2015年西城区高三一模化学(带答案)

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北京市西城区2015届高三第一学期期末考试化学试题word版

北京市西城区2014 — 2015学年度第一学期期末试卷高三化学 2015.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。

1．下列叙述中不正确．．．的是 A ．SO 2是大气污染物之一 B ．食物腐败变质发生了化学变化C ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 2．下列有关物质水解的说法正确的是A ．纤维素不能水解成葡萄糖B ．油脂水解产物之一是甘油C ．蛋白质水解的最终产物是多肽D ．蔗糖水解产物仅有葡萄糖 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．氮气的电子式： B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：D ．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号： 4．下列物质的水溶液：①NaOH 、②CH 3COOH 、③NH 3、④NaHCO 3、⑤Cl 2，不能．．溶解CaCO 3的是 A ．①③④ B ．①④⑤ C ．②④ D ．②⑤ 5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是 A ．生铁比纯铁容易生锈B ．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －D ．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连 6. 下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．铝热法冶炼难熔金属 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 37．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确．．．的是 A ．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊19UB ．火力发电是将化学能直接转化为电能C ．维生素C 具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D ．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO 3溶液解毒 8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1 mol 甲烷含有的电子数为N AB ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 3 数目为0.1 N AC ．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H + 数为0.2 N AD ．标准状况下，2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A9．已知34Se 、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是 A ．离子还原性：Cl －＞Br －B ．气态氢化物的稳定性：H 2S ＞H 2SeC ．原子半径：Cl ＞Br ＞SeD ．酸性：H 2SeO 4＞HBrO 4＞HClO 410．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。

资料：西城理综化学试题

北京市西城区2015年抽样测试高三理科综合能力测试（化学部分）2015-5可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Si 286．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D金属钠天然气氢氧化钠乙醇7A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8．下列解释事实的方程式不正确．．．的是△A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2 === Na2O2B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO9．下列说法不正确．．．的是A．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH—向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D．负极的电极反应式为：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A 将氯水加入NaBr溶液中，再加入淀粉KI溶液溶液先变黄，后变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2B 将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl226．（13分）氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。

北京2015高三化学一模各区.28题合集

海淀区高三年级第二学期期中练习（一模）28.（15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。

（1）甲同学首先进行了实验1。

实验1实验步骤实验现象ⅰ．取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。

ⅰ．溶液呈棕黄色。

ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ．溶液不显红色。

①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式。

②加入KSCN溶液的目的是。

③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。

实验2实验步骤实验现象ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

ⅰ．溶液呈棕黄色。

ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ．溶液显红色。

ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。

ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。

本实验改用0.1 mol·L-1KI溶液的目的是。

用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：。

（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－I 3－。

于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。

①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

实验3实验步骤实验现象ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4，振荡、静置。

ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。

ⅱ．取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4，振荡、静置。

ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。

实验3的结论是。

②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－I3－的存在。

高考帮助：2014年西城海淀期末,2015年海淀零模、西城海淀朝阳东城一模化学试题答案(可打印,无错误)

化学大练习答案海淀区高三年级第一学期期末练习第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

15．（13分，未标分数的空，每空1分）（1）① CH 3COOH CH 3COO －+H + （2分）② b 、c （2分，漏选得1分，错选不得分）（2）① I ② 0.1 mol·L -1 醋酸溶液③ < ④ c (CH 3COO －)> c (Na +)> c (H +)> c (OH －)（3）① Fe 3++3SCN－Fe(SCN)3 （2分） ② 出现白色沉淀③ AgSCN(s) Ag +(aq)+SCN -(aq)（1分），加入KI 后，因为溶解度：AgI < AgSCN ，Ag +与I -反应生成AgI 黄色沉淀：Ag ++I - === AgI ↓，AgSCN 的溶解平衡正向移动（1分）。

（2分） 16．（13分，未标分数的空，每空1分）（1）b锌等做原电池的负极，（失电子，Zn -2e - === Zn 2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换（2）阴 2Cl － - 2e －=== Cl 2↑湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI 溶液，变蓝）（3）① 负 ClO － + 2e － + H 2O === Cl －+ 2OH －（2分）② Mg + 2H 2O === Mg(OH)2 + H 2↑（4）① HOOC-COOH + 2e －+ 2H + ===HOOC-CHO + H 2O （2分）② 2 （2分）17．（12分，未标分数的空，每空1分）（1）取代反应（或硝化反应）（2）醛基（3）（2分）（4）知：①②③CHOCH 3C OO CCH 3OCH CHCOOHNO 2NH 2Fe/HCl CH 3COOHKMnO 4/H +CH 32+ Br 2CH 32Br HBr+FeBr CH CHCOOH +CH 2CHCH 2OHCH CHCOOCH 2CH CH 2H 2O 浓+（写“→”不扣分）（2分）（5）a（6）（2分）（7）6或18．（10分，未标分数的空，每空1分）（1）使固体与气体充分接触，加快反应速率（2）b（3）① 该反应的实质是H +与SO 32－反应，70%的硫酸中含水较多，c (H +)和c (SO 32－)都较大，生成SO 2速率更快防止倒吸② 2H 2S + SO 2 === 3S + 2H 2O 或 2H 2S + H 2SO 3 === 3S ↓+ 3H 2O （2分） Na 2SO 3 + S Na 2S 2O 3 （2分）（4）FeS 2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2S ↑+ S ↓ （2分） 19．（10分，未标分数的空，每空1分）（1）Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H + Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O （2分）（2）H 2O + SO 2 H 2SO 3 H 2SO 3 H ++HSO 3－（1分）Fe 3+ + HSO 3－Fe(HSO 3)2+（1分）（共2分）Fe + H 2O + Fe(HSO 3)=== 2Fe 2+ + SO 42－+ 3H + （2分）（3）生成蓝色沉淀（4）加热、提高FeCl 3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）北京市西城区2014—2015学年度第一学期期末试卷1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。

北京2015高三一模各区化学试题及答案汇总_word版

北京2015年丰台区一模理综试卷化学部分6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是A B C D用品主要成分Na2SiO3NaClO NaHCO3Al(OH)3用途木材防腐剂消毒、漂白食品加工抗酸药7．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－CO2↑ + H2OB．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OC．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2△2CaSO4 + 2CO2 D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－Ag2S + 2Cl－8．下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素X Y Z单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7 A．Z的氢化物分子间存在氢键B．最外层电子数Z>YC．气态氢化物的稳定性Y>X D．Y的含氧酸均为强酸10．利用如图所示装置进行下列实验，不．能．得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性n (Mn 2+)时间11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。

下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液C 浓硝酸 Fe NaOH 溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO 2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性① ② ③ ④ ba V (H 2)tpH 7 13 20 V (酸)/mL2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 橡胶外，还可用于生产芳樟醇N 等多种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2C OR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHC R C C R'R''OH（1）A 的结构简式是，C 生成N 的反应类型为（2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是（3）反式聚异戊二烯的结构简式是（选填字母）。

《解析》北京市西城区2015届高三上学期期末化学试卷Word版含解析

北京市西城区2015届高三上学期期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列叙述中不正确的是（）A．S O2是大气污染物之一B．食物腐败变质发生了化学变化C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源2．（3分）下列有关物质水解的说法正确的是（）A．纤维素不能水解成葡萄糖B．油脂水解产物之一是甘油C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖3．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．氮气的电子式：B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：4．（3分）下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是（）A．①③④B．①④⑤C．②④D．②⑤5．（3分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．生铁比纯铁容易生锈B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连6．（3分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH37．（3分）化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是（）A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊B．火力发电是将化学能直接转化为电能C．维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒8．（3分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol甲烷含有的电子数为N AB．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1 N AC．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 N AD．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A9．（3分）已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A．离子还原性：Cl﹣＞Br﹣B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞SeD．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO410．（3分）芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图．下列有关芥子醇的说法不正确的是（）A．分子式为C11H14O4B．存在顺反异构现象C．能发生水解反应D．能与溴水反应11．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH﹣=H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+12．（3分）分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（）实验事实结论A 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银A．A B．B C．C D．D13．（3分）下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是（）A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性A．A B．B C．C D．D14．（3分）向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag++2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++2H2O．下列分析不正确的是（）A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl﹣强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl15．（3分）在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO （g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（）温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10.70T20.25A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K=C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小16．（3分）球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是（）A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲中可能含有Fe3+D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成二、解答题（共6小题，满分52分）17．（6分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用．（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是．（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．由实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，．（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是．②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是．18．（6分）现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）．（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是．19．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式．（1）合成氨反应的化学方程式是．（2）NH3在一定条件下可被氧化．已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/molⅱ．①断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣N 键所需能量相差约kJ；（3）右图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．②H﹣O 键比H﹣N键（填“强”或“弱”）．①图中b点，v（正）v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）②图中a点，容器内气体n（N2）：n（NH3）=．（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是．（5）电解法能将碱性溶液中的NO2﹣转化为N2而除去，其电极反应式是．20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba（OH）2•8H2O晶体的示意图如下：已知：i．BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H1=+226.2 kJ/molC（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/molii．某些物质的溶解度（g/100g）简表10℃20℃40℃60℃80℃Ba（OH）2•8H2O 2.48 3.89 8.22 20.9 101NaOH 98.0 109 129 174 314NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 38.0BaCl233.5 35.8 40.8 46.2 52.5回答下列问题：（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=kJ/mol．（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba（OH）2•8H2O．途径1：①得到固体1的离子方程式是．②固体2与水反应的化学方程式是．途径2：途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤．依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是；能从混合液中得到Ba（OH）2•8H2O晶体的原因是．（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）2•8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是．将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba（OH）2•8H2O 晶体．上述操作中趁热过滤的原因是．21．（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用如图1所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数．（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器．取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2．①装置B中的H2O2反应时表现出了性．②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是．③传感器的工作原理如图所2示．传感器中阴极的电极反应式是．（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验．a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生．充分反应后过滤，得到黄色滤液；b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液．①a中滤液含有的金属阳离子是．②b中反应的离子方程式是．③c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是．22．（10分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）．①②（1）A属于芳香烃，名称是（2）B→C的化学方程式是（3）D的含氧官能团名称是（4）E的结构简式是（5）F→K的化学方程式是（6）由E与N合成华法林的反应类型是（7）下列说法正确的是a．M与N互为同分异构体b．将L与足量的NaOH溶液反应，1 mol L消耗4 mol NaOHc．1molE最多可与5 mol氢气加成d．B可以发生消去反应（8）L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是．北京市西城区2015届高三上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列叙述中不正确的是（）A．S O2是大气污染物之一B．食物腐败变质发生了化学变化C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．酸雨与二氧化硫有关；B．有新物质生成的是化学变化；C．食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；D．根据物质在回收后是否具有利用价值进行分析．解答：解：A．酸雨与二氧化硫有关，所以SO2是主要的大气污染物之一，故A正确；B．食物腐败变质生成了菌类物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故C错误；D．纸类、塑料、金属、玻璃、等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收再利用的资源，故D正确．故选C．点评：本题主要考查了资源的回收、大气污染和食品添加剂等知识，难度不大，注意掌握食品添加剂的组成是解题的关键．2．（3分）下列有关物质水解的说法正确的是（）A．纤维素不能水解成葡萄糖B．油脂水解产物之一是甘油C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖考点：蔗糖、麦芽糖简介；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．纤维素属于多糖；B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯；C．蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸；D．蔗糖属于二糖，它是由一分子葡萄糖和一分子果糖缩合而成的．解答：解：A．纤维素属于多糖，水解生成葡萄糖，故A错误；B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后的共同产物为甘油，故B正确；C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故C错误；D．蔗糖属于二糖，它是由一分子葡萄糖和一分子果糖缩合而成的，因此它的水解产物为葡萄糖和果糖，故D错误．故选B．点评：本题考查了生活中常见有机物的结构和性质，题目难度不大，注意对课本基础知识的记忆．3．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．氮气的电子式：B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：考点：电子式；原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：A、一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对；B、羟基中含有1个未成对的单电子；C、氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子；D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数．解答：解：A、一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对，，故A错误；B、羟基中含有1个未成对的单电子，正确应为：，故B错误；C、氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子，故C正确；D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数，正确应为：，故D错误，故选C．点评：本题考查化学用语，难度不大，明确原子变成离子时，结构示意图中变化的和不变的量，为易错点．4．（3分）下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是（）A．①③④B．①④⑤C．②④D．②⑤考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：①NaOH与CaCO3不反应；②CH3COOH与CaCO3反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳；③NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨与CaCO3不反应；④NaHCO3与CaCO3不反应；⑤Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸能与CaCO3反应，生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳．解答：解：①NaOH与CaCO3不反应，故NaOH的水溶液不能溶解CaCO3；②CH3COOH与CaCO3反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，故CH3COOH的水溶液能溶解CaCO3；③NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨与CaCO3不反应，故NH3的水溶液不能溶解CaCO3；④NaHCO3与CaCO3不反应，故NaHCO3的水溶液不能溶解CaCO3；⑤Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸能与CaCO3反应，生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，故Cl2的水溶液能溶解CaCO3；故不能溶解CaCO3的是①③④，故选A．点评：本题考查碳酸钙的性质，难度不大．要注意复分解反应发生的条件．5．（3分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．生铁比纯铁容易生锈B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．作原电池负极的金属加速被腐蚀；B．钢铁和空气、水能构成原电池导致钢铁被腐蚀；C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；D．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护．解答：解：A．生铁中含有C、Fe，生铁和电解质溶液构成原电池，Fe作负极而加速被腐蚀，纯铁不易构成原电池，所以生铁比纯铁易生锈，故A正确；B．钢铁和空气、水能构成原电池导致钢铁被腐蚀，钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜不能隔绝空气，所以不能保护内层金属，故B正确；C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH ﹣，故C正确；D．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护，为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源负极相连，故D错误；故选D．点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理即可解答，知道钢铁发生析氢腐蚀、吸氧腐蚀发生的电极反应，知道如何采用化学方法保护金属，题目难度不大．6．（3分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A．铝热法冶炼难熔金属还属于置换反应，有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；B．电解熔融状态Al2O3制备Al，Al元素化合价由+3价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B不选；C．过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，O元素化合价由﹣1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C不选；D．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意其特征与本质区别，题目难度不大．7．（3分）化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是（）A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊B．火力发电是将化学能直接转化为电能C．维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒考点：常见的能量转化形式．专题：化学应用．分析：A．碳酸钙能与酸反应；B．火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能；C．维生素C具有还原性；D．阿司匹林为常用的感冒用药，过量服用会造成酸中毒．解答：解：A．碳酸钙能与酸反应，可治理被酸雨污染的湖泊，故A正确；B．火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能，不是直接转化为电能，故B错误；C．维生素C具有还原性，可与氧化性的物质反应，故C正确；D．阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射NaHCO3来降低酸性，故D正确．故选B．点评：本题考查药物的成分和疗效、能量的转化等知识，题目难度不大，明确药物的成分及作用是解答本题的关键．8．（3分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol甲烷含有的电子数为N AB．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1 N AC．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 N AD．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、甲烷分子中含有10个电子；B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解减小；C、硫酸和水中都电离出氢离子；D、依据n=计算标准状况气体物质的量结合极值方法分析；解答：解：A、甲烷分子中含有10个电子，0.1 mol甲烷含有的电子数为N A，故A正确；B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解减小，1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目小于0.1 N A，故B错误；C、硫酸和水中都电离出氢离子，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数大于0.2 N A，故C错误；D、依据n=计算标准状况气体物质的量=0.1mol，结合极值方法分析，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数在0.1﹣0.2之间，不一定是0.15N A，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．9．（3分）已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A．离子还原性：Cl﹣＞Br﹣B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞SeD．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一主族非金属元素单质氧化性越强，其离子的还原性越弱；B．非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强；C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；D．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A．溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣，故A错误；B．非金属性：S＞Se，则气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se，故B正确；C．Br、Se原子Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：Br＜Se，所以原子半径大小为：Se＞Br＞S，故C错误；D．非金属性大小为：Cl＞Br＞Se，则酸性大小为：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故D错误；故选B．点评：本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．10．（3分）芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图．下列有关芥子醇的说法不正确的是（）A．分子式为C11H14O4B．存在顺反异构现象C．能发生水解反应D．能与溴水反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据芥子醇的结构简式可确定各元素的原子个数，进而确定分子式，芥子醇中含有酚羟基，具有酸性，可发生取代反应，含有C=C，可发生加成、加聚、氧化反应，并含有醇羟基，可发生酯化反应和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．由结构简式可知分子中含有11个C、11个H和4个O，分子式为C11H14O4，故A正确；B．双键C上连不同的基团，则存在顺反异构，故B正确；C．分子中含有C=C键，可发生氧化、加成和聚合反应，含有﹣OH，可发生取代反应，但不含能水解的官能团，不能水解，故C错误；D．分子中含双键，与溴水发生加成反应，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃、醇性质及有机物结构的考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．11．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH﹣=H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．漏写氧化剂水；B．醋酸在离子反应中保留化学式；C．漏写生成硫酸钡的离子反应；D．铁离子水解显酸性，水解为可逆反应．解答：解：A．铝放入烧碱溶液中溶解的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2+3H2↑，故A 错误；B．碳酸钙溶于醋酸溶液的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故B错误；C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C错误；D．氯化铁溶液呈酸性的离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．12．（3分）分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（）实验事实结论A 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠；B．酸性增强，次氯酸根离子的氧化性增强；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；D．硝酸银过量，不能证明．解答：解：A．苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能证明苯酚的酸性比碳酸强，故A错误；B．将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色，可说明酸性增强，次氯酸根离子的氧化性增强，故B正确；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，故C错误；D．硝酸银过量，不能证明，可用等浓度的硝酸银和氯化钠溶液，然后再加入Na2S溶液，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及酸性、氧化性以及难溶电解质的溶解平衡等问题，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的原理以及角度，难度不大．13．（3分）下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是（）A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；B．加入氢氧化钠，可与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子浓度降低；C．乙烯中可能混有乙醇；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．解答：解：A．甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而己烷不反应，可鉴别，故A正确；B．加入氢氧化钠，可与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故B正确；C．乙烯中可能混有乙醇，应先除杂，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可使澄清石灰水变混浊，可鉴别，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、除杂等问题，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．14．（3分）向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag++2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++2H2O．下列分析不正确的是（）A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl﹣强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、AgCl浊液中存在AgCl的溶解平衡；。

北京市2015年西城区一模化学试卷分析

℃℃℃℃A ℃℃℃℃B ℃℃℃ ℃ ℃℃℃℃℃℃ ℃ ℃℃℃℃C ℃℃℃℃A pH=7℃ ℃ ℃ ℃ ℃
℃℃℃℃X
℃℃℃℃ ℃
回答下列问题：（1）根据步骤①实验现象确定白色固体 X 中一定没有的物质是
3/6
。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式是。（3）步骤③中产生白色沉淀 A 的化学方程式是（4）白色固体 X 中的物质有。（5）将白色固体 X 转化成氯化钠固体的实验方案是【答案】（1）硫酸铜（2） CaCO3 2HCl
【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？【查阅资料】 ①自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O 4 和 Fe2 O3 两种（ FeO 易被氧化） ②铁的氧化物均能溶于酸溶液【进行实验】测定黑色固体的成分。实验实验 4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加科溶液实验 5：取 2.8g 纯铁在氧气中燃烧，收集溅落的黑色固体，干燥并称其质量现象及数据现象是解释与结论铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁
℃℃℃ ℃℃℃ ℃℃ ℃℃ ℃℃ HCl 3000℃ ℃ ℃ SiHCl3℃ ℃ ℃ ℃℃ SiHCl3℃ ℃ ℃ H2 1084℃ ℃℃A
（1） SiO 2 中 Si 的化合价是
。。
（2）从 SiHCl3 （纯）得到高纯硅的化学方程式是（3）生产过程中可循环使用的物质是【答案】（1）+4 （2） SiHCl3 H 2
试卷内容 1.物质构成的奥秘 2.物质的化学变化 3.身边的化学物质 4.化学与社会发展 5.化学基本实验与科学探究
分数分配约 12 分约 12 分约 26 分约8分约 22 分
合计
80 分
二、试卷特点分析特点一：题型贴近生活是试卷最大的特点，尤其是试卷中大量的流程图，反映出化学与生活的密切关系，因此试卷对学生对知识的理解运用能力要求较高。例如：21-27 题都是与生

2015西城上学期期末考试题

北京市西城区2014 — 2015学年度第一学期期末试卷高三化学 2015.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。

1．下列叙述中不正确．．．的是 A ．SO 2是大气污染物之一 B ．食物腐败变质发生了化学变化C ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 2．下列有关物质水解的说法正确的是A ．纤维素不能水解成葡萄糖B ．油脂水解产物之一是甘油C ．蛋白质水解的最终产物是多肽D ．蔗糖水解产物仅有葡萄糖 3．下列有关化学用语表示正确的是A ．氮气的电子式：B ．羟基的电子式：C ．氯离子的结构示意图：D ．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：4．下列物质的水溶液：①NaOH 、②CH 3COOH 、③NH 3、④NaHCO 3、⑤Cl 2，不能．．溶解CaCO 3的是 A ．①③④ B ．①④⑤ C ．②④ D ．②⑤ 5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是 A ．生铁比纯铁容易生锈B ．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －D ．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连 6. 下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．铝热法冶炼难熔金属 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 37．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确．．．的是 A ．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊14692UB ．火力发电是将化学能直接转化为电能C ．维生素C 具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D ．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO 3溶液解毒 8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1 mol 甲烷含有的电子数为N A B ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 3 数目为0.1 N AC ．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H + 数为0.2 N AD ．标准状况下，2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A9．已知34Se 、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A ．离子还原性：Cl －＞Br －B ．气态氢化物的稳定性：H 2S ＞H 2SeC ．原子半径：Cl ＞Br ＞SeD ．酸性：H 2SeO 4＞HBrO 4＞HClO 4 10．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。

2015西城区高三一模化学试题及答案

2015西城区高三一模化学试题及答案D验乙炔C．用c蒸馏海水得到淡水 D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H59．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．醋酸溶液显酸性：CH3COOH H+＋CH3COO－B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3•H2O＝(NH4)2SO3＋H2OC．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3＋CaSO4＝CaCO3＋Na2SO4D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+10．下列说法正确的是A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯11．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。

（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是A ．阳极室有H 2生成B ．阴极室溶液pH 减小C ．原料室溶液pH 保持不变D ．阳极室可能有H 3PO 4生成12．常温下，向1 L pH=10的NaOH 溶液中持续通入CO 2。

通入的CO 2的体积（V ）与溶液中水电离．．．出的OH －离子浓度（φ）的关系如下图所示。

下列叙述不正确．．．的是 A ．a 点溶液中：水电离出的c (H +)＝1×10-10mol/LB ．b 点溶液中：c (H +)＝1×10-7mol/LC ．c 点溶液中：c (Na +)＞c (-23CO )＞c (-3HCO )D ．d 点溶液中：c (Na +)＝2c (-23CO )＋c (-3HCO )25．（17分）有机物E 是制备镇静药安宁G 的中间体，E 和G 的两种合成路线如下。

（部分反应条件已略去）已知：回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称是，检验该分子中官能团的常用试剂是。

（2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是。

2015海淀,西城高三化学一模试题合集

海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试（化学）2015.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 246．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不．正确．．的是A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OH-D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+8．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物9．下列解释事实的方程式正确的是A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)△2O3＋3H2D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）11. 已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ === 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。

西城高三一模化学及参考答案

西城高三一模化学及参考答案Modified by JACK on the afternoon of December 26, 2020西城区高三统一测试理科综合 ---化学部分6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。

下列文物中，主要成分属于合金的是A．西夏佛经纸本B．西汉素纱禅衣C．唐兽首玛瑙杯D．东汉青铜奔马7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是A．加食盐腌制 B．抽真空 C．充氮气 D．使用吸氧剂8．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属KD．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜79．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确．．．的是A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2既表现氧化性又表现还原性C．Cu2+将H2O2还原为O2D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。

反应过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C．反应过程中生成了MG和甲醇D．EG和甲醇不是同系物11．下列解释事实的方程式书写正确的是A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32 == CaCO3↓B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3 == Ag+ + NO2↑ + H2O D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：下列实验分析中，不正确．．．的是A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42?D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化25．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO x，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

北京市西城区2015届高三一模考试理综化学试卷

北京市西城区2015年高三一模试卷理科综合能力化学测试 2015.4本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-15页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列说法不正确．．．的是 A B C D铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液7．下列说法正确的是A ．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析B ．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物C ．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D ．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药 8．用下列装置完成相关实验，不合理．．．的是A ．用a 制备并收集氨气B ．用b 制备并检验乙炔C ．用c 蒸馏海水得到淡水D ．用d 分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．醋酸溶液显酸性：CH 3COOHH +＋CH 3COO －B ．用氨水除去烟气中的SO 2：SO 2＋2NH 3•H 2O ＝(NH 4)2SO 3＋H 2OC ．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na 2CO 3＋CaSO 4＝CaCO 3＋Na 2SO 4D ．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe 3+＋Cu ＝Fe 2+＋Cu 2+10．下列说法正确的是A ．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳a b cdB ．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C ．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D ．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯11．次磷酸（H 3PO 2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH 2PO 2制H 3PO 2。

2015年西城区化学一模试题及答案

北京市西城区2015年初三一模试卷化学2015.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化的是A．木柴燃烧B．冰雪融化C．白磷自燃D．食物变质2．空气中体积分数约占78％的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．下列物质属于溶液的是A．糖水B．果酱C．蒸馏水D．牛奶4．地壳中含量最多的金属元素是A．硅B．氧C．铝D．铁5．下列物质属于氧化物的是A．氯化钠B．液态氧C．二氧化锰D．硫酸6．高钙奶中的“钙”一般是指A．原子B．分子C．单质D．元素7．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。

下列属于钾肥的是A．KCl B．Na2SO4C．NH4HCO3D．Ca(H2PO4)28．垃圾分类从你我他开始。

饮料罐属于A ．可回收物B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其他垃圾9．PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一，下列做法不会．．增加空气中的PM2.5的是A．焚烧秸杆B．植树造林C．燃放鞭炮D．工厂排放烟尘10．下列物质的化学式书写不正确．．．的是A ．CuOB ．CuNO 3C ．AlCl 3D ．Mg(OH)211．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是A ．分子在不断运动B ．分子的质量很小C ．分子之间有间隔D ．分子的体积很小 12．粗盐提纯的主要步骤有：①过滤 ②蒸发 ③溶解。

下列操作顺序正确的是A ．①②③B ．②③①C ．③①②D ．②①③13．下列做法不正确．．．的是 A ．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B ．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 C ．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 D ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗14．锂电池可用作心脏起搏器的电源。

已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为A ．1B ．3C ．4D ．715. 下列有关生活常识的说法，正确的是 A ．氮气常用作保护气B ．纯净水不含任何化学物质C ．室内燃气泄漏应立即打开排风扇D ．用过滤的方法将硬水转化成软水16．下列实验操作中，正确的是A ．倾倒液体B ．取用固体粉末C ．稀释浓硫酸D ．熄灭酒精灯17．欲在实验室配制100 g 16%的氯化钠溶液进行选种，下列做法正确的是A ．计算：需要16 g 氯化钠，100 g 水B ．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠C ．量取：用50 mL 量筒量取所需的水D ．溶解：将称得的氯化钠倒入量筒溶解1819．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。

2015西城区高三一模化学试题及标准答案

20１5西城区高三一模化学试题及答案6．下列说法不正确．．．的是A B Ｃ D铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液7．下列说法正确的是Ａ．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液,会发生盐析B.青苹果中富含苹果酸,因此苹果是酸性食物C.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D.氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药８.用下列装置完成相关实验，不合理．．．的是Ａ．用a制备并收集氨气Ｂ.用ｂ制备并检验乙炔Ｃ．用ｃ蒸馏海水得到淡水 D.用d分离Ｎａ2CO３溶液与CH3CＯOC2H5９．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．醋酸溶液显酸性：CH3ＣOOHＨ++CH3ＣOO-B．用氨水除去烟气中的SO２:SO2＋2NH3•Ｈ2O=（NH4）2SＯ3+H２ＯC．向盐碱地中施放硫酸钙,降低其碱性:Na2CO3+ＣaSO4=CaCO３＋Na2SO4D.用三氯化铁溶液腐蚀线路板:Ｆｅ3+＋Cu＝Fｅ2+＋Ｃu２+10．下列说法正确的是Ａ.葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C.苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D.实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯1１．次磷酸（H3PO２）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaＨ2PO2制H３PＯ2。

（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过)下列说法正确的是a b c dA ．阳极室有H ２生成B.阴极室溶液ｐH 减小C.原料室溶液p Ｈ保持不变 D ．阳极室可能有Ｈ3PO ４生成12.常温下,向1 L ｐH=10的NaOH 溶液中持续通入CO 2。

通入的C Ｏ2的体积（Ｖ)与溶液中水电离．．．出的OH -离子浓度(φ)的关系如下图所示。

下列叙述不正确．．．的是 A ．a 点溶液中：水电离出的c (H ＋)=１×１0-10mo ｌ/B ．b 点溶液中：ｃ（H +)＝1×１0-7ｍol ／LC.ｃ点溶液中:c （Na +)>ｃ（-23CO )＞ｃ(-3HCO ）Ｄ.d 点溶液中:c (Ｎa +)＝2c (-23CO )+c (-3HCO )２5.（1７分）有机物Ｅ是制备镇静药安宁G 的中间体，Ｅ和G 的两种合成路线如下。

2015年北京市西城区抽样测试高三化学试卷讲解

北京市西城区2015年抽样测试高三化学试卷2015.1学校__________ 班级___________ 姓名___________ 学号___________说明：1.本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2.请将选择题答在第5页答卷纸上。

可能用到的相对原子质量：H —1、C —12、N —14、O —16、S —32、Ca —40、Cu —64 一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分。

共44分）1．下列物质中，属于原子晶体的是（A ）石英（B ）干冰（C ）食盐（D ）冰 2．下列分子有极性的是（A ）CH ≡CH （B ）（C ）CH 3Cl （D ）N 2 3. 中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种核素Pt 20278，下列有关叙述错误．．的是（A ）铂元素原子的核外电子数为78 （B ）铂元素的原子序数为202 （C ）该原子核内有124个中子（D ）该原子的质量数为2024．一定条件下，氨气与一氧化氮反应未配平的化学方程式为：NH 3+NO ——N 2+H 2O ，在反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（A ）3∶2 （B ）4∶5 （C ）5∶6 （D ）2∶3 5．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（A ）BF 3 （B ）PCl 5 （C ）HCl （D ）CF 2Cl 2 6．在下列有机物中，经催化加氢后不能．．生成2-甲基戊烷的是（A ）CH 2 = C(CH 3)CH 2CH 2CH 3 （B ）CH 2 = CHCH(CH 3)CH 2CH 3 （C ）CH 3C(CH 3) = CHCH 2CH 3 （D ）CH 3CH = CHCH(CH 3)CH 37．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是（A ）H 3O +、-3NO 、Fe 2＋、Na ＋（B ）Ag ＋、-3NO 、Cl －、K ＋（C ）K ＋、Ba 2＋、OH －、-24SO （D ）Cu 2＋、+4NH 、Br －、OH－8．在25℃101 kPa 下，白磷（化学式为P 4）、红磷（化学式为P ）燃烧的热化学方程式分别为：P 4（s ）+5O 2（g ）= P 4O 10（s ）；△H = －3093.2 kJ/mol 4P （s ）+5O 2（g ）= P 4O 10（s ）；△H = －2954.0 kJ/mol 由此判断，下列说法正确的是（A ）由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高（B ）由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低（C ）由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高（D ）由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 9．下列反应的离子方程式正确的是（A ）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba 2+＋-24SO = BaSO 4↓（B ）向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+＋3NH 3·H 2O = A1(OH)3↓＋+43NH （C ）向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca 2+＋-3HCO ＋OH —= CaCO 3↓＋H 2O（D ）石灰石溶于醋酸：CaCO 3＋2H += Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O10．将0.1 mol/L 的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（A ）溶液中c (H +)和c (OH —)都减小（B ）溶液中c (H +)增大（C ）醋酸电离平衡向左移动（D ）溶液的pH 增大 11． N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（A ）标准状况下11.2 L O 3 中含N A 个氧原子（B ）1 mol +4NH 离子中，含有的电子数为11N A （C ）1 mol C 12H 26分子中，共价键总数为37N A （D ）100 mL 0.1 mol/L AlCl 3溶液中，Al 3+个数为0.01N A12．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（A ）工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率（B ）合成氨工厂通常采用20 MPa~50 MPa 压强，以提高原料的利用率（C ）实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气（D ）经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全13. 最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。

2015西城区高三一模化学试题及答案

2015西城区高三一模化学试题与答案6．下列说法不正确．．．的是 A B C D铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液7．下列说法正确的是A ．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液,会发生盐析B ．青苹果中富含苹果酸,因此苹果是酸性食物C ．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D ．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药 8．用下列装置完成相关实验,不合理．．．的是A ．用a 制备并收集氨气B ．用b 制备并检验乙炔C ．用c 蒸馏海水得到淡水D ．用d 分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．醋酸溶液显酸性：CH 3COOHH +＋CH 3COO －B ．用氨水除去烟气中的SO 2：SO 2＋2NH 3•H 2O ＝<NH 4>2SO 3＋H 2OC ．向盐碱地中施放硫酸钙,降低其碱性：Na 2CO 3＋CaSO 4＝CaCO 3＋Na 2SO 4D ．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe 3+＋Cu ＝Fe 2+＋Cu 2+ 10．下列说法正确的是A ．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B ．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C ．苯酚能跟碳酸钠溶液反应,则苯酚的酸性比碳酸强D ．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯11．次磷酸〔H 3PO 2〕是一元弱酸,工业可用下图所示装置电解NaH 2PO 2制H 3PO 2.〔阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过〕下列说法正确的是 A ．阳极室有H 2生成B ．阴极室溶液pH 减小C ．原料室溶液pH 保持不变D ．阳极室可能有H 3PO 4生成12．常温下,向1 L pH=10的NaOH 溶液中持续通入CO 2.通入的CO 2的体积〔V 〕与溶液中水电离．．．出的OH －离子浓度〔φ〕的关系如下图所示. 下列叙述不正确．．．的是 A ．a 点溶液中：水电离出的c <H +>＝1×10-10mol/LB ．b 点溶液中：c <H +>＝1×10-7mol/LC ．c 点溶液中：c <Na +>＞c <-23CO >＞c <-3HCO > D ．d 点溶液中：c <Na +>＝2c <-23CO >＋c <-3HCO >25．〔17分〕有机物E 是制备镇静药安宁G 的中间体,E 和G 的两种合成路线如下.a b c d〔部分反应条件已略去〕〔1〕A 〔2〕A 〔3〕C 〔4〕试剂a 是.〔5〕下列说法正确的是.a ．E 能发生取代反应、氧化反应和消去反应b ．M 与K 是同系物c ．1 mol K 能跟2 molNaOH 发生反应〔6〕G 的结构简式是.〔7〕在一定条件下E 还能跟COCl 2发生聚合反应生成高分子化合物,该反应的化学方程式是. 〔8〕G 的同分异构体P ,分子中含有结构,P 的核磁共振氢谱有5组峰,P 能水解生成CH 3CH 2NH 2和甲,1 mol 甲跟足量钠反应生成2 mol H 2.则P 的结构简式是.26．〔13分〕硫与其化合物有广泛应用. 〔1〕硫元素在周期表中的位置是.〔2〕硒〔34Se 〕与硫在元素周期表中位于同一主族.下列说法正确的是.a ．沸点：H 2Se>H 2S>H 2Ob ．H 2Se 比H 2S 稳定性强c ．Se 的原子半径比S 原子大d ．SeO 2和SO 2含有的化学键类型相同〔3〕SO 2可用于制H 2SO 4.已知25℃、101kPa 时：2SO 2<g>＋O 2<g>＋2H 2O<g>＝2H 2SO 4<l> △H 1＝－545kJ/mol H 2O<g>＝H 2O<l> △H 2＝－44kJ/mol SO 3<g>＋H 2O<l>＝H 2SO 4<l> △H 3＝－130kJ/mol 则2SO 2<g>＋O 2<g>2SO 3<g> △H ＝kJ/mol.〔4〕为研究H 2SO 4生产中SO 2催化氧化时温度对SO 2平衡转化率的影响,进行如下试验.取100L 原料气〔体积分数为SO 27%、O 2 11%、N 2 82%〕使之发生反应,在101kPa 下达到平衡,得到如下数据：根据上述数据,达平衡态时N 2的体积分数随着温度升高而〔填"增大"、"减小"或"不变"〕；575℃达平衡时,SO 3的体积分数为%〔保留一位小数〕.〔5〕废气中的SO 2可用NaOH 溶液吸收,吸收SO 2后的碱性溶液还可用于Cl 2的尾气处理,吸收Cl 2后的溶液仍呈强碱性.① 吸收Cl 2后的溶液中一定存在的阴离子有OH －、.② 吸收Cl 2后的溶液中可能存在SO 32－,取该溶液于试管中,滴加黄色的溴水,得到无色溶液.此实验不能证明溶液中含有SO 32－,理由是.27．〔13分〕工业上用菱锰矿〔MnCO 3〕［含FeCO 3、SiO 2、Cu 2<OH> 2CO 3等杂质］为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下：已知：注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：〔1〕含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是.盐酸溶解MnCO 3的化学方程式是. 〔2〕向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是.〔3〕滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu 2+,反应的离子方程式是.〔4〕将MnCl 2转化为MnO 2的一种方法是氧化法.其具体做法是用酸化的NaClO 3溶液将MnCl 2氧化,该反应的离子方程式为： □Mn 2＋＋□ClO 3－＋□____＝□____＋□____＋□____. 〔5〕将MnCl 2转化为MnO 2的另一种方法是电解法.①生成MnO 2的电极反应式是.②若直接电解MnCl 2溶液,生成MnO 2的同时会产生少量Cl 2.检验Cl 2的操作是. ③若在上述MnCl 2溶液中加入一定量的Mn<NO 3>2粉末,则无Cl 2产生.其原因是. 28．〔15分〕为探究Ag +与Fe 3+氧化性的相关问题,某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度〔20o C 〕AgCl ：1.5×10-4 g Ag 2SO 4：0.796 g 〔1〕甲同学的实验如下：注：经检验黑色固体为Ag①白色沉淀的化学式是.②甲同学得出Ag +氧化了Fe 2+的依据是.〔2〕乙同学为探究Ag +和Fe 2+反应的程度,进行实验Ⅱ.a ．按右图连接装置并加入药品〔盐桥中的物质不参与反应〕,发现电压表指针偏移.偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银.放置一段时间后,指针偏移减小. ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe 2<SO 4>3溶液,发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移. ① a 中甲烧杯里的电极反应式是.② ｂ中电压表指针逆向偏移后,银为极〔填"正"或"负"〕.2 5③ 由实验得出Ag +和Fe 2+反应的离子方程式是.〔3〕为进一步验证乙同学的结论,丙同学又进行了如下实验：①实验Ⅲ〔填"能"或"不能"〕证明Fe 3+氧化了Ag,理由是. ②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：. 6D7C8B9D10B11D12B 25．〔17分〕〔1〕醛基〔2分〕新制氢氧化铜〔或银氨溶液〕〔2分〕〔2〕加成反应〔2分〕〔3〕〔2分〕〔4〕CH 3Br 〔答CH 3I 得分〕〔1分〕〔5〕b 、c 〔2分〕〔6〕〔2分〕〔7 〔2〔8〕〔2分〕26．〔13分〕〔1〕第3周期ⅥA 族〔2分〕〔2〕c d 〔2分〕〔3〕-197〔2分〕〔4〕减小〔2分〕；5.8〔2分〕〔5〕①SO 42－、Cl -〔2分〕②NaOH 溶液能跟溴单质反应,使溶液呈无色〔1分〕27．〔13分〕〔1〕增大接触面积,提高反应速率〔2分〕MnCO 3+2HCl=MnCl 2+CO 2↑+H 2O 〔2分〕〔2〕2Fe2+＋H 2O 2＋4H 2O=2Fe<OH>3↓＋4H +〔1分〕〔3〕MnS ＋Cu 2＋＝Mn 2＋＋CuS 〔1分〕〔4〕5Mn 2＋＋2ClO 3-＋4H 2O ＝Cl 2↑＋5MnO 2＋8H ＋〔2分〕〔5〕① Mn 2＋－2e -＋2H 2O ＝MnO 2＋4H +〔2分〕CH 3CH 2CH 2—CH —CHO+HCHO CH 3CH 2CH 2—C —CHO | CH 3 OH -|CH 3CH 2OH |②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近,若试纸变蓝则证明有Cl2生成〔1分〕③ 其它条件不变下,增大Mn2+浓度[或增大c<Mn2+>/ c<Cl->],有利于Mn2+放电〔不利于Cl-放电.〕〔2分,其余答案不得分〕28．〔15分〕〔1〕① Ag2SO4 〔2分〕②有黑色固体〔Ag〕生成,加入KSCN溶液后变红〔2分〕〔2〕① Fe2+ －e-＝Fe3+〔2分〕②负〔2分〕③ Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag〔2分〕〔3〕①不能〔1分〕因为Fe<NO3>3溶液呈酸性,酸性条件下NO3-也可能氧化Ag.〔2分〕②溶液中存在平衡：Fe3+＋Ag Fe2+＋Ag+,且AgCl比Ag2SO4溶解度更小,Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度,所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大.〔或促使平衡正向移动,银镜溶解〕〔2分〕。