化学必修二第二单元知识点及练习

第五讲 化学键益思互动一、化学键1．定义：使离子相结合或原子相结合的相互作用力叫做化学键。

2．分类：化学键⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧非极性共价键极性共价键共价键离子键3．离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，一般活泼金属和活泼非金属之间形成离子键。

4．共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键，同种元素形成非极性共价键，不同元素形成的是极性共价键。

一般非金属元素之间形成共价键5．离子化合物：含有离子键的化合物，可以含有共价键。

6．共价化合物：只含有共价键的化合物，不能含有离子键。

7．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

注意：有化学键的破坏不一定是化学变化。

如电解质的电离，有旧化学键的破坏，但是没有新化学键的形成，属于物理变化。

二、电子式1．定义：在元素符号周围用“· ”或“×”表示最外层电子的式子。

2．电子式的书写 （1）原子在元素符号的四周标出价电子数目，每个方向一般不超过2个。

举例：Cl ： ，Mg ： ，C ，S ，Br 。

（2）简单阳离子：电子式就是其离子符号 （3）阴离子在元素符号的四周画出8个电子（H －只有2个电子），用中括号把元素符号和画出的电子括起来，在中括号的右上角写出离子所带的电荷。

举例：举例：O 2－： ；Cl －： ；S 2－；F －。

（4）原子团元素符号紧邻铺开，原子之间共用电子对，用中括号把所有的元素符号和画出的电子括起来，在中括号的右上角写出离子所带的电荷。

举例：NH +4： ，OH －；O -22（过氧根离子） 。

（5）离子化合物由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成，同种离子不能合并，也不能相邻，合理分布。

举例：氟化钾： ；氯化镁： ；氯化钠；硫化钾；氢氧化钠；氢氧化钙。

（6）非金属气体单质及共价化合物各原子之间以共用电子对的形式结合，原子缺多少个电子达到稳定结构就共用多少对电子，每个原子周围要满足8个电子（氢原子只需要2个）举例：Cl 2：；N2：；CO2：；CH4：；CCl4：；O2；HCl ；H2O ；NH3。

3．用电子式表示物质的形成过程（1）离子化合物的形成过程①方法：左边写各个原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→”连接，原子在形成离子过程中电子转移的方向用弯箭头表示。

注意：前面相同的原子可以合并写，后面离子化合物中相同的离子不能合并写。

②举例：硫化钾：；氯化钠；氯化镁。

（2）共价化合物的形成过程①方法：左边写各个原子的电子式，右边写共价化合物的电子式，中间用“→”连接。

②举例：硫化氢：；氯气；氯化氢；水。

三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力（1）定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

（2）特点①分子间作用力比化学键弱得多；②影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。

（3）规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。

例如：熔、沸点：HCl＞HBr＞HI。

2．氢键（1）定义：分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。

（2）特点①作用力的大小：化学键＞氢键＞分子间作用力。

②影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等（如右图所示）。

（3）形成条件：分子中含有得电子能力较强的元素，如N、O、F。

益思精析【例题1】下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的有（）①MgF2②Na2O2③NH4Cl ④NaOH ⑤CO2⑥N2A．②③④B．①⑤⑥C．①②③D．④⑤⑥【例题2】下列物质的电子式书写正确的是（）A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧【例题3】下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D．当水变成水蒸气时共价键断裂【例题4】下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．HClO C．PCl5D．N2【例题5】氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。

请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是______________，该化合物是由____________键形成的。

（2）Na3N与水的反应属于______（填基本反应类型）反应。

（3）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是_______________，_______________。

反应的化学方程式为______________________________________________________。

（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)______r(N3－)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

益思互动A．夯实基础1．有甲、乙、丙、丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（）A．丙和丁能生成含离子键的化合物 B．乙和丁不易化合C．甲和丙很易生成气态氢化物D．甲和丁能形成共价键2．下列电子式书写正确的是（）3．下列关于氢键的说法不正确的是（）A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强，是由于其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键4．在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又含有极性键的是，既含有离子键又含有非极性键的是。

5．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是。

（2）X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A①已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。

写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式。

B．能力拓展1．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组（）A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4H CO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl22．下列有关表述错误的是（）A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为：3．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．XY既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶14．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A．H2S B．HClC．PH3D．SiH45．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：（1）X、Z两种元素的元素符号：X_______、Z________。

（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_________________，它的共价键属于________（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________。

（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是______________（写化学式），由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为_____________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_________________________________________________。

（4）X与W形成的化合物的电子式为___________，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为________________________________________，其中水做________剂（填“氧化”或“还原”）。

第六讲 化学能和热能益思互动一、化学反应中的能量变化1．化学键断裂与形成角度（如右图所示） ①若E 1＞E 2，化学反应表现为吸热反应。

②若E 1＜E 2，化学反应表现为放热反应。

2．物质本身能量角度（如右图所示） ①若E ＇＞E 〃，化学反应表现为放热反应。

②若E ＇＜E 〃，化学反应表现为吸热反应。

注意：一个化学反应是放热还是吸热，与需不需要加热没有任何关系3．物质具有的能量与其稳定性之间的关系： （1）物质的能量越低越稳定。

（2）物质的键能越大越稳定。

4．化学反应能量变化的计算化学反应中的能量变化，等于断开反应物的化学键吸收的能量（即反应物的键能）与形成生成物的化学键吸收的能量（生成物的键能）之间的差值。

二、常见的吸热反应和放热反应1．吸热反应①大多数的分解反应、分子分解成原子，如：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，NH 4Cl=====△HCl ↑＋NH 3↑； ②一些晶体的反应，如Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋8H 2O ； ③C ＋CO 2=====高温2CO ；④以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应，如C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑，C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2。

2．放热反应①一切燃烧反应；②活泼金属与酸或水的反应；③酸碱中和反应；④大多数化合反应；⑤物质的缓慢氧化。

益思精析【例题1】下列说法正确的是（ ） A ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C ．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D ．在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量【例题2】氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。

反应时，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 KJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ 。

下列关系式中正确的是（ ）A ．Q 1＋Q 2＞Q 3B ．Q 1＋Q 2＜2Q 3C ．Q 1＋Q 2＜Q 3D ．Q 1＋Q 2＞2Q 3【例题3】等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q 1，生成液态水时放出热量Q 2，则Q1与Q2的关系是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．无法确定【例题4】把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色）。