化学必修二第二单元知识点及练习

第五讲 化学键

益思互动

一、化学键

1．定义：使离子相结合或原子相结合的相互作用力叫做化学键。

2．分类：化学键⎪

⎩

⎪

⎨⎧⎩⎨⎧非极性共价键极性共价键共价键离子键

3．离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，一般活泼金属和活泼非金属之间形成离子键。 4．共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键，同种元素形成非极性共价键，不同元素形成的是极性共价键。一般非金属元素之间形成共价键

5．离子化合物：含有离子键的化合物，可以含有共价键。 6．共价化合物：只含有共价键的化合物，不能含有离子键。 7．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

注意：有化学键的破坏不一定是化学变化。如电解质的电离，有旧化学键的破坏，但是没有新化学键的形成，属于物理变化。

二、电子式

1．定义：在元素符号周围用“· ”或“×”表示最外层电子的式子。 2．电子式的书写 （1）原子

在元素符号的四周标出价电子数目，每个方向一般不超过2个。

举例：Cl ： ，Mg ： ，C ，S ，Br 。

（2）简单阳离子：电子式就是其离子符号 （3）阴离子

在元素符号的四周画出8个电子（H －

只有2个电子），用中括号把元素符号和画出的电子括起来，在中括号的右上角写出离子所带的电荷。

举例：举例：O 2－

： ；Cl －

： ；S 2－

；F －

。

（4）原子团

元素符号紧邻铺开，原子之间共用电子对，用中括号把所有的元素符号和画出的电子括起来，在中括号的右上角写出离子所带的电荷。

举例：NH +4： ，OH －

；O -

22（过氧根离子） 。

（5）离子化合物

由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成，同种离子不能合并，也不能相邻，合理分布。

举例：氟化钾： ；氯化镁： ；氯化钠

；

硫化钾；氢氧化钠；氢氧化钙。

（6）非金属气体单质及共价化合物

各原子之间以共用电子对的形式结合，原子缺多少个电子达到稳定结构就共用多少对电子，每个原子周围要满足8个电子（氢原子只需要2个）

举例：Cl 2：；N2：；CO2：；CH4：；

CCl4：；O2；HCl ；H2O ；NH3。

3．用电子式表示物质的形成过程

（1）离子化合物的形成过程

①方法：左边写各个原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→”连接，原子在形成离子过程中电子转移的方向用弯箭头表示。

注意：前面相同的原子可以合并写，后面离子化合物中相同的离子不能合并写。

②举例：硫化钾：；氯化钠；

氯化镁。

（2）共价化合物的形成过程

①方法：左边写各个原子的电子式，右边写共价化合物的电子式，中间用“→”连接。

②举例：硫化氢：；氯气；

氯化氢；水。

三、分子间作用力和氢键

1．分子间作用力

（1）定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

（2）特点

①分子间作用力比化学键弱得多；

②影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。

（3）规律

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间

作用力越大，物质的熔、沸点越高。例如：熔、沸点：HCl＞HBr＞HI。

2．氢键

（1）定义：分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。

（2）特点

①作用力的大小：化学键＞氢键＞分子间作用力。

②影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等（如右图所示）。

（3）形成条件：分子中含有得电子能力较强的元素，如N、O、F。

益思精析

【例题1】下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的有（）

①MgF2②Na2O2③NH4Cl ④NaOH ⑤CO2⑥N2

A．②③④B．①⑤⑥C．①②③D．④⑤⑥

【例题2】下列物质的电子式书写正确的是（）

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

【例题3】下列说法中，正确的是（）

A．离子化合物中一定不含共价键

B．共价化合物中一定不含离子键

C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键

D．当水变成水蒸气时共价键断裂

【例题4】下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．BeCl2B．HClO C．PCl5D．N2

【例题5】氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是______________，该化合物是由____________键形成的。

（2）Na3N与水的反应属于______（填基本反应类型）反应。

（3）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是_______________，_______________。

反应的化学方程式为______________________________________________________。

（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)______r(N3－)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

益思互动

A．夯实基础

1．有甲、乙、丙、丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（）A．丙和丁能生成含离子键的化合物 B．乙和丁不易化合

C．甲和丙很易生成气态氢化物D．甲和丁能形成共价键

2．下列电子式书写正确的是（）