苏打和小苏打的化学性质有什么不同

碳酸氢钠是什么碳酸氢钠的化学性质和物理性质

碳酸氢钠是什么碳酸氢钠的化学性质和物理性质
碳酸氢钠(NaHCO₃)(Sodium
Bicarbonate)，俗称小苏打。

白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。

它也是一种工业用化学品，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。

碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。

此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。

碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

下面有图网小编就给大家介绍一下它的物理性质和化学性质，欢迎阅读。

碳酸氢钠物理性质碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。

比重2.15。

无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。

25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。

其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受
热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。

碳酸氢钠化学性质稳定性受热易分解。

在潮湿空气中缓慢分解。

约在50℃开始反应生成CO₂，在100℃
全部变为碳酸钠。

在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。

其冷水制成的没有搅动的溶液，
对酚酞试纸仅呈微碱性反应，放置或升高温度，其碱性增加。

25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶
液pH值为8.3。

低毒，半数致死量(大鼠，经口)4420mg/kg。

与酸反应与HCl反应：
与CH₃COOH反应：。

高中化学-碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O
作用：除去碳酸钠溶液中的碳酸氢 ②钠与Ca(OH)2溶液的反应
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应时涉及量的问题当Ca(OH)2少量时化学方程式：
2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 当Ca(OH)2足量时化学方程式：
CaCl2或BaCl2溶液
思考5向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体的现象有：晶体析出原因： a.NaHCO3的溶解性小于Na2CO3；
b.生成NaHCO3的质量大于原Na2CO3的质量； c.反应消耗水
碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：
Na2CO3
H2O + CO2/ HCl △ / 适当NaOH溶液
反之，向稀盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液时：现象：开始就有气泡产生
原因（用离子方程式表示）： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
思考3：如何不加任何试剂鉴别盐酸和碳酸钠溶液？
互滴法 (滴加顺序不同，现象不同来鉴别)
思考2:Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,哪个反应产生气体速率更快？
实验操作
实验现象
刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水无明显变化
化学方程式及结论
Na2CO3 很稳定，受热不易发生分解；但Na2CO3·xH2O易风化
石灰水中有气泡， NaHCO3不稳定，受热容易分解，化澄清石灰水变浑浊，
学方程式为受热试管管口处有
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
1、物理性质比较

高考化学复习考点11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质(解析版)

考点11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【解析】A 、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A 不选；B 、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B 不选；C 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C 选；D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D 不选。

2．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【解析】A ．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B ．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C ．硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D ．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误。

化学碳酸钠与碳酸氢钠

②NaHCO3（Na2CO3）
2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ②⑥ ） ①NaHCO3消耗盐酸多 ②Na2CO3消耗盐酸多 ③Na2CO3放出CO2多 ④NaHCO3放出CO2多 ⑤Na2CO3放出CO2较快 ⑥NaHCO3放出CO2较快
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
HCO3-+H+=H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反应速率：Na2CO3<NaHCO3 Na2CO3+NaOH 不反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +NaOH+H2O
注意：在水溶液中HCO3—不能与H+ 大量共存也不能与OH—大量共存
二、化学性质
3、与盐反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl CO32-+Ca2+=CaCO3 与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
Na2CO3
NaHCO3
可与NaHSO4反应
二、化学性质
4、热稳定性
问题3:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请问如何设计一整套实验装置进行验证?
问题4：为什么与小试管连接的烧杯中的溶液由无色变浑浊，最后又变澄清？试用化学方程式解释其原因。
CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O CaCO3 + CO2 + H2O= Ca（HCO3）2
问题5：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可以相互转化。

高中化学：碳酸钠的性质与应用

制药
发酵剂
制玻璃造纸
纺织等
制皂
发酵剂灭火剂等
制药
灭火剂
制玻璃造纸
纺织等
制皂
发酵剂灭火剂等
制药
制药
制玻璃造纸
纺织等
制皂
发酵剂灭火剂等
制药
中国化学工业的先驱：侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (2)在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈
的是碳酸氢钠。
(3)溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
(4)溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。
能不能用Ba(OH)2
、 Ca(OH)2 ?
制玻璃造纸
纺织等
制皂
发酵剂灭火剂等
制药
玻璃
制玻璃造纸
纺织等
制皂
玻璃纤维
纳米自净玻璃
发酵剂灭火剂等
制药
玻璃制品
造纸
制玻璃造纸
纺织等
制皂
发酵剂灭火剂等
中国古代造纸流程
制药
纺织
制玻璃造纸
纺织等
制皂
发酵剂灭火剂等
制药
制皂
制玻璃造纸

初中化学碳酸钠与碳酸氢钠的性质应用

初中有关碳酸钠和碳酸氢钠考点总结碳酸钠(Na2CO3)碳酸钠俗名苏打、纯碱，白色固体，易溶于水，水溶液显碱性。

化学性质：（1）水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变成红色，使紫色石蕊试液变成蓝色；（2）与酸反应放出二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。

（3）与碱反应：例如Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH规律:反应物都可溶，若反应物中的碱一般是氢氧化钙和氢氧化钡，生成物其中之一为沉淀。

（4）和盐反应：例如Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl规律：规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。

盐一般是氯化钙、氯化钡；硝酸钙或硝酸钡等。

（5）碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、制烧碱，广泛用于冶金、玻璃、纺织、造纸等工业，印染和洗涤剂生成等。

工业制备方法（侯氏制碱法）：我国化工专家侯德榜于1938-1940年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。

其主要原理是:NH3+CO2+H2O== NH4HCO3NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。

(2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。

主要原因是NaHCO3的溶解度较小。

(3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl 结晶析出，可做氮肥。

(4)加热NaHCO3得到Na2CO3.优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。

碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸氢钠俗名小苏打、酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，溶解度较小，水溶液也显碱性，碱性比碳酸钠弱。

食用小苏打和食用碱有什么区别

区别一：成分不一样
小苏打的化学成分是碳酸氢钠，而食用碱的主要成分是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

虽然两者都是碱性的调料，但是又有所不同。

区别二：外观不同
虽然小苏打和食用碱看上去都是白色的粉末，但它们是有区别的。

我们仔细观察就可以发现，小苏打是一种细小的晶体，而食用碱却是粉末。

小苏打的碱性要弱一些，食用碱的碱性就比较强。

区别三：用法不同
由于小苏打的碱性比较弱，遇热后会分解成碳酸钠、二氧化碳和水，我们平时在制作馒头、包子、油条等面食的时候，加入一点小苏打，可以使面食变得更加蓬松和柔软。

小苏打也可以直接用来冲调成苏打水，直接饮用。

小苏打除了食用的功能外，还可以用于清洁。

比如清洗瓜果蔬菜的时候，我们就可以在水中加入一些小苏打，它的碱性可以使瓜果蔬菜清洁得更加干净。

而且小苏打比较温和，用它来清洗也不会破坏瓜果蔬菜的口感。

食用碱的碱性强，平时我们泡发干货的时候，可以在里面加入一点食用碱，它可以使干货快速的泡发。

不仅如此，我们平时制作面条或者是发老面馒头的时候，也可以加入一点食用碱，这样做出来的口感更加爽滑。

但是由于食用碱的
碱性比较强，我们在使用的时候，一定要注意其使用的量，如果用多了的话，食物的颜色就会发黄，碱味重的话，食材的味道就会变得发苦。

食用碱也具有清洁的作用，但食用碱相对小苏打来说刺激性更大些。

我们可以用它来清洁一些发黄的餐具、锅具之类的，效果非常不错。

无论是小苏打还是食用碱，在使用时都要注意使用的量，并不是越多越好的。

相信大家都已经了解了它们之间的区别，我们下次可别用错了！。

纯碱和小苏打的鉴别实验原理

纯碱和小苏打的鉴别实验原理纯碱和小苏打是我们日常生活中常见的化学物质，它们具有许多相似的性质，但是在一些应用场合中，需要对它们进行鉴别。

本文主要介绍纯碱和小苏打的鉴别实验原理。

一、纯碱和小苏打的定义纯碱，化学式为Na2CO3，是一种无色透明的晶体，也称为碳酸钠。

它具有强碱性，在水中能够完全溶解，可以用于制造玻璃、肥料、洗涤剂等。

小苏打，化学式为NaHCO3，又称为碳酸氢钠，是一种白色粉末状的物质。

它也具有碱性，但是比纯碱要弱，常用于烘焙食品、清洁剂等。

二、纯碱和小苏打的性质比较1. 外观和形态纯碱是无色透明的晶体，呈现出六面体或四面体的结晶形态。

小苏打是白色粉末状的物质。

2. 溶解性纯碱在水中能够完全溶解，而小苏打只能在热水中溶解。

3. 碱性强度纯碱的碱性强度比小苏打要强。

4. 化学反应纯碱和小苏打都能和酸反应，产生二氧化碳气体，但是纯碱反应更加明显。

5. 热稳定性纯碱在高温下会分解，而小苏打在高温下会脱水变成碳酸钠。

三、纯碱和小苏打的鉴别实验原理1. 碱性试纸法纯碱和小苏打都是碱性物质，可以用碱性试纸进行鉴别。

将一小块纸条蘸上酚酞试剂（或甲基橙试剂），再将其放入待测物质溶液中，如果纸条变成了红色，说明是纯碱；如果纸条变成了橙黄色，说明是小苏打。

2. 熔融点法将待测物质放入炉子中加热，纯碱在800℃左右开始熔化，而小苏打在270℃左右开始分解，同时会放出二氧化碳气体。

因此，通过炉子中的温度变化和气体释放情况，可以鉴别出纯碱和小苏打。

3. 酸碱反应法将待测物质溶解于水中，再加入苯酚酞试剂和醋酸，如果溶液变成了红色，说明是纯碱；如果没有变色，说明是小苏打。

四、注意事项在进行纯碱和小苏打的鉴别实验时，需要注意以下几点：1. 实验过程需要在通风良好的环境下进行，避免因为挥发性的化学物质对身体造成危害。

2. 实验用具需要干净，以避免实验结果的误差。

3. 实验过程中需要注意安全，避免因为操作不当导致火灾或爆炸等事故的发生。

2019年化学中考专题复习：鉴别苏打与小苏打的方法

鉴别苏打(Na2CO3 )与小苏打(NaHCO3)的方法：（两者均为白色晶体，易溶于水，呈无色透明溶液，可使酚酞变红）方法一：（加酸法）第一种方案：取相同质量的两个样品，分别放在两个烧杯中，同时滴加相同浓度相同质量的足量盐酸，将产生的气体分别通入澄清石灰水中，观察产生浑浊现象的快慢。

（该方法所加盐酸是否足量，对实验现象无影响）第二种方案：取相同质量的两个样品，分别放在两个烧杯中，同时滴加相同浓度相同质量的足量盐酸，在两个导管的末端均放一个气球，观察气球的变化的速度与大小。

（气球变大的快且较大的为NaHCO3，气球变大的较慢且较小的为Na2CO3）注：若只加盐酸实验不全。

因为两个固体均易溶于水，且都为无色透明溶液，在溶液中生成的气体，无法以气泡的形式看出实验现象不明显。

若实验现象不明显，或根本无现象，分析可能原因：a.若实验前未检查装置的气密性，则在实验过程中，二氧化碳可能流出，无法产生现象。

b.若实验装置采用的是大小均相同的“长”导管，那么可能是生成的二氧化碳太少，使得气体停留在导管中。

①若用【第一种方案】二氧化碳与氢氧化钙不接触就不会有现象；②若用【第二种方案】生成的二氧化碳起推动作用，将相同体积的气体推入气球中，所以气球变大的体积也为二氧化碳的体积，气球一定有现象。

方法二：（稳定性）设计方案：取相同质量的两个白色固体（对照实验，量必须相同），分别加热至固体质量不再变化为止，冷却后称量两剩余固体的质量。

（注：在操作中必须说“固体质量不再变化为止”，因为在中学中，我们只知道NaHCO3受热易分解，但Na2CO3在较高的温度下是否会分解或升华并不知道，所以必须说质量不再变化为止。

）若实验装置如下图所示，取相同质量的两个固体分别放在两个不同试管中，加热观察。

装置特点: ①.该装置不但可以证明哪一个易分解，同时也能证明分解后的产物二氧化碳②.加热过程中，大试管与火焰直接接触，小试管在瓶中，所以相同时间内加热，小试管的温度较低（加热前需预热，否则受热不均匀，容易引起实验误差）所以Na2CO3在大试管中（温度较高），NaHCO3在小试管中（温度较低）。

碳酸钠和碳酸氢钠性质

碳酸钠的性质与应用
主要知识点：一.碳酸钠,碳酸氢钠的物理,化学性质二.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
三.碳酸钠的应用和工业制法
一. 物理性质
碳酸钠 Na2CO3 俗称色，态分类纯碱或苏打白色粉末
钠盐，正盐，碳酸盐
碳酸氢钠NaHCO3
小苏打白色细小晶体钠盐，酸式盐
溶解性
均易溶，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
性质比较
NaHCO3与酸反应更剧烈
与CaCl2反应与Ca(OH)2反应
溶液的酸碱性
碱性
碱性
同一浓度时Na2CO3 的碱性大
有去油污的能力
三、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化
Na2CO3 ＋H2O ＋CO2＝＝2NaHCO3 2NaHCO3 △ = Na2CO3 + H2O + CO2 说明：碳酸钠比较稳定，受热不易分解
⑵
⑶
四、碳酸钠的应用和工业制法
１、应用
玻璃纤维
纳米自净玻璃
玻璃制品
制皂合成洗涤剂源自纺织造纸冶金、石油
发酵剂
碳酸氢钠主要用于发酵剂及胃药（治胃酸过多）
红三角牌纯碱永利化工厂侯德榜侯德榜先生:侯德榜先生1890年8月9日生于福建省闽侯县坡尾村。曾就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，1910年考入清华留美预备学堂，1913年公费赴美留学，先后获得化学工程学学士、硕士和哲学博士等学位。1921年应邀回国任职。建国后历任第一、二、三届全国人大代表、政协委员、中央经委委员、化工部副部长等职。
请阅读课本P53：由氯化钠制备碳酸钠。
1 .向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出） 2 .加热碳酸氢钠，得到碳酸钠 2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2

碳酸氢钠和氢氧化钠反应

碳酸氢钠和氢氧化钠反应碳酸氢钠和氢氧化钠都是常用的化学原料，它们之间的反应是一种酸碱反应。

碳酸氢钠通常称为小苏打，化学式为NaHCO3，氢氧化钠通常称为烧碱，化学式为NaOH。

两者的化学性质和用途有很大的不同，本文将从化学反应角度探讨它们之间的反应。

1. 反应方程式碳酸氢钠和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O化学方程式中的NaHCO3代表碳酸氢钠，NaOH代表氢氧化钠，Na2CO3代表碳酸钠，H2O代表水。

反应中，碳酸氢钠和氢氧化钠发生了酸碱反应，生成了碳酸钠和水。

2. 反应机理碳酸氢钠和氢氧化钠反应是一种典型的酸碱反应。

碳酸氢钠是一种弱酸性物质，能与氢氧化钠中的强碱性离子OH-反应生成盐和水。

反应过程中，碳酸氢钠中的H+离子和氢氧化钠中的OH-发生中和反应，形成水，并释放出Na+离子和CO32-离子，即：NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O其中，Na+与CO32-生成盐Na2CO3，而水H2O则是反应的产物。

该反应的反应热为-28.92kJ/mol，是一个放热反应。

3. 实验操作将约2克的碳酸氢钠加入烧杯中，通过滴加氢氧化钠溶液进行反应。

由于氢氧化钠的强碱性，需要缓慢滴加，并且需要不断搅拌，以便反应均匀。

实验过程中，观察反应产物的颜色和形态变化，同时使用pH试纸测定溶液的酸碱度，可以得到反应真实情况。

4. 实验结果解释碳酸氢钠和氢氧化钠反应的产物是碳酸钠和水。

碳酸钠是一种常用的化学原料，用途广泛，可以用于玻璃加工、制造肥皂、染料、化肥等行业。

水是反应的副产物，由于氢氧化钠是强碱，因此产生的水是弱酸性的。

5. 注意事项在实验中，由于氢氧化钠强碱性较强，直接接触皮肤会对皮肤产生刺激。

因此在操作时应该注意出入境的安全规定，并佩戴化学眼镜、手套等安全防护用品。

总之，碳酸氢钠和氢氧化钠反应是一种典型的酸碱反应，反应产物为碳酸钠和水。

碳酸钠有着广泛的应用，反应过程中需要注意安全防护。

2018年化学中考专题复习：鉴别苏打与小苏打的方法

鉴别苏打(Na2CO3 )与小苏打(NaHCO3)的方法：（两者均为白色晶体，易溶于水，呈无色透明溶液，可使酚酞变红）方法一：（加酸法）第一种方案：取相同质量的两个样品，分别放在两个烧杯中，同时滴加相同浓度相同质量的足量盐酸，将产生的气体分别通入澄清石灰水中，观察产生浑浊现象的快慢。

（该方法所加盐酸是否足量，对实验现象无影响）第二种方案：取相同质量的两个样品，分别放在两个烧杯中，同时滴加相同浓度相同质量的足量盐酸，在两个导管的末端均放一个气球，观察气球的变化的速度与大小。

（气球变大的快且较大的为NaHCO3，气球变大的较慢且较小的为Na2CO3）注：若只加盐酸实验不全。

因为两个固体均易溶于水，且都为无色透明溶液，在溶液中生成的气体，无法以气泡的形式看出实验现象不明显。

若实验现象不明显，或根本无现象，分析可能原因：a.若实验前未检查装置的气密性，则在实验过程中，二氧化碳可能流出，无法产生现象。

b.若实验装置采用的是大小均相同的“长”导管，那么可能是生成的二氧化碳太少，使得气体停留在导管中。

①若用【第一种方案】二氧化碳与氢氧化钙不接触就不会有现象；②若用【第二种方案】生成的二氧化碳起推动作用，将相同体积的气体推入气球中，所以气球变大的体积也为二氧化碳的体积，气球一定有现象。

设计方案：取相同质量的两个白色固体（对照实验，量必须相同），分别加热至固体质量不再变化为止，冷却后称量两剩余固体的质量。

（注：在操作中必须说“固体质量不再变化为止”，因为在中学中，我们只知道NaHCO3受热易分解，但Na2CO3在较高的温度下是否会分解或升华并不知道，所以必须说质量不再变化为止。

）若实验装置如下图所示，取相同质量的两个固体分别放在两个不同试管中，加热观察。

装置特点:①.该装置不但可以证明哪一个易分解，同时也能证明分解后的产物二氧化碳②.加热过程中，大试管与火焰直接接触，小试管在瓶中，所以相同时间内加热，小试管的温度较低（加热前需预热，否则受热不均匀，容易引起实验误差）所以Na2CO3在大试管中（温度较高），NaHCO3在小试管中（温度较低）。

必修一《第二单元金属钠及钠的化合物》碳酸钠碳酸氢钠

△ =====
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋HCl === NaCl + NaHCO3
NaHCO3 + NaOH== Na2CO3＋H2O
思考：怎样鉴别Na2CO3和NaHCO3
鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法是 __两_种__固_体__分_别__加_热__，_能__生_成__气_体__且_生__成___
成NH4Cl，NH4Cl是一种氮肥，而2NaHCO3
△ =====
Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应是需要加
热的，故选AB。
课堂总结
苏教版必修第一册
的气体能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3，另一固体是Na2CO3
，
△
有关的化学方程式是 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
；
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 。
答案
小结：Na2CO3和NaHCO3比较
在一只烧杯中加入50mL0.5mol-L1碳酸钠溶液，用酒精灯将其加热至接近沸腾。将一块沾有油污的钢片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用级子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
或“盐”)。
解析由NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3可知是多种物质反应生成一种物质，则属
于化合反应，由 NH4HCO3 ＋ NaCl===NaHCO3 ＋ NH4Cl 可知属于复分解反应，由
2NaHCO3
△ =====
Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知是一种物质反应生成多种物质，则
苏教版必修第一册
3.2.2 碳酸钠碳酸氢钠
观察：碳酸钠与碳酸氢钠

苏打和小苏打有何不同？

苏打和小苏打有何不同？
苏打和小苏打是两种不同的物质，虽然名称相似，但它
们的化学性质和用途有很大的不同。

首先来看苏打。

苏打的化学名称为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，是一种白色粉末状的晶体。

苏打是碳酸酸和氢氧化钠反应得到的产物，因此它也又被称为小苏打。

苏打有着弱碱性，可以中和酸性物质，适用于调节酸碱度。

它在食品加工中广泛应用，例如蛋糕、饼干等烘焙食品中，因为苏打可以和酸性物质（例如醋、柠檬汁等）产生化学反应，释放二氧化碳，使面团膨胀，加快烘焙速度。

此外，苏打还可以用于清洗和除臭，因为它可以中和酸性气味。

然后来看小苏打。

小苏打的化学名称为碳酸钠，化学式
为Na2CO3，是一种白色的结晶性固体。

小苏打在化学性质上
比苏打强碱，可以中和酸性物质，也可以使硬水软化。

小苏打在制造玻璃、清洗剂、毒饵等方面也有应用。

此外，在实验室中，小苏打被广泛用于调节溶液的酸碱度。

总结一下，苏打和小苏打是两种不同的物质，苏打的化
学名称为碳酸氢钠，小苏打的化学名称为碳酸钠。

苏打比小苏打弱碱，适用于调节酸碱度，常用于食品加工中和清洗除臭；小苏打比苏打强碱，适用于中和酸性物质和软化硬水，常用于制造玻璃、清洗剂等方面。

区分纯碱和小苏打的方法

区分纯碱和小苏打的方法纯碱和小苏打是常见的化学物质，也是生活中经常使用的清洁剂。

虽然它们都属于碱性物质，但它们在化学成分、性质和用途上有所不同。

一、纯碱1.化学成分：纯碱的化学名称为氢氧化钠，化学式为NaOH。

它是由镁电解法、氨电解法或卤苯法制得的固体物质。

2.性质：-纯碱为白色结晶体，能吸湿并形成结壳；-它可以溶解于水，而水溶液有碱性；-高浓度纯碱与皮肤或眼睛接触会导致灼伤；-纯碱的熔点约为318℃。

3.用途：纯碱被广泛应用于生活和工业领域：-在生活中，纯碱可用作清洁剂、肥皂和玻璃制造中的原料等；-在工业领域，纯碱可用于纸浆、化学品、医药品和纺织工业等。

二、小苏打1.化学成分：小苏打，也称为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3、它是一种可食用的有机酸盐。

2.性质：-小苏打是白色结晶粉末，在空气中相对稳定，但容易吸湿；-它可溶于水，水溶液亦有碱性；-小苏打在高温下会分解产生二氧化碳气体。

3.用途：小苏打在生活中有广泛的用途：-在烘焙中，小苏打可以作为发酵剂；-在清洁领域，它可以作为温和且环保的清洁剂；-小苏打也可用于药品和化妆品。

1.外观：纯碱为白色结晶体，小苏打也为白色结晶粉末。

通过观察物质的形态可以初步判断。

2.溶解性：纯碱和小苏打均能溶解于水，但溶解速度及程度上有所不同。

纯碱具有较高的溶解度，而小苏打的溶解度相对较低，通常只能在温水中溶解，稍凉后会结晶。

3.酸碱指示剂：酸碱指示剂可以帮助区分纯碱和小苏打。

取一小部分样品，加入少量的酸碱指示剂（如酚酞）。

在纯碱溶液中，酚酞呈现淡红色，而在小苏打溶液中则是无色。

4.反应性：纯碱和小苏打可以通过它们与一些特殊物质的反应来区分。

-取少量样品，加入醋酸。

纯碱与醋酸反应会产生气体释放，而小苏打与醋酸反应则不会产生气体。

-取少量样品，加入酸性染料（如酚酞、石蕊酸、甲基橙等）。

纯碱与酸性染料反应，会使染料从红变为黄色，而小苏打与酸性染料反应则不会发生颜色变化。

苏打和小苏打初中化学教案

苏打和小苏打初中化学教案
教学目标：
1. 了解苏打和小苏打的化学性质和应用。

2. 学习苏打和小苏打在日常生活中的用途。

3. 掌握苏打和小苏打的制备方法。

教学重点和难点：
重点：苏打和小苏打的化学性质和应用。

难点：掌握苏打和小苏打的制备方法。

教学准备：
1. 实验器材：试剂瓶、玻璃棒、试管、试管夹等。

2. 实验试剂：小苏打、苏打、盐酸等。

教学过程：
一、引入
教师用示泡剂演示苏打和小苏打的化学性质，引导学生关注气泡的产生过程。

二、学习苏打和小苏打的化学性质和应用
1. 苏打和小苏打的定义和化学式
2. 苏打和小苏打的物理性质
3. 苏打和小苏打的化学性质
4. 苏打和小苏打的应用领域
三、学习制备苏打和小苏打
1. 制备苏打：将碳酸钠与二氧化碳反应制备出苏打。

2. 制备小苏打：将苏打溶于水中，并加入盐酸反应制备出小苏打。

四、实验操作
1. 实验一：观察苏打和小苏打的产生气泡实验
2. 实验二：制备苏打实验
3. 实验三：制备小苏打实验
五、总结与拓展
1. 总结苏打和小苏打的化学性质和应用。

2. 拓展学习苏打和小苏打在日常生活中的用途。

六、作业
练习题：描述苏打和小苏打的化学性质和实验制备方法。

实验设计：设计一个利用苏打和小苏打的实验，并进行实验操作。

教学反思：
本节课主要介绍了苏打和小苏打的化学性质和应用，通过实验操作使学生更直观地了解苏打和小苏打的制备方法。

在教学过程中，要引导学生主动思考，培养他们的实验能力和创新能力。

大苏打和小苏打的区别

1、化学名称不同
大苏打是硫代硫酸钠的俗名，又叫海波（Hypo的音译），带有五个结晶水（Na2S2O3•5H2O），故也叫做五水硫代硫酸钠。

小苏打的化学式是NaHCO3。

学名碳酸氢钠，俗名小苏打。

2、化学性能不同
大苏打是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性。

它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水。

在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解。

小苏打是白色晶体，溶于水，水溶液呈弱碱性。

在热空气中，它能缓慢分解，放出一部分二氧化碳；加热至270℃时全部分解放出二氧化碳。

3、作用不同
大苏打具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。

它可以作定影剂。

大苏打还具有较强的还原性，能将氯气等物质还原。

它还可以作为绵织物漂白后的脱氯剂。

另外，大苏打还用于鞣制皮革、电镀以及由矿石中提取银等。

小苏打生产和生活中有许多重要的用途。

在灭火器里，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是发酵粉的一种主要原料；在制造清凉饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

面碱和小苏打的区别

面碱和小苏打的区别
碱和小苏打在物理性质和化学性质上有很多不同。

（1）物理性质：碱有无色到灰白色的结晶状，有苦味，溶于水，容易溶解在水中，也容易蒸发。

小苏打在晶体中有弱的紫色色调，有清淡的味道，溶于水，但溶解度低，并且分子结构小，容易蒸发，易燃。

（2）化学性质：碱是一类由氢离子和元素离子合成的交换反应剂，与吸收酸性元素离子反应，能放出氢离子，转化为离子表达式为OH-。

而小苏打在水中分解成一些带有氢离子和正离子的酸性元素，如氯化钠、氯化钾等，转化为离子的表达式为Na+、K+等。

苏打和小苏打的区别

苏打和小苏打的区别
1、成分不同。

苏打又叫碱面、食用纯碱，食用碱等，没错苏打就是食用碱，食用碱也叫苏打，其化学式叫碳酸钠（Na2Co3），是一种自然存在的原料，而小苏打一般指食用小苏打，化学式叫碳酸氢钠（NaHCo3），是通过苏打加工后制作而成的升级原料，因此二者的成分和结构均不相同。

2、颜色不同。

苏打色泽呈微透明白色，颜色不如小苏打的洁白并有少许的透色，而小苏打的色泽呈白色，而且是纯白色，非常洁白。

3、形状不同。

苏打光从外观上来看，类似白糖但更小一些的细沙状态，并非粉末状，而小苏打外观呈非常细小的白色粉末状态。

4、气味不同。

苏打的气味比较刺鼻，带有明显刺激性气味，味道较重，俗称“碱臭味”，而小苏打的气味非常平淡，不刺鼻，没有任何异味。

5、性质不同。

苏打的性质比较稳定，遇热也不分解，易溶于水且与水混合后水呈碱性，而小苏打的性质不稳定，遇热易分解，也易溶于水，加入到水内易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，因此溶于水后水呈弱碱性。

6、用途不同。

苏打因为碱性较重，气味很刺鼻，所以不能直接食用，即使是溶于水内也不行，而小苏打因为碱性不重，气味很淡，所以可以食用，经常被用于制作在各种苏打水，汽水当中使用。