陕西省咸阳市2017_2018学年高二化学下学期期末教学质量检测试题

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陕西省咸阳市武功县普集高中2017-2018学年高二第二学期第一次月考化学试卷

普集高中2017-2018学年度第二学期高二年级第一次月考化学试题命题范围:化学选修5（第一章）考试时间：90分钟总分值：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 32 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个答案，共17题51分）1．第一位人工合成有机物的化学家是（）A ．门捷列夫B ．维勒C ．拉瓦锡D ．牛顿2.现代家居装饰材料中普遍存在甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质。

下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是( )3．下列基团中，-CH 3、－OH 、–COOH 、-C 6H 5，任意取两种结合可组成的有机物有（）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种4．六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中不正确的是（）A ．它是一种芳香烃，不易溶于水B ．它的分子式为C 38H 30C ．它的一氯代物有三种同分异构体D ．在同一平面上的原子最多有14个5．科学家发现铂的两种化合物(如图)有不同的特性，a 具有抗癌作用，而b 没有．则a 和b 属于( )A ．同分异构体B ．同素异形体C ．同位素D ．同一种物质6．下列分子式只能表示一种物质的是( )A ．C 2H 4Br 2B ．C 3H 8 C ．C 4H 9ClD ．C7．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构) ( )A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种8．结构简式为的化合物，正确的名称是( ) A ．3，4-二甲基-2，3-戊二烯 B ．2，3-二甲基-2，3-戊二烯C ．2，3-二甲基-1，3-戊二烯D ．2，3-二甲基-2，4-戊二烯C C9．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，的名称为2，4，5-三甲基己烷B．分子中，位于同一平面上碳原子最多有6个C．化合物是苯的同系物D．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种10. 科罗拉多大学的克利斯托(S.Cristol)等人合成了一种有机分子，这种分子让他想起罗马的两面神Janus——罗马的守门神，克利斯托的同事迈金泰(Macintyre)就建议将该分子叫做 Janusene。

陕西省咸阳市重点名校2017-2018学年高一下学期期末教学质量检测化学试题含解析

陕西省咸阳市重点名校2017-2018学年高一下学期期末教学质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（）A．增加C的量B．保持容器体积不变，充入N2C．压缩容器体积D．保持压强不变，降低容器内的温度【答案】C【解析】【详解】A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B．保持容器体积不变，充入 N2，反应体系中各组分的浓度不变，所以反应的速率不变，故B错误；C．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故C正确；D．温度越低反应速率越慢，所以反应速率减小，故D错误；答案为C。

2．火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法中正确的是A．Cu2S只作还原剂B．S元素发生还原反应C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e－【答案】C【解析】【分析】【详解】A、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，所以Cu2S 即作氧化剂又做还原剂，故A错误；B、硫元素化合价从-2价变化为+4价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，故B错误；C、该反应符合氧化还原反应和置换反应的概念，所以既是氧化还原反应又是置换反应，故C正确；D、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，氧元素化合价从0价变化为-2价，依据电子守恒得到：当1 mol O2参加反应时，共转移6mole-；故D错误；答案选C。

3．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。

下列有关说法正确的是A．酸雨是指pH值＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D．酸雨不会对动物的健康产生任何影响【答案】B【解析】【详解】A．pH＜5.6的降水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间放置，其中的亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；B．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，故B正确；C．使用新型能源可以减少氮的氧化物和硫的氧化物的排放量，故对酸雨的防治很有效，C错误；D．酸雨会破坏生态平衡，故对动物的健康一定会产生影响，D错误。

陕西省咸阳市2017-2018学年高二下学期期末教学质量检测历史试题-含答案

第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题24小题,每小题2分,共48分。

下列各题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．西周通过逐级分封,编织起由中央向四方扩散的控制网络，打破了夏商时期众邦林立的状态,加强了周王室与各诸侯国的经济、文化联系。

这说明,西周通过实行分封制（） A ．形成“天下共主”格局 B ．出现“家天下”的局面 C ．对地方直接行使管理权D ．实现了王权的至高无上2．秦汉时期，御史大夫在行使行政权时,主要以典章制度为依据,为丞相提供施政建议。

这说明秦汉时期的御史大夫（） A ．削弱了丞相的权力 B ．未被赋予监察百官之权 C ．协助丞相处理朝政D ．行使权力时受承相制约3．茶叶在唐代已成为生活必需品,市场广泛，著名茶园规模大、产量多。

唐朝中期,政府开始征收茶税。

这说明唐朝时（） A ．人们消费观念发生变化B ．农产品商品化程度提高C ．茶叶成为农民主要财D ．南北经济交流日益频繁4．下表为唐代宰相出身变化表(注：门荫,指门阀士族阶层凭借门第获得官职)。

这种变化产生的主要原因是（）A 平的提升5．宋代官方设店宅务管理经营官房租赁事务。

天禧元年,汴京店宅务辖下有公租屋两万多间，每间月租金170文。

这一措施（）A．反映了小农经济衰退 B．开启了城市化的进程C．阻碍了商品经济发展 D．增加了政府财政收入6．据统计,唐代宰相共计369名,出自98个家族;宋代宰相共有134名,出自126个家族。

这说明宋代（）A．宗族性家族制度的形成 B．政治开放性的加强C．分散相权方式发生变化 D．理学对伦理的强化7．关汉卿的《窦娥冤》、马致远的《汉宫秋》、白朴的《梧桐雨》以及纪君祥的《赵氏孤儿》被誉为元杂剧“四大悲刷”。

这些优秀作品出现的主要因素是（）A．元朝实行民族歧视政策B．科举制提高了官员文化素质C．元代南方经济迅速发展D．市民阶层对文化的需求增加8．元代行省设暨犬牙相错的特点明显，如：陕西行省越过秦岭而有汉中盆地,湖广行省以湖南、湖北为主体而又越过南岭有广西,江西行省也同样跨过南岭而有广东,河南江北行省则合淮水南北为一。

2017-2018高二化学期中考试试题

2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一??选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法错误的是（??）A.?HF可以用于刻蚀玻璃B.?用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C.?SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D.?纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．下列表示不正确的是（??）A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（??）A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物4.胶体区别于其它分散系的特征是（??）A.?胶体粒子能够发生布朗运动B.?胶体粒子带电荷C.?胶体粒子直径在1﹣100nm之间D.?胶体粒子不能穿过半透膜5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（??）A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（??）A.?由已知信息可得：B.?Wg该原子的物质的量一定是?C.?Wg该原子中含有个该原子D.?该原子的摩尔质量是aN A7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

高中化学第五章进入合成有机高分子化合物的时代学5高二5化学试题

促敦市安顿阳光实验学校第五章进入合成有机高分子化合物的时代学业质量检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1．(2017·Ⅰ，7)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( A )A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣解析：审题时抓住关键词“合成纤维”，合成纤维是将人工合成的、具有适相对分子质量并具有可溶(或可熔)性的线型聚合物，经纺丝成形和后处理而制得的化学纤维。

尼龙绳是由尼龙切片制成的纤维丝经一加工制成的，它属于合成纤维，A项正确。

宣纸的主要成分是纤维素，它属于天然纤维，B项错误；羊绒衫的主要原料是羊毛，属于蛋白质，C项错误；棉衬衣的主要原料是棉花，棉花属于天然纤维，D项错误。

2．(思学2017－2018高二下学期期中考试，4)某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。

化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为下图所示的双香豆素。

下列关于双香豆素的推论中错误的是( D )A．有望将它发展制得一种抗凝血药B．它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药C ．它可由化合物和甲醛(HCHO)在一条件下反制得D．它易溶于水、乙醇、乙醚有机溶剂解析：根据题干的信息：小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固，则可用于抗凝血药，A选项正确；从双香豆素的结构简式得到：该有机物含苯环，为芳香族化合物，无嗅并略具芳香味，可使在受外伤时血液不会凝固，所以可用于制备致命性出血型的杀鼠药，B 正确；和甲醛(HCHO)在一条件下通过缩合反可以生成和水，所以C正确；从双香豆素的结构简式得知：结构中含有羟基和酯基，所以它能够溶于乙醇、乙醚有机溶剂，但不能够易溶于水，D选项错误；正确答案是D。

3．(思学2017－2018高二下学期期中考试，2)食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)种类。

PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。

陕西省咸阳市2017-2018学年高二下学期期末教学质量检测化学试题(含答案)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本大题共 16小题，每小题3分,计48分。

每小题只有一个选项是符合题意的) 1．下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（）
A．NaOH B．Cl2
C．CO2 D．CH3CH2OH 2．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法不正确的是（）
A．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品
B．误食重金属盐,可立即喝牛奶或鸡蛋清解毒
C．粮食酿酒(淀粉→葡萄糖→乙醇)所发生的反应均为水解反应
D．用银氨溶液可检验某病人是否患有糖尿病
3．下列有机物的命名正确的是（）
A．1,2,4-三甲苯B．
3-甲基戊烯
C．2-甲基-1-丙醇
D．1,5-二溴丙烷
4．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）
A．NaCl B．NH4Cl
C．NaHSO4 D．Na2CO3 5．在已达到电离平衡的0.1 mol /L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是（）
A．加少量水B．加热
C．加少量醋酸钠晶体D．加少量盐酸6．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．乙烷的结构式：C2H6。

线练学校高中化学第三章烃的含氧衍生物第1节醇酚第2课时课时作业5高二5化学试题

始驾州参艰市线练学校第三章第一节醇酚第2课时基础巩固一、选择题1．苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是( D )A．官能团不同B．常温下状态不同C．相对分子质量不同D．官能团所连的烃基不同解析：苯酚与乙醇具有相同的官能团—OH，但所连烃基不同，因此烃基对官能团的影响是不同的。

2．下列关于有机化合物M和N的说法正确的是( C )A．物质的量的两种物质跟足量的NaOH反，消耗NaOH的量相B．完全燃烧物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相C．一条件下，两种物质都能发生酯化反和氧化反D．N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个解析：M中的羟基不能与NaOH反而N中的能，A项错；两种分子中的碳、氧原子数目相同而氢原子数目不同，B项错；因单键可以旋转，N分子中可能共面的原子最多18个，D项错误。

3．(101中学2017－2018上学期高二年级期中考试，20)3,5－二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。

一种以间苯三酚为原料的合成反如下：反结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。

甲醇和3,5－二甲氧基苯酚的物理性质见下表，下列说法正确的是( A )物质沸点/℃熔点/℃溶解性甲醇64.7 －97.8 易溶于水3,5－二甲氧基苯酚172～175 33～36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水B．间苯三酚与苯酚互为同系物C．分离出甲醇的操作是结晶D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢解析：A．根据方程式可知，间苯三酚中的—OH与甲醇中的—OH发生分子间脱水，属于取代反，故A 正确；B．间苯三酚含有3个羟基，苯酚含有1个羟基，官能团的数目不相同，不属于同系物，故B错误；C．根据表各物质的物理性质，可知甲醇的沸点低，与其他物质沸点相差较大，可利用蒸馏的方式将甲醇除去，故C错误；D．目标产物也含有酚羟基，酚羟基能与Na2CO3反，故洗涤时，不能用饱和Na2CO3溶液，可以改成饱和NaHCO3溶液，NaHCO3与HCl反，而不与酚羟基反，故能除去HCl，故D错误。

陕西省咸阳市2017-2018学年高二下学期期末教学质量检测物理试卷(word版含答案)

一、选择题(本大题共12小题，每小题4分，计48分，其中1～8题为单选题，每题有一项是正确的.第9～12为多选题，每题有几项是正确的，全部选对得4分，漏选得2分，错选、不选得0分)1.传感器在日常生活中有着广泛的应用，它的种类多种多样，其性能也各不相同.下列物品中用到了传感器的是A.示波器B.真空冶炼炉C.回旋加速器D.火灾报警器2.下图所示的各种情境中，满足磁铁与线圈相互排斥，通过R的感应电流方向从a到b的是3.如图为一种变压器的实物图，若将该变压器视为理想变压器，根据铭牌上所提供的信息，我们可以得到该变压器的原、副线圈匝数比为A.1：42B.42：1C.4：1D.1：44.蹦床是运动员在一张绷紧的弹性网上蹦跳，翻滚并做各种空中动作的运动项目.一名质量为v=8m/s，然后沿竖直方向蹦回，离开网时60 kg的运动员，从高处自由下落，着网时的速度1v=10 m/s.已知运动员与网接触的时间为1.2s，g取10m/s².则在这段时间内网对运动的速度2员的平均作用力大小为A.100 NB.700 NC.900 ND.1500 N5.氦原子被电离-一个核外电子，形成类氢结构的氦离子.已知基态的氦离子能量为-54.4 eV，氦离子能级的示意图如图所示.假设氦离子由能级3跃迁到能级2时释放的光子恰好可以使锌板发生光电效应，则氦离子由能级4跃迁到能级2时释放的光子照射锌板时A.不发生光电效应B.发生光电效应，逸出光电子的最大初动能为2.6 eVC.发生光电效应，逸出光电子的最大初动能为7.6 eVD.发生光电效应，逸出光电子的最大初动能为10.2 eV6.如图所示，在M、N处固定着两个等量异种点电荷，在它们的连线上有A、B两点，已知MA=AB=BN.下列说法正确的是A.A 、B 两点场强相同B.A 、B 两点电势相等C.将一正电荷从A 点移到B 点，电场力做正功D.负电荷在A 点的电势能小于在B 点的电势能7.如图所示，a 、b 是两个匀强磁场边界上的两点，左边匀强磁场的磁感线垂直纸面向里，右边匀强磁场的磁感线垂直纸面向外，两边的磁感应强度大小相等.电荷量为2e 的带正电的质点M 以某一速度从a 点垂直磁场边界向左射出，与静止在b 点的电荷量为3e 的带负电的质点N 相撞，并粘合在一起，不计质点M 和质点N 的重力，则它们在磁场中的运动轨迹是8.如图所示，甲图为正弦式交流电，乙图正值部分按正弦规律变化，负值部分电流恒定，丙图为方波式交流电，三个图中的0I 和周期T 相同.三种交流电的有效值之比为A.2：3：2B.2：3：2C.3：2：2D.2：2：3 9.陕西神木750kV 输变电工程目前已进入全而架线施工阶段.若工程完成后对同一输电线路，相比原来的250 kV 输电，下列说法正确的是 A.输电线上的电流频率将变为原来的三分之一 B.输电线上的电流将变为原来的三分之一 C.输电线上损失的电功率将变为原来的三分之一 D.输电线上损失的电功率将变为原来的九分之一10.如图所示，电源的电动势为E ，内阻为r ，1R 为定值电阻且1R >r ，2R 为光敏电阻，当光照强度减小时阻值增大，L 为小灯泡，C 为电容器，电表均为理想电表.闭合开关S 后，若增大照射光强度，则下列说法正确的是 A.电压表的示数减小 B.电源的输出功率增大 C.电容器上的电荷量增加D.两表示数变化量的比值IU∆∆不变 11.2018年3月1日起正式实施国家环境保护新标准，新标准高度重视对进口废物放射性污染控制，放射性元素钚(o 21084P )发生衰变时，会产生He 42和-种未知粒子，并放出γ射线，其核反应方程为o 21084P →X+He 42+γ，下列说法正确的是A.X 中含有124个中子82个质子B 上述核反应为β衰变，He 42的穿透能力比γ射线强C.半衰期表示放射性元素衰变快慢，它和外界的温度、压强有关D.由于衰变时释放巨大能量，根据ΔE=mc ²，衰变过程总质量减小12.我国在电磁轨道炮领域的研究走在世界的前列.如图所示为电磁轨道炮原理示意图，图中虚线表示电流方向，下列说法错误的是A.如果电流方向如图中所示，则该电流在两轨道间产生的磁场方向竖直向上B.电流大小一定时，两导轨距离越近，导轨之间的磁场越强C.如果电流反向，炮弹所受安培力也会反向，炮弹将无法发射出去D.要提高炮弹的发射速度，导轨间距越小越好 (一)必考题：共37分.每道试题考生都必须做答. 二、实验题(本大题共2小题，计14分)13.(8分)为了测量某种材料制成的特种电阻丝Rx 的电阻率，提供的器材有：A.电流表G ，内阻Rg=120 Ω，满偏电流Ig=3 mAB.电流表A ，内阻约为10 Ω，量程为100 mAC.螺旋测微器，刻度尺D.电阻箱Ro(0～9 999Ω，0.5 A)E.滑动变阻器R(5 Ω，1 A)F.电池组E(6 V ，0.05Ω)G.一个开关S 和导线若干某同学进行了以下操作：(1)用多用电表粗测电阻丝的阻值，当用“×1"挡时发现指针偏转角度过小，说明电阻较_________(填“大”或“小”) ，应换为“×10”挡，并重新进行_________，测量时指针位置如图甲所示.(2)把电流表G与电阻箱串联改装成量程为6V的电压表，则电阻箱的阻值应调为Ro=_________Ω.(3)请用改装好的电压表设计一个测量电阻Rx阻值的实验，根据提供的器材和实验需要，请将图乙中电路图补充完整.(4)电阻率的计算：测得电阻丝的长度为L，电阻丝的直径为d，电路闭合后，调节滑动变阻器的滑片到合适位置，电流表G的示数为I1，电流表A的示数为I2，请用已知量和测量量的字母符号写出计算电阻率的表达式ρ=________( 各量不允许代入数值).14.(6分)某实验小组用图甲所示的装置验证动量守恒定律.实验时，先将金属小球A从斜槽上某一固定位置由静止释放，A从斜槽末端飞出后落到水平地面的记录纸上留下落点痕迹，重复10次把相同半径的塑料小球B放在与斜槽末端等高的支柱上，让A仍从斜槽上同- -位置由静止释放，与B碰撞后，A、B分别在记录纸上留下落点痕迹，重复10次.图中0点是水平槽末端在记录纸上的垂直投影点，M、P、N分别为小球落点的痕迹，小立柱与斜槽末端的距离等于小球的直径.(1)下列说法正确的是_________.A.斜槽的末端必须水平B.需要测量斜槽末端距地面的高度C.图中M点是未放小球B时小球A的落点痕迹D.图中P点是未放小球B时小球A的落点痕迹(2)用螺旋测微器测量小球的直径时示数如图乙所示，则小球的直径d =_ _________mm.(3)实验中测出小球的直径及M 、P 、N 与0点的距离分别用d 、OM 、OP 、ON 表示，若碰撞过程中动量守恒，则两小球的质量之比BAm m =___________(用所给符号表示).三、计算题(本大题共2小题，计23分，解答应写出文字说明、计算过程或演算步骤，只写出结果的不得分.有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位)15.(10分)如图所示，电阻不计的光滑金属轨道相距0.4 m 平行放置，轨道左侧为弧形，右侧水平且足够长，导轨的水平部分处于竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度为2 T.金属棒ab 从弧形导轨上高为0.8 m 处自静止滑下，进入导轨的水平部分，在水平部分导轨上静止有另一根金属棒cd ，两金属棒的质量均为0.5kg ，电阻均为1 Ω，金属棒ab 始终没跟金属棒ed 相碰.忽略一切阻力，重力加速度g=10 m/s ².求：(1)金属棒ab 进入磁场的瞬间，通过金属棒cd 的电流大小和方向；(2)两金属棒的最终速度大小；(3)上述整个过程回路中产生的焦耳热Q.16.(13分)如图所示，竖直虚线MN 的右侧存在匀强磁场，虚线左侧有一平行板电容器A 、B ，板间距离d=12 cm ，板与水平面夹角θ=37°，两板所加电压U=120 V ，B 板电势高，现有一带电荷量为q=-3×10-3 C 的带电液滴，以0v =1 m/s 的水平速度从A 板上边缘水平进人电场，恰好沿水平方向运动并恰好从B 板的下边缘水平飞出，液滴进入磁场后仍沿水平方向运动，sin37°=0.6，cos37°=0.8，g=10m/s ².电场和磁场互不影响，求： (1)液滴的质量；(2)液滴飞出电场时的速度大小及它在电场中运动的时间； (3)匀强磁场的方向和场强B 的大小.(二)选考题：共15分.请考生从给出的2个模块中选一模块做答如果多做，则按第一模块即[选修3-3]计分. 【选修3-3】(15分)17. (5分)下列说法中正确的是_________(填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分).A.气体失去容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间存在势能的缘故B.液晶像液体一样具有流动性，而其光学性质与某些多晶体相似，具有各向同性C.分子间的距离增大时，分子间引力和斥力均减小，分子势能可能增大D.热力学第二定律的开尔文表述：不可能从单一热库吸收热量，使之完全变成功，而不产生其他影响E.气体分子单位时间内对单位面积器壁碰撞的次数与单位体积内的分子数和温度有关18.(10分)如图所示，内壁光滑的气缸放置在水平平台上，活塞质量为10 kg，横截面积50 cm ²，厚度1 cm，气缸内部高21 cm，大气压强为1×105Pa，活塞上方封闭一定质量的理想气体，当温度为7℃时，活塞封闭的气柱长15 cm，活塞下方的空气能通过平台上的缺口与大气相通，g取10 m/s²，求：(1)给气缸加热使活塞刚好接触平台时，活塞上方气体的压强和温度；(2)若将气缸倒过来放置，温度为7 ℃时，活塞封闭的气柱高度.【选修3-4】(15分)17.(5分)一列简谐横波在介质中沿x轴传播，波源位于坐标原点O，t=0时刻波源开始振动，t=3 s时波源停止振动，如图为t=3.5 s时的波形图(没有画全).其中质点a的平衡位置离原点0的距离为x=5.0 m.以下说法正确的是_________(填正确答案标号，选对1个得2分选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分).A.振动周期T=0.5 sB.被速为4 m/sC.波源起振方向沿y轴负方向D.在t=2.0 s，质点a位于波谷E.从波源起振开始计时，3.0 s内质点a运动的总路程为2.1 m18.(10分)某半圆柱形玻璃砖截面半径为R，0点为圆心，AB为直径，DO与AB垂直，左侧为一足够大的光屏.如图所示；相互平行的同种单色光a和b以与竖直方向成45°角入射到玻璃砖上，光线a在0点恰好发生全反射.光在真空中传播速度为c，求：(1)单色光b从射人玻璃砖到第一次折射射出玻璃砖所用的时间；(2)单色光b打在光屏上的位置到A点的距离.咸阳市2017-2018学年高二下学期期末教学质量检测物理试题参考答案13.（1）大；欧姆凋零；（2）1880；（3）如图所示；（4）)(4)(12012I I L R R I d g -+π.14.（1）AD ；（2）7.500；（3）OMOP dON --.15.(10分)解：(1)对金属棒ab 由机械能守恒得2021mv mgh = 解得金属棒ab 进入磁场时的速度0v =4 m/s 金属棒ab 进入磁场的瞬间感应电动势E=BL 0v =3.2V 通过金属棒cd 的电流大小REI 2==1.6 A ，方向由d 到c. （2）两杆最终速度相等.由动量守恒得m 0v =2mv解得v=2 m/s(3)由能量守恒得：Q=mgh=2221v m ）（=2J 16. (13分)解：(1)在极板间，电场强度：dUE ==1 000 V/m . 带电粒子沿水平方向运动，则竖直方向受力平衡.则根据平衡条件得；qEcon37°=mg. 由以上两式解得：m=0.24 kg(2)在极板间，带电液滴沿水平运动，重力不做功。

陕西省咸阳市2023-2024学年高二下学期7月期末语文试题+答案

咸阳市2023～2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高二语文试题注意事项：1．本试题共10页，满分150分，时间150分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。

第Ⅰ卷（阅读题共70分）一、现代文阅读（35分）（一）现代文阅读Ⅰ（本题共5小题，19分）阅读下面的文字，完成1～5题。

海底下面有生物并不稀奇，陆地底下不也有蚯蚓吗？不错，但是深海里发现的，是在直到海底下面上千米的岩石和地层里进行着另一类新陈代谢的微生物，它们构成了海底下的深部生物圈。

深海底下沉积物里有微生物，这早就知道，也并不意外。

上世纪五十年代调查船在太平洋底取沉积物柱状样，结果确实有微生物，只是向下变少，最深的一根样柱8m 长，底部已经几乎没有细菌，由此推想大洋底下也就是顶上几米沉积物有细菌。

六十年代晚期，美国“阿尔文号”深潜器有一次出事故，下沉1500m ，人员都安全逃出，但是带下去的午餐却深沉海底。

奇怪的是过了10个月以后返回原地，发现午餐保存得都还不错，足见深海海底细菌并不活跃，因而科学家们猜想微生物在深海底下的分布是很浅的。

挑战这种观点的是大洋钻探。

七十年代起，已经根据深海沉积孔隙水中4CH 与24SO -的含量和同位素，发现井深一二百米处还有细菌在活动，由细菌活动造成的24SO -氧化、4CH 的生产和氧化作用，在全大洋都普遍存在。

然而带来决定性转折的是1986～1992年间太平洋区的5个航次，每次都在大洋深部的沉积岩芯中发现微生物，其中最深的是在日本海，发现在海底以下518m 的深处还有细菌，只是各处钻孔中微生物的丰度都从海底向下急剧减少，从近表层每立方厘米的10亿多个，减到500m 深处的1000多万个。

「最新」2020版高考化学难点剖析专题01阿伏加德罗常数练习-可编辑修改

专题01 阿伏加德罗常数1．（2018届广东省七校联合体高三第三次联考）N A为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A．适量Na2O2溶于水充分反应，生成0.1mol O2，则电子转移数目为0.4N AB． 1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9N AC． 42g有机物C3H6中含有双键数目为N AD． 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于N A【答案】B【解析】A项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，生成0.1mol O2，转移0.2N A个电子，A错误；B项，1个氨基（-NH2）中含电子9个，1mol氨基（-NH2）中含有电子的数目为9N A ，B正确；C项，42g有机物 C3H6的物质的量为：=1mol，若C3H6为烯烃，烯烃分子中含碳碳双键数目N A，C3H6也可以为环烷烃，C错误；D.没有给出溶液体积大小，无法计算，D错误。

2．（2019届广东省中山一中、仲元中学等七校高三第一次（8月）联考）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A． 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4N AB． 32gCu和32gS充分反应，转移电子数为N AC．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gD．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等【答案】B得到电子；阴阳两极得失电子守恒，所以若阳极失去0.1 N A个电子，则阴极铜离子得到0.1 N A 个电子生成铜单质，生成铜的物质的量为0.05mol,即3.2g，故C正确；D、，钠与氧气或氯气反应时，其钠元素均由0价升高到+1价，等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等，故D正确。

3．（2018届高陕西省渭南韩城市三下学期第三次模拟考试）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A． 0.1mol的16667Ho(钬)中，含有9.9N A个中子B． 1LpH=1的的H2SO4溶液中，含有0.2N A个H+C． 2.24 L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧，得到0.4N A个H2O分子D．密闭容器中0.1molN2与0.3molH2反应制备NH3，形成0.6N A个N-H键【答案】A【解析】16667Ho(钬)含有的中子数为（166—67）个，则0.1mol的16667Ho(钬)中，含有9.9N A个中子，A正确；1LpH=1的的H2SO4溶液中，含有0.1N A个H+，B错误；标准状况下，甲苯为液态，无法计算2.24L甲苯物质的量，C错误；合成氨反应为可逆反应，0.1molN2与0.3molH2不可能完全反应，则形成N-H键的个数小于0.6N A个，D错误。

2017-2018年陕西省高二下学期期末考试化学试题有答案

第二学期高二年级化学学科期末试卷（注意：本试卷共5页，共21题，满分100分，时间100分钟）相对原子质量：Si-28 O-16 Ca-40 F-19 Cu-64 N-14 Zn-65 S-32一、选择题（本题16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）①电子层②电子亚层③空间伸展方向④自旋状态．A．①② B．①④ C．②③ D．③④2．下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p54. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子5．现有以下元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞①6．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为（）A．a﹣4 B．a+8 C．a﹣5 D．a+47．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的C．第一电离能可能Y小于XD．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX8．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与H2O B．BeCl2与BF3 C．CH4与NH3 D．C2H2与C2H49．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有7个δ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上10．用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的（）A．直线形；平面三角形B．V形；三角锥形C．直线形；三角锥形D．V形；平面三角形11．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键．金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱．由此判断下列说法正确的是（）A．金属镁的熔点高于金属铝 B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C．金属镁的硬度小于金属钙 D．金属铝的硬度大于金属钠12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道13．氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子14．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀15．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（）A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数）C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D．1 mol金刚石含4 mol C﹣C键16．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料．如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（）A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同二．非选择题（本题5小题，共68分，每空2分，方程式和计算3分）17．（13分）如图是元素周期表的一部分（1）元素⑩的次外层电子数为个．（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是；（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式（3分）；（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol﹣1），回答下面各题：①在周期表中，最可能处于同一主族的是．②T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为．18．（13分） X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

2017-2018学年度高二化学《炔烃》习题精练(含解析)

炔烃一、选择题1．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中() A．c(Ca2+)、c(OH﹣)均增大B．c(Ca2+)、c(OH﹣)均保持不变C．c(Ca2+)、c(OH﹣)均减小D．c(OH﹣)增大、c(H+)减小2．1—溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。

其中产物只含有一种官能团的是() A．①②B．②③C．③④D．①④3．下列说法中不正确的是()A．石油中含有C5～C11的烷烃，可通过分馏获得汽油B．含C18以上的烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油C．裂解的主要目的是为了得到更多的汽油D．石蜡、润滑油等可以通过石油的减压分馏得到4．只含一个不饱和键的链烃A加氢后的产物的结构简式为，此不饱和链烃A可能的结构简式有()A．4种B．5种C．6种D．7种5．某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40 mL、一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各体积都是在同温同压下测得)。

该气态烃为()A．C3H8B．C4H6C．C3H6D．C4H86．关于炔烃的下列描述正确的是()A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色7．下列化工工艺可得到汽油的是()A．裂化B．常压分馏C．裂解D．催化重整8．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则()A．x＝2，y＝2B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6D．x＝3，y＝89．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是()A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H610．下列各种物质中，碳氢质量比为一定值的是()A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯C．苯和乙炔D．乙炔和丙炔二、填空题1．电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)

B.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化

咸阳市重点名校2018-2019学年高二下学期期末统考化学试题含解析

故选C。
【点睛】
AlO2−结合H+的能力比CO32−强，AlO2-促进HCO3-的电离，在溶液中不能大量共存是解答关键。
3．下列各组顺序不正确的是
A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋
B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF
C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体
D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3
考点：考查微粒半径比较、同周期同主族元素化合物性质递变规律等。
4．下面有关葡萄糖与果糖的说法中，不正确的是( )
A．二者互为同分异构体B．它们都易溶于乙醇、乙醚
C．二者都是六碳糖D．果糖比葡萄糖要甜
【答案】B
【解析】
【详解】
A.葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，但结构不同，二者互为同分异构体，故A正确；
B．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，故B正确；
C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，只提高反应速率，不改变平衡移动，因此不能提高转化率，故C错误；
D．整个反应的热效应只与始态和终态有关，则△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，故D错误；
答案选B。
7．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是（）
①H2②HCHO③CH4④HCOOCH3⑤CH3CHO
A．①② B．③⑤ C．①②③④⑤ D．④
【答案】B
【解析】
分析：由2H2+O2 2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O2 2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m·（H2）n时就一定满足m=n，若n＞m，则不符合（CO）m·（H2）n，以此来解答。

陕西省咸阳市2017_2018学年高一化学下学期期末教学质量检测试题2-含答案师生通用

陕西省咸阳市2017-2018学年高一化学下学期期末教学质量检测试题第I卷 (选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分,计48分。

每小题只有一个选项是符合题意的)1.据报道,某放射性元素的原子钬，可有效地治疗肝癌。

下列关于的叙述错误的是A.原子序数为166B.核外电子数为67C.中子数为99D.质量数为1662.下列物质中,既含离子键又含非极性共价键的是A. KOHB. CH3CHOC. CaCl2D. Na2O23.某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4，则该元素的气态氢化物化学式可表示为A. HRB. H2RC. RH4D. RH34.下列有关化学用语使用不正确的是A. Mg2+的结构示意图:B.二氧化碳的比例模型:C. HClO的结构式: H-Cl—OD. H2O2的电子式:5.某化学反应的能量变化如图所示，下列所得结论不正确的是A.该反应是吸热反应B.该反应一定需要加热才能发生C.该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量D.该反应不可能是铝与氧化铁的反应6.下列物质属于同分异构体的一组是A. CH4与C3H8B. O2与O3C.CH3-CH2-CH2-CH3与D. 与7.下列有关海水资源综合利用的说法错误的是A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠B.海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化C.从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能8.在同温同压下，将10mL某气态烃，在60mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL 的混合气体，则该烃可能为A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.乙烯9.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B.增大压强、升高温度和使用崔化剂均一定使反应速率加快C. SO2的催化氧化是放热反应,升高温度，正‘逆反应速率均加快D.在碳酸钙和盐酸的反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快10.室温下，实验室用如图装置探究甲烷与氯气的反应，实验中观察不到的现象是A.量筒内有油状液体生成B.若量筒套上黑色纸套，则其内气体颜色逐渐变浅C.量筒内液面上升D.充分反应后量筒中仍有气体11.下列关于有机化合物的组成性质的说法,不正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有一种介于单键和双键之间的独特的化学键C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D.石油的分馏是物理变化，而煤的干馏和石油的裂解都涉及化学变化12.汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)的反应。

2017-2018学年度高二化学《醛》习题精练含解析

醛一、选择题1. 某学生用2 mL 1 mol·L－1的CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液混合, 然后加入0.5 mL 4％的HCHO溶液, 加热到沸腾, 未见砖红色沉淀, 失败的主要原因是( )A. 甲醛量太少B. 硫酸铜量少C. NaOH量少D. 加热时间短2．下列说法中, 正确的是( )A. 甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体B. 碳原子数相同的醛和酮互为同分异构体C. 可用新制的Cu(OH)2来区分乙醛和丙酮D. 醛和酮在一定条件下都能发生加成反应和银镜反应3．X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系(部分物质未写全), 且已知反应热之间的关系符合等式：ΔH=ΔH1+ΔH2, 符合上述要求的X、Y可能是( )①S、SO2 ②AlCl3.Al(OH)3 ③CH2＝CH2.CH3CH3 ④CH3OH、HCHOA. ①②B. ②③C. ②④D. ①④4．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香, 其结构简式如下图所示。

下列关于茉莉醛的叙述正确的是( )A. 茉莉醛与苯甲醛互为同系物B. 茉莉醛分子中最多有10个原子位于同一平面C. 茉莉醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化D．在一定条件下, 1 mol茉莉醛最多能与5 mol氢气加成5. 对有机物的化学性质叙述错误的是( )A．既能发生氧化反应, 又能发生还原反应B. 1 mol该物质只能与1 mol Br2发生加成反应C. 能发生加聚反应D. 能将新制的Cu(OH)2氧化6. 区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是( )A. 新制Cu(OH)2B. 酸性KMnO4C. 浓溴水D. AgNO3溶液7. 下列各化合物中, 能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )8．A.B两种有机物的实验式都是CH2O, 关于它们的叙述正确的是( )A. 它们是甲醛的同系物B. 它们互为同分异构体C. 它们完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1D. 它们都能与HBr发生加成反应9．近年来大豆异黄酮(结构如下图)引起了营养与医学界广泛的关注, 它对于人体健康有着重要的作用。