铁离子和亚铁离子ppt
亚铁离子与铁离子的转化
亚铁离子与铁离子的转化亚铁离子与铁离子的转化及其在生物体中的作用亚铁离子（Fe2+）和铁离子（Fe3+）是铁元素（Fe）的两种氧化态。
在化学反应中，亚铁离子和铁离子可以相互转化，这种转化在生物体内起着重要的作用。
本文将探讨亚铁离子与铁离子的转化过程，以及它们在生物体内的生理功能。
亚铁离子和铁离子在水溶液中的转化是一个氧化还原反应。
当亚铁离子和氧气接触时，氧气将亚铁离子氧化成铁离子，并生成水。
这个反应可以简化为：4Fe2+ + O2 → 4Fe3+ + 2H2O反之，当铁离子和还原剂（如铁离子还原酶）接触时，铁离子会被还原成亚铁离子，同时还原剂被氧化。
这个反应可以简化为：4Fe3+ + 4e- → 4Fe2+这种氧化还原反应是生物体内一些关键生化过程的基础。
亚铁离子和铁离子在生物体内起着许多重要的生理作用，特别是在血液和细胞的代谢过程中。
亚铁离子在体内主要存在于铁蛋白中，这是一种可以储存和运输铁离子的蛋白质。
铁蛋白能够将亚铁离子吸附在其分子结构中，从而有效地避免其被氧气氧化成铁离子。
当亚铁离子需要被释放时，铁蛋白会通过一系列生化反应将其中的亚铁离子氧化为铁离子，从而释放出来。
铁离子是血红蛋白和肌红蛋白中的关键组成部分。
血红蛋白是红细胞中的一种蛋白质，它能够携带氧气到全身各个组织和器官。
血红蛋白中的铁离子可以与氧气结合形成氧合血红蛋白，而在组织中释放氧气。
当血红蛋白中的铁离子被氧气氧化成铁红蛋白时，它会失去对氧气的亲和力，从而将氧气释放出来。
铁离子在细胞的代谢过程中也扮演着重要角色。
细胞需要铁离子来合成DNA，RNA和许多重要的蛋白质。
铁离子还参与细胞中的呼吸链反应，这是一种将食物转化为可使用能量的过程。
此外，铁离子还参与体内的免疫反应，调节细胞的生长和分裂，以及许多其他生物化学过程。
然而，亚铁离子和铁离子过量或缺乏都会对生物体产生不利影响。
当体内铁离子过量时，它们可以与细胞和组织中的其它物质结合，形成自由基，导致细胞膜的氧化损伤和DNA的突变。
关于亚铁离子和三价铁离子
关于亚铁离子和三价铁离子1．Fe 2+和Fe 3+的相互转化Fe 2+有还原性，高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化氢等氧化剂能把它氧化成Fe 3+：-4MnO +5Fe 2++8H +Mn 2++5Fe 3++4H 2OCr 2O+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2OH 2O 2+2Fe 2++2H +2Fe 3++2H 2O 在酸性溶液中，空气中的氧也能把Fe 2+氧化：4Fe 2++O 2+4H +4Fe 3++2H 2O在碱性溶液中，Fe 2+的还原性更强，它能把-3NO 和-2NO 还原成NH 3，能把Cu 2+还原成金属铜。
Fe 3+具有氧化性，它能把I -氧化成I 2：2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2在无线电工业上，常利用FeCl 3溶液来刻蚀铜，制造印刷线路，它们反应的化学方程式是：2Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+因此，铜在氯化铁溶液中能作还原剂，而FeCl 3是氧化剂。
Fe 3+在酸性溶液中容易被H 2S 、SnCl 2等还原成Fe 2+：2Fe 3++H 2S ＝2Fe 2++S↓+2H +2Fe 3++Sn 2+＝2Fe 2++Sn 4+Fe 3+还能被金属铁还原：2Fe 3++Fe ＝3Fe 2+在亚铁盐溶液中加入铁钉可防止Fe 2+被氧化为Fe 3+。
2．Fe2+和Fe3+的颜色Fe2+在水溶液中通常以水合离子[Fe（H2O）6]2+形式存在，呈淡绿色，并存在下列平衡：[Fe（H2O）6]2++H2O[Fe（H2O）5OH]++H3O+这个平衡的P K＝，水解的程度很小，溶液近于中性。
Fe3+在酸性溶液中，通常以淡紫色的[Fe（H2O）6]3+形式存在。
三氯化铁以及其他+3价铁盐溶于水后都发生显著的水解，实质是+3价水合铁离子的水解。
只有在pH＝0左右时，才有[Fe（H2O）6]3+存在（但由于有阴离子的存在，会生成其他的络离子，影响淡紫色的观察）。
第一节铁及其化合物第3课时(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)(共32张ppt)
第一节 铁及其化合物
第3课时
知识导航
1 铁盐和亚铁盐
2
Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系
本节重点 本节难点
新课导入
铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。
菠菜
蛋黄
瘦肉
如何通过化学实验的方法检验食品中的铁元素呢？
铁盐和亚铁盐
铁盐和亚铁盐的组成
举例：2Fe2＋＋Cl2===_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－_；FeO＋CO 高温 _F_e_＋__C_O__2。
知识梳理
典例精讲
为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？
Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入铁粉或铁钉发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
知识梳理
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
铁盐和亚铁盐
实验结论
Fe3＋
知识梳理
Fe2＋、Fe3＋相互转化
铁
氯气
Fe2＋
知识梳理
如何证明一个未知溶液中含 有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法 是什么？
待测液
KSCN溶液
氧化剂 不变色 氯水或H2O2
红色，则含Fe2＋、不含Fe3＋
实验结论 可以看到，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，可以利用这一反应 检验Fe+的存在
知识梳理
铁盐和亚铁盐
Fe2＋、Fe3＋相互转化
实验探究 在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几 滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生 了什么变化?
铁离子和亚铁离子的检验及转化
实验探究2、铁离子和亚铁离子的相互转化。（学生分组探究）
试管中所加试剂
向试管中所加试剂
实验现象
实验原理
如何验证所得产物中铁的价态
FeCl2的溶液
新制的氯水
FeCl3的溶液
铁粉
同学交流，老师总结评价。
实验探究3、现有FeCl2、FeCl3、Cu粉、维生素C（已知它具有还原性）酸性KMnO4溶液，也可以自选试剂，请同学们自行设计实验来验证铁离子及亚铁离子的性质。完成下表
试管中所加剂
向试管中加入的试剂
实验现象
实验原理
FeCl3溶液
NaOH溶液
FeCl2溶液
NaOH溶液
同学交流，教师和同学一道总结、评价。
过渡：多量的铁离子可以用此种方法检验，那么铁离子浓度较小时，加NaOH溶液，现象会不明显，那么我们还可以用什么更好的方法呢？
教师演示：向存有FeCl3的溶液中滴加KSCN溶液。同学们仔细观察其现象并描述。
实验目的
试管中先加入的试剂
后向试管中加入的试剂
实验的现现象
实验原理
成果：
[学生共同得出结论]：
1、铁离子和亚铁离子的检验方法。
2、亚铁离子和铁离子在一定条件下的相互转化以及检验。
[活动后思考]实验室中如何保存FeSO4溶液？
评估：
评价内容
优秀
良好
一般
提出问题的能力
独立探究的能力
发言的积极性和条理性
小组合作学习的表现
提：
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亚铁化合物和铁化合物PPT(公开课)
定义
铁化合物是由铁元素与其它元素 结合形成的化合物。
性质
铁化合物具有不同的性质，如颜 色、溶解性、磁性等，这取决于 其组成和结构。
铁化合物的存在与制备
存在
铁化合物在自然界中广泛存在，如铁 矿、铁矾土等。
制备
铁化合物可以通过化学反应或电解法 制备。
铁化合物的应用
01
02
03
工业应用
铁化合物在工业上广泛应 用于钢铁、化工、制药等 领域。
铁化合物的反应机理
铁化合物在化学反应中通常表现出多种 价态，从+2到+3，甚至更高。这使得 铁生成更 低价态的铁化合物。例如，铁离子与还 原剂反应，可以生成亚铁离子或更低价
的铁化合物。
同样地，在酸性和碱性环境中，铁化合 物也会有不同的反应特性。在酸性环境 中，铁离子容易被还原为亚铁离子；在 碱性环境中，铁离子容易被还原为更低
亚铁化合物的反应机理
亚铁化合物在化学反应中通常表现出较强的还原性，这是因为亚铁离子 （Fe²⁺）的价态较低，容易失去电子成为更高价态的铁化合物。
亚铁化合物容易与氧化剂发生反应，生成铁化合物和其它产物。例如， 亚铁离子与氧气反应，可以生成铁离子（Fe³⁺）和水。
在酸性和碱性环境中，亚铁化合物会有不同的反应特性。在酸性环境中， 亚铁离子容易被氧化为铁离子；在碱性环境中，亚铁离子容易被氧化为 氢氧化亚铁或更高级的铁化合物。
研究和开发环境友好型的亚铁化合物和铁化合物合成方法，减少对环境的负面影响。 优化合成工艺，降低能耗和资源消耗，提高产率和纯度。
探索生物合成和绿色合成方法，利用可再生资源和生物催化技术。
高性能材料的研究与探索
研究亚铁化合物和铁化合物的物 理和化学性质，深入了解其结构
《铁盐和亚铁盐》课件
亚铁盐的生产方法
氧化法
将铁屑与硝酸反应生成硝酸亚铁，再经蒸发、结晶、干燥后得产品。
氢气还原法
将氢气和氧化亚铁在高温下反应生成硫酸亚铁，再经蒸发、结晶、干燥后得产 品。
生产过程中的环境保护
01
02
03
废气处理
对生产过程中产生的废气 进行收集和处理，减少对 空气的污染。
废水处理
对生产过程中产生的废水 进行收集和处理，减少对 水体的污染。
医学领域
铁盐在医学领域中用于治疗缺铁性 贫血等疾病，作为补铁剂。
亚铁盐的主要应用领域
食品添加剂
亚铁盐可以作为食品添加 剂用于食品加工，如糖果 、饮料等，起到补铁作用 。
医学领域
亚铁盐在医学领域中用于 治疗贫血、肝病等疾病， 作为补铁剂。
农业领域
亚铁盐在农业领域中可以 作为植物生长调节剂，促 进植物生长。
注意事项
在运输过程中，应避免剧烈振动和碰 撞，以防容器破裂。同时要防止与氧 化剂等危险品混装混运。
安全防护措施
穿戴防护服
操作铁盐和亚铁盐时应穿戴化学 防护眼镜、实验服、化学防护手 套等防护用品，以防止化学物质
溅到身上。
通风设施
在操作过程中，应保持良好的通 风，以防化学气体积累。
急救措施
如果不慎接触到铁盐和亚铁盐， 应立即用大量清水冲洗，并及时 就医。同时要了解相关的急救电 话和医疗机构信息，以便及时寻
《铁盐和亚铁盐》 ppt课件
xx年xx月xx日
• 铁盐和亚铁盐的简介 • 铁盐和亚铁盐的生产方法 • 铁盐和亚铁盐的应用 • 铁盐和亚铁盐的储存和运输 • 铁盐和亚铁盐的未来发展
目录
01
铁盐和亚铁盐的简介
铁盐的定义和性质
亚铁离子转化为铁离子
亚铁离子转化为铁离子亚铁离子是指铁原子失去两个电子后的带正电的离子形式，化学式为Fe2+。
而铁离子则是指铁原子失去三个电子后的带正电的离子形式，化学式为Fe3+。
亚铁离子转化为铁离子，是指亚铁离子在一定条件下接连失去一个电子，转变成铁离子的过程。
这一过程在化学反应中是常见的，也是铁离子的重要来源之一。
亚铁离子转化为铁离子的过程可以通过氧化反应实现。
在氧化反应中，亚铁离子（Fe2+）与氧气（O2）发生反应，亚铁离子失去一个电子，同时氧气接受两个电子，生成铁离子（Fe3+）和氧离子（O2-）。
这个反应过程可以用化学方程式表示为：4Fe2+ + O2 → 4Fe3+ + 2O2-在这个反应中，亚铁离子被氧化为铁离子，同时氧气被还原为氧离子。
这个反应是一个氧化还原反应，也是亚铁离子转化为铁离子的典型例子。
除了氧化反应外，亚铁离子还可以通过其他方式转化为铁离子。
例如，在酸性条件下，亚铁离子可以与一氧化氮（NO）反应，生成亚铁离子和亚硝酸根离子（NO2-）。
这个反应可以用化学方程式表示为：6Fe2+ + 2NO + 8H+ → 6Fe3+ + 2NO2- + 4H2O在这个反应中，亚铁离子失去一个电子转化为铁离子，同时一氧化氮接受一个电子转化为亚硝酸根离子。
亚铁离子转化为铁离子的过程在生物体内也是非常重要的。
例如，在人体内，亚铁离子是血红蛋白分子中的重要成分之一。
当血红蛋白分子与氧气结合时，亚铁离子就会转化为铁离子，使血液中的氧气得以运输到身体各个组织和器官中。
亚铁离子转化为铁离子是一个重要的化学反应过程。
这一过程可以通过氧化反应或其他方式实现，不仅在化学反应中发挥作用，也在生物体内起着重要的生理功能。
通过深入了解亚铁离子转化为铁离子的机制和影响因素，可以更好地理解和应用这一重要的化学过程。
亚铁离子
物质特性
在化学上面叫“亚”的物质的化合价一定比其的最高的化学价低（如亚铁离子、铁离子；氧化亚铁、氧化 铁），但是不一定是处于中间的化合价；或比最稳定的化合价低（如氯的化合价就有-1 0 +1 +3 +5 +7化学价， +7价为它的最高的化合价，+5为最稳定化合价，只有+3才被称为“亚”）。
注意：亚铁盐水溶液大多为浅绿色，但是氢氧化亚铁[Fe(OH)2]为难溶于水的白色固体。
为试验结果。有新鲜滤膜的锈球，降铁效果良好。而洗去滤膜的锈球则除铁效果很差，并且具有与新滤料相 同的特征，它表明只有锈球表面疏松的滤膜物质才具有催化活性，而锈球内总密实的物质则没有催化活性。滤料 表面这种具有催化活性的疏松的铁质滤膜，称为铁质活性滤膜。
实验表明，新鲜的铁质活性滤膜的催化活性最强，随着时间的延长，铁质滤膜逐渐老化，其催化活性也逐渐 减退。实验是用成熟滤料进行的。停运几天以后，成熟滤料的除铁效能已大大降低，表明铁质滤膜会随时间逐渐 老化而丧失其催化活性。锈球内部的密实物质，正是由老化的铁质滤膜长期积累而成。所以，滤料表面铁质活性 滤膜的催化作用只有在连续的除铁过程中才能实现。
有害燃烧产物：氧化硫。
灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后 根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿一般作业工作服。不要直接接触 泄漏物。
小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。 大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
注意事项
1
危险性
2
急救措施
3
消防措施
4
亚铁离子和铁离子比值
亚铁离子和铁离子比值1.引言1.1 概述概述亚铁离子和铁离子比值是指在溶液中亚铁离子与铁离子之间的数量比例关系。
亚铁离子（Fe2+）和铁离子（Fe3+）是指铁元素（Fe）在不同氧化态下的离子形式。
亚铁离子带有二价正电荷，而铁离子则带有三价正电荷。
亚铁离子和铁离子的比值在环境科学、地球化学以及生物学等领域中具有重要的意义。
它们的存在与测量可以提供关于溶液中铁的氧化还原状态的信息。
亚铁离子的存在表示溶液中铁元素主要处于还原状态，而铁离子的存在则表示铁元素主要处于氧化状态。
通过测定亚铁离子和铁离子的比值，我们可以了解到环境中存在的氧化还原反应的程度以及可能发生的环境变化。
影响亚铁离子和铁离子比值的因素有很多。
其中包括pH值、氧气浓度、温度、还原剂和氧化剂的存在等。
pH值是影响亚铁离子和铁离子比值的重要因素之一。
在酸性条件下，亚铁离子的生成相对较多；而在碱性条件下，铁离子的生成相对较多。
此外，氧气浓度的变化也会对亚铁离子和铁离子比值产生影响，高氧浓度会使亚铁离子氧化成铁离子，而低氧浓度则有利于亚铁离子的生成和保持。
综上所述，亚铁离子和铁离子比值的研究对于了解氧化还原反应的进行以及环境变化的预测具有重要的意义。
进一步研究亚铁离子和铁离子比值的影响因素及其变化规律，有助于我们对环境系统的理解和管理。
在未来的研究中，我们可以利用先进的分析方法和仪器来更准确地测量亚铁离子和铁离子的比值，同时也需要关注不同环境条件下亚铁离子和铁离子比值的动态变化，以期能够更好地应对环境问题并保护我们的地球。
1.2 文章结构文章结构部分的内容应该包括本文的章节划分和各章节内容的简要介绍。
可以按照如下方式编写：文章结构本文将按照以下结构进行叙述：1. 引言部分将首先概述亚铁离子和铁离子比值的背景和重要性，介绍本文的目的和意义。
2. 正文部分将分为两个主要部分：2.1 亚铁离子和铁离子的定义：本节将详细介绍亚铁离子和铁离子的概念、性质以及它们在化学和生物学等领域中的应用。
人教版《铁的重要化合物》时铁盐和亚铁盐 [1]演示PPT课件
![人教版《铁的重要化合物》时铁盐和亚铁盐 [1]演示PPT课件](https://img.taocdn.com/s3/m/a5deb1e3581b6bd97e19ea1a.png)
么
很
多
时
候
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男
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是
你
和
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东
口
罗
其
实
不
是
■电你是否有这样经 历，当你在做 某一项工作和 学习的时候， 脑子里经常会 蹦出各种不同 的需求。比如 你想安 心下来看2小时的书， 大脑会蹦出口 渴想喝水，然后喝 水的时候自然的打 开电视。。。。。 。，一个小时过去 了，可能书还没看2页。很多 时候甚至你自己都 没有意思到，你的 大脑不停地超控你 的注意力，你就这 么轻易 的被你的大脑所左右。你已 经不知不觉地变成 了大脑的奴隶。尽 管你在用它思考， 但是你要明白你不 应该隶属 于你的大脑，而应该是你拥 有你的大脑，并且 应该是你可以控制 你的大脑才对。一 切从你意识到你可 以控制你 的大脑的时候，会改变你的 很多东西。比如控 制你的情绪，无论 身处何种境地，都 要明白自己所
往少量FeCl2溶液（甲）和FeCl3溶液（乙）分 别滴入几滴KSCN溶液，观察现象。
FeCl2（甲）浅绿色 FeCl3（乙）棕黄色
加KSCN溶液 溶液不显红色
溶液显红色
用KSCN溶液检验Fe3+的存在
探究二：Fe2+的检验
铁离子还原成亚铁离子
铁离子还原成亚铁离子
铁离子可以通过氧化还原反应还原成亚铁离子。
这个过程通常需要一种还原剂，如硫代硫酸钠、亚硝酸钠或铁粉等。
在这些还原剂的作用下，铁离子的氧化态被还原为亚铁离子的氧化态，同时还原剂自身被氧化。
铁离子还原成亚铁离子的反应可以用如下化学方程式表示：
Fe3+ + e- → Fe2+
在这个反应中，铁离子Fe3+接收了一个电子e-，氧化态被还原为Fe2+。
这个反应是氧化还原反应中的还原反应。
铁离子还原成亚铁离子的反应在许多化学和生物过程中都是非常重要的。
例如，铁离子在血红蛋白和肌红蛋白中的还原成亚铁离子是维持身体健康的基础。
此外，在工业生产中，还原铁离子可以用于制备铁材料、电子元件和颜料等。
- 1 -。
亚铁离子高考知识点
亚铁离子高考知识点在化学中，离子是由原子或分子获得或失去电子而形成的带电粒子。
而亚铁离子，指的是铁离子Fe2+，是一种带正电荷的离子。
1. 亚铁离子的电子结构：亚铁离子Fe2+是通过失去两个电子而形成的。
在原子的外层电子层结构中，铁原子有4s2 3d6的电子组态。
而当失去两个电子后，铁离子就成为亚铁离子Fe2+，其电子组态为3d6。
2. 亚铁离子的性质：亚铁离子是一种二价离子，具有以下性质：- 亚铁离子呈现橙黄色。
- 亚铁离子在水中具有良好的溶解性。
- 亚铁离子可以形成多种化合物，如亚铁氯化物、亚铁硫酸盐等。
- 亚铁离子在氧气的存在下可以氧化为三价铁离子Fe3+。
3. 亚铁离子在化学反应中的应用：亚铁离子在化学反应中有广泛的应用，其中包括：- 亚铁离子可以作为氧化还原反应的催化剂，参与电子转移过程。
- 亚铁离子可以与硫酸根离子结合形成亚铁硫酸盐，常用于工业净水处理中。
- 亚铁离子在生物体内发挥着重要的作用，参与血红蛋白的构建等生物过程。
4. 亚铁离子在环境和生命中的重要性：亚铁离子在环境中扮演着重要的角色，例如：- 亚铁离子在水体中能够催化氧气的还原，促进水体的氧化还原平衡，维持生态系统的稳定。
- 亚铁离子在土壤中能够影响植物的吸收和利用铁元素，对植物的生长和发育起到影响。
- 亚铁离子在人体内参与血红蛋白的构成，对氧气的运输和供应至关重要。
通过了解亚铁离子的电子结构、性质、应用以及在环境和生命中的重要性，我们可以更好地理解和应用这一高考知识点。
亚铁离子作为一种常见的离子，在化学和生物领域都扮演着重要的角色。
深入学习和掌握亚铁离子相关知识，有助于我们在高考化学考试中取得好成绩。
希望本文的内容能为你的学习提供帮助。
亚铁离子与铁离子的检验
常温下，S(AgCl)＜S(AgI)
③Mg(OH)2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液
NH4Cl水解显酸性，Mg(OH)2与H+ 发生反应
④某盐NaX溶液pH＞7
酸HX为弱酸
⑤向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液 不显红色；再向溶液中加入几滴新制的 氯水，溶液变为红色
说明溶液中一定含有Fe2+
⑥向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片 和Cu片，前者没有明显现象，后者反应 剧烈，产生大量红棕色气体
例4．某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Fe3＋、Fe2＋、
Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－，某同学欲探究 该溶液的组成，进行如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，
观察到紫色火焰
②另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气
变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
引导探究
例2．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实
验操作时，最佳顺序为( C )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量
NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③①
D．①②③
例3．下列离子的检验方法合理的是( D )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明 原溶液中一定含Fe2＋ C．向某溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明溶液 中一定含Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到 颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2＋，可能含 有Mg2＋
fe血红色现象fe溶液生成蓝色沉淀加入kmno溶液kmno溶液紫色褪去加入溴水溴水橙红色褪去加入hs溶液产生淡黄色沉淀加入淀粉ki试液溶液变蓝加入cu片cu片溶解注意上述检验方法都是在某些溶液中才能说明有多种离子干扰时只能判断其可能存在具体检验还需要进行fefe3的性质某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验其中实验方案设计错误的是进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水加入足量kmno溶液加入少量nhscn溶液溶液溶液褪色说明原溶液中一定含fec
铁、亚铁离子、铁离子的相互转变关系知识梳理
铁、亚铁离子、铁离子的相互转变关系知识梳理1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化（1）与弱氧化剂反应Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为Fe2＋，如：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe ＋S=FeS。
（2）与强氧化剂反应Fe能被Cl2、HNO3等强氧化剂氧化为Fe3＋，如：2Fe＋3Cl2=2FeCl3。
2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性（1）与氧化剂反应当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2、HNO3、KMnO4)时，被氧化为Fe3＋，如：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（2）与还原剂反应当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如：Fe2＋＋Zn=Zn2＋＋Fe，FeO＋CO，Fe＋CO23．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe（1）Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe，如Fe2O3＋3CO2，Fe＋3CO2，Fe2O3＋2Al2，Fe＋Al2O3（2）Fe3＋被Fe、Cu、I－等还原为Fe2＋，如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋【温馨提示】（1）不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。
（2）亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。
【名师点睛】酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色【重难点点睛】铁及其化合物推断突破口（1）特征颜色及变化：①Fe2＋溶液：浅绿色；Fe3＋溶液：棕黄色；Fe(OH)3胶体：红褐色；Fe(OH)3：红褐色；Fe2O3：红棕色；FeO和Fe3O4：黑色；②Fe2＋溶液中加NaOH溶液：白色沉淀→灰绿色→红褐色；③Fe3＋溶液中加KSCN溶液变红色。
（2）特征价态变化：铁为常见的变价金属。
应试小技巧一、进入考场，首先要做的是让自己冷静下来。
具体做法是：首先，做一次深呼吸，然后告诫自己：“欲速则不达”，“不要着急，按时交卷就行了”。
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鄂 州 市 第 二 中 学 余莉
演示实验
氧化剂
Fe2+
还原剂
Fe3+
氧化剂： O2 、浓硫酸 、 HNO3 、 KMnO4 、 H2O2等
还原剂：
Fe粉、 Cu粉、 H2S 、KI 等
实验设计的原则
• 1、可行性原则 • 2、操作简便 • 3、现象明显
实验试剂
Fe2
+
Fe3+
Fe3+ 需加氧化剂 Fe2+ 需加还原剂
设计实验：
······
进行实验：
······
Fe2+具有氧化性和还原性 现象和结论：
Fe3+仅验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时， 通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+
Fe+2Fe3+＝３Fe2+
还原性铁粉 KSCN溶液
FeSO4溶液
FeCl3溶液
淀粉KI试纸（I2遇淀粉变蓝）
H2O2 溶液（H+）（具有氧化性）
酸性KMnO4溶液（具有氧化性）
• 观察药品
•↓
• 设计方案
•↓
• 预测现象
•↓
• 得出性质
参考方案
实验1:在装有1mL FeCl2溶液的试管中加入几滴KSCN
溶液，再加入几滴H2O2溶液，观察实验现象。
实验结论:
FeCl2溶液使KMnO4还原
Fe2+→Fe3+
Fe2+具有还原性
返回
实验现象：
向FeCl2溶液中加入几滴KSCN，此时溶液 颜色不发生变化，加H2O2溶液后出现红色
实验结论:
有Fe3+ 生成
Fe2+→Fe3+
Fe2+具有还原性
返回
实验现象： 向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液变为红 色，加入铁粉充分振荡后，红色消失
实验2:在1mL FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再
加入过量铁粉，充分振荡，观察实验现象。
实验3:在约1mL FeCl2溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观
察实验现象。
实验4:用玻璃棒蘸取FeCl3溶液并滴在湿润的淀粉KI
试纸上，观察实验现象。
实验现象：
向FeCl2溶液中加入几滴KMnO4溶液,KMnO4 溶液颜色褪去
实验结论:
2FeCl3+Fe=3FeCl2 Fe3+→Fe2+ Fe3+ 具氧化性
返回
实验现象：
湿润的淀粉KI试纸变蓝
实验结论:
溶液中有I2生成 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2
Fe3+→Fe2+ Fe3+ 具氧化性
返回
Fe2+与Fe3+的相互转化
研究对象：
Fe2+、Fe3+
预测物质性质：
2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加
入 Fe粉 可加入
氯；水除去；F除eC去l3溶Fe液Cl中2溶的液少中量的F少eC量l2，
CuCl2，可加入 Fe粉 。