2016年化学金版教程
《金版学案》2015-2016学年高中化学鲁科版必修2课件2.3第2课时化学反应为人类提供能量
课堂 解惑
③设计原电池。
栏
目
从理论上说，任何一个氧化还原反应都可以设计
链 接
成原电池。例如，利用Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电
池的电极反应为：
负极(Cu)：Cu－2e－―→Cu2＋(氧化反应)；
正极(C)：2Fe3＋＋2e－―→2Fe2＋(还原反应)。
栏
目
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
链
接
C．原电池中电流从负极流出，从正极流入
D．原电池中的阳离子向正极移动
课前 预习
解析 原电池是把化学能转化为电能的装置；原电
池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应；电流
从正极流出，从负极流入；原电池中的阳离子向正
栏
极移动，发生还原反应。
目 链
接
课前 预习
池中，镁为负极，而镁－铝－氢氧化钠溶液中铝为负极，
因为镁与NaOH溶液不反应，而铝则反应。
栏
(3)据电池总反应式中元素化合价的升降来判断。
目 链
接
电池总反应式中元素化合价升高的电极材料为负极，元
素化合价降低的电极材料为正极。
(4)根据电解质溶液中离子迁移方向：阳离子移向原 电池正极，阴离子移向原电池负极。
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶 解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，铁片做正极
典例 精析
解析 a、b不连接，未形成原电池， Cu2＋与Fe在接 触面上直接反应，A项正确；a、b用导线连接，铜片
为正极， Cu2＋在该电极上得电子，铁片为负极，B
栏
项正确，D项错误；a、b连接与否，溶液中的Cu2＋
《金版学案》2015-2016学年鲁科版化学必修1课件第一章认识化学科学第1节走近化学科学
了广阔的前景。
(2)1981年人工全合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸，
是世界上首次人工合成的核糖核酸，这项研究带动了多种
栏
核酸类药物包括抗肿瘤药物、抗病毒药物的研制和应用。 目
链
(3)20世纪50年代对抗生素药物的研究与开发，结束 接
了我国不能自己生产青霉素、链霉素类抗生素药物的历史。
(4)20世纪70年代初，对花生四烯酸的氧化代谢
食品添加剂
D．用废旧皮革生产食用明胶
1．化学科学的形成和发展历程。
栏
目
化学的发展经历了古代、近代和现代等不同的
链 接
时期。
栏 目 链 接
2．我国化学家在化学研究中取得的重要成果。
(1)1965年人工合成的牛胰岛素，是世界上第一
栏 目
个人工合成的、具有生理活性的蛋白质，胰岛素人工
链 接
合成的成功为我国蛋白质的基础研究和实际应用开辟
物(前列腺素等)和昆虫信息素的合成研究取得创造 栏
性进展。
目 链
接
(5)20世纪80年代，开展了对新一代抗疟药——
青蒿素的全合成研究。
(6)20世纪90年代末，树脂糖苷的全合成和具有高
抗癌活性的甾体皂甙的合成达到国际领先水平。
栏
目
(7)关于配合物中多重键的反应性研究达到了世界
链 接
领先水平，获得了2006年国家自然科学一等奖。
栏 目
链
B．青霉素、链霉素的发明与生产
接
C．黑火药的制造与应用
D．牛胰岛素的人工合成
在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为
世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化
学史上中国对世界有重大贡献的是( )
精编金版教程第一学期高一化学人教版必修1第1章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2课时
第一章第1节第2课时A. ①③⑤B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①②④解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。
答案：B2．下列括号中的分离方法运用得当的是()A. 植物油和自来水(蒸馏)B. 水溶液中的食盐和碘(分液)C. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D. 自来水中的杂质(萃取)解析：植物油和自来水不互溶，可用分液的方法分离；分离水溶液中的食盐和碘，可先萃取再分液；除去自来水中的杂质要依据具体情况分析，如果是不溶性杂质可直接过滤，可溶性杂质可萃取、蒸馏或用化学方法等。
答案：C3．[2014·福建福州五校联考]下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是()A．由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100 ℃，乙醇的沸点为78.5 ℃，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl解析：乙醇与水互溶，不能用乙醇从碘水中萃取碘，A错误；蒸馏含水的乙醇只能得到纯度较高的乙醇，而无法得到无水乙醇，要获得无水乙醇需进一步处理，B错误；NaCl的溶解度受温度的影响较KNO3小得多，因此冷却含少量KNO3的NaCl浓溶液时，NaCl固体并不易析出，故较难得到纯净的NaCl，D错误。
答案：C4. 下列说法不正确的是( )A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B. 进行如图1操作后，实验现象为：液体分层，下层呈紫红色C. 利用如图2装置可以分离CCl4和水D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大解析：密度CCl4>水，且I2易溶于CCl4难溶于水，故下层呈紫红色，萃取剂与原溶剂互不相溶，密度可大于原溶剂，也可小于原溶剂。
高一化学金版教程知识点
高一化学金版教程知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量转化与传递的科学，是自然科学的重要组成部分。
在高中化学学习过程中，金版教程是一本权威、有条理性的教材，它系统地总结了高中化学的知识点，帮助学生更好地理解和掌握化学相关知识。
本文将围绕金版教程的知识点展开论述，旨在帮助高一化学学习者全面了解化学的基本概念和重要知识。
1. 物质的性质与分类物质是构成一切事物的基本组成部分，其性质直接决定了物质在化学反应中的行为。
金版教程中对物质的性质与分类进行了详细介绍，包括物质的物理性质与化学性质、固体、液体和气体的性质，以及物质的物理状态和状态变化等内容。
2. 原子结构与元素周期表原子是构成物质的基本单位，元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。
金版教程中利用元素周期表系统地介绍了原子的结构与元素周期表。
通过学习，我们可以了解到原子的基本组成部分（质子、中子和电子）以及原子序数、相对原子质量等重要概念。
3. 化学键与化合价化学键是原子之间形成的相互作用力，通过化学键的形成和断裂，物质可以发生化学反应。
金版教程中对化学键的分类、特点和性质进行了详细介绍，包括离子键、共价键和金属键等。
在此基础上，我们还可以了解到化合价的概念和计算方法，以及离子化合物和共价化合物的特点和命名规则等内容。
4. 化学方程式与化学计量化学方程式是化学反应过程的简洁描述，化学计量是指化学反应物质的数量关系。
金版教程通过具体的例子和实验现象，详细介绍了化学方程式的基本表示方法、平衡定律以及化学计量的计算方法。
通过学习，我们可以了解到化学反应的热效应、化学平衡和酸碱中和等重要概念。
5. 酸碱中和与盐类酸碱中和是酸和碱反应生成盐和水的过程，而盐类是由酸和碱的中和反应中生成的物质。
金版教程中对酸碱的定义、性质以及常见的酸碱指示剂进行了详细介绍，并介绍了盐类的性质和命名规则等内容。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子、离子或分子发生电子的转移或共享的反应。
高中化学金版教程
高中化学金版教程篇一：2016年化学金版教程高考层面·高考真题实战1.[2014·全国大纲卷]下列离子方程式错误的是( )－A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24===BaSO4↓＋2H2O＋B. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO－＋5HO＋6H422===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2－＋4H＋＋SO24答案：C解析：H2SO4与Ba(OH)2混合时四种离子均参与反应，A项正确；2＋酸性条件下，MnO－可被还原成Mn，H2O2被氧化成O2，B 项正确；4C项中三种物质混合后，H＋与OH－先发生反应，错误；铅酸蓄电池的正极材料是PbO2，放电过程中PbO2会转化为PbSO4，则充电时PbSO4转化为PbO2，D项正确。
2. [2014·四川高考]能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB. NaHCO3溶液中加入稀HCl：－＋CO23＋2H===CO2↑＋H2OC. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：＋Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－＋4NH24＋2H2OD. Cu溶于稀HNO3：2＋3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu＋2NO↑＋4H2O答案：D解析：A项不符合电荷守恒和原子守恒，错误；B项NaHCO3需写成HCO－3形式，错误；C项生成的Al(OH)3不溶于氨水，错误；D项正确。
3. [2014·江苏高考]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cu溶于稀HNO3：2＋Cu＋2H＋＋NO－===Cu＋NO2↑＋H2O 3B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：－CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3答案：D解析：Cu溶于稀硝酸发生的离子反应为：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项错误；硫酸亚铁铵与过量的NaOH－2＋反应：2NH＋H2O，B项错误；4＋Fe＋4OH===Fe(OH)2↓＋2NH3·CH3COOH是弱电解质不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C项错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，D 项正确。
2016-2017年《金版学案》化学·选修有机化学基础(鲁科版)习题：专题讲座(五) Word版含解析
专题讲座(五) 引入卤代烃在有机合成中的作用1．卤素原子的引入是改变分子性质的一步反应，在有机合成和有机推断题中起着桥梁作用。
在烃分子中引入卤素原子，一般有下列两条途径：(1)烃与卤素单质的取代反应，如：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照HCl ＋CH 3CH 2Cl(2)不饱和烃与卤素单质、卤化氢的加成反应，如： CH 2===CH —CH 3＋Br 2―→CH 2Br —CHBr —CH 3CH ≡CH ＋HCl ――→催化剂CH 2===CHCl2．卤代烃在有机合成中的应用。
(1)由一卤代烃转化为醇。
①直接水解生成一元醇。
如：CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→水△CH 3CH 2OH ＋NaCl ②生成二元醇：先消去，再加成，然后水解。
如：CH 3CH 2—Cl ＋KOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋KCl ＋H 2O CH 2===CH 2＋Cl 2―→CH 2Cl —CH 2ClCH 2Cl —CH 2Cl ＋2NaOH ――→水△CH 2OH —CH 2OH ＋2NaCl (2)在碱性环境下和其他阴离子发生取代反应。
如：CH 3CH 2—Cl ＋CN －――→OH －CH 3CH 2CN ＋Cl － [练习]________________________________________1．根据下面的反应路线及所给信息填空：(1，3环己二烯)(1)A 的结构简式是________，名称是________。
(2)反应①的反应类型是________，反应②的反应类型是________，反应③的反应类型是________。
(3)反应④的化学方程式是_______________________________________，反应①的化学方程式是________________________。
答案：(1) 环己烷(2)取代反应 消去反应 加成反应2．已知 (主要产物)。
《金版教程》2016届高三化学二轮复习第二讲常用化学计量b习题
(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的个数是( )①常温常压下，21 g 氧气和27 g 臭氧中含有的氧原子总数为3N A ②含0.2 mol 硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0. 2N A ③0.6 g CaCO 3和Mg 3N 2的混合物中所含质子数为0.3N A ④等物质的量的SO 2和SO 3中含S 均为N AA ．一个B ．二个C ．三个D ．四个答案 C解析 21 g O 2与27 g O 3中所含氧原子总数为21＋2716×N A ＝3N A ，①正确；浓硫酸与铜反应过程中，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，②正确；CaCO 3和Mg 3N 2的摩尔质量均为100 g/mol ，且1 mol CaCO 3和1 mol Mg 3N 2中均含50 mol 质子，故0.6 g 混合物中质子总数为0.6100×50×N A ＝0.3N A ，③正确；只说明SO 2和SO 3的物质的量相等，但未指明物质的量的多少，④错误。
本题选C 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．0.1 mol 苯分子中含有双键数为0.3N AB ．1 L 1 mol·L －1碳酸钠溶液中阴离子的数目大于N AC ．标准状况下，22.4 L 己烷中含有的分子数为N AD ． 50 mL 18.4 mol·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子的数目为0.92N A答案 B解析 苯分子中无碳碳双键，A 项错误；碳酸钠溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －，第一步水解时阴离子数目增多，且溶液中还存在水的电离，故该碳酸钠溶液中阴离子的数目大于N A ，B 项正确；标准状况下己烷为液体，C 项错误；浓硫酸与铜反应过程中，浓硫酸变为稀硫酸时反应终止，故转移的电子数目小于0.92N A ，D 项错误。
《金版教程》2016届高三化学二轮复习第十二讲化学实验常用仪器及基本操作课件
2．下列说法中正确的是( )
A．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子 B．除去乙醇中的乙酸：加 CaO 后再进行蒸馏 C．用图 1 装置进行滴定操作 D．用图 2 装置进行定容操作
解析 由于玻璃中含有硅酸钠和硅酸钙等，因此在进行焰色反应实验时不能用玻璃棒代替铂丝进行操 作，A 错；乙酸和 CaO 反应生成盐，蒸馏时不能挥发，而乙醇易蒸出，可以达到除杂的目的，B 正确；滴 定操作时酸性高锰酸钾溶液只能盛装在酸式滴定管中，图示装置中滴定管为碱式滴定管，C 错；在离刻度 线 1～2 cm 时才能用胶头滴管加水至刻度线。
解析 为了防止钠和氧气、水反应，通常把钠保存在煤油中，A 正确；液溴易挥发，因此加水封，B 正确；硝酸见光易分解，因此用棕色瓶盛装且避光存放，C 正确；烧碱不能盛放在带玻璃塞的磨口玻璃瓶 中，由于玻璃中含有二氧化硅，能和碱反应生成有黏性的物质硅酸盐，把瓶子和塞子粘在一起，D 错误。
1．药品的存放 妥善保存试剂的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于试剂的物理性质、化学性质，所以， 试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质，如： (1)状态：固体药品一般存放在广口瓶中，便于药品的取用；液体药品一般存放在细口瓶中。 (2)腐蚀：碱性的物质(如 NaOH 溶液、水玻璃、Na2CO3 溶液、氨水等)用盖有橡胶塞的试剂瓶存放； 溴水、苯等不能用盖有橡胶塞的试剂瓶存放。 (3)易潮解、水解、挥发、剧毒、氧化、分解的物质常用的保存方法：密封(如浓硫酸、浓盐酸)、水封(如 白磷、液溴)、油封(如 Na、K 等活泼金属)、棕色瓶并置于阴暗处(如浓硝酸)、防水解氧化(如 FeSO4 溶液中 加入少量硫酸及铁粉)。
(5)防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意断开装置或加装安 全瓶。部分安全瓶如下图所示：
2016-2017年《金版学案》化学·选修有机化学基础(鲁科版)习题：专题讲座(三) Word版含解析
专题讲座(三) 有机化学中常用的定量关系1．化学反应中的定量关系。
(1)取代反应：烷烃的取代反应中，取代1 mol H 需要 1 mol X 2；(2)加成反应：1 mol 碳碳双键()可以和1 mol Br 2(或1 mol H 2)完全加成，1 mol 碳碳三键(—C ≡C —)可以和2 mol Br 2(或2 mol H 2)完全加成；1 mol 苯环()可以和3 mol H 2完全加成。
2．等物质的量或等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。
(1)等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。
等物质的量(1 mol)的烃C x H y 完全燃烧时，消耗氧气的物质的量为⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4mol 。
⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4的值越大，消耗氧气的物质的量也就越大。
(2)等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。
等质量的烃C x H y 完全燃烧时，烃分子中氢元素的质量分数越大，其耗氧量也越大。
即y x 的值越大，则该烃完全燃烧时耗氧量也就越大。
[练习]________________________________________1．在120 ℃ 1.01×105 Pa 时，将3 L 炔烃和烷烃的混合气体与相同状态下的14 L O 2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是17 L 。
则下列各组烃的混合物中可能是( )A ．C 2H 4和C 2H 6B ．C 3H 4和CH 4C ．C 2H 2和CH 4D ．C 4H 6和C 2H 6答案：B2．25 ℃和101 kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL ；原混合烃中乙炔的体积分数为( )A ．12.5%B ．25%C ．50%D ．75%解析：乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为C 2H 6＋72O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O C 2H 2＋52O 2――→点燃2CO 2＋H 2O C 3H 6＋92O 2――→点燃3CO 2＋3H 2O 由方程式可知，在25 ℃和101 kPa 时，1 mL C 2H 6完全燃烧后，气体会减少：⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋72－2 mL ＝2.5 mL 1 mL C 2H 2完全燃烧后，气体会减少：⎝⎛⎭⎪⎫1＋52－2 mL ＝1.5 mL 1 mL C 3H 6完全燃烧后，气体会减少：⎝⎛⎭⎪⎫1＋92－3 mL ＝2.5 mL 设C 2H 6和C 3H 6共x mL ，C 2H 2为y mL ，可得⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝322.5x ＋1.5y ＝72 解得x ＝24，y ＝8故乙炔的体积分数为：832×100%＝25%，故B 正确。
2016化学金版教材
限时·规·特训(限时45分钟)1. [2015·质检]下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A. 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应答案：A解析：A项，对NaHCO3溶液微热，HCO－3水解程度增大，溶液碱性增强。
2．下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )答案：D解析： A中反应放热导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升；B中胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的CO2使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；D中应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
3. [2014·联考]如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
下列说确的是( )A. 反应③最多能产生0.05 mol O2B. 反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C. Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1D. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③答案：A解析：本题考查钠及其化合物的相关知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况。
0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05 mol O2，选项A正确；反应①的离子方程式应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2，选项C错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小：③＝②>①，选项D错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
限时·规范·特训(限时45分钟)1．下表中物质的分类组合完全正确的是()解析：B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，B错误；C 项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
2．[2014·上海闸北期末]用图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气答案：C解析：首先依据信息书写化学方程式：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3、4HI＋O 2===2H 2O ＋2I 2、2NaOH ＋Cl 2===NaClO ＋NaCl ＋H 2O ，分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。
3．[2015·安徽芜湖模拟]下列离子方程式正确的是( )A. 用两个铜电极电解食盐水：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B. 腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋C. Ca(HCO 3)2溶液中加入过量KOH 溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O D. AlCl 3溶液呈酸性的原因：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋答案：D解析：用Cu 电极电解NaCl 溶液的阳极反应式：Cu －2e －===Cu 2＋，阴极反应式：2H ＋＋2e －===H 2↑，总反应式为Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2＋H 2↑；B 项中的离子方程式未配平；C 项中Ca(HCO 3)2与过量KOH 溶液反应的离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。
4．[2015·云南统考]下列表示对应反应的离子方程式正确的是( )A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2OB. 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D. 碳酸氢钠溶液水解：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋答案：A解析：B 项中滴加过量氨水，由于AgOH 不稳定，最终生成Ag(NH 3)2OH ，错误；C 项中Mg 2＋与OH －能生成Mg(OH)2沉淀，错误；D 项为HCO －3的电离方程式而不是水解方程式，水解方程式为HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －，错误。
5．[2015·安徽合肥检测]下列离子方程式正确的是( )A. 在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OB. MnO 2与浓盐酸反应制取Cl 2：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OC. 过量的KHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD. 向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO 2：OH －＋CO 2===HCO －3答案：A解析：在FeSO 4溶液中加入稀硝酸，Fe 2＋与H ＋、NO －3发生氧化还原反应，A 项正确；浓盐酸与MnO 2反应制取Cl 2的反应中，浓盐酸要拆写为离子形式，B 项错误；过量的KHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应时，OH －完全反应，正确的离子方程式应为2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O ，C 项错误；NaOH 溶液中通入少量CO 2生成Na 2CO 3，正确的离子方程式应为2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O ，D 项错误。
6．[2014·河南郑州质量预测]下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是( )A. 用石墨作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋B. 碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e －===Fe 3＋D. 在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋ 答案：A解析：用惰性电极电解CuSO 4溶液生成Cu 、O 2、H ＋，A 项正确；CO 2－3水解的方程式应分步书写，B 项错误；钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为Fe －2e －===Fe 2＋，C 项错误；在强碱溶液中发生反应，生成物中不能出现H ＋，D 项错误。
7．[2014·黑龙江哈尔滨第六中学月考]如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A 、B 、C 、D 表示物质间的反应。
下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是( )A. Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB. Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓C. Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓D. OH －＋HCO －3===H 2O ＋CO 2－3答案：D解析：氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，B 正确；硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应为Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，C正确；氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量发生HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，若碳酸氢钠足量，离子反应为2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3，D错误。
8．[2014·江西南昌三中月考]下列离子方程式表达正确的是()A. 向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋＋I2B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO2－4反应完全：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OC. 1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl等体积均匀混合：2AlO－2＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2OD. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－答案：C解析：氢碘酸是强酸，HI要拆开来写，A错误；NH4Al(SO4)2中滴入Ba(OH)2恰好使SO2－4反应完全生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，B错误；用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，D错误。
9．[2015·宁夏银川一中月考]下列离子反应方程式中，书写正确的是()A. 明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓B. 氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋C. Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O答案：A解析：A正确；B项电荷不守恒，错误；稀硝酸能把Fe2＋氧化成Fe3＋，C错误；碳酸氢铵中NH＋4也能与OH－反应，D错误。
10．[2015·南京模拟]在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB. b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC. c反应：H＋＋OH－===H2OD. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4答案：D解析：A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH＋4也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，错误。
只有D项正确。
11．[2015·郑州模拟]下列离子方程式正确的是( )A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓B. 铝和氢氧化钠溶液反应：Al ＋OH －＋H 2O===AlO －2＋H 2↑C. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3D. 向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋答案：D解析：硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ；铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑；向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体，发生氧化还原反应，故选D 。
12．电解质与人类的身体健康和生产、生活密切相关，离子反应是中学化学中重要的反应类型。
回答下列问题：(1)以下消毒药品属于强电解质的是________。
A. 84消毒液B. 高锰酸钾C. 酒精D. 醋酸(2)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物(3)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。
请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
些错误观点。
请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4。
对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：①_____________________________________________________ ___________________；②________________________________________________________________________；③_____________________________________________________ ___________________。