湖南双峰一中2018届高三第三次月考(化学) 精品

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湖南省高三上学期化学第三次月考试卷

湖南省高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上·长沙月考) 如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。

干燥管内装有一定量Na2O2 ，从A处缓慢通入CO2气体。

恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。

随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。

下列说法中正确的是（）A . 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)B . NO2转化为N2O4的转化率为20%C . 容器甲中NO已反应完D . 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2 ，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.012. （2分）(2018·南通模拟) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。

下列说法正确的是（）A . 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小D . Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq) CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-13. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 有关抽滤操作，下列说法正确的是（）A . 当滤液快达到支管口时，应先拔掉橡皮管，再从支管倒出滤液B . 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相连接C . 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀D . 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物4. （2分） (2018高二下·海宁期中) 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A . 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B . 生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀D . 两溶液中负极反应均为：Fe – 2e－=Fe2+5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分）将NH4I（s）置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）H2（g）＋I2（g）。

湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题含解析

双峰一中2019年高二上学期第一次月考化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cr-52一、选择题：(1-10每题2分，11-20题每题3分，总计50分)1. 下列原子或原子团中，不属于官能团的是A. 氯原子B. 羟基C. 硝基D. 苯环【答案】D【解析】试题分析：原子团指决定有机化合物的化学性质的原子或原子团，苯环不是官能团，答案选D。

考点：官能团2.下列化学式只表示一种纯净物的是A. CB. C2H4Cl2C. C5H12D. C2H6【答案】D【解析】【详解】A. 碳有多种同素异形体，如金刚石和石墨，可能是混合物，故A错误；B. C2H4Cl2有两种同分异构体，CH2ClCH2Cl和CHCl2CH3，可能是混合物，故B错误；C. C5H12有3种同分异构体，正戊烷、异戊烷和新戊烷，可能是混合物，故C错误；D. C2H6只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故D正确。

答案：D【点睛】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，掌握同分异构体的书写是解题的关键。

3.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。

以下用于研究有机物的方法错误的是（）A. 蒸馏常用于分离、提纯液态有机混合物B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团【答案】C【解析】试题分析：A．蒸馏可用于分离提纯沸点相差较大的液态有机混合物，说法正确；B．燃烧法是确定有机物分子组成的一种有效方法，正确；C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的不同化学环境的氢原子个数比，不是分析相对分子质量，原说法不正确；D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团，正确。

考点：有机物的分离、测定结构的原理。

【解析版】湖南省双峰县第七中学2018-2019年高一上学期第三次月考化学试题

1.实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的( )A. 锌粉B. 铁粉C. 硫酸铁D. 盐酸【答案】B【解析】实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，需要加入还原剂，又因为不能引入新杂质，所以常在溶液中加入少量的铁粉，答案选B。

2.下列实验操作中正确的是A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中【答案】A【解析】【详解】A、蒸馏操作时温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，不能插入溶液中，A正确；B、蒸发操作时当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，B错误；C、萃取剂的密度不一定比水的密度大，也不一定是有机萃取剂，C错误；D、分液操作时应下流上倒，即分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出，D错误。

答案选A。

3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下22.4LCO2与足量的Na2O2反应转移电子数为2N AB. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC. 40g NaOH溶解在1L水中，则其100 mL溶液中含Na+数为0.1N AD. 25℃，1.01×105 Pa，14g氮气中含有7N A个电子【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下22.4LCO2的物质的量是1mol，与足量的Na2O2反应消耗1mol过氧化钠，转移电子数为N A，A错误；B. 标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2L H2O含有的分子数，B错误；C. 40g NaOH的物质的量是1mol，溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，则不能计算100 mL溶液中所含Na+数，C错误；D. 25℃，1.01×105 Pa，14g氮气的物质的量是14g÷28g/mol＝0.5mol，1分子氮气含有14个电子，则其中含有7N A个电子，D正确。

2018届湖南省双峰县第一中学高三上学期第二次月考化学试题

湖南省双峰一中2017-2018学年高三上期第二次月考化学考试试题相对分子质量：Cr-52 Cl-35.5一、选择题：（48分）1、安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。

其中的“硇水”指 ( )A. 硝酸B. 硫酸C. 盐酸D. 醋酸2、下列化学用语表示正确的是( )A. S2-的离子结构示意图：B. 次氯酸的结构式：H—O—ClC. 水分子的比例模型： D．NCl3的电子式：3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 使红色石蕊试纸变蓝色的溶液： Na+、ClO‾、Cl‾、S2‾B. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋C. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－D. 常温下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋4、下列关于离子检验的说法正确的是 ( )A. 检验溶液中是否含有SiO32-:取少量待测液，向其中加入少量稀盐酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有SiO32-B. 检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+C. 检验溶液中是否含有CO 32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D. 在某酸性未知溶液中加金属Cu,若放出红棕色的气体，说明该未知溶液中存在NO3-5. 化学与生产、生活密切相关。

对下列现象或事实解释不正确的是 ( )6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 ( )A. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到N A个NO2分子B. 常温下，23gNO2含有N A个氧原子C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1N A个H+D. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A7. 下列有关电解质的说法中正确的是( )A. 强电解质一定是离子化合物B. 强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C. 强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D. 强电解质在水中一定能全部溶解8、分类法是学习化学常用的方法，下列分类方法不正确的是( )①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.只有①③D.全部9、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①③④⑤10.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是 ( )A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K11.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是A. B.C. D.12. 下列有关说法不正确的是A．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应B．不同型号的墨水不能混用与胶体性质有关C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，但不是两性氧化物D．SO2有强还原性，不能用浓硫酸干燥13.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是( )A. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸B．向漂白粉浊液中通入过量的 CO2C. 向含有 1molCa(HCO3)2的溶液中加入 1molNa2O2D. 向含有 1molKAl(SO4)2 的溶液中加入 2molBa(OH)214、常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是A.酸溶液B.碱溶液C.盐溶液D.氧化物15、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是下列推断不正确的是( )A. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 A可能是铁B. 若D是一种强碱，则A、B、C 均可与 X 反应生成 DC. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则 E 可能是 CO2D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C二、填空题：17、（12分）为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

湖南省娄底市双峰县第一中学2018年高一化学模拟试题含解析

湖南省娄底市双峰县第一中学2018年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。

A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强参考答案：C略2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因A B CD E参考答案：A3. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略4. 下列变化属于化学变化的是A.铁在1535℃时熔化成铁水B.木炭在氧气中燃烧C.1标准大气压下，水在100℃时变成水蒸气D.日光灯照明参考答案：B5. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A. ③⑤B. ④⑤C. ①②D. ②④参考答案：B【详解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，①错误；②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯，②错误；③石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化都是化学变化，③错误；④淀粉和纤维素都是多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，④正确；⑤由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1，2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，⑤正确。

正确的是④⑤。

答案选B。

6. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（）A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将100mL 10 mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液D．从1000mL 1 mol·L-1 NaCl溶液中取出100mL的溶液参考答案：D略7. 物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物只有N2O，下列说法正确的是A. 在此反应中硝酸只体现强氧化性B. 向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C. 溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:5D. 溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:4参考答案：C物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,根据转移电子相等知,Zn和N2O的物质的量之比为4;1,再结合原子守恒知,该反应离子方程式为4Zn+10H++2NO3-=4Zn2++N2O↑+5H2O；反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；该反应中硝酸体现氧化性、部分体现酸性,A错误；反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；根据方程式知,锌和硝酸的物质的量之比为2:5,则硝酸有剩余,所以加入Fe还能发生反应,B错误；该反应中未被还原的酸是生成了硝酸锌的酸和剩余的酸,所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:5,C正确；D根据C知,被还原的硝酸和未被还原的硝酸之比为1：5，D错误；正确选项C。

湖南省双峰县一中2018届高三上学期第一次月考化学试卷 Word版缺答案

湖南省双峰一中2017-2018学年高三上期第一次月考化学试题温馨提示：1、本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷综合题，满分100，考试时间90分钟。

2、所有试题均在答题卷上作答，否则答题无效。

3、可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23Al～27 K～39 Fe～56 Cu～64 Sn～119第Ⅰ卷选择题（共48分, 每小题3分，每小题只有一个正确答案。

）1、2014年11月APEC会议期间，北京市区天空湛蓝，PM2.5浓度为每立方米37微克，接近一级优水平。

网友形容此时天空的蓝色为“APEC蓝”。

下列有关说法不正确．．．的是：A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖；B．直径接近2.5×10－6m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应；C．燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放；D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划。

2、下列说法不正确．．．的是：①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；③向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体；④使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤3、下列实验中，结论与实验现象相符的是：A. 某溶液中加KSCN，溶液显红色：该溶液中一定不含Fe2+；B. 灼烧某白色粉末，火焰成黄色：该粉末中一定不含K+；C. 某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊：该气体一定含CO2；D. 某气体通过无水CuSO4，粉末变蓝：该气体中一定含水蒸气。

4、下列有关物质的性质说法正确的是：A．碳酸氢钠比碳酸钠热稳定强B．Na2O2可用作供氧剂C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水D ．打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应5、下列关于元素及其化合物的说法正确的是： A ．Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B ．Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3D ．制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法6、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A ．标准状况下，22.4 L 的CCl 4中含CCl 4分子数为N AB ．5.6 g 铁和6.4 g 铜分别与0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等C ．0.1 mo1·L －1MgCl 2溶液中含Cl －数为0.2N A D ．3.9 g Na 2O 2 晶体中含有的离子总数为0.2N A7、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是： A ．Al 2O 3――→NaOH （aq ）△NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 B ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4 C ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→蒸发结晶无水MgCl 2 D ．Fe ――→H 2O 高温Fe 2O 3――→盐酸FeCl 38、含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是： A ．H ＋、Ba 2＋、Fe 3＋、NO 3－，通入SO 2气体 B ．Ca 2＋、Cl －、K ＋、H ＋，通入CO 2气体C ．AlO 2－、Na ＋、Br －、SO 42－，通入CO 2气体 D ．HCO 3－、Na ＋、I －、HS －，加入AlCl 3溶液9、在25 ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL pH ＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g/cm －3，溶质的质量分数为ω，其中含NH ＋4的物质的量为b mol ，下列叙述中一定正确的是：A ．溶质的质量分数为ω＝a V ρ－a×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000 a 17 Vmol·L －1C ．溶液中c (OH －)＝1 000bVmol· L －1D ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5 ω10、已知某反应体系中的物质包括：KIO 3、Na 2SO 3、H 2SO 4、I 2、K 2SO 4、H 2O 和未知物X 。

第三次模拟考试(化学)试卷分析

第三次模拟考试（化学）试卷分析一、试卷的整体分析试题难度适中，注重考查化学的基础知识，覆盖面宽，又能突出考纲中的难点。

能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。

试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况，又对学生高三复习起到了一定的诊断、指导和激励作用。

虽然试题的难度不是很大，但试题的切入点仍是中学化学涉及的知识，应该说，循序渐进打实基础，是做好高考试题的重要保证。

二、试卷结构与特点（一）、试卷结构第一大题选择题1—14题共50分第二大题填空题15—18题共50分（二）、试卷特点1．坚持了对化学主干知识的考查它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、电离与水解、氧化与还原、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等。

2.联系实际本卷的试题结合社会、生产、生活情景的共有2处，内容包罗了化工生产、社会生活、能源环保等。

这些试题虽然起点较高，但落点很低，考生处理起来不会有太大问题，有效测试了“考生能够初步运用化学视角，去观察生活、生产和社会中的各类化学问题。

”3.讲究规范（严密）严密和规范具有密切的联系，是保证准确答题的一个重要方面，在主观卷中表现尤为明显。

如15（1）（4）题、17题等。

三、答题情况及错误分析四、考后思考及今后措施：（一）学生方面：1．日常练习时应注意常见化学符号如电子式、原子结构示意图、化学式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式的等的规范书写2．进一步加强审题能力、提取题给新信息并正确分析判断推理从解答新问题的能力、类比和知识迁移能力、以及文字表述能力等能力的提高3．重视基础知识的巩固和基本能力的提高，尤其要加强基本实验能力的提高。

4．平时要加强计算能力的训练，杜绝计算器的使用。

（二）教师方面：1. 引导学生认真总结每次考试的得与失，找出自己的不足之处，及时纠偏纠错，查漏补缺。

2．此次考试一部分同学并不是完全不会做某些题目，而是时间安排不合理导致会做的题目没时间仔细思考甚至来不及做，因此教师应根据学生的实际情况科学指导学生合理安排答题时间和顺序。

湖南省娄底市双峰一中,涟源一中等五校2017-2018学年高一上学期期中联考化学试题 Word版含答案

涟源一中、娄底三中、双峰一中、新化一中2017-2018学年下学期高一期中联考试卷化学时量:90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27Cl：35.5 Fe：56 Cu：64一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共54分）1、进行化学实验必须注意安全，下列做法不正确的是（）A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液2、下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应3、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（）A．②④ B．③⑤ C．①②④ D．①③⑤4、据统计，全球每90秒钟就有1吨钢铁被锈蚀，每年有1.3亿吨钢铁被腐蚀掉，造成巨大的经济损失。

钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀生成铁锈，其反应的化学方程式为：①2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O上面三个反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．①② B．①③ C．①②③ D．③5、下列叙述正确的是（）A．在同温同压下，甲容器中的氧气(O2)和乙容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同，则甲、乙两容器中气体的体积之比为1：2B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等C．在标准状况时，20mL NH3与60mL N2所含的原子个数比为1：3D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小6、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以XYZ上各混合液的正确方法依次是（） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液7、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是（）AB C D X 氧化物胶体电解质置换反应 Y 化合物分散系酸、碱、盐氧化还原反应 Z 纯净物混合物化合物化学反应8、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。

双峰县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

双峰县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。

若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．12 种B．16种C．24 种D．28 种2．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小3．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶4．下列有关有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应5．下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物6．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程7．下列说法正确的是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气8．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2A．②B．③④C．①③D．②④9．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

湖南省双峰县一中2018-2019学年高一下学期6月月考化学试题 word版含答案

湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高一下学期6月月考化学试题考试范围：必修二；考试时间：90分钟选择题（每小题3分，共60分)一、单选题1．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入2mL盐酸于试管中。

下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是( )A．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出B．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出C．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系D．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4N AB．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1．12LH2时，转移的电子数应小于0．1N A C．15g含有的电子数为9N AD．2．1gDTO中所含中子数为N A3．有a W、b X、c Y、d Z四种短周期元素（不含稀有气体元素），已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（）A．W元素的单质常温下是气体B．X是蛋白质的组成元素之一C．Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D．Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性4．下列指定微粒个数比不是2∶1的是（）A．Be2+离子中的质子和电子B．13H原子中的中子和质子C．NaHSO4晶体中的阳离子和阴离子D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子5．下列有关叙述不正确的是()A．反应开始一段时间后，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀B．该实验的现象说明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3C．该实验不能证明元素的非金属性：Cl>CD．若去掉盛放NaHCO3饱和溶液的装置，依然能说明酸性HCl>H2CO3>H2SiO36．为达到实验目的，下列实验设计错误的是( )A．实验Ⅰ探究乙烯与Br2的加成反应B．实验Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳双键C．实验Ⅲ探究乙醇的还原性D．实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯7．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。

湖南双峰一中届高三第三次月考化学

湖南双峰一中届高三第三次月考化学双峰一中高三第三次月考化学试题相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 P：31 Cl：35.5 Na：23 一、选择题（单选题，16×3分=48分，请将正确答案．．．．．．填在答题．．）．．．．卷内1．2010年9月25日世界运河名城博览会在扬州举行，本届运博会的论坛主题是：运河城市发展低碳经济的重大意义及其途径。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是：A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐3、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅的说法中，不正确的是：A.高纯度的硅广泛用于制作计算机B.硅可以通过还原二氧化硅制得C.常温下，硅与水和硫酸不反应，但能与氢氟酸反应D.自然界中硅储量丰富，存在大量的单质硅.4.最近，长沙晚报报道：今年九月，我省将首次启用飞机人工降雨，即利用飞机向云雾中播撒碘化银以人工降雨。

当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③水④墨水⑤淀粉溶液⑥鸡蛋白溶液⑦云雾，能观察到丁达尔效应的是A. ①④⑤⑥⑦B. ①②③④⑦C.②③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦5、下列说法正确的是：A.用氨水洗涤附着银镜的试管B.用四氯化碳做萃取剂直接从海带中提取I2C.称取氢氧化钠要放在小烧杯中是因为氢氧化钠易潮解D.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应6、对某些离子的检验及结论一定正确的是：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清2-石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+7．有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。

湖南省双峰县第一中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题

双峰一中2018年下学期高一第一次月考化学试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量： H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Cu∶64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )2．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液3．下列关于加热的操作正确的是( )A．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B．玻璃仪器都可以用于加热C．用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜D．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热4．下列括号中的分离方法运用得当的是( )A．植物油和自来水（蒸馏） B．水溶液中的食盐和碘（分液）C．CaC O3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发） D．自来水中的杂质（萃取）5．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( )A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体6．下列说法中，不正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称7．下列关于摩尔质量叙述中正确的是( )A．1 mol CO的质量是28 g·mol－1 B．硫酸根离子的摩尔质量是98 gC．Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1 D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－18．下列对实验过程的评价正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－9．下列说法正确的是( )A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 gB．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 LC．273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 LD．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 LB．20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A11．关于0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是( )A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-112．下列有关溶液配制说法错误的是( )A ．称取12.5 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL ，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L －1B ．取58.5 g NaCl 固体放入1 L 水中充分溶解，所得溶液中NaCl 的物质的量浓度为1 mol·L －1C ．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g 水后，所得溶液中NaCl 的质量分数为10%D ．将浓度为2 mol·L －1硫酸钠溶液10 mL 加水稀释至200 mL ，所得溶液浓度为0.1 mol·L －113．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( )A ．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C ．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D ．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线14．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A ．0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 的总物质的量为0.9 mol2－4B ．当1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L －1，只有当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L －1C ．在K 2SO 4和Na Cl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 的物质的量相等，则K ＋和Cl －2－4的物质的量浓度一定相等D ．10 ℃时，0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液100 mL 蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －115．同温同压下，等质量的O 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是( )A ．体积比为8∶1B ．分子个数之比为11∶12C ．密度之比为8∶11D ．原子个数之比为12∶1116．室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H 2和Cl 2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H 2与Cl 2充分反应生成氯化氢气体：H 2+Cl 2===2HCl ，恢复到原温度后，下列判断正确的是（）A ．开始时左右两室分子数相同B ．最终容器内无H 2存在C ．反应前后H 2室压强相同D ．最终容器内密度与原来相同二、非选择题（本题包括5小题，共52分，每空2分.）17．（1）同温同压下，同体积的氨气（NH 3）和硫化氢（H 2S ）气体的质量比为________；（2）同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。

2018-2019湖南省双峰县高一上学期第三次月考化学试题

2018-2019学年湖南省双峰县第一中学高一上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 Mg=24 Al=27 S=32 Cu=64 Fe=56 Cl=35.5 一.选择题:每小题只有一个选项符合题意(每小题3分，共60分)。

1.2017年暑期，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。

下列提法与该主题一致的A.水什么时候都能灭火B.本化妆品纯天然，不含任何化学物质C.服用钙片可以预防感冒D.化学是人类进步的阶梯2．下列有关说法正确的是A ．H 2SO 4、NaOH 、NaNO 3都是强电解质B ．Na 2O 、Al 2O 3、Fe 2O 3都是碱性氧化物C ．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D ．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3.用 N A 表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）A.标准状况下， 22.4LCCl 4 中含有的分子数为 N AB. 1 mol/L FeCl 3 溶液中含有 3N A 个 Cl -C. CO 和 N 2组成的混合物 28g 共含有原子数为 2 N AD. 0.5molKClO 3中含有Cl －的数目为0.5 N A4.需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是a.汽油中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于本，沸点约为56℃。

A.④③B.②④C.②①D.④③5．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A ．含0.1 mol ·L −1 Ca 2+的溶液：24SO -、Na +、3NO -、Cl − B ．烧碱溶液：K ＋、HCO －3、NO －3、NH 3·H 2OC ．高锰酸钾溶液：H ＋、Na ＋、SO 32-、NO 3-D ．含有大量H +的溶液：Mg 2+、Na +、Cl −、SO 2－4 7.下列各组中的两种物质相互作用时,改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是A.Fe 与FeCl 3溶液B.Na 2CO 3溶液与HClC.NaOH 溶液与CO 2D.NaOH 溶液与AlCl 3溶液8．一系列物质： NaCl、 Cl2、 NaClO、 Cl2O5、 HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）A． Na2CO3、 C、 CO2、 CO、 NaHCO3 B． Na2S、 S、 SO2、 Na2SO3、 Na2SO4C． NH4Cl、 N2 、 NaNO2、 NO2、 HNO3 D． P2O5、 H3PO4、 Na3PO4、 Na2HPO4、 NaH2PO4．9．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是A. 配制过程只需要三种仪器即可完成B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.75 g10．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L11.卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。

2018～2019学年湖南省双峰县第七中学高一上学期第三次月考化学试题(解析版)

绝密★启用前湖南省双峰县第七中学2018～2019学年高一上学期第三次月考化学试题（解析版）1.实验室在配制FeSO4溶液时,为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的( )A. 锌粉B. 铁粉C. 硫酸铁D. 盐酸【答案】B【解析】实验室在配制FeSO4溶液时,为防止FeSO4被氧化而变质,需要加入还原剂,又因为不能引入新杂质,所以常在溶液中加入少量的铁粉,答案选B。

2.下列实验操作中正确的是A. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热C. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中【答案】A【解析】【详解】A、蒸馏操作时温度计测量蒸汽温度,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处,不能插入溶液中,A正确；B、蒸发操作时当出现大量晶体时停止加热,利用余热蒸干,B错误；C、萃取剂的密度不一定比水的密度大,也不一定是有机萃取剂,C错误；D、分液操作时应下流上倒,即分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从上口倒出,D 错误。

答案选A。

3.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 标准状况下22.4LCO2与足量的Na2O2反应转移电子数为2N AB. 标准状况下,11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC. 40g NaOH溶解在1L水中,则其100 mL溶液中含Na+数为0.1N AD. 25℃,1.01×105 Pa,14g氮气中含有7N A个电子【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下22.4LCO2的物质的量是1mol,与足量的Na2O2反应消耗1mol过氧化钠,转移电子数为N A,A错误；B. 标准状况下水是液态,不能利用气体摩尔体积计算11.2L H2O含有的分子数,B错误；C. 40g NaOH的物质的量是1mol,溶解在1L水中,溶液的体积不是1L,则不能计算100 mL溶液中所含Na+数,C错误；D. 25℃,1.01×105 Pa,14g氮气的物质的量是14g÷28g/mol＝0.5mol,1分子氮气含有14个电子,则其中含有7N A个电子,D正确。

高三化学第三次(11月)月考试题(无答案)(2021学年)

湖南省株洲市20１８届高三化学第三次（11月)月考试题（无答案) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（湖南省株洲市20１8届高三化学第三次（11月）月考试题(无答案))的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2０18 届高三第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H —１ Cl-3５。

5 Si —28N —１4ﻩO-16ﻩF ｅ—56ﻩＳ－３２ﻩAg-108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题 3分,共 42 分,每.选项符合题意。

） 1.下列对古文献记载内容理解错误的是Ａ.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐。

B 。

《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水,味极浓烈,盖酒露也.”这里所用的“法”是指蒸馏。

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3）和朴硝(Na ２ＳO 4）的记载：“以火烧之,紫青烟起，乃真硝石也",该方法应用了焰色反应。

D.《抱朴子· 金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂.”该过程未发生氧化还原反应。

2。

ＮA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A ．氢氧燃料电池负极消耗１.12 L 气体时，电路中转移的电子数为０。

1ＮAB ．５0ｍL 12 mol/Ｌ盐酸与足量的 Mn Ｏ2 共热，转移的电子数为 0。

3N A Ｃ. 60 g ＳiO ２晶体中含有的Ｓi-O 键数目为２N A Ｄ. １ mol OH –和１ mol ―ＯH （羟基)中含有的质子数均为 9ＮA ３。

湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题含解析

双峰一中2018年下学期高二第一次月考化学试题满分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括28小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.对比以下几个反应式： Cl+Cl==Cl2ΔH= -247 kJ·mol-1，O+O==O2ΔH= -493 kJ·mol-1，N+N==N2ΔH= -946 kJ·mol-1从能量变化的角度分析可以得出的结论是（）A. 在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B. 氮、氧、氯的单质常温下为气体C. 氮、氧、氯的单质都是双原子分子D. 氮气、氧气和氯气的密度不同【答案】A【解析】【分析】三个反应式的不同点是焓变不同，焓变的数值越大，说明分子的能量越低，分子越稳定。

【详解】反应式给出的原子结合成分子的焓变，焓变的数值越大，说明给出的原子形成的分子的能量越低，分子越稳定；分子的能量高低不能用于判断气体的沸点、密度。

故选A。

【点睛】本题考查了物质的稳定性与焓变的相互转化，把握分子的能量高低与物质稳定性的关系是解答的关键。

2.在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是A. CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/molB. 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/molC. 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/molD. 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol【答案】B【解析】3.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( )A. a>b>cB. a>c>bC. c>b>aD. b>a>c【答案】A【解析】【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多。

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