上海交通大学分析化学模拟题
上海交通大学分析化学复习题
2-8 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴
定。这一点称为：
A．等当点；
B。滴定分析；
C。滴定；
D．滴定终点； E。滴定误差。
2-9 下列叙述中，哪些是正确的：
A． A． 按照所利用的化学反应不同，滴定分析法可分为中和法，容量沉淀法，络和滴定
法，氧化还原法等四种；
E．E． 必须读到小数点后第二位，既要求估计到 0.01ml;
2-7 在锥形瓶中进行滴定时，应该做到：
A． A． 用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶；
B．B． 摇瓶时，使溶液向同一方向做圆周运动，溶液不得溅出；
C．C． 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流；
D． D．注意观察滴落点周围颜色的变化；
E．E． 为了操作方便，最好滴完一管再装操作溶液。
滴定法。
2-12 可使用间接滴定法的三种情况为（1）
，（2）
，
（3）
。
2-13 对标准溶液必须正确地配制，准确地标定溶液的浓度，及对有些标准溶液妥善地保存。
目的是为了提高滴定分析的
。
2-14 配制标准溶液的方法一般有
，
，两种。
2-15 用直接法配制标准溶液的物质，必须具备的条件是（1）
，（2）
（3）
，既
，
它以符号 CB 表示。 2-19 物质的量 n 的单位为
。它是一系列的物质的量。如果系统中物质 B 的基本单元
数目与 0.012Kg 碳-12 的原子数目一样多，则物质 B 的物质的量 nB 就是
。
2-20 使用摩尔时，
应予指出。它可以是原子，分子，离子，电子，及其它粒子，
或是这些粒子的特定组合。
上海交通大学2005-2006学年《无机与分析化学》补考试题(节选)
9.（ ）已知下列反应在标准状态下，皆正向自发进行：
2Fe2＋ ＋ Cl2 ＝2Fe3＋ ＋ 2Cl－
2Fe3+ ＋ 2I－ ＝ 2Fe2＋ ＋ I2
则有关ϕΘ 的大小顺序正确的是：
A、ϕΘI2/I－＞ϕΘFe3+/Fe2+＞ ϕΘCl2/Cl－
B、ϕΘFe3+/Fe2+＞ϕΘI2/I－＞ ϕΘCl2/Cl－
反应
Δ r Hmθ/ kJ·mol-1
Δ r Smθ/ J·mol-1·K-1
① CaCO3 (s)
CaO(s) + CO2 (g)
177.85
164.04
② N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)
-92.38
-201.38
2. 已知[Ni(CN)4]2－是反磁性的，而[Ni(H2O)4]2＋是顺磁性的；[Fe(CN)6]3－仅有一个单电子， 而[Fe(H2O)6]3＋有五个单电子。试画出示意图和运用相关理论来进行解释。
（A）指示剂为有色物质。
（B）指示剂为弱酸或弱碱。
（C）指示剂为弱酸或弱碱，且其酸式或碱式结构具有不同颜色。
（D）指示剂在酸、碱溶液中可呈现不同的颜色。
6.（ ）在含有大量固体 CaSO4 的溶液中，能使 Ca2＋进入溶液的最有效方法是：
（A）加入过量的 H2SO4；
（B）加入过量的 HNO3；
（C）加入 BaCl2 溶液；
11.（
）在下列配离子中，其中分裂能最大的是：
（A）Fe(SCN)63－；（B）Fe(CN)63－；（C）Fe(CN)64－；（D）FeCl4－
二、是非题
( )1. 催化剂能显著的提高反应速率，而且还能改变反应的焓变。
上海交大无机分析化学八试题
C：分布系数是指酸碱平衡体系中某种存在形式的平衡浓度占尚未离解物质浓度的分数
D：分布系数与氢离子浓度间的关系曲线称为分布曲线
8、浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是：（B）A：醋酸钠B：碳酸钠C：氯化铵D：氯化钠E：醋酸铵9、在1摩尔每升的醋酸溶液中，欲使氢离子浓度增大，可以采取下列那种方法？（D）
3PO
4溶液中，c(Na+
)恰是c(PO
43-
)的3倍。（F）
18、CO
32-
,CN-
,HCO
3-
均可水解,其溶液均呈碱性。（T）
19、某溶液被稀释之后,其pH值保持基本不变,则其必为缓冲溶液。（F）20、将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍,由于氨水为弱碱,则溶液中个离子的浓度不会减小为原来的二分之一。（T）
A：碳酸根离子B：碳酸氢根离子C：磷酸根离子D：硝酸根离子E：硫离子
5、下列说法中准确的是（D）
A：某种盐的水溶液呈中性，可以推断这种盐不水解B：氯酸钾和硝酸银反应可以生成氯化银沉淀
C：在水溶液中电离度大的物质，溶解度也大D：氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝色石蕊试纸变红
6、下列说法中哪些是正确的（E）
23、H
3PO
4溶液中加入一定量的NaOH溶液后，溶液的pH=14.00，下列物种中浓度最大的是(D )。
A. H
3PO
4B.H
2PO
4-
C.HPO
42-
D.PO
43-
24、已知:K
aθ
(HAc)=1.75×10-5
, K
aθ
(HCN)= 6.2×10-10
分析化学模考试题含答案
分析化学模考试题含答案1、下列四种浓度相同的离子中,进行配位滴定时允许酸度最高的是()。
A、Al3+B、Ca2+C、Zn2+D、Pb2+答案：D2、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②B、②③C、①②③D、③④答案：A3、分析某一试样中的Fe含量,每次称取试样0.5500g,分析结果报告合理的为()。
A、平均值为21.06.,相对相差为0.1024%B、平均值为21.1.,相对相差为0.102.C、平均值为21.,相对相差为0.1.D、平均值为21.06.相对相差为0.1.答案：D4、用0.1mol/LNaOH滴定下列0.1mol/L的下列各多元酸时,有两个滴定突跃的是()。
A、H2C2O4pKa1=1.25,pKa2=4.29B、对羟基苯甲酸pKa1=4.48,pKa2=9.42C、H2SpKa1=7.1,pKa2=12.9D、H2SO3pKa1=1.8,pKa2=6.9答案：D5、用0.2000mol/L的NaOH滴定0.2mol/L的下列酸液时,出现两个滴定突跃的是()。
A、H2SKa1=8.9×10-8B、H2C2O4Ka2=5.1×10-5C、顺丁烯二酸pKa1=1.92,pKa2=6.22D、甲酸和乙酸答案：C6、按Q检验法,下列三组数据中可疑值0.2052应舍弃的是()。
(已知:当n 分别为3、4、5时,Q0.90相应为0.94、0.76、0.64)A、0.2038,0.2039,0.2041,0.2042,0.2052B、0.2038,0.2042,0.2052C、0.2038,0.2039,0.2042,0.2052答案：A7、用EDTA法测定Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液(浓度均为0.02mol·L-1)中的Fe3+、Al3+含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是()。
上海交大无机分析化学第九章试题
上海交大无机分析化学第九章试题第九章一. 选择题1, 下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的？（C）A，反应物之间有电子转移B，反应物中的原子或离子有氧化数的变化C，反应物和生成物的反应系数一定要相等D，氧化剂的得电子总数必定与还原剂的失电子总数相等E，反应中不一定要有氧参加2, 下列有关氧化还原反应的概念叙述，哪个是错误的？（B）A，失电子的反应物本身被氧化，称为还原剂B，得电子的反应物，氧化数增加，称为氧化剂C，氧化数增加的过程称为氧化，氧化数减少的过程称为还原D，氧化与还原必须同时发生，得失电子数必须相等3, 下列有关氧化数的说法中哪个是错误的？DA，氧化数是指化合物分子或离子中各原子的表观化合价B，分子内一个原子的电性代数和就是它的氧化数C，单原子离子化合物中，元素的氧化数就等于相应离子的电荷数D，在化合物中只有离子键的元素有氧化数，而共价键的元素都没有氧化数4, 下列哪种说法是错误的？(C)A，在化合物中，氧的氧化数一般是负二，在过氧化物中为负一B，在化合物中氢的氧化数为正一，但在活泼金属氢化物中氢的氧化数为负一C，在化合物中碳的氧化数总是正四 D，单质中元素原子的氧化数为零5, 下列化合物中，哪个含有氧化数为六的硫原子？BA，硫化氢 B，硫酸 C，硫代硫酸钠 D，亚硫酸 E，二硫化碳6, 在过氧化钾和超氧化钾中，氧原子的氧化数分别是(E)A，都是负二 B，都是负一 C，都是负二分之一 D，负二和负一 E，负一和负二分之一7, 下列有关氧化还原反应配平方程式的步骤，不正确的是(C)A，写出反应式的反应物和产物，选择反应物的基本单元B，写出等物质的量的反应式C，根据离子的电荷配平方程式D，乘以反应物系数的最小公倍数E，检查一下方程式两边各个原子数目是否相等8, 在应用标准电极电位的时候，下列说法正确的是（D）A，标准电极电位大的氧化型能还原标准电极电位小的还原型B，标准电极电位大的还原型能还原标准电极电位小的氧化型C，标准电极电位大的还原型能氧化标准电极电位小的氧化型D，标准电极电位越大，氧化型的氧化能力越弱E，标准电极电位越小，还原性的还原能力越强9, 电极电位的主要影响因素是DA，电流强度 B，大气压力 C，湿度 D，氧化型和还原型的活度10, 应用能斯特方程式计算电位的时候，下列错误的是(B)A，活度比中的分子为氧化型物质，分母为还原型物质B，活度比中的分子为还原型物质，分母为氧化型物质C，活度的指数为电极反应中相应反应物的系数D，电极反应平衡时左右两边所有参加反应的物质或度都应该写进计算式，但水和固体除外11, 条件电位是指（D）A，标准电极电位 B，任意温度下的电极电位 C，任意浓度下的电极电位D，在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1摩尔每升时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电位12, 下列氧化剂中，当增加反应酸度的时候，哪个氧化剂的电极电位会增大（D）A，碘 B，硝酸银 C，三氯化铁 D，重铬酸钾 E，硫酸铈13, 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（A）A，氧化还原反应速度 B，氧化还原反应方向 C，氧化还原能力大小D，氧化还原的完全程度 E，氧化还原的次序14, 在含有二价和三价铁离子的溶液中，加入碘-碘化钾溶液，将会发生什么现象（C）A，溶液黄色褪去 B，溶液没有明显变化 C，溶液颜色变深D，溶液中有三碘化铁沉淀生成 E，溶液中有二碘化铁沉淀生成15, 影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）A，反应物的浓度 B，温度 C，催化剂 D，反应产物的浓度 E，溶液的酸度16,17, 下列有关淀粉指示剂的常识不正确的是（D）A，淀粉指示剂以直链的为好B，为了使淀粉溶液能够保存较长时间，应该加入少量碘化汞C，淀粉与碘形成蓝色物质，必须要有适量碘离子存在D，为了使终点颜色变化明显，溶液要加热18, 高锰酸钾法滴定溶液的时候，常用的酸碱条件是（B）A，强碱 B，强酸 C，弱碱 D，弱酸 E，中性19, 高锰酸钾法在测定下列哪个物质的时候要选择在碱性介质中进行（A）A，有机物质 B，无机盐 C，矿物质 D，强还原型物质20,21, 下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是(A)。
无机与分析化学(一)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学（一）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.原子轨道符号为4d时，说明该轨道有几种空间取向？参考答案:52.下列成套量子数中不能描述电子运动状态的是参考答案:3，3，0，-1/23.多电子原子的能量由哪几个量子数决定？参考答案:n和l4.元素L壳层中电子数目最多为参考答案:85.某元素原子外围电子构型为3d74s2，此元素的原子序数为参考答案:276.下列哪种原子中的原子轨道能量与角量子数l无关？参考答案:H7.下列原子中哪一个的半径最大？参考答案:K8.NH3分子中N原子的杂化类型是参考答案:不等性sp39.下列物质中极性最强的是参考答案:NH310.下列分子中偶极矩不等于零的是参考答案:H2S11.HF与H2O分子之间存在的作用力是参考答案:色散力、诱导力、取向力和氢键12.下列各物质沸点高低顺序中正确的是参考答案:NH3>AsH3>PH313.下列化合物中键的极性最小的是参考答案:LiF14.下列元素中属于过渡元素的是参考答案:铁15.已知1362K时反应H2(g)+1/2S2(g)=H2S(g)的标准平衡常数为0.80，反应3H2+SO2(g)=H2S(g)+2H2O(g)的标准平衡常数为1.8×10^4(注：^后数字代表幂指数)，则反应4H2+ SO2(g)=S2(g)+ 4H2O(g)的标准平衡常数约为() 参考答案:5.1× 10^816.升高相同的温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）参考答案:Ea较大的反应17.下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是（）参考答案:CH4(g)+2 O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)18.汽车尾气处理的可以进行一步反应就实现无害化，反应式为NO(g)+ CO(g)=1/2N2(g)+ CO2(g)，标准摩尔反应焓变为-373.0kJ/mol。
在汽车的发动机系统中，这种一步处理却有困难，下列分析的原因最准确的是（）参考答案:该反应的活化能高，速率慢，没有足够的反应的时间19.已知反应A+3B = 2C+D，在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1.0 mol/L·min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )参考答案:2.0mol/L·min20.高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为：v(NO2) =k[NO2]2（注：末尾2为幂指数）在592K，速率常数是0.498L/mol·s，在656K，其值变为4 .74 L/mol·s，计算该反应的活化能(单位：kJ/mol)为（）参考答案:113.6721.当一个化学反应处于平衡时，则下列说法正确的是( )参考答案:反应混合物的组成宏观上不随时间而改变22.在927度时，2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)，已知反应的标准平衡常数为1.73，此时的平衡分压约为（）参考答案:299kPa23.反应2COF2(g)=CO2(g)+CF4(g)是吸热反应，某温度条件下，达平衡时CO2为8mol，CF4为5mol，COF2为3mol，下列陈述中错误的是（）参考答案:温度升高平衡常数Kp减小24.298K时，反应BaCl2×H2O(s)==BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时H2O(g)的分压为330 Pa，该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变约为 ( )参考答案:+14.3 kJ/mol25.一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）参考答案:ΔrGm=026.下列叙述中不正确的是（）参考答案:反应级数和反应分子数可以整数、分数和零27.所谓原子轨道指的是参考答案:一定的波函数28.对于热力学可逆过程，下列四种叙述中正确的是（）(1) 变化速率无限小的过程、(1) 可做最大功的过程(3) 循环过程、 (4) 能使系统和环境都完全复原的过程；参考答案:(1)(2)(4)29.反应2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)，标准反应摩尔焓变为－114kJ/mol，标准摩尔反应熵变为－146J/mol×K。
上海交通大学20032004学年《无机与分析化学》期终考试(中医药大学 节选)
上海交通大学《无机及分析化学》期终考试试卷(节选)（2003-2004学年第一学期）中医药大学班级学号姓名任课教师题号一二三四五成绩得分一、单项选择题 15%（）1、某溶液的pH=0.04，则其中H+的浓度为：A、 0.912mol/LB、0.91mol/LC、0.9mol/LD、1.1 mol/L（）2、将BaSO4分别放置于纯水、1.0mol/L NaCl、1.0mol/L BaCl2三种溶液中，溶解度分别为s1、s2、s3；则三者的关系为：A、s1 > s2 >s3B、s3 > s1 > s2C、s2 > s1 >s3D、s2 > s3 > s1（）3、下列电极反应中，若其他条件不变，将有关的离子浓度减少一倍，则电极电势增加的是：A、Fe3++e－ Fe2+B、 Ag++e－AgC、2H++2e－H2(g)D、 Cl2(g)+2e－2Cl－（）4、用EDTA标准溶液滴定金属离子M，若要求测定相对误差小于0.1%，则准确滴定的条件是：A、 lg[c(M)·K(MY)]≥6B、 lg[c(M)·K'(MY)]≥6C、c(M)·K(MY)≥6D、c(M)·K'(MY)≥6（）5、 MnO4—与H2O2反应很慢，但一旦反应开始后，反应会逐渐加快，这是因为：A、诱导效应B、加和效应C、自动催化效应D、催化作用（）6、在AgCl白色沉淀中加入KI溶液，沉淀的颜色发生了变化，其原因是：A、发生分步沉淀B、发生沉淀的转化C、沉淀溶解D、生成配合物（）7、已知HCN的Ka为4.93×10-10，则其共轭碱的碱常数K b为(A) 4.93×10-10, (B) 2.03×10-5, (C) 2.03×10-10, (D) 9.86×10-10（）8、下列磷酸盐溶液中pH最小的是(A) 0.10 mol/dm3 Na3PO4, (B) 0.10 mol/dm3 Na2HPO4(C) 0.10 mol/dm3 NaH2PO4, (D) 0.20 mol/dm3 NaH2PO4（）9、0.10 mol/dm3弱酸溶液的pH是(a) 小于1, (b) 大于1, (c) 等于1, (d) 不能确定（）10、根据ϕ (Fe3+/Fe2+)=0.77 V，ϕ (Sn2+/Sn)=－0.14 V，ϕ (Cu2+/Cu)=0.34V，判断下列不能共存的物质是：A Cu2+和Fe2+B Cu2+ 和Fe3+C Cu2+和SnD Cu和Fe2+二、填空题 20%1、命名或写出配合物的化学式[Al(H 2O)(NH 3)(OH)2]Cl ； K 3[Co(CN)6] ；六氰合铁（II ）酸铁 ；一氯·一硝基·一氨合铂（II ） 。
上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷(A)
4. 完成下表：5 分
滴定方法 测定对象
沉淀滴定法 Cl－
配位滴定法 自来水总硬度
高锰酸钾法 草酸
酸碱滴定法 混合碱
标准溶液
指示剂
K2CrO4
溶液介质
碱性
中性
5．液氨、乙二胺等碱性溶剂对于
6.氧化物的氧化性和溶液的酸度有很大关系，如图所示。
要使 PbO2＋ 2Cl－ ＋ 4H＋ ＝ Pb2+ ＋ Cl2 ＋ H2O 反
的摩尔含量不变。用过量的 AgNO3 处理该化合物的溶液，每摩尔 Co 可得 2molAgCl 沉淀，
这种化合物应该是： A）[Co(NH3)4]Cl3；B) [Co(NH3)4Cl3]；C）[Co(NH3)4Cl2]Cl；D）[Co(NH3)4Cl(H2O)]Cl2
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上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
（2006～2007 学年第一学期）………环境专业
班级 题号 得分
学号
一
二
姓名
三
四Hale Waihona Puke 得分 五一、选择题：
1. （
）在 H3PO4 溶液中加入一定量的强碱后，溶液的 pH＝14.00，下列物种中浓度
最大的是：
A）H3PO4；B) H2PO4－；C) HPO42－；D)PO43－；
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上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
2.市售的用作干燥剂的蓝色硅胶，常加入带有蓝色的 Co2＋离子同 Cl－键合的配合物，用久后 变为粉红色则无效。 （1）试用晶体场理论解释颜色变化的原因并画出相关的能级图。（提示：固体无水 CoCl2 可视为四面体场的配合物，水合以后为八面体场的配合物） （2）失效后的粉红色硅胶能否再生？如何再生？
上海交大无机与分析化学第十一章试题
上海交大无机与分析化学第十一章试题无机与分析化学第十一章一、选择题1EDTA滴定三价铝离子时候，pH值一般控制在4到7范围内。
则下列说法哪些是正确的（）A，pH小于四的时候，铝离子水解影响反应进度B，pH大于七的时候，EDTA酸效应降低反应进行程度C，pH小于四的时候，EDTA酸效应降低反应进行程度D，pH大于七的时候，铝离子的氨配位效应降低了反应进行程度2在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，哪些是正确的（）A，酸效应系数越大，配合物稳定性越高B，酸效应系数越小，配合物越稳定C，反应的PH值越大，EDTA酸效应系数越大D，选择配位滴定的指示剂与酸效应无关度3用0.0100摩尔每升EDTA溶液滴定某金属离子的常量分析中，应当控制EDTA溶液的滴定体积为（）（单位：毫升）A，大于等于10 B，大于等于50 C，大于等于40D，在20和30之间E，在10和20之间4在直接EDTA配位滴定法中，其终点所呈现的颜色是（）A，金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色B，游离金属指示剂的颜色C，EDTA与被测金属离子所形成配合物的颜色D，A,B 的混合色5在EDTA配位滴定中，铬黑T指示剂常常用于（）A，测定钙镁总量B，测定铁铝总量C，测定镍总量D，氢氧化钠滴定氯化氢6在EDTA配位滴定中，下列有关PAN指示剂的陈述哪些是错误的（）A，用于配制PAN得溶剂是乙醇B，PAN适用的范围很宽,大约为2-12C，PAN指示剂最适用于EDTA滴定钙镁总量D，PAN指示剂最适用于用铜离子溶液或锌离子溶液滴定EDTA 7测定平板玻璃中微量铁的时候，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T E，K-B指示剂8用苦杏仁酸置换铜盐溶液返滴定法测定水泥生料中二氧化钛，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T E，K-B指示剂9用钙标准溶液标定EDTA溶液浓度，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T10测定钡离子的时候，加入过量EDTA溶液的时候，用镁标准溶液反滴定，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T11测定三价铝离子的时候，加入过量EDTA溶液后，用二价铜离子标准溶液返滴定，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T E，K-B指示剂12测定水的总硬度时，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T13 某溶液中主要含有钙，镁离子，但也含有少量铁，铝离子。
2006-07化学卷子
7、（
）若[ML4]2+的 Kf＝a，[MY4]2－的 Kf＝b，则反应
[ML4]2+ ＋ 4Y－ ＝ [MY4]2－ ＋ 4L 的平衡常数 K 为：
A、ab
B、a/b
C、a+b
D、b/a
8、（
）H3PO4 的 pKa1、pKa2、pKa3 分别是 2.12、7.12、12.32，在下列不同 pH 值的溶
Kspθ(Mg(OH)2) = 5.61×10－12, 显然，AgCl 在水中溶解度更小。
4、（
）按照晶体场理论，强场配体和弱场配体与同一金属离子配位时，其晶体场稳
定化能总是强场的比弱场的大（指绝对值）。
5、（
）在氧化还原电对的半反应中，氧化态和还原态也是一种共轭关系。因此，氧
化态物质的氧化性强其对应的还原态物质的还原性必然也强。
9、完成下表：已知 Fe、Ni 和 Ag 的原子序数分别为 26、28 和 47。（每 2 空 1 分）
物质
中心离子 杂化类型
配离子 空间构型
内轨或外轨
磁矩（B.M.）
[Ni(CN)4]2－
平面正方型
0
[Fe(H2O)6]3＋
sp3d2
[Ag(CN)2]－
外轨型
三、简答题（20％） 1、请用适当的滴定分析方法鉴定下列混合物中的各组分的含量，并简要说明理由、滴定方法、 滴定剂、指示剂及各组分含量计量关系式。（H3PO4 的 pKa1、pKa2、pKa3 分别是 2.12、7.12、 12.32）
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上海交通大学《无机与分析化学》期末考题（A）
在周期表中，钴和铁相邻，所以有常见氧化态＋2 和＋3；
下面是钴的系列实验，为了说明以下四个问题：①CoCl2·6H2O 的乙醇溶液与水溶液的 颜色及物种的结构；②Co(Ⅱ)难溶物的转化；③CO(Ⅱ)、Co(Ⅲ)的单盐与配合物的氧化还原稳
无机与分析化学(二)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学（二）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.用0.1mol/L HCI滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7~4.3，用0.01mol/LHCI滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（）参考答案:8.7～5.32.双指示剂法测混合碱,加入酚酞指示剂时,消耗HCI标准滴定溶液体积为15.20mL;加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCI标准溶液25.72mL，那么溶液中存在参考答案:Na2CO3+NaHCO33.用莫尔法直接测定氯化物中氯的含量,若溶液的酸性较强，则会使测定结果参考答案:偏高4.福尔哈德法是用铁铵矾[(NH4)Fe(SO4)2﹒12H2O]作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是参考答案:酸性5.在用重铬酸钾K2Cr2O7标定硫代硫酸钠Na2S2O3时,通常采用间接法，使重铬酸钾K2Cr2O7在酸性条件下与KI作用，生成I2与硫代硫酸钠Na2S2O3反应，从而进行标定，但KI与K2Cr2O7,反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正合理的是加热6.KMnO4在酸性溶液中与还原剂反应,其自身还原的产物是参考答案:Mn2+7.碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是参考答案:还原剂、配位剂、沉淀剂8.为了提高配位滴定的选择性,采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用称参考答案:掩蔽作用9.EDTA在不同pH条件下的酸效应系数α[Y(H)]不同，当pH=4、6、8、10时，lgα[Y(H)]分别为8.44、4.65、2.27,0.45,已知 lgK(MgY)=8.7,设无其他副反应,确定用EDTA直接准确滴定浓度为0.01mol/LMg2+溶液的酸度为参考答案:pH=1010.Cl2/Cl-和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu2+(aq)+2Cl-(aq) ═Cu (s)+Cl2 (g)的Kθ值与下列数值最接近的是(注：^代表幂次)2.65*10^(-35)11.欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是参考答案:HAc(Ka=1.8×10-5)~NaAc12.欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是参考答案:NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)~NH4Cl13.下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是参考答案:NaCl和 NaOH14.用NaAc·3H2O（相对分子量137g/mol）晶体，2.0moI/LHAc来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是参考答案:将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/L HAc溶液，用水稀释1升15.用c(HCl)=0.1 mol/L HCI溶液滴定c(NH3）=0.1 mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为参考答案:小于7.016.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是参考答案:质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应17.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L，假设平衡条件在体温(37℃）时H2CO3的pKa1=6.1，则血液的pH值是参考答案:7.418.含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是参考答案:H+，SO42-，Cl-19.根据酸碱质子理论，可以得出参考答案:酸可能是电中性的分子、阳离子或阴离子20.AgC1在1mol/L氨水中比在纯水中的溶解度大，其原因是参考答案:配位效应21.已知AgCl的pKsp=9.80。
无机与分析化学(二)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学（二）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是答案:使滴定突跃尽量大2.在HC1滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于答案:甲基橙终点时CO2影响小3.某温度下，La2(C2O4)3 饱和溶液的溶解度为1.1×10-6 mol/L ，则其溶度积(符号“^”后数字代表幂指数)为 ( )答案:1.7×10^-284.以Fe3+为指示剂，NH4SCN为标准溶液滴定Ag+时，应在（）条件下进行。
答案:酸性5.由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的原电池。
若加大溶液的酸度，原电池的电动势将答案:增大6.两锌片分别插人不同浓度的ZnSO4水溶液（分别以I和II表示）中，测得电极电势EI=-0.70V，EⅡ=-0.76V，说明两溶液中锌离子浓度是答案:Ⅰ的Zn2+浓度> Ⅱ的Zn2+浓度7.对相同的中心离子，其外轨型配合物与内轨型配合物相比，稳定程度大小为答案:无法比较8.用 AgNO3处理[FeCI(H2O)5]Br溶液，将产生沉淀，主要是AgBr9.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+ ,今在pH为10时,加人三乙醇胺后以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂，则测出的是答案:Ca2+、Mg2+总量10.在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸钠时,滴定速度答案:开始慢中间逐渐加快最后慢11.间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行,这是因为答案:Na2S2O3在酸性溶液中容易分解12.用K2Cr2O7法测定钢铁试样中铁含量时、加入H3PO4的主要目的是使Fe3+生成Fe(HPO4)+ ,降低铁电对电极电势13.在下列溶液中加入1mol的HCl（忽略加入前后体积变化），pH值变化最小的是答案:1mol/L氨水+1mol/L氯化铵等体积混合14.下列各组化合物和离子中为共轭酸碱对的是答案:H2O和OH-15.Na2HPO4水溶液的质子条件式为答案:[H+]+[H2PO4-]+2´[H3PO4]=[OH- ]+[PO43-]16.已知AgBr的pKsp=12.30,Ag(NH3)2+的lgK稳=7.40,则AgBr在1.00mol/LNH3溶液中的溶解度(单位:mol/L，符号“^”后数字代表幂指数)为答案:10^-2.517.测得[Co(NH3)6]2+配离子的磁矩为4.26B.M.，则该配离子的晶体场稳定化能绝对值为答案:8Dq18.[Co (en)2Cl2]+配离子的配位数为答案:619.利用EDTA的酸效应曲线（林邦曲线），可查出答案:各金属离子准确滴定的最小pH值20.BaSO4的分子量为 233g/mol，pKsp = 10 ，把 1.0 mmol 的 BaSO4配成10dm3 溶液，BaSO4没有溶解的量是答案:0.21 g21.配制好的HCl通常需贮存于( )中答案:白色磨口塞试剂瓶22.若将 AgNO2放入 1.0 dm3 pH = 3.00 的缓冲溶液中，AgNO2溶解的物质的量是( )。
2025届上海交通大学附属中学化学高三第一学期期中质量检测模拟试题含解析
2025届上海交通大学附属中学化学高三第一学期期中质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．12.4 g白磷（P4）中所含的P-P键数目为0.6 N AB．40 g SiC晶体中含有SiC分子的数目为N A个C．1 mol麦芽糖完全水解后产生的葡萄糖分子数目为N AD．标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2N A3、氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是A．含有离子键B．属于原子晶体C．既有离子键又有共价键D．属于离子晶体4、已知常温下：K sp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，K sp（AgCl）=1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，K sp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述正确的是( )A．等体积混合浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀B．将0.001 m ol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C．在Mg2+为0.12 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D．向1ml 0.1 mol•L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1 mol•L-1NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol•L-1KI溶液，又产生黄色沉淀，证明相同温度下K sp（AgCl）大于K sp（AgI）5、类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是（）A．A B．B C．C D．D6、向含有下列离子的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是A．A B．B C．C D．D7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．FeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料B．FeS是黑色粉末，可用于去除水体中Cu2+等重金属C．Fe2(SO4) 3水溶液显酸性，可用于去除天然气中H2SD．Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐8、N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子B．34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 N AC．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N A9、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。
上海交通大学分析化学模拟题
模拟题一一、选择题（每题2分，共20分）1.物质的吸光系数与下列哪个因素无关（）。
A.波长B.溶剂C.液层厚度D.温度2.红外吸收峰数常少于振动自由度数的原因之一是（）。
A.红外活性振动B.分子振动过程中Δμ≠0C.简并D.产生泛频峰3.质子的化学位移向高场移动的原因是（）。
A.屏蔽效应B.去屏蔽效应C.共轭效应D.诱导效应4.对于含有2个Br和1个Cl的有机化合物，其同位素峰的峰强比M:M+2:M+4:M+6为（）。
A.27:27:9:1B.1:3:3:1C.3:7:5:1D.9:6:3:15.下列哪个因素将使组分的保留时间增大（）。
A.减少固定液用量B.降低柱温C.增加流速D.减小柱长6.下列哪个因素将使组分的保留时间减小（）。
A.反相HPLC的甲醇-水流动相系统增加甲醇的比例B.正相HPLC的环己烷-二氯甲烷流动相系统增加环己烷的比例C.增加柱长D.降低流动相的流速7分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用（）表示。
A相对误差；B绝对误差；C平均偏差；D相对相差8定量分析中基准物质的含义是（）。
A纯物质；B标准物质；C组成恒定的物质；D纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质。
9酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符；B指示剂应在pH=7.00时变色；C指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内；D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内。
100.01mol·L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是（）A Ka≥10-6；B Ka≥10-8；C Kb≥10-6；D Kb≥10-8二、填空题（每空1分，共28分）1在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动（）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（）。
2023上海交通大学附属中学化学高考第一次模拟真题
2023上海交通大学附属中学化学高考第一次模拟真题假设文章的格式为化学高考试题，那么按照这个格式来书写：2023上海交通大学附属中学化学高考第一次模拟真题1. 单选题（共10题，每题4分，共40分）题目1：化合物A的分子式为C4H10O2，A可以被酸性高铁盐氧化生成无色液体B，试推测A的结构式。
A. CH3CH2OCH2CH3B. CH3COCH2CH3C. CH3OCH2CH2OHD. CH3CH2COOH题目2：以下关于酸碱滴定的描述中，错误的是：A. 酸碱指示剂选择应使酸滴定终点的pH值略大于7B. 精确知道滴定归中时液体溶液体积有助于提高滴定的准确性C. 在滴定前，必须先标定好滴定管，使其刻度与玻璃容器中溶液体积的体积过几乎一致D. 滴定试剂的加入必须慢，尤其是接近滴定终点时...2. 多选题（共5题，每题8分，共40分）题目1：以下关于共价键的特点，正确的是：A. 共价键在反应中不断地形成和断裂B. 共价键通常由非金属元素之间形成C. 共价键中电子轨道重叠不充分D. 共价键中电子是交换式转移题目2：下列物质中，属于离子键的是：A. 氧气B. 氯气C. 钾氧化物D. 乙醇...3. 名词解释（共5题，每题6分，共30分）解释：酸溶液答案：酸性溶液的电离度较高，其质子或者完整的H原子离子在水溶液中的离子浓度较高，可以产生酸式氢离子、阳离子和阴离子等。
解释：核酸答案：核酸是生物体内的一类有机聚合物，由核苷酸组成，包括DNA和RNA，参与遗传信息的存储和转录，是生命活动的重要分子之一。
...4. 题目填空（共10题，每题4分，共40分）题目：在酸性条件下，氧化剂多半发生________反应，还原剂多半发生________反应。
答案：氧化剂多半发生还原反应，还原剂多半发生氧化反应。
题目：电石是________的混合物。
答案：电石是氧化钙和氯乙烯的混合物。
...5. 解析题（共3题，每题20分，共60分）题目：已知化合物A的分子式为C4H10O2，其中含有一个羧基。
上海交通大学无机与分析化学期终试卷B节选
4、命名或写出下列配合物的名称：
1) [Co(NH3)5H2O]Cl3 ：_
__________________________;
2) 二（硫代硫酸根）合银（I）酸钠
5、25℃时，ϕθ(MnO4－／Mn2+)＝1.51 V，ϕθ(SO42－／H2SO3)＝0.20 V，若将上两电极组成原电
池，写出：
液中，溶解度分别为 s1、s2、s3；则三者的关系为：
A、 s1>s2>s3
B、s3> s1 > s2
C、 s2> s1 >s3
D、s2> s3 > s1
4、（
）某金属离子在八面体弱场中磁矩为 4.90 B.M.，而在八面体强场中磁矩为零，
该金属离子可能是：
A、Cr(III) B、 Mn(II) C、 Co(II)
2、（
）H3PO4 的 pKa1、pKa2、pKa3 分别是 2.12、7.12、12.32，在下列不同 pH 值的溶
液中，溶液中 HPO42－的平衡浓度最大的是：
A、 7.21
B、10
C、12.32
D、14
3、（
）将 BaSO4 分别放置于纯水、1.0mol·dm－3 NaCl、1.0mol·dm－3 BaCl2 三种溶
6
4.8
7
3.4
3、已知下列原电池： （－）Zn | Zn2＋（1.0mol·dm－3）|| Ag＋（1.0mol·dm－3）| Ag（＋） （1）先向右半电池中通入过量 NH3 气，使游离 NH3 的浓度达到 1.0mol·dm－3，此时测得电 动势 E1＝1.13V，求 Kƨf ，[Ag(NH3)2＋]（假定 NH3 的通入不改变溶液的体积）。 （2）然后在右半电池中继续加入过量的固体 Na2S，使 c(S2－)＝1.0mol·dm－3，求原电池的电 动势 E2。（假定加入固体 Na2S 不改变溶液的体积）；(已知ϕƨ，Zn2+/Zn＝－0.763V，Ag+/Ag＝ 0.8V，Ksp(Ag2S)＝1.0×10－49)
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模拟题一一、选择题（每题2分，共20分）1.物质的吸光系数与下列哪个因素无关（）。
A.波长B.溶剂C.液层厚度D.温度2.红外吸收峰数常少于振动自由度数的原因之一是（）。
A.红外活性振动B.分子振动过程中Δμ≠0C.简并D.产生泛频峰3.质子的化学位移向高场移动的原因是（）。
A.屏蔽效应B.去屏蔽效应C.共轭效应D.诱导效应4.对于含有2个Br和1个Cl的有机化合物，其同位素峰的峰强比M:M+2:M+4:M+6为（）。
A.27:27:9:1B.1:3:3:1C.3:7:5:1D.9:6:3:15.下列哪个因素将使组分的保留时间增大（）。
A.减少固定液用量B.降低柱温C.增加流速D.减小柱长6.下列哪个因素将使组分的保留时间减小（）。
A.反相HPLC的甲醇-水流动相系统增加甲醇的比例B.正相HPLC的环己烷-二氯甲烷流动相系统增加环己烷的比例C.增加柱长D.降低流动相的流速7分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用（）表示。
A相对误差；B绝对误差；C平均偏差；D相对相差8定量分析中基准物质的含义是（）。
A纯物质；B标准物质；C组成恒定的物质；D纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质。
9酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符；B指示剂应在pH=7.00时变色；C指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内；D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内。
100.01mol·L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是（）A Ka≥10-6；B Ka≥10-8；C Kb≥10-6；D Kb≥10-8二、填空题（每空1分，共28分）1在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动（）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（）。
2有效数字是实际能测量得到的数字，它由所有的（）数字再加一位（）数字组成。
有效数字修约应遵循的原则是（）。
若将2.4510修约为两位有效数字,则应为()。
3按照有效数字的运算规则，下列各式的计算结果应包括几位有效数字：（1）213.64+ 4.402+0.3244()位；（2）pH=0.03求H +浓度()位；（3）1000000.147.246)52.100.25(1000.0⨯⨯-⨯（）位。
4对一般滴定分析的准确度，要求相对误差≤0.1%，常用万分之一天平可称准至（）g。
用递减量法称取试样时，一般至少应称取（）g，滴定时所用溶液体积至少要（）mL。
5强碱滴定一元弱酸时，滴定的pH 突跃范围受（）和（）的影响。
当ΔpH ＝±0.2，|Et|≥0.1%时，直接准确滴定一元弱酸的可行性判据为（）。
6一元弱酸HA 在溶液中以（）和（）两种物种存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，则两种物种的分布分数表达式分别为：δHA =（），δA -=（）。
当pH=pKa 时，δHA （）δA -；当pH<pKa 时，δHA >δA -，溶液中以（）为主要的存在物种；当pH>pKa 时，δHA （）δA -，溶液中以（）为主要的存在物种。
7写出下列物质的PBE：1）NH 4CN 水溶液的PBE 为（）。
2）NaNH 4HPO 4水溶液的PBE 为（）。
3）KHP 水溶液的PBE 为（）。
三、计算题（共52分）计算可能用到的数据：NH 3的Kb= 1.8×10-5；H 2C 2O 4•2H 2O 的Mr =126.07；H 3PO 4的Ka 1=7.6×10-3，Ka 2= 6.3×10-8，Ka 3= 4.4×10-13；HAc 的Ka=1.8×10-5；HCOOH 的Ka=1.8×10-4；HCN 的Ka=7.2×10-10。
1测定铁矿石中铁的质量分数，5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%，67.40%，计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。
（10分）2根据有效数字的运算规则进行计算：（每小题2分，共6分）(1)0.213+31.24+ 3.06162=(2)7.9936÷0.9967-5.02=(3)00622.01012.25.70432.02⨯⨯⨯=3标定NaOH 溶液的浓度时获得以下结果（mol·L -1）：0.1021，0.1022，0.1023和0.1030。
问：（1）用Q 检验法检验有无离群值？[在90%的置信水平时，当n=4，Q （表值）=0.76]；（2）NaOH 溶液准确浓度应为多少？（6分）4现需标定0.10mol·L -1NaOH 溶液，如何计算称取基准物H 2C 2O 4•2H 2O 的质量范围？（4分）5计算下列各溶液的pH 值：（1）0.010mol·L -1NH 4Cl；(2)0.010mol·L -1Na 2HPO 4；（3）50mL 0.10mol·L -1H 3PO 4+75mL 0.10mol·L -1NaOH。
（12分）6下列滴定能否进行？如能进行，则计算化学计量点时的pH 值。
（14分）（1）0.10mol·L -1HCl 滴定0.10mol·L -1NaAc；（2）0.10mol·L -1NaOH 滴定0.10mol·L -1HCOOH；（3）0.10mol·L -1HCl 滴定0.10mol·L -1NaCN模拟题二一、名词解释（2分/题，共20分）1.不对称电位； 6.Fermi 共振2.指示剂的封闭现象；7.局部抗磁屏蔽3.Titration end point error；8.Reversed phase liquid-liquid chromatography；4.共沉淀；9.边缘效应；5.scattering light10.离子抑制色谱法。
二、选择题（单选题，1.5分/题，共30分）1．在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取（）方法：A．空白试验；B .对照试验；C .回收试验；D .校准仪器；E .多次平行试验。
2．分析数据的处理的步骤应按照（）顺序。
A．可疑数据的取舍→F 检验→t 检验； B.F 检验→Q 检验→t 检验；C.G 检验→Q 检验→t 检验；D.可疑数据的取舍→t 检验→F 检验。
3．在沉淀重量法中，可减小沉淀溶解度的是（）：A.配位效应； B.酸效应； C.盐效应；D.同离子效应；E.温度效应。
4．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若用它滴定H 3PO 4至第二化学计量点，则H 3PO 4的分析结果将（）。
A．偏高；B.偏低；C.无影响；D.不能确定。
5．在配位滴定中，下列说法何种正确（）：A.酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全；B.配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全；C.所有副反应都不利于滴定反应；D.以上说法都不对。
6．盐酸和醋酸的均化性溶剂是（）A．水；B .乙醇；C .液氨；D .甲酸；E .丙酸。
7．用Ce（SO 4）2滴定Fe 2时两个电对的电极电位相等的情况是（）。
A．仅在化学计量点时；B .在滴定剂加入50%时；C .在每加一滴滴定剂平衡后；D .仅在指示剂变色时。
8．下列说法不正确的是（）。
A．电位滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化；B .永停滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化；C .永停滴定法是采用两个相同电极在微电压下测定电流变化；D .电位分析法必须采用指示电极和参比电极组成化学电池。
9.不具有n→π*跃迁的基团是（）：A-CHCH 2B-CSC-CHOD -N=N-E –CO10.测定有一定粘度的某化合物溶液的荧光强度时，若先升高温度后降低（化合物未破坏），此时荧光强度（）。
A 一直增高B 一直降低C 不变化D 先降低后升高E 先升高后降低11.苯甲醛红外特征峰出现的波段，其中有两个是（）。
A.3000-2700和1900-1650；B .3300-3000和2400-2100；C.3300-3000和1675-1500； D.3750-3000和1300-1000；E.3750-3000和1000-65012.在下面的红外图谱中，相应的结构应是（）。
ACH 3CH 2COCH 2CH 3B CH 3CH 2COClC CH 3CH 2CHOD CH 3CH 2OHE CH 3CH 2COOH13.在下面的质谱图中，相应的结构式应是（）。
AC 6H 5COOCH 3B CH 3COOC 6H 5CC 6H 5CH 2COOHD CH 3C 6H 4COOHEC 5H 5CH=CHCOOH14.紫外分光光度计和红外分光光度计仪器部件组成基本相同的是（）。
A 光源B 单色器C 检测器D 样品池EB+C15.以薄层色谱法在相同的条件下测定两个化合物的Rf,下列说法正确的是()。
A.Rf 相同则是同一种化合物；B.Rf 不相同则不是同一种化合物；C.Rf 不相同则可能是同一种化合物；D.Rf 相同则不是同一种化合物。
16．在吸附薄层色谱法中，分离极性物质，选择吸附剂、展开剂的一般原则是：（）。
A.活性大的吸附剂和极性强的展开剂；B.活性大的吸附剂和极性弱的展开剂；C.活性小的吸附剂和极性弱的展开剂；D.活性小的吸附剂和极性强的展开剂。
17．在高效液相色谱法中，若用化学键合固定相，则其范氏方程最简单写法应为：（）。
A.H=A+B/u+(C m +C s )uB.H=A+(C m +C s +C sm )uC.H=A+(C m +C sm )uD.H=B/u+(C m +C s +C sm )u18．为测定某组分的保留指数，气相色谱法一般采用的基准物是：（）。
A.苯；B.正庚烷；C.正构烷烃；D.正丁烷和丁二烯。
19．在色谱法中，调整保留值实际上反映了下列哪种物质间的相互作用：（）。
A.组分与流动相；B.组分与固定相；C.组分与组分；D.流动相与固定相。
20.分析宽沸程多组分混合物，多采用：（）。
A.气液色谱；B.气固色谱；C.毛细管气相色谱；D.程序升温气相色谱。
三、计算题（共50分）1．0.10mol/L CCl 3COONa 与0.12mol/L 的HCl 等体积混合，混合后溶液的pH 为多少？（要求写出质子平衡式，其中CCl 3COOH 的Ka=0.23）2．碘量法测定一样品中铜含量，调节溶液pH 为3.00，并含有0.10mol/L KF。