实验室制氯化氢离子方程式
高中化学方程式默写
112．写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：
负极： 正极：
原电池反应：
113．写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：
负极： 正极：
114．写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：
12．二氧化碳通入碳酸钠溶液
13．碳酸钙加盐酸
14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙
15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙
16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体
氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体
17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体
18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠
19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙
67．实验室制取氨气的反应原理：
68．浓硝酸呈黄色的原因是：
69．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：
70．木炭与浓硝酸的反应：
71．将CO2通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：
铁过量：
铁不足：
92． 在空气中加热FeO：
93．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：
94．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：
95．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：
96．写出下列的铝热反应：
写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）
1．钠在氧气中燃烧：
2．钠与氧气在常温下反应
3．钠与水反应
4．氧化钠与水反应
高中化学 2.2.2 氯气的实验室制法和氯离子的检验教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验核心微网络素养新目标,1．学会实验室制取氯气的方法，认识其实验装置的典型性 2．学会Cl －的检验方法和物质检验的须知，培养科学探究意识学 业 基 础 [预习新知]一、氯气的实验室制法 1．反应原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 2．仪器装置主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
装置如下图。
说明：C 装置的作用是除去Cl 2中的HCl ；D 装置的作用是干燥Cl 2；F 装置的作用是吸收多余的Cl 2，防止污染环境。
3．收集方法(1)向上排空气法(Cl 2密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
4．尾气处理Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
二、Cl－的检验1．实验探究(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)加入稀硝酸的目的：排除CO2－3等离子的干扰。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√〞，错误的打“×〞(1)实验室制取氯气，可用稀盐酸代替浓盐酸。
( )(2)实验室制备的氯气常含有氯化氢和水蒸气。
( )(3)氯气有毒，故应排到实验室外。
( )(4)溶液中加入AgNO3溶液有沉淀，说明溶液中一定含Cl－。
( )(5)NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，可产生白色沉淀。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用( )A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．石灰水解析：利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。
第2章 第2节 第3课时 氯气的实验室制法
第3课时 氯气的实验室制法1.掌握氯气的制备原理及装置。
2.能结合实验室制取Cl 2的装置特点设计制备其他气体的实验装置，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。
一、氯气的实验室制法1．反应原理(1)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)该反应的氧化剂是MnO 2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。
2．制备装置(1)气体发生装置类型：固＋液――→△气。
(2)发生装置所用主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体；装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3．收集方法(1)向上排空气法(氯气的密度大于空气的)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法(三种方法)(1)观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。
(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
5．尾气处理烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
(1)实验室制取的Cl 2中混有HCl 气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去( ) (2)MnO 2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl 2( ) (3)在实验室制取Cl 2的试剂中，HCl 只做还原剂( ) (4)Cl 2尾气可用饱和的澄清石灰水吸收处理( ) (5)实验室可以用排水法收集Cl 2( )1．制取Cl 2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2。
(1)在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂和还原剂个数之比为 。
高中化学必须知道的六大强酸及应用
高中化学必须知道的六大强酸及应用通过初中化学的学习，我们已经知道三大强酸为盐酸〔HCl〕、硫酸〔H2SO4〕、硝酸〔HNO3〕，在高中的化学学习中，又有三种酸也参加强酸行列，分别是高氯酸〔HClO4〕、氢溴酸〔HBr〕、氢碘酸〔HI〕，其中高氯酸的酸性为所有无机酸中最强，而氢溴酸、氢碘酸的酸性那么比盐酸还要强。
下面我们就一起具体地认识一下这六大强酸及应用！一、盐酸HCl简介:1、盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。
有刺激性气味3，物质的量浓度约为12.0mol·L-1。
注意：浓盐酸易挥发，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。
2、盐酸的首次发现：公元800年的一个信奉伊斯兰教，名为贾比尔·伊本·哈扬的阿拉伯化学家/炼金师，将氯化钠和硫酸混合从而第一次制取了盐酸。
3、盐酸是一种重要的化工产品，用于金属除锈、制造药物〔如盐酸麻黄素、氯化锌〕等。
人体胃液中也含有少量的盐酸，帮助消化。
4、盐酸的特性〔1〕浓盐酸具有挥发性。
翻开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。
在化学中“烟〞是指细小的固体颗粒，“雾〞是指液态的小液滴。
〔2〕浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
使用时要注意平安。
〔3〕盐酸的通性：①使指示剂变色；②与金属反响制取氢气；③与金属氧化物反响生成相应的盐和水；④与盐反响，生成另一种酸和另一种盐。
〔4〕复原性①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑〔实验室制取氯气〕②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的归中反响)〔5〕强酸制弱酸：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl5、工业制盐酸：H2+Cl22HCl然后用水吸收，在合成塔内完成。
新人教版新教材版高中化学氯气的实验室制法及Cl的检验教案必修第一册
目标与素养：１．了解实验室制取Cl２的原理和实验装置。
（科学探究与创新意识）２．掌握Cl—的检验方法。
（宏观辨识与微观探析）一、氯气的实验室制法１．反应原理：实验室用MnO２和浓盐酸加热反应制取Cl２，反应的化学方程式为MnO２＋４HCl （浓）错误!MnCl２＋Cl２↑＋２H２O，离子方程式为MnO２＋４H＋＋２Cl—错误!Mn２＋＋Cl２↑＋２H２O。
２．实验装置（１）装置A中饱和食盐水的作用是除去Cl２中的HCl气体。
（２）装置B中浓硫酸的作用是干燥Cl２。
（３）烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl２、以防污染环境。
（１）含有４mol HCl的浓盐酸与足量的MnO２反应，能生成１mol Cl２吗？[提示] 不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO２与稀盐酸不反应，故生成的Cl２小于１mol。
（２）如何检验氯气已经收集满？[提示] 将湿润的淀粉KI试纸放到瓶口，若淀粉KI试纸变蓝，则已收集满。
二、Cl—的检验１．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO３溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl—===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl—===AgCl↓Na２CO３溶液产生白色沉淀沉淀溶解，放出无色气体２Ag＋＋CO错误!===Ag２CO３↓Ag２CO３＋２H＋===２Ag＋＋CO２↑＋H２O（１）操作方法：向未知溶液中先加AgNO３溶液，再加稀硝酸。
（２）现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
（３）原理：Ag＋＋Cl—===AgCl↓。
（４）加入稀硝酸的目的：排除CO错误!等离子的干扰。
１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水（）（２）检验Cl—时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰（）（３）溶液中加入AgNO３溶液有沉淀，说明溶液中一定含Cl—（）（４）NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO３溶液，可产生白色沉淀（）[答案] （１）×（２）√（３）×（４）×２．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是（）Ａ．防止氯气扩散到空气中造成污染Ｂ．便于控制加入盐酸的量Ｃ．长颈漏斗便于添加液体Ｄ．尽量避免氯化氢挥发到空气中C [用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。
高考化学讲义在海水中的元素 氯(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第二节 富集在海水中的元素——氯1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(高频)2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
(中频)氯气的性质、制法和应用1．物理性质氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可用排饱和食盐水法收集氯气。
2．化学性质(写出有关化学方程式) 3．Cl 2的制法 (1)实验室制法化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)工业制法(电解法)化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
4．应用(1)制盐酸：利用H 2在Cl 2中燃烧生成HCl ，然后溶于水制盐酸。
(2)制漂白液：利用Cl 2与NaOH 溶液反应制备，其有效成分为NaClO 。
(3)制漂白粉：利用Cl 2与Ca(OH)2乳浊液反应制备，其有效成分为Ca(ClO)2。
(4)制含氯有机物，如Cl 2与CH 4反应可生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4有机物。
氯的重要化合物1．次氯酸(1)不稳定性：2HClO=====光2HCl ＋O 2↑氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性：①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性：NaClO 溶液中通少量CO 2，化学方程式为：2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。
2．次氯酸盐 (1) (2)3．今天人们不直接用Cl 2作漂白剂而常用漂白液或漂白粉的理由是Cl 2在水中的溶解度不大而且生成的HClO 不稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。
卤素及卤离子检验1．卤素(包括F 、Cl 、Br 、I 等)简介 (1)单质物理性质的递变规律①单质颜色逐渐变深(F 2：淡黄绿色气体；Cl 2：黄绿色气体；Br 2：深红棕色液体；I 2：紫黑色固体)。
实验室制氯化氢离子方程式
实验室制取氯化氢
离
子
方
程
式
二〇一四年八月十六日星期六
●实验室制取氯化氢：
●将浓硫酸与氯化钠固体混合加热，
●因为氯化钠为固体，
●而浓硫酸中水很少，
●不足以支持硫酸和氯化钠的电离，
●故都不能拆成离子形态。
不加热或稍加热：
NaCl+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HCl ↑加强热：
2NaCl+H2SO4（浓）=强热＝Na2SO4+2HCl ↑
●实验室制HBr、碘化氢：
●由于浓硫酸有强氧化性，
●会将生成的HBr、HI氧化，
●故不能用浓硫酸，
●应换成浓磷酸，
●同样也是固体与浓磷酸的反应，
●也不能拆成离子形态。
●离子方程式与化学方程式相同：
●
NaBr+H3PO4（浓）＝NaH2PO4+HBr ↑●实验室制硝酸，
●用硝酸钠固体与浓硫酸反应，
●同样不能拆成离子形式：
NaNO3+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HNO3 ↑。
《易错题》初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(专题培优)(1)
一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。
用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。
2．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。
(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。
一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
步骤5：将实验步骤1～4重复2次。
(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。
其分解的化学方程式为___________。
3．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。
已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。
请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。
(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。
氯气的制法
练习3：实验室制取干燥、纯净的氯气 装置如下，指出各装置的作用及连接次序
收集氯气 吸收氯气 干燥氯气 除去氯化氢 制取氯气 气体净化 E C D A B H G F
洗 气 瓶
(二)、Cl2的工业制法
电解饱和食盐水——氯碱工业：
2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑
直流电 源ຫໍສະໝຸດ 电解氯气的制取方法(一)、氯气的实验室制法 1、反应原理： 用氧化剂在适当的条件下将 负一价氯氧化成为零价氯。 2、药品：MnO2和浓盐酸 3、化学方程式： 电子转移？ MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 离子方程式： 失2×e△ + MnO2+4H +2Cl =Mn2++2H2O+Cl2 ↑ 反应物的状态和反应的条件: 固液反应，需加热
思考
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2 ↑ 上述反应的氧化剂、还原剂、分别
是何物质？电子转移的方向和数目 能标出吗？离子方程式？
练习1：下列装置图中的错误如何改正？ ①长颈漏斗应 改成分液漏斗 ②烧瓶下应垫石棉网 ③应用酒精灯加热 ④稀盐酸应改为浓盐酸 ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
答：随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀 盐酸与MnO2不反应。
1、实验室还可用KMnO4或KClO3或 Ca(ClO)2等代替MnO2与浓盐酸反应 制氯气，化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
延伸与拓展：Cl2的其它制法
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
化学反应方程式归纳
化学反应方程式归纳1．把钠放入水中的离子反应的化学方程式：↑++=+-+222222H OH Na O H Na2．把过氧化钠放入水中的反应的化学方程式：↑+=+2222422O NaOH O H O Na3．过氧化钠2CO 的反应的化学方程式：232222222O CO Na CO O Na +=+ 4．32CO Na 溶液与石灰水混合：↓+=+33222)(CaCO NaOH CO Na OH Ca5．加热小苏打的化学方程式：O H CO CO Na NaHCO 223232+↑+∆6．镁与2CO 反应的化学方程式：C MgO CO Mg ++222点燃7．把镁放入饱和Cl NH 4溶液中的离子方程式+++↑+⋅=++222324222Mg H O H NH O H NH Mg8．实验室制取3)(OH Al 离子反应方程式：+++↓=⋅+432333)(3NH OH Al O H NH Al9． 把3AlCl 溶液滴入NaOH 溶液中：O H AlO OH Al22324+=+--+10．把NaOH 溶液滴入3AlCl 溶液中： ↓=+-+33)(3OH Al OH Al O H AlO OH OH Al 2232)(+=+--11．32O Al 溶于NaOH 溶液中：O H AlO OH O Al 223222+=+--12．把2CO 通入硅酸钠溶液中：324422322CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++13．把2CO 通入偏铝酸钠溶液中：33222)(2NaHCO OH Al O H CO NaAlO +↓=++14．把2CO 通入澄清石灰水：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+15．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量：↓+=+32)(OH Al NaCl HCl NaAlO O H Al H OH Al 23333)(+=+++16．盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞：3222SiO Na NaOH SiO =++H 2O17．C 生成水煤气： 22H CO O H C ++高温18．硅与NaOH 溶液反应的化学方程式： ↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si19．铝与NaOH 溶液反应的化学方程式：↑+=++23232222H NaAlO O H NaOH Al 注意：氢气中氢元素的来源是水，而不是碱基，NaOH 的作用是与生成的Al(OH)3反应，生成水和偏铝酸钠。
化学反应方程式及离子反应方程式的书写
化学反应方程式及离子反应方程式的书写一.书写下列化学反应式,并改写成离子方程式:1.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：2.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：3.碳酸钙悬浊液中通入二氧化碳：4.纯碱溶液中加入过足量盐酸：5.小苏打溶液中加入烧碱溶液：6.小苏打溶液中加入盐酸：7.实验室制二氧化碳：8.氯气溶于水:9.氯气通入烧碱溶液中：10.硫酸和氢氧化钡溶液混合：11.金属铝溶于盐酸中：12.稀氨水中加入稀盐酸：13.氢氧化铝与足量盐酸反应:14.氯气通入氢溴酸中：15.氯气通入KI溶液中:：16.次氯酸钠溶液中通入CO217.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:18.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：19.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：：20.红磷在少量Cl2中点燃：21.红磷在足量Cl2固体中加热：22.浓盐酸滴入MnO223.氯水滴入氢硫酸溶液中：24.二氧化硫气体通入氯水中：25.氯气通入澄清石灰水中:26.氯气通入石灰乳中:27.电解饱和食盐水:二.书写下列化学反应方程式:28.钠在氯气中点燃:29.铁在氯气中点燃:30.铜在氯气中点燃:31.铜和碘粉共热:32.铁和碘粉共热:33.次氯酸见光分解:34.溴化银见光分解:35.实验室加热制氯化氢:36.实验室强热制氯化氢:37.氟气通入水中:三.书写下列电离方程式:38.碳酸电离:39.碳酸氢钠溶于水电离:40.次氯酸电离:四.实验题41.已知HCl难溶于CCl，如图所示的下列装置中，不宜用于HCl气体尾气吸收的是442.某化学兴趣小组同学在做完有关“氯气的性质”的实验后，发现一个彩色布做的笔袋部分褪色了，这一现象引起了同学们的好奇。
为此，他们分成了A、B、C三个小组，分别进行了探究。
他们取来相似的有色布条：(1)A组同学将此布条直接放入盛有氯氯的集气瓶内，有色布条慢慢地褪色了；B组同学将此布条烘干，再放入盛有干燥氯气的集气瓶内，布条不褪色；C组同学将布条打湿，再放入盛有干燥氯气的集气瓶内，布条很快褪色了；你认为能证明氯气是否具有褪色作用的实验是________组；(2)经过讨论，同学们一致认为氯气与水了化学反应，饱和氯水的颜色为__________；与水反应的化学方程式：_______________________________________。
高中化学必须知道的六大强酸及应用
高中化学必须知道的六大强酸及应用通过初中化学的学习，我们已经知道三大强酸为盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3），在高中的化学学习中，又有三种酸也加入强酸行列，分别是高氯酸（HClO4）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI），其中高氯酸的酸性为所有无机酸中最强，而氢溴酸、氢碘酸的酸性则比盐酸还要强。
下面我们就一起具体地认识一下这六大强酸及应用！一、盐酸HCl简介:1、盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。
有刺激性气味、有酸味。
常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%，密度为1.19g/cm3，物质的量浓度约为12.0mol·L-1。
注意：浓盐酸易挥发，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。
2、盐酸的首次发现：公元800年的一个信奉伊斯兰教，名为贾比尔·伊本·哈扬的阿拉伯化学家/炼金师，将氯化钠和硫酸混合从而第一次制取了盐酸。
3、盐酸是一种重要的化工产品，用于金属除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等。
人体胃液中也含有少量的盐酸，帮助消化。
4、盐酸的特性（1）浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。
在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
（2）浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
使用时要注意安全。
（3）盐酸的通性：①使指示剂变色；②与金属反应制取氢气；③与金属氧化物反应生成相应的盐和水；④与盐反应，生成另一种酸和另一种盐。
（4）还原性①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（实验室制取氯气）②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的归中反应)（5）强酸制弱酸：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl5、工业制盐酸：H2+Cl22HCl然后用水吸收，在合成塔内完成。
人教版高一化学方程式大全
高一化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温：4Na + O2== 2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH－+ H2↑3、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O == 2NaOH5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O26、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑离子方程式：2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2↑7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 离子方程式：2OH－+CO2 == CO3 2－+H2ONaOH溶液通入过量CO2：NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式：OH－+CO2 == HCO3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3 ↓+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 +H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O33、铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑离子方程式：2Al+ 6H+==2Al3+ +3H2↑4、铝和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑离子方程式：2Al +2OH－+2H2O == 2AlO2－+3H2↑5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式：Al2O3 + 6H+== 2Al3+ + 3H2O6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2O7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H+== Al3+ + 3H2O8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH－==AlO2－+ 2H2O9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3 +6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl+ 2H2O12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO313、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑三、铁及其化合物1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑离子方程式：Fe + 2H+== Fe2++H2↑铁与CuSO4溶液：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu2+== Fe2++ Cu3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H24、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+== Fe2++H2O5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+== 2Fe3++3H2O6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式：Fe3+ +3OH－== Fe(OH)3 ↓8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 离子方程式：Fe2+ +2OH－== Fe(OH)2 ↓9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl－13、FeCl3与Cu反应：Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：Cu +2Fe3+ == 2Fe2++Cu2+14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl（溶液变红）四、硅及其化合物1、硅与氧气加热：Si + O2 SiO2硅与氟气：Si + 2F2 == SiF42、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑3、硅与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF== SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO36、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O7、二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C2CO + Si8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3↓离子方程式：SiO32－+ 2H+==H2SiO3↓9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O == Na2CO3 +H2SiO3↓10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO2↑12、加热硅酸：H2SiO3SiO2 +H2O五、氯及其化合物1、实验室制氯气：MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O2、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl22NaCl（产生大量白烟）铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl22FeCl3 （产生大量棕黄色的烟）铜在氯气中燃烧：Cu +Cl2CuCl2 （产生大量棕黄色的烟）氢气在氯气中燃烧：H2 +Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾）3、氯气和水反应：Cl2 + H2O HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O H++Cl－+ HClO4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑5、氯水中通入SO2：Cl2 +SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4 离子方程式：Cl2 +SO2 +2H2O==4H++2Cl－+SO42－6、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr ==2KCl +Br2 离子方程式：Cl2 + 2Br－==2Cl－+Br2氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI ==2KCl +I2 离子方程式：Cl2 + 2I－==2Cl－+I2溴水和碘化钾溶液：Br2 + 2KI ==2KBr +I2 离子方程式：Br2 + 2I－==2Br－+I211、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==AgCl ↓+NaNO3 离子方程式：Cl－+Ag+==AgCl ↓六、硫及其化合物1、硫在空气中燃烧：S + O2 SO2 硫与氢气加热：H2 + S H2S2、二氧化硫与水：SO2 + H2O H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2 +CaO ==CaSO3少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 离子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－3、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O 离子方程式：SO2+Ca2++2OH－==CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3)2 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－4、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO36、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+H2O7、Na2SO3 与氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO48、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O==H2SO49、三氧化硫与氧化钙：SO3 +CaO ==CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙：SO3 +Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O12、碳与浓硫酸反应：C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13、SO2+H2O2=H2SO2七、氮及其化合物1、氮气和氧气反应：N2+O22NO2、工业合成氨：N2+3H22NH33、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO24、NO2溶于水：3NO2+H2O==2H NO3+NO5、氨气溶于水：NH3+H2O NH3•H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3•H2O NH4++OH－6、浓氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑+H2O7、氨气和氯化氢：NH3+HCl==NH4Cl（产生白烟）8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O9、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O12、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式：Cu +4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu +8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O15、硝酸见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O16、NH4+检验的离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O==4HNO318、NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O==4HNO319、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2 = N2+6HCl20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl。
高中化学 氯气的实验室制法
同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途
请思考图示的装置都有哪些用途？
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2 等比空气重的气体
2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。
3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为 排水取气装置。
4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
A
B
讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去， A瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？那B瓶呢？
演示实验
问题讨论
1.为什么不能加强热？ 答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的 氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。
氯气的实验室制法
化学方程式 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
得2e－
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
氧化剂：MnO2
失2e－ 还原剂：HCl
离子方程式
MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O
气体发生装置 气体收集装置 尾气处理装置
5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可 作为气体干燥装置。
根据反应物的状态和 根据气体的水溶 尾气有毒或污
反应条件为思路选用 性和对空气的 染空气，不能
气体的发生装置。
相对密度选用 收集装置。
直接排空，需 要尾气处理。
实验室制备氯化氢的方程式
实验室制备氯化氢的方程式
2 HClO4 + Zn -> 2 HCl + Zn(ClO4)2。
在实验室中，氯化氢通常是通过盐酸和锌的反应来制备的。
盐酸（HCl）是一种强酸，而锌（Zn）是一种活泼的金属。
当盐酸和锌反应时，产生氯化氢气体和氯化锌。
这个方程式描述了反应的化学过程。
在反应中，盐酸中的氢离子和锌发生置换反应，生成氯化氢气体和氯化锌盐。
氯化氢气体是一种无色、刺激性气味的气体，可以溶解在水中形成盐酸溶液。
实验室制备氯化氢的方程式为我们提供了一种制备氯化氢气体的方法，并且可以在实验室中进行控制和操作。
这种气体在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。
氯化铁与稀硝酸的化学方程式和离子方程式
氯化铁与稀硝酸的化学方程式和离子方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氯化铁与稀硝酸是一种常见的化学反应，它们在实验室中经常被用来制备其他化合物或进行分析化学实验。
在这篇文章中，我们将介绍氯化铁与稀硝酸的化学方程式和离子方程式，以及反应过程中发生的化学现象。
让我们看一下氯化铁和稀硝酸的化学方程式：FeCl3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3HCl在这个方程式中，氯化铁（FeCl3）与稀硝酸（HNO3）反应生成硝酸铁（Fe(NO3)3）和氯化氢（HCl）。
这是一个经典的双位交换反应，其中两种反应物相互交换离子以产生新的化合物。
接下来，让我们来看一下这个反应的离子方程式：在这个离子方程式中，我们可以看到氯化铁中的Fe3+离子和稀硝酸中的H+离子进行了互换，生成了硝酸铁和氯化氢。
这是一个经典的离子交换反应，其中正离子和阴离子之间发生了交换反应。
在这个反应过程中，我们还可以观察到一些重要的化学现象。
氯化铁是一种黄褐色晶体，而硝酸铁是一种无色液体，因此反应后溶液的颜色会发生改变。
氯化铁和稀硝酸反应会放出气体氯化氢，这是有刺激性气味的气体，需要在通风的环境中进行反应。
氯化铁和稀硝酸反应还具有一定的危险性。
硝酸是一种强氧化剂，因此在涉及硝酸的反应中需要小心操作，避免发生意外。
氯化氢是一种腐蚀性气体，对皮肤和黏膜具有刺激作用，因此在实验室操作中需要做好防护措施。
氯化铁和稀硝酸的化学反应是一个经典的双位交换反应，产生硝酸铁和氯化氢。
通过掌握化学方程式和离子方程式，我们可以更好地理解这个反应过程，同时也可以更加安全地进行相关实验操作。
在化学实验中，我们应该始终谨慎操作，遵循正确的操作规程，确保实验过程顺利进行。
希望这篇文章能够帮助大家更好地理解氯化铁与稀硝酸的化学反应。
第二篇示例：氯化铁与稀硝酸反应是一种常见的化学反应，可以用化学方程式和离子方程式来表示。
氯化铁是一种无机化合物，化学式为FeCl3，是一种常用的Lewis酸。
215 实验室制备氯气与氯化氢的制备(备作业)(解析版)-2023学年高一化学(2020必修第一册)
2.1.5实验室制备氯气与氯化氢的制备一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()A.图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B.图Ⅱ：溶液变红证明新制的氯水有强氧化性C.图Ⅲ：瓶口有白雾生成D.图Ⅳ：湿润的有色布条褪色【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质及实验现象等，把握制备实验及性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
A.浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，理论上盐酸不能全部消耗完，故A错误；B.氯水中含HClO，则石蕊先变红后褪色，可说明氯水具有酸性和漂白性，故B错误；C.反应生成氯化铜固体，则观察到产生了棕黄色的烟，故C错误；D.干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，则该装置可说明氯气不具有漂白性，HClO 具有漂白性，故D正确。
故选D。
2.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是()A.图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完B.图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C.图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D.图Ⅳ：湿润的有色布条褪色【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质及实验现象等，把握制备实验及性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
A.图Ⅰ，二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，故A错误；B.图Ⅱ，溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，故B错误；C.图Ⅲ，铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，故C错误；D.图Ⅳ，氯气遇到湿润有色布条：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，湿润的有色布条褪色，故D正确。
故选D。
3.下列有关说法正确的是( )A.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B.向含I−的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2C.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】【分析】本题主要考查含氯化合物的性质与用途、制备氯气的装置等，难度不大。
氯气和石灰乳离子方程式
氯气和石灰乳离子方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氯气和石灰乳是两种常见的化学物质，在实际应用中常常会被用于不同的用途。
氯气是一种独特的气体，具有刺激性气味和强烈的腐蚀性，在工业生产和日常生活中有着广泛的用途。
石灰乳则是一种常见的化学物质，也被广泛应用于各种领域中。
那么，当氯气和石灰乳相遇时，会发生怎样的化学反应呢？接下来我们将探讨氯气和石灰乳的化学反应及其反应的离子方程式。
我们来了解一下氯气和石灰乳各自的性质。
氯气（Cl2）是一种具有酸性的气体，具有强烈的氧化性，可以与很多物质发生反应，常见的用途包括消毒、漂白以及工业生产中的氯化物制备等。
石灰乳由氢氧化钙（Ca(OH)2）组成，是一种碱性物质，具有较强的腐蚀性和吸湿性，常见的用途包括制备水泥、处理污水以及用作消防材料等。
当氯气和石灰乳相遇时，它们会发生化学反应，生成氯化钙和氯化钙。
其离子方程式如下：Ca(OH)2 + 2Cl2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O在这个反应中，氯气（Cl2）与石灰乳（Ca(OH)2）发生反应，生成氯化钙（CaCl2）、次氯酸钙（Ca(ClO)2）和水（H2O）。
氯气和石灰乳的化学反应属于氧化还原反应，其中氯气被还原为氯化钙，而石灰乳被氧化为次氯酸钙。
在这个反应中，氯气的氧化性和石灰乳的碱性相互作用，产生了新的物质。
氯气和石灰乳之间的化学反应不仅能够产生新的物质，还可以释放出能量。
这种能量释放常常表现为反应过程中的放热现象，使得反应变得更加剧烈和迅猛。
在实际应用中，氯气和石灰乳的化学反应往往需要特殊的条件和控制，以避免不必要的危险。
氯气和石灰乳在化学反应中展现出很强的活性和化学性质，它们之间的反应既可以产生新的物质，又可以释放出能量。
深入了解氯气和石灰乳的性质及其反应机制，有助于我们更好地应用和控制这些化学物质，确保其在实际应用中的安全和有效性。
希望本文能够帮助读者更深入地了解氯气和石灰乳之间的化学反应及其离子方程式。
化学方程式离子方程式
高一化学专题复习提纲《化学方程式及离子方程式》专题一 化学家眼中的物质世界铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ == Cu + Fe 2+铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2OCl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓专题二 从海水中获得的化学物质工业制氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 实验室制氯气：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 * 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 * 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl 氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO氯气溶于水：Cl 2 +H 2OHCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO 次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl –Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl –Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3==AgBr ↓(淡黄)+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓(硝酸银和稀硝酸) NaI + AgNO 3 == AgI ↓(黄)+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体）钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） 钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl 钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ * 过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2* 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓通电 通电点燃点燃 光 点燃 点燃 光 点燃700～800℃ 通电碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2ONaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - +H + == CO 2↑+ H 2O碳酸钠与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O* 侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H + 一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2ONH 4+ + OH - 从海水中提取镁：CaCO 3 CaO + CO 2↑（煅烧贝壳制得生石灰） CaO + H 2O == Ca(OH)2 （生石灰溶于水制成石灰乳）Ca(OH)2 + MgCl 2 == Mg(OH)2↓+ CaCl 2 （得到氢氧化镁沉淀）Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O （得到无水氯化镁）MgCl 2(熔融) Mg + Cl 2↑ （电解熔融的氯化镁） 镁与水的反应：Mg + 2H 2OMg(OH)2 + H 2↑ 镁与氮气的反应：3Mg + N 2 Mg 3N 2镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO 2 2MgO + C 专题三 从矿物到基础材料氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3+2OH - ==2AlO 2-+H 2O氧化铝与硫酸反应：Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2O偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ NaHCO 3AlO 2 - + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ HCO 3 –三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4ClAl 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4+* 可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO 2 - + 4H + == Al 3+ + 2H 2O* 可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠： Al 3+ + 4OH - ==AlO 2 - + 2H 2O-氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al 2O 3 +3 H 2O电解熔融的氧化铝：2Al 2O 3(熔融) 4Al + 3O 2↑ 氢氧化铝与盐酸的反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O Al(OH)3 + 3H + == Al 3++ 3H 2O氢氧化铝与NaOH 的反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O明矾溶于水的电离方程式:：KAl(SO 4)2 == K + + Al 3+ + 2SO 42-铝离子与水反应生成Al(OH)3胶体的离子方程式：Al 3+ + H 2OAl(OH)3(胶体) + 3H + 铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑高温 通电点燃 点燃通电铝与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑铝与氧化铁发生铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 +2FeCO 还原铁矿石：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe+3CO 2 还原剂的生成：C + O 2 CO 2 CO 2 + C 2CO 除脉石的反应：CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2↑ 铜与硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 Cu + 2Ag + == Cu 2+ + 2AgFe 3+离子的检验：Fe 3+ + 3SCN - == Fe(SCN)3 （血红色）氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl 2 +Cl 2 == 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl –铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl 3 == 3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ ==3Fe 2+铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl 3 == CuCl 2 + 2FeCl 2 Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+Fe 2+与碱反应的离子方程式：Fe 2+ + 2OH - == Fe(OH)2↓（白色絮状沉淀）Fe 3+与碱反应的离子方程式：Fe 3+ + 3OH - == Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）氢氧化亚铁在空气中的氧化：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3碱式碳酸铜受热分解：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO +CO 2↑+ H 2O* 铁在高温下与水蒸气的反应：3Fe + 4H 2O Fe 3O 4 + 4H 2 二氧化硅与氧化钙的反应：SiO 2 + CaO CaSiO 3 二氧化硅溶与强碱：SiO 2 + 2NaOH == Na 2SiO 3 + H 2O碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑ 粗硅的提纯：Si + 2Cl 2 SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 Si +4HCl * 硅酸钠与盐酸的反应：Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3↓+ 2NaCl* 二氧化碳通入硅酸钠溶液中：Na 2SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2O == H 2SiO 3↓+ 2NaHCO 3专题四 硫、氮和可持续发展二氧化硫溶于水：SO 2 +H 2O H 2SO 3亚硫酸在空气中被氧化：2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 4二氧化硫通入澄清石灰石：SO 2 + Ca(OH)2 == CaSO 3↓+ H 2OCaSO 3在空气中氧化：2CaSO 3 + O 2 == 2CaSO 4氨水法脱硫的原理：SO 2 + 2NH 3 + H 2O == (NH 4) 2SO 3SO 2 + NH 3 + H 2O == NH 4HSO 32(NH 4) 2SO 3 + O 2 == 2(NH 4) 2SO 4接触法制硫酸：4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 或 S + O 2 SO 22SO 2 + O 2 2SO 3SO 3 + H 2O == H 2SO 4高温 高温 高温 点燃 高温 高温 高温高温 高温 高温 高温 点燃 催化剂 △铜与浓硫酸在加热的条件下的反应：Cu + 2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 浓硫酸与碳的反应：C + 2H 2SO 4(浓)CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O汞与硫磺的反应：Hg + S == HgS 实验室制备少量SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O SO 32-+2H +==SO 2↑+H 2O亚硫酸钠暴露在空气中的反应：2Na 2SO 3 + O 2 == 2Na 2SO 4实验室制备少量的H 2S ：FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S ↑ FeS + 2H + == Fe 2+ + H 2S ↑硫化氢气体通入氯水中：H 2S + Cl 2 == S ↓+ 2HCl氢气与硫单质的反应：H 2 + S H 2SSO 2与氢氧化钠溶液的反应：SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + 2OH - == SO 32- + H 2O * 硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H 2S + 3O 2 (足量) 2SO 2 + 2H 2O * 硫化氢与不足的氧气反应：2H 2S + O 2(不足) 2S + 2H 2O* 硫化氢与二氧化硫的反应：2H 2S + SO 2 == 3S ↓+ 2H 2O二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl 2+2H 2O==2HCl+H 2SO 4 SO 2+Cl 2+2H 2O==4H ++2Cl -+SO 42-氮气与氧气在放电条件下的反应：N 2 +O 2 2NONO 与氧气的反应：2NO + O 2 == 2NO 2NO 2溶于水：3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO工业上合成氨：N 2 + 3H 22NH 3 氨气与水的反应：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O 一水合氨电离：NH 3·H 2O NH 4+ + OH – 氨气与盐酸的反应：NH 3 + HCl == NH 4Cl氨气与硫酸的反应：2NH 3 + H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4氨水与盐酸的反应：NH 3·H 2O + HCl == NH 4Cl + H 2O氯化铵受热分解：NH 4Cl NH 3 + HCl碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O实验室制取氨气：Ca(OH)2 + 2NH 4ClCaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O 硝酸见光分解：4HNO 3 2H 2O + 4NO 2↑+ O 2↑铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O碳与浓硝酸的反应：C + 4HNO 3(浓)CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O 氨氧法制硝酸：4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2O 甲烷燃烧点燃 点燃放电 光CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
氯化铁与稀硝酸的化学方程式和离子方程式
氯化铁与稀硝酸的化学方程式和离子方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氯化铁是一种常见的无机化合物，化学式为FeCl3。
它是一种具有很强氧化性的化合物，常用于水处理、废水处理和其他化工领域。
稀硝酸则是一种常见的无机酸，化学式为HNO3。
它是一种常用的强酸，具有很强的腐蚀性和氧化性。
当氯化铁与稀硝酸发生反应时，会产生一系列化学变化。
氯化铁会与硝酸发生反应生成硝酸铁和氯化氢。
反应化学方程式如下：FeCl3 + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3HCl在这个反应过程中，氯化铁（FeCl3）与硝酸（HNO3）反应生成了硝酸铁（Fe(NO3)3）和氯化氢（HCl）。
这是一个氧化还原反应，氯化铁氧化了硝酸中的氮元素，并被还原成了硝酸铁。
在离子方程式中，我们可以将每种物质转化为离子的形式来进行表示。
在这个反应中，氯化铁和硝酸会分解为各自的离子形式，然后再重新组合生成新的物质。
离子方程式如下：在这个离子方程式中，首先是氯化铁（FeCl3）和硝酸（HNO3）离子化为Fe3+、Cl-、H+和NO3-离子。
然后再重新结合生成硝酸铁（Fe(NO3)3）和氯化氢（HCl）。
通过化学方程式和离子方程式的分析，我们可以看到氯化铁与硝酸的反应是一个氧化还原反应。
在这个过程中，氯化铁被还原成了硝酸铁，同时硝酸中的氮元素被氯化铁氧化。
这种反应不仅在实验室中有重要的应用，也在工业生产和其他领域中发挥着重要作用。
第二篇示例：氯化铁与稀硝酸的化学方程式及离子方程式氯化铁（FeCl3）是一种常见的无机化合物，具有重要的应用价值。
稀硝酸（HNO3）则是一种常用的无机酸，具有强氧化性。
当氯化铁与稀硝酸发生反应时，会得到一系列产物，其化学方程式及离子方程式如下所示。
FeCl3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + HCl在这个反应中，氯化铁和稀硝酸反应生成硝酸铁（Fe(NO3)3）和氯化氢（HCl）这两种产物。
这个化学方程式描述了反应前后受参与反应的物质的化学变化。
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实验室制取氯化氢
离
子
方
程
式
二〇一四年八月十六日星期六
●实验室制取氯化氢：
●将浓硫酸与氯化钠固体混合加热，
●因为氯化钠为固体，
●而浓硫酸中水很少，
●不足以支持硫酸和氯化钠的电离，
●故都不能拆成离子形态。
不加热或稍加热：
NaCl+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HCl ↑加强热：
2NaCl+H2SO4（浓）=强热＝Na2SO4+2HCl ↑
●实验室制HBr、碘化氢：
●由于浓硫酸有强氧化性，
●会将生成的HBr、HI氧化，
●故不能用浓硫酸，
●应换成浓磷酸，
●同样也是固体与浓磷酸的反应，
●也不能拆成离子形态。
●离子方程式与化学方程式相同：
●
NaBr+H3PO4（浓）＝NaH2PO4+HBr ↑●实验室制硝酸，
●用硝酸钠固体与浓硫酸反应，
●同样不能拆成离子形式：
NaNO3+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HNO3 ↑。