普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(八)化学试卷+Word版含解析

2018届高考化学模拟卷

7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.氯气作水的杀菌消毒剂

B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C.BaSO4用作X-射线检查胃肠道疾病的造影剂

D.碳酸氢钠片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

8.下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是

A.乙烷

B.聚乙烯

C.苯

D.乙酸

9.X、Y、Z、Y为短周期元素，原子序数依次增大，处于周期表中不同主族，它们的族序数之和为22，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的单质是电子工业常用的半导体材料、下列说法正确的是

A.X、Y、Z原子半径逐渐增大

B.X、Y和氢三种元素能形成离子化合物

C.X、Y、W三种元素的气态氰化物的沸点依次升高

D.元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸

10.异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为，下列说法错误的是

A.异戊二烯的分子式为C5H8

B.异戊二烯是乙烯的同系物

C.异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物

D.异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同

11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

4

质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。下列说法错误的是

A.Li为电池的负极

B.电池正极反应式为MnO2+e-+Li+====LiMnO2

C.放电过程中Li+在有机溶剂中的浓度不变

D.若将混合有机溶剂换成水，放电效果会更好

13.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

()

()

3

3

CH COOH

CH COO

c

c-

的值减小

B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞（OH-）＞c（H+）

C.用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V［CH3COOH（aq）］＜V［NaOH（aq）］

D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）

26.（14分）如图所示是一个智取氯气为原料进行特定反应的装置。请回答下列问题：

（1）装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2，反应的化学方程式为______，A中g管的作用是______。

（2）装置D可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，已知氯化铁溶、沸点较低，易水解。

①装置B内盛装的试剂为______，作用是______。

②装置F内盛装的试剂为______，作用是______。

③该实验设计存在一个明显的缺陷，改进的措施是______。

（3）若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液。已知B中有黄色固体生成，D中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。

①写出装置B中反应的离子方程式______，D中反应的化学方程式______。

②在装置E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______。

③若将装置E处洗气瓶中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为______（填标号）。

a.有白色沉淀 B.无明显实验现象 c.先生成白色沉淀后小时

27.（15分）研究表明，温室气体CO2浓度有逐年增加的趋势，CO2的处理利用技术成为研究的重点。催化还原CO2是重要的方法之一，反应的方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），已知其他条件不变时，H2的体积分数随温度的升高而增大。

（1）反应的平衡常数表达式K=______。

（2）有利于提高CO2的平衡转化率的措施有______（填字母）。

a.使用催化剂

b.降低反应温度

c.投料比不变，增加反应物的浓度

d.增大CO2和H2的初始投料比

（3）研究证实，CO2页可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极的反应是______。

（4）已知碳酸：H2CO3，K al=4.3×10-7，K a2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，K al=5.9×10-2，K a2=6.4×10-5

①0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。

②等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是______。

③若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______（填字母）。

a.c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

b.c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）

c.c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞（CO32-）

d.c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-）

（5）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象______。

28.（14分）磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2，其简化流程如下：