高二化学第二节 化学平衡 第二课时练习
高二化学化学平衡练习题
高二化学化学平衡练习题化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，但并不意味着反应停止。
化学平衡的研究对于了解反应速率、平衡常数以及影响化学平衡的因素具有重要意义。
本文将通过一些练习题，帮助高二化学学生加深对于化学平衡的理解。
练习题一：考虑以下化学方程式：2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)1. 在增加反应温度的情况下，该化学平衡的方向会发生怎样的变化？解释原因。
2. 如果向该化学平衡系统中添加更多的SO3，预测平衡会如何调整？3. 假设平衡系数Kc为2.5，在该化学平衡中，SO2和O2的浓度分别为0.2 M和0.4 M，求SO3的浓度。
练习题二：考虑以下化学方程式：N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)1. 分析并解释增加压力对于该化学平衡的影响。
2. 如果向该化学平衡系统中添加更多的NH3，预测平衡会如何调整？3. 在该化学平衡中，N2和H2的初始浓度分别为0.4 M和0.6 M，当平衡被建立时，NH3的浓度为多少？练习题三：考虑以下化学方程式：CO(g) + 2 H2(g) ⇌ CH3OH(g)1. 研究并解释催化剂对于该化学平衡的影响。
2. 如果向该化学平衡系统中添加更多的CH3OH，预测平衡会如何调整？3. 当初始CO和H2的浓度分别为0.3 M和0.9 M时，该化学平衡中CH3OH的浓度是多少？以上练习题旨在考察对于化学平衡的理解和应用能力。
对于问题1，温度的增加会逆向移动平衡，以吸收释放热能来反应。
问题2中，在平衡系统中添加更多的SO3会导致反应朝着消耗SO3的方向移动，以达到新的平衡状态。
对于问题3，根据平衡常数Kc以及反应物和产物的浓度，可以使用平衡常数表达式计算出SO3的浓度。
在第二个练习题中，增加压力会导致平衡移向具有较少分子个数的反应物方向，即N2和H2的方向。
问题2中，向平衡系统中添加更多的NH3会导致反应向耗尽NH3的方向移动。
2014届高二化学反应原理第二章化学平衡练习题
化学反应速率与化学平衡练习题1、在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是 （ ）A.)(2)(g B g A +)(2g C ；01>∆H B. )()(g B g A +)()(g D g C +；02>∆H C. )(2)(g B s A +)(g C ；03>∆H D. )(s A )()(g C g B +；04<∆H2、对于已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g);△H<0降低温度时，对反应产生的影响是 （ ）A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动3、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H 2(g) S i ( s ) ＋ 4HCl(g) ； △H ＝ +QkJ·mol －1 (Q ＞0)。
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 （ ）A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达到平衡时，吸收热量为QkJC ．反应至4min 时，若HCl 的浓度为0.12mol·L －1，则H 2的反应速率为0.03mol/(L·min) D ．当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL1mol·L －1的NaOH 恰好反应 4、25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N 2 （g ）+3H 2 （g ） 2NH 3（g ）;⊿H=-92.4KJ/mol ，下列叙述正确的是 （ ）A ．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B ．将容器的体积扩大到原来的二倍，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动C ．催化剂既能提高氮气的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益D ．在密闭容器中放入1molN 2 和 3mol H 2 进行反应，测得反应放出的热量小于92.4kJOH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)；△H > 0在一个固定容积5、判断可逆反应CH的装置中进行，达到平衡状态的依据是（填序号）。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.1化学平衡的建立课时练新人教版选修420171011171.doc
2-3-1 化学平衡1．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)已达到平衡状态( )A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．各气体的物质的量 D．气体的总物质的量【答案】C【解析】A．该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压强始终不变，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；B．根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故B错误；C．反应到达平衡状态时，平衡时各物质的浓度不变，则各气体的物质的量不变，所以能证明达到平衡状态，故C正确；D．反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故D错误；故选C。
2．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是( )A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零【答案】 C【解析】当可逆反应达到化学平衡状态时，v正＝v逆≠0，各组分的浓度(或质量)保持不变，但不一定相等。
故答案C。
3．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )【答案】C【解析】可逆反应中反应物与生成物同时存在。
故答案C。
4．一定条件下，可逆反应2A B＋3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( ) 正反应速率逆反应速率A．v A＝2 mol/(L·min)v B＝2 mol/(L·min)B ．v A ＝2 mol/(L·min) vC ＝2 mol/ (L·min)C ．v A ＝1 mol/(L·min) v B ＝2 mol/(L·min)D ．v A ＝1 mol/(L·min) v C ＝1.5 mol/(L·min)【答案】 D【解析】 v 正与v 逆比值等于其化学计量数之比时，说明达到化学平衡状态。
高二化学第二册第二章化学平衡同步练习(带答案)
高二化学第二册第二章化学平衡同步练习（带答案）高二化学第二册第二章化学平衡同步练习（带答案）在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。
以下是第二章化学平衡同步练习，请大家及时练习。
1.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)=v(Z);B项，3v(X)=2v(Z);C项，2v(X)=v(Y);D项，2v(W)=3v(X)。
答案：C2.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) 0，下列说法正确的是()A.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2C.达平衡后，升高温度，B的转化率不变D.催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率解析：升高温度正、逆反应速率都加快，A不正确;该反应是可逆反应，不可能进行彻底，B不正确;平衡后，升高温度，平衡右移，B的转化率增大，C不正确。
答案：D度下的平衡常数如下：温度/℃1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=________________________________________，H________0(填、或=(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________，CO 的平衡转化率=________;(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A.减少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.提高反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂解析：(1)因Fe和Fe2O3都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K=[CO2][CO]，由表中数据知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故0.(2)13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)起始(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0转化(mol) 13x x 23x x平衡(mol) 1.0-13x 1.0-x 1.0+23x 1.0+x由题意得K=1.0+xmol10 L1.0-xmol10 L=4.0，解得x=0.60 mol。
高二化学关于化学平衡的练习题和答案
高二化学关于化学平衡的练习题和答案一、选择题1.N2+3H2?2NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。
A.N2和H2不再化合B.[N2]、[H2]、[NH3]相等C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变答案:D2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。
A.起始浓度B.转化浓度C.平衡浓度D.都不等3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。
A.Z=0.5mol/LB.Z=0.4mol/l。
C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/LD.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L答案:B4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。
A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.反应物浓度一定等于生成物浓度C.混合物中各组分质量分数是一定的D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比答案:C5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)?2AB(气)达到平衡的标志是( )。
A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2答案:C6.在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。
①υ正=υ逆≠0时的状态②NO2全部转变成N2O4的状态③[NO2]=[N2O4]的状态④N2O4不再分解的状态⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态⑦体系的颜色不再发生变化的状态A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D.①④⑤⑦答案:B二、填空题7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)?xC(气)+2D(气)。
高二化学上学期第二章第二节平衡课时训练
时遁市安宁阳光实验学校化学平衡（限时30分钟）1、对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某些措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述正确的是：①生成物的质量分数一定增大，②生成物的产量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂。
A．①②③B．②④⑤ C．③④⑤ D．②⑤2、在一定温度下，向一定容的密闭容器中加入1molN2和3molH2，达平衡时N2浓度为wmol/L，若相同条件下，向体积相同的另一容器中加入2molNH3，达平衡时N2浓度为A．大于wmol/L B．等于wmol/L C．小于wmol/L D．无法确定3、在一定温度下，向一定容的密闭容器中加入1molN2和3molH2，达平衡时N2浓度为wmol/L，若相同条件下，向体积相同的另一容器中加入2molNH3和1molHe，达平衡时N2浓度为A．大于wmol/L B．等于wmol/L C．小于wmol/L D．无法确定4、一定温度下，将a molPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g ）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入a molPCl5，在不变的温度下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是A．2 p1> p2 B．PCl5的分解率增大 C．2 p1< p2 D．PCl3%（体积含量）减少5、已知N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol。
在一恒温恒压的密闭容器里充入2 mol N2和8 mol H2达到平衡时生成1 mol NH3。
现在相同条件下的同一容器中充入xmolN2ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2 kJ。
则x y的值为 A．1.5 , 6.5 B．2 , 8 C． 5 , 21 D．3 , 136、在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两种途径分别建立平衡：途径I：A、B的起始浓度均为2mol/l；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/l和6mol/l以下叙述正确的是A．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同B．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不同C．达到平衡时，途径I的反应速率V(A)等于途径II的反应速率V(A)D．达到平衡时，途径I所得混合气体的压强为途径II所得混合气体的压强的1/27、在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+2B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两曲线不同的可能原因是A．a的温度高于b B．a使用了催化剂，而b未用C．a的压强大于b D．a的温度低于bω(HI)tⅠⅡ8、可逆反应mX(g)+nY(g) pZ(g),在不同的温度（T 1、T 2）和不同的压强（P 1、P 2）下，产物Z 的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示，则下列判断正确的是 A ．m+n<p B ．m+n>pC ．增大压强平衡向正反应方向移动D ．升高温度平衡向正反应方向移动9、在容积不变．．．．的密闭容器中存在如下反应： 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ；△H ＜0。
化学平衡状态 高二化学(人教版2019选择性必修1)
H2(g) + I2(s)⇌2HI(g)
√ √ √ √ √ × √
[典型例题3]
[练习]在恒温、恒容下，可逆反应：A(g)+ 3B(g) = 2C(g)达到平衡的标志
是 A、C、F 。
A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB C．A、B、C的物质的量浓度保持不变 D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E．容器中气体的密度保持不变 F．容器中气体的总压强保持不变
直接依据 II ：体系中各组分浓度不再改变。 （1）物质的量/物质的量分数保持不变 （2）体积/体积分数保持不变 （3）质量/质量分数保持不变 （4）体系的颜色不变
[典型例题]
可逆反应：N2 + 3H2 ⇋2NH3 ,表达平衡状态的是 ②③ 。
①c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 ②N2的物质的量不再变化
③H2的体积分数保持恒定
④N2、H2、NH3 的总质量保持不变
间接依据 ：变量不再改变。 以mA(g)+nB(g) ⇋pC(g)+qD(g) 为例
[典型例题1]
恒容绝热容器中 ①气体的总物质的量不变
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
√
②气体的总质量不变
×
③气体的总压强不变
√
④气体的密度不变
×
⑤气体的平均相对分子质量不变
√
⑥混合气体的颜色不变
×
⑦体系的温度不变
√
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
× × × × × √ √
[典型例题2] 恒容绝热容器中
①气体的总物质的量不变 ②气体的总质量不变 ③气体的总压强不变 ④气体的密度不变 ⑤气体的平均相对分子质量不变 ⑥混合气体的颜色不变 ⑦体系的温度不变
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2-3化学平衡第2课时练习新人教版选修4
第2课时影响化学平衡状态的因素基础巩固1下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()A.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动B.合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低的温度C.溴水中存在平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅D.对2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深答案：D2有一处于平衡状态的反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0,为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥答案：C3已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)ΔH<0,下列说法正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率的增加,从而缩短达到平衡所需的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案：B4如图所示的曲线是其他条件一定时,2NO+O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有A、B、C、D四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是()A.A点B.B点C.C点D.D点答案：C5在容积一定的密闭容器中,反应2A B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是()A.正反应是吸热反应,且A不是气态B.正反应是放热反应,且A是气态C.其他条件不变,加入少量C,物质A的转化率增大D.改变压强对该平衡的移动无影响解析：升高温度,容器内气体的密度增大,说明气体的物质的量增大,则A一定不是气体,且平衡正向移动,即正反应方向为吸热反应,A选项正确;加入少量的C,平衡逆向移动,A的转化率减小,C选项错误;该反应为气体的体积增大的反应,则改变压强可以使平衡移动,D选项错误。
高二化学影响化学平衡的条件(1)
举例：将2molSO2和2molSO3气体混 合于固定容积的密闭容器中，在一定条件 下发生反应 2SO2 +O2 2 SO3，平衡时， SO3为nmol，相同条件下，分别按下列配 比放入起始物质，平衡时SO3的量大于n mol的是（ ）
(A)2molSO2+1molO2
(B) 4molSO2+1molO2 (C)２molSO2+1molO2+2molSO3
已知 起始状态物质的量 n/mol
H2
编号 1
Br2 HBr
2
0
平衡时 HBr的 mol数
a
①
3
6
0
3a
②
0
0.5 1
0.5a
③
m
g(g>2m) 2(g-2m) (g-m)a
２、定Ｔ、Ｐ下的等效平衡，可以和上 面第二种情况一样处理。只要把各物质还 原成反应物或生成物时，其比例关系相同 就可以了。（为什么？）
功男士の魅力.也是陈悦然死扒着他不放の原因.不管未来还是现在,从陈悦然看他の那种爱恨交加の眼神便可知道,她这辈子注定要沉没在狄景涛这滩泥坑里.“我没有胡说！”陈悦然挣开他の手,手朝凉亭方向一指,狠声道,“你敢说你把她忘了？！啊？说啊,当着她の面说！”第255部分 自己一身狼狈,狄景涛哪里敢看？刚进来の时候他瞄了一眼,她好像没变,又好像变了.以前の她是一颗未经雕琢の钻石,漂亮而扎手,价值不大.如今の她像一颗饱满圆润の珍珠,散发着温润の珠光和气质,令人爱不释手.匆匆一瞥,那抹倩影依旧让人悸动.这两年间,随着见识の增长,狄景涛逐 渐意识到自己错过了什么.当初她在海山の表现是那么の刻意,那么の幼稚笨拙,他却信了,四年の专注抵不过她一时の苍白演技.初恋,果然只能成为男人一个美好而甜蜜の却遥不可及の念想.“别闹
高二化学平衡练习题(优选.)
最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改高二化学平衡练习题1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A 、反应混和物的浓度B 、反应物的转化率C 、正、逆反应速率D 、反应混和物的压强2.合成氨中，把1体积N2和3体积H2混和进入合成塔进行反应.若塔里排出的混和气体里NH3占12%，则N2占（）A、 12%B、 22%C、 33.3%D、 66.7%3.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO 2N2O4＋Q。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度（）A、①和③B、②和④C、④和⑤D、③和⑤4.在一个密闭容器中，放入3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X（气）＋3Y（气）2Q（气）＋nR（气）。
达到平衡时，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，但温度不变，则该反应式中的n值应为（）A、 3B、 4C、 5D、 65.可逆反应：A（气）＋B C（气）＋D 中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是（）A、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B、增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C、升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D、若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大6．对于mA（气）＋nB（气） pC（气）+ qD（气）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（）A、 m＋n＞p＋q 正反应是放热反应 B 、m＋n＞p＋q 正反应是吸热反应C 、m＋n＜p＋q 逆反应是放热反应D 、m＋n＜p＋q 逆反应是吸热反应7.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。
高二化学上学期课后习题精炼
第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数培优第一阶——基础过关练1．下列关于平衡常数的说法正确的是A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关2．已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+ O2(g)=SO2(g)，K2；则反应H2(g) +SO2(g)=O2(g) +H2S(g)的平衡常数是A．K1+K2B．K1-K2C．K1 ×K2D．K1/K23．在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO 2(g)ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确．．．的是A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动B．及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率D．降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动4．（2022·广西贵港·高二期末）在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0，下列说法正确的是A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变5．（2022·陕西省汉中中学高二阶段练习）下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是A．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1B．2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s) O2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变6．（2022·河北正中实验中学高二开学考试）已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是A．0.1mol X和0.2mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．反应生成3mol Z(g)时，反应放出的总热量为a kJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小7．（2022·重庆八中高二阶段练习）对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，NO的浓度保持不变B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大8．（2022·辽宁·本溪市第二高级中学高二期末）对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，(注意：用[H2]表示氢气的浓度，其他物质浓度也是这样表示)下列说法正确的是A．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化C．K =4234 342c(H)c(Fe O) c(Fe)c(H O)D ．K=4242c(H) c(H O)9．（2022·上海交大附中高二阶段练习）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是①v正(H2O) =2v逆(HF)②SiF4的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂⑤混合气体的体积不再变化A．①②③B．②④⑤C．②③D．③④⑤10．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）一定温度下，向恒容容器中充入1molA和2molB发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)。
2021_2022学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第二节第2课时影响化学平衡的因素课时
【解析】(1)反应起始时，v(正)＝v(逆)说明反应体系已达到平衡状态。在t1、 t3、t4时刻，速率突变，说明外界条件改变了，引起速率突变。在t1时刻，正反 应速率增大，而逆反应速率不变，可推测是增加了反应物的浓度。在t3时刻，条 件改变后，正、逆反应速率增大相同倍数，而合成氨反应前后体积是变化的，故 只能是使用了催化剂。在t4时刻，正、逆反应速率均减小，减小的倍数不同，且 速率是突变，由于减小后的反应速率是正反应速率大于逆反应速率，故不可能是 减小压强，只能是降低温度。 (2)在t1～t6时间段内，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡 不移动，降低温度平衡也向正反应方向移动，故氨的质量分数最大的应是改变条 件最后的时间段，即t5～t6。
CO中毒的病人放入高压氧舱，可使平衡CO＋HbO2
O2＋HbCO逆向移动，则将CO
中毒的病人放入高压氧舱中可以解毒，故D正确。
4．(2021·沈阳高二检测)反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平 衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是( ) ①温度、容积不变时，通入SO2气体 ②移走一部分NH4HS固体 ③容器体积不 变，充入氮气 ④保持压强不变，充入氮气 A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【解析】选C。平衡时，将体积压缩到原来的12 的瞬间，假设平衡不移动，C的浓 度应为原来的2倍，但再次达到平衡时C的浓度变为原来的1.9倍，说明体积压缩 后平衡逆向移动，即向气体分子数减小的方向移动，所以m＋n<p。据φ(B)＝ n（B）
n总 ×100%，平衡逆向移动后B的体积分数增大，A的转化率降低。
的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )
A．a>b＋c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
高二化学第二册第二章影响化学平衡的条件同步练习(带答案)
高二化学第二册第二章影响化学平衡的条件同步练习（带答案）因反应条件的改变，在化学反应条件下使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。
以下是第二章影响化学平衡的条件同步练习，请大家及时练习。
一、选择题1.在下列反应中，降低温度和增加压强时都能使平衡向正反应方向移动的是( )。
A.CO+H2O(气)CO2+H2(正反应为放热反应)B.2SO3(气)2SO2+O2(正反应为吸热反应)C.2HCI(气)H2+Cl2(正反应为吸热反应)D.CaO+CO2CaCO3(正反应为放热反应)答案：D2.可逆反应2HI(气)H2(气)+I2(气)(正反应为吸热反应)在一固定容积的密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施为( )A.减小容器体积B.降低温度C.充入HI气体D.加入催化剂答案：AC3.化学反应C(固)+H2O(气)CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是( )。
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.加入固体炭，平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动答案：D4.反应mA+nBPC，A、B、C代表气体物质的分子式，m、n、p 为系数，若反应生成物的浓度在温度升高、压强降低时增大，那么下列式子中正确的是( )。
A.m+np(正反应为放热反应)B.m+nC.m+np(正反应为吸热反应)D.m+n答案：B5.不能用勒沙特列原理解释的是( )。
A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成答案：BD6.在下列平衡体系中，采用括号内的措施后，平衡向正反应方向移动且反应速率增大的是( )。
A.N2(气)+O2(气)2NO(气)(加压)B.N2(气)+3H2(气)2NH(气)(移出NH3)C.2SO3(气)2SO2(气)+O2(气)(降温)D.2NO2(气)N2O4(气)(加压)答案：D7.在1 000℃以上的高温，存在下列平衡：C+CO22CO(正反应为吸热反应)，根据热化学方程式，采取什么手段来抑制CO 的生成?其答案是( )。
高中化学2 第二单元 2 第2课时 化学平衡状态练习高中4化学试题
煌敦市安放阳光实验学校化学平衡状态[基础巩固]1．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一条件下使该反发生：N2＋3H 2高温、高压催化剂2NH3，下列有关说法正确的是( )A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一相C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正、逆反速率都为零解析：选C。
可逆反的特点是反物不能完全转化为生成物，A项错误；达到化学平衡时，各组分的浓度不再变化，但不一相，C项正确，B项错误；可逆反达到平衡状态时，v正＝v逆≠0，D项错误。
2．在一温度下，A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A．单位时间内减少x mol A2，同时生成2x mol ABB．单位时间内生成2x mol AB，同时生成x mol A2C．单位时间内减少x mol B2，同时生成2x mol ABD．单位时间内1 mol A—A键断裂，同时生成2 mol A—B键解析：选B。
A、C、D项中只提到了同一个方向的反速率，故不正确；B项中，由“生成2x mol AB”与“生成x mol A2”可知A2的消耗速率与A2的生成速率相，故正确。
3．将0.2 mol·L－1KI溶液和0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液体积混合后，取混合液分别完成下列，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I2”的是( )编号操作现象①滴入KSCN溶液溶液变②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．②和④C．③和④ D．①和③解析：选D。
由浓度及反关系可知I－过量，所以要说明溶液中存在该化学平衡则只要证明溶液中同时含有Fe3＋和Fe2＋即可。
①溶液变说明溶液中存在Fe3＋；②黄色沉淀是AgI，说明溶液中含有I－；③有蓝色沉淀生成说明溶液中含有Fe2＋；④溶液变蓝色说明溶液中含有I2。
2021年高中化学 2.3化学平衡 第2课时练习 新人教版选修4
2.3化学平衡第2课时1．下列说法正确的是 ()A．可逆反响的特征是正反响速率和逆反响速率持平B．在其他条件不变时，运用催化剂只能改动反响速率，而不能改动化学平衡状况C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反响方向移动D．在其他条件不变时，增大压强必定会损坏气体反响的平衡状况【解析】可逆反响的特征是反响过程中，任何物质都不能彻底转化，A错；催化剂改动反响的途径，下降反响所需的活化能，然后改动(主要是增大)反响速率，缩短抵达平衡的时刻，但不能影响化学平衡，B正确；在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反响方向移动，C错；增大压强关于非等体积可逆反响来说，必定会损坏气体反响的平衡状况，但无气体参与的反响或等体积的可逆反响，均无影响，D错。
【答案】B2．下列现实不能用勒夏特列原理解说的是 ()A．用排饱满食盐水法搜集Cl2B．加压有利于合成氨反响C．冰镇的啤酒翻开后泛起泡沫D．对2HI H2＋I2(g)平衡系统添加压强使色彩变深【解析】勒夏特列原理合适解说平衡的移动，A项氯气与水反响生成盐酸和次氯酸是个可逆反响，在饱满食盐水中其平衡左移，减小了氯气的溶解；B项加压使得合成氨的反响右移；C项减小压强使CO2＋H2O H2CO3向左移动，使CO2的溶解度减小，使得溶解的二氧化碳逸出；D项平衡没有产生移动，仅仅浓度大了色彩加深。
【答案】D3．反响A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0达平衡后，将反响系统的温度下降，下列叙说中正确的是 ()A．正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向正反响方向移动B．正反响速率减小，逆反响速率增大，平衡向逆反响方向移动C．正反响速率和逆反响速率都减小，平衡向正反响方向移动D．正反响速率和逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动【解析】下降温度，v(正)、v(逆)均减小，平衡向放热反响方向移动，即平衡正向移动。
【答案】C4．已知化学反响2A(？)＋B(g)2C(？)抵达平衡，当增大压强时，平衡向逆反响方向移动，则下列状况或许的是()A．A是气体，C是固体B．A、C均为气体C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体【解析】增大压强、平衡逆向移动阐明逆反响是气体物质的量减小的反响，故C为气体，A为非气态(如固体)。
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第二节化学平衡第二课时练习
一、单项选择题（共5题）
1、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中的A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A 的转化率为（）
A、40％
B、50％
C、60％
D、70％
2、把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)＋Q(g)xM(g)＋2N(g)，5min后达到平衡生成1mol N，经测定M的平均速率是0.1mol/L·min，下列叙述错误的是（）
A、P的平均反应速率为0.15 mol/L·min
B、Q转化率为25%
C、Q的平衡浓度为1 mol/L
D、x是2
3、在一定条件下，气体A可发生反应：2A(g) B(g)+3C(g)，若已知平衡时所得混合气体对H2的相对密度为4.25，则可推知A的相对分子质量为（）
A、34
B、8.5
C、17
D、16
4、在一个6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生下列反应：
4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（）
A、3
B、4
C、5
D、6
5、X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器发生X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)＝n (Z)，则Y的转化率为（）
A、[(a+b)/5]×100%
B、[2(a+b)/5b]×100%
C、[2(a+b)/5 ]×100%
D、[(a+b)/5a]×100%
二、选择题(有1-2个正确答案,共5题)
6、在一定的条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol Ｌ气体和3mol Ｍ气体相混
合，
发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，该反应达到平衡时，生成 2.4molR，并测得Q的浓度为0.4 mol/L。
下列有关叙述正确的是（）
A、x值为2
B、混合气体的密度增大
C、平衡时M的浓度为0.3 mol/L
D、L的转化率为80%
7、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)＝＝NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
当达到平衡时，C(H2)＝0.5 mol/L，C(HI)＝4 mol/L，则NH3的浓度为（）
A、3.5 mol/L
B、4 mol/L
C、4.5mol/L
D、5mol/L
8、1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）
b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。
而且，在同温同压下还测得反
应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）
A、a＝1，b＝1
B、a＝2，b＝1
C、a＝2，b＝2
D、a＝3，b＝2
9、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B
2C。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）
①原混和气体的体积为1.2V L；②原混和气体的体积为1.1V L；
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L。
A、②③
B、②④
C、①③
D、①④
10、将气体A2和B2以等物质的量注入容积为1L的密闭容器中反应生成C，一定条件下平衡时测得c(A2)=0.9mol/L，C(B2)=0.1mol/L，c(C)=0.8mol/L，则C的化学式可能是（）
A、AB2
B、AB3
C、A2B4
D、A2B
三、计算题（共4题）
11、在某容积不变的密闭容器中，装入3mol CO和1mol O2，在一定的条件下发生2CO ＋O22CO2的反应，达到平衡时，已知有0.8mol CO反应，问此时容器内的压强是初时的几倍？
12、标况下，1mol气体Ａ发生如下反应2A(g)xB(g)＋C(g)，达到平衡，此时A体积含量为60.9％，混合气体总质量为46g，密度为1.786g/L。
求：（1）A的转化率；（2）x的数值；（3）同条件下反应前后气体的密度之比。
13、将0.95 molSO2和0.6 mol的O2置于1个容积为0.5L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，经2S达到平衡，测得平衡时混合气体中SO3的浓度为0.8 mol/L，试求：（1）用SO2表示的平均反应速率？（2）SO2的平衡浓度？
14、将9.2g N2O4(g)放入一恒温密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)，当反
应达到平衡时测得混合气体的密度是相同条件下H2密度的28.75倍，求N2O4的转化率。