一、原子核外电子排布及表示方法1能层、能级及其最多容纳培训资料
原子核外电子排布规律
3
原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时 ①电子尽可能分占不同的原子轨道， ②自旋状态相同
洪特规则特例
全满（s2、p6、d10、f14） 半满（s1、p3、d5、f7） 全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。
原子核外电子排布遵循的原理
1 1.能量最低原理
排布 规律
2 2.泡利不相容原理
3 3.洪特规则
4，轨道表示式 原子核外电子不同运动状态
2
1，（2009）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动 状态描述最详尽的是
A．：He
B．
C．1s2
D．
2，短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有（ ）
A．5
B．6
C．7
D．8
2
写出24Cr原子的轨道表示式 和电子排布式
1s22s22p63s23p63d54s1
能级交错
E（4s） ＜ E（5s） ＜ E（6s） ＜
E（3d） E（4d） E（5d）
2
5, 什么是基态，激发态光谱是如何产生的
原子的发射与吸收光谱
低能量轨道电子
吸收能量 原子吸收光谱
高能量轨道电子
释放能量 原子发射光谱
低能量轨道电子
2
6, 同一能级电子排布是如何排布的遵循什么规律
2
每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。 在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两 个电子存在 。
(2)原子外围电子排布式：
①原子实：将原子内层已达到稀有气体结构 的部分写成原子实，以稀有气体的元素符号 外加方括号表示。
②在化学反应中，原子外围电子发生变化， 而原子实不受影响。
③也可以省去原子实，直接写出原子外围电 子排布式。
原子结构与原子核外电子能级分布
原子结构与原子核外电子能级分布1．了解原子核外电子的分层排布，掌握能层、能级及其表示。
2．掌握构造原理及核外电子排布规律，掌握1-36号元素的核外电子排布式3．了解电子云与原子轨道概念，掌握原子轨道数目的判断方法4．了解能量最低原子、基态、激发态、光谱一、能层与能级对多电子原子的核外电子，按将其分成不同的能层(n)；对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
由表中可知：①各能层最多容纳的电子数为。
②能级类型的种类数与数相对应③s p d f 能级所含轨道数分别为，与能级所在能层无关。
二、电子云与原子轨道1．电子云：电子在原子核外出现的概率密度分布。
电子云是核外电子运动状态的形象化描述，小黑点的疏密表示。
2．原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为%的电子云空间轮廓图。
s电子的原子轨道呈对称，ns能级各有个原子轨道；p电子的原子轨道呈，n p能级各有个原子轨道，相互垂直（用p x、p y、p z表示）；n d能级各有个原子轨道；n f能级各有个原子轨道。
各轨道的的形状与所处的能层无关。
三、核外电子排布规律1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、、、4p、5s、4d、5p、6s、4f……构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。
构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一。
思考：如何快速判断不同能级的能量高低？2．能量最低原理：能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。
即在基态原子里，电子优先排布在的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。
第十三章 学案63 原子结构与性质
第十三章 物质结构与性质(选考)学案63 原子结构与性质[考纲要求] 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1－36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
知识点一 原子核外电子排布及表示方法第1电子层：只有s 第2电子层：有s 、p 两种轨道。
第3电子层：有s 、p 、d 三种轨道。
3．构造原理 构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。
随着__________的递增，基态原子的核外电子按照右图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p ，____，____，____，____，____，____，4d,5p ……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。
4．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
②基态原子：______________。
当基态原子________能量后，电子会______________，变成__________原子。
(2)泡利原理一个原子轨道最多容纳____个电子，并且____________相反。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先________________，并且__________相同。
问题思考1．电子按构造原理排布时，先排在4s轨道，再排3d轨道，为什么？而失电子时，是先失4s轨道上的，还是先失3d轨道上的？知识点二元素周期表中元素及其化合物的性质递变规律1．电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子____________转化为气态基态正一价离子所需要的最低能量。
(2)元素第一电离能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。
第一章 第一节 第3课时 原子核外电子排布规则(教师版)
第3课时 原子核外电子排布规则[核心素养发展目标] 宏观辨识与微观探析：能从原子的微观层面理解原子的组成、结构等，能根据核外电子的排布规则熟知核外电子排布的表示方法，并能根据电子排布式(图)、结构示意图等推导出对应的原子或离子。
一、基态原子核外电子的排布原则1．能量最低原理原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里。
能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s →2s →2p →3s →3p →4s →3d →4p ”这一顺序)。
2．泡利原理 (1)原理内容：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，用方向相反的箭头“↑↓”表示。
(2)电子排布图 ①将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子。
②以铝原子为例，电子排布图中各符号、数字的意义为3．洪特规则(1)内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
(2)特例在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。
相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧ 全充满：p 6、d 10、f 14全空：p 0、d 0、f 0半充满：p 3、d 5、f 7如24Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，为半充满状态，易错写为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。
判断正误(1)基态多电子原子中，可以存在两个运动状态完全相同的电子( )(2)若将15P 原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p 2x 3p 1y ，它违背了泡利原理( )(3)2p 3x 只违背了洪特规则( ) (4)某原子的最外层电子排布式为3s 23p 2，其有14种不同运动状态的电子( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)√1．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。
第一章 第一节 第3课时 原子核外电子排布规则(学生版)
第3课时 原子核外电子排布规则一、基态原子核外电子的排布原则1．能量最低原理原子核外的电子应优先排布在 的能级里，然后由里到外，依次排布在 的能级里。
能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s → →4p ”这一顺序)。
2．泡利原理(1)原理内容：在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，而且它们的自旋状态 ，用方向相反的箭头“↑↓”表示。
(2)电子排布图 ①将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子。
②以铝原子为例，电子排布图中各符号、数字的意义为3．洪特规则(1)内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
(2)特例在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有 的能量和 的稳定性。
相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧全充满：p 6、d 10、f 14全空：p 0、d 0、f 0半充满：p 3、d 5、f 7如24Cr 的电子排布式为 ，为半充满状态，易错写为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。
判断正误(1)基态多电子原子中，可以存在两个运动状态完全相同的电子( )(2)若将15P 原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p 2x 3p 1y ，它违背了泡利原理( )(3)2p 3x 只违背了洪特规则( ) (4)某原子的最外层电子排布式为3s 23p 2，其有14种不同运动状态的电子( )深度思考1．以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。
(1) (2)(3)(4)(5)(6)违反泡利原理的有______，违反洪特规则的有______________。
2．用规范的化学用语表示下列基态原子核外电子电子排布情况。
(1)画出硼的电子排布图___________________，核外电子共有____种运动状态。
1.2.1 原子核外电子排布
元素的金属性、非金属性。
二、元素周期律
1、概念：
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性 的变化的规律叫做元素周期律。
2、本质：
元素性质的周期性变化规律是元素原子核外 电子排布周期性变化的必然结果。
随堂练习：
1、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其 最低负化合价，则R元素最高价氧化物的化学式是：
111
88
77
N（氮） O（氧） F（氟）
70
66
64
Ne（氖） —
11~17 号元素 Na（钠） Mg（镁） Al（铝） Si（硅） P（磷）
原子半
径/pm
186
160
143
117
110
S（硫） 104
Cl（氯） Ar（氩）
99
—
提示：（1）稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素不同，没有可比性。 （2）表中数据的单位是pm（皮米），1pm=10-12m。
1.2.1 原子核外电子排布
一、原子核外电子排布 原子结构示意图
一、原子核外电子排布
各电子层排布的电子数
电子层(从里到外为K、L、M······层) 核电荷数
原子核
一、原子核外电子排布
1、原子核外电子排布
(1)核外电子按能量高低分层排布（运动）
电子层: 根据电子的能量差异和通常运动区域离核
（能层）
〔观察思考2〕观察下表：原子序数为3~9、11~17的元素的原子 半径。用横坐标表示元素原子核外最外层电子数，以纵坐标表 示原子半径，根据数据表作图，表示出3～9、11～17的元素的 原子最外层电子数与原子半径的函数图像。
3~9号 元素
原子半 径/pm
第一章 第一节 第3课时 原子核外电子排布规则(学生版)
第3课时 原子核外电子排布规则一、基态原子核外电子的排布原则1．能量最低原理原子核外的电子应优先排布在 的能级里，然后由里到外，依次排布在 的能级里。
能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s → →4p ”这一顺序)。
2．泡利原理(1)原理内容：在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，而且它们的自旋状态 ，用方向相反的箭头“↑↓”表示。
(2)电子排布图 ①将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子。
②以铝原子为例，电子排布图中各符号、数字的意义为3．洪特规则(1)内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
(2)特例在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有 的能量和 的稳定性。
相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧全充满：p 6、d 10、f 14全空：p 0、d 0、f 0半充满：p 3、d 5、f 7如24Cr 的电子排布式为 ，为半充满状态，易错写为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。
判断正误(1)基态多电子原子中，可以存在两个运动状态完全相同的电子( )(2)若将15P 原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p 2x 3p 1y ，它违背了泡利原理( )(3)2p 3x 只违背了洪特规则( ) (4)某原子的最外层电子排布式为3s 23p 2，其有14种不同运动状态的电子( )深度思考1．以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。
(1)(2)(3)(4)(5)(6)违反泡利原理的有______，违反洪特规则的有______________。
2．用规范的化学用语表示下列基态原子核外电子电子排布情况。
(1)画出硼的电子排布图___________________，核外电子共有____种运动状态。
高中物理：原子核外电子排布原理知识点
高中物理：原子核外电子排布原理知识点1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
【特别提示】(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。
(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。
(3)构造原理中存在着能级交错现象。
由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。
(4)前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。
第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
(5)当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前。
(6)在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是[X]＋价电子排布式(注：X代表上一周期稀有气体元素符号)。
2．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图。
注意：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
2020高中化学 第二课时 原子核外电子的排布讲义+测试(含解析)
第二课时原子核外电子的排布［学习目标] 1。
了解原子核外电子排布所遵循的原理，知道原子轨道能量顺序。
2.能用电子排布式表示1~36号元素原子的核外电子排布。
3。
知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
自主学习区一、原子核外电子的排布及表示方法1.原子核外电子排布遵循的原理2.原子核外电子排布的轨道能量顺序3。
原子核外电子排布的表示方法（1)电子排布式①碳原子的电子排布式为错误!1s22s22p2。
②钠原子的电子排布式为错误!1s22s22p63s1或错误![Ne]3s1。
（2）轨道表示式①碳原子的轨道表示式为错误!错误!。
②钠原子的轨道表示式为错误!错误!。
(3)外围电子排布式和轨道表示式氯原子的外围电子排布式为错误!3s23p5，外围电子轨道表示式为。
二、电子跃迁、光谱与光谱分析1。
基态与激发态基态原子：处于错误!能量最低的原子叫做基态原子。
激发态原子：基态原子的电子错误!吸收能量后，电子会跃迁到较高原子轨道，变为激发态原子。
从错误!较高能量的激发态跃迁到错误!较低能量的基态时，将错误!释放能量。
基态原子激发态原子.2。
光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的错误!发射光谱或错误!吸收光谱，总称原子光谱.3。
光谱分析在现代化学中,人们可通过错误!原子发射光谱或吸收光谱来检测元素，称为光谱分析。
1.21号元素钪的核外电子填充顺序和其电子排布式的书写顺序是否一致？提示：不一致。
电子进入原子轨道的顺序是优先进入能量低的原子轨道，后进入能量高的原子轨道。
由于4s和3d轨道有原子轨道交错现象，所以21号元素钪的核外电子填充顺序为1s22s22p63s23p64s23d1.电子排布式的书写是按照能层序数的高低顺序排列的，所以钪的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2.2。
请说出下列3个电子排布图各违背了哪些原理,并写出正确的电子排布图。
原子核外电子排布 高考化学一轮复习(新教材新高考)
二、短周期常见原子的12个核外电子排布规律
次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si； 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al 电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li 1 最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S 2 最外层电子数是电子层数3倍的原子有O
同一能层各能级的能量顺序__E_(_n_s_)<_E_(_n_p_)<_E_(_n_d_)<_E__(n_f__
)
能层 K L
M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p ...
最多电 子数
2
2
6
2
6 10 2
6 10 14 2
6
1×2
3×2
5×2
7×2
一、能层、能级与原子轨道
3s23p63d7 4s2
构 造
× 3s23p63d8 4s2
原
3s23p63d910 44ss21
理
被 理 想 化
30 锌 Zn 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s2
的
二、原子核外电子排布规律
3．泡利原理
电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋 电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反 ，常用上下箭头（↑和↓）表示自旋相反的电子。 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反， 这个原理被称为泡利原理（也称泡利不相容原理）。
)。
三、“两原理，一规则”的正确理解
原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理， 若违背其一，则电子能量不处于最低状态。
微提醒 在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
第31讲原子结构核外电子排布规律-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，观察框图，容易 想到H2S＋OH－===HS－＋H2O或H2S＋2OH－===S2-＋2H2O或HS－＋OH － ===S2- ＋ H2O ， 则 A 为 H2S 或 HS －， B 为 OH － ， C为 HS － 或S2- ， D 为 H2O ， 所 以 A 与 B 在 溶 液 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 H2S ＋ OH － ===HS － ＋ H2O或H2S＋2OH－===S2-＋2H2O或HS－＋OH－===S2-＋H2O。
反思归纳：以Ne和Ar为出发点来推“10电子”微粒和“18电子”微粒 (1)“10电子”微粒
(2)“18电子”微粒 H3C—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、H3C—OH……
考点2 核外电子运动状态的描述 核外电子排布规律及表示方法
掌握必备知识 筑牢应试根基
1．能层与能级
20893Bi 的质子数等于核外电子数，为 83，质量数为 209，则中子数是 126， A、B 正确；Bi 和 As 同主族，处于 As 的下方，则 Bi 的原子半径大于 As，C 错误；20893Bi 和20883 Bi 是 Bi 元素的两种核素，互为同位素，D 正确。
3．现有下列 9 种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5266Fe2+、5266Fe3+、 168O2、168O3。按要求完成以下各题： (1)11H、21H 分别是氢元素的一种__核__素____，它们互称为__同__位__素__。 (1)11H、21H 分别是氢元素的一种核素；11H、21H 是质子数相同而中子数不 同的氢元素的不同原子，它们互称为同位素。
21H 的中子数为 2－1＝1，故 A 错误；21H 的质子数为 1，则核电荷数为 1， 故 B 正确；自然界中最轻的原子是11H，不是21H，故 C 错误；21H 是氢元 素的一种同位素，故 D 错误。
【高中化学】原子结构第1课时(能层能级、构造原理与电子排布式课件 高二化学人教版2019选择性必修2
填入电子数
核外电子在能级中的排布顺序：
1s→2s → 2p→ 3s → 3p
原子的核外电子排布
【巩固･评价】 根据构造原理分析19K核外电子在能级中的排布。
×
√
KL
MN
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
KL
M
N
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
核外电子在能级中的排布顺序： 1s→2s → 2p→ 3s → 3p → 4s → 3d
核外电子运动的特点
① 电子的体积和质量都很小 ② 电子运动空间相对很大(绝对空间小) ③ 电子绕核作高速运动 (接近光速，约为108m/s） ④ 电子是做无规则的运动，没有确定的轨迹。
原子的核外电子排布
1.能层
电子层： 人们把电子运动的区域简化为不连续的壳层，称作“电子层”。
(1)能层：根据核外电子的能量不同，将核外电子所处的不同区域分成 不同的能层。
原子的核外电子排布
想一想
电子排布式也可以用于表示离子的核外电子排布，试写出Na+、Cl-和 Fe2+的电子排布式。
写出原子 的电子排 布式
判断原子 得失电子 的数目
①（价层电子）失电子的顺 序由外向里 ②得电子时，得到的电子填 充在最外层的某个能级上
(“行星系式”原子模型)
(核式模型)
一、关于原子（“ατομ” atom）
话题2 原子结构模型的演变 (必修1 P88科学史话)
4.玻尔原子模型(1913年）❖ 又称分层模型：当原子只有一个电子时，电子沿特定
球形轨道（线型轨道）运转；当原子有多个电子时， 它们将分布在多个球壳中绕核运动。 ❖ 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
第一节原子结构核外电子排布考点(二)核外电子排布课件新高考化学一轮复习
为200 mL,则可知所加c(NH4F)=0.02 mol·L-1+2×2.3×10-2 mol·L-1=6.6×
解析： B 项，Cu 价电子排布式为 3d ，全充满、稳定，错误；D 项，没 (2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种＋粒子的符号是_____。
10
是平面三角形；SO3(或BF3)与其互为等电子体，它们的价电子总数和原子总数均
2．构造原理——确定电子填充能级顺序
铁、氢氧化铝的沉淀,所以“废渣”的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)当溶液 【解析】滴定终点时草酸根将高锰酸根完全反应,所以溶液会显无色,滴定终点 共价键是1.5个，该晶体中n(N)与n(N—N)之比为2∶3；这种高聚氮N—N键的键 (4)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价层电子排布式是______，X在参与化学反应时，1个原子失 去的电子数为__________。 子守恒、原子守恒和电荷守恒,VO+转化为 反应的离子方程式为 阳极,尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子、氮气和水,电极反应式为 ②若控制温度80 ℃、pH=2,可得到黄铁矾钠 +11H2O;(2)加入氢氧化钠溶液并通入空气氧化亚铁离子为铁离子,并形成氢氧化 (2)工业合成氨的正反应为反应前后气体分子数减小的放热反应。提高平衡体系中NH3的质量分数需要使平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，加入合适的催化剂不能使平衡发生 移动，故a、d项不符合题意；将平衡体系中的氨分离出来，开始时反应物的浓度不变，瞬时反应速率不变，之后反应物的浓度减小，反应速率减小，b项不符合题意；增大压强，反 应速率增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡体系中氨的质量分数增大，c项符合题意。 C.利用CO2制成全降解塑料以缓解日益严重的“白色污染”
原子核外电子排布规则
第3课时 原子核外电子排布规则[目标定位] 知道原子核外电子排布的“两原理一规则”，会正确书写原子的电子排布式和电子排布图。
一、基态原子核外电子的排布原则 1．能量最低原理原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里。
能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s →2s →2p →3s →3p →4s →3d →4p ”这一顺序)。
2．泡利原理(1)在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这一原理被称为泡利原理。
(2)因为每个原子轨道最多只能容纳 2个电子且自旋方向相反，所以从能层、能级、原子轨道、自旋方向四个方面来说明电子的运动状态是不可能有两个完全相同的电子的。
如氟原子的电子排布可表示为1s 22s 22p 2x 2p 2y 2p 1z ，由于各原子轨道中的电子自旋方向相反，所以9个电子的运动状态互不相同。
3．洪特规则(1)在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这就是洪特规则。
(2)通俗地说，洪特规则可以表述为电子总是尽量自旋平行地分占不同的轨道。
如碳原子的电子排布图是，而不是。
(3)洪特规则的特例在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。
相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧全充满：p 6、d 10、f 14全空：p 0、d 0、f 0半充满：p 3、d 5、f 7如24Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，为半充满状态，易错写为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。
原子核外电子排布“两原理一规则”(1)能量最低原理：电子在原子轨道上的分布要尽可能地使原子的能量最低。
(2)泡利原理：每个原子轨道最多容纳两个电子且自旋方向必须相反。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
第一节《原子结构》第一课时教案
教案
多
电
2 8 18 32 ……2n2
子
数
【巩固练习】
1.下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是( )。
①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型
④道尔顿原子学说⑤核式模型
A.①③②⑤④
B.④②③①⑤
C.④②⑤①③
D.④⑤②①③
2.下列叙述正确的是( )。
A.能级就是电子层
B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C.同一能层中的不同能级的能量高低相同
D.不同能层中的s能级的能量高低相同
3、下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按由少到多的顺序排列的是( )。
A.1s、2p、3d
B.1s、2s、3s
C.2s、2p、2d
D.3p、3d、3f
4.钙原子的结构示意图为
请回答下列问题:(1)钙原子核外有个能层填充电子。
(2)钙原子M层有个能级填充电子。
(3)钙原子能层上的电子能量最高。
【能力提升】
1.下列说法不正确
．．．的是(n表示能层序数)()。
A.各能层含有的能级数与能层序数相同
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.1s、2s、3s的能量不同
D.s、p、d、f 4个能级最多容纳的电子数分别是2、6、10、14
2.氯原子核外能量最高的电子填充在()。
A.4s能级
B.3p能级
C.3d能级
D.3s能级。
第1讲 核外电子排布与元素周期表
规律：
①能量顺序按照1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4 5d 6p 7s…… • 能量由低到高 • 即按照ns (n-2)f (n-1)d np顺序排列 ②能量高低1s<2s<3s …… 2p<3p<4p…… ns<np<nd<nf
• 17
Cl的电子排布是1s22s22p63s23p5； 若写为1s12s22p63s23p6则违背了能量 最低原理
↑
↑
轨道表示法
三、原子结构与元素周期表
• 1、 鲍林近似能级图与周期表的关系： 能级组 周期 元素种数
7 6 5 4 3 2 32 32 18 18 8 8
1
2
多电子原子轨道的能级 近似能级图
P 6s O 5s 6p 4f 5p 5p 4d 4d 5s 5-3-2 多电子原子轨道的能级 4p 4p 3d 3d K<L<M<N<O<P 1. 能级 4s 3p 3p 2. 同一电子层： 3s Ens< Enp< End< Enf 2p 2p 3. 同一原子，不同电子 2s 1s 5d
+17 +17
2 8 7
2 8 8
（2）电子排布式：
• 在能级符号的右上方用数字表示该能 级上排布的电子数的式子。 实例： 氯：1s22s22p63s23p5 钪：1s22s22p63s23p63d14s2 （注：ns2 表示该原子核外的n能层数 的s能级有两个电子）
• 为避免电子结构过长，通常把内层 已达到稀有气体的电子层写成“原 子芯”（原子实），并以稀有气体 符号加方括号表示
实例： 氯： [Ne]3s23p5 1 2 钪： [Ar] 3d 4s
原子结构与性质高二化学下学期期末考点(人教版2019)
如2s轨道上的电子排布为
，不能表示为
考点01 原子结构
四、基态原子的核外电子排布
考点梳理
电子排布的轨道表达式 ➢ 轨道表示式（又称电子排布图）是表述电子排布的一些种图式 ➢ 铝原子电子排布图
考点01 原子结构
（4）洪特规则：
考点梳理
基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。
如2p3的电子排布为
考点01 原子结构
举一反三
C 【演练03】【基态原子的核外电子排布】下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是
选项 A O原子：
化学用语
B N原子：
C
Ca原子：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
D
26 Fe3 :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
评价 错误；违反泡利不相容原理 错误；违反洪特规则 错误；违反能量最低原理 正确
考点梳理
1、构造原理
构 造 原 理 示 意 图
能级交错
2、能量最低原理 即电子尽可能地先占有能量低的原
子轨道，然后进入能量高的原子轨道，使 整个原子的能量最低。
➢ 电子排布式可简化： 如Na的电子排布式可简化为[Ne]3s1
➢ 在化学反应中可能发生电子变动的能级 称为价电子层（简称价层），如Fe的价 层电子排布式为3d64s2
哑铃形
球形
3个相互垂直的电子云： 2px、2py、2pz
s 电子云
考点01 原子结构
考点梳理
二、电子云与原子轨道
2、电子云轮廓图： 电子云图很难绘制，使用不便，我们常使用电子云轮廓图（电子云轮廓的形状）。
考点01 原子结构
二、电子云与原子轨道 2、电子云轮廓图形状
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(3)判断微粒半径大小的规律 ①同周期从左到右，原子半径依次减小(稀有气体元素除 外)． ②同主族从上到下，原子或同价态离子半径均增大． ③阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对 应的原子半径，如r(Na＋)<r(Na)，r(S)<r(S2－)． ④电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径 减小，如r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)． ⑤不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大， 如r(Fe2＋)>r(Fe3＋)，r(Cu＋)>r(Cu2＋)．
④金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8. 而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左 右，它们既有金属性，又有非金属性． ⑤用电负性判断化学键的类型 一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7， 它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负 性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键．
3．原子核外电子排布原理 (1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使
整个原子的能量处于最低状态．原子轨道能量由低到 高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、 5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d…… (2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方 向相反． (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是 优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同．
非金属性 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
4．对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元
素的有些性质是相似的，如
.
[例1] 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如 下表所述.
元素
结构、性质等信息
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该
A
元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
(4)特例
有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子
的偏差．因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半
充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，
原子较稳定．
4．基态原子核外电子排布的表示方法
(1)原子结构示意图(或称原子结构简图)可表示核外电子分层排
布和核内质子数，如
3．元素性质递变规律
项目
同周期(从左→右) 同主族(从上→下)
电子层数相同，最外层 原子核外电
电子数逐渐增多， 子排布
1→7(第一周期1→2)
最外层电子数相 同，电子层数递 增
原子半径 逐渐减小(0族除外)
逐渐增大
项目
同周期(从左→右)
同主族(从上→下)
最高正价＝主族序数， 元素主要 最高正价由＋1→＋7，
2．电离能、电负性 (1)第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子转化为
气态基态正离子所需要的最低能量． ①电离能是衡量气态原子失去电子难易程度的物理量， 元素的电离能越小，表示气态时越容易失电子，还原 性越强． ②镁和铝相比，镁第一电离能大，磷与硫相比，磷第 一电离能大．
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大 小． ①电负性越大，非金属性越强，反之越弱． ②电负性的变化规律是：同周期从左到右，元素的电负性 逐渐变大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐变 小．因此电负性大的元素集中在元素周期表的右上角， 电负性小的元素位于元素周期表的左下角． ③在元素周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最 小的元素是铯．短周期元素中电负性最小的是钠．
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
三、元素周期律 1．原子半径 (1)原子半径的周期性变化
元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径 逐渐减小(稀有气体元素除外)，同主族元素从上到下， 原子半径逐渐增大．
(2)微粒半径比较 在中学要求的范围内可按“三看”规律来比较微粒半径 的大小． “一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多， 半径越大． “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大， 半径越小． “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时， 核外电子数越多，半径越大．
一、原子核外电子排布及表示方法 1．能层、能级及其最多容纳电子数的关系
能层(n) 一 二
三
四
五…
符号 K L
M
N
O…
能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … …
最多容纳 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … …
电子数 2 8
18
32
… 2n2
.
(2)电子式 可表示原子最外层电子数目，如 ．
(3)电子排布式 ①用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数， 如K：1s22s22p63s23p64s1. ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀 有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外 加方括号表示，如K：[Ar]4s1.
(4)轨道表示式(电子排布图) 每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子， 如第二周期元素基态原子的电子排布如下图所示．
二、原子结构与元素周期表的关系
1．元素周期表中每周期所含元素种数的变化规律
周期 元素数目
一
2
二
8
三
8
四
18
五
18
六
32
七
26
(未完)
对应的原子轨道 1s
2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d (未完)
B
B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
非金属最低负价＝主族 化合价 最低负价由－4→－1
序数－8
原子得、 失
电子能力
得电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐减弱
得电子能力逐渐减弱 失电子能力逐渐增强
项目
同周期(从左→右) 同主族(从上→下)
元素的第一电 离能
呈增大的趋势
逐渐减小
元素的电负性
逐渐增大
逐渐减小
元素金属性、 金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
电子最大容量 2 8 8 18 18 32
未满
2．周期表的分区与原子的价电子排布的关系
分区
元素分布
外围电子排布
s区
ⅠA、ⅡA族
ns1～2
p区 ⅢA族～ⅦA族、0族
ns2np1～6
d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族
(n－1)d1～9ns1～2 (除钯外)
ds区 ⅠB族、ⅡB族
(n－1)d10ns1～2
f区
镧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、锕系