溶液的形成课件优秀课件

[实验9-3] 水和乙醇能够互溶吗
溶 溶质 振荡前 振荡后现 静置后
剂
现象
象
现象
结论
水 乙醇
5ml 2ml 分层 混合均匀 不分层乙醇与水互溶
(2)溶液中溶质和溶剂的确定
①气体和液体、固体和液体形成的溶液：气体、 固体是溶质。 ②液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂，量 少的溶质；若溶液中有水，则水是溶剂。
硫酸溶液
硫酸（液体）
水（液态）
稀盐酸
氯化氢 （气体）
溶质可以为
固体 液体 气体
水（液态）
实验探究四：物质溶解时的热量变化
现有试管、烧杯、玻璃棒，温度 计等仪器和固态NaCl、NH4NO3 、 NaOH（你还可以选用其他仪器及药品 ），试设计实验方案，探究它们溶解于 水时是放出热量还是吸收热量。
[活动与探究] 溶解时的吸热或放热现象
液
静置
体
分
层
水和油 (没有加洗涤剂)
液
体
不
分
水和油 (加了洗涤剂)-乳化
层
返回
溶液体积 ＝ 溶质体积 + 溶剂体积
原因：粒子之间存在间隙
影响物质溶解性的因
实素：验现象纪录
溶质的性质、 溶剂的性质
溶剂 溶质
现象
水
碘
碘不溶水
汽油
碘
碘溶解，溶液显棕色
水 高锰酸钾 高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色
汽油 高锰酸钾 高锰酸钾不溶于
结论（溶
质与溶剂 的辩证关
系）
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同 不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同
溶液的形成课件优秀课件
创设情景：
你生活中接触到的液体物质 还有哪些？
这些液体物质都是纯净物吗？它们是 溶液吗？
探究活动一：溶液的形成
蔗糖
食盐
现象 形成什么
蔗糖、食盐很快消失 均一、稳定的混合物
友情提醒 蔗糖与氯化钠两种物质在水中 怎样消失的呢?
蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水中扩散, 在水中以分子形式分散在水分子的中间.
AVSEQ10.DAT
（1）测量水的温度
（2）加入物质
（3）搅拌、加促溶解
（4）量加物质后溶液的温度
实验现象纪录
水中加入 的溶质
NaCl
加入溶质前 水的温度/℃
溶解现象 温度基本不变
NH4NO3
24 ℃
温度降低
NaOH
温度升高
加入溶质后 水的温度/℃
24 ℃
17 ℃
55 ℃
结论 溶解时可能吸热，也可能放热
溶解过程中的两种变化
扩散过程
溶质分子（或离 子）向水中扩散
水合过程
溶质分子（或离子）和 水分子作用生成水合分 子（或水合离子）
吸收热量
放出热量
若Q吸﹤ Q放，则溶液温度升高；如CaO（生石灰）
浓硫酸、NaOH、
若Q吸﹥ Q放，则溶液温度降低 如 NH4NO3 KNO3 若Q吸=Q放，则溶液温度不变 如NaCl
B、烧碱
C、生石灰
D、蔗糖
E、硝酸铵
F、氯化钠
活动与探究(五)
药品：植物油、洗涤剂、水
水和植物油
仪器：试管两支、胶头滴管
水、植物油 及洗涤剂
振荡前
振荡后
静置后
振荡前
试管内
加入物
质
振荡前
水和植 分层 物油
水、植 物油、
分层
洗涤剂
振荡后
现象 振荡后 静置后
均匀
分层
均匀
均匀
静置后
把液体倒掉后 的试管是否干 净 试管不干净
试管干净
乳浊液：小液滴分散在液体里形成的 混合物
常见的乳浊液：牛奶、油漆
溶液
乳浊液宏观和特溶征液的区别均一、稳定
实例
食盐水
乳浊液 不均一、不稳定
牛奶
悬浊液：固体小颗粒分散在液体中形成不均一、 不稳定的混合物
常见的悬浊液：泥水、淀粉水的混合物、钡餐
[实验9-4] 乳化现象AVSEQ09.DAT
振荡
氯化钠在水分子的作用下,向水中扩散,在水中以 离子形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中间。
只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖 或氯化钠与水不会分离,且各组成部分相同。
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成 均一的、稳定的混合物。
2、溶液的基本特征：
（1）均一性 （2）稳定性
溶解时的吸热或放热现象
1、溶解过程的两种变化: 2、几种表现:
扩散过程: 吸收热量 水合过程: 放出热量
(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量: 表现为放热,温度升高.
(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量: 表现为吸热,温度降低.
(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量: 表现为温度不变.
练习2：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液
A 放置一年时间后，KNO3将（B ） B A：会沉降下来 B：不会分离出来
C：会浮上水面 D：不能确定
： 3、溶液的组成
溶剂 能溶解其它物质的物质 水、酒精
溶质 被溶解的物质 可以是固体、液体、气体
溶液质量＝ 溶质质量+溶剂质量
m（溶液）= m（溶剂）+m（溶质）
3、溶液的名称
（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。 如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。
（2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。 如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。
（3）俗称： 如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸
我会填
溶液
溶质（溶解前的状态） 溶剂（状态）
硫酸铜溶液
硫酸铜（固体）
水（液态）
碘酒
碘（固体）
酒精（液态）
（1）浓硫酸、NaOH固体，生石灰溶于水温度升高 （2）NaCl溶于水温度不变； （3）NH4NO3等溶于水温度降低。
练习与巩固:右图所示，向小试管中加入一定量的下列
物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是（ DF ）
U形管液面右侧升高，该物质是（ ABC）
U形管液面右侧降低，该物质是（ E ）
A、浓硫酸
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（3）混合物
均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全一样
稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，无论放置多
久，溶质都不会从溶剂中分离出来，不发生改变
混合物：凡是溶液都属于混合物
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处 和B处密度的大小( C )
A：A > B
B： A < B
C：A= B
D： 不能确定