溶度积的计算

溶度积的计算

（1）已知溶度积求离子浓度：

例1、已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求在c(I-)=0.1mol·L-1的PbI2饱和溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?

（2）已知溶度积求溶解度：

例2、已知298K 时ＡgCl 的K sp = 1.8×10-10，求其溶解度S

（3）已知溶解度求溶度积

例3、已知AgCl 298 K 时在水中溶解度为1.92×10-4g，计算其K sp。

（4）利用溶度积判断离子共存：

例4、已知298K时，MgCO3的K sp = 6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1，c(CO32-) = 0.0001mol·L-1，此时Mg2+和CO32-能否共存？

（5）利用溶度积判断沉淀平衡移动方向：

已知：K SP（AgCl）＝1.8 ×10－10K SP（AgI）＝8.3 ×10－17

往AgCl固体中加入蒸馏水，使其达到溶解平衡，

（1）求溶液中c（Ag+）有多大？

（2）再向该溶液加入KI，使I-浓度达到0.1mol/L,请判断有没有AgI生成？

（6）溶度积与PH：

例5.25℃时，Ksp [Mg(OH)2]= 5.6×10-12, 求Mg(OH)2的饱和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？

练习1：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，有沉淀(已知AgCl K SP=1.8×10-10)？Ag+沉淀是否完全?（化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L，沉淀就达完全）

练习2：25℃时Ksp [Fe(OH)2]= 4.9×10-17，Ksp [Al(OH)3]= 1.3×10-33,比较Fe(OH)2、Al(OH)3饱和溶液中溶解度的大小.

练习3：(1)已知常温下，AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp。

(2)求AgI在0.001mol/L的KI溶液中的溶解度。

(3)求AgI在0.001mol/L的AgNO3溶液中的溶解度。

沉淀溶解平衡的应用

1、沉淀的生成

a 、加沉淀剂法

b 、调pH值C、氧化还原法d、同离子效应法

例1：在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+? [使c(Fe3+) ≤10-5mol·L-1] Fe(OH)3的Ksp = 2.6×10-39，Cu(OH)2的Ksp= 5.6×10-20

例2:已知AgI的K sp=8.5×10-17,AgCl的K sp=1.8×10-10.在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？当第二种离子刚开始沉淀的时候，第一种是否沉淀完全?计算说明原因

2、沉淀的溶解

3、沉淀的转化

①锅炉除水垢：

锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，还会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4。如何除去水垢?

②工业处理重晶石：

在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐然后用酸溶解,使阳离子进入溶液。例如重晶石是制备钡的重要原料，但BaSO4不溶于酸，用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的碳酸钡。请你分析其原理。

1、BaSO4的Ksp比BaCO3小，为什么可以转化？

Ksp （BaSO4) =1.07×10-10；Ksp（BaCO3）=2.58×10-9)

2、如何操作才能保证绝大多数BaSO4转化为BaCO3？

例3：将足量的ZnS粉末加入到10mL0.001mol·L-1的CuSO4溶液中，是否有CuS沉淀生成？请通过计算后回答。已知: Ksp(ZnS)=1.6×10-24Ksp(CuS) =1.3×10-36

例4：水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的?

硬水:是含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-和SO42-的水.

加热时：Ca2+ + 2HCO3-= CaCO3↓+CO2↑ + H2O

Mg2+ + 2HCO3- = MgCO3↓+CO2↑ + H2O

MgCO3+ H2O = Mg(OH)2 +CO2↑

为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？比较它们饱

和时[Mg2+]的大小。（Ksp（MgCO3）=6.8×10-6 Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 Ka2(H2CO3）=5.6×10-11）