2017-2018学年高中化学每日一题外界条件对化学反应速率的影响新人教版
化学反应条件对反应速率的影响
化学反应条件对反应速率的影响化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
影响化学反应速率的因素有很多，其中包括温度、浓度、压强、催化剂以及固体表面积等。
1.温度对反应速率的影响：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高，分子的运动速度加快，使得反应物分子之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
2.浓度对反应速率的影响：浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的量。
浓度越大，反应速率越快。
这是因为浓度的增加使得反应物分子在单位体积内的数量增多，从而增加了反应物分子之间的碰撞频率，提高了反应速率。
3.压强对反应速率的影响：压强主要影响有气体参与的化学反应。
压强的增大会使气体分子的运动速度加快，从而增加了反应物分子之间的碰撞频率，提高了反应速率。
另外，压强的增大会使气体分子的距离变短，从而增加了反应物分子之间的碰撞概率，提高了反应速率。
4.催化剂对反应速率的影响：催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。
催化剂通过提供一个新的反应路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。
5.固体表面积对反应速率的影响：固体表面积越大，反应速率越快。
这是因为固体表面积的增大使反应物分子与固体表面之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
总结：化学反应条件对反应速率有重要影响。
温度、浓度、压强、催化剂和固体表面积等因素都可以影响反应速率。
了解这些影响因素，可以帮助我们更好地控制和调整化学反应条件，从而实现对反应速率的控制。
习题及方法：1.习题：某化学反应的速率在温度为25℃时为0.1mol/(L·min)，在温度为50℃时为0.4mol/(L·min)。
请问温度对反应速率的影响是什么？解题方法：根据题目给出的数据，我们可以计算出温度对反应速率的影响。
使用以下公式计算：速率1 / 速率2 = (温度2 / 温度1)^(△H/R)其中，速率1和速率2分别是两个不同温度下的反应速率，温度1和温度2是相应的温度值，△H是反应的活化能，R是理想气体常数。
外界条件对化学反应速率的影响
和科学研究领域中的重要作用。
考点一
考点二
考点一
化学反应速率
(考点层次A→自学、识记、辨析) 1．化学反应速率
考点一
考点二
2．化学反应速率与化学计量数的关系
(1) 内容：对于已知反应 mA(g) ＋ nB(g)===pC(g) ＋ qD(g) ， 其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单 位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质 化学计量数 之 比 ， 即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ 的 ____________
表示时的反应速率比用 B 表示时大。
考点一
考点二
2．对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模 板计算 (1)写出有关反应的化学方程式； (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 起始浓度(mol· L 1)
－
mA ＋ a x
nB b nx m nx b－ m
考点一
考点二
[拓展性题组]
题组一 化学反应速率概念的理解和应用
1．基础知识判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越 明显( × ) (2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减 少或任何一种生成物浓度的增加( × )
(3)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓
考点一
考点二
教材
VS
高考
1 ． (RJ 选修 4·P194 改编 ) 对于化学反应 3W(g) ＋ 2X(g)===4Y(g)
＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(
A．v(W)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) 答案 C B．2v(X)＝3v(Z) D．3v(W)＝2v(X)
高中化学 每日一题 外界条件对化学反应速率的影响 新人教版
外界条件对化学反应速率的影响高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆典例在线不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加KNO3固体②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度⑧改用10 mL 1 mol/L 硫酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑥⑦⑧ D．③⑦⑧【参考答案】D【试题解析】①在酸性条件下具有强氧化性，和金属反应不产生H2，故错误；②NaOH和硫酸发生反应，c(H＋)减小，化学反应速率变慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，c(H＋)增大，化学反应速率增大，因为酸过量，氢气产量不变，故正确；④加入CH3COONa，产生弱酸CH3COOH，c(H＋)降低，化学反应速率减慢，故错误；⑤加入NaCl溶液，相当于对稀硫酸进行稀释，c(H ＋)变小，化学反应速率变慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜，锌把铜置换出来，构成原电池，加快反应速率，但消耗部分锌，产生的氢气量减少，故错误；⑦升高温度，加快反应速率，故正确；⑧c(H＋)增大，化学反应速率增大，氢气的量不变，故正确；故选项D正确。
解题必备1．清原因弄清外界条件对化学反应速率产生影响的原因。
若是可逆反应，外界条件对v正、v逆的影响趋势是一样的，即若升温或增大压强（有气体参与的反应体系），v正、v逆均增大，若增大反应物的浓度，瞬时速率v逆不变，但最终v正、v逆均增大。
2．看条件影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积等。
同一个化学反应，不同外界条件对化学反应速率的影响程度不同，影响程度为催化剂＞温度＞浓度（或压强）。
3．明变化、判影响首先，明确题中给出条件的变化情况。
其次，根据已学知识判断这些条件对化学反应速率的影响。
学霸推荐1．把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．仅①④B．仅③④C．仅①②③ D．仅②③2．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。
人教版化学选修4重要知识点解读 外界条件对化学反应速率的影响
外界条件对化学反应速率的影响（2019·佛山市第一中学高二上学期第一次段考）下列装置或操作能达到目的的是A．装置①用于测定生成氢气的速率B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C．装置③依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响【参考答案】C【试题解析】装置①生成的氢气可以由长颈漏斗逸出，不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率，故A 错误；装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高锰酸钾溶液的浓度相同，用不同浓度的草酸（乙二酸）来做实验，故B错误；Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U型管左侧液面下降，右侧液面上升，所以装置③能实现目的，故C正确；装置④中浓度、温度都不同，无法判断温度对速率的影响，故D错误。
1．清原因弄清外界条件对化学反应速率产生影响的原因。
若是可逆反应，外界条件对v正、v逆的影响趋势是一样的，即若升温或增大压强（有气体参与的反应体系），v正、v逆均增大，若增大反应物的浓度，瞬时速率v逆不变，但最终v正、v逆均增大。
2．看条件影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积等。
同一个化学反应，不同外界条件对化学反应速率的影响程度不同，影响程度为催化剂＞温度＞浓度（或压强）。
3．明变化、判影响首先，明确题中给出条件的变化情况。
其次，根据已学知识判断这些条件对化学反应速率的影响。
1．（2020·广州市高二上学期期中）下列说法正确的是A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率2．（2019·德州市第二中学下学期第一次模块检测）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min) 1 2 3 4 5氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 反应速率最大的时间段及其原因是A．0～1min 盐酸浓度大，反应速率大B．1～2min 接触面积增大，反应速率大C．2～3min 反应放热，温度升高，反应速率大D．3～4min 产生的Zn2+是催化剂，反应速率大3．（2020·池州市高二第一学期素质检测）H2O2分解速率受多种因素影响。
外界条件对化学反应速率的影响
决定化学反应速率的因素是参加反应 的物质本身的化学性质。
影响反应速率的因素
（1）内部因素（主要因素） ： 参加反应物质的性质
（2）外部因素： ①浓度：②压强：③温度：④催化剂：
⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
碰撞理论
类比法：借鉴投篮
没足够的能量
没合适的取向 足够的能量 +合适的取向
使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速 率，从而改变反应到达平衡所需时间。
没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反
应无作用
催化剂一定的具有选择性
李林中学化学
第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素
李林中学 张翠兰
决定化学反应速率的主要因素
1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水 的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？
2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等 体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？ 为什么？
3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？
你能举出生活中利 用改变温度改变反 应速率的例子吗
冰箱延长食物保鲜期
四、催化剂对反应速率的影响
实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率
四、催化剂对反应速率的影响
催化剂： 能改变化学反应速率而自身的化学组 成和质量在反应前后保持不变
催
正催化剂 加快化学反应速率
化
注：不说明指正催化剂
剂
负催化剂 减慢化学反应速率
对于气体有下列几种情况:
1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→ 反应速率增大 2、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大 →总压增大→反应速率增大；
2018年高三化学 第二章 第3节 第2课时 外界条件对化学反应速率的影响课时作业
第三节化学反应速率第2课时外界条件对化学反应速率的影响一、选择题（本题包括7个小题，共42分）1.反应A＋3B＝2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：① v(A)= 0.15mol/(L·S)②v(B)= 0.6mol/(L·S) ③v(C)= 0.4mol/(L·S)④v(D)= 0.45mol/(L·S)。
其中，反应进行得最快的是（）A ①B ②C ③D ④【答案】D【解析】本反应在四种不同情况下的反应速率分别用四种物质表示，由于该反应的计量系数之比不等于1，因此不能根据题干中的数据进行相对大小的比较，必须将其折算成同一物质表示的反应速率，才能比较其相对大小。
若以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用A物质表示的速率，则有：v(A)：v(B)=1：3，则②表示的v(A)= 0.2 mol/(L·S) v(A)：v(C)=1：2，则③表示的v(A)= 0.2 mol/(L·S)v(A)：v(D)=1：2，则④表示的v(A)= 0.225 mol/(L·S)2.由可逆反应测绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）A. 反应物中一定有气体B. 生成物中一定有气体C. 正反应一定是放热反应D. 正反应一定是吸热反应【答案】BD【解析】定一议二。
温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体；压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应。
3. 下列叙述中，不正确．．．的是A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0【答案】D【解析】某离子被沉淀完全时，指该离子在溶液中的浓度小于某一限度，可忽略不计，并不是绝对为0。
高二化学人教版暑假作业(8)外界条件对化学反应速率的影响
高二化学人教版暑假作业（8）外界条件对化学反应速率的影响1.改变下列条件能影响化学反应速率，其原因是因为降低反应活化能而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是( ) A.增大浓度B.增大压强C.增大固体反应物接触面D.使用催化剂2.对于反应2222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)+→+，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：222NO N O →快速平衡 第二步：22222N O H N O H O +→+慢反应 第三步：2222N O H N H O +→+快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列叙述正确的是( ) A.若第一步反应0H ∆<，则升高温度，v 正减小，v 逆增大 B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能C.第三步反应中2N O 与2H 的每一次碰撞都是有效碰撞D.反应的中间产物只有22N O3.汽车尾气无害化处理反应为222NO(g)+2CO(g)N (g)+2CO (g)0H ∆<。
下列说法正确的是（ ）A.升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，可以使NO 和CO 完全转为无污染的2N 和2CO ，而消除污染C.该反应反应物总能量小于生成物总能量D.使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大4.已知臭氧第二步分解过程的机理为①32O +Cl=O +ClO ②2ClO O O +Cl +=。
下列说法错 误的是( )A.该过程的化学方程式为3O +O 22OB.若改变催化剂，反应的H ∆不变C.催化剂可以加快反应速率，使反应的平衡常数增大D.氯原子可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目 5.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：()()()222HI g H g + I g 0H ∆>，反应达到平衡时，下列说法错误的是( )A.若体积不变，升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快B.若缩小容器的体积，再次平衡时颜色变深，该现象不能用勒夏特列原理解释C.若压强不变，向容器中再加入一定量的HI 时正反应速率增大，逆反应速率减小D.若体积不变，向容器中再加入一定量的HI ，再次平衡时HI 的转化率增大 6.下列说法错误的是（ ）A.碳酸钙的分解能否自发进行与温度有关B.硝酸铵溶于水可自发进行是因为0S ∆＞C.已知：()()()22S g O g =SO g ＋1H ∆，()()()22S s O g =SO g ＋2H ∆，则12H H ∆∆＜D.若正反应的活化能为a E kJ/mol ，逆反应的活化能为b E kJ/mol ，则()b a =E -E H ∆ kJ/mol 7.有关2232SO O 2SO 催化剂＋△的说法中，不正确的是( )A. 该反应为可逆反应，故在一定条件下2SO 和2O 不可能全部转化为3SOB. 达到平衡后，反应就停止，故正、逆反应速率均为零C. 一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol 2SO 和1 mol 2O ，则v 正减小，v 逆增大，直至v v =正逆D. 平衡时223SO O SO 、、的分子数之比不再改变 8.下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A.Na 与水反应时增大水的用量B.Fe 与稀硫酸反应制取H 2时,改用浓硫酸C.在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时,增大反应容器体积D.Al 在氧气中燃烧生成Al 2O 3,将Al 片改成Al 粉9.用3 g 块状大理石与30 mL 3 -1mol L ⋅盐酸反应制取2CO 气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是( )①再加入30 mL 3 -1mol L ⋅盐酸 ②改用30 mL 6 -1mol L ⋅盐酸③改用3 g 粉末状大理石 ④适当升高温度 A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③10.下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ） A 、化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B 、可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零C 、决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质D 、增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率11.已知分解1 mol H 2O 放出热量98kJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为： ①222H O I H O IO →－－＋＋慢②2222H O IO H O O I →－－＋＋＋快 下列有关反应的说法不正确的是（ ） A.反应的速率与I －的浓度有关 B.IO －不是该反应的催化剂 C.双氧水分解速率取决于反应① D.()()()2222v H O v H O v O ＝＝12.下列说法正确的是( )A.改变固体反应物表面积，但是固体反应物浓度没有变化，所以不改变化学反应速率B.使用催化剂时能改变正逆反应速率，但是程度不同C.活化分子的碰撞就是有效碰撞，都能发生化学反应D.活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率13.对于在一个密闭容器中进行的反应()()()()22C s +H O g ==CO g +H g ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ( ) ①增加C 的量； ②增加CO 的量；③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入2N 以增大压强； ⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入2N 以增大体积。
新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时外界条件对化学反应速率的影响
第2课时外界条件对化学反应速率的影响A级必备知识基础练1.运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成无污染的物质。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A.使用光催化剂不改变反应速率B.改变压强对反应速率无影响C.升高温度能加快反应速率D.该反应生成NO2和C,控制了大气污染2.下列说法不正确的是( )A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子B.升高温度增大了活化分子百分数C.催化剂能够改变化学反应的途径D.缩小体积增大压强能提高活化分子的浓度3.决定化学反应速率的主要因素是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④4.研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。
关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是( )A.降低了反应的活化能B.减缓了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数5.某小组设计如图所示实验(夹持仪器已省略),探究影响H2O2分解速率的因素。
下列分析错误的是( )A.该实验探究的是温度对反应速率的影响B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C.实验中,H2O2溶液的浓度不宜过大D.温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A.对该反应体系加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.向稀硫酸中通入HCl气体D.不用铁片,改用铁粉7.据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列叙述错误的是( )A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300 ℃下进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率8.在一定条件下,容积为2 L的密闭容器中,将2 mol L气体和3 mol M气体混合,发生如下反应:2L(g)+3M(g)x Q(g)+3R(g),10 s末,生成2.4 mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol·L-1。
外界条件对化学反应速率的影响(正式)
你知道下列化学变化进行得快还是慢？ 你知道下列化学变化进行得快还是慢？
节 日 焰 火
燃 烧
溶 洞 钟 乳 石 的 形 成
岩 石 的 风 化
煤 的 形 成
牛 奶 变 质
钢 铁 生 锈
一、化学反应的速率： 化学反应的速率： 表示方法： 表示方法：
1、定性观察法 、
冒气泡快慢； 冒气泡快慢； 颜色变化； 颜色变化； 固体量减少； 固体量减少； 浑浊程度； 浑浊程度； 温度变化等
反应物本身的性质 。 和镁块， 和镁块，产生气体有快有慢____________。 （2）同样大小的石灰石分别在 ）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和 的盐酸和
1mol/的浓度 。
______。 （3）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 反应物的接触面积 ） 。
瞧我更 厉害！ 厉害！
现象
结论
加入MnO2 加入 加入FeCl3 加入 不加其他试 剂
MnO2 加入MnO2粉末时 粉末时, 加入 2H2O2====O2 +2H2O 立即有大量气泡 产生 催化剂MnO2能加快化学反应速率 催化剂
加入FeCl3,立即有 加入 较多气泡产生
2H2O2====O2 +2H2O 催化剂FeCl3能加快化学反应速率 催化剂
影响反应速率的条 件
如何影响
可能原因
实例
温度 催化剂 固体的表面积 浓度
在一定条件下2升的反应容器中充入一定量 在一定条件下 升的反应容器中充入一定量 发生下反应， 的N2和H2发生下反应，N2+3H2=2NH3，下 列措施如何影响化学反应速率？ 列措施如何影响化学反应速率？ 1.增大压强 增大压强 2.将容器体积扩大一倍 将容器体积扩大一倍 3.保持压强不变，向容器中充入氦气 保持压强不变， 保持压强不变 4.保持体积不变，向容器中充入氦气 保持体积不变， 保持体积不变 5.升高温度 升高温度 6.向容器内充入氮气 向容器内充入氮气
外界条件对化学反应速率的影响
外界条件对化学反应速率的影响
哎呀，同学们，你们知道吗？化学反应就像是一场神奇的魔法表演，而外界条件就像是魔法棒，能让这场表演变得超级精彩！
比如说温度，这不就像给运动员加油打气嘛！温度越高，反应就像打了鸡血的运动员，跑得飞快！就像我们冬天的时候，觉得干啥都慢吞吞的，化学反应也是这样呀。
要是温度低，反应就变得懒洋洋的，像没睡醒的小懒虫。
还有浓度，这就好比一群小伙伴一起玩耍。
参加的小伙伴越多，大家一起玩的热闹劲就越大，反应也就越激烈。
比如说氧气和氢气反应生成水，氧气和氢气多了，它们就能更快地变成水啦！
再说说压强，这就像给气球吹气。
压强增大，就像用力吹气，里面的分子们都挤得慌，反应速度也就加快啦。
催化剂呢，那简直就是化学反应的超级英雄！有了它，反应就能顺顺利利地加快进行，就像我们有了老师的帮助，学习成绩蹭蹭往上涨。
就像我们班上次的拔河比赛，大家齐心协力，劲儿往一处使，这多像浓度增加，反应更剧烈呀！还有跑步比赛，天气热的时候大家是不是跑得更带劲，这和温度高反应快不是一样的道理吗？
我觉得呀，了解这些外界条件对化学反应速率的影响太重要啦！这能让我们更好地控制化学反应，做出更多有用的东西呢！。
外界条件对化学反应速率的影响
外界条件对化学反应速率的影响
基础梳理
思考
(1)增大体系压强，化学反应速率一定加快吗？
(2)增加物质的量、化学反应速率一定加快吗？
(3)加入催化剂，可加快化学反应速率，也可提高产率，对吗？
提示
(1)不一定，看体系中有无气体参与。 (2)不一定，增加物质的量，要看物质的浓度有无变化，若不变，则反 应速率不变。 (3)催化剂只能改变化学反应速率而不能改变产率。
1．影响因素 (1)内因：将同质量的Na、Mg、Al投入足量的浓度相同的稀盐酸中，反 应速率最快的是 Na ，放出H2最多的是 Al 。
2)外因 ①对于反应Fe(s)＋2HCl(aq)=FeCl2(aq)＋H2↑，加快反应速率的方法 有：a. 升温 ；b.增大c(HCl) ；c. 铁块改为铁粉 ；d. 滴加少量CuSO4(aq)
②对于反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，加快反应速率的方法有： a. 升高温度 ； b. 增大反应物浓度 ； c. 加入催化剂 d. 增大压强 。
2．解释(有效碰撞理论) (1)有效碰撞：反应物分子之间能够发生化学反应的碰撞。 (2)活化分子：能够发生 有效碰撞 的分子。 (3)活化能：如图：
增加
增加 不变 不变
增加 增加 增加
典例分析
1．下列说法正确的是( C ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效 碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可 增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中 活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从 而增大反应速率
外界条件对化学反应速率的影响 习题 (含答案)
外界条件对化学反应速率的影响 (含答案)45分钟 100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2011·驻马店高二质检)下列说法不正确的是( ) A ．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件 B ．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 C ．活化分子具有比普通分子更高的能量D ．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E －E 1答案： B2．盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是( ) A ．增加碳酸钙的量 B ．盐酸的用量增加一倍 C ．盐酸用量减半，浓度加倍D ．增大体系压强解析： 增加固体的量不能改变化学反应速率，盐酸用量的多少与反应速率无关，盐酸浓度加倍能加快反应速率。
答案： C3．(2011·开封高二质检)下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是( ) A ．增大压强 B ．升高温度C ．增大反应物的量D ．减小生成物的浓度解析： 对于非气体反应体系，增大压强不会改变化学反应速率；对于反应物为固体的化学反应，改变反应物的量不会改变化学反应速率；减小生成物的浓度使化学反应速率减慢。
应选择B 项。
答案： B4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。
若[HI]由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s ，那么[HI]由0.07 mol·L －1降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为( )A ．等于5 sB ．等于10 sC ．大于10 sD ．小于10 s解析： 随着反应进行，[HI]逐渐减小，反应速率减小，所以[HI]由0.07 mol·L －1降到0.05 mol·L －1，所用时间大于10 s 。
答案： C5．反应N 2＋O 2一定条件2NO 在恒温的密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( )A ．增大体积使压强减小B ．体积不变，充入N 2使压强增大C．体积不变，充入氦气使气体压强增大D．使总压强不变，充入氖气解析：增大体积引起浓度减小，反应速率减慢；体积不变充入N2，N2的浓度增大，反应速率加快；体积不变，充入氦气，各反应物的浓度并没有改变，反应速率不变；总压强不变，充入氖气，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
外界条件对速率的影响
2 外界条件对反应速率的影响课前预习1、温度对化学反应速率的影响（1）经验规律范托夫曾总结出一条近似规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K，反应速率增加到2~4 倍。
此近似规律只对一些反应的化学反应速率做粗略估计。
（2）经验公式（阿伦尼乌斯公式）k=Ａｅ-Ea/R T式中：k为反应速率常数；A为比例系数；e为自然对数的底；R为摩尔气体常量；Ea为活化能，单位为J·mol-1或KJ·mol-1。
该经验公式表明：当Ea＞0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之增大。
（3）活化能由阿伦尼乌斯经验公式知，Ea值越大，改变温度对反应速率的影响程度越大，这就是升高相同温度时不同化学反应的速率增加的倍数不同的原因。
①概念：普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量。
②意义：活化能越高，反应越难进行，反应速率常数越小，化学反应速率越小。
思考感悟：为什么升高相同温度时，不同化学反应的速率增加的倍数不同？为什么升高温度会使反应速率加快？答案：不同化学反应的活化能不同，Ea值越大，改变温度对反应速率的影响程度越大当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。
2. 催化剂对化学反应速率的影响催化剂能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。
催化原理：⑴通过参与反应，改变反应历程、降低反应的活化能来提高化学反应速率。
⑵催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。
要点提示：催化剂的特点：⑴选择性：某种催化剂对某一反应是活性很强的催化剂，但对其他反应就不一定有催化作用。
⑵高效性：可以较大幅度降低反应的活化能，从而有效地提高化学反应速率。
课堂互动名师导学1．温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响是本节的重难点。
2.知道活化能的概念及其对化学反应速率的影响。
1．20℃时，将0.10 mol/LNa 2S 2O 3溶液10mL 和0.10 mol/LH 2SO 410mL 混合，2min 后溶液中明显出现浑浊。
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外界条件对化学反应速率的影响
高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆
典例在线
不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加KNO3固体②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度⑧改用10 mL 1 mol/L 硫酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑥⑦⑧ D．③⑦⑧
【参考答案】D
【试题解析】①在酸性条件下具有强氧化性，和金属反应不产生H2，故错误；②NaOH和硫酸发生反应，c(H＋)减小，化学反应速率变慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，c(H＋)增大，化学反应速率增大，因为酸过量，氢气产量不变，故正确；④加入CH3COONa，产生弱酸CH3COOH，c(H＋)降低，化学反应速率减慢，故错误；⑤加入NaCl溶液，相当于对稀硫酸进行稀释，c(H ＋)变小，化学反应速率变慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜，锌把铜置换出来，构成原电池，加快反应速率，但消耗部分锌，产生的氢气量减少，故错误；⑦升高温度，加快反应速率，故正确；⑧c(H＋)增大，化学反应速率增大，氢气的量不变，故正确；故选项D正确。
解题必备
1．清原因
弄清外界条件对化学反应速率产生影响的原因。
若是可逆反应，外界条件对v正、v逆的影
响趋势是一样的，即若升温或增大压强（有气体参与的反应体系），v正、v逆均增大，若增大反应物的浓度，瞬时速率v逆不变，但最终v正、v逆均增大。
2．看条件
影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积等。
同一个化学反应，不同外界条件对化学反应速率的影响程度不同，影响程度为催化剂＞温度＞浓度（或压强）。
3．明变化、判影响
首先，明确题中给出条件的变化情况。
其次，根据已学知识判断这些条件对化学反应速率的影响。
学霸推荐
1．把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度
A．仅①④B．仅③④
C．仅①②③ D．仅②③
2．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。
所用HNO3溶液的浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mo l·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石的用量为10.00 g。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
答案
1．【答案】C
2．【答案】
胶原蛋白的“马甲”
胶原蛋白本质上是蛋白质，但是它作为蛋白质的营养价值很低。
不过，它行走江湖靠的不是营养价值，而是不同的包装。
穿上不同的“马甲”，它就具有了不同的卖点。
最“高贵”的“马甲”是阿胶，穿上了“阿胶”这个“马甲”，它就成了“美容圣品”、“补血佳品”，具有各种神奇的功效。
名声最差的“马甲”就是明胶了，虽然营养价值有限，它却有优越的加工性能，在食品中，它的一大用途是增稠。