06级应用电化学复习题

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高考化学分类解析(十三)——电化学(2006、2005年)

2006、2005年全国高考试题分类汇编电化学1．（2006年全国卷I－9）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串连，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A. 1:2:3B. 3:2:1C.6:3:1D. 6:3:22．（2006年天津卷12）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4Ａｌ＋3Ｏ2＋6Ｈ2Ｏ＝4Ａｌ（ＯＨ）3，下列说法不正确的是Ａ．正极反应式为：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ－＝4ＯＨ－Ｂ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极Ｃ．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积Ｄ．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用3．（2006年四川卷11）下列描述中，不符合．．．生产实际的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极4．（2006年上海卷13）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢5．（2006年江苏卷14）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1－x MO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－x MO2===LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li6．（2006年广东卷16）．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

应用电化学练习题

应用电化学练习题1、试推导下列电极反应的类型及电极反应的过程。

（1）++→+24Ce e 2Ce ，(2)-→++OH 4e 4O H 2O 22(3)Ni e 2Ni 2→++ (4)()()-+→++OH s MnOOH O H e s MnO 22(5)2Zn(OH)e 2OH2Zn →-+-; ()()[]--→+242OH Zn OH 2OH Zn2、试说明参比电极应具有的性能和用途。

3、试描述双电层理论的概要。

4、根据电极反应Red neO x ↔+，已知：1*O *R L mmol 1x-⋅==c c ，17s cm 10--⋅=θk ，3.0=α，n=1；（1）计算交换电流密度A I j /00=以μA 2cm -⋅表示）；（2）试画出阳极电流和阴极电流在600μA 2-⋅cm 范围内的Tafel 曲线（η-I lg）。

T ＝298K ，忽略物质传递的影响。

5、试推导高正超电势时η～I 关系式，并同Tafel 方程比较。

6、根据文献提供的数据，()()()()146136L mmol 20CN Fe ,L mmol 20CN Fe Pt -+-+⋅⋅，()1L mmol 1.0NaCl =⋅在25℃时的A I j/00=＝2.0mA.cm -2,这个体系的电子传递系数为0.50，计算：（1）θk 的值；（2）溶液中两种络合物浓度都为1mol.L -1时的交换电流密度0j ；（3）电极面积为0.1cm 2，溶液中两种络合物浓度为10－4mol.L－1时的电荷传递电阻。

7、根据文献J.Am.Chem.Soc.，77，6488（1955）报道，研究电极反应：()Hg Cd e 2Hg Cd 2→+++，当c Cd(Hg)=0.40mol.L -1时，得到如下实验数据：试计算α和θk 的值。

8、对于一个旋转圆盘电极，应用稳态物质传递控制电极反应的处理，物质传递系数m 0=0.626121320-νωD ,式中0D 为扩散系数（cm.s -1），ω为圆盘的角速度(s -1)(ω=2πf ，f 为旋转频率r.s -1)，ν是动力黏度，水溶液中ν为0.010（cm 2.s -1）。

应用电化学复习题

山东理工大学成人高等教育应用电化学复习题一、填空题1. 相转移的电解法：在有利于电解进行的相中进行反应，生成物进入另外一相。

2. 氯碱工业：电解氯化钠水溶液生产得到烧碱、氯气、。

目前存在三种电解生产方法，三种方法分别采用不同的电解槽：、和。

是最新的一种，已经基本取代另两种电解槽。

3. 化学电源（battery，化学电池，电池）：将氧化—还原反应的直接转变为的装置。

4. 电镀一般分为、、和熔盐电镀等几种类型。

5. 电化学体系借助于实现电能的输入或输出，是实施电极反应的场所。

6. 通常用、或等隔离两电极区的溶液，以减少辅助电极上的反应对干扰。

7.在测量工作电极的电势时，参比电极内的溶液和被研究体系的溶液组成往往不一样，为降低或消除液接电势，常选用; 为减小未补偿的溶液电阻，常使用。

8.化学电源的分类：从工作性质和储存方式，分为、、、和四大类。

9. 电化学工业上使用的隔膜一般可分为和两种。

10.化学电源的组成：由正、负极和及和外壳等组成。

一次电池主要包括：、、锌银电池、锂一次电池、锌空气电池等。

11.二次电次又称，在充放周期内可反复充电使用。

主要包括：、、、、锌卤素电池等。

12.电化学热力学研究的是电化学反应的-----的关系，研究与的相互转换。

13.电化学过程中，界面张力和表面吸附的影响因素：、、、和外电势。

第1页共5页14.界面张力与电极电势之间存在一定的依赖关系为曲线。

二、简答题1. 简述双电层理论概要2.何为“零电荷电势”？3. 简述双电层理论概要4.简述电极反应种类和机理：5.简述电催化的类型6.何为缓蚀剂？说明其防蚀机理。

三、论述题1.金属电沉积过程中表面活性物质的作用。

2. 何为缓蚀剂？说明其防蚀机理。

3. 试从阳极保护和阴极保护论述电化学防腐的方法4.试举例论述氯酸盐和高氯酸盐的电合成过程及原理。

第2页共5页参考答案：一、填空题1.电合成2. 氢气离子膜槽隔膜槽汞槽离子膜槽3. 化学能电能4.单金属电镀、合金电镀、复合电镀5.电极电极6. 烧结玻璃、多孔陶瓷或离子交换膜工作电极7. 盐桥鲁金(Luggin)毛细管8. 一次电池或原电池(primary battery)、二次电池或可充电电池、蓄电池（secondary battery, rechargeable battery)、储备电池（storage battery)和燃料电池(fuel cell)9. 多孔膜离子交换膜10. 隔膜及电解液普通锌锰电池(中性锌锰电池)、碱性锌锰电池11. 蓄电池铅酸蓄电池、镉镍电池、钠硫电池、Ni-MH电池、12. 方向和限度-----电动势和Gibbs自由能化学能与电能13. 温度、界面物质的性质、溶液组成、双电层14. 电毛细二、简答题1. 电极与溶液界面的双电层由若干假想的层组成内层: 靠近电极表面的一层，由被吸附粒子和溶剂分子组成.--- 对于水溶液，由于水的强极性，实际上最靠近电极的是水分子形成的偶极层，然后才是水化离子形成的剩余电荷层扩散区: 由于电场的作用，有一个处于高浓度双电层和溶液本体之间的区域，这个区域内的溶质浓度呈现梯度变化溶液本体: 这部分粒子浓度均一,溶液处于均相状态2. 可以由毛细曲线中任意一点上的斜率求出该电极电势下的表面电荷密度q。

西南石油大学06级应化的试卷

06级应化的试卷一、填空题（每题2分，共20分）1.(2分)由 H2和N2组成的理想混合气体的压力为 100 kPa, 其中 H2的分压为20 kPa, N2的体积百分比为％.2.(2分)1 mol N2气( 可看作理想气体 )由 303.9 kPa、25 ℃等温可逆膨胀到24.45 dm ，此过程的 Q＝ , △U＝。

3.(2分)ΔHf Θ(Cu2O,s,298K) ＝ - 169 kJ/mol, 298 K时反应：2Cu2O(s) ＝ 4Cu(s) + O2(g) 的ΔrHfΘ＝。

4.(2分)1 mol单原子分子理想气体从20 ℃绝热可逆膨胀至10 ℃，此过程系统所获得的功 W ＝。

5.(2分)一理想气体在27 ℃恒温下从状态Ⅰ变为状态Ⅱ时, 吸热 1000 J, ΔS ＝ - 10 J/K, 该过程是不可逆的, 因为。

6.(2分)0 ℃, 101.3 kPa下, 1 mol水凝结成冰,此过程ΔS(系统) 0, ΔS(总) 0 (填 >, < 或 = ).7.(2分)均相多组分封闭系统 dU = TdS .8.(2分)稀溶液中 , , 和的数值仅与溶液中溶质的质点数目有关而与溶质的本性无关 , 这些性质称为稀溶液的依数性.9.(2分)100 ℃, 100 kPa 水蒸气的化学势应于100 ℃, 200 kPa液态水的化学势 ( 填＞, ＜, 或＝).10.(2分)已知水的凝固点下降常数 K ＝1.86 kg.K.mol-1, 1000克水中含有 0.51 mol 葡萄糖的水溶液,其凝固点 t ＝ ℃.二、选择题（每题2分，共20分）1.(2分)27℃, 6078 kPa时, 容积为 20 dm-3的氧气钢瓶能装重量为的二氧化碳.A. 2.1 kg,B. 2.1 g,C. 2100 kg,D. 23.3 kg2.(2分)温度为 T 时, 体积恒定为 V 的容器中有 A 与 B 二组分的混合理想气体,分压力分别为 pA 与 pB. 若往容器中注入 n ( mol ) 理想气体 C, 则 A与 B 的分压 .A. 均不变;B. pA 增大, pB减小;C. pA 减小, pB增大; D. 均增大3.(2分)系统传热给环境后, 系统的焓值 .A. 减小,B. 增大,C. 不变,D. 难以判定.4.(2分)25℃时 H2O(g) 的生成热ΔHfΘ[H2O(g)] = - 241.8 kJ/mol, 在此温度下水的蒸发热为Δvap HfΘ[H2O(l), 298K] = 44 kJ/mol, 则25℃ 时H2O(l)的生成热ΔH fΘ[H2O(l),298K] = kJ/mol.A. - 197.8,B. - 285.8,C. 285.8,D. - 197.85.(2分)可将反应的Δr HfΘ(T) 称为 CO(g) 的标准摩尔生成焓ΔHfΘ(CO,g,T)的反应为.A. C(石墨) + 1/2O2(g) = CO(g),B. C(石墨) + 1/2O2(g) = CO(g),C. CO(g) + 1/2O2(g) = CO(g),D. CO(g) = C(石墨) + 1/2O2(g),6.(2分)一定量理想气体经一等温可逆压缩过程, 其A. ΔG > ΔA;B. ΔG < 0;C. ΔG ＝ A;D. ΔG < ΔA.7.(2分)101.3 kPa下,110 ℃的水变为110 ℃的蒸气,吸热 Q. 此过程 .A. ΔG = 0,B. ΔG < 0,C. ΔG > 0,D. ΔS(总) = 0.8.(2分)非理想气体进行绝热可逆循环,则△S .A. > 0,B. < 0,C. = 0,D. 正负难定.9.(2分)糖可以溶解在水中,这说明固体糖的化学势于水溶液中糖的化学势.A.等;B.高;C.低;D.难以判断是否等于或高.10.(2分)以下定律中不属于稀溶液依数性的是 .A. 亨利定律;B. 沸点升高定律;C. 凝固点下降定律;D. 渗透压定律.三.(10分)今有20 ℃的乙烷-丁烷混合气体,充入一抽成真空的 200 mL容器中,直至压力达101.3 kPa, 测得容器中混合气体的质量为 0.3897 g. 试求该混合气体中两种组分的摩尔分数及分压力.四.(10分)计算反应 SO2(g) + 1/2O2(g) = SO3(g) 在25℃及600℃下的标准摩尔焓变。

应用电化学试题

《应用电化学》试题（）1. 0.01 mol ·kg -1 的K 3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度为：(A) 9.0×10-2mol ·kg -1 （Ｂ）3.0×10-2 mol ·kg -1（Ｃ）4.5×10-2 mol ·kg -1（D ）5.0×10-2 mol ·kg -12. 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol ·kg -1和 0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 Ω 和 500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为 (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 103. 已知298 K 时， =∞Cl)NH (4m Λ 1.499×10-2-12mol m S ⋅⋅， =∞NaOH)(m Λ 2.487×10-2 -12mol m S ⋅⋅，=∞NaCl)(m Λ 1.265×10-2-12mol m S ⋅⋅，则m 32(NH H O)∞Λ为：(A) 0.277×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (B) 2.721×10-2 -12mol m S ⋅⋅(C) 2.253×10-2 -12mol m S ⋅⋅(D) 5.251×10-2 -12mol m S ⋅⋅4. 电解硫酸铜溶液时，析出128 g 铜（M r =64），需要通入多少电量？(A) 96 500 C (B) 48 250 C (C) 386 000 C (D) 24 125 C5. Ostwald稀释定律表示为：2mcm m m()()cKc∞∞Λ=ΛΛ-Λ，它适用于：(A) 非电解质溶液(B) 强电解质溶液(C) 解离度很小的弱电解质(D) 无限稀释的电解质溶液1．一个电化学测量系统包括和，一般采用三电极系统，工作电极是辅助电极的作用，参比电极的作用。

应用电化学期末复习题

应⽤电化学期末复习题第⼀章1.如何设计电化学反应体系？答：㈠电极①⼯作电极要求：①电化学反应不会因电极⾃⾝所发⽣的反应⽽受到影响②电极不发⽣反应，能在较⼤的电位区域中测定；③电极⾯积不宜太⼤电极表⾯最好应是均⼀平滑的，且能够通过简单的⽅法进⾏表⾯进化等等分类：Ⅰ固体惰性固体电极材料：玻碳、Pt、Au、Ag、Pb、导电玻璃。

Ⅱ液体液体电极（Hg、Hg齐）：有可重现的均相表⾯，容易制备，H2析出超电势⾼。

②辅助电极要求：①与⼯作电极组成回路，使⼯作电极上电流流畅②辅助电极上可以安排为⽓体的析出反应或⼯作电极的逆反应，以使电解液组分不变③对⼯作电极影响轻度⼩④表⾯积⼤使极化作⽤主要作⽤于⼯作电极上，电阻⼩，不易极化，对形状、位置有要求。

③参⽐电极要求：①⽤于测定研究电极的电极电势②提供热⼒学参⽐③是可逆电极，其电极电势符合Nerest⽅程④应具有良好的电势稳定性和重现性等⑤不同体系采⽤不同参⽐电极㈡隔膜要求：①导电②离⼦通透性③阴阳两极的产物不互相⼲扰㈢电解质溶液（介质）作⽤：①在电化学体系中起导电和反应物双重作⽤②电解质只起导电作⽤时，不发⽣氧化还原反应③固体电解质为具有离⼦导电性的晶态或⾮晶态物质2.法拉第过程：电荷经过电极/溶液界⾯进⾏传递⽽引起的某种物质发⽣氧化或还原反应的过程，是个化学反应。

3.⾮法拉第过程：在⼀定条件下，当在⼀定电势范围内，施加电位时，电极/溶液界⾯并不发⽣电荷传递反应，仅仅是电极/溶液界⾯的结构发⽣变化的过程,是个物理反应。

4.画图说明双层理论图形？答：图（11页图1.5）BDM模型（公认）：电极/溶液界⾯的双电层的溶液⼀侧由若⼲“层”组成。

图1.1电极/溶液界⾯双电层区模型说明：内层：最靠近电极的⼀层（紧密层），由溶剂分⼦+特性吸附物质组成。

第⼀层：⽔分⼦层；φM第⼆层：⽔化离⼦剩余电荷层；IHP（内Helmholtz层）：特性吸附离⼦的电中⼼位置（距离x1处）；OHP（外Helmholtz层）：最接近电极的溶剂化离⼦（⾮特性吸附离⼦）的中⼼位置（距离x2处）；分散层：⾮特性吸附离⼦由于电场的作⽤⽽形成，位于OHP层与溶液本体之间，并延伸到本体溶液。

《应用电化学》复习题-应化2014级

《应用电化学》复习题1.如何设计电化学反应体系？答：㈠电极工作电极要求：①电化学反应不会因电极自身所发生的反应而受到影响②电极不发生反应，能在较大的电位区域中测定；③电极面积不宜太大电极表面最好应是均一平滑的，且能够通过简单的方法进行表面进化等等分类：Ⅰ固体惰性固体电极材料：玻碳、Pt 、Au 、Ag 、Pb 、导电玻璃。

Ⅱ液体液体电极（Hg 、Hg 齐）：有可重现的均相表面，容易制备，H2析出超电势高。

辅助电极要求：①与工作电极组成回路，使工作电极上电流流畅 ②辅助电极上可以安排为气体的析出反应或工作电极的逆反应，以使电解液组分不变③对工作电极影响轻度小④表面积大使极化作用主要作用于工作电极上，电阻小，不易极化，对形状、位置有要求。

参比电极要求：① 用于测定研究电极的电极电势②提供热力学参比 ③是可逆电极，其电极电势符合Nerest 方程④应具有良好的电势稳定性和重现性等⑤不同体系采用不同参比电极㈡隔膜要求：①导电②离子通透性③阴阳两极的产物不互相干扰㈢电解质溶液（介质）作用：①在电化学体系中起导电和反应物双重作用②电解质只起导电作用时，不发生氧化还原反应③固体电解质为具有离子导电性的晶态或非晶态物质2．试说明参比电极应具有的性能和用途。

参比电极(reference electrode ，简称RE)：是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过，用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。

既然参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能：应是可逆电极，其电极电势符合Nernst 方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度，流过微小的电流时电极电势能迅速恢复原状；应具有良好的电势稳定性和重现性等。

不同研究体系可以选择不同的参比电极，水溶液体系中常见的参比电极有：饱和甘汞电极(SCE)、Ag/AgCl 电极、标淮氢电极(SHE 或NHE)等。

许多有机电化学测量是在非水溶剂中进行的，尽管水溶液参比电极也可以使用，但不可避免地会给体系带入水分，影响研究效果，因此，建议最好使用非水参比体系。

应用电化学简单题附答案

1.何谓电毛细曲线？何谓零电荷电势？由lippman 公式可进一步得到界面双电层的微分电容Cd ，请给出Cd 的数学表达式。

答：①将理想极化电极极化至不同电势（Φ），同时测出相应的界面张力（σ值），表征Φ-6关系的曲线为“电毛细曲线”。

②“零电荷电势”是指σ-Φ曲线上最高点处d σ/d Φ=0即q=0（表面不带有剩余电荷）相应的电极电势，用Φ0表示。

③由lippman 公式：q=-（d σ/d Φ)μ1 ,μ2 ,...μi ;及Cd=dq/d Φ得Cd=-d 2σ/d Φ22.何谓电化学极化？产生极化的主要原因是什么？试分析极化在电解工业（如氯碱工业）﹑电镀行业和电池工业的利弊。

答：①电化学极化是指外电场作用下，由于电化学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的电偶层而引起电极电位变化。

（即电极有净电流通过时，阴、阳电流密度不同，使平衡状态受到了破坏，而发生了电极电位的“电化学极化”）。

②原因：电化学反应迟缓、浓差极化。

③从能量角度来看，极化对电解是不利的；超电势越大，外加电压越大，耗能大。

极化在电镀工业中是不利的，氢在阴极上析出是不可避免的副反应，耗能大，但同时使阴极上无法析出的金属有了析出的可能。

极化使电池放电时电动势减少，所做电功也减小，对电池工业不利3.参比电极需选用理想极化电极还是不极化电极？目前参比电极有那些类型？选择参比电极需考虑什么？答：① 参比电极选用理想不极化电极。

②类型：标准氢电极，饱和甘汞电极，Ag/Agcl 电极，Hg/HgO/OH -电极。

③考虑的因素：电极反应可逆，稳定性好，重现性好，温度系数小以及固相溶解度小，与研究体系不反应4.零电荷的电势可用哪些方法测定？零电荷电势说明什么现象？能利用零电荷电势计算绝对电极电位吗？答：①电毛细法和微分电容法。

②零电荷电势表明了“电极/溶液”界面不会出现由于表面剩余电荷而引起的离子双电层现象；③不能将此电势看成相间电势的绝对零点，该电势也是在一定参比电极下测得的，所以不能用于计算绝对电极电位。

应用电化学期末复习题

应用电化学期末复习题应用电化学期末复习题1.如何设计电化学反应体系？在电解时正极是，负极是；在原电池中正极是，负极是。

(B)A. 阳极，阴极；阳极，阴极B. 阳极，阴极；阴极，阳极C. 阴极，阳极；阳极，阴极D. 阴极，阳极；阳极，阴极2. 下列属于Steam双电层模型图的是（C）A B C D3. 以下不是电催化剂性能特点的是（D）A. 催化剂有一定的电子导电性B. 电催化剂具有较高的催化活性C.催化剂具有一定的电化学稳定性D. 催化剂要具备耐高温、高压的特性4. 评价电催化性能最常用的分析方法是（A）A.循环伏安法B. 旋转圆盘电极法C. 计时电流法D. 稳态极化法5电解硫酸铜溶液时，析出128g铜（M=64），需要通入多少电量（A）A. 96500CB. 48250C C . 386000CD. 24125C6. 电毛细现象是界面张力随（ B ）变化的现象。

A. 溶液密度B. 电极电位C. 电极电流D. 溶液正负离子数7. 以下不属于电催化与异相化学催化不同之处的是（C）A. 电催化与电极电位有关B. 溶液中不参加电极反应的离子和溶剂分子常常对电催化有明显影响C. 电催化不能应用在离子浓度较高的溶液中D. 电催化通常在相对较低的温度下即可起到催化作用8. 电池容量的大小与电池大小（），与放点条件（）（A ）A. 有关，有关 B. 有关，无关 C. 无关，有关 D. 无关，无关9. 下列关于电池寿命的叙述中错误的是（D ）A. 在一定条件下，电池工作到不能使用的工作时间B. 二次电池报废以前，在一定的充放电条件下，电池经历的充放电次数为其循环寿命C. 贮存寿命是指电池性能或电池容量降低到额定指标以下时的贮存时间D. 燃料电池的循环寿命较长10.电解水溶液，镍电极上的，当i k 增加到原来的10倍时，η的值为（ B ）（提示：已知中的b 为0.15V ） A.0.35V B. 0.50V C. 0.63V D.0.49V11. 一个有机电合成产品要实现工业化必须达到以下指标中不包括哪一条（ B ）A.电流效率>50%B. 电解能耗>81kW h kg -??最终产物C. 在电解液中最终产物浓度>10%D. 最终产物能简单分离12. 在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而（ B ）A. 增大B.降低C. 先增后减D.不变13. 下列对化学电源的描述哪个是不准确的：CA. 在阳极上发生氧化反应B. 电池内部由离子传输电荷C. 在电池外线路上电子从阴极流向阳极D. 当电动势为正值时电池反应是自发的14.电解水溶液，镍电极上的，当i k增加到原来的8倍时，η的值为（ B )（提示：已知式中的b为0.12V，ln2=0.301），A. 0.25VB. 0.46VC. 0.53VD. 0.49V15. 镀镍液一般为酸性，以硫酸镍和氯化镍为主盐，以（ B ）为缓冲剂。

《应用电化学》考题

《应用电化学》期末考试题（总分100分，考试时间100分钟）一、填空题（每空一分，共20分）1. 一般电化学体系为三电极体系，相应的三个电极为（）、（）和（）。

化学电源一般分为（）极，电解池则分为（）极。

对于化学电源和电解装置，（）电极和（）电极通常合二为一。

2. 影响电催化活性的主要因素有催化剂的（），（）以及（）。

3. 时空产率的单位为（），氯碱工业三种方法采用的电解槽式分别为（）、（）和（）。

4. 电化学传感器可分为（）、（）和（）型传感器。

5. 在ϕ-pH 图中，有H +或OH -参加的非氧化还原反应是（）纵坐标的直线；有H +或OH -参加的氧化还原反应是一条（）的线；没有H +或OH -参加的氧化还原反应是（）纵坐标的直线。

二、选择题（每题2分，共20分）1. 电毛细现象是界面张力随（）变化的现象。

A 、溶液密度B 、电极电位C 、电极电流D 、溶液正负离子数 2. 电解水溶液，镍电极上的K η=0.40 V ，当k i 增加到原来的10倍时，η的值为（）（提示：已知k i b a lg +=η中的b 为0.15V ）A 、0.35VB 、0.55VC 、0.63VD 、0.49V 3. 电池容量的大小与正负电极__________与电池大小__________。

（） A 、有关、无关 B 、有关、有关 C 、无关、无关 D 、无关、有关 4. 具有记忆效应的电池是（）A 、锌镍电池B 、镉镍电池C 、镍氢电池D 、镉银电池 5. 影响电极金属结晶生长的主要因素要看（）A 、电解液组成B 、过电位C 、电流密度D 、金属本质及离子价态 6. 按阴离子使金属失去钝化能力的强弱，下列离子的排列顺序正确的是（）A 、-Br > -Cl > -OH > -24SO B 、 -Br > -OH > -24SO > -Cl C 、-Cl > -Br > -OH > -24SO D 、-24SO > -OH > -Br > -Cl7. 金属钝化分为化学钝化、阳极钝化和机械钝化，钢锯条烤蓝和铅在硫酸中表面覆盖盐层引起腐蚀速率降低分别属于（）A 、化学钝化、机械钝化B 、化学钝化、阳极钝化C 、阳极钝化、化学钝化D 、机械钝化、化学钝化 8. 下列哪一条不属于Futuron 工艺对传统工艺的改进（）A 、Futuron 活化剂代替传统的活化剂B 、Cu-link Futuron 代替传统的催化剂C 、化学镀镍（铜）部分省去D 、不再需要预镀镍 9. 形稳阳极的最大特点不包括下面哪一条（） A 、不受腐蚀 B 、尺寸稳定 C 、寿命长 D 、氧超电势低10. 一个有机电合成产品要工业化必须达到以下指标中不包括哪一条（） A 、电流效率>50% B 、电解能耗> 8kW·h·kg -1最终产物C 、在电解液中最终产物浓度>10%D 、最终产物能简单分离三、判断题（每题2分，共10分）1. Tafel 公式中的常数a 与电极材料、电极表面状态、溶液组成以及实验温度有关，并且Tafel 方程使用于不存在物质传递对电流影响的情况。

应用电化学练习题

应用电化学练习题1、试推导下列电极反应的类型及电极反应的过程。

3、试描述双电层理论的概要。

4、根据电极反应Red ne O x ↔+，已知：1*O *RL mmol 1x-⋅==c c ，17s cm 10--⋅=θk ，3.0=α，n=1；（1）计算交换电流密度A I j /00=以μA 2cm -⋅表示）；（2）试画出阳极电流和阴极电流在600μA 2-⋅cm 范围内的Tafel 曲线（η-Ilg ）。

T ＝298K ，忽略物质传递的影响。

5、试推导高正超电势时η～I 关系式，并同Tafel 方程比较。

6、根据文献提供的数据，()()()()146136L mmol 20CN Fe ,L mmol 20CN Fe Pt -+-+⋅⋅，()1L m m o l 1.0N a C l =⋅在25℃时的A I j/00=＝2.0mA.cm -2,这个体系的电子传递系数为0.50，计算：（1）θk 的值；（2）溶液中两种络合物浓度都为1mol.L -1时的交换电流密度0j ；（3）电极面积为0.1cm 2，溶液中两种络合物浓度为10－4mol.L－1时的电荷传递电阻。

7、根据文献J.Am.Chem.Soc.，77，6488（1955）报道，研究电极反应：()Hg Cd e 2Hg Cd 2→+++，当c Cd(Hg)=0.40mol.L -1时，得到如下实验数据：试计算α和θk 的值。

8、对于一个旋转圆盘电极，应用稳态物质传递控制电极反应的处理，物质传递系数m 0=0.626121320-νωD ,式中0D 为扩散系数（cm.s -1），ω为圆盘的角速度(s -1)( ω=2πf ，f 为旋转频率r.s -1)，ν是动力黏度，水溶液中ν为0.010（cm 2.s -1）。

应用化学大二期末考试试题

南阳师范学院2007-2008学年第二学期化学与制药工程学院06级化学、应用化学专业《仪器分析》课程期终考试试卷一、填空（每空一分，共计30分）1、在分光光度计中，常因波长范围不同而选择不同的光源。

下面三种光源，各适用的光区为：钨灯用于；氢灯用于；能斯特灯用于。

2、原子吸收分析中的干扰主要有、、和四种类型3、pH 测定时，若测量溶液的pH 太高时，测得的pH 比实际数值偏低，这种现象称为。

4、电解分析中，实际分解电压要比理论分解电压，产生差别的原因是由于有电流流过时，电极所引起的结果，这使得阴极电位更，阳极电位更。

5、在极谱分析中，干扰电流主要有、、、以及叠波、前波、氢波等。

6、溶出伏安法实质上是和的结合。

它包括两个过程：过程和过程。

7、库仑分析法是通过测量电解反应所消耗的，再根据，计算待测物质量的一种方法。

8、高效液相色谱仪常用的检测器有、、、等。

9、色谱法中，最佳流动线速条件下的理论塔板高度等于。

10、反相色谱法是为极性、为非极性的液相色谱法。

11、当试样中各组分都能流出色谱图，并在色谱图上显示色谱峰时，可用进行定量计算。

二、选择题（单一选择，共计24分）[ ] 1、乙炔分子的平动、转动和振动自由度的数目分别为A、2，3，6B、3，2，7C、2，3，7D、3，2，6[ ]2、在原子吸收分析中，如怀疑存在化学干扰，采取以下措施，指出那种措施是不适当的A、加入释放剂B、加入保护剂C、提高火焰温度D、改变光谱通带[ ]3、在AES分析中，谱线自吸的原因是A、激发源的温度不够高B、基体效应严重C、激发源弧焰中心温度比边缘高D、试样中存在较大量的干扰组分。

[ ]4、极谱法的工作电极是哪一类电极？极谱波形成的根本原因是什么？A、极化电极；电极表面发生氧化和还原反应；B、极化电极；电极表面产生浓差极化；C、去极化电极；电极表面产生氧化或还原反应；D、去极化电极；溶液中的电解质表面扩散。

《应用电化学》复习思考题参考答案

《应⽤电化学》复习思考题参考答案《应⽤电化学》思考题第⼀章电化学理论基础1．什么是电化学体系？基本单元有那些？（1）由两类不同导体组成，且在电荷转移时不可避免地伴随有物质变化的体系，通常有原电池、电解池、腐蚀电池三⼤类型。

（2）1.电极 2.电解质溶液 3.隔膜2．试举例说明隔膜的作⽤。

隔膜是将电解槽分隔为阳极区和阴极区，以保证阴极、阳极上发⽣氧化－还原反应的反应物和产物不互相接触和⼲扰。

例如采⽤玻璃滤板隔膜、盐桥和离⼦交换膜，起传导电流作⽤的离⼦可以透过隔膜。

3．试描述现代双电层理论的概要.电极\溶液界⾯的双电层的溶液⼀侧被认为是由若⼲“层”组成的。

最靠近电极的⼀层为内层，它包含有溶剂分⼦和所谓的特性吸附的物质（离⼦或分⼦），这种内层也称为紧密层、helmholtz层或stern层，如图1.5所⽰。

实际上，⼤多数溶剂分⼦（如⽔）都是强极性分⼦，能在电极表⾯定向吸附形成⼀层偶极层。

特性吸附离⼦的电中⼼位置叫内holmholtz层（IHP），它是在距离为x1处。

溶剂化离⼦只能接近到距电极为x2的距离处，这些最近的溶剂化离⼦中⼼的位置称外helmholtz层（OHP）。

⾮特性吸附离⼦由于电场的作⽤会分布于称为分散层（扩散层）的三维区间内并延伸到本体溶液。

在OHP层与溶液本体之间是分散层。

4．什么是电极的法拉第过程和⾮法拉第过程。

电极上发⽣的反应过程有两种类型，法拉第过程和⾮法拉第过程。

前者是电荷经过电极/溶液界⾯进⾏传递⽽引起的某种物质发⽣氧化或还原反应时的法拉第过程，其规律符合法拉第定律，所引起的电流称法拉第电流。

后者是在⼀定条件下，当在⼀定电势范围内施加电位时，电极/溶液界⾯并不发⽣电荷传递反应，仅仅是电极/溶液界⾯的结构发⽣变化，这种过程称⾮法拉第过程。

5．试述电极反应的种类和机理。

电极反应种类:（1）简单电⼦迁移反应；(2)⾦属沉积反应;（3）表⾯膜的转移反应;（4）伴随着化学反应的电⼦迁移反应;（5）多孔⽓体扩散电极中的⽓体还原或氧化反应;（6）⽓体析出反应;（7）腐蚀反应电极反应的机理:（1）CE机理：指在发⽣电⼦迁移反应之前发⽣了化学反应，其通式为：X O X+ne RedH2HCHO + H2O C步骤HCHO + 2H+ + 2e →CH3OH E步骤(2) EC机理：指在电极/溶液界⾯发⽣电⼦迁移反应后⼜发⽣了化学反应，其通式为：O X+Ze→Red X如：对氨基苯酚在Pt电极上的氧化反应（3）催化机理a、“外壳层”催化：EC机理中的⼀种，指在电极和溶液之间的电⼦传递反应，通过电极表⾯物种氧化—还原的媒介作⽤，使反应在⽐裸电极低的超电势下发⽣，其通式可表⽰如下：X + ne Red E步骤X + Y C步骤如：Fe3+/Fe2+电对催化H2O2的还原反应：1/2H2O2+e→OH-3+2+Fe+ 1/2H2O2→Fe3++ OH-b、“内壳层”催化：也称为化学氧化—还原催化，即当反应物的总电化学反应中包括旧键的断裂和新键的形成时，发⽣在电⼦转移步骤的前、后或其中⽽产⽣了某种化学加成物或某些其它的电活性中间体，总的活化能会被某些“化学的”氧化—还原催化剂所降低。

应用电化学复习资料

应用电化学复习资料第一章电化学理论基础1.如何设计电化学反应体系答：（一）电极①工作电极要求：①电化学反应不会因电极自身所发生的反应而受到影响②电极不发生反应，能在较大的电位区域中测定；③电极面积不宜太大电极表面最好应是均一平滑的，且能够通过简单的方法进行表面进化等等分类：Ⅰ固体惰性固体电极材料：玻碳、Pt、Au、Ag、Pb、导电玻璃。

Ⅱ液体液体电极（Hg、Hg齐）：有可重现的均相表面，容易制备，H析出超电势高。

2②辅助电极要求：①与工作电极组成回路，使工作电极上电流流畅②辅助电极上可以安排为气体的析出反应或工作电极的逆反应，以使电解液组分不变③对工作电极影响轻度小④表面积大使极化作用主要作用于工作电极上，电阻小，不易极化，对形状、位置有要求。

③参比电极要求：①用于测定研究电极的电极电势②提供热力学参比③是可逆电极，其电极电势符合Nerest方程④应具有良好的电势稳定性和重现性等⑤不同体系采用不同参比电极(二)隔膜要求：①导电②离子通透性③阴阳两极的产物不互相干扰㈢电解质溶液（介质）作用：①在电化学体系中起导电和反应物双重作用②电解质只起导电作用时，不发生氧化还原反应③固体电解质为具有离子导电性的晶态或非晶态物质2.法拉第过程：电荷经过电极/溶液界面进行传递而引起的某种物质发生氧化或还原反应的过程，是个化学反应。

3.非法拉第过程：在一定条件下，当在一定电势范围内，施加电位时，电极/溶液界面并不发生电荷传递反应，仅仅是电极/溶液界面的结构发生变化的过程,是个物理反应。

4.画图说明双电层理论图形？答：图（11页图1.5）BDM模型（公认）：电极/溶液界面的双电层的溶液一侧由若干“层”组成。

图1.1电极/溶液界面双电层区模型说明：内层：最靠近电极的一层（紧密层），由溶剂分子+特性吸附物质组成。

第一层：水分子层；φM第二层：水化离子剩余电荷层；IHP （内Helmholtz 层）：特性吸附离子的电中心位置（距离x 1处）；OHP （外Helmholtz 层）：最接近电极的溶剂化离子（非特性吸附离子）的中心位置（距离x 2处）；分散层：非特性吸附离子由于电场的作用而形成，位于OHP 层与溶液本体之间，并延伸到本体溶液。

应用电化学习题复习及答案

应用电化学复习题和习题答案第一章习题解答1.用Ag 做电极，AgNO 3溶液的浓度为0.00739g/g(水)，通电一段时间后，阳极上有0.078gAg （s ）析出，而阳极区内含0.236gAgNO 3和23.14g 水，求t （Ag +）和t （NO 3-）。

解：Ag →Ag ++e -Ag ++e -→Agn 原=23.4×0.00739/169=1.023×10-3mol n 析=0.078/107=7.29×10-4mol n 后=0.236/169=1.396×10-3mol n 迁=n 原+n 析-n 后=5.36×10-4t （Ag +）=n 迁（Ag +）/n 析=0.735 t(NO 3-)=1- t （Ag +）=0.2652.25℃时在电导池中盛有浓度0.02mol/dm ³的KCl 溶液，测得电阻为82.4Ω，若在同一电导池中盛有浓度为0.0025mol/dm ³的k 2SO 4溶液，测得电阻为326Ω，已知25℃时0.02mol/dm ³的KCl 溶液的电导率为0.2768 S/m ，试求(1)电导池常数（2）0.0025mol.dm ³的K 2SO 4溶液的电导率和摩尔电导率。

(1)K cell =K kcl /G kcl =K kcl ×R kcl =82.4×0.2768=22.81 (2)K K2SO4=K cell ×G K2SO4=K cell /R K2SO4=0.07 S/m ΛK2SO4=K K2SO4/C=28×10-3 S/(m ·mol)3. 25℃时AgCl 饱和溶液的电导率为3.41×10-4S/m ，已知同温下水的电导率为1.6×10-4S/m,计算25℃时AgCl 的溶解度。

应用电化学试题集1

1) 离子的迁移数有多种测定方法，如希托夫法(Hittorf)、电动势法、界面移动法等.2) 使用一种指示剂溶液，只观察一个界面的移动，测定HCl 溶液中的+H 、-Cl 离子的迁移数。

迁移管是一支有刻度的玻璃管，下端放Cd 棒作阳极，上端放铂丝作阴极(图3.2)，迁移管上部为HCl 溶液，下部为CdCl 2溶液。

二者具有共同的阴离子，HCl 溶液中加有甲基橙可以形成清晰界面。

因为Cd 2+淌度(Ｕ)较小，即(1) 通电时，Ｈ+向上迁移，Cl -向下迁移，在Cd 阳极上Cd 氧化，进入溶液生成CdCl 2，逐渐顶替HCl 溶液，在管中形成界面。

由于溶液要保持电中性，且任一截面都不会中断传递电流，Ｈ+迁移走后的区域，Cd 2+紧紧地跟上，离子的移动速度(Ｖ)是相等的，由此可得:(2)结合(9)和(10)式得:(3)即在CdCl 2溶液中电位梯度是较大的，因此若H +因扩散作用落入CdCl 2溶液层。

它就不仅比Cd 2+迁移得快，而且比界面上的H +也要快，能赶回到HCl 层。

同样若任何Cd 2+进入低电位梯度的HCl 溶液，它就要减速，一直到它们重又落后于H +为止，这样界面在通电过程中保持清晰。

若HCl 浓度为 c ，界面aa ' ~ bb '间迁移管体积为V ，则H +迁移量： n 迁 ( H + )= c ⋅V ；若通电电量为Q (单位 : C ) ，则： 3) 理想极化电极——通电但不发生任何电极反应的电极体系称为理想极化电极。

电位发生极化却不产生电流、不发生电极反应的电极，电极反应程度完全不可逆。

理想极化电极由于外电路输入电极/溶液界面的全部电量都用来改造界面的构造和电位，因而可以方便的将电位极化到任意电位值，又便于定量地计算用来建立相应于此电位下的界面结构所需的电量。

4) 理想极化电极的等效电路由于界面剩余电荷的变化引起界面双电层电位差的改变,因而使得电极/溶液界面具有储存电荷的能力,即具有了电容的特性。

应用电化学复习题(整理)

应用电化学复习题1.在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而( )(A) 增大(B) 减小(C) 先增后减(D) 不变2.在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是( )(a)A13+(b)Mg2+(c)H+(d)K+3.298K时，有浓度均为0.001mol·kg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最大的是( )(a) CuS04(b) CaCl2(c) LaCl3(d) NaCl4.298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的关系为( )(a) t1 = t2(b) t1 > t2(c)t1 < t2(d)无法比较5.NaCl稀溶液的摩尔电导率Λm与Na+、、C1-的淌度U+、U-之间关系为( )(a)Λm= U+ + U- (b)Λm=U+／F + U—／F(c)Λm= U+F + U-F (d)Λm= 2 (U+ + U-)6.Al2(S04)3的化学势μ与Al3+、SO42-的化学势μ+,、μ-之间的关系为( )(a) μ = μ++μ-(b) μ =2μ++3μ-(c) μ =3μ++2μ-(d) μ = μ+· μ-7.298 K 时，在下列电池Pt│H2(p∃)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)┃Cu(s)右边溶液中加入0.1 mol·kg-1 Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应), 则电池的电动势将：(A) 上升(B) 下降(C) 基本不变(D) 无法判断8.下列对原电池的描述哪个是不准确的:( )(A) 在阳极上发生氧化反应(B) 电池内部由离子输送电荷(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的9.如下说法中，正确的是：( )(A) 原电池反应的∆H < Q p(B) 原电池反应的∆H = Q r(C) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功(D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大10.若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：( )(A) 正向进行(B) 逆向进行(C) 不可能进行(D) 反应方向不确定11.当电池的电动势E=0时，表示：（）(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B) 电池中各物质都处于标准态(C) 正极与负极的电极电势相等(D) 电池反应的平衡常数K a=112. 在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于：（） (A) 标准电动势 (B) ln RT K zF$ (C) 零 (D) 不确定 13. 等温下，电极-溶液界面处电位差主要决定于：（）(A) 电极表面状态(B) 溶液中相关离子浓度(C) 电极的本性和溶液中相关离子活度(D) 电极与溶液接触面积的大小14. 某电池反应为 2 Hg(l)＋O 2＋2 H 2O(l)＝2 Hg 2+＋4 OH -,当电池反应达平衡时,电池的 E 必然是: ( )(A) E >0 (B) E =E ∃ (C) E <0 (D) E =015. 测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是：( )(A) 第一类电极 (B) 第二类电极(C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极16. 有三种电极表示式: (1) Pt,H 2(p ∃)│H +(a =1), (2)Cu │Pt,H 2(p ∃)│H +(a =1),(3)Cu │Hg(l)│Pt,H 2(p ∃)│H +(a =1)，则氢电极的电极电势彼此关系为：( )(A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小(C) 不能确定 (D) 彼此相等 17. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg 2Cl 2(s)|Hg(l)的化学反应是：（）(A) 2Ag(s)+Hg 22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag +(B) 2Hg+2Ag + = 2Ag +Hg 22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg 2Cl 2(D) 2Ag+Hg 2Cl 2 = 2AgCl +2Hg18. 下列电池的电动势，哪个与Br -的活度无关：（） (A) Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br 2(l),Pt(B) Zn(s)|ZnBr 2(aq)|Br 2(l),Pt(C) Pt,H 2(g)|HBr(aq)|Br 2(l),Pt(D) Hg(l)|Hg 2Br 2(s)|KBr(aq)||AgNO 3(aq)|Ag(s)19. 298 K 时, 在下列电池 Pt │H 2(p ∃)│H +(a =1)‖CuSO 4(0.01 mol ·kg -1)│Cu(s)右边溶液中通入 NH 3, 电池电动势将：( )(A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法比较20. 如果规定标准氢电极的电极电势为1V ，则可逆电极的电极电势Ф0值和电池的电动势E 0值将有何变化 ( )(a)E0，Ф0各增加1V (b)E0和Ф0各减小1V(c)E0不变，Ф0增加1V (d)E0不变，Ф0减小1V21.下列电池中，电动势与Cl-的活度无关的是 ( )(a).Zn(s)|ZnCl2(a)|Cl2(p0)|Pt (b).Zn(s)|ZnCl2(a1)||KCI(a2)|AgCI(s)|Ag(c).Ag(s)|AgCI|KCI(a)|CI2(p0)|Pt(d).Pt|H2(p0)|HCI(a)|Cl2(p0)|Pt22.某电池反应为2Hg(1)+02+2H2O(1)＝2Hg2++40H-，当电池反应达平衡时，电池的E必然是 (a)E>0 (b)E=E0 (c)E<0 (d)E=023.金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 ( )(a)金属的表面性质 (b)溶液中金属离子的浓度(c)金属与溶液的接触面积 (d)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度24.不能用于测定溶液pH值的电极是 ( )(a)氢电极 (b)醌氢醌电极 (c)玻璃电极 (d)CI-|AgCI(s)|Ag电极25.下列4组组成不同的混合溶液，当Pb(s)插入各组溶液时，金属Sn有可能被置换出来的是(已知Ф0 (Sn2+，Sn)=-0.136VФ0 (Pb2+，Pb)＝- 0.126V ( )(a)a(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)＝1.0 (b)a(Sn2+)=0.1，a(Pb2+)=1.0(c)a(Sn2+)＝l.0，a(Pb2+)=0.1 (d)a(Sn2+)＝0.5，a(Pb2+)＝0.526.常见的燃料电池为: Pt,H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2),Pt，设其电动势为E1，如有另一电池可以表示为：Cu(s)|Pt|H2(p)|NaOH(aq)|O2(p)|Pt|Cu(s)，其电动势为E2，若保持各物质的活度相同，则E1与E2的关系为：（）(A) E1>E2(B) E1<E2(C) E1=E2(D) 无法判断27.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？( )(A) 浓差极化电极(B) 电化学极化电极(C) 难极化电极(D) 理想可逆电极28.用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。

第章--应用电化学--习题及答案(精品).doc

第十章应用电化学习题及答案10-1 水的标准生成自由能是-237. 191kJ molT,求在25C时电解纯水的理论分解电压。

解：H2O=H2 +1/202,电子转移数为2,则有△ G = - 〃 F E mf= -237.191kJ mol-1^), -237191=-2X 96485 XE mf, E mf= 1.229V10-2 298. 15K 时测得电池：Pt(s) H2( p。

)| HC10) | Hg2Cl2(s) | Hg(l)的电动势与HC1溶液的质量摩尔浓度的关系如下bx 103/(mol kg-1) 75. 08 37. 69 18. 87 5. 04 晶/ V 0. 4119 0. 4452 0. 4787 0.5437求(1) £°甘乘(2) b= 0. 07508 mol kg^ 时HC1 溶液的/±。

解：负极反应：H2-2e -2H+正极反应：Hg2Cl2 +2e-2Hg +2CF电池反应：H2+ Hg2Cl2 -2H++2Hg +2CF所以有：E mf= E H-RT/2Fln [ a^H sW = E«_RT/2Fln (a^HC i^a(HCl)=a (H+) a(Cl )=( /士b/b'")2Emf=E°%-(2R〃F)ln(b/"°)对于稀溶液，ln/±=-A，(I/b— 1一1价电解质I=b(1)E m汁QRT/F) ln(Z?/Z?e)=E e tti + QRT/F) A' (Z?/Z?6)0'5 ,以E m^(2RT/F)ln(b/b Q)对(b/b"作图，直线的截距砂廿汞=0.2685 V(2) E mf=£e w - QRT/F) ln(b/b°) - (2RT/F) In/士, y± =0.81510-3 298. 2K 时，在有玻璃电极的电池中，加入pH = 4. 00的缓冲溶液，测得电动势为0. 1122V;则当电动势为0. 2305V时，溶液的pH为多少？解：pH r= pH, +F(E-E S)/(2.303RT)= 6.0010-4 求298. 15K时下列电池中待测液pH值(所需电极电势数值自查)。