2021-2022年高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本理论 第六讲 化学反应速率与化
2021-2022年高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题一 基本概念 第三讲 氧化还原反应 离
2021年高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题一基本概念第三讲氧化还原反应离子反应学案xx高考导航——适用于全国卷Ⅰ7．以上各部分知识的综合应用。
信息，多为氧化还原反应)，考查离子方程式的书写。
3．应用离子反应发生的条件，判断常见离子在溶液中能否大量共存；利用离子的特征反应，能鉴别常见的离子以及进行综合推断。
考点一氧化还原反应规律及应用[学生用书P10]1．理清知识线索2．抓住三个规律(1)电子守恒规律氧化还原反应计算的关键是根据氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
(2)性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
(3)价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。
例如：KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物均为Cl2。
氧化还原反应的概念及应用1．(氧化还原反应综合应用类)[xx·高考全国卷Ⅰ，T27－(2)(3)]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
最新-2021届高三化学二轮高考专题辅导课件：第1部分专题2 基本理论第6讲 精品
［突破必备］
1．两种角度理解反应热 (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量 与新化学键形成放出的热量的差值，在下图中：a—— 旧化学键断裂吸收的热量；b——新化学键形成放出的 热量；c——反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成 物的能量差值，在上图中：a——活化能；b——活化分
②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890.3 kJ·mol－1
③CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·mol－1
④2H2(g)＋2O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol－1
A．仅有②
B．仅有②④
题组二 热化学方程式的正误判断
3. 实验测得，101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成 液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成 液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程 式的书写正确的是
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋890.3 kJ·mol－1
答案 D
3．(2016·全国Ⅱ卷)联氨(又称联肼，N2H4，无色液 体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已 知：
①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l) ＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________。
ΔH=－114.6 kJ·mol－1
高考化学二轮复习基本理论知识总结
高考化学二轮复习基本理论知识总结1、把握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3、一样原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直截了当化合。
8、爽朗金属与爽朗非金属一样形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点专门低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳固结构)。
9、一样元素性质越爽朗，其单质的性质也爽朗，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一样形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一样条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定差不多上共价化合物，如Na2O2、F eS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一样氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一样不导电，但石墨能够导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一样为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
2021年高考化学二轮复习 压轴题专练 基本概念、基本理论综合题
2021年高考化学二轮复习压轴题专练基本概念、基本理论综合题技巧模型1．细审快答：必须按照“一审二谋三落笔”的解题“三部曲”：仔细审题，周密谋解，慎重落笔。
审题一定要仔细，有了这个“细”，才能谋求到完整合理的解题方法，才会有答题的“快”。
2．先易后难：易题两三分易得，难题一两分难挣，宁可难题丢一问，莫让易题丢一分。
因此，答题时应尽量做到先易后难。
先做容易题，准确率高，用时短，能够增强信心，使思维趋向高潮，对临场发挥极为有利。
关键时刻，要敢于放弃或猜测作答。
3．胆大心细：高考没有足够的时间让你反复演算，更不容你一而再、再而三地变换解题方法，往往是看到一个题目，凭第一印象选定一种方法就动笔，这就要求你对每一步推理或运算不但要细心，而且对某些推断题要凭自己所学的知识大胆猜测，然后验证。
一旦发现走进死胡同，必须立刻迷途知返，另辟蹊径。
4．注意规范：表达不清楚、书写不规范是学生失分的重要原因之一。
压轴题一基本概念、基本理论综合题题型模型以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，往往分别考查不同的知识点，如热化学(如盖斯定律)、电化学、速率平衡、电解质溶液等，综合性很强，题目中往往给出图像、图表、数据等，增加了试题的难度。
该类题目得满分不易，做题时要做到遇难而过，不易强攻拦路虎，把能得到的分争取全得到。
1．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
(1)汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。
直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如下图所示，c处通入的物质为________，外电路中电子从________移动到________(填“A”或“B”)，写出电池负极的电极反应式______________________________________________________________________________________________。
2021-2022年高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题一 基本概念综合检测学案
2021年高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题一基本概念综合检测学案(时间：45分钟；分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物解析：选B。
12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙醇的结构简式：C2H6OB．氨基的电子式：C．镁离子的结构示意图：D．中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：7955Cs解析：选B。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A项错误；氨基(—NH2)的电子式与氨气(NH3)D．中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：7955Cs解析：选B。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A项错误；氨基(—NH2)的电子式与氨气(NH3)的电子式不同，注意区分，B项正确；镁离子的结构示意图中核电荷数为12，C项错误；铯原子的左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数之和，应为134，D项错误。
3．(xx·河北邯郸高三质检)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是( )A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5N A个原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2N AC．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A解析：选B。
氦气是单原子分子，标准状况下， 11.2 L氦气中含有0.5N A个原子，A项正确；标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目不一定为0.2N A，如0.1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移的电子总数为 0.1N A，B项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，则46 g NO2和N2O4的混合气体相当于1 mol NO2，所以含有的原子总数为3N A，C项正确；Na在反应中只能失去一个电子，则1 mol Na与足量O2反应时转移电子总数为N A，与生成何种产物无关，D项正确。
2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题二 化学计量及其应用课件(52张)
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
答案：A
解析：CHCl3的结构式为
，故1 mol CHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA，
A正确；1 L 1.0 mol·L－1的盐酸中含有Cl－的数目为NA，还有少量的OH－，所以阴
离子总数小于2NA，B错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，C错误；23
g Na的物质的量为1 mol，其与足量的水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
生成H2的物质的量为0.5 mol，即分子数目为0.5NA，D错误。
4．[2021·河北卷]NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
1.000 mol·L－1 NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
答案：D
5．[2017·浙江]用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶
液。
请回答下列问题：
B
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯 B．量筒
C．玻璃棒 D．胶头滴管
E．容量瓶
(2) 定 容 时 的 操 作 ： 当 液 面 接 近 容 量 瓶 刻 度 线 时 ，
用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切
____________________________________________，再将容量瓶塞盖
好，反复上下颠倒、摇匀。
解析：A项，1个氮原子中含有7个中子，22.4 L(标准状况)氮气中含氮原子数为
全国通用2021年高三化学高考第二轮复习冲刺精品PPT22
全 国 通 用 2 0 21年高 三化学 高考第 二轮复 习冲刺 课件（ 49份） 22
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4．(2018·全国卷Ⅲ)用 0.100 mol·L－1 AgNO3 滴定 50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
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[解析] (1)将 C2O24－氧化成 CO2，达到滴定终点时，KMnO4 稍
过量，溶液中出现粉红色且半分钟内不变色。(2)加入过量锌粉能将
溶液中 Fe3＋还原为 Fe2＋，酸化后 Fe2＋与 KMnO4 溶液反应，根据化 合价变化可找出关系式为 5Fe2＋～MnO－ 4 ，根据消耗 KMnO4 溶液的 浓度和体积可知溶液中 n(Fe2＋)＝c mol·L－1×V×10－3 L×5＝5×10－
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5．(2017·全国卷Ⅰ)常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶 液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错 误的是( )
C [A 项，溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和 种类有关，正确；B 项，由图像知，a 点到 b 点，HA－转化为 A2－， b 点导电能力相对于 a 点增强，可判断 Na＋和 A2－的导电能力之和大 于 HA－的，正确；C 项，b 点为反应终点，发生的反应为 2KHA＋ 2NaOH===Na2A＋K2A＋2H2O。因为 H2A 为弱酸，所以 Na2A、K2A 溶液显碱性，pH>7，错误；D 项，c 点为 Na2A、K2A 和 NaOH 的混 合溶液，由图像经分析可知 c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，正确。]
2022高三化学二轮复习资料大汇总
2022高三化学二轮复习资料大汇总第一篇:《2022年高考化学二轮复习资料(审定稿)》目录模块一基本概念和基础理论王兴明王明堂专题一物质组成、性质和分类化学用语（1）专题二氧化还原反应（10）专题三离子反应和离子方程式（15）专题四热化学反应和热化学方程式（22）专题五元素周期律和元素周期表（27）专题六化学平衡（37）专题七电离平衡（44）专题八电化学基础知识（48）模块二元素及其化合物杨芳茹李涛专题九非金属元素及其化合物（55）专题十金属元素及其化合物（65）专题十一无机框图推断（72）模块三有机化学陈占川朱斌专题十二有机物的组成、结构和性质（82）专题十三有机推断与合成（91）模块四化学实验贾卯生文昱专题十四实验仪器和实验操作（101）专题十五物质的检验、分离和提纯（110）模块五化学计算杨玉林专题十六以物质的量为中心的计算（117）专题十七化学综合计算（121）专题十八化学计算常用解题方法和技巧（127）必须掌握的化学思想与学习方法1、守恒意识，三大守恒：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒。
2、平衡意识，勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）。
3、整体性原则，学会从整体出发，全方位、多角度综合考虑问题。
4、合理性原则，要学会运用、常理解题，要学会识别社会常理。
杜绝不合逻辑的性错误。
5、组成分析，学会组合与拆分；掌握反应物、生成物的分子组成和变化。
6、特征反应，关注典型反应，注重解决问题的突破口、题眼、关键字。
7、具体化方法，将抽象的问题具体化可以使问题意外地变得简单。
8、绿色化学思想，①原子经济性；②杜绝污染源。
高三化学备课组模块一基本概念和基础理论专题一物质的组成、性质和分类化学用语【命题趋向】1．高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。
高考中常会以化学学科中的重要概念来考测考生对化学基础概念的理解和辩折能力。
2021-2022年高中化学 专题二基本概念和基本理论化学用语第二部分精品训练
2021-2022年高中化学专题二基本概念和基本理论化学用语第二部分精品训练1、不为失败找借口，要为成功找方法。
2、让结局不留遗憾，让过程更加完美3、努力造就实力，态度决定高度。
4、把握现在、就是创造未来5、再苦再难，也要坚强，只为那些期待的眼神。
6、什么是不简单？简单的事做好就是不简单；什么是不平凡？平凡的事做好就是不平凡。
7、人活着要呼吸。
呼者，出一口气；吸者，争一口气。
8、心无旁鹜志在必得9、六月里，我们去飞翔！10、万米长跑功在百步冲刺十年磨剑全凭一日开锋11、Hew a stone of hope out of the mountain of despair and you can make your life a splendid one!12、从绝望中寻找希望，人生终将辉煌！13、不要被看不见的打败，不要被看得见的迷惑！14、生命中最快乐的是拼搏而非成功，生命中最痛苦的是懒惰而非失败15、细节决定成败，细心赢得未来16、不抛弃不放弃17、生活的理想，就是为了理想的生活18、真正没有资格谈明天的人，是那个不懂得珍惜今天的人19、欲速则不达20、Nothing is impossible for a willing heart.21、All things are difficult before they are easy.22、全力以赴的最大障碍是自以为全力以赴!23、每天收获小进步，积累起来就是大进步；每天收获小幸福，积攒起来便成大幸福 24、凡事自下决心并动手做那一刻起，难度已经降低了30%！25、A man , like a watch , is to be valued by his manner of going.26、请珍惜和同窗好友最后的拼搏时光！伴着汗水它将被铭记！27、勇于正视自己的缺点并从中站立起来的人才是生活的强者！28、对于不能逃避的事情，要尽早地积极地面对！29、再短的时间也会像机器猫的口袋，从中可以制造出一切奇迹！30、人的生活方式有两种，第一种方式是像草一样活着，你尽管活着，每年还在成长，但是你毕竟是一棵草，你吸收雨露阳光，但是长不大。
2021-2022年高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题四 化学实验基础 第十二讲 化学实验基
2021年高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题四化学实验基础第十二讲化学实验基础学案xx高考导航——适用于全国卷Ⅰ质进行检验、分离与提纯，能根据要求配制溶液。
5.以上各部分知识与技能的综合应用。
一般为12～15分。
本特点在未来高考中仍将延续。
考点一化学实验常用仪器的使用[学生用书P53]1．计量仪器的精确度量筒粗量仪器量筒越大，精确度越小托盘天平粗量仪器精确度：0.1 g滴定管精量仪器精确度：0.01 mL广范pH试纸读数为整数2.(1)干燥管干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如图A)、组装类似启普发生器装置(如图B)。
(2)集气瓶的多种用途——“万能瓶”广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图)。
①洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。
②贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
③集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。
④安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此时广口瓶中A管与B管等长)。
3．常用仪器的“多材一用”(1)测量气体体积的装置(2)干燥气体的装置常用仪器的使用1．(仪器操作类)(xx·高考全国卷Ⅰ，T12,6分)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体[破题关键] 不需要干燥的仪器有容量瓶和滴定管等；滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶会使测定结果偏高。
解析：选B。
A.锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干。
B.酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗2～3次，否则将导致待装溶液的浓度偏小，影响实验结果。
2021-2022年高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题五 物质结构与性质学案
2021年高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题五物质结构与性质学案xx高考导航——适用于全国卷Ⅰ行相关的计算。
(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
算；(3)晶胞中离子与离子之间距离的计算。
对晶体性质的考查，主要是对物质熔沸点高低的判断等，此类试题一般难度不大，关键是要记住并应用好相关的判断方法。
考点一原子结构与元素的性质[学生用书P65]1．书写基态原子(离子)核外电子排布式应注意的三个方面(1)基态原子能级顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d……，但书写基态原子核外电子排布式时，能层相同的能级按能量由低到高的顺序排在一起，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2(√)，1s22s22p63s23p64s23d6(×)。
(2)基态原子失电子时，一般先失去能层较高的能级上的电子，如Fe―→Fe2＋：[Ar]3d64s2―→[Ar]3d6(√)，[Ar]3d64s2―→[Ar]3d44s2(×)。
(3)能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定，如Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×)，1s22s22p63s23p63d54s1(√)；Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(×)，1s22s22p63s23p63d104s1(√)。
元素周期表前36号元素中，应特别关注24Cr和29Cu的核外电子排布式，二者是各种考试的考查热点。
2．元素电离能、电负性的变化规律(1)电离能的变化规律①同一元素：I1<I2<I3……②同一族元素：随原子序数的增大，电子层数相应增多，核电荷数和原子半径都在增大，原子半径的增大起主要作用，所以同一族内，I1随核电荷数的增大而减小。
③同一周期元素：I1的总趋势是逐渐增大，但ⅡA族、ⅤA族元素例外，比相邻族元素的第一电离能都高。
2021-2022年高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题七 化学与技术学案
2021年高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题七化学与技术学案xx高考导航——适用于全国卷Ⅱ了解新材料的发展方向。
3.化学与工农业生产(1)了解化学在水处理中的应用。
(2)了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
(3)了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
(4)了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
1．获取洁净水的主要方法主要方法相关原理水的净化混凝法加入混凝剂(如明矾)沉淀水中悬浮杂质硬水软化加热法、药剂法、离子交换法降低水中钙、镁离子的含量中和废水、将其中的重金属离子转化为沉污水处理中和法、沉淀法淀通过蒸馏浓缩、离子交换膜的选择透过性海水淡化蒸馏法、电渗析法淡化海水续产物丙烯、丁烯等原理主要产品干馏将煤隔绝空气加强热使其分解焦炭、煤焦油、焦炉气气化把煤中的有机物转化为可燃性气体CO、H2、CH4液化直接液化高温、高压和有催化剂条件下，与溶剂混合，使煤与H2作用生成液体燃料优质汽油、柴油、芳香烃和副产物燃料气、液化石油气等间接液化先把煤气化成CO和H2，再经催化合成烃类燃料、醇类燃料(如CH3OH)等合成汽油、甲醇等资源的开发利用1．(资源的开发利用应用类)(xx·高考全国卷Ⅱ，T36,15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。
碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→ NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收 1 mol Br2时，转移的电子为________mol。
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2021年高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本理论第六讲 化学反应速率与化学平衡强化训练1．下列条件一定能使反应速率增大的是( )①增加反应物的物质的量 ②升高温度③缩小反应容器的容积 ④不断分离出生成物 ⑤加入催化剂MnO 2 A ．全部 B ．①②⑤ C ．②D ．②③解析：选C 。
若增加固体的物质的量，反应速率不变；升高温度一定能加快反应速率；改变非气体反应的容积，反应速率不变；分离出固体或纯液体生成物，不改变反应速率；催化剂有一定的选择性，MnO 2不能改变所有反应的反应速率。
2．(xx·福建福州高三模拟)在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO 2 N 2O 4，下列描述不能说明反应达到平衡状态的是( )A ．N 2O 4生成速率与N 2O 4分解速率相等B ．混合气体的平均相对分子质量保持不变C ．NO 2的分子数与N 2O 4的分子数之比为2∶1D ．体系颜色不再发生改变解析：选C 。
N 2O 4的生成速率和分解速率相等，说明N 2O 4的浓度不变，即反应达到平衡状态，A 选项正确；混合气体的平均相对分子质量M (混)＝m 混n 混，M (混)不变，说明n (混)不变，即反应达到了平衡状态，B 选项正确；NO 2与N 2O 4的分子数之比为2∶1时反应不一定达到平衡状态，C 选项错误；体系颜色不变，说明NO 2的浓度不变，即反应达到平衡状态，D 选项正确。
3．(xx·河北唐山第二次联考)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c CO ·c H 2Oc CO 2·c H 2。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O 高温CO 2＋H 2解析：选A 。
根据平衡常数的表达式可得出该反应的化学方程式为CO 2＋H 2高温CO ＋H 2O(g)；升高温度，正、逆反应速率均增大；温度升高，H 2浓度减小，平衡正向移动，说明正反应是吸热的，焓变为正值；在恒温恒容下，增大压强的方法有多种，H 2浓度变化不确定。
4．(xx·甘肃部分高中第一次联考)等物质的量的X(g) 与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋Q(s) ΔH >0，下列叙述正确的是( )A ．当容器中X 与Y 的物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡B ．达到平衡时X 的转化率为25%，则平衡常数K 为94C ．达到平衡后，反应速率2v 正(Y)＝3v 逆(Z)D ．达到平衡后，加入Q ，平衡逆向移动解析：选B。
反应中X、Y按照物质的量之比1∶2进行反应，而容器中两者物质的量之比为1∶2时不一定达到平衡，A项错误；设X、Y起始的物质的量都为1 mol，容器的体积为V L，达到平衡时X的物质的量是1 mol×(1－25%)＝0.75 mol，消耗X的物质的量是0.25 mol，而Y的物质的量为1 mol－0.25 mol×2＝0.5 mol，生成Z的物质的量为0.25 mol×3＝0.75 mol，则平衡常数K ＝0.75V30.5V2×0.75V＝94，B项正确；达到平衡后3v正(Y)＝2v逆(Z)，C项错误；由于Q为固体，加入Q后平衡不移动，D项错误。
5．(xx·江苏徐州高三模拟)已知反应X(g)＋Y(g) n Z(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是( )A．反应方程式中n＝1B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1解析：选B。
由图像可以看出，0～5 min，X的浓度减小了0.4 mol·L－1，而Z的浓度增大了0.4 mol·L－1，说明X与Z的化学计量数之比为1∶1，故n＝1，A项正确；10 min时，X、Y、Z的浓度同时增大一倍，且随后平衡正向移动，说明改变的条件为增大压强，B项错误，C项正确；0～5 min内，v(X)＝0.4 mol·L－15 min＝0.08 mol·L－1·min－1，D项正确。
6．(xx·江西南昌调研)在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应CH 4(g)＋CO 2(g) 2CO(g)＋2H 2(g)，测得CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是( )A ．上述反应的ΔH <0B ．压强：p 4>p 3>p 2>p 1C ．压强为p 4，温度为1 100 ℃时该反应平衡常数为1.64D ．压强为p 4时，在y 点：v 正>v 逆解析：选A 。
由图像可知，压强一定时，温度越高，CH 4的平衡转化率越大，故正反应为吸热反应，ΔH >0，A 项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，CH 4的平衡转化率越小，故压强p 4>p 3>p 2>p 1，B 项正确；p 4、1 100 ℃时，CH 4的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c (CH 4)＝0.02 mol/L ，c (CO 2)＝0.02 mol/L ，c (CO)＝0.16 mol/L ，c (H 2)＝0.16 mol/L ，即平衡常数K ＝0.162×0.1620.02×0.02＝1.64，C 项正确；压强为p 4时，y 点未达到平衡状态，此时y 点CH 4的平衡转化率小于80.00%，故v正>v 逆，D 项正确。
7．向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A 、0.6 mol C 和一定量的B 三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。
图乙为t 2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t 3～t 4阶段使用了催化剂；图甲中t 0～t 1阶段c (B)的变化情况未画出。
下列说法不正确的是( ) A ．该反应为吸热反应B ．B 在t 0～t 1阶段的转化率为60%C ．t 4～t 5阶段改变的条件为减小压强D ．t 1时该反应的化学平衡常数K ＝2732解析：选B 。
在图乙中t 3～t 4阶段使用了催化剂；t 4～t 5阶段正、逆反应速率均减小，但平衡不移动，这说明此阶段是降低压强，平衡不移动，说明反应前后气体体积不变，C 项正确。
根据图甲可知A 一定是反应物，平衡时A 消耗了0.2 mol·L －1，C 是生成物，平衡时C 增加了0.3 mol·L －1，因此B 是反应物，即该反应的化学方程式可表示为2A ＋B 3C 。
t 5～t 6阶段正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，因此改变的条件是升高温度，故该反应是吸热反应，A 项正确。
B 的平衡浓度是0.4 mol·L －1，消耗了0.1 mol·L －1，因此B 在t 0～t 1阶段的转化率为20%，B 项错误；t 1时，达平衡时A 、B 、C 的浓度分别是0.8 mol·L －1、0.4 mol·L －1、0.6 mol·L －1，故平衡常数K ＝0.630.4×0.82＝2732，D 项正确。
8．根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：化学反应平衡温度常数1 173973 KK①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)K1 1.47 2.15②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)K2 2.38 1.67③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)K3？？(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式：____________。
(3)根据反应①②③可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取措施有________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO浓度(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________。
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
解析：(1)由表可知，温度升高，反应①的K1增大，故该反应为吸热反应。
(2)反应③ 的平衡常数K3＝c CO2·c H2c CO·c H2O 。
(3)K3＝c CO2·c H2c CO·c H2O，K1＝c COc CO2，K2＝c H2c H2O ，故K3＝K2K1。
(4)反应①为吸热反应，其逆反应为放热反应，反应②是放热反应，而反应③是反应①的逆反应与反应②的和，故反应③是放热反应，且反应前后气体的体积不变，故只有C、E可使平衡向逆反应方向移动。
(5)①由图可知，t2时改变的条件使反应速率增大，且平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度或增大CO2的浓度或增大H2的浓度；t8时改变的条件使反应速率加快且平衡不移动，故改变的条件是使用催化剂或加压或减小容器的容积。
②若t4时降压，则反应速率减小，曲线在原来平衡曲线的下方，平衡不移动，故该曲线为水平直线，且纵坐标为t6时的v逆。
答案：(1)吸热(2)K3＝c CO2·c H2c CO·c H2O (3)K2K1(4)CE (5)①升高温度(或增大CO2的浓度或增大H2的浓度) 使用催化剂(或加压或减小容器的容积)②9．(xx·北京朝阳期末)甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。
工业上可用CO 和H 2制取甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH ＝a kJ/mol 。
为研究平衡时CO 的转化率与反应物投料比c CO起始c H 2起始及温度的关系，研究小组在10L 的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：回答下列问题。
(1)反应热a __________0(填“>”或“<”)，判断依据是________________________________________________________________________。