质的一种用途。
2、硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H 2O 的工艺流程如图：（1）蒸氨过程中涉及的反应类型(填编号)。
A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应（2）操作Ⅲ制取CaCl2·6H 2O 晶体，包含一系列操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（3）可循环利用的物质除了NH3 外，还有(填化学式)。
3、下图为某化工厂用废硫酸制备K2SO4 的流程如下：（1）生产上将CaCO3 研成粉末的目的是。
（2）上述流程中，可循环使用的物质是。
(填写化学式)（3）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4 溶液的目的是。
4、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的是。
（2）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、。
（3）请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：。
5、高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中。
如图是由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯碳酸钙的工艺流程图。
有关资料：①氯化铵受热会分解；②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；回答下列问题：（1）工艺流程中操作1 的名称是；（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的基本反应类型是，所需氧化钙为粉末状，其目的是。
2024年中考化学复习专题：工艺流程题
2024年中考化学复习专题：工艺流程题1．合成氨人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。
(1)“液氮的沸点是−196℃，液氧的沸点是−183℃”，这属于 （填“物理性质”或“化学性质”）；氮气常温下化学性质较稳定，可用做 。
(2)下列有关氮气和氢气反应的催化剂说法正确的是 。
a.化学反应前后其化学性质改变了b.其改变了生成物的质量c.只是改变了化学反应速率(3)根据上图，写出氮气和氢气反应生成氨气的文字表达式 。
(4)上述流程图中，“净化压缩”过程，从微观角度解释是气体分子的 改变。
2． 垃圾分类， 有利于变废为宝。
利用废旧白口铁(镀锌铁皮) 制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO ，其工艺流程图如下：(资料：铁不与氢氧化钠溶液反应，锌会与氢氧化钠溶液反应；不溶性碱受热分解生成金属氧化物和水。
)(1)℃中将不溶物和溶液A 分离的操作为 。
(2)℃中发生反应的化学方程式为 。
(3)溶液B 中含有的金属离子为 ，℃中加入适量H 2O 2溶液的目的是 。
3．某品牌电器的废旧电路板中还有Fe 、Cu 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O 。
回答下列问题。
(1)滤渣℃中含有的金属是。
(2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“>”或“<”）。
(3)滤液℃中加入足量铁粉的主要目的是，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是。
4．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。
二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：℃粗盐精制;℃电解微酸性NaCl 溶液制NaClO3; ℃ClO2的制取。
中考化学-工艺流程题专题
有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
三、化工流程主要ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ型
2.用一种物质制备另一种物质
[解析]首先从题干中获取要制备的是什么物质，寻
找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学方程式
或制备原理，观察有没有副产物，如果有，则剩余的
步骤就是分离和提纯操作了。
四、“解流程题你存在的问题是什么”学生问卷情况统计 ： 1、心理方面 畏难心虚、看见长的文字害怕、不爱看流程题、 鲁莽性格造成没有全局意识、热爱不起来缺乏激情。 2、读题情况 耐心不够、不读题干只看流程、看不懂流程线路图、 不清楚流程目的、根据提问在流程中找答案、读了一 遍忘记了前面的信息再来一遍共读三次。 3、思维问题 提取信息能力差、不能把顺向和逆向思维结合、不 写有关物质化学式和反应方程式浪费时间正确率不够。
七、复习建议与策略：
1.要对学生加强读题能力的训练,培养良好的习惯。
2.理解实验原理，梳理出实验操作的线索。 3.熟练掌握常见气体、离子的检验方法，除杂、提
纯的方法。
4.选择恰当而精确的语言回答。
5.研读指导意见,重视基础,参悟经典,专题训练。
二、化工流程题型的结构及解题顺序 1．化工流程线路示意图
阅读题头
找关键字 提取信息，明确目的
精读流程
对比分析
弄懂原理，理解操作
浏览设问
形成印象
突出重点，帮助解题
流程线路示意图解读
1.关注“箭头”
① ②
图1
图2
图3
2.关注方框内所指
3.关注流程“三线”和“核心” 原料预处理 除杂、净化
产品分离提纯
原料循环利用
排放物的无 害化处理
三、化工流程主要题型
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。
黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。
②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。
下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。
NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH 1.6 2.08.1沉淀完全的pH 1.8 3.29.4（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。
（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用______。
A 空气B H2O2C MnO2D O2（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。
（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______，证明已洗涤干净。
2．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。
工艺流程如下：（1）该废酸液的pH_______7（填“<”或“>”）。
操作Ⅰ的名称为_______。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_______。
（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的方程式_______。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。
中考化学专题复习 化学工艺流程题课件
沉淀C
蒸发
溶液D
晶体D
第四页，共十九页。
2.化学(huàxué)方法（化气法、化水法、沉淀法等）
一般思路： 将杂质反应掉，最好生成有用物质。
原则：不得将有用物质反应掉；不得引入新杂质。
(1)化气法：向混合物中加某种试剂，使杂质(zázhì)转变为气体逸出而除去
如NaCl（Na2CO3） Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。
第十一页，共十九页。
小结：可循环物质的判断(pànduàn)特征
步骤1 A物质
步骤2
步骤3 A物质
步骤4
第十二页，共十九页。
四、学会分析(fēnxī)（流程题的分析(fēnxī)方法）
（一）首尾(shǒuwěi)分析法
对线型流程题，首先对比分析流程图中首物质(原材料)与尾物质(产品)，找 出原料与产品之间的关系，弄清将原料转化为产品或除去原材料中所含杂 质的基本原理和工艺措施，然后再结合题设的问题，逐一(zhúyī)推敲解答。
（1）CO32-和H+
（2）OH-和H+
第五页，共十九页。
（3）Ba2+和SO42-
NH4+
Mg2+
Cu2+ Fe3+
Ca2+
SO42-
Cl-
第六页，共十九页。
二、学会评价(píngjià)（方案的优缺点）
评价方案时，可围绕以下几个方面思考：
（1）提高产量与产率；
（2）减少污染，绿色(lǜ sè)化学；
（2）试剂如为过量，你在分析流程时要注意哪些问题？
过量必有剩余，会引入新杂质，在后续流程要考虑新杂 质的除杂问题。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。
Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。
Ⅱ．“滤渣”的主要成分是___________（填化学式）。
Ⅲ．“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8___________。
Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O 和FeSO4•H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
温度/℃010305056.76064708090溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0/S析出晶FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O体若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4•7H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为___________。
Ⅴ．“焙烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为 100:40:10。
温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。
（1）焙烧温度通常控制在 1000℃时，原因可能是___________；（2）添加CaCO3的目的是：①脱除 SiO2 等；② ___________ 。
（3）“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～5 小时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是___________。
Ⅵ．制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 Fe2C。
为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：（1）请完成下列实验步骤：①按如图所示装置组装好仪器，并___________；②称取 14.06g 样品，置于C 装置中的硬质玻璃管内，称得 C 装置总质量为114.06g；③打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量 D 装置的质量，为200.00g；④持续通入氧气并点燃C 处酒精灯；至D 装置质量不再变化，称得D 装置的质量为200.22g，同时称得C 装置的质量为 119.00g；⑤计算。
中考化学二轮专题复习---题型三工艺流程图题
工业上以石灰石(含有SiO2.Fe2O3等杂质)为原料，生产氯化钙的流程如图所示。
______________________、_______________________________
_____________________。
______________。
(2)反应器中发生反应的化学方程式是SO2 + 2X + I2=== H2SO4 (5)成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为____________________________
4. (2021广东黑白卷)碳酸镁是常用的化工原料，某工厂用镁矿 石(主要成分为MgCO3，杂质不溶于酸且不与酸反应)为原料制 取氧化镁。反应的具体流程如图所示，据此回答相关问题:
(1)操作1的名称是_过__滤____。
(2)向镁矿石中加入过量稀硫酸的目的是_使__镁__矿__石__中__的__碳__酸__镁__完_
分离提纯类 1. 同学们完成实验后留下的废液中含有Cu(NO3)2.NaCl、KNO3 和K2SO4四种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计如 图1的流程回收KNO3晶体。请回答：
图1
(1)步骤①的目的是除去Cu(NO3)2, 则X的化学式为__K_O__H_, 发生 反应的化学方程式为___C_u_(_N__O_3_)2_+__2_K__O_H__=_=_=__C_u_(_O_H__)_2↓__+___ _2_K_N__O_3_。
图1
图2
2. (2021宜宾)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原 料。工业上以粗盐(主要成分为NaCl，含有少量 MgCl2.CaCl2.Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流 程如下图。
中考化学专题训练 工艺流程图含答案
专题训练工艺流程图类型1物质的制取流程图1. (2019昆明卷)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。
用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下：第1题图回答下列问题：(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：。
(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和(填化学式)。
(3)上述工艺流程中设计“废渣→…→ TeO2”的目的是。
(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是__________________________________________________________。
2. (2018昆明卷)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：第2题图(1)反应①的化学方程式为。
(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12①71的比例参加反应，相应的化学方程式为________________________________________________________。
(3)反应①的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。
则该反应的化学方程式为。
3. (2019昆明黑白卷)高铁酸钾(K2FeO4)是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。
在水体净化的过程中不产生任何有毒、有害的物质，具有广阔的研究开发前景。
如图所示是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图：第3题图(1)溶液A中溶质的化学式为。
(2)写出步骤①发生反应的化学方程式。
(3)向氢氧化钠溶液中通入氯气，二者反应生成NaClO和一种厨房常用调味品以及一种由两种元素组成，质量比为1①8的物质，该反应的化学方程式为。
(4)步骤①发生的是复分解反应，说明Na2FeO4的溶解度比K2FeO4的溶解度(填“大”或“小”)。
中考化学总复习《流程题》专项试题含答案
中考化学总复习《流程题》专项试题一、流程题1．有Mg 、Fe 、Cu 的混合粉末，分离并得到MgSO 4·7H 2O 过程如下：(1)固体B 是________.(2)操作②中用到的主要玻璃仪器有______、玻璃棒和烧杯等.(3)操作②主要包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤烘干等.(4)实验中可选用适量的下列试剂中的______代替稀H 2SO 4(填标号)a CuSO 4溶液b FeSO 4溶液c 稀盐酸2．废弃金属是重要的可再生资源，利用化学工艺可回收处理大量废旧电器。
某品牌电器的废旧电路板中含有Fe 、Cu 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如图所示是某车间回收部分金属的工艺流程。
已知：22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O ，Ni 与酸反应生成正二价离子。
根据信息回答下列问题：（1）操作②中加入足量稀硫酸的目的是______，滤液②中含有的金属阳离子是______ （填离子符号）。
（2）根据以上工艺流程，可以得出Ni 、Fe 的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe （填“＜”或“＞”＝）。
（3）滤渣②中含有的金属是______，固体A 除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A 中加入______，当看到______的现象时，表明铁已完全除尽。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是______。
3．实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为除去其中的铁得到纯净的铜，设计了如图所示流程：（1）溶液A 中溶质除了FeSO 4和CuSO 4外，还有____。
（2）步骤②中加入过量铁粉，能观察到有气泡产生且有红色固体析出，请写出有红色固体析出时发生反应的化学方程式______。
（3）步骤②和步骤②后都要经过____操作，其中玻璃棒的作用是________。
（4）选用一种物理方法分离滤渣B 中的两种物质，该方法是_______。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(7)(Word版含答案)
工艺流程图专项训练（七）1、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。
某硫酸钠样品中含有少量CaCl2 和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）NaOH 和Na2CO3 如果添加过量了，可加入适量溶液除去。
（2）滤液经蒸发结晶后得到硫酸钠固体，蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，目的是，得到的硫酸钠固体中还混有的杂质是。
2、某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图：（1）X 的化学式为。
（2）波尔多液的用途：。
（3）反应②中空气的作用是。
3、能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2 等为原料的“C1 化学”成为当今化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S 等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
（1）合成氨的原料之一为氮气该流程中为合成氨提供氮气的物质是。
（2）该流程中参与循环的物质是(填化学式)。
（3）①使用Fe2O3·H2O 的目的是。
4、无水氯化钙在工业上有广泛的用途。
以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4 等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下图。
回答下列问题：（1）从流程图中推知，SiO2 具有的性质是；（2）从滤液2 中加入石灰乳的主要作用是；（3）产品中的杂质除极少量H2O 外，最有可能含的是（含化学式）5、我国著名化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”主要工艺流程示意图如下：（1）除去粗盐中的杂质氯化镁、氯化钙可依次加入氢氧化钠溶液、溶液，然后进行过滤，在滤液中加入稀盐酸，调节溶液至中性。
（2）氨化溶液后，溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)，从而有利于吸收气体A。
（3）操作1 为。
6、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，铜和锌都可以和氧气反应生成相应的氧化物。
（1）在加热条件下通入足量的空气的目的是。
2024年中考化学提高复习----工艺流程题
2024年中考化学提高复习·工艺流程题1.海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：（1）A的化学式为_______。
（2）步骤Ⅲ中操作a的名称是_______。
（3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为_______。
（4）以上过程未涉及到的基本反应类型是_______。
2.某化学兴趣小组根据侯氏制碱法原理，探究利用CaCl2、NH3、H2O、CO2制备氯化铵(NH4Cl)。
已知：NH3极易溶于水得到氨水，通入CO2时发生如下反应：2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3。
其具体流程设计如下：回答下列问题：（1）该流程最终产物可作为肥料的是_______。
（2）操作Ⅰ的名称是_____，要用到的玻璃仪器有漏斗、_____ (任写一种)等。
（3）第③步反应的化学方程式为_____，该反应属于_______(填基本反应类型)。
3.下图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。
已知：硅不与稀盐酸反应。
请回答下列问题。
（1）操作1的名称是______。
（2）上述流程中，可循环利用的物质是______。
（3）滤液中含有的阳离子为______。
（4）MgCl2制备Mg的化学方程式为______。
4．还原铁粉是冶金工业的重要原料。
工业上利用硫酸亚铁制取还原铁粉。
下图是利用硫酸亚铁制备还原铁粉的流程图：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）步骤①发生化学反应类型是 。
（3）请写出滤液X 主要成分的一种用途： 。
（4）请写出步骤③的化学方程式： 。
5. 氮化硼()BN 陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛．硼单质是制备氨化硼()BN 的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为4CH 液态锡2C 2H +，杂质中含少量3Fe +）制备硼（B ）单质的部分流程如下图所示：请完成下列问题：（1）粉碎硼砂的目的是____________________________．（2）操作A 的名称是______________．（3）滤渣的成分为____________________________（填化学式）．（4）写出33H BO 加热分解的化学方程式____________________________．6. 《周礼》记载了我国劳动人民制取KOH 以漂洗丝帛的工艺。
九年级化学工艺流程题(含答案)
1九年级化学工艺流程题（含答案）类型 1 回收利用流程1. 炼铁产生的废渣中含有大量的CuS 及其少量的铁和铁的化合物， 工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2 的流程图如图：（1）操作Ⅰ中将废渣粉碎的目的是。
（2） 操作Ⅱ中在高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成了CuCl 2 和 Na 2SO 4，反应的化学方程式为 。
（3） 操作Ⅲ的操作名称是，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器是 。
（4） 副产物氯化钠的一种用途是。
2. 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理处理金属电路板。
处理流程 如下：已知：2FeCl 3+Fe ==== 3FeCl 2（1） 步骤②涉及的化学反应类型有化合反应和。
（2） 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件 是 。
（3） 滤渣的成分有，步骤③中发生反应的化学方程式是 。
（4） 该流程中可以循环、回收利用的物质是。
3.实验室废弃液中含有一定量的 AgNO 3（废液中的其他成分不参与反应），某兴趣小组回收金属银的流程如下：（1） 若过滤操作中未使用玻璃棒，可能造成的后果是。
（2） 步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（3） 实验室稀释浓硫酸时应将加入中。
（4） 小明认为步骤②的操作中加入过量的铜也可以，你是否赞成他的说法，说出你的理由 。
类型 2 金属氧化物制备流程4. 以富含 CeO 2 的废玻璃粉末(含 SiO 2、Fe 2O 3 以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料回收二氧化铈。
请回答下列问题：2已知： CeO 2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。
（1） 稀硫酸属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2） 滤渣的成分是，过滤后发现滤液仍比较浑浊， 可能的原因是。
（3） 步骤③中通入氧气的目的是。
（4） 氢氧化铈受热分解生成CeO 2 和 H 2O ，写出反应的化学方程式 。
5. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量 FeCO 3）为原料制备高纯度氧化镁的实验流程如下：（1） 操作 X 的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有： 烧杯、 、玻璃棒。
中考一轮复习专题二 工艺流程题
专题二工艺流程题【考点梳理】1.工艺流程路线示意图。
2.一般解题思路和方法。
3.对原料预处理:(1)粉碎(研磨、喷淋):增大反应物的接触面积，加快反应速度或使反应更充分。
(2)打磨:除去氧化膜(或污物)(3)溶解(水溶、酸溶):通过溶于水或酸，使其与不溶性物质经过过滤分离。
(4)灼烧(煅烧): 除去可燃性杂质或使物质高温氧化。
灼烧完全的判断依据:质量不再变化。
(5)加洗涤剂:除油污4.加入试剂或得到物质:(1)加入过量试剂目的:将原物质中的杂质完全反应掉或全部转化。
(2)判断加入试剂种类:可从加入目的、产物入手。
(3)判断某步存在或得到的物质:根据上一步可能发生的反应，且注意所加试剂是否有剩余。
5.混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)过滤:使固体、液体分离①操作的判断:如图中操作I②过滤操作中使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
(2)蒸发结晶:提纯溶解度受温度影响变化不大的物质，如NaCl.①操作的判断:如图中操作II②蒸发结晶操作中使用的仪器有:酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(铁圈),其中玻璃棒的作用是搅拌使均匀受热，防止液滴飞溅。
(3)冷却结晶:提纯溶解度随温度升高明显增大的物质。
操作过程:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
(4)洗涤:滤渣用水洗;晶体产品用饱和溶液洗涤等。
判断滤渣是否洗涤干净方法:取少量最后一次洗涤液，检验洗涤液中是否含有溶液中的溶质。
6.控制反应条件:(1)搅拌或加热:加快反应(或溶解)速率。
(2)溶液趁热过滤(控温处理):防止目标物质损失。
(3)调节溶液pH的目的:使目标阳离子沉淀。
(4)通入保护气(如氩气)的作用:防止物质被氧化。
7.对流程评价改进:可从科学性、安全性、节约性、简便性、对环境的影响等方面分析《过关训练》一、流程题1．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
(1)农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，主要目的是________________________。
中考化学复习---工艺流程阅读题练习(含答案解析)
中考化学复习---工艺流程阅读题练习（含答案解析）1．（2022•阜新）在实验室模拟自来水厂的净水过程，将浑浊的细河水最终制成自来水。
实验流程如图所示：（1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降。
（2）操作X的名称是过滤。
（3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。
观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是硬水（填“软水”或“硬水”）。
【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；（2）过滤；（3）硬水。
【解答】解：（1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；故答案为：吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；（2）操作X是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作；故答案为：过滤；（3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。
观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是硬水；故答案为：硬水。
2．（2022•青岛）请阅读下面的材料，回答有关问题。
研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。
人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。
人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。
垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。
我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。
（1）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为CO2+H2O ＝H2CO3。
（2）下列有关海洋酸化的说法不正确的是 C （选填字母序号）。
A.海洋酸化是指表层海水呈酸性B.海洋酸化会导致气候变暖加剧C.海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统D.海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度（3）流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体，“其它气体“的主要成分有O2和N2（填化学式）等气体。
初中中考化学复习专题——工艺流程图
中考化学复习专题——工艺流程图工艺流程题常以真实的工业生产作为背景，选材广泛，陌生度大，起点高落点低的特点。
一切反应或操作都是为获得产品而服务。
）常考的工艺流程为：（1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业；（3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼；（5）海水资源的开发和利用。
【方法指导】1、注意核心化学方程式的书写，结合框图找到反应物和生成物信息，结合质量守恒配平方程式，注意书写细节。
2、反应物、生成物、杂质成分的考查，从流程图中找答案，注意箭头指向。
3、三个意识：成本意识（原料的充分利用），效率意识、环保意识4、常考仪器名称，化学操作，简单计算【考点扫描】1、流程图题题型的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）；：关注“箭头”：（1）“”前面方框中的物质是反应物；（2）“”后面方框中的物质是生成物；（3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。
（4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作小结：1.明确原料及产品；2.拆分流程，可以方便弄清每一步反应的反应物和生成物；3.可循环的物质：过程中既作为前面某步的反应物，在后面某步中又生成了该物质。
【本课小结：解此类题的注意事项】1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路（1）分离可溶物与不溶物：过滤（2）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
[含结晶水的一般降温结晶]（3）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”。
3、控制反应条件的方法•①pH 的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀•②加热的目的：加快反应速率•③降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解•④趁热过滤：防止某物质降温时会析出•⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
“学生自我反思”结果统计
1.我要认真读题,划出关键字,找到流程目的。 2.我要把答题放到真实的流程背景中去,不想当然。 3.象打仗那样解剖流程核心部分,有些流程不懂就跳过。 4.我要把常见的10个沉淀记住,还有离子的检验。 5.我要再复习根据溶解度曲线图选取结晶的方法。 6.我一定要看到“过量”两字想一想。 7.我要把学习的知识联系起来才能做好流程题。 8.我要做完题后带入流程图中检验。 9.做完题后,我不着急我要反思下。 10.物质的性质对于突破流程题很重要……
阅读题头
找关键字 提取信息，明确目的
精读流程
对比分析
弄懂原理，理解操作
浏览设问
形成印象
突出重点，帮助解题
流程线路示意图解读
1.关注“箭头”
① ②
图1
图2
图3
2.关注方框内所指
3.关注流程“三线”和“核心” 原料预处理 除杂、净化产品分离提纯原料来自环利用排放物的无 害化处理
三、化工流程主要题型
1.从混合物中分离、提纯某物质 【解析】实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的 有关实验基础知识、接本操作和技能。当遇到这一 类题时，要求考生一定要认真在流程中找出得到的 主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当 加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了 什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只
有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
三、化工流程主要题型
2.用一种物质制备另一种物质
[解析]首先从题干中获取要制备的是什么物质，寻
找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学方程式
或制备原理，观察有没有副产物，如果有，则剩余的
步骤就是分离和提纯操作了。
四、“解流程题你存在的问题是什么”学生问卷情况统计 ： 1、心理方面 畏难心虚、看见长的文字害怕、不爱看流程题、 鲁莽性格造成没有全局意识、热爱不起来缺乏激情。 2、读题情况 耐心不够、不读题干只看流程、看不懂流程线路图、 不清楚流程目的、根据提问在流程中找答案、读了一 遍忘记了前面的信息再来一遍共读三次。 3、思维问题 提取信息能力差、不能把顺向和逆向思维结合、不 写有关物质化学式和反应方程式浪费时间正确率不够。
（广州）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂， 在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石 为原料生产二水化钙的流程如下。原料石灰石中 含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式 为______________。 (2)加入BaCl2除去的杂质离子是____________；加 入Ca(OH)2除去的杂质离子 。 ⑶检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适 量的_______________(填化学式)提高产品纯度。
完成图中“( )”的内容：① ；② ；③ 。 (4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸 镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。
（上海）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫
酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其 成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：
中考流程题命题问题情境归纳整理
按资源背景分类 （海）水资源 空气资源 矿产资源 化石燃料 化工（实验）废液 举例 海水制盐、氯碱工业、海 水提镁等 合成氨工艺流程 冶铁炼钢 有机合成工艺 提取金属或盐
实质：考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决 工业生产中实际问题的能力。
一、中考流程题命题考查内容和特点
①先在废液中加过量的铁粉，过量的目的是 （10） 。 Ⅰ、加快反应速度 Ⅱ、铁的金属活动性较强 Ⅲ、使反 应充分进行 ②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式 （11） 。 ③滤液D中溶质的成分有 （12） （填化学式）. ④含有硫酸亚铁的滤液有 （13） （填框图中字母）.
箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物 和副产物)。 三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循 环使用。
（烟台）烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，
海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份 的 不同分离出淡水。 (2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法 是 。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等 杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠： a过滤．b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的 Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。 (3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
七、复习建议与策略：
1.要对学生加强读题能力的训练,培养良好的习惯。
2.理解实验原理，梳理出实验操作的线索。 3.熟练掌握常见气体、离子的检验方法，除杂、提
纯的方法。
4.选择恰当而精确的语言回答。
5.研读指导意见,重视基础,参悟经典,专题训练。
二、化工流程题型的结构及解题顺序 1．化工流程线路示意图
考查内容 1.化学反应原理 2.元素化合物知识
特点 1.情境真实
2.框图信息新颖
3.实验操作及名称
4. 物质除杂、分离 5.利用溶解度分离物质 6.流程中的物质转化和循环
3.问题设计广泛
4.综合性强
5.思维容量大
二、化工流程题型的结构、解题方法和思路
题头
题干
题尾
化工流程题型的结构、解题方法和思路