《化学反应速率》专题复习
化学反应速率复习PPT课件
a
3a
n(平衡) 3-2a
a
3a
所以有3＋2a＝1.2×3，
a＝0.3 mol，
则v(Y)＝0.3/2×5
=0.03mol/(L·min),
X的转化率＝2×0.3/3 ×100%＝20%。
(2)
甲：v(X)＝3.5/2 =1.75 ；
乙：v(Y)＝2/1 =2；
丙：v(Z)＝4.5 /3 =1.5；
物质的反应速率，再进行比较。
(2)比值法： 用不同物质的反应速率除以相应物质的化学计量
数，然后再比较大小，数值大的反应速率大。
注意速率单位要一 致，不一致需转化 1mol/(L • s)=60 mol/(L •min )
反思归纳
2.化学反应速率的计算 对于较为复杂的题目，采用以下步
骤和模板计算(三段式法)： ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某 时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。
5. 在一定条件下，密闭容器中合成氨，
3H2+N2 高温高压2NH3，开始时测得c(H2)=2mol/L ， c(N2)=1催mo化l剂/L，2S末，测得c(NH3)=0.2mol/L。求
V(H2)、N2的转化率和该条件下的化学平衡常数K。
高温 高压
分析： N2 + 3 H2 催化剂 2NH3
C（始）
2．有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现 的。这种说法是否正确，对此你如何理解？
答案：这种说法是正确的。对于有气体参加的反应，
压强改变⇒气体物质的浓度改变⇒化学反应速率改
变，如对于 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)增大压强，
SO2、O2、SO3 的浓度均增大，正、逆反应速率均增
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
化学反应速率与化学平衡复习提纲
化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率说明：增大浓度、增大压强或升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率，都增大；相反，都减小。
压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：①缩小或增大反应体系的容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。
但：若保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。
催化剂：改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。
二、化学平衡勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
掌握其适用范围：不仅适用于化学平衡，还适用于溶解平衡、电离平衡、水解平衡等，只要与平衡有关的事实均可用该原理解释。
应特别注意：⑴压强对化学平衡的影响是通过改变浓度实现的。
若压强改变但体系浓度不变，则平衡不移动。
如：在容积和温度均不变情况下，向反应体系中加入惰性气体，虽然此时压强改变了，但，反应体系浓度未变，所以，平衡不移动。
⑵在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。
⑶改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎无影响。
因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。
⑷虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。
1、下面是条件改变时，化学反应速率的变化与新平衡建立的过程中几种典型曲线：如：其他条件不变，只改变反应物浓度，其图像变化为：增大反应物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度减少生成物浓度特例：对于反应前后气体体积不变的反应：H2(气)+I2(气) 2HI(气)，加压与减压其图像分别为：2、化学平衡的有关计算有关化学平衡的计算包括：求平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量，某物质的化学计量数等。
解这类试题时要用到下列方法或规律：(1)化学平衡计算的基本方法是“始”、“变”、“平”三段分析法。
高考化学复习考点知识专题讲解23 化学反应速率
高考化学复习考点知识专题讲解专题二十三、化学反应速率考点知识本高考化学复习考点知识专题讲解专题重要知识有化学反应速率的概念及影响化学反应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外界条件对化学反应速率的影响。
也可通过图象或图表把化学反应速率融合在化学平衡、实验或计算之中来考查数据处理能力。
结合日常生活、生产科研等为背景，如冰箱保存食物、钢铁生锈、硫酸工业、催化剂材料等考查化学反应速率的表示方法及影响规律。
重点、难点探源一、化学反应速率1、概念用单位时间内反应物或生成物的浓度变化（常用物质的量浓度）来表示。
2、公式，单位：mol•(L•s)-1或mol••(L•min)-1。
3、应用⑴化学反应速率是某段时间内的平均值。
⑵用不同物质表示同一反应的反应速率时，其数值可能不同。
对于反应aA+bB Cc+dD,用各物质表示的反应速率分别为：v（A）、v（B）、v（C）、v（D），则v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=a：b：c：d。
⑶不能用纯固体或液体表示反应速率。
4、测定⑴实验设计：如按图安装两套甲、乙，通过分液漏斗分别加入40mL 1mol•L-1和40mL 4m ol•L-1的硫酸，比较二者收集10mL H2所用的时间。
⑵实验现象现象装置产生气泡的快慢收集10mL气体所用时间甲慢长乙较快短⑶实验结论：反应速率甲＜乙，进而可求各自的反应速率。
二、影响反应速率的因素1、影响因素⑴内因（主要因素）：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na＞Mg＞Al。
⑵外因（其他条件不变，改变一个条件）2、有效碰撞理论的指导⑴活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子多出的能量。
如图反应的活化能是E1,E3,表示使用催化剂时活化能,反应热是E2-E1.③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞.⑵活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。
追踪高考1．【2022天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
化学反应速率笔记
化学反应速率笔记
摘要：
一、化学反应速率的概念
1.化学反应速率的定义
2.反应速率与化学反应的关系
二、化学反应速率的影响因素
1.反应物浓度
2.温度
3.催化剂
4.反应物接触面积
5.溶剂的性质
三、化学反应速率的测量方法
1.初始速率法
2.终止速率法
3.平均速率法
四、化学反应速率的应用
1.工业生产
2.环境科学
3.生物学
正文：
化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量，它反映了化学反应
在单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
化学反应速率是化学反应动力学中的一个重要概念，对于理解和预测化学反应的过程具有重要意义。
影响化学反应速率的因素有很多，其中最重要的是反应物浓度、温度、催化剂和反应物接触面积。
反应物浓度越高，反应速率越快；温度越高，反应速率也越快。
催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率。
反应物接触面积越大，反应速率也越快。
溶剂的性质也会影响反应速率，极性溶剂通常会加速反应速率。
测量化学反应速率的方法有多种，包括初始速率法、终止速率法和平均速率法。
初始速率法是通过测定反应开始时的速率来计算反应速率。
终止速率法是通过测定反应结束时的速率来计算反应速率。
平均速率法则是通过计算反应过程中的平均速率来得到反应速率。
化学反应速率在许多领域都有广泛的应用。
在工业生产中，提高化学反应速率可以提高生产效率，降低生产成本。
在环境科学中，化学反应速率对于理解和预测大气污染、水污染等问题具有重要意义。
化学反应速率知识整理及习题
化学反应速率知识点讲解考点一、化学反应速率1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表达方式tA c v A ∆∆=)(，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。
v(A)表示物质A 的化学反应速率。
单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。
3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的物质的量浓度的变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如：对于化学反应：a A(g) + b B(g) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。
注意：⑴化学反应速率均为正值；⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。
所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用哪种物质表示的速率。
考点二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。
反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。
外因的影响：1．浓度对化学反应速率的影响⑴结论：当其他条件不变时，增加物质的浓度可以加快化学反应速率。
减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。
⑵理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，当增大反应物的浓度时，活化分子数增多，因此有效碰撞次数增多，所以化学反应速率加快。
高三化学一轮复习【化学反应速率及其影响因素】
高三化学一轮复习化学反应速率及其影响因素真正的失败不是你没做成事，而是你甘心于失败。
——斯坦福大学校训【考纲要求】(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3) 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
(4)了解化学反应速率在调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率基本概念1．概念：化学反应速率用 来表示。
2、表示方法：通常用 内反应物 或生成物 来表示。
3．表达式：v= 单位： 4．注意：（1）一般来说，化学反应速率是指某段时间内的 速率而不是 速率。
且无论用反应物还是用生成物表示均取正值（2）同条件下，同一反应中用不同物质表示反应速率时，数值可能 ，但意义 。
即：均表示同一反应的快慢。
反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的___ __之比。
例如，对于反应m A(g)＋n B(g)=p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__________ （3）对比同一反应在不同条件下的反应速率要 [知识运用]① 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别为v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则： （1）v (O 2)== ____ V(NH 3) （2）v (H 2O)== _______V(O 2)（3）v (NO)== ____ V(O 2) (4) v (NH 3)== ___ V(NO)== ___V(H 2O)② 已知aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g)。
取amolA 和bmolB 置于VL 容器中，一分钟后，测得 容器内A 的浓度为Xmol/L 。
这时B 的浓度为 ，C 的浓度为 ， 这段时间内以物质A 的浓度变化来表示的反应速率为 。
③ 反应A+3B==2C+2D 在四种情况的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为 （1）v (A)==0.15mol/（L •S ） (2) v (B)==0.6 mol/（L •S ） (3) v (C)==0.4 mol/（L •S ） (4)v (D)==0.45 mol/（L •S ） 考点二 影响反应速率的因素1、内因：参加反应的物质的性质。
化学反应速率化学平衡多重平衡体系专题复习
“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 ；高于460OC时，丙烯腈产率降低的可能原因是
（双选，
填标号）A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大
（1）因为两个反应均为放热量大的反应，所以热力学趋 势大；该反应为气体体积增大的放热反应，所以降低温度、 降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率；由图a可知，提 高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂。
100%
其中纵坐标表示 CO2 平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强 p1、p2、p3 由大到
小的顺序为___________；图乙中 T1 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)为同时提高 CO2 的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率，应选择的反应条件为______(填标号)。
② C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) △H=-353kJ/mol
(1)两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是
；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反
应选择性的关键因素是
。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460OC．低于460OC时，丙烯腈的产率 （填
(2)一定条件下，向体积为 VL 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2 和 3 mol H2 发生上述反应，达到 平衡时，容器中 CH3OH(g)为 ɑ mol，CO 为 b mol，此时 H2O(g)的浓度为__________mol﹒L-1(用
含 a、b、V 的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
反应① CO2(g) + 3H2(g)
高考化学化学反应速率一轮复习小题训练(解析版)
化学反应速率1．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物( )A．体积的变化B．物质的量的变化C．质量的变化D．物质的量浓度的变化【答案】D【解析】化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化，即v(B)=c(B)t∆∆，故D正确。
2．下列对化学反应速率的理解正确的是( )A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值【答案】B【解析】A项，化学反应速率表示化学反应进行的快慢，不表示反应进行的程度，A错误；B项，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量来表示，B正确；C项，化学反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量浓度的变化来表示，C错误；D项，化学反应速率都是正值，无负值，D错误；故选B。
3．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
可向反应物中加入适量的( )A．碳酸钠(固体) B．水C．硫酸铜溶液D．硫酸铵(固体)【答案】B【解析】A项，碳酸钠(固体)与硫酸反应生成二氧化碳和水，消耗氢离子，放出的氢气量减小，故不选A；B项，硫酸中加水，氢离子物质的量不变，放出氢气的量不变，氢离子浓度降低，放出氢气的速率减慢，故选B；C项，加入硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，锌与硫酸反应速率加快，故不选C；D项，硫酸铵和锌反应放出氢气，加入硫酸铵(固体)，放出氢气的量增多，故不选D。
故选B。
4．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v(A)=2mol·L-1·min-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1D．v(D)=1mol·L-1·s-1【答案】B【解析】A项，v(A)＝2 mol·L－1·min－1，转化为B并换算单位，v(B)＝0.0167 mol·L－1·s －1；B项，v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1；C项，v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.267 mol·L －1·s－1；D项，v(D)＝1 mol·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1；综上所述，0.3 mol·L－1·s －1数值最大，反应速率最快，故B正确；故选B。
《普通化学》化学反应速率复习题及答案
《普通化学》化学反应速率复习题及答案一、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）1.反应速率常数仅与温度有关，与浓度、催化剂等均无关系。
( )2.反应速率常数k与反应物A的浓度有关。
（）3.质量作用定律只适用于反应物与生成物之间有确定计量关系的化学反应。
( )4.质量作用定律适用于任何实际上能进行的反应。
( )5.一定温度下，简单反应的反应速率与反应速率常数和反应物的积成正比。
（）6.凡速率方程中各物质浓度的指数与反应方程式中化学式前的计量系数一致时，此反应必为元反应。
（）7.增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。
（）8.对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。
( )9.对一给定反应，随反应进行其反应速率常数将变小。
（）10.若反应的半衰期是一常数，则该反应一定是一级反应。
（）11.速率常数k的单位为mol-1dm3·s-1的反应级数是2。
（）12.由Arrhenius公式可知，加快反应速率的惟一方法是升高反应温度。
（）13.反应的活化能大，在一定温度下反应速率也越大。
( )阿仑尼乌斯活化能是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均摩尔能量之差。
（）14.温度一定，活化能越大的反应其反应速率常数越大。
（）15.温度能影响反应速率，是因为它能改变反应的活化能。
（）16.吸热反应的活化能总大于反应热。
（）17.某反应分几步进行，则总反应速率取决于最慢一步的反应速率。
( )18.催化剂能提高化学反应的转化率。
( )19.催化剂能加快逆反应。
( )20.催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不能改变反应的 r G （）21.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数的和。
( )22.采用了催化剂后与使用催化剂前相比，反应的速率、反应历程甚至反应产物都可能发生改变。
( )参考答案：1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.√11.√12.×13.×14.×15.×16.×17.√18.√19.×20.√ 21.√22.×23.√二、选择题（在正确的答案下打“√”）1.对于任意给定的化学反应A+B→2Y，则在动力学研究中_______。
《化学反应速率》复习资料整理
《化学反应速率》复习资料整理《化学反应速率》复习资料整理化学反应速率定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示计算公式：v=Δc/Δt(：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：l/(L·s)影响因素：① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)② 条件因素(外因)：反应所处的外界条件外因对速率的影响注1. 化学反应速率是标量，只有大小而没有方向;2. 一般计算出来的.化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的，反应速率均取正值;3. 对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，压强的变化对浓度几乎无影响，是不变的，因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率;4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比;5. 惰性气体对于速率的影响：(该处知识为学生的易错点，请注意)①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变;②恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢。
化学反应速率的定量比较对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但比较反应速率的大小不能只看数值的大小，而要进行一定的转化，具体比较方法如下：(1) 一看：看化学反应速率的单位是否统一;(2) 二化：将不同物质表示的化学反应速率转化成同一物质表示的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数;(3) 三比较：比较同一物质表示的化学反应速率或除以化学计量数之后的数值。
数值越大，反应进行的越快。
《化学反应速率》专题复习.ppt
【例题8】在10℃时某化学反应速率为 0.1mol·L-1·S-1，若温度每升高10℃，反应速 率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高 到1.6mol·L-1·S-1则该反应需在什么温度下进 行( C)
2、容器体积不变，加入SO2，（O2）
气体反应物浓 度增大
化学反应速率 增大
3、恒温、恒压时，充入惰性气体要保持压 强不变 Nhomakorabea体积 增大
浓度减小 反应速率减慢
4、恒温、恒容时，充入惰性气体
体积不变 浓度不变
反应速率不变
问题解决:
1.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容 积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学 反应速率的影响如何？ A、增加碳的量 不变,因反应物浓度不变
活化分子百 分数提高
浓度、压强
速率影响 因素
温度、催化剂
1.浓度 《硫代硫酸钠与酸反应速率探究》
原理: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4 +S↓ +SO2+ H2O 实 结其验 论它:: 条件不变时,增大浓度化学反应速率加快.
+
+
例6、把下列四种X溶液分别加进4个均 盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立 即都加入水稀释至50mL，此时X和盐
3X2 + Y2 === 2Z
练习2、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L 容器中，发生反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度 的变化来表示平均速率为0.01mol/(L·min),则
(1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是___1___
高中化学反应速率专题复习
化学反应速率专题复习一. 教学内容：化学反应速率1. 化学反应速率的概念及表示方法2. 影响化学反应速率的因素 二. 复习重点1. 了解化学反应速率的概念及表示方法。
2. 理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂等）对化学反应速率的影响。
*3. 掌握化学反应速率的有关计算。
三. 复习过程（一）化学反应速率的概念及表示方法1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的。
2. 表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，数学表达式为t /c v ∆∆=，式中的△c 表示反应物浓度的减小或生成物浓度的增加的变化， △t 表示单位时间，则化学反应速率的常用单位为mol/（L ·s ）或mol/（L ·min ）或mol/（L ·h ）。
（1）表达式中的分母上是“物质的量浓度”的变化量，而不是“物质的量”的变化量。
对于某一反应终了时，反应物浓度=起始浓度－变化浓度，生成物浓度=起始浓度+变化浓度，而各物质变化量之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。
（2）化学反应速率表示反应进行的快慢程度，它实际指的是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，且均取正值。
（3）固体或液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，因此一般不用固体或液体表示化学反应速率。
*（4）用不同物质表示的速率的数值不一定相等，但意义相同，因此表示化学反应速率时，必须注明是用哪种物质作标准的。
不同物质的化学反应速率之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。
（5）在比较反应速率时，应以同一物质为标准，不然没有可比性，在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率。
3. 化学反应速率的有关计算 （1）定义式法：（2）比例关系式法：同一条件下，反应中各物质的反应速率之比=该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数之比。
（二）影响化学反应速率的因素1. 内因：反应物的性质是反应速率的主要决定因素。
高三化学总复习，化学反应速率专题总结
高三化学总复习，化学反应速率专题总结一、化学反应速率1、表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、计算公式v=∆c/∆t3、常用单位mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。
4、化学反应速率与化学计量数的关系对于反应mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)，在同一时间段内化学反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
速率比等于系数比注意：•1）、化学反应速率一般是指一段时间内的平均反应速率，不是瞬时速率，且均正值。
•2）、固体和纯液体的浓度可视为常数，因此不用固体和纯液体表示化学反应速率。
二、化学反应速率的比较1、化学反应速率的大小比较前提•1）、物质种类相同•2）、单位相同2、归一法用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，数值可能不同，但表示的意义相同，因此比较化学反应速率的大小时不能只看数值大小，可按照化学计量关系换算成同一物、同一单位后，再比较数值大小。
3、比值法比较化学反应速率与化学计量数的比值。
如aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，若v(A)/a>v(B)/b，则用A表示的反应速率比用B表示的大。
二、影响化学反应速率的因素1、注意：•1）、改变固体和纯液体的量对化学反应速率无影响(因为固体、纯液体的浓度视为常数)，但改变固体表面积会影响化学反应速率。
•2）、不要混淆外界因素对反应速率的影响和对化学平衡的影响。
如升温，正、逆反应速率都增大，但是增大的幅度不同，导致化学平衡发生移动。
•3）、催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂即通常所说的催化剂，负催化剂又称为抑制剂。
2、拓展：•1）、改变压强的方法（1）、改变体积（压缩或拉伸）这种改变压强的方式，本质是改变容器的容积，从而改变物质的浓度。
（2）、充气①、充入相关气体a、恒温恒容时对于有气体参加的反应，充入相关气体，使得该气体的浓度增大，反应速率增快。
专题2化学反应速率和化学平衡 第一单元 化学反应速率知识点归纳
专 题 2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率知识点复习一、化学反应速率的表示方法1）化学反应速率1．概念：通常用化学反应速率来衡量化学反应快慢。
2．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3．表达式若用v 表示化学反应速率，Δc 表示反应物或生成物物质的量浓度的变化(取绝对值)，Δt 表示一定的时间间隔，则v ＝ΔcΔt。
如对于化学反应a A ＋b B===c C ＋d D ，用A 、B 、C 、D 四种物质的浓度变化来表示，则v (A)＝Δc A Δt ，v (B)＝Δc BΔt，v (C)＝Δc CΔt，v (D)＝Δc DΔt。
4．单位：常用mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
5．平均速率与瞬时速率(1)平均速率由v ＝ΔcΔt 求得的。
v 是在反应时间间隔Δt 内反应的平均速率。
(2)瞬时速率：①当Δt 非常小时，由v ＝ΔcΔt 可求化学反应在某一时刻的瞬时速率。
②通过c -t 图像，运用数学方法也可求得瞬时速率。
【注意】(1)化学反应速率，是某一时间段的平均速率而不是瞬时速率。
(2)不论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。
(3)固体或纯液体(注意：不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(4)同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的化学物质。
①在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其数值大小不一定相同，但表示的速率相同，即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速率。
②用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。
2）化学反应速率的计算与比较1．化学反应速率的计算方法 (1)定义式法利用公式v (A)＝Δc AΔt 计算化学反应速率。
高中化学高考总复习 第二部分 化学基本理论 专题七 化学反应速率和化学平衡
专题七 化学反应速率和化学平衡
基础知识 一、化学反应速率
考点清单
考点一 化学反应速率
二、影响化学反应速率的因素 (1)内因:反应物本身的性质。 (2)外因:
影响因素 浓度 压强(有气体参加的反应) 温度 使用催化剂
增大反应物的浓度 减小反应物的浓度 增大压强 减小压强 升高温度 降低温度
例1 (2019安徽铜陵一中月考,3)某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应 的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下 列说法中正确的是( )
A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 B.前20 min A的反应速率为1.00 mol/(L·min ) C.反应方程式中的x=1,30 min时表示增大压强 D.40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为放热反应
(3)质量分数—时间图像
特点:表示不同条件下反应速率的快慢以及平衡混合物中D的质量分数大小。 解题方法是“先拐先平数值大”,即曲线先拐的首先达到平衡,反应速率快,以 此判断温度或压强的高低,再依据外界条件对平衡的影响进行分析。 2.一般解题思路——“四看” 一看面:即看清坐标所代表的意义。 二看线:看准线的走向、变化趋势及量的变化(需作辅助线、等温线、等压线 等)。 三看点:弄懂曲线上点的意义,特别是一些特殊点(如起点、交点、转折点、极 值点等)。 四看量:看横坐标和纵坐标所表示的物理量的变化。
特点:表示两个外界条件同时变化时,A的平衡转化率的变化规律。解决这 类图像题,采用“定一议二法”,即把自变量(温度、压强)之一设为恒量,讨 论另外两个变量的关系。
特点:曲线上的点表示平衡状态,而X、Y点未达平衡状态,使反应由X点达到平 衡状态,反应需向B的百分含量减小的方向进行;要使反应由Y点达到平衡状态 ,反应需向B的百分含量增大的方向进行。
高二化学下学期基础理论--化学反应速率复习
(A)0.1mol／(L·s) (C)0.01mol／(L·s)
(B) 0.3mol／(L·s) (D) 0.03mol／(L·s)
8.在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增
加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，
应中的是 ①V(N2)=0.3mol/L·min ②V(NH3)=0.6mol/L·min
A
③V(H2)=0.6mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·min
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
3.工业上进行Biblioteka 应2SO2+O2 A．扩大反应物的接触面
2SO3+Q，使用催化剂的目的是 B．促使平衡向正反应方向移动
基础理论复习
化学反应速率
一、化学反应速率
1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢程度的，通
常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度的增加来表示。
计算公式：V（B）=
C（B）
t
=
n（B）/V t
单位：mol/（L• S ）、mol/（L• min）、 mol/（L• h）
注意事项：
（1）化学反应速率是一个平均速率。
则所经历的时间是( D)
(A)0.44s (B)1s (C)1.33s (D) 2s
9.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要
增大反应速率，可采取的措施是( C )
(a)再加入30毫升3摩/升盐酸
(b)改用30毫升6摩/升盐酸
（2）对同一反应，可用不同的物质浓度变化来表示化学反应速率，因此化 学反应速率必须注明是用何种物质来表示。
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《化学反应速率》专题复习例1.（化学反应速率的概念、化学反应速率的计算—“三段式”法）1.1.在体积为2L的容器中，化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，下列说法正确的是（B）A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1B.物质C的物质的量增加了0.8 molC.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)-1D.2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的【解析】物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 mol/(L·min)是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。
1.2.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（D）A.v(A)＝0.5mol·L-1·min-1B.v(B)＝1.2mol·L-1·s-1C.v(D)＝0.4mol·L-1·min-1D.v(C)＝0.1mol·L-1·s-1【解析】本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2mol·L-1·min-1；D项中对应的v(A)＝3mol·L-1·min-1。
例2.（理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响）2.1.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H 2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是（A）A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快B.保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，反应速率一定加快C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，反应速率一定加快D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快2.2.（2018天津）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH 的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是（D）A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC.若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间【解析】加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，A正确。
增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，B正确。
若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。
所以两种反应物的转化率一定是1:1，C正确。
若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间，D错误。
2.3.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则6s末NO的浓度为（C）A.1.2mol·L-1B.大于1.2mol·L-1C.小于1.2mol·L-1D.不能确定【解析】本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。
前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2mol·L－1·s－1，如果3～6s的反应速率仍为0.2mol·L－1·s－1，则NO的浓度为1.2mol·L－1，由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于1.2mol·L－1。
2.4.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)A.第4组实验的反应速率最慢B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L-1C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L-1D.第3组实验的反应温度低于30℃【解析】由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。
第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5mol·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5mol·L－1，C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30℃，D错误。
例3.（化学反应速率变化的论述题）3.在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。
回答下列问题：（1）在0～60s 时段，反应速率v (N 2O 4)为_________________。
（2）100℃时到达平衡后，改变反应温度为T ，c (N 2O 4)以0.002mol/L/s 的平均速率降低，经10s 又 达到平衡。
则T ________100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________。
设达到平衡时，100℃温度下的逆反应速率为v 1，T 温度下的逆反应速率为v 2，则v 1_______v 2（填“大于”或“小于”），判断理由是_____________________________。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T ，c (N 2O 4)降低，说明平衡N 2O 4(g)2NO 2(g)向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，温度升高，向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故T >100℃。
v 1小于v 2，理由是T 温度更高，且T 温度下N 2O 4浓度更大。
变式训练：1.一定条件下，向2 L 密闭容器中加入2 mol N 2和10 mol H 2，发生反应N 2(g)+3H 2(g)NH 3(g)，2 min 时测得剩余N 2为1 mol ，下列化学反应速率表示不正确的是（C ）A.v (N 2)＝0.25 mol·L -1·min -1B.v (H 2)＝0.75 mol·L -1·min -1C.v (NH 3)＝1 mol·L -1·min -1D.v (NH 3)＝0.5 mol·L -1·min -1【解析】一定条件下，向2 L 密闭容器中加入2 mol N 2和10 mol H 2,2 min 时测得剩余N 2为1 mol ，故2 min 内以N 2表示的反应速率v (N 2)＝Δc N 2Δt ＝2－1mol2 L 2 min＝0.25 mol·L －1·min －1，A 项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v (H 2)＝3v (N 2)＝3×0.25 mol·L －1·min －1＝0.75 mol·L－1·min －1，B 项正确；v (NH 3)＝2v (N 2)＝2×0.25 mol·L －1·min －1＝0.5 mol·L －1·min －1，C 项错误，D 项正确。
2.对于反应N 2(g)＋3H 2O(g)2NH 3(g)＋32O 2(g)，在不同时间段内所测反应速率见选项，则表示该化学反应进行最快的是（B ）A.v (NH 3)＝1.5 mol·(L·min)－1B.v (N 2)＝1.2 mol·(L·min)－1C.v (H 2O)＝1.67 mol·(L·min)－1D.v (O 2)＝1.5 mol·(L·min)－13.如图所示为800℃时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（C ）A.发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)＋C(g)B.前2 min A 的分解速率为0.1 mol·L -1·min -1C.开始时，正逆反应同时开始D.2 min 时，A 、B 、C 的浓度之比为2∶3∶1【解析】根据图像，反应过程中A 的浓度减小，B 、C 浓度增大，因此A 为反应物，B 、C 为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g) 2B(g)＋C(g)，A 说法正确。
前2 min ，v (A)＝0.4 mol·L －1－0.2 mol·L －12 min＝0.1 mol·L －1·min －1，B 说法正确。
开始时加入的物质为A 和B ，没有C ，C 说法错误。
根据图像，2 min 时，A 、B 、C 的浓度分别为0.2 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.1mol·L －1，因此D 说法正确。
4.在一定温度下，向一个2 L 的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N 2和3 mol H 2，发生反应：N 2＋3H 22NH 3。
经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H 2平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则所经过的时间为（B ）A.2 minB.3 minC.4 minD.5 min【解析】设参加反应的N 2的物质的量为x ，根据化学方程式：N 2 ＋ 3H 2 2NH 3起始物质的量(mol) 1 3 0反应的物质的量(mol) x 3x 2x测定时物质的量(mol) 1－x 3－3x 2x反应后总物质的量为：1－x ＋3－3x ＋2x ＝4－2x根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得： 4 mol 4 mol －2x ＝10.9，解得：x ＝0.2 mol 。