2015年浦东新区高三化学一模试卷(含答案)
2015年高三一模理综化学试题及答案
2015年一模理综试卷化学部分试卷及答案6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是Al(OH)3 抗酸药7．．．A ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3－+ OH －CO 2↑ + H 2O B ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOHNa 2SiO 3 + H 2OC ．为减少煤燃烧产生SO 2，用CaCO 3脱硫：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2△2CaSO 4 + 2CO 2D ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl + S2－Ag 2S + 2Cl －8．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A ．Z 的氢化物分子间存在氢键B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 的含氧酸均为强酸 10．利用如图所示装置进行下列实验，不能．．得出相应实验结论的是2+11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。
下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 用于生产芳樟醇N 等多① ② ③ (H 2种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2COR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHCR C C R'R''OH（1）A 的结构简式是 ，C 生成N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。
2015上海有机化学一模卷
2015上海一模卷有机化学题一．选择题（共18小题）1．（2015•黑龙江模拟）四联苯的一氯代物有（）A ．3种B．4种C．5种D．6种2．（2015•天津校级模拟）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A ．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯3．（2015•天津校级模拟）分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有（）A ．2种B．3种C．4种D．5种4．（2015•蒙山县模拟）分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）（）A ．8种B．9种C．10种D．11种5．（2015春•新疆期末）某烃可以用通式C n H2n来表示，下列有关此烃的说法正确的是（）A．分子中有C=C双键B．分子中没有C=C双键C．分子可能有C=C双键D．分子中可能只含单键6．（2015春•双鸭山校级期末）下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H2⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6⑦⑧A ．①和②B．④和⑥C．①和③D．⑤和⑦7．（2015春•三亚校级期末）CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A．1，3﹣二甲基戊烷B．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷C．3，4﹣二甲基戊烷D．2，3﹣二甲基戊烷8．（2015•普陀区一模）芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子．苯乙炔（）可A．上述四种物质属于苯乙炔的同系物B．第一种物质的分子式为C18H12C．它们可通过苯乙炔的加成反应获得D．该系列化合物的含碳量均相同9．（2015•静安区一模）分子式为C5H12O的有机物共有8种属于醇类的同分异构体，其中含有﹣CH2OH 基团的有（）A ．2种B．3种C．4种D．5种10．（2015•闸北区一模）已知如下两个热化学反应方程式：下列说法错误的是（）（1）+H2（g）→（1）﹣Q ①（1）+2H2（g）→（1）+Q ②A．反应①、②都属于加成反应B．1，3﹣环己二烯比苯稳定C．反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同11．（2015•闸北区一模）关于三种有机物叙述错误的是（﹣SH的性质类似于﹣OH）（）A．都能发生酯化反应B．都能与NaOH反应C．甲的苯环上的一氯代物有4种D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种12．（2015•嘉定区一模）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B．标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 N AC．乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面．13．（2012秋•北京期中）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）A．该反应是加成反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．1mol羟基扁桃酸能与3molNaOH反应14．（2014秋•长宁区月考）某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是（）A．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5B．属于芳香族化合物C．能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应D．属于苯酚的同系物15．（2015•黄浦区一模）聚乳酸的结构为有机物的相关叙述正确的是（）A．其单体不能发生消去反应B．其单体可以通过反应形成六元环状化合物C．其单体含有D．聚乳酸是由加聚反应获得16．（2015•黄浦区一模）洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图．下列关于A的相关叙述正确的是（）A．A在酸性条件下可以发生水解反应B．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9mol NaOHC．A能和浓溴水发生加成和取代反应D．A含4种官能团17．（2014秋•虹口区期末）兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图．关于它的说法中正确的是（）A．该有机物能发生银镜反应B．分子中有4个碳碳双键C．既能发生还原反应，又能发生氧化反应D． 1 mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应18．（2014秋•奉贤区期末）为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封．下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是（）A ．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．四氯化碳二．解答题（共12小题）19．（2015•普陀区一模）已知：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：（2）A中官能团名称为；写出反应条件：E→F．（3）写出结构简式：B，D．（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：．①分子中除苯环外，无其它环状结构；②分子中有四种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应，不能与金属钠反应；④能与新制Cu（OH）2按物质的量之比1：2反应．（5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品．鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、．（6）已知：（R，R′为烃基）．试写出以苯和丙烯（CH2=CH﹣CH3）为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2→CH3CH2Br CH3CH2OH20．（2015•普陀区一模）许多有机化合物中都含有N元素．（1）无色油状液体苯胺（）是最简单的芳香胺，暴露于空气中变为棕色，该变化最有可能与苯胺具有相关（选填编号）．苯胺可以由苯经过两步反应生成，写出第一步反应的化学方程式、第二步反应的类型为．a．酸性b．碱性c．还原性d．氧化性（2）尼龙可以由1，6﹣己二酸与H2NRNH2在一定条件下合成．写出反应的化学方程式：．（3）分子式为C3H9N的有机物有种可能的结构．（4）普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图．写出该有机物在酸催化下水解产物的结构简式．21．（2015•静安区一模）煤焦油中含有多种芳香族化合物，是重要的化工原料．以下是用煤焦油制备均三溴苯的流程．（1）操作①的名称是；试剂①是；反应②中，NaHS作剂．（2）均三溴苯的系统命名为．（3）不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是．指出苯胺比苯更易发生取代反应的二个事实．（4）苯胺是微溶于水的液体，呈弱碱性．若苯胺中含少量的苯和硝基苯，简述提纯步骤．（5）氨基与羟基有许多相似的性质，则苯胺与醋酸酐[（CH3CO）2O]在一定条件下反应，除了生成CH3COOH外，生成的另一种有机物的结构简式为．22．（2015•静安区一模）醛类是重要的有机物．（1）松柏醇臭氧化反应生成的B含有醛基．写出结构简式：B；A．（2）已知：①CH3CHO②醛甲+醛乙醇+羧酸（歧化反应，简单的醛被氧化）醛基旁边的碳原子上的H原子叫α﹣H原子，比较活泼．制备季戊四醇的反应“流程”如下：①写结构简式：D；季戊四醇．②月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C（CH2OH）3]是一种优良的中性洗涤剂，试简述其可做洗涤剂的结③实际生产中甲醛过量，原因是．（3）酯交换反应是指：酯+醇（酚）→新酯+新醇（酚）．松柏醇的一种芳香族同分异构体有以下特点：①有邻位的2个取代基；②遇氯化铁溶液呈紫色；③发生分子内的酯交换反应，生成有六元环的内酯和甲醇，则该内酯的结构简式为．（4）环己酮中α﹣H也比较活泼，能发生以下反应：则E 的结构简式为．23．（2015•闸北区一模）炔烃与羰基化合物在强碱性条件下于乙醚中发生反应，可得到炔醇，反应原理为：以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：已知：请回答下列问题：（1）写出C中含氧官能团的名称．（2）有关C的说法正确的是a．不能使酸性高锰酸钾褪色b．能和氢氧化钠溶液反应c．能使溴的四氯化碳溶液褪色d．能与乙酸发生酯化反应（3）经测定，E的分子结构与天然橡胶结构相同，写出D的名称（系统命名）．（4）⑤的反应类型是；B的结构简式是．（5）写出反应⑦的化学方程式．24．（2015•闸北区一模）碘海醇为非离子型造影剂，尤适用于有造影剂反应的高危因素的病人．下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：其中R﹣为﹣CH2CH（OH）CH2OH请回答以下问题：（1）碘海醇的分子式为．（2）A是苯的同系物，其蒸气相对氢气的密度是53，则A的结构简式是．（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件．（4）反应①→⑤中，属于取代反应的是（填序号）．（5）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：、．Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．含有1个α﹣氨基酸的结构（例如：属于α﹣氨基酸）；（6）已知：①R1NH2+→+R2COOH②+NaOH→R1COONa+R2NH2③呈弱碱性，易被氧化请写出以和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）：．25．（2015•嘉定区一模）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白．（1）D分子中的官能团是；高分子M的结构简式是．（2）写出A→B反应的化学方程式：．（3）B→C发生的反应类型有．（4）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种．①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应．（5）以下对A具有的性质描述正确的是a．1molA可消耗2molNaOHb．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成c．能发生银镜反应d．能发生取代反应．26．（2015•嘉定区一模）某芳香族化合物H（C11H12O4）是有机合成工业的一种重要的中间产物，其合成路线如下．已知2molC分子可缩合生成1mol六元环化合物分子．F常温下是气体，水溶液具有很好的防腐杀菌效果，且能与新制氢氧化铜反应．请回答下列问题：（1）F的电子式为，A的结构简式B转化为C的条件是A．水解、酸化、氧化、还原B．氧化、水解、酸化、还原C．水解、酸化、还原、氧化D．氧化、酸化、水解、还原（2）以C为原料可合成可降解塑料，试写出其化学方程式（3）H与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（4）H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式．（写两种即可）①苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯取代物只有两种②1mol的H与足量的NaHCO3溶液反应，生成2molCO2．27．（2015•黄浦区一模）已知碳碳双键可以被臭氧氧化，反应如下：现由有机物合成，具体合成途径如下：完成下列填空：（1）所属的同系物的通式为，A的结构简式是，的一种同分异构体是一种芳香酸，且分子只含有一个环，写出满足条件的任意一种同分异构体的结构简式．（2）这三步反应的反应类型是、、．（3）写出最后一步反应的反应方程式．28．（2015•黄浦区一模）贝诺酯是一种解热镇痛药，在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛，其结构为，其合成途径如下：完成下列填空：（1）反应①的反应类型为，有机物A与扑热息痛的式量相差．（2）贝诺酯所含的含氧官能团是．（3）写出反应②的化学方程式．（4）关于阿司匹林性质叙述正确的是（填选项编号）A．能与氯化铁溶液发生显色反应B．能与氢氧化铜悬浊液反应C．能发生消去反应D．能发生酯化反应．①碳原子数比扑热息痛多2个②苯环上只有2个对位的支链③含有2个甲基．29．（2014秋•虹口区期末）水杨酸（结构简式：）及其衍生物冬青油（结构简式：）和阿司匹林（结构简式：）都是常用的药物．完成下列填空：（1）由水杨酸制备冬青油的反应试剂和反应条件是．（2）冬青油中溶有少量水杨酸，请使用一种试剂提纯冬青油，并简要叙述实验方案．．（3）水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐反应生成阿司匹林．在此过程中，少量的水杨酸会发生聚合反应，请写出该聚合物的结构简式：．（4）阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用（填试剂名称）检验．实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤：①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体．②．③经操作得到纯净的阿司匹林晶体．（5）用聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林可合成疗效更佳的长效缓释阿司匹林（结构简式如图所示），写出该合成过程的化学方程式．．30．（2014秋•虹口区期末）M（结构简式：）不溶于水，是一种昂贵的食用香料，也是重要的医药中间体．M的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去），且D与M互为同分异构体．已知：完成下列填空：（1）写出反应类型．反应①反应⑦．（2）写出结构简式．A D．（3）写出检验E已完全转化为M的方法．（4）写出一种满足下列条件C的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．i．能发生银镜反应ii．无环状结构iii．分子中有2种化学环境不同的氢原子．（5）完成以C3H6为有机原料制备丙酸（CH3CH2COOH）（其他无机原料任选）的合成路线．A B…目标产物（合成路线的常用表示方法为：）（6）反应③的目的是．。
2015年全国普通高等学校招生统一考试化学(上海卷带解析)
绝密★启用前 2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷） 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（题型注释） 1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv 293116的叙述错误的是 A ．原子序数116 B ．中子数177 C ．核外电子数116 D ．相对原子质量293 2．下列物质见光不会分解的是 A ．HClO B ．NH 4Cl C ．HNO 3 D ．AgNO 3 3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A ．不可能有很高的熔沸点 B ．不可能是单质 C ．可能是有机物 D ．可能是离子晶体 4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A ．单质氧化性的强弱 B ．单质沸点的高低 C ．单质与氢气化合的难易 D ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A ．还原性 B ．氧化性 C ．漂白性 D ．酸性 6．将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A ．NaOH B ．KMnO 4 C ．KSCN D ．苯酚 8．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + QD ．反应物的总能量高于生成物的总能量 9．已知咖啡酸的结构如图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是A ．分子式为C 9H 5O 4B ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应C ．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A ．B ．C ．D ．11．下列有关物质性质的比较，错误的是A ．溶解度：小苏打 < 苏打B ．密度：溴乙烷 > 水C ．硬度：晶体硅 < 金刚石D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫13．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。
2015年上海市青浦区高考理科化学一模试题及答案解析
2015年上海市青浦区高考理科化学一模试题及答案解析化 学 试 卷（时间 120分钟，满分150分） Q2015.01考生注意：1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 I-127 Ba-137 K-39 Si-28 Ca-40 Pb-207一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是 A ．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% B ．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 2．下列关于物质分类的说法正确的是A ．金刚石、白磷都属于单质B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．下列关于化学用语的表示正确的是2s 2pA. N 原子的最外层电子轨道表示式：45的溴原子：8035 BrB ．质子数为35、中子数为C ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：4．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是A ．干冰B ．晶体硅C ．氢氧化钠D ．二氧化硅5．下列有机物命名正确的是O —C — C —ClO CH 32OHA ．B ．C ．D ．2-乙基丙烷 2—甲基丙醇 2—甲基丙烯 2,2-二甲基-3-丁醇二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．在50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N A B ．Na 2S 和Na 2O 2 固体混合物15.6g 中，含有的阴离子数为0.3N A C ．104g 苯乙烯中含有8N A 的碳氢键和4N A 的碳碳双键D ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A7．已知2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O(g)+483.6kJ 。
上海市浦东新区2015届高三4月教学质量检测化学试卷.pdf
b．气体的平均不随时间而变化
c．NH3和CO2的比例保持不变d．气体的压强不再发生变化
2．，的条件是。（填序号）
a．200℃b．℃c．d．24Pa
26．上述反应所涉及的4种元素中，原子核外有2个未成对电子的元素是反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分
子，其电子式。
2．下列能用于判断氮、两种元素非金属性强弱的是。（填序号）
（合成路线常用的表示方式为：
）
________________________________________________________________________
八、(本题共分)
完成下列填空：
43．共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_______种。
44．共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成。例如：
则要制备，含共轭结构的原料可以是___________。（写结构简式）
45．设计一条从1，3-丁二烯合成阻燃剂 的合成路线（其他无机试剂任选）。
a．气态氢化物b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c．d．单质
五、（本题共12分）
Na2S2O3Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
完成下列填空：
28．若将Na2S2O3中的硫元素看作为＋2价，下列反应中与
Na2S2O3＋H2O属于同一类型的是（填序号）
浦东新区2014学年第学期 化学 考生注意： 1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律 不得分。 3．答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位 置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） ．下列用途中没有用到H2SO4酸性的是 A．B． C．D． 2． A．B． C．． 3．下列有关化学用语的表达正确的是 A．C2的比例模型：B．原子最外层轨道表示式： C．：D．原子最外层电子： 4．下列化工生产过程中的反应氧化还原反应的是 A．B．C．漂白粉D．制硝酸 ．国自主研发生物航空煤油首次商业载客飞行成功该生物航空煤油以“地沟油”为原料，进行加氢去氧处理下列说 法错误的是 A．有机化学中加氢属于还原反应 B． C．“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性 D．“地沟油”去氧时，氧主要以H2O和CO2形式脱去 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．关于物质结构的叙述中正确的是 A．分子晶体中一定含有共价键B．离子晶体中一定含有离子键 C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有非极性键的分子一定是非极性分子 7．下列变化中：①合成氨，②闪电固氮，③二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的 顺序排列正确的是 A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①② ． A．a为电源正极 B．电极上发生还原反应 C．：→Ⅰ→Ⅱ→b D． 9．以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是 A．NaOH溶液B．滴有淀粉的碘水C．CuSO4溶液D．品红溶液 10．下列装置能用于实验室制备HCl气体的是 11．其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是 A．碱在水中的溶解度B．溶液的pH C．D． 12．已知 ① H＋(aq)＋OH(aq) → H2O(l)＋kJ ② NH4＋(aq)＋H2O(l) H＋(aq)＋NH3·H2O(aq)＋ kJ ③ HAc(aq)＋OH(aq) → Ac－(aq)＋H2O(l)＋c kJ
2015年上海高考化学模拟试卷
2015年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷（满分150分，考试时间180分钟）可能用到的相对原子质量：☟ ☠ ☠♋ ♑ ✌● ♓ ● ♋ ❒ ⏹ ☞♏ ◆ ☪⏹ ❒ ✌♑ ✋ ♋ ♌一、选择题（本大题共 分，每小题 分，每题只有一个正确选项） 海水中主要含有☠♋ 、 、 ♑ 、 ♋ 、 ❒ 、 、☟ 、 等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（ ）✌ 海水☐☟约为 的原因主要是天然海水含 、☟ 氧化主要是将☟ 、 、☟ 氧化为 用该流程对烟气进行脱硫处理可能增加碳排放 经稀释“排放”出的废水中 浓度与海水相同 、 ☐♋以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的☟ 和 ☟ ，由此可知超临界水（ ）✌ 显中性，☐☟等于 表现出非极性溶剂的特性 显酸性，☐☟小于 表现出极性溶剂的特性 将盛有☠☟ ☟ 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐含排放脱硫后的烟气酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见（ ）✌ ☠☟ ☟ 和盐酸的反应是放热反应 该反应中，热能转化为产物内部的能量 反应物的总能量高于生成物的总能量 反应的热化学方程式为：☠☟ ☟ ☟●❼☠☟ ● ❻☟ ✈（✈） 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（ ）✌ 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：☞♏♏❼☞♏ 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为： ☟ ♏❼☟ 含有 ♑铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 ❍☹（标准状况） 下列坐标图所表示的量的关系错误的是（ ）✌ 烷烃分子中碳的质量分数⍓与碳原子数⌧的关系 ☠⌧溶于水完全转化为硝酸消耗氧气的量⍓与⌧的关系 氯化钠溶液中溶质的质量分数⍓与加水的量⌧的关系 酒精水溶液的密度⍓与酒精质量分数⌧的关系二、选择题（本大题共 分，每小题 分，每题只有一个正确选项） 设☠✌表示阿伏加德罗常数。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学试题(解析版)
2015年高考上海化学试题解析相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293 116Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量293D解析：考察核素。
根据原子构成，原子序数116，核外电子数116，中子数177，质量数为293，但Lv还有别的同位素，相对原子质量是加权平均值。
D错，选择D。
2.下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO3B解析：考察物质见光的稳定性。
HClO、HNO3、AgNO3见光分解，NH4Cl不分解。
选择B。
3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体B解析：考察化学键类型和晶体类型、物质类别和熔点沸点的关系。
晶体中含有极性键，可能是离子晶体，也可能是原子晶体，也可能是分子晶体，如KOH、SiO2、H2O；在原子晶体中，有很高的熔沸点，在分子晶体中可能是有机物。
单质是同种元素组成的纯净物，没有极性键，选择B。
4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱B解析：考察元素周期律。
S、Cl同周期，可以用单质氧化性的强弱，单质与氢气化合的难易，最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较非金属性强弱，不能用沸点熔点衡量。
选择B。
5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性A解析：考察二氧化硫的性质。
二氧化硫能使溴水褪色，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现二氧化硫的还原性。
2015浦东一模答案
2Cu +CO2 （17） C 2CuO
高温
（18）①甲装置缺少尾气处理装置 50.（19）铁架台 （20）酒精灯
MnO
②甲装置无法验证 CO 还原氧化铜的产物
2 （21） 2 KClO3 2 KCl 3O2
（22）BD （23）D （24）将燃着的木条放在集气瓶口 （25） 不可以， 二氧化锰是粉末不满足块状固体无法利用启普发生器原理实现固液分离， 无法控制反应的发生和停止。 （26）0.2mol（计算过程略） （27）CD 51.（28）在相同条件下，反应物的浓度越大过氧化氢的分解速率越大。 （29）25℃（或 50℃） （30）1g（或 2g） （31）在碱性溶液中过氧化氢的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影响产物
上海学而思教研部
2015 浦东一模参考答案
六、单项选择（每小题 1 分，共 20 分） 27 C 37 C 28 B 38 A 29 A 39 D 30 D 40 C 31 B 41 D 32 A 42 D 33 D 43 C 34 B 44 A 35 A 45 B 36 B 46 B
七、填空题（共 21 分） 47.（1）CO2 （2）SO2 （3）增大了反应物的接触面积 （ 4） B （5）1.204×1024 （6）AC 48.（7）杀菌消毒 （8）混合物
2 H 2 O2 （9） 2 H 2O
通电
（10）将带火星的木条放在 a 的管口，打开 a 管活塞 （11）缓慢下降 （12）28.6% （13）在 28℃时，氯化钠和氯化钾的溶解度相同。 （且均为 36g/100g 水，可估读） （14）BD 49.（15）红 （16）赶尽装置内的空气，防止混合加热时发生爆炸。
上海市2015届高三化学模拟试卷(二)(含解析)
2015年上海高考化学模拟试卷（二）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（）A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇2．下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl﹣，则平均分布着的35Cl﹣数为（） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个4．有关化学和化工生产的说法错误的是（）A．硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理B．硫酸工业的尾气常用氨水来处理C．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°二、选择题（每题只有一个选项符合题意）6．下列说法错误的是（）A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含C﹣C键C． As4S4含As﹣As键 D． S8含S=S键7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种8．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W 、X 不可能是（ ）选项 W XA 盐酸 Na 2CO 3溶液B Cl 2 FeC CO 2 Ca （OH ）2溶液D NaOH 溶液 AlCl 3溶液A ． AB ． BC ． CD ． D9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）A ． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B ． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C ． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D ． 两溶液中负极反应均为：Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+10．已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na2S 溶液的反应情况如下：（1）CuSO 4+Na 2CO 3主要：Cu 2++CO 32﹣+H 2O→Cu（OH ）2↓+CO 2↑次要：Cu 2++CO 32﹣→CuCO 3↓（2）CuSO 4+Na 2S 主要：Cu 2++S 2﹣→CuS↓次要：Cu 2++S 2﹣+2H 2O→Cu（OH ）2↓+H 2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）A ． Cu （OH ）2＞CuCO 3＞CuSB ． CuS ＞Cu （OH ）2＞CuCO 3C ． CuS ＜Cu （OH ）2＜CuCO 3D ． Cu （OH ）2＜CuCO 3＜CuS11．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t 关系的是（ ）A ．B ．C ．D ．12．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，足量硫酸铜溶液作电解液．粗铜在阳极的反应顺序是：Fe﹣2e﹣→Fe2+、Ni﹣2e﹣→Ni2+、Cu﹣2e﹣→Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”．则以下叙述错误的是（）A．粗铜接电源的正极B．电解一段时间后，溶液中Cu2+减小C．若电路中通过1 mol电子，有0.5 mol铜被氧化D．阴极反应只有Cu2++2e﹣→Cu13．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（）A． 2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣B． 2Fe2++2I﹣+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl﹣C． 2Fe2++2I﹣+2Br﹣+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl﹣D． 2Fe2++4I﹣+4Br﹣+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl﹣14．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是（）A．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质B．水解产物中有两种氨基酸C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构15．下列说法正确的是（）A．由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体16．将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（）A．混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原B．混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原C．混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原D．混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g三、选择题（每题有1～2个选项符合题意）18．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是（）A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中残留物可以受热不易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3．19．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（）A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=5×10﹣4mol•L﹣120．已知下表数据：物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3完全沉淀时的pH范围≥9.6 ≥6.4 ≥3对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（） A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀B．该溶液中c（SO42﹣）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物21．要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（）A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克．则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体．蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小22．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（）A． 51% B． 56% C． 49% D． 10%四、（12分）23．（12分）（2015•上海模拟）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：ClO Cl2O Cl3+Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是（选填编号）A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同B．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）C．溶液的颜色不变（3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应（选填编号）A．平衡常数K值可以不改变B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率C．Cr2O72﹣的浓度一定增大D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小（4）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO4•7H2O．（5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至．方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（6）①用Fe做电极的原因为．②在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有．五、（12分）24．（12分）（2015•上海模拟）硼是第ⅢA族元素．（1）B原子的电子有个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为晶体．（2）BF3分子为平面正三角形，则BF3属于分子（填“极性”或“非极性”）；某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H﹣＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误的式子，原因是．（3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构．B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式．（4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层．10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3 →（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑①完成并配平以上化学方程式．②反应中H元素化合价发生的变化是．（5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH﹣结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因．六、（12分）25．（12分）（2015•上海模拟）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛：方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要工艺流程如下：已知有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq）（1）试剂A为，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是；（2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2会略发黄，发黄的杂质是（填化学式）．方法2：Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4；Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4；Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O，洗涤和干燥；IV．TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．（3）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为；（4）检验TiO2•x H2O中Cl﹣是否被除净的方法是；金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl4以一定的流速通入通电熔化的镁即可．主要涉及以下反应：①TiO2+2Cl2+C TiCl4+CO2②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti（5）下列推断不合理的是A．钛在高温下可能易与氧气反应B．镁的熔点比钛的熔点高C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强D．反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料（6）请完成以TiO2、Cl2和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环．七、（12分）26．（12分）（2015•上海模拟）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3已知相关物质的溶解度（20℃）物质 K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4溶解度g/100g 111 33.7 11.1 6.34完成下列填空：（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和．（填序号）a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角（2）加酸时不宜用硫酸的原因是；不宜用盐酸的原因是．（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为．（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4﹣+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O Na2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158）Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为（保留3位小数）．达到滴定终点的标志是．（5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为．八、（10分）27．（10分）（2015•上海模拟）二茂铁（如图）是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂．由烃A可制备二茂铁．A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：1加成只得两种产物．（1）A的结构简式为．（2）下列说法正确的是．A．烃A具有烯烃的性质B．烃A具有苯的性质C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面D．烃A不可能发生取代反应（3）写出A的1，4﹣加成聚合反应的化学方程式二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线：（4）写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）．（5）B→C的反应类型是，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是．（6）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．九、（12分）28．（12分）（2015•上海模拟）萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线：已知：萘（）的化学性质与苯相似．（1）反应①的反应类型是．萘普生的分子式是．（2）反应②的试剂和条件是．反应③的产物是D和（填化学式）．（3）若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是．（4）X是D一种同分异构体，具有以下特点：①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式（任写一种）．（5）根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）十、（14分）29．（14分）（2015•上海模拟）金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．（1）下列选项中正确的是（填序号）．①MgI2中Mg2+与I﹣间的作用力小于MgF2中Mg2+与F﹣间的作用力②MgBr2与Cl2反应是放热反应③化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2（2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式：．已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L （标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧，（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质．A．一定只有MgO B．一定有MgO，可能有CC．一定有MgO和C D．一定有C，可能有MgO（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）．（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围．2015年上海高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（）A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇考点：油脂的性质、组成与结构．专题：有机化学基础．分析： A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯；B．油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物；C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇．解答：解：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误；C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确；故选：B．点评：本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物．2．下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析： A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关；B．浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在；C．强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强．解答：解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B 错误；C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C．点评：本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累．3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl﹣，则平均分布着的35Cl﹣数为（） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个考点：晶胞的计算．分析：氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，据此计算．解答：解：氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl﹣，则平均分布着的35Cl﹣数为6﹣1.5=4.5，故选A．点评：本题考查晶胞有关计算，难度不大，注意熟记中学常见晶胞结构，有利于基础知识的巩固．4．有关化学和化工生产的说法错误的是（）A．硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理B．硫酸工业的尾气常用氨水来处理C．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物；化学应用．分析： A．氮氧化物可被NaOH溶液来处理；B．二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理；C.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，该反应中产生白烟；D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性．解答：解：A．硝酸生产中尾气为氮氧化物常用NaOH溶液来处理，处理原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故A正确；B．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理，故B正确；C.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟现象来检验氯气管道是否漏气，故C正确；D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性，不能多吃富含高碘酸的食物，故D错误；故选D．点评：本题考查了生产生活中常见的污染与治理等问题，难度不大．5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°考点：含有氢键的物质．专题：化学键与晶体结构．分析： A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键；C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键；D．键角是共价键的参数，与氢键无关．解答：解：A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D 错误．故选A．点评：本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．二、选择题（每题只有一个选项符合题意）6．下列说法错误的是（）A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含C﹣C键C． As4S4含As﹣As键 D． S8含S=S键考点：化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析： A．CaC2可水解生成H﹣C≡C﹣H；B．Mg3C2中C元素化合价为﹣3价，可水解生成C2H6；C．根据As4S4的结构判断；D．S8分子中每个S原子与另外2个S原子形成S﹣S单键．解答：解：A．CaC2可水解生成H﹣C≡C﹣H，可知CaC2含C≡C键，故A正确；B．Mg3C2中C元素化合价为﹣3价，可水解生成C2H6，则Mg3C2含C﹣C键，故B正确；C．As4S4的结构为，可知含有As﹣As键，故C正确；D．S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个S﹣S 键，不含S=S键，故D错误．故选D．点评：本题考查化学键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构和共价键的形成，难度中等．7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种考点：石油的裂化和裂解．专题：有机化合物的获得与应用．分析：裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，据此解答．解答：解：C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2；C3H6的烯烃是丙烯；C2H4的烯烃是乙烯；所以最多可以得到5中烯烃，故选C．点评：本题考查了裂解的定义，题目难度不大理解裂解的含义，明确C5H12裂解的方式及熟悉同分异构体的判断是解题的关键．8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（）选项 W XA 盐酸 Na2CO3溶液B Cl2 FeC CO2 Ca（OH）2溶液D NaOH溶液 AlCl3溶液A． A B． B C． C D． D考点：无机物的推断．专题：元素及其化合物．分析： X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断．解答：解：A、X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选；B、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选；C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选；D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝沉淀溶于强碱，能实现上述转化，故D不选；故选B．点评：本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断．9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答．解答：解：A．根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pHpH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；。
上海市浦东区2015年高考化学5月模拟试卷(含解析)
上海市浦东区高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题：共7题每题6分共42分1下列物质分类正确的是（）A . NO2、CI2O7都是酸性氧化物B .水银、水玻璃都是混合物C . HD HCHC都是极性分子D .干冰、可燃冰都是分子晶体2•如图是甲、乙两种重要的有机合成原料•下列有关说法中，不正确的是（CH3 = C—COOH CH^=CH-COOCH，1甲乙A .甲与乙互为同分异构体B.甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C .在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D .甲与乙都能与金属钠反应产生氢气3. 下列有关说法正确的是（）A .实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀HSQ中滴加少量Cu（ NG）2溶液B .为处理锅炉水垢中的CaSQ,可先用饱和NaCQ溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2 （g）+3f （g）?2NH （g）A H< 0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D .吸热反应“ TiQ 2 (s) +2CI2 (g) =TiCI 4 (g) +Q (g)”在一定条件下可自发进行, 则该反应的△ S< 04. 废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义.铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、AI2Q3，可能还含有KCI、FeO Fe26 MgQ SiQ2、MnQ中的若干种.为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙②取少量溶液甲滴加AgNQ溶液，生成白色沉淀③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe （CN> 6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色④取少量溶液甲加入过量N aQH溶液，并置于空气中.充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到 1.12g固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（）A . 根据①可推出铝灰中•定含有SiQ2B . 根据②可推出铝灰中•定含有KCIC . 根据③可推出铝灰中•定含有FeQ 和FaQD . 根据④可推出固体丙中「一定不含MgQ5. 下列物质中，不能使酸性KMnQ溶液褪色的是（）①乙烯②乙烷③乙苯④乙炔⑤二氧化硫⑥甲苯⑦苯⑧异戊二烯.A .②③⑥B .②③⑤⑥⑦⑧C. ②⑤⑦D. ②⑦6.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是()AmLB诵asa 的常解甫CA B * In mol 号J齐 mol表示向1OOmL1 mol?L 「1 Fel 2溶液中逐渐通入 CI 2, 12和Fe 3+物质的量变化关系_1_1表示向100mL 0.1 mol?L 硫酸铝铵［NHAI ( SQ ) 2］溶液中逐滴滴入 0.1 mol?L Ba (OH 2溶液，沉淀物质的量变化的关系C .rft 护 io* <(otr表示在不同温度下，水溶液中c ( H +)与c (QH )变化关系0 05D .得出若除去CuSO 溶液中的Fe 3+，可采用向溶液中加入适量 CuQ 调节溶液的pH 至4左右° 0.1 0.27.关于下列各图象的说法中正确的是()图④图② 图①图①表示防止铁腐蚀的装置图图②表示向BaSQ 饱和溶液中加入硫酸钠 图③表示将NaQH 溶液滴入Ba ( HC(3) 3溶液中dj.b*KX|l>1D .图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能二、填空题：共13分8.钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途. 成份浓度/ （mol?L「1）质量分数HClFeCl2FeCl 3 -1.9200.071 5.00%8.94%0.33%（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+,最宜选用的试剂是 _______________ 溶液；为检验其中的Fe2+,某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO 溶液后发现紫色消失.该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+.大家认为该同学的实验设计不合理，理由是_____________ （用必要的文字和离子方程式解释）.采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为___________________ ;向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在_____________ （填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（冷FeQ）.（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为AI2Q、Fe2Q3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC,具体方法如图1：囹1 图2①适当调高滤液A的pH, Al3+和Fe3+转化为沉淀，原因是_______________ （请用沉淀溶解平衡的理论解释）.②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，A l3+参与反应的离子方程式为_______________ .③25C时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是 ______________ （填下列序号字母）.a. 4〜5 b . 5〜7 c . 7〜8d. 8〜925C时，pH>7且随pH增大，PAFSC勺除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了现象.三、综合题：共3题每题15分共45分9.（1）无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成.将其溶于水，通入适量黄绿色气体B,然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙■pHr/»竺鬥2c 計«忙mi阳危fAt-SC红色•分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入 CO和NH 3可获得纳米材料 E 和铵态氮肥F .(1)无机盐A 中阳离子的结构示意图 _______________ . 工业上制取漂白粉的化学反应方程式： _______________ .(3) CQ 和NH 两气体中，应该先通入溶液中的是 _______________ (填化学式)，写出制备E 和F 的离子反应方程式(H)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X ) v 908g?mol1)的组成和性质，设计并完成了如下实验 写出铜电极表面的电极反应式__________________________________________ .为提高该人工光合系统的工作效率， 可向装置中加入少量 ____________ (选填“盐酸”或“硫酸”)• ③ 另一生成 CH 的途径是CQ(g ) +3H2 (g ) ?CH (g ) +HzQ (g ) •某温度下，将 0.1mol CQ 和 0.3molH 2充入10L 的密闭容器内发生反应 CQ(g ) +3H 2 (g ) ?CH (g ) +HQ(g ),平衡时H 223.3g 白色沉淀E 、28.8g 红色固体②常温下BfCHt合成CH .的转化率为80%求此温度下该反应的平衡常数 K= ___________ •(计算结果保留两位有效数字)天然气中的H 2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NHHS. —定条件下向NHHS 溶液中通入 空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_____________ .(3)天然气的一个重要用途是制取 H 2,其原理为：CQ (g ) +CH (g )— 2C0( g ) +2f (g ).在密闭容器中通入物质的量浓度均为 0.1mol?L 的CH 4与CO,在一定条件下发生反应，测得CH 的平衡转化率与温度及压强的关系如图 1所示，则压强Pi ___________ P2(填“大于或“小于”)；压强为P 2时，在Y 点：v (正) _______________ v (逆)(填“大于”、“小于” 或“等于”)•(4 )天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃 X.由质谱分析得 X 的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图 2,则X 的结构简式 为 . 11. G 是一种合成橡胶和树脂的重要原料， A 是C H O 三种元素组成的五元环状化合物,相对分子质量为98,其中氧元素的质量分数为 49%其核磁共振氢谱只有一个峰； 共振氢谱有3个峰，峰面积之比为 2: 2: 3. 已知：(其中R 是烃基)IIf?{)②RCOO H'^RCHOH(1) B 中含氧官能团的名称是 ______________ ; A 的结构简式为 ____________•⑤的反应类型F 的核磁有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题.是_____________ •G与B"的CCI4溶液反应，所有可能的产物共有______________ 种.反应④的化学方程式为_____________ .(3) E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式： .(4 )反应⑥的化学方程式为_______________ .(5)有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式______________ .(6)写出由G合成2-氯-1 , 3-丁二烯的合成路线(无机试剂任选)：合成路线流程图示例如下：注曲鲁邑也比迪卄匚肝也店_______________________________________ .上海市浦东区高考化学模拟试卷(5月份) 参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1 .下列物质分类正确的是( )A . NO2、CI2O7都是酸性氧化物B .水银、水玻璃都是混合物C . HD HCHO都是极性分子D .干冰、可燃冰都是分子晶体考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分子晶体；极性分子和非极性分子.分析：A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B水银为金属汞；C HD为氢气分子；D干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷晶体.解答：解：A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，CI2O是酸性氧化物，故A错误；B水银为金属汞，属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B错误；C HD为氢气分子，是非极性分子，HCHO^极性分子，故C错误；D干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷晶体，都是分子晶体，故D正确；故选D.点评：本题考查了物质分类方法和物质组成的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单•2. 如图是甲、乙两种重要的有机合成原料.下列有关说法中，不正确的是( )CHj-C—COOHCH K甲A ．甲与乙互为同分异构体B ．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C ．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D ．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气考点：有机物的结构和性质．分析：甲中含有碳碳双键和羧基，具有烯烃和羧酸的性质，乙中含有碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质，据此分析解答．解答：解：A.甲、乙分子式相同但结构不同，属于同分异构体，故A正确；B. 甲、乙中都含有碳碳双键，都能和溴发生加成反应，故B正确；C. 甲中含有羧基、乙中含有酯基，所以一定条件下二者都能发生取代反应，故C正确；D. 甲中含有羧基，能和钠反应生成氢气，乙中不含羧基或羟基，不能和钠反应，故D错误; 故选D.点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团与性质关系是解本题关键，熟练掌握常见官能团的性质，题目难度不大.3. 下列有关说法正确的是( )A .实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀HSQ中滴加少量Cu( NG) 2溶液B .为处理锅炉水垢中的CaSQ,可先用饱和NaCQ溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2 (g) +3H (g) ?2NH ( g)A H< 0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D ．吸热反应“ TiQ 2( s) +2Cl2( g) =TiCl 4( g) +Q2( g) ”在一定条件下可自发进行，则该反应的△ S< 0考点：化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：基本概念与基本理论．分析： A 、根据原电池原理可以加快化学反应速率知识来回答；B依据沉淀转化的依据分析判断；C升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；D根据方程式判断熵变的取值情况.解答：解：A、实验室制氢气，向稀HzSQ中滴加少量Cu(NQ) 2溶液，相当于存在硝酸，金属会和硝酸反应，不能产生氢气，故 A 错误；B硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSQ时，依次加入饱和Na2CQ溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故B正确；C N2 (g) +3H (g) ?2NH (g)△ H< 0,其他条件不变时升高温度，反应逆向进行，氢气转化率减小，故C错误；D吸热反应“ TiQ 2 (s) +2CI2 (g) =TiCI 4 (g) +Q (g) ”该反应的AS不可能是小于0 的, 故D错误；故选B．点评：本题目是一道综合考查题,考查学生化学反应速率的影响因素、化学平衡移动原理的应用、沉淀转化以及反应的方向等方面知识,难度大．4．废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义．铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、AI2Q，可能还含有KCI、FeO Fe zQ、MgO SO MnO中的若干种•为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙②取少量溶液甲滴加AgNO溶液，生成白色沉淀③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN 6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中•充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g 固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到 1.12g 固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（）A • 根据①可推出铝灰中一定含有SiO2B • 根据②可推出铝灰中一定含有KCIC •根据③可推出铝灰中一定含有FeO和FaQD •根据④可推出固体丙中一定不含MgO考点：几组未知物的检验.分析：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、AHO、FeO FezQ、MgO溶于盐酸，但是SQ2、MnO不溶；②取少量溶液甲滴加AgNO溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子；③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe （CN 6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有亚铁离子；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子；④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中•充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g 固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g 固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁来判断即可.解答：解: A、将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2Q、FeO FezQ、MgO溶于盐酸，但是SiQ、MnO不溶，铝灰中一定含有SiO?或是MnO中的一种，故A 错误；B取少量溶液甲滴加AgNO溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子，铝灰中不一定含有KCI，故B错误；C取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe （CN 6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有亚铁离子；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子，但是铁离子可能是亚铁离子被氧化的产物，不一定含有氧化铁，故C错误；D取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中，充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g 固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到 1.12g 固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁，根据Fe元素守恒，1.60g氧化铁置于氢气流中加热充分反应后得到 1.12g固体正好是Fe,则一定不含有MgO故D正确.故选D.点评：本体是一道物质的鉴别实验方案设计题,注意物质的性质的归纳以及离子的检验方法是关键，难度中等.5. 下列物质中，不能使酸性KMnO溶液褪色的是（）①乙烯②乙烷③乙苯④乙炔⑤二氧化硫⑥甲苯⑦苯⑧异戊二烯.A .②③⑥B .②③⑤⑥⑦⑧C. ②⑤⑦D. ②⑦考点：乙烯的化学性质；烷烃及其命名；苯的性质；苯的同系物. 专题：有机物的化学性质及推断. 分析：酸性高锰酸钾具有强的氧化性，乙烯、乙炔、异戊二烯含有不饱和键，具有还原性；乙苯、甲苯中烷基受苯环的影响变得活泼，能被高锰酸钾氧化；二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化.解答：解：①乙烯、④乙炔、⑧异戊二烯含不饱和键能被酸性的高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾褪色；②乙烷性质稳定，不与酸性的高锰酸钾氧化；③乙苯、⑥甲苯烷基受苯环的影响变得活泼，能被高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾褪色；⑤二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾褪色；⑦苯中没有碳碳双键，不能被酸性的高锰酸钾氧化；故不能使使高锰酸钾褪色的有：②⑦；故选：D.点评：本题考查了常见有机物的性质，题目难度不大，明确各种有机物的结构是解题的关键，注意相关知识的积累.6. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是( )表示向100mL1 mol?L「1FeI 2溶液中逐渐通入CI2, 12和Fe3+物质的量变化关系_ 1 _ 1表示向100mL 0.1 moI?L 硫酸铝铵［NHAI ( SQ) 2］溶液中逐滴滴入0.1 mo I?L Ba (OH 2 溶液，沉淀物质的量变化的关系表示在不同温度下，水溶液中 c ( H+)与c (OH)变化关系得出若除去CuSQ 溶液中的Fe 3+，可采用向溶液中加入适量 考点：氧化还原反应的计算；离子方程式的有关计算；水的电离；难溶电解质的溶解平衡 及沉淀转化的本质.八 ,_2+ “ 、分析： A . n (Fel 2) =0.1L x 1mol/L=0.1mol , n ( I ) =0.2mol 、n (Fe ) =0.1mol ，碘离 子还原性大于亚铁离子，所以碘离子先被氯气氧化、后亚铁离子被氯气氧化，发生的离子反 应方程式分别为 2 I _ +Cl 2=l 2+2CI _、2Fe 2++Cl 2=2Cl _ +2Fe 3+，根据氯气和碘离子、亚铁离子之 间的关系式计算； B. 加入氢氧化钡溶液时，氢氧根离子先和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，后和铵根离子反 应生成一水合氨，当铵根离子完全反应后，氢氧根离子和氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子； C. 水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离； D.除去CuSQ 溶液中的Fe 3+,要使铁离子除去但不能除去铜离子，根据溶液 pH 与产生沉淀的关系知，当pH=4时氢氧化铁完全沉淀._2+解答： 解：A. n (Fel 2) =0.1L x 1mol/L=0.1mol , n ( I ) =0.2mol 、n (Fe ) =0.1mol , 碘离子还原性大于亚铁离子，所以碘离子先被氯气氧化、后亚铁离子被氯气氧化， 发生的离子反应方程式分别为 2 I _ +Cl 2=|2+2CI _、2Fe 2++Cl 2=2Cl _ +2Fe 3+, 0.2mol 碘离子完全反应需要 0.1mol 氯气、O.lmol 亚铁离子完全反应需要0.05mol 氯气，所以图象正确，故 A 正确；B. 加入氢氧化钡溶液时，氢氧根离子先和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，后和铵根离子反 应生成一水合氨，当铵根离子完全反应后，氢氧根离子和氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子， 但生成氢氧化铝沉淀消耗 NaOH 的体积是氢氧化铝转化为偏铝酸钠体积的 3倍，所以该图象错误，故B 错误；C. 水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，所以图象正确，故 C 正确；D.除去CuSO 溶液中的Fe 3+,要使铁离子除去但不能除去铜离子，根据溶液 pH 与产生沉淀的关系知，当pH=4时氢氧化铁完全沉淀，可以加入 CuO 降低溶液的pH 且不引进杂质，故 D正确； 故选B.点评：本题考查较综合，涉及物质之间的反应、除杂、水的电离等知识点，明确物质性质、 物质之间反应关系式是解本题关键，注意 AB 中离子反应先后顺序，为易错点.CuQ 调节溶液的pH 至4左右 befj [ he |」T11H 二二二 Kft!和食捷水 图①图尬图③JL /\ &AtD . 7.关于下列各图象的说法中正确的是()图④A .图①表示防止铁腐蚀的装置图B .图②表示向BaSO饱和溶液中加入硫酸钠C .图③表示将NaOH溶液滴入Ba （HCO） 3溶液中D .图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能考点：金属的电化学腐蚀与防护；化学反应的能量变化规律；溶解度、饱和溶液的概念.分析：A、电解池的阳极金属易被腐蚀；B根据影响沉淀溶解平衡移动的因素来回答；C将NaOH溶液滴入Ba （HCO）3溶液中会生成碳酸钡沉淀；D反应物的总键能大于生成物的总键能，断裂旧键吸收的能量高于新键生成释放的能量，该反应是放热的.解答：解：A、电解池的阳极金属是铁，该电极上是铁失电子的反应，易被腐蚀，故A错误；B向BaSO饱和溶液中加入硫酸钠硫酸根离子浓度增加，所以沉淀溶解平衡逆向移动，硫酸钡的溶解能力减小，故B错误；C将NaOH溶液滴入Ba （HCO）3溶液中会生成碳酸钡沉淀，沉淀的量和碱的量多少无关，故C错误；D反应物的总键能大于生成物的总键能，断裂旧键吸收的能量高于新键生成释放的能量，该反应是吸热的，图示反应物的能量低于产物能量，属于吸热反应，故D正确.故选D.点评：本题涉及金属的腐蚀和防护、平衡移动以及化学反应的能量变化方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等.二、填空题：共13分&钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途.成份浓度/ （mol?L「1）质量分数HClFeCl2FeCl3 ——1.9200.071 5.00%8.94%0.33%（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+,最宜选用的试剂是KSCN溶液；为检验其中的Fe2+,某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO溶液后发现紫色消失.该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+.大家认为该同学的实验设计不合理，理由是酸性KMnO溶液会氧化C「，导致紫色消失，2MnO +10C「+ 16H+=2MrT+5Cl2 f +8H2O（用必要的文字和离子方程式解释） .采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为2CI「- 2e「=Cl2f ;向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在阳（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K z FeQ）.（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为AI2Q、Fe2Q和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC,具体方法如图1：① 适当调高滤液 A 的pH, Al 3+和Fe 3+转化为沉淀，原因是 调高溶液pH,溶液中［0H 「］增大,从而使 Al (0H 3和Fe (OH 3的Qc 大于其Ksp ；(或调高溶液 pH,溶液中［0H ］增大，从而 使Al (0H 3和Fe ( OH 3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动) (请用沉淀溶解平衡的理论 解释)•② PAFSC 絮凝剂净化水的过程中， A l 3+参与反应的离子方程式为 Al 3++3fO=AI ( 0H 3 (胶体)++3H.③ 25C 时，PAFSC 的除浊效果随溶液 pH 的变化如图2所示(图中的NTU 为浊度单位)，则在 下列pH 范围中，PAFSC 除浊效果最佳的是 b (填下列序号字母).a . 4〜5b . 5〜7c . 7〜8d . 8〜925C 时，pH>7且随pH 增大，PAFSC 勺除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了 聚沉现象.考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理；二价 Fe 离子和三价Fe 离子的检验.分析： (1)可用KSCN 佥验Fe 3+, Fe 2+和Cl 「都可被酸性高锰酸钾氧化； 采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，应生成氯气，向上述酸洗废液中加入 KOH 溶液中和后，生成 K 2FeO 4, Fe 元素被氧化，应为阳极反应；(3)含铝矿石加入酸，然后过滤可除去 SiO 2，滤液中含有 Al 3+、Fe 3+,适当调高滤液 A 的 pH, Al 3+和 Fe 3+转化为沉淀，然后加入酸溶解，与活化硅酸反应，并加入氢氧化钠调节 pH ,充分搅拌可得聚硅酸氯化铝铁絮凝剂.① 适当调高滤液 A 的pH,可增大溶液中［OH 「］，有利于平衡向生成沉淀的方向移动； ② PAFSC 絮凝剂净化水的过程中， A l 3+水解生成氢氧化铝胶体； ③ 由图象可知pH 介于5〜7时剩余浊度较低，除浊效果较好， pH> 7且随pH 增大，PAFSC的除浊效果明显变差，说明胶体吸附能力减弱，可能发生聚沉.解答：解：(1)可用KSCN 佥验Fe 3+, F/和Cl 「都可被酸性高锰酸钾氧化，发生2MnO +10Cl「+ 16H=2Mri ++5Cl 2T +8H2O,导致紫色消失，故答案为：KSCN 酸性KMnO 溶液会氧化C 「，导致紫色消失，2MnO +10C 「 +16H=2M n +5Cl 2f +8H2Q采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段， 阳极板上有气泡生成，应生成氯气， 电极方程式为2CI 「- 2e 「=Cl 2f ，向上述酸洗废液中加入 KOH 溶液中和后，生成 K z FeO , Fe 元素 被氧化，应为阳极反应，故答案为：2CI 「— 2e 「=Cl 2f ;阳； (3)含铝矿石加入酸，然后过滤可除去 SiO 2，滤液中含有 Al 3+、Fe 3+,适当调高滤液 A 的 pH, Al 3+和 Fe 3+转it*祈r/iA*c4IK罔2化为沉淀，然后加入酸溶解，与活化硅酸反应，并加入氢氧化钠调节pH, 充分搅拌可得聚硅酸氯化铝铁絮凝剂.① 适当调高滤液 A 的pH,可增大溶液中［0H 「］ , Al (OH 3和Fe (OH 3的Qc 大于其Ksp , 从而使Al (OH 3和Fe (OH 3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动)，故答案为：调高溶液pH,溶液中［OH 「］增大，从而使Al (OH 3和Fe (OH 3的Qc 大于其Ksp ； (或调高溶液pH ,溶液中［OH 「］增大，从而使 Al ( OH 3和Fe (OH 3的沉淀溶解平衡向沉 淀方向移动)；② PAFSC 絮凝剂净化水的过程中， A l 3+水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为 Al 3++3H 2O=AI(OH 3 (胶体)+3H ,故答案为：A|3++3HO=AI (OH 3 (胶体)+3H +;③ 由图象可知pH 介于5〜7时剩余浊度较低，除浊效果较好， pH> 7且随pH 增大，PAFSC的除浊效果明显变差，说明胶体吸附能力减弱，可能发生聚沉， 故答案为：b ;聚沉.点评： 本题综合考查物质的分离、提纯以及实验方案的设计，为高考常见题型，侧重于学 生的分析能力和实验能力的考查，难度中等.取一定量的浅绿色盐 X 进行上述实验，充分反应后得到 23.3g 白色沉淀E 、28.8g 红色固体G 和12.8g 红色固体H.已知：①浅绿色盐 X 在570C 、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应. 呈液态且1个B 分子含有10个电子 请回答如下问题：(1)写出B 分子的电子式 H ：9：H.已知G 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体•请写出该反应的离子方程式为 + - 2+3CsO+14H+2NO =6Cu +2NO+7Q .三、综合题：共 3题每题15分共45分9. (I)无机盐A 是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成•将其溶于水，通入适量黄 绿色气体B,然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙 红色•分液后取上层溶液，经元素分析， 和NH 可获得纳米材料E 和铵态氮肥 溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO(1)无机盐A 中阳离子的结构示意图 工业上制取漂白粉的化学反应方程式： (3 ) CO 和NH 两气体中，应该先通入溶液中的是离子反应方程式2NH+CO+C 『+HO=CaC 3+2NH +(H)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M( X ) v 908g?mol「1)的组成和性质，设计并完成了如下实验——"厲軽蛙1：L "皿卜2Cl 2+2Ca ( OH 2=CaCb+Ca (CIO ) 2+2H2O .NH (填化学式)，写出制备E 和F 的I ■•七r 匚打他黑旳i ⑴②常温下B。
杨浦区2015年高三化学一模试卷(含答案)
杨浦区2014学年度第一学期高三年级学业质量调研(精校版)化学学科试卷2015.1相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
)1．下列有关物质应用的说法错误的是A．铝用于冶炼难熔金属B．锌用于防护铁腐蚀C．硝酸用于制炸药D．生石灰用于食品抗氧化剂2．下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是A．AgI B．P4C．Na2O D．漂白粉3．下列有关化学用语表示正确的是A．硫离子的结构意示图：B．某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯C．CH4分子的比例模型：D．间硝基甲苯的结构简式：4．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力5．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是A．原子半径和离子半径均减小B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强3NO218 2 8 8高三模拟测试化学试卷第1页共8页页C ．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体 D ．单质的熔点降低二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
) 6．下列关于35Cl 的说法正确的是A ．35Cl 2与37Cl 2互为同位素B ． 和 互为同分异构体C ．与37Cl 的得电子能力相同D ．35Cl －和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同 7．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理。
关于羟基自由基的说法正确的是A ．电子式 ·O:HB ．电子式 ·O:HC ．有极强的还原性D ．与NH 3所含电子数相同 8．下列有机物中含有少量杂质（括号中是杂质），除杂方法正确的是 A ．乙醇（乙酸）：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液B ．硝基苯（硫酸）：将其加入NaOH 溶液中，振荡，静置，分液C ．乙醛（乙酸乙酯）：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液D ．溴乙烷（溴）：加入四氯化碳，振荡，静置，分液9．甲~己元素在周期表中的相对位置如图。
2015年上海高考模拟试题_上海理工大学附属中学高三上学期第一次模拟测试化学卷
化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（共66分）一、选择题（每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）。
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A.②④B.②③C.①③D.①④2、下列有关表达正确的是（）A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4B．H2O的电子式：CD2-乙基丙烷3A. 乙烷B. 甲苯C. 环己烷D. 四氯乙烯4．下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．NH3易液化C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱D．H2S的熔沸点低于H2O的熔、沸点5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO2二、选择题（每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）6．常温下，等体积、等物质的浓度的NaCl和CH3COONa溶液中的阴离子总数相比A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断↑↑↓1s↑↓2s 2p↑↑H O H．．．．．．．．7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是9、反应mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反应过和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡左移第11题图C．化学方程式中n<e +fD．达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N AB．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中含有N A个氧原子C．32 g Cu与足量的硫蒸气充分反应，电子转移总数为N AD．在标准状况下，11.2 L SO3含分子数0.5 N A11．NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM －3和D －58的叙述，错误．．的是（ ） A ．都能与NaOH 溶液反应，原因不完全相同 B ．都能与溴水反应，原因不完全相同C ．都不能发生消去反应，原因相同D ．遇FeCl 3溶液都显色，原因相同12．由表中左边的实验现象可得出右边的实验结论的是13．25℃时，在等体积的 ① pH=0的H 2SO 4溶液、②0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na 2S 溶液，④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）A ．1:10:1010:109B ．1:5:5×109:5×108C ．1:20:1010:109D ．1:10:104:10914．将SO 2和O 2按2︰1的体积比充入一密闭容器中，在一定条件下可逆反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)+Q ，Q>0，达到平衡状态。
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浦东新区2014学年度第一学期期末质量测试 高三化学 （2015.1）考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分。
试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H -1 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Fe -56Cu -64 Ag -108 I -127 Ba -137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列物质的用途利用其物理性质的是A ．草酸用作还原剂B ．生石灰用作干燥剂C ．苯用作萃取剂D ．铁粉用作抗氧化剂 2．下列关于氨分子的化学用语错误的是A ．化学式：NH 3B ．电子式：C ．结构式：NH HHD ．比例模型：3．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55Cs ，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素134 55Cs 、13755Cs 。
下列有关说法正确的是A ．铯元素的相对原子质量约为133B ．134 55Cs 、13755Cs 的性质相同 C ．134 55Cs 的电子数为79D ．134 55Cs 、137 55Cs 互为同素异形体4．有关氮原子核外p 亚层中的电子的说法错误的是A ．能量相同B ．电子云形状相同C ．自旋方向相同D ．电子云伸展方向相同 5．已知铍（Be ）与铝的性质相似。
则下列判断正确的是A ．铍遇冷水剧烈反应B ．氧化铍的化学式为Be 2O 3C ．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D ．氯化铍水溶液显中性H N H． ． ． ． ． ． H二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．有关元素性质递变规律的叙述正确的是A ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B ．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱 7．有关化学键和晶体的叙述中正确的是A ．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定B ．分子晶体都是由共价分子构成的C ．离子晶体中可能含有共价键D ．原子晶体中只存在非极性键 8．下列反应所得溶液中只含一种溶质的是A ．Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量Fe 粉B ．A1(OH)3中加入过量NaOH 溶液C ．浓H 2SO 4中加入过量Cu 片，加热D ．Ca(C1O)2溶液中通入过量CO 29．从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是A ．海带灼烧灰化，选用①②⑧B ．加水浸泡加热，选用②④⑦C ．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D ．萃取和分液，选用③④⑥ 10．常温下，以下试剂不能用来鉴别SO 2和H 2S 的是A ．滴有淀粉的碘水B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．品红溶液11．N A 为阿伏加德罗常数，关于a g 亚硫酸钠晶体（Na 2SO 3•7H 2O ）的说法中正确的是A ．含Na +数目为A 252aNB ．含氧原子数目为A 63aN C ．完全氧化SO 32－时转移电子数目为A 72a N D ．含结晶水分子数目为A N a 3612．下图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。
下列判断正确的是A ．若X 为导线，Y 可以是锌B ．若X 为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe －2e →Fe 2＋C ．若X 为直流电源，铁闸门做负极D ．若X 为直流电源，Y 极上发生还原反应① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧YX第 3 页 共 11 页13．CH 2CH CH CH 2通过一步反应不能得到的物质是A ．CH 3CCHCH 3ClB ．CH 2CH CHCH 3ClC ．CH 2CH CHCH 2nD ．CO 214．已知：Br ＋H 2 HBr ＋H ，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是A ．该反应是放热反应B ．加入催化剂，E 1－E 2的差值减小C ．H －H 的键能大于H －Br 的键能D ．因为E 1＞E 2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量 15．室温下，有pH 均为9的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液各10 mL ，下列说法正确的是A ．两种溶液中的c(Na ＋)相等B ．两种溶液中由水电离出的c(OH －)之比为5－9－1010C ．分别加水稀释到100 mL 时，两种溶液的pH 依然相等D ．分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等 16．人体血液中存在的平衡：H 2CO 3HCO 3－，使血液pH 保持在7.35 ~ 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
已知pH 随)CO (H )(HCO 323c c －变化关系如右表所示，则下列说法中错误的是 A ．pH ＝7的血液中，c (HCO 3－)＞c (H 2CO 3)B ．正常体温下人体发生碱中毒时，c (H ＋)•c (OH －)变大C ．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO 3溶液解毒D ．)CO (H )(HCO 323c c －＝20.0时，H 2CO 3的电离程度小于HCO 3－的水解程度17. 某溶液中可能含有K ＋、NH 4＋、Ba 2＋、SO 42－、I －、Cl －、NO 3－中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：①在一份溶液中加入足量NaOH ，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L ； ②在另一份溶液中加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g ； ③在②的滤液中加入足量AgNO 3溶液，又有4.7 g 沉淀产生。
有关该溶液中离子种类（不考虑H ＋和OH －）的判断正确的是 A ．溶液中至少有2种阳离子B ．只能确定溶液中NH 4＋、SO 42－是否存在 C ．溶液中最多有4种阴离子D ．溶液中不可能同时存在K ＋和NO 3－)CO (H )(HCO 323c c －1.0 17.8 20.0 22.4pH 6.10 7.35 7.40 7.45H ＋OH －能量E 1E 2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见右图，有关该流程的叙述中正确的是A ．母液中含有大量的Na +、NH 4+、Cl －、CO 32－B ．通入NH 3只是为了增加NH 4+浓度C ．加入的Y 物质为CO 2D ．生产过程中还需要补充水19．在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A ．水蒸气的体积分数增大B ．氢气的浓度增大C ．平衡常数变大D ．铁的质量增大20．向等浓度的NaOH 和NaAlO 2的混合溶液中，通入CO 2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是 A ．CO 2＋OH －→ HCO 3－B ．AlO 2－＋CO 2＋2H 2O → Al(OH)3↓＋HCO 3－ C ．2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O → 2Al(OH)3↓＋CO 32－D ．CO 32－＋CO 2＋H 2O → 2HCO 3－21．在体积都为1L 、pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。
下图所示可能符合客观事实的是22．将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物只有NO 和NO 2。
将产生的气体用排水集气法收集，得到0.1 mol 气体。
然后向所得溶液中加入NaOH 溶液至金属离子恰好沉淀完全。
则下列有关叙述中正确的是 A ．加入合金的质量可能为3.2 g B ．参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol C ．沉淀完全时消耗NaOH 的物质的量为0.3 mol D ．还原产物的体积范围为2.24 L ＜V (还原产物)＜ 6.72 L溶解Zn 的量0 时间 HCl HAcA. B. C. D. HClHAc0 时间c (H ＋)pH0 时间 HCl HAc2反应过滤降温 过滤 母液X YNaHCO NH 3 NH 4Cl0 产生H 2的量 HAcHCl第 5 页 共 11 页四、(本题共12分)焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。
完成下列填空：23．电石的主要成分是CaC 2，CaC 2的晶体类型是___________；其与水反应的化学方程式为______________________。
24．制备电石还需要用到CaCO 3。
组成CaCO 3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____________。
氧原子的核外电子排布式为_________________。
25．与同主族元素Mg 相比，Ca 的金属性更______（填“强”或者“弱”）。
能证明这一结论的实验事实是_______________________________________。
用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。
完成下列填空：26．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。
（选填编号） a ．容器中的压强不再改变 b ．混合气体的密度不再改变 c ．v 正(CO)＝v 逆(H 2O)d ．c (CO)＝c (H 2)27．将不同量的C (s)和H 2O (g)分别加入到体积为2 L 的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所 需时间/minH 2O C H 2 CO 1650 0.01 0.02 0.008 5 28000.020.03 0.0173（1）实验1中以v (H 2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为 。
（2）下列图像正确的是________。
（选填编号）a. 平衡常数（K ）压强（P ）b. 平衡常数（K ）温度（T ）c. 水的转化率（α）压强（P ）d.水的转化率（α）五、(本题共12分)自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂。
出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。
完成下列填空：28．自来水中含硫量约70 mg/L，它只能以______（填微粒符号）形态存在，不能以其它形态存在的原因是_____________________________________。