鲁科版高一化学必修二学习知识资料点归纳
鲁科版化学必修2知识点总结
第三章 重要的有机化合物一．认识有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
甲烷的性质与结构 1 .甲烷的物理化学性质物理性质 在通常状况下，甲烷是无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
化学性质通常状况下，甲烷的性质比较稳定，与酸性KMnO 4溶液等强氧化剂不发生反应，与强酸、强碱等也不发生反应。
空间结构：正四面体，4个C-H 键的长度和强度相同，夹角相同。
来源： 天然气、沼气 、油田气 、煤矿坑道气的主要成分都是甲烷物性： 无色、无味的气体，密度0.717g/cm 3（标准状况），比空气的密度小，可用向下排空气法收集；极难溶于水----可用排水法收集。
稳定性：通常情况，甲烷比较稳定， 不能 被H +/KM n O 4、Br 2等氧化剂氧化，与强酸和强碱也不反应 甲烷的可燃性：氧化反应CH 4 + 2O 2 CO 2+2H 2O 注意：点燃甲烷时要验纯，条件不同，水的状态不同。
该反应为放热反应，伴有淡蓝色火焰。
甲烷的取代反应方程式：CH 4 + Cl 2 → CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 → CH 2Cl 2+ HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 → CHCl 3+ HCl CHCl 3 + Cl 2 → CCl 4 + HCl①取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应 ②逐步取代：1molCl 2只能取代1molH 原子③取代反应的产物是混合物，5种产物都有（HCl ，还有各种取代产物）。
④：②产物的状态：HCl 、CH 3Cl 为 气体，CH 2Cl 2、CHCl 3和CCl 4为 液 体，甲烷的四种氯代产物都不溶于水。
不论CH 4 和 Cl 2的比例是多少，几种产物都有，n (HCl)最大，且 n (HCl)= n (参加反应Cl 2) 1.烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，称为烃。
高一鲁科版化学知识点总结归纳
高一鲁科版化学知识点总结归纳化学作为一门自然科学学科，是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。
在高一的学习过程中，我们接触到了许多重要的化学知识点，这些知识点为我们打下了坚实的基础。
本文将对高一鲁科版化学课程中的知识点进行总结归纳，帮助大家回顾和巩固所学内容。
一、化学基础知识点1. 原子结构与元素周期表- 原子结构的组成及电子排布规律- 元素周期表的组织和特点2. 化学键与化合物的分类- 金属键、离子键和共价键的概念及特点- 分子、离子和原子团的概念及其分类3. 化学反应与化学方程式- 化学反应的基本概念- 化学方程式的表示方法及其平衡原则4. 物质的结构与性质- 物质的宏观性质和微观结构的关系- 物质的化学性质和物理性质的区别5. 酸碱与盐- 酸碱的定义及性质- 盐的命名和化学反应二、化学实验与实验技能1. 常用实验器材和仪器2. 常见实验操作技巧3. 定量分析与定性分析4. 实验数据处理和误差分析三、常见化学反应和物质运动1. 高温燃烧和燃烧反应- 燃烧反应的类型和特点- 燃烧反应的副反应和防控措施2. 酸碱反应和中和反应- 酸碱反应的化学方程式和指示剂- 酸碱中和反应的计算和应用3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和基本特点- 原子氧化数的计算和平衡氧化还原方程式4. 反应速率和化学平衡- 反应速率的定义和影响因素- 化学平衡的条件和平衡常数计算5. 物质的溶解和溶液的性质- 溶解的定义和影响因素- 溶液浓度的计算和性质四、常见物质的性质与应用1. 金属与非金属- 金属的性质和应用- 非金属的性质和应用2. 气体、液体和固体- 气体的特性和应用- 液体的特性和应用- 固体的特性和应用3. 有机化合物- 碳的化学性质和衍生物- 烷烃、烯烃和炔烃的结构和命名4. 化学肥料和化学药品- 化学肥料的分类和特点- 化学药品的分类和应用通过对以上内容的总结归纳，我们可以更好地理解和记忆高一鲁科版化学课程的知识点。
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Z 高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）阴离子的核外电子数== 质子数＋电荷数（—）阳离子的核外电子数== 质子数- 电荷数（＋）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．．。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数）2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
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高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—）阳离子的核外电子数 == 质子数 - 电荷数（＋）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低）二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．．。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数） 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 种元素素 （7个周期） 第五周期5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学山东科技版必修2知识点归纳总结
高中化学山东科技版必修2知识点归纳总结第一章元素周期表元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
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Z 高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）阴离子的核外电子数== 质子数＋电荷数（—）阳离子的核外电子数== 质子数＋电荷数（＋）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．．。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数）2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体加上三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
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Z 鲁科版化学必修2知识点归纳与总结 第一章 原子结构与元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ）核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 质量数：质子数与中子数之和，为整数，不同于相对原子质量。
含有10电子数目的微粒：Ne HF H 2O NH 3 CH 4 (五分子) Na + Mg 2+ Al 3+ H 3O + NH 4+（五阳离子）F - O 2- N 3- OH - NH 2- (五阴离子)含有18电子数目的微粒：Ar HCl H 2S PH 3 SiH 4 F 2 H 2O 2 N 2H 4 C 2H 6 CH 3OH K + Ca 2+Cl - S 2- P 3- HS -二、核外电子排布2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）； ② 次外层最多只能容纳 18 个电子；③倒数第三层最多只能容纳 32 个电子； ④ 每个电子层最多只能容纳 2n 2 个电子。
离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高。
另外，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
高一化学鲁科版必修二知识点归纳
NO.1 烷烃 C n H2n+2特点：单键、链状1.烷烃C原子数越多，熔沸点越高；2.碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低室温25℃，C1~C4气体，C5~C17液体，C18固体代表物甲烷CH4正四面体，键角109°28′，电子式结构式球棍模型填充模型物理性质：无色无味，密度比空气小，难溶于水。
化学性质：1.甲烷化学性质稳定，不与强酸、强碱反应，也不与强氧化剂（KMnO4、H2O2）反应；2.氧化反应现象：火焰明亮，呈淡蓝色。
3.取代反应：有机物中的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）代替的反应。
现象：试管内气体颜色（黄绿色）逐渐变浅；试管内壁有油状液体生成出现；试管中有少量白雾；试管内液面上升；水槽中有固体析出。
注意：CH4与Cl2（g），Br2（g）、I2（g）在光照条件下，发出取代反应CH4与氯水、溴水、碘水不反应。
NO.2 烯烃烯烃，通式C n H 2n 含官能团：碳碳双键炔烃，含官能团：碳碳叁键乙烯 分子式C 2H 4 结构简式 CH 2=CH 2电子式 结构式 球棍模型 填充模型物理性质：无色气体，稍有气味，难溶于水。
化学性质：1.氧化反应（1）现象：火焰明亮，有黑烟（2）碳碳双键不稳定，易被KMnO4氧化，使之退色（紫→无色）2.加成反应：有机化合物分子中双键上的碳原子与其原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应。
乙烯能与溴水或溴 的CCl 4溶液发生反应，并使之退色（橙色→无色）3.取代反应：33Cl 422Cl 122CCl CCl Cl CH Cl CH CH CH 22-−−→−-−−→−=取代反应个加成反应个NO.3 苯 C 6H 6芳香烃：含苯环 ， 只含有C 、H 元素CH 3苯 苯 甲（基）苯 结构式物理性质：无色液体，有特殊气味，密度小于水，难溶于水，有毒。
化学性质：苯平面结构，12个原子共面，键角120° 。
6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键。
高中化学鲁科版必修2全套资料 鲁科版20
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
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第4节 塑料 橡胶 纤维
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
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高一化学鲁科版知识点归纳
高一化学鲁科版知识点归纳高一化学是中学化学学科的起点，也是打好化学基础的关键时期。
鲁科版化学教材对于高一化学知识点的介绍详细，内容全面。
下面是对高一化学鲁科版知识点的归纳总结，供同学们复习参考。
一、化学的基本概念化学是一门从物质的组成、性质、变化和应用等方面研究物质的科学。
物质是指构成宇宙的各种物体的基本物质，它可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为单质和化合物。
化学变化包括化学反应和化学方程式的表示。
二、物质的组成物质的组成包括原子、分子和离子。
原子是构成物质的最小粒子单位，由原子核和电子组成。
原子的核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
离子是带电的原子或原子团，带正电称为阳离子，带负电称为阴离子。
分子是由两个或更多原子结合而成的，可以是同种元素的原子或不同元素的原子。
三、化学式与化合价化学式是用元素符号表示各种元素在分子或化合物中所含有的种类和数量关系的简明符号。
化合价是指元素的原子与其他原子结合时所表现出的相对价值，用来表示元素或原子团中原子的价态。
四、物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质本身固有的、与其它物质相互作用和变化无关的性质，如密度、颜色等。
化学性质是物质与其他物质发生反应时产生的新的物质组成和性质的变化，如燃烧、酸碱中和等。
五、元素周期表元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格。
元素周期表按照元素的原子序数顺序排列，由周期和族组成。
周期是指元素的周期性变化，横向排列表明元素性质的相似性。
族是指具有相似性质的元素在元素周期表中的垂直排列。
六、原子结构与化合价原子结构是指原子中电子分布的规律和方式。
原子中的电子，以能级、轨道和电子云形式存在。
化合价与原子的电子外层结构和电子数目有关，包括单价、多价以及变价。
七、化学键与化合物化学键是在原子间通过各种化学反应形成的原子间的连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
化合物是由两个或多个不同元素的原子通过化学键结合而成的，按照组成元素的数量比例不同可以分为化学式和分子式两种表示方式。
高一鲁科版化学知识点总结归纳
高一鲁科版化学知识点总结归纳化学作为一门自然科学学科，研究物质的组成、性质和变化规律。
高一是学习化学的重要时期，本文将对高一鲁科版化学教材中的知识点进行总结归纳，以帮助同学们更好地掌握化学知识。
一、化学基本概念1.原子与分子原子是构成物质的最小单位，具有化学性质；分子是由两个或多个原子按一定比例结合而成的。
常见元素的符号和原子序数：氢：H（1）氧：O（8）碳：C（6）氮：N（7）硫：S（16）铁：Fe（26）镁：Mg（12）铝：Al（13）锌：Zn（30）2.化学式与化合价化学式是用元素符号表示化合物中各元素的种类和相对原子数的方法，如H2O表示水；化合价是元素的价态，常见的化合价有：+1、+2、-1、-2等。
3.质量与摩尔质量是物质所占空间的大小，分为相对质量和分子量；摩尔是用于表示物质数量的单位，摩尔质量是1摩尔物质的质量。
4.化学反应的基本概念化学反应是物质在化学变化中发生的原子重新组合的过程，主要包括化学方程式、原子守恒定律、质量守恒定律和能量守恒定律。
二、物质的组成和结构1.元素周期表元素周期表是按照原子序数、元素性质和元素周期性排列的，由周期表序列和周期表节数构成。
主要根据元素的性质和电子布居规律进行分类。
2.化学键的类型化学键是用于连接原子的力，常见的化学键类型有：离子键、共价键和金属键。
3.离子化合物离子化合物是由阴离子和阳离子通过离子键结合而成的，常见的离子化合物有：NaCl、CaCO3等。
4.共价化合物共价化合物是通过共价键连接的化合物，共价键可分为单键、双键和三键，常见的共价化合物有：CH4、H2O等。
三、物质的性质和变化1.氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电荷的转移和元素的氧化还原过程，主要包括氧化剂、还原剂的概念和电子的转移过程。
2.酸碱反应酸碱反应是指酸和碱中氢离子和氢氧根离子的结合过程，常见的酸碱指示剂有：酚酞、甲基橙等。
3.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程，酸和碱的摩尔比要满足化合反应的化学计量关系。
化学必背知识点高一鲁科版
化学必背知识点高一鲁科版化学作为自然科学的一门重要学科，涵盖了丰富的知识内容，对于高一学生来说，掌握一些基础的必背知识点是非常必要的。
下面将为大家介绍一些高一鲁科版化学必背知识点。
一、化学基础知识1. 元素与化合物：元素是由原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上的元素化学结合而成的物质。
2. 原子结构：原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子组成，电子绕核而运动。
3. 元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数大小排列而成的表格，提供了元素性质和结构的重要信息。
4. 原子的化学符号和原子序数：元素的化学符号是由拉丁文或英文的第一个或前两个字母组成，原子序数表示元素中原子的数量。
5. 物质的三态：物质存在的三种基本状态分别为固态、液态和气态。
6. 化学反应：化学反应是指物质在化学变化中发生的原子、离子之间的重新组合，反应物变为产物的过程。
7. 电子的排布原理：电子在原子中按照一定规律排布，遵循奥尔登定律和泡利不相容原理。
二、物质的组成与结构1. 原子与原子量：原子是构成物质的最小单位，原子量表示一个原子的质量。
2. 元素与原子量：元素是由相同原子组成的纯物质，元素的原子量是相对于碳-12同位素的质量。
3. 分子与分子量：分子是由两个或多个原子化学结合而成的物质，分子量是表示一个分子的质量。
4. 摩尔与摩尔质量：摩尔是物质的计量单位，摩尔质量是一个物质一摩尔的质量。
5. 化学计量与化学方程式：化学计量是指化学反应中物质的质量之间的比例关系，化学方程式是表示化学反应的化学符号语言。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种特殊的化学反应，涉及到物质的电子的失去与获得。
三、化学反应和化学方程式1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，产物是盐和水。
2. 氧化反应：氧化反应是指物质与氧气发生反应的过程，产生氧化物。
3. 还原反应：还原反应是指氧化物与还原剂发生反应的过程，产生还原产物。
高一化学鲁科版知识点总结
高一化学鲁科版知识点总结一、常见化学基本概念在高一化学学习中，我们首先要了解一些常见的化学基本概念。
其中包括物质的分类，常见的元素及其符号，化学式的书写规则等等。
同时，我们还要了解一些化学实验中常用的实验器材和实验室的基本常识。
二、化学反应与化学方程式化学反应是化学学习的核心内容之一。
我们需要了解化学反应的各种类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等等。
同时，学习掌握化学方程式的书写规则，例如平衡化学方程式的平衡方法和配平技巧。
三、化学元素与周期表化学元素是化学学习的基础，我们需要了解元素的命名规则、元素的周期性特征以及元素周期表的构成和特点。
通过学习元素周期表，我们可以了解各个元素的基本性质和周期规律。
四、化学键与分子结构化学键和分子结构是探索物质内部组成和性质的重要内容。
我们需要了解离子键、共价键和金属键的形成原理，以及不同键类型对分子结构和性质的影响。
五、物质的性质及其变化通过对不同物质的研究，我们可以了解物质的性质及其变化。
例如物质的固态、液态和气态性质，物质的溶解性和化学反应性等等。
六、化学方程式的应用化学方程式是研究化学反应的重要工具，也是化学学习中的重点内容之一。
我们需要学习如何根据化学方程式来计算反应物的相对质量、反应物的过量和不足、理论产率等。
七、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学学习中的重要内容之一。
我们需要了解酸碱中和反应的定义，酸碱指示剂的使用和酸碱滴定等实验操作。
八、氧化还原反应氧化还原反应是化学学习中的核心内容之一。
我们需要了解氧化还原反应的概念和特征，以及如何使用氧化还原方程式来配平和计算反应物的相对质量。
九、溶液的组成和性质溶液是化学中常见的物质状态，我们需要了解溶液的组成和性质，如溶解度、溶液浓度的计算和溶液的稀释等。
十、化学反应速率化学反应速率是化学学习中的重要内容之一。
我们需要了解化学反应速率的定义和计算方法，以及影响反应速率的各种因素。
十一、化学平衡化学平衡是化学学习中的核心内容之一。
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Z 高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）阴离子的核外电子数== 质子数＋电荷数（—）阳离子的核外电子数== 质子数 - 电荷数（＋）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．．。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数）2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—(3)主要化合价＋1 ＋2 ＋3 ＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2S HCl —(7)与H2化合的难易——由难到易—(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式Na2O MgO Al2O3SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 —(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变化规律碱性减弱，酸性增强—第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
⑤单质的还原性（或离子的氧化性）⑥原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
⑤单质的氧化性（或离子的还原性）；（Ⅰ）同周期比较：金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反应：从难→易氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI注意：比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
元素化合价规律最高正价==最外层电子数，非金属的负化合价 == 最外层电子数－8，最高正价数和负化合价绝对值之和为8；其代数和分别为：0、2、4、6。
化合物氟元素、氧元素只有负价（-1、-2），但HFO中F为0价；金属元素只有正价；化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和-1价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有-2、+4、+6价。
第二章化学键化学反应与能量一、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.电子式：电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。
原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。
离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。
分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。
离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。
阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
④结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。
二、化学反应与能量1、化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应过程中伴随着能量的变化任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。
反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：⑵化学变化中能量变化的本质原因⑶化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：实质：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应）。
⑤铝热反应常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)△＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。
如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
三、化学能与电能电能(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。