最新第8章--化学动力学自测题
化学动力学练习题
化学动力学练习题（一）填空题1.物理吸附的吸附热与气体的⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽相近。
2．基元反应 H·＋Cl 2 −→− HCl ＋Cl·的反应分子数是 。
3.平行反应，反应1和反应2的指前因子(参量)相同，活化能分别 为100kJ·mol -1 和70 kJ·mol -1，当反应在1000 K 进行时，两个反应的反应速率系(常)数之比k k 12= 。
4.复合反应 2A B k 3−→−−Y 其 -=d d A c t； d d B c t = ； d d Y c t= 。
5.将反应物A 和B 置于抽空密闭容器中于等温等容下进行气相反应 3 A + B 2Y ，此反应的-=d d d Y d p t p t(总）（）（）。
6.对元反应 A k −→−2Y , 则d c Y / d t = ，－d c A / d t = 。
7.对反应A P ，实验测得反应物的半衰期与与初始浓度c A,0成反比，则该反应为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽级反应。
8.建立动力学方程式所需的实验数据是 。
处理这些实验数据以得到反应级数和反应速率常数，通常应用以下三种方法，即 法、 法和 ___________法。
9.对反应A P ，反应物浓度的对数ln c A 与时间t 成线性关系，则该反应为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽级反应。
10.直链反应由三个基本步骤组成，即 、 、 。
11.质量作用定律只适用于 反应。
12.某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1 mol •dm －3，1 h 后其浓度为0.8mol •dm －3，2 h 后其浓度为0.6 mol •dm －3，则此反应的反应级数为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，此反应的反应速率系(常)数k =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
13.气相基元反应2A −→−k B 在一恒定的容器中进行，P o 为A 的初始压力，P t 为k 1Y k 2 Z A时间t时反应体系的总压力，此反应的速率方程dP t / dt =14.某化学反应在800 K时加入催化剂后，其反应速率系(常)数增至500倍，如果指前因子(参量)不因加入催化剂而改变，则其活化能减少。
(完整版)化学动力学习题及答案
第一部分：1．对元反应A+2B→C，若将其反应速率方程写为下列形式， 则k A 、k B 、k C 间的关系应为：( )A k A = kB = kC B k A =2 k B = k C C k A =1/2 k B = k C [解]C ，反应速率之比r A ：r B ：r C =1:2:1，k A ：k B ：k C=1:2:12．某反应，无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值,此反应是A 负级数反应B 一级反应C 零级反应D 二级反应 [解]C ，一级反应积分速率方程C A ，0-C A =kt ，反应物浓度的消耗C A ，0-C A 就是与k 和t 有关，k 和温度有关，当温度和时间相同时，反应物浓度的消耗是定值。
3．关于反应级数的各种说法中正确的是 A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零C 反应总级数一定大于对任一反应物级数D 反应级数都可通过实验来确定 [解]D ，4．某反应，A→Y，其速率系数k A =6.93min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ×dm -3变到0.5 mol ×dm -3所需时间是( )A 0.2minB 0.1minC 1min[解]B ，从速率系数的单位判断是一级反应，代入积分速率方程,0lnA AC kt C =，1ln6.930.5t =，t=0.1min 。
5．某反应，A→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为( )A 零级B 一级C 二级[解]A ，半衰期与浓度成正比，所以是零级反应。
6．某化学反应的速率常数为2.0mol ·l -1·s -1，该化学反应的级数为 A.1 B.2 C.0 D.-1 [解]C ，从速率常数的单位判断是零级反应。
7．放射性Pb 201的半衰期为8小时，1克放射性Pb 201经24小时衰变后还剩 A.1/3g B.1/4g C.1/8g D.0gBA B B d d c c k t c =-B A C C d d c c k t c =B A A A d d c c k t c =-[解]C ，放射性元素的衰变是一级反应，通过半衰期公式12ln 2t k =，ln 28k =，再代入一级反应积分速率方程，,0lnA AC ktC =，起始浓度为1g ，1ln 2n*248A C =，18A C g =。
物理化学第八章模拟试卷A及答案
物理化学第八章模拟试卷A班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是：（）(A) Pt,H2|OH -||H+|H2,Pt(B) (B) Pt,H2|H+||OH -|H2,Pt(C) (C) Pt,O2|H+||OH -|O2,Pt(D) (D) Pt,H2|H+||OH -|O2,Pt2. 2 分下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(t B) 如A、B、C、D 所列。
比较之下选用哪种制作盐桥，可使水系双液电池的液体接界电势减至最小？( )(A) BaCl2(t(Ba2+) = 0.4253)(B) NaCl (t(Na+) = 0.3854)(C) KNO3(t(K+ )= 0.5103)3. 2 分298 K时, 电池Pt,H2(0.1p∃)│HCl(a=1)│H2(p∃), Pt 的总电动势约为：( )(A) 2×0.059 V (B) - 0.059 V(C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V4. 2 分在298 K将两个Zn(s)极分别浸入Zn2+ 活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为：( )(A) 0.059 V (B) 0.0295 V(C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V5. 2 分金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( )(A) 金属的表面性质(B) 溶液中金属离子的浓度(C) 金属与溶液的接触面积(D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度6. 2 分满足电池能量可逆条件的要求是：（）(A)(A)电池内通过较大电流(B)(B)没有电流通过电池(C)(C)有限电流通过电池(D)(D)有一无限小的电流通过电池7. 2 分某电池反应为2 Hg(l)＋O2＋2 H2O(l)＝2 Hg2+＋4 OH-,当电池反应达平衡时,电池的E必然是:( )(A) E >0 (B) E =E∃(C) E <0 (D) E =08. 2 分298 K时，将反应Zn(s)+Ni2+(a1=1.0) = Zn2+(a2)+Ni(s)设计成电池，测得电动势为0.54 V，则Zn2+的活度a2为：（）（已知E∃(Zn2+ | Zn)= - 0.76 V, E∃(Ni2+ | Ni)= - 0.25 V）(A) 0.31(B) (B) 0.005(C) (C) 0.097(D) (D) 0.049. 2 分以下关于玻璃电极的说法正确的是: ( )(A) 玻璃电极是一种不可逆电极(B) 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换(C) 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰(D) 玻璃电极是离子选择性电极的一种*. 2 分在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？（）(A)(A)Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+(C) Pt,H2| H+(D) Pt|Sn4+,Sn2+二、填空题( 共9题18分)11. 2 分常用的铅蓄电池，工作时发生的电池反应为：___________________________________________________________________________________。
物理化学各章总结及习题解答（天津大学） 第八章_化学动力学
第八章化学动力学化学动力学研究各种反应的反应速率以及讨论温度、浓度、催化剂等因素对速率的影响，它以二个定律即质量作用定律和阿累尼乌斯定律为基础在建立了复合反应的动力学方程时常采用近似处理方法，稳定态法、平衡浓度法、控制步骤法。
从理论上来计算反应速率有两个理论：碰撞理论和过渡状态理论。
一、基本概念1.反应速率定义：t n t d d 1d d BB ⋅==νξξ体积不变时t cV r d d 1B B ⋅==νξ注意：（1）当用r 表示反应速率时，一定要除以物质B 的化学计量数，且系统的体积应保持不变。
（2）r 恒为正值。
r 的量纲是浓度•时间-1（3）r 不仅与反应本性、反应条件有关，而且与物质采用的单位有关。
与方程式的写法有关。
（4）对于指定的反应，无论用何种反应物或产物表示反应速率r 均相同。
2.基元反应——质量作用定律基元反应的速率与各反应物的浓度以反应式中反应物的系数为指数幂的乘积成正比。
A+B==G+Dba c kc r BA =式中的指数项为反应级数。
可为正数、负数、分数、零、是实验值。
K 为速率常数，除了浓度以外其它一切影响反应速率的因素都包含在K 中。
nc rk B =单位：（浓度）1-n 时间-1质量作用定律是动力学中最基本的定律，它只适用于基元反应，对于复杂反应只能适用于各个基元步骤。
二、速率方程 1.方程式速率方程特征级数微分式积分式半衰期直线关系k 的单位0k t c r =-=d d Akt c c =-A A,0k c 2Ao t c ~A 13s m mol --⋅⋅1AAd d kc t c r =-=kt c c =AA0ln k 2ln t c ~ln A 1s -22AAd d kc t c r =-=kt c c =-A0A 11A01kc t c ~1A ()113sm mol --⋅⋅33AAd d kc tc r =-=kt c c =⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-2A02A 11212A021kc t c ~12A0()123s m mol ---⋅⋅nnkc tc r AA d d =-=kt c c n n n =⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛----10A 1A11111A )1(1--n kc n tc n ~110A -()113s m mol ---⋅⋅n2.速率方程的确定（1）积分法：（尝试法）;（2）微分法；2121lg lg c c rrn =;（3）半衰期法：A01A02)21()21(lg lg 121c c t tn +=三、温度对速率的影响1.阿累尼乌斯公式微分形式：2d n d RTE T k l a =;指数形式：RT R aAe k -=;对数形式；ART Ek a ln ln +-=2.活化能定义：Tkl RT E a d n d 2=四、典型的复杂反应1.对行反应(正负皆为一级)AB1k 2tk k c c c c )(ln21AeA AeA0+=--2.平行反应A]1[]1[)(21A02)(210A 1B )(0A A 212121tk k c t k k tkk e k k c k c e k k c k c e c c +-+-+--+=-+==3.连串反应(皆为一级)Ak 1k 2BC)1(][212121121122A021A01B )(A0A t k tk c t k t k tk k e k k k e k k k c c e e k k c k c e c c ----+--+--=--==习题11.7反应CH 3NNCH 3（g ）→C 2H 6（g ）+N 2（g ）为一级反应，287℃时，一密闭器中CH 3NNCH 3（偶氮甲烷）原来的压力为21332Pa ，1000S 后总压力为22732Pa ，求k 及t 1/2。
化学动力学习题
（D）一定小于 AB(g)生成的活化能
24、对均相可逆反应 A + B
D + G，-1CDCG （B）k1CACB≥k-1CDCG或k1CACB≤k-1CDCG均有可能 （C）只能有k1>k-1
k1 = CDCG （D）在反应的任一时刻， k−1 C ACB
六.计算题： ............................................................................................49 (一)题目 ..........................................................................................49 (二)1-14 题答案 .............................................................................60
(B)
光化反应产物的数量与被吸收的光能量成正比
(C)
在其它条件不变时，吸收系数越大，透过溶液的光强度也越大
物理化学第8章化学动力学习题答案
第8章 化学动力学 习题1. 请根据质量作用定律写出以下基元反响的反响速率表示式〔试用各种物质分别表示〕。
〔1〕P B A k2−→−+ 〔2〕2A+B P k 2−→−〔3〕S P B A 22+→+ 〔4〕M Cl M Cl +→+22 解： 〔1〕B A P B A c kc dtdc dt dc dt dc ==-=-21，〔2〕B A P B A c kc dt dc dt dc dt dc 22121==-=-，〔3〕22121BA S PB A c kc dtdc dt dc dt dc dt dc ===-=-，〔4〕M 2Cl Cl Cl c kc dt dc dt dc 212==-。
2. 某气相反响的速率表示式分别用浓度和压力表示时为nA c c c k =γ和nA p p p k =γ，试求k c 与k p 之间的关系，设气体为理想气体。
解：因为 p A =c B R T =c A R T ， nAn p n A c c RT k c k )(=，那么 n p c RT k k )(=3. 298K 时N 2O 5(g)分解反响其半衰期2/1t 为5.7h ，此值与N 2O 5的起始浓度无关，试求： 〔1〕该反响的速率常数。
〔2〕作用完成90%时所需时间。
解：根据题意判断该分解反响为一级反响，因此可求得〔1〕12/11216.07.52ln 2ln -===h t k ，〔2〕h k x t 94.181216.09.011ln11ln=-=-=4. 某人工放射性元素放出α粒子，半衰期为15min ，试问该试样有80%分解，需时假设干？ 解：根据题意判断该放射反响为一级反响，因此可求得〔1〕12/1min 04621.0152ln 2ln -===t k ，〔2〕min 83.3404621.08.011ln11ln=-=-=k x t 。
5. 把一定量的PH 3(g)迅速引入温度为950K 的已抽空的容器中，待反响物到达该温度时开始计时(此时已有局部分解)，测得实验数据如下：t /s 0 58 108 ∞ p /kPa35.0036.3436.6836.85反响)(6)()(4243g H g P g PH k+−→−为一级反响，求该反响的速率常数k 值。
高中化学化学动力学练习题及答案
高中化学化学动力学练习题及答案一、选择题1. 下面关于化学动力学的说法中，错误的是：A. 化学反应速率和反应物浓度之间存在关系B. 反应速率和温度之间存在关系C. 反应速率和反应物的组成之间存在关系D. 反应速率和催化剂有关2. 反应速率与以下哪个因素无关：A. 反应物浓度B. 温度C. 密度D. 催化剂3. 关于反应速率的单位，以下选项中正确的是：A. mol/LB. L/molC. mol/sD. mol/L/s4. 下面哪个化学方程式代表了一个一级反应：A. A → BB. 2A → BC. A + B → CD. A + B → C + D5. 在一个一级反应中，当反应物浓度从0.2M减少到0.1M，所需的时间为10分钟。
那么在反应物浓度从0.1M减少到0.05M，所需的时间大约为：A. 5分钟B. 10分钟C. 15分钟D. 20分钟二、填空题1. 反应速率与反应物浓度的关系可以用（反应速率与反应物浓度的幂函数）表示。
2. 反应速率与温度的关系可以用（阿伦尼乌斯方程）表示。
3. 在一个零级反应中，反应速率与（反应物浓度）无关。
4. 反应速率与催化剂的关系可以用（催化反应速率方程）表示。
5. 反应速率的单位可以用（物质浓度单位）/（时间单位）表示。
三、解答题1. 请解释化学反应速率的定义，并用公式表示出来。
2. 请解释反应级数的概念，并举例说明。
3. 对于一个一级反应，如果初始反应物浓度为0.2M时，所需的时间为20分钟，求当反应物浓度降至0.05M时，所需的时间。
4. 确定以下反应的速率方程式并判断其反应级数：N₂O₅(g) → 2NO₂(g) + 1/2O₂(g)5. 解释一下催化剂对反应速率的影响，并举例说明。
答案：一、选择题1. C2. C3. C4. B5. B二、填空题1. 反应速率与反应物浓度的关系可以用速率方程式表示。
2. 反应速率与温度的关系可以用阿伦尼乌斯方程表示。
3. 在一个零级反应中，反应速率与反应物浓度无关。
化学动力学习题答案
化学动力学习题答案化学动力学习题答案化学动力学是研究化学反应速率的科学，它揭示了反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系。
在学习化学动力学的过程中，我们经常会遇到一些练习题，下面我将给出一些常见的化学动力学习题的答案，帮助大家更好地理解和掌握这一领域的知识。
1. 问题：已知反应A → B的速率方程为v = k[A]，求当反应物A的浓度为0.1mol/L时，反应速率为多少？答案：根据速率方程v = k[A]，将浓度[A]代入可得v = k × 0.1 = 0.1k。
所以当[A]为0.1mol/L时，反应速率为0.1k。
2. 问题：已知反应2A + B → C的速率方程为v = k[A]^2[B]，求当反应物A的浓度为0.2mol/L，反应物B的浓度为0.3mol/L时，反应速率为多少？答案：根据速率方程v = k[A]^2[B]，将浓度[A]和[B]代入可得v = k × (0.2)^2 × 0.3 = 0.012k。
所以当[A]为0.2mol/L，[B]为0.3mol/L时，反应速率为0.012k。
3. 问题：已知反应A → B的速率方程为v = k[A]，当反应物A的浓度为0.1mol/L时，反应速率为0.05mol/L·s。
求速率常数k的值是多少？答案：根据速率方程v = k[A]，将浓度[A]和反应速率v代入可得0.05 = k × 0.1，解得k = 0.5mol/L·s。
4. 问题：已知反应2A + B → C的速率方程为v = k[A]^2[B]，当反应物A的浓度为0.2mol/L，反应物B的浓度为0.3mol/L时，反应速率为0.024mol/L·s。
求速率常数k的值是多少？答案：根据速率方程v = k[A]^2[B]，将浓度[A]、[B]和反应速率v代入可得0.024 = k × (0.2)^2 × 0.3，解得k ≈ 0.8mol/L·s。
化学动力学练习题
化学动力学练习题化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学分支。
通过探索反应速率的相关因素，我们可以对化学反应进行更深入的理解，并为实际应用提供指导。
下面将给出一些化学动力学的练习题，帮助读者巩固知识并提升应用能力。
1. 以下反应的速率方程为rate = k[A]^m[B]^n。
根据实验数据，填写A、B的指数m、n：反应：2A + B -> 3C实验数据：实验1：[A]（初始浓度）：0.1 M, [B]（初始浓度）：0.2 M, rate：0.6 M/s实验2：[A]（初始浓度）：0.2 M, [B]（初始浓度）：0.4 M, rate：4.8 M/s解答：根据观察，当[A]变为原来的两倍，速率增加9倍；当[B]变为原来的两倍，速率增加4倍。
因此，m=1，n=2。
2. 以下反应的速率方程为rate = k[C]^2[D]. 根据实验数据，计算出速率常数k：反应：A + 2B -> 3C + D实验数据：实验1：[A]（初始浓度）：0.1 M, [B]（初始浓度）：0.2 M, rate：0.4 M/s实验2：[A]（初始浓度）：0.2 M, [B]（初始浓度）：0.2 M, rate：0.8 M/s解答：根据观察，当[A]和[B]均变为原来的两倍，速率增加16倍。
因此，[A]的指数m=1, [B]的指数n=0。
速率常数k可通过实验1计算得到：0.4 M/s = k(0.1 M)^1(0.2 M)^0, 解得k = 20 M/s。
3. 以下反应的速率方程为rate = k[NO]^2[O2]. 根据实验数据，计算出速率常数k：反应：2NO + O2 -> 2NO2实验数据：实验1：[NO]（初始浓度）：0.1 M, [O2]（初始浓度）：0.2 M, rate：1.6 M/s实验2：[NO]（初始浓度）：0.1 M, [O2]（初始浓度）：0.4 M, rate：6.4 M/s解答：根据观察，当[O2]变为原来的两倍，速率增加4倍。
物理化学第八章自测题(汇编)
第八章自测题一、选择题1．298K 时，当H 2SO 4溶液的质量摩尔浓度从0.01mol·kg -1增加到0.1mol·kg -1时，其电导率κ 和摩尔电导率Λm 将( )。
（a ）κ 减小，Λm 增加 （b ）κ 增加，Λm 增加 （c ）κ 减小，Λm 减小 （d ）κ 增加，Λm 减小2．用同一电导池分别测定质量摩尔浓度为m 1=0.01mol ⋅kg -1和m 2=0.10mol ⋅kg -1的两种电解质溶液，其电阻R 1=1000Ω, R 2=500Ω,则它们的摩尔电导率之比Λm,1: Λm,2为（ ）。
(a) 1:5 (b) 5:1 (c) 10:5 (d) 5:103．298K 时，在含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ） (a) Al 3+ (b) Mg 2+ (c) H + (d) K + 4．CaCl 2的电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ）(a)∞∞∞-++=Cl m Ca m CaCl m ,,,22ΛΛΛ (b)∞∞∞-++=Cl m Ca m CaCl m ,,,2221ΛΛΛ (c)∞∞∞-++=Cl m Ca m CaCl m ,,,222ΛΛΛ (d))(2,,,22∞∞∞-++=Cl m Ca m CaCl m ΛΛΛ5．298K 时已知如下物质的摩尔电导率数据：已知LiCl 中的t +=0.34，则HI 中的H +的迁移数为（设电解质全部电离）（ ）。
(a) 0.82 (b) 0.18 (c) 0.34 (d) 0.666．298K 时，有质量摩尔浓度均为0.001mol ⋅kg -1的下列电解质溶液，其离子平均活度因子±γ最大的是（ ）。
(a) CuSO 4 (b) CaCl 2 (c) LaCl 3 (d) NaCl 7．质量摩尔浓度均为1.0mol ⋅kg -1的K 4[Fe (CN)6]溶液的离子强度为（ ）。
全国高中化学竞赛教练员习题答案八化学动力学0001
八、化学动力学1. (1)首先根据题给r 和c (O 2)的数据，确定反应级数和速率常数k ,r kd](2)由 r k[O 2]得知:k 1 r 1[O2 ]1 (3.85 10 3). (7.69 10 6) 501 (s 1) k 2 r 2 ■ [O 2 ] 2 (1.67 10 2) (3.33 10 5) 502 (s 1) k 3r3. [O 2]3(0.100 (2.00 10 4) 500 (s 1)k (k 1 k 2k 3). 3 501 (s 1)⑶E + O 2 k1E + O 2 E + O 2 k2 E + O 2假设第一个基元反应是速控步骤，总反应的速率将由第一个基 元反应的速率决定，则 r k 1 [E][O 2]假设SOD 的负离子的浓度几乎不变(稳态近似)， 则[E] = [E] 0 — [E 「]在反应过程中是一个常数，故r k 1[ E][ O 2 ] k[O 2]，其中k = k 1 [E]，与实验结果一致。
第二个反应在形式上与第一个反应相同，因此若设第二个反应为速控步骤，得到相同结果，{显然，D k 2[E ][O 2] k[O 2] }, 或从第 ⑷小问中给出的k 2 = 2k 1,可知第一个反应速率很慢， 是 控速步骤。
⑷r &[巳[02] k 1 [ E]0 [E][O 2](1)即[E ]的生成速率等于消耗速率，故有k 1[E][°2] k 2【E ][°2] 0(2)将k 2 = 2k 1代入⑵式，得匕匡心]2k 』E ][°2]而[E]= [E] 0 — [E —],匕[曰0[°2] k 1[E ][°2] 2k 1[E][°2] 0即[E —] =[E] 0/3。
代入(1)式，得 r 1 = 1 k 1 [E]0[°2]^2/3又知r =k[02]，- k = k 1 [E]0X 2/3k 13k/[E] 0- 501/(0.400 10 6)=1.88 109 (mol L- 1s 1)由「k[O 2]x 得知：x[°2】1即3.85 10 3「2[O 2]21.67 10 2「2 x[°2】2即1.67 10 2「3 [O 2]3 0.100x，解得x=1x，解得x=17.69 10 653.33 10 3.33 10 54 2.00 10k 2 = 2k i = 2 1.88 109 = 2.76 109(mol L 1 s 1)2. (1)设反应的实验速率方程为 v k[A] [H ]y ,在缓冲溶液中， H +离子浓度视为常数，上式可化简 为 v k [A] x ，其中 k k[H ]y 。
(完整版)化学动力学习题及答案
第一部分：1．对元反应A+2B→C，若将其反应速率方程写为下列形式， 则k A 、k B 、k C 间的关系应为：( )A k A = kB = kC B k A =2 k B = k C C k A =1/2 k B = k C [解]C ，反应速率之比r A ：r B ：r C =1:2:1，k A ：k B ：k C=1:2:12．某反应，无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值,此反应是A 负级数反应B 一级反应C 零级反应D 二级反应 [解]C ，一级反应积分速率方程C A ，0-C A =kt ，反应物浓度的消耗C A ，0-C A 就是与k 和t 有关，k 和温度有关，当温度和时间相同时，反应物浓度的消耗是定值。
3．关于反应级数的各种说法中正确的是 A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零C 反应总级数一定大于对任一反应物级数D 反应级数都可通过实验来确定 [解]D ，4．某反应，A→Y，其速率系数k A =6.93min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ×dm -3变到0.5 mol ×dm -3所需时间是( )A 0.2minB 0.1minC 1min[解]B ，从速率系数的单位判断是一级反应，代入积分速率方程,0lnA AC kt C =，1ln6.930.5t =，t=0.1min 。
5．某反应，A→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为( )A 零级B 一级C 二级[解]A ，半衰期与浓度成正比，所以是零级反应。
6．某化学反应的速率常数为2.0mol ·l -1·s -1，该化学反应的级数为 A.1 B.2 C.0 D.-1 [解]C ，从速率常数的单位判断是零级反应。
7．放射性Pb 201的半衰期为8小时，1克放射性Pb 201经24小时衰变后还剩 A.1/3g B.1/4g C.1/8g D.0gBA B B d d c c k t c =-B A C C d d c c k t c =B A A A d d c c k t c =-[解]C ，放射性元素的衰变是一级反应，通过半衰期公式12ln 2t k =，ln 28k =，再代入一级反应积分速率方程，,0lnA AC ktC =，起始浓度为1g ，1ln 2n*248A C =，18A C g =。
第8章 化学动力学自测题
第8章 化学动力学自测题1．在一定条件下，基元反应为A ＋B →D ，则此反应为( )分子反应。
若实验测定时，起始浓度A,0c >>B,0c ，即可认为反应过程中A,0c 近似不变，则此反应的级数为( )。
( )A 、2，2；B 、1，2；C 、2，1；D 、1，1。
2．反应A →B ，若开始时B,0c ＝0，A 的起始浓度为A,0c ，当反应物A 完全转化B 时，需时为t ，而反应掉A 的起始浓度A,0c 之一半时，所需时间为t 1/2，则得t ⁄ t 1⁄2＝2，则此反应的级数为( )。
A 、零级；B 、一级；C 、3/2级；D 、二级。
3．反应2A →3B ，其速率方程可表示为21A A A B d /d 2c t k c c --=或21B B A B d /d c t k c c -=则两者的速率常数之比，即A B /k k ＝( )。
A 、2；B 、2/3；C 、3/2；D 、3。
4. 已知某气相反应2A(g) →2B 十C 的速率常数k 的单位为dm 3⋅mol -1⋅S -1。
温度一定下，若反应开始时，A 的浓度为A,0c ＝1mol ⋅dm 3，实验测得：A 反应掉1/2A,0c 所需的时间t 1/2与反应掉3/4A,0c 时所需时间t 3/4之差为600 s,则t l/2＝( )。
A 、300 s ；B 、600s ；C 、900S ；D 、数据不足，无法计算。
5. 下列所列举的反应中，哪一反应有可能(注意是可能)是基元反应( )。
A 、A+21B →C+D ； B 、A+B →D ，其速率方程为1/2A A A B d /d c t k c c -=； C 、A ＋B →C ＋E ，其反应速率随温度升高而降低； D 、A ＋B →E,其速率方程A A A B d /d c t k c c -=。
6．某反应B →C+ D 的速率方程可表示为B d d c t -=B B n k c ，在300k 下，反应开始时只有B ，测得以下数A 、零级；B 、一级；C 、二级；D 、无法计算。
化学动力学段考试卷及答案
物理化学 (下) 阶段考试——化学动力学一、单项选择题 （每小题2分，共48分）1. 有如下简单反应 aA + bB → dD + eE , 已知a > b > d > e, 则速率常数k A 、k B 、k D 和k E 的关系为 ( (C) )(A) e)/(d)/()/(a)/(E D B A k k b k k <<< (B) E D B A k k k k <<<(C) E D B A k k k k >>> (D) /e)(/d)(b)/(/a)(E D B A k k k k >>>2. 对于Δr U m =-100 kJ·m ol -1的某化学反应，其正反应的活化能应为 （ (C) ）(A) 一定小于100 kJ·mol -1； (B) 一定大于100 kJ·mol -1；(C) 可能大于100 kJ·mol -1，也可能小于100 kJ·mol -1；(D) 一定大于逆反应的活化能。
3. 光反应⋅→H H Hg h 2,2ν中，Hg 称为： （ (D) ）(A) 催化剂； (B) 中间产物；(C) 引发剂； (D) 光敏剂。
4. 理想气体双分子反应 D + E → P, 反应温度为750K ， 反应的活化能为100 kJ?mol -1，其有效碰撞分数为 （ (B) ）(A) 1.08×10-7; (B) 1.79×10-7; (C) 0.179 ; (D) 0.1085. 某反应的反应物起始浓度不同时，完成 80% 反应的时间都相同，则反应的级数为：( (B) )(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 3 级反应6. 对于下述几个在稀溶液中进行的反应：(1) CH 2ICOOH + SCN - → CH 2(SCN)COOH + I - 速率常数为k 1(2) NH 4+ + CNO - → CO(NH 2)2 速率常数为k 2(3) S 2O 32- + I - → P 速率常数为k 3若增加溶液中的离子强度，则其反应速率常数会 （ (C) ）(A) k 1增大，k 2减小，k 3不变； (B) k 1不变，k 2增大，k 3减小；(C) k 1不变，k 2减小，k 3增大； (D) k 1减小，k 2不变，k 3增大。
化学动力学习题及答案
第一部分：1．对元反应A+2B→C，若将其反应速率方程写为下列形式， 则k A 、k B 、k C 间的关系应为：( )A k A = kB = kC B k A =2 k B = k C C k A =1/2 k B = k C [解]C ，反应速率之比r A ：r B ：r C =1:2:1，k A ：k B ：k C=1:2:12．某反应，无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值,此反应是A 负级数反应B 一级反应C 零级反应D 二级反应 [解]C ，一级反应积分速率方程C A ，0-C A =kt ，反应物浓度的消耗C A ，0-C A 就是与k 和t 有关，k 和温度有关，当温度和时间相同时，反应物浓度的消耗是定值。
3．关于反应级数的各种说法中正确的是 A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零C 反应总级数一定大于对任一反应物级数D 反应级数都可通过实验来确定 [解]D ，4．某反应，A→Y，其速率系数k A =6.93min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ×dm -3变到0.5 mol ×dm -3所需时间是( )A 0.2minB 0.1minC 1min[解]B ，从速率系数的单位判断是一级反应，代入积分速率方程,0lnA AC kt C =，1ln6.930.5t =，t=0.1min 。
5．某反应，A→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为( )A 零级B 一级C 二级[解]A ，半衰期与浓度成正比，所以是零级反应。
6．某化学反应的速率常数为2.0mol ·l -1·s -1，该化学反应的级数为 A.1 B.2 C.0 D.-1 [解]C ，从速率常数的单位判断是零级反应。
7．放射性Pb 201的半衰期为8小时，1克放射性Pb 201经24小时衰变后还剩 A.1/3g B.1/4g C.1/8g D.0gBA B B d d c c k t c =-B A C C d d c c k t c =B A A A d d c c k t c =-[解]C ，放射性元素的衰变是一级反应，通过半衰期公式12ln 2t k =，ln 28k =，再代入一级反应积分速率方程，,0lnA AC ktC =，起始浓度为1g ，1ln 2n*248A C =，18A C g =。
动力学自测题
动力学练习题一、是非题（对的画√错的画×）1、反应速率系数k A 与反应物A 的浓度有关。
（ ）2、反应级数不可能为负值。
（ ）3、一级反应肯定是单分子反应。
（ ）4、对二级反应来说，反应物转化为同一百分数时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。
（ ）5、对同一反应,活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。
（ ）6、阿仑尼乌斯活化能的定义是dTkd RT Ea ln 2=。
（ ） 7、对于基元反应，反应速率系数随温度的升高而增大。
（ ） 8、若反应A →Y ，对A 为零级，则A 的半衰期 AA k C t 20,21=.。
（ ）9、设对行反应正方向是放热的，并假定正逆都是基元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数。
（ ）10、连串反应的速率由其中最慢的一步决定，因此速率控制步骤的级数就是总反应的级数。
（ ） 11、鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。
（ ）12、过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。
（ ） 13、催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。
（ ）14、复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应的分子数之和.。
（ ）15、质量作用定律只适用于基元反应。
（ ）16、某反应，若其反应速率方程式为υA =κA c c B ，则当c B,0>>c A,0时，反应速率方程可约化为假二级反应。
（ ） 17、若反应 A+BY +Z 的速率方程为υ= kc A c B , 则该反应是二级反应，且肯定是双分子反应。
（ ）18、对于反应 2NO + Cl 2 −→− 2NOCl ，只有其速率方程为：υ=k {c (NO)}2c (Cl 2)，该反应才有可能为基元反应。
其他的任何形式，都表明该反应不是基元反应。
（ ）19、 知道了反应物和产物可写出化学反应方程式, 但不能由配平的化学反应式直接写出反应级数和反应分子数。
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第8章 化学动力学自测题1．在一定条件下，基元反应为A ＋B →D ，则此反应为( )分子反应。
若实验测定时，起始浓度A,0c >>B,0c ，即可认为反应过程中A,0c 近似不变，则此反应的级数为( )。
( )A 、2，2；B 、1，2；C 、2，1；D 、1，1。
2．反应A →B ，若开始时B,0c ＝0，A 的起始浓度为A,0c ，当反应物A 完全转化B 时，需时为t ，而反应掉A 的起始浓度A,0c 之一半时，所需时间为t 1/2，则得t ⁄ t 1⁄2＝2，则此反应的级数为( )。
A 、零级；B 、一级；C 、3/2级；D 、二级。
3．反应2A →3B ，其速率方程可表示为21A A A B d /d 2c t k c c --=或21B B A B d /d c t k c c -=则两者的速率常数之比，即A B /k k ＝( )。
A 、2；B 、2/3；C 、3/2；D 、3。
4. 已知某气相反应2A(g) →2B 十C 的速率常数k 的单位为dm 3⋅mol -1⋅S -1。
温度一定下，若反应开始时，A 的浓度为A,0c ＝1mol ⋅dm 3，实验测得：A 反应掉1/2A,0c 所需的时间t 1/2与反应掉3/4A,0c时所需时间t 3/4之差为600 s,则t l/2＝( )。
A 、300 s ；B 、600s ；C 、900S ；D 、数据不足，无法计算。
5. 下列所列举的反应中，哪一反应有可能(注意是可能)是基元反应( )。
A 、A+ 21B →C+D ； B 、A+B→D ，其速率方程为1/2A A A B d /d c t k c c -=； C 、A ＋B →C ＋E ，其反应速率随温度升高而降低； D 、A ＋B →E,其速率方程A A A B d /d c t k c c -=。
6．某反应B →C+ D 的速率方程可表示为B d d c t -=B B n k c ，在300k 下，反应开始时只有B ，A 、零级；B 、一级；C 、二级；D 、无法计算。
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第8章 化学动力学自测题1．在一定条件下，基元反应为A ＋B →D ，则此反应为( )分子反应。
若实验测定时，起始浓度A,0c >>B,0c ，即可认为反应过程中A,0c 近似不变，则此反应的级数为( )。
( )A 、2，2；B 、1，2；C 、2，1；D 、1，1。
2．反应A →B ，若开始时B,0c ＝0，A 的起始浓度为A,0c ，当反应物A 完全转化B 时，需时为t ，而反应掉A 的起始浓度A,0c 之一半时，所需时间为t 1/2，则得t ⁄ t 1⁄2＝2，则此反应的级数为( )。
A 、零级；B 、一级；C 、3/2级；D 、二级。
3．反应2A →3B ，其速率方程可表示为21A A A B d /d 2c t k c c --=或21B B A B d /d c t k c c -=则两者的速率常数之比，即A B /k k ＝( )。
A 、2；B 、2/3；C 、3/2；D 、3。
4. 已知某气相反应2A(g) →2B 十C 的速率常数k 的单位为dm 3⋅mol -1⋅S -1。
温度一定下，若反应开始时，A 的浓度为A,0c ＝1mol ⋅dm 3，实验测得：A 反应掉1/2A,0c 所需的时间t 1/2与反应掉3/4A,0c 时所需时间t 3/4之差为600 s,则t l/2＝( )。
A 、300 s ；B 、600s ；C 、900S ；D 、数据不足，无法计算。
5. 下列所列举的反应中，哪一反应有可能(注意是可能)是基元反应( )。
A 、A+ 21B →C+D ； B 、A+B→D ，其速率方程为1/2A A A B d /d c t k c c -=； C 、A ＋B →C ＋E ，其反应速率随温度升高而降低； D 、A ＋B →E,其速率方程A A A B d /d c t k c c -=。
6．某反应B →C+ D 的速率方程可表示为B d d c t -=B B n k c ，在300k 下，反应开始时只有B ，A 、零级；B 、一级；C 、二级；D 、无法计算。
7．反应A ＋B→C ＋D 其活化能a E ＝30 kJ ⋅mol -1。
在500 K 下，升高温度1K 时，得k (501K)/k (500 K)；若同一反应在1000K 下，升高温度1K 时，也得k (1 001k)/k (1 000 K)，那么，k (501 K)/k (500 K)( )k (1 001 K)／k (1000 K)。
A 、小于；B 、等于；C 、大于；D 、无法确定。
8．在恒T ，V 下，正逆反应均为基元反应的对行反应如下11A(g)+B(g)C(g)k k - 测得此反应的反应热V Q ＝50.0 kJ ⋅mol -1，则上述反应中的正向反应之活化能a,1E ( )。
A 、一定大于50.0 kJ ⋅mol -1；B 、一定小于50.0 kJ ⋅mol -1；C 、一定等于50.0 kJ ⋅mol -1；D 、可能大于也可能小于50.0 kJ ⋅mol -1。
9．基元反应的活化能a E (a )；而非基元反应的活化能a E ( )。
A 、一定大于零；B 、一定小于零；C 、一定等于零；D 、有反应大于零，也可能有反应小于零。
10.连串反应A →B →C ，实验测得B 为非常活泼的中间产物，当反应稳定之后，则( )。
A 、B 的生成速率大于B 的消耗速率；B 、B 的生成速率小于B 的消耗速率；C 、B 的生成速率等于B 的消耗速率；D 、因条件不够，无法肯定。
11．通过实验测定某一反应(能完全反应)的活化能a E 时，在不同温度T 1，T 2下的两次实验，都从相同的浓度开始，并达到相同的转化率。
所需时间分别为t 1与t 2。
反应若为一级反应时所求得的a E 值( )反应若为二级时所求得的活化能值。
A 、大于；B 、等于；C 、小于；D 、可能大于也可能小于。
12．恒定下的对行反应11B(g)C(g)+D(g)k k -，在300 K 时1k ＝10 s -1，1k -＝100 Pa -1⋅s -1。
当温度升高10℃时，1k 与1k -均各增大一倍，则正、逆反应的活化能a,1E ，a,1E -及反应的r m U ∆为( )。
A 、a,1E ＞a,1E -；r m U ∆＞0; B 、a,1E ＞a,1E -；r m U ∆＜0； C 、a,1E ＝a,1E -；r m U ∆＝0； D 、a,1E ＜a,1E -；r m U ∆＜0。
13．由两个一级反应构成的平行反应；表示总反应的表观活化能及表观反应速率常数，于是A k ，a E 与1k ，a,1E 和2k ，a,2E 的关系为( )。
A 、a E ＝a,1E ＋a,2E ，A k ＝1k ＋2k ；B 、a E ＝1a,1k E ＋2a,2k E ，A k ＝1k ＋2k ；C 、A a k E ＝a,1E ＋a,2E ，A k ＝1k ＋2k ；D 、A a kE ＝1a,1k E ＋2a,2k E ，A k ＝1k ＋2k 。
14．HI 在光的作用下可按反应2HI(g)→H 2(g)＋I(g)分析。
若光的波长为2.5×10-7m 时，则1个光子可引起2个HI 分子解离，故1 mol HI(g)分解需要光能为( )。
A 、239.2kJ ；B 、438.4 kJ ；C 、119.6 kJ ；D 、358.8 kJ 。
15、反应2O 3=3O 2的速率方程可表示为1-O 2O O 233d d c kc t c ⋅=-或1-O 2O O 232'd d c c k t c ⋅⋅=，则速率常数k 和k ’的关系是（ ）A 、'k k =B 、'23k k =C 、'32k k =D 、'3121k k =- 16、某反应速率常数的量纲是(浓度)-1⋅(时间)-1，则该反应为 ( )A 、一级反应B 、二级反应C 、三级反应D 、零级反应17、某反应的速率常数为0.099min -1，反应物的初始浓度为0.2 mol ⋅dm -3，则反应的半衰期为 ( )A 、7minB 、1.01minC 、4.04minD 、50.5min18、某反应反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为（ ）A 、一级B 、二级C 、三级D 、零级19、基元反应的反应级数 （ ）A 、总是小于反应分子数B 、总是大于反应分子数C 、总是等于反应分子数D 、也可能与反应分子数不一致20、已知某反应的历程是 M A M A *1`1+===+-k kC B *A 2+−→−k 则该反应是 （ ）A 、二级反应B 、双分子反应C 、基元反应D 、复杂反应21、某反应的速率常数k =0.214min -1，反应物浓度从0.21mol ⋅dm -3变到0.14mol ⋅dm -3的时间为t 1; 从0.12mol ⋅dm -3变到0.08mol ⋅dm -3的时间为t 2。
则t 1:t 2等于 （ ）A 、0.57B 、0.75C 、1D 、1.7522、在一个连串反应A →B →C 中，如果需要的是中间产物B ，则为得其最高产率应当 （ ）A 、增大反应物A 的浓度B 、增大反应速率C 、控制适当的反应温度D 、控制适当的反应时间23、某等容反应的正向反应活化能为E f ，逆向反应活化能为E b ，则E f -E b 等于 （ ）A 、m r H ∆-B 、m r H ∆C 、m r U ∆-D 、m r H ∆24、下面哪一个反应的活化能为零？ （ ）A 、A ⋅+BC →AB+C ⋅B 、A ⋅+A ⋅+M →A 2+MC 、A 2+M →2A ⋅+MD 、A 2+B 2→2AB25、为正确表达反应分子数，下面哪个反应式不对？ （ ）A 、I+I+M →I 2+MB 、O 3+M →O+O 2+MC 、Cl 2+M →Cl+Cl+MD 、Cl+Cl →Cl26、反应NO+21O 2===NO 2的速率在温度升高时反而下降，这是因为 （ ）A 、该反应是一个光化学反应B 、该反应催化剂的活化随温度升高而下降C 、速控步前的快速平衡步骤放热显著D 、这是一个放热的复杂反应27、很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定爆炸界限，其上限主要由于（ ）A 、容易发生三分子碰撞而丧失自由基B 、存在的杂质发挥了影响C 、自由基与器壁碰撞加剧D 、密度高而导热快28、利用反应C B A 312−→−===生产物质B ，提高温度对产品产率有利。
这表明活化能 （ ）A 、321,E E E >B 、312,E E E >C 、321,E E E <D 、213,E E E >29、表述温度对反应速率影响的Arrhenius 公式适用于 （ ）A 、一切复杂反应B 、一切气相中的复杂反应C 、基元反应D 、具有明确反应级数和速率常数的所有反应30、反应O H 2I O H I 222H 222-+−−→−++的速率方程为2222O H I O H d d c kc t c ⋅=--。
又知其反应历程为：I -+H 2O 2 →IO -+H 2OI -+IO - −−→−+H 2I 2++H 2O 则对反应2I -+H 2O 2−−→−+2H I 2+2H 2O 来说， （ ） A 、反应级数为2，反应分子数为3 B 、反应级数为2，反应分子数为2C 、反应级数为2，不存在反应分子数D 、反应级数与反应分子数均不存在31、欲研究某化学反应的反应截面和它与反应速率的关系，应采用下列方法中的（ ）A 、停止-流动法B 、分子束法C 、闪光光谱法D 、碰撞理论计算法32、环氧乙烷的分解为一级反应。
380℃时t 1/2=363min ，活化能E a =217 kJ -1⋅mol -1；则450℃时分解75%环氧乙烯所需时间约为 （ ）A 、5minB 、10minC 、15minD 、20min33、H 2O 2分解成H 2O 和O 2反应的活化能为75.3 kJ -1⋅mol -1; 用酶作催化剂则活化能降为25.1kJ -1⋅mol -1。
因此25℃时由于酶的作用使反应速率大致改变了 （ ）A 、5⨯104倍B 、5⨯1010倍C 、6⨯1010倍D 、6⨯108倍34、某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为A 、二级反应B 、基元反应C 、双分子反应D 、以上都无法确定35、某一基元反应为m A →P ，动力学方程为r =k [A]m , [A]的单位是mol ⋅dm -3，时间单位为s ，则k 的单位是（ ）A 、mol (1-m )⋅⋅dm -3(m -1)⋅s -1B 、mol -m ⋅⋅dm 3m ⋅s -1B 、mol (1-m )⋅⋅dm -3(m -1)⋅s -1 B 、mol -m ⋅⋅dm 3m ⋅s -136、某气相反应在400K 时的k p =10-3(kPa)-1⋅s -1，若用k c 表示应等于（ ）A 、3326(mol ⋅dm -3)-1⋅s -1B 、3.326(mol ⋅dm -3)-1⋅s -1C 、3.01⨯10-4(mol ⋅dm -3)-1⋅s -1D 、3.01⨯10-7(mol ⋅dm -3)-1⋅s -137、某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉31所需时间的2倍，则该反应是（ ）A 、23级反应 B 、二级反应 C 、一级反应 D 、零级反应38、半衰期为10天的某放射性元素净重8g, 40天后其净重为（ ）A 、4gB 、2gC 、1gD 、0.5gBk 139、有两个都是一级反应的平行反应Ak 2C下列哪个说法是错误的（ ）A 、k 总=k 1+k 2B 、E 总=E 1+E 2C 、k 1/k 2=[B]/[C]D 、t 1/2=212ln k k +40、两个活化能不相同的反应，如E 1<E 2，且都在相同的升温区间内升温，是 （ ）A 、T k T k d ln d d ln d 12>B 、T k Tk d ln d d ln d 12< C 、T k T k d ln d d ln d 12= D 、不能确定41、某复杂反应的表现速率常数k 与各基元反应速率常数之间的关系为2/14122⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=k k k k ，则表观活化能E 与各基元反应活化能之间的关系为 （ ）A 、)2(21412a E E E E -+=B 、2/1412a )(E E E E -+=C 、)(21412a E E E E -+=D 、2/1412a 2⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=E E E E 42、某等容反应的热效应为Q V =50kJ ⋅mol -1，则反应的实验活化能E a 值为（ ）A 、E a ≥50 kJ ⋅mol -1B 、E a <50 kJ ⋅mol -1C 、E a =-50 kJ ⋅mol -1D 、无法确定43、反应A+B →C 的初始浓度和初速如下[A]0/（mol ⋅dm -3） [B]0/（mol ⋅dm -3） 0γ/（mol ⋅dm -3⋅s -1）1.0 1.0 0.152.0 1.0 0.303.0 1.0 0.451.02.0 0.151.0 3.0 0.15由此反应的速率方程为（ ）A 、r =k [B]B 、r =k [A][B]C 、r =k [A][B]2D 、r =k [A]44、某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min ，若再消耗1/3还需时间为（ ）A 、10minB 、20minC 、30minD 、40min45、某具有简单级数的反应，k = 0.1(mol ⋅dm -3)-1⋅s -1，反应物起始浓度为0.10 mol ⋅dm -3，当反应速率降至起始速率1/4时，所需时间为（ ）A 、0.1sB 、333sC 、30sD 、100s46、在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是（ ）A 、互撞分子的总动能超过E c 。