氧化还原反应的配平(最新课件ppt)
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第二章+课时4氧化还原反应方程式的配平及计算(共41张PPT)课件
【示例2】 (2013·上海化学，18改编)汽车剧烈碰撞时， 安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3→K2O＋ 5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则下列判断正确的是(双选)( )。 A．生成40.0 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
2 P＋
5
FeO＋ 3
高温 CaO===== 1
Ca3(PO4)2＋ 5
Fe
思维启迪 缺项配平时，对于离子方程式而言，所缺物 质往往是H＋、OH－或H2O。
考点深度突破
素养优化提升
1．配平下列氧化还原反应方程式：
(1)正向配平
①3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2 NO↑＋4H2O ②5KI＋1KIO3＋3H2SO4 =3I2＋3K2SO4＋3H2O
考点深度突破
素养优化提升
2．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的 离子方程式。
则此离子方程式为_________________________________。 答案 3S＋6OH－===2S2－＋SO23－＋3H2O
考点深度突破
素养优化提升
考点一 氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质是反应过程中发生 了 电子转移 ，而氧化剂得电子的总数(或元 素化合价降低总数)必然 等于 还原剂失电子 总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则 可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
2Ce3＋＋1H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4↓＋_6_H_＋_
思维启迪 缺项配平时，对于离子方程式而言， 所缺物质往往是H＋、OH－或H2O。
氧化还原反应的配平及计算(课件)高一化学教学课件习题
___2_MnO－ 4 ＋__6__H＋＋__5__H2O2===__2__Mn2＋＋__5__O2↑＋__8__H2O
01 氧化还原反应的配平
4.配平技巧
（4）缺项配平类：一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水（H2O）
条件 酸性条件 碱性条件
补项原则 缺H则补H＋，少O补H2O 缺H则补H2O，少O补OH－
得3e- ×2
01 氧化还原反应的配平
2.配平方法——化合价升降法
(4)配系数——确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数， 再根据原子守恒配平其他物质
失2e-×3
没有变价的氮原子2×3
8 0
+5
+2 +5
+2
3 Zn++26HNO3 3Zn(NO3)2+2NO + 4 H2O
得3e-×2 (5)查守恒——检查电子、电荷、原子守恒
反应前后原子的种类和个数不变
离子反应前后，阴、阳离子所带电 荷总数相等，溶液呈电中性
01 氧化还原反应的配平
2.配平方法——化合价升降法 Zn+HNO3 (稀) Zn(NO3 )2 H2O NO
（1）标变价——标出变化的元素化合价
0
+5
+2
+2
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
目录
CONTENTS
01 氧化还原反应的配平 02 氧化还原反应的计算
学习目标
1.能根据氧化还原反应的特征，建构氧化还原反应配平的认识模型。 2.能从元素价态变化的视角进行氧化还原反应的相关计算。
新课导入
温故知新：氧化还原反应中的“守恒律”
01 氧化还原反应的配平
4.配平技巧
（4）缺项配平类：一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水（H2O）
条件 酸性条件 碱性条件
补项原则 缺H则补H＋，少O补H2O 缺H则补H2O，少O补OH－
得3e- ×2
01 氧化还原反应的配平
2.配平方法——化合价升降法
(4)配系数——确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数， 再根据原子守恒配平其他物质
失2e-×3
没有变价的氮原子2×3
8 0
+5
+2 +5
+2
3 Zn++26HNO3 3Zn(NO3)2+2NO + 4 H2O
得3e-×2 (5)查守恒——检查电子、电荷、原子守恒
反应前后原子的种类和个数不变
离子反应前后，阴、阳离子所带电 荷总数相等，溶液呈电中性
01 氧化还原反应的配平
2.配平方法——化合价升降法 Zn+HNO3 (稀) Zn(NO3 )2 H2O NO
（1）标变价——标出变化的元素化合价
0
+5
+2
+2
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
目录
CONTENTS
01 氧化还原反应的配平 02 氧化还原反应的计算
学习目标
1.能根据氧化还原反应的特征，建构氧化还原反应配平的认识模型。 2.能从元素价态变化的视角进行氧化还原反应的相关计算。
新课导入
温故知新：氧化还原反应中的“守恒律”
氧化还原反应 课件(共38张PPT)
高温
H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕
氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？
思考与交流
仔细从整个反响分析下面反响的反响类型：
失去氧， 被复原
CuO + H2 = Cu + H2O 得到氧，被氧化
CuO失去氧变成单质铜的同时， 还原反应
H2得到氧变成H2O。
氧化反应
〔一〕从得氧失氧角度来分析：
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
H
Cu
O
H
Cu
O
H
H
氧化反响：物质得到氧的反响，如H2得到氧的反响。 复原反响：物质失去氧的反响，如CuO失去氧的反响。
失去氧，被复原〔发生复原反响〕
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕 失去氧，被复原〔发生复原反响〕
分解反响 化合反响 置换反响 复分解反响
一、氧化复原反响
〖练习〗判断以下哪些是氧化复原反
响？属于哪种根本反响类型？
√ Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合 反响
× CaO + H2O === Ca(OH) 2
× CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
分解反应
√ 2KClO3==△=2KCl+3O2 ↑
A．一定被氧化
B．一定被复原
C．可能被氧化，也可能被复原
D．以上都不是
2、以下变化属于氧化反响的是〔 〕BD
A. Fe2O3
Fe B. Zn ZnCl2
C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3
一、氧化复原反响
第5讲 氧化还原反应的配平与计算(课件)-2024年高考化学一轮复习课件
Fe（CN）6颜料。工艺流程如下：
随堂训练
回答下列问题：
（1）红渣的主要成分为
（填化学式），滤渣①的主要成分为
（填化学式）。
高温
解析：已知黄铁矿高温焙烧生成Fe2O3，反应原理为4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋
8SO2，故产生的红渣的主要成分为Fe2O3，将红渣粉碎后加入足量的50%的
H2SO4溶液加热充分酸浸，反应原理为Fe2O3＋3H2SO4
考点二 氧化还原反应的计算
考点三 信息型氧化还原反应方程式的书写
四
链接高考
考点一 氧化还原方程式的配平
【基础重现】
1.氧化还原方程式的配平
(1)配平原则
考点一 氧化还原方程式的配平
(2)配平氧化还原方程式的“五个步骤”
（3）氧化还原方程式的常用配平方法
①正向配平法（氧化剂、还原剂中某元素化合价全变）
高温
FeS2＋
Fe2O3＋
O2
SO2。
答案：4 11 2 8
P＋
＋
CuSO4＋
H2SO4。
答案：11 15 24 5 6 15
H2O
Cu3P＋
H3PO4
随堂训练
1.补全并配平下列化学方程式或离子方程式。
(1) 4 HCl(浓)+ 1 MnO2
(2) 3 Cu+ 8 HNO3(稀)
（1）KMnO 4 氧化废水中Mn 2＋ 生成MnO 2 的离子方程式为
2＋＋2H O
答案：2MnO−
＋3Mn
4
2
人教版高中化学必修一课件氧化还原反应方程式配平
① 1 I2 + 6 KOH — 5 KI +1 KIO3 + 3 H2O ② 8 NH3 + 6 NO2 —7 N2 + 12 H2O ③ 2 C2H6 +7 O2 — 4 CO2 + 6 H2O ④2KMnO4 +16HCl —2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2↑
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
④ P4+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？ ① C + S + KNO3 — K2S + N2+ CO2
适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用 一个箭头表示出来的氧化还原反应。
（五）零价法：
适用对象：用常规法无法确定化 合物中整数化合价
方法：令无法用常规法确定化合价的 物质中各元素均为零价，然后利用整 体法计算出化合价总升、降值，进行 配平，在观察配平其他物质的系数。
③根据Fe元素守恒： Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
(四) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ， 可将分子看作一个整体作为基准物质 进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
(三） 、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定 所缺的物质的化学式（分子或离子）
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
④ P4+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？ ① C + S + KNO3 — K2S + N2+ CO2
适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用 一个箭头表示出来的氧化还原反应。
（五）零价法：
适用对象：用常规法无法确定化 合物中整数化合价
方法：令无法用常规法确定化合价的 物质中各元素均为零价，然后利用整 体法计算出化合价总升、降值，进行 配平，在观察配平其他物质的系数。
③根据Fe元素守恒： Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
(四) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ， 可将分子看作一个整体作为基准物质 进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
(三） 、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定 所缺的物质的化学式（分子或离子）
氧化还原反应方程式的配平
△
+2 -2 4NO + 6H2O
得到2e- ×2×5
失去e- ×4 0 +2 -1 点燃 4. 4 FeS2+ 11O2
失去5e- ×2 ×4 +4-2 +3 -2 2Fe2O3+ 8SO2
得到2e- ×2×11
有什么不同
依据: 化合价升降总数相等 步骤: 1.标变价 2.列变化 3.求总数 4.配系数 5.细检查
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电 子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降 低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合 价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应 的化学方程式进行配平。
更具体的表现在以下几点
1.电子守恒原则 • 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的 电子总数相等(即化合价升降总数相等) 2.质量(原子)守恒原则 • 即反应前后各元素的原子个数相等 • 3.电荷守恒原则 • 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷 总数相等 • 如： Fe+ Fe3+ =Fe2+
例：用双线桥表示下列反应转移电子的方向和数目
失去2e-
Cu + 2H2SO4 (浓)= CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
得到2e-
0
+6
△
+2
+4
4×1 0 +5 +4
练习：
+4
C+ 4 HNO3 4NO2 + CO2 +2 H2O
1×4
二、配平的步骤：
(1)标价态：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：根据化合价变化列出元素得到和失去电子数的数值。 (3)求总数：求元素得到和失去的电子数的最小公倍数，确定氧 化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 失去2e- ×3 3 Cu ＋ 8 HNO3（稀）= 3 Cu(NO3)2+ 2 NO ↑ + 得到3e-×2 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的 化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量 守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项 检查配平的方程式是否正确。 0 +5
+2 -2 4NO + 6H2O
得到2e- ×2×5
失去e- ×4 0 +2 -1 点燃 4. 4 FeS2+ 11O2
失去5e- ×2 ×4 +4-2 +3 -2 2Fe2O3+ 8SO2
得到2e- ×2×11
有什么不同
依据: 化合价升降总数相等 步骤: 1.标变价 2.列变化 3.求总数 4.配系数 5.细检查
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电 子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降 低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合 价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应 的化学方程式进行配平。
更具体的表现在以下几点
1.电子守恒原则 • 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的 电子总数相等(即化合价升降总数相等) 2.质量(原子)守恒原则 • 即反应前后各元素的原子个数相等 • 3.电荷守恒原则 • 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷 总数相等 • 如： Fe+ Fe3+ =Fe2+
例：用双线桥表示下列反应转移电子的方向和数目
失去2e-
Cu + 2H2SO4 (浓)= CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
得到2e-
0
+6
△
+2
+4
4×1 0 +5 +4
练习：
+4
C+ 4 HNO3 4NO2 + CO2 +2 H2O
1×4
二、配平的步骤：
(1)标价态：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：根据化合价变化列出元素得到和失去电子数的数值。 (3)求总数：求元素得到和失去的电子数的最小公倍数，确定氧 化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 失去2e- ×3 3 Cu ＋ 8 HNO3（稀）= 3 Cu(NO3)2+ 2 NO ↑ + 得到3e-×2 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的 化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量 守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项 检查配平的方程式是否正确。 0 +5
2.7氧化还原反应的配平
4、配系数 、
先配变价元素，再用观察法 先配变价元素 再用观察法 配平其它元素原子的系数。 配平其它元素原子的系数。
顺序：金属、非金属、 定水、 顺序：金属、非金属、由H定水、最后查氧的顺序 定水
5、细检查 、
(1).等号两边各种元素的原子总数 等号两边各种元素的原子总数 是否相等。 是否相等 (2).离子反应的电荷总数是否相 离子反应的电荷总数是否相 等。
P4+ HNO3(浓) － H3PO4+ NO2↑ + H2O 浓
练习： 练习： Zn+ HNO3（稀）－ Zn(NO3)2 + N2O ↑+ H2O
（3）分子内不同元素间的氧化还原反应 ）分子内不同元素间的氧化还原反应——一般从生成物 一般从生成物 开始配
KClO3 —— KCl + O2↑ △
2.7 氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则
1. 质量守恒原则 • 反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 电子守恒原则 • 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的 电子总数相等(即化合价升降总数相等 即化合价升降总数相等) 电子总数相等 即化合价升降总数相等 3.电荷守恒原则 电荷守恒原则 • 在离子反应中 反应前后离子所带的正负电荷总 在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总 数相等
例题
△
C+HNO3
NO2 +CO2 +H2O
二 配平步骤 1、标变价 、
标出反应前后发生变化的元素 的化合价，不变不标 不变不标。 的化合价 不变不标。
2、列变化 、
用箭头和数字标出各元素化合价的 变化。 变化。
3、求总数 、
求化合价升降的最小公倍数，使化合 求化合价升降的最小公倍数 使化合 价升高和降低的总数相等。 价升高和降低的总数相等。
氧化还原反应的配平
2/22.4mol
C=
= 1/22.4 = 0.045mol/L
2
②若向其中加入多少mlO2，使气体全部反应？
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①
2NO + O2 = 2NO2
②
若某物质是一反应的生成物又是另一反应的反 应物时，可以两式相加。
①×２＋② 得： ＋
４NO2 + O2 + 2H2O = 4ml 1ml
注意： 得失电子守恒： n物×该物质中的原子数×化合价的变化值
失电子数 = n还原剂（氧化产物）×该物 质中的原子数×化合价的变化值
得电子数 =n氧化剂（还原产物）×该物质 中的原子数×化合价的变化值
NO2(NO)与O2的混合计算
例１：装有90mlNO2的试管倒置在水槽中，剩 余的气体是什么？其体积是多少？假如溶液不 扩散，问试管中溶液的体积是多少？求试管中 溶液的物质的量浓度？
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3L
1L
90L
30L
注意：V溶液＝Ｖ容器－Ｖ剩余气体
例２：装满NO2的试管倒置在水槽中，假如溶 液不扩散，求试管中溶液的物质的量浓度？
解：设试管的体积为３Ｌ
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3mol
2mol
3/22.4mol
2/22.4mol
注意:原子守恒 氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
21、、硫若酸用铵K在2C强r2热O条7 2件5m下l分溶解液，氧生化成 氨生量3原时F全、e成气 之含 ， 部2用+的、比有 消 氧，N氧二 是耗化2恰a.化氧 （24成0好S产化.×2OF使m物硫e31还溶0o、和3）-+l3原/液氮还mL，MN气原中oCanl和产r的2MO2SO水物04nO-7.O。 的2，23-溶m4全反 物-如的o液部应质l果溶F中的还e还液原2+ 3化为0合 Cmrl价。3+是，则（则Mn溶元液素中在）K还2C原r2O产7物物中质的的 量浓度为（ ）
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适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以 上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同 存在于一种产物中。
技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑。
例2.Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2↑ + NO↑ + H2O
3Fe3C + 4HNO3 =9 Fe(NO3)3 + 3CO2↑ +13 NO↑ + 2H2O
故配平为KI + 5KIO3 + 3H2S = 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
配平的特殊技巧及适用范围
7.加合法 技巧：把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成。
例7、Na2O2 + H2O = NaOH + O2↑ 分析：我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加：
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①
1. 从右向左配平法 此法最适用于某些物质（如浓硫酸、浓硝酸）部分参
加氧化还原反应的类型。 例1.Cu + HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + NO2 ↑+ H2O
Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 ↑ + 2H2O
配平的特殊技巧及适用范围
2、整体总价法（零价配平法）
氧化还原反应的配平
配平原则及适用范围
1. 电子守恒：适用于氧化还原反应方程式 2. 电荷守恒：适用于离子反应方程式 3. 原子守恒：适用于所有的化学反应方程式
配平步骤---常规配平法（一般从左向右配）
1.标变价； 2.找变化； 3.求总数； 4.配系数； 5.检查系数是否为最简整数比。
配平的特殊技巧及适用范围
0
-1 +5
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2O 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O
配平的特殊技巧及适用范围
4.缺项配平法 技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或
减少了哪种元素： ①若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸（或H+）； ②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱（或0H-）； ③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。 例4. KMnO4 + KNO2 + ------- = MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 +8SO2
配平的特殊技巧及适用范围
6.待定系数法 技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后
根据质量守恒定律列方程求解最后配平。
例6.KI + KIO3 + H2S = K2SO4 + I2 + H2Ox m 假设：xKI + mKIO3 + yH2S = yK2SO4 + 2 I2 + y H2O O原子守恒：3m=4y+y，即3m=5y K原子守恒：x+m=2y ，所以令m=5，则y=3,x=1，
3×3+4
3
0 0 +5
+3
+4
+2
Fe3C + HNO3 — Fe(NO3)3 + CO2↑ + NO↑ + H2O
配平的特殊技巧及适用范围
3、歧化归一法
适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。
技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差 值与该价态原子数目的比值。
例3.Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
②
把①× 2+ ② ，最后我们得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2↑
谢谢倾听
2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O
配平的特殊技巧及适用范围
5.单质后配法 适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生
成，如有机物的燃烧都可用此法。 技巧：把游离态的此种元素放在最后来配。
例5. FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 O元素最后来配，假定Fe2O3的系数为1