2016年初三化学溶解度曲线知识点及习题
九年级化学溶解度曲线专题
九年级化学溶解度曲线专题
化学中溶解度是一种物质在特定温度下能够溶解在溶剂中的最大量。
溶解度取决于多种因素，包括温度、压力和物质的性质等。
因此，溶解度曲线可以用来表示这些因素对溶解度的影响。
一般来说，溶解度曲线通常用摄氏度（℃）或开尔文度（K）表示
纵轴表示溶解度，而横轴则是溶液中溶质的浓度。
在实际应用中，溶解度曲线具有很大的意义。
例如，在冶金和药
物化学中，人们常需要调整条件来控制溶解度。
此外，溶解度曲线还
可以用于预测在某些条件下溶质的出现状况，这对实验设计非常有帮助。
在细观层面上，溶解度曲线是一条描述了溶剂和溶质间相互关系
的曲线。
简单来说，它描绘了物质溶于另一种不同物质中的能力。
此外，溶解度曲线还可以用来解释溶解度随温度变化的原理。
随
着温度升高，分子的热运动增强，对分子间吸引力的克服能力提高，
使得分子容易离开固体晶格，能够溶解于溶剂中的分子数量也增加。
因此，通常情况下，温度升高溶解度也会增加。
除了温度外，压力对溶解度也有影响。
对于气体溶解到液体中的
情况来说，压力越高，气体分子留在溶液中的几率就越大，因此溶解
度也会增加。
而对于固体到液体的溶解，压力的变化对溶解度的影响
相对较小。
总之，对于化学学习而言，了解溶解度曲线的概念和作用非常必要。
它不仅仅是学术研究中的一个重要领域，还有着广泛的实际应用。
在实验的各个方面，溶解度曲线的知识都将会发挥着重要的作用。
2016年初三化学溶解度曲线知识点及习题
2016年初三化学复习材料溶解度曲线知识点一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
占八、、① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如：下图中a表示A物质在t i C时溶解度为mg。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如：图中b表示在t i C时，A的饱和溶液中有(m2-m i)g未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C表示在11 C时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m i-m3)gA物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d表示在12C, A B两物质的溶解度都为mg。
2、线如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”如KNG等大多数固体物质：图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCI等少数固体物质。
图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。
某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
中考化学专项复习指导训练：溶解度曲线
溶解度曲线一、溶解度曲线要点1：溶解度随温度的变化趋势如：甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小。
■ 方法指导：看曲线的坡度及走向，从左到右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。
向上表示随温度升高溶解度增大（如甲、乙）；平缓表示随温度升高溶解度增大的趋势不显著（如乙）；向下表示随温度升高溶解度减小（如丙）。
▼要点2：溶解度曲线交点的含义如：P点表示：t3℃时，甲、乙的溶解度相等，均为50 g。
■方法指导：曲线交点表示该温度时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
描述两条溶解度曲线交点所表示的意义时要指明温度。
▼要点3：溶解度大小的判断与比较如：t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲。
■方法指导：物质溶解度大小的比较离不开温度。
过该温度对应的点作垂直于横轴的直线，看直线对应的交点的纵坐标：①该纵坐标为此温度下对应物质的溶解度。
②针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较，纵坐标越大，溶解度越大。
▼要点4：饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化如：①t1℃时，将25 g甲物质加入到100 g水中，恰好形成甲的饱和溶液。
②甲的饱和溶液升温后变成不饱和溶液。
■方法指导：在一定温度下：饱和溶液与不饱和溶液的转化：①溶解度随温度的升高而增大，则②溶解度随温度的升高而减小，则▼要点5：溶液溶质质量分数的计算与比较如：t1℃时，将40 g丙加入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为28.6%；t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%。
■方法指导：计算公式需谨记：▼要点6：判断物质结晶的方法▼要点7：温度改变时，溶液中各种量的变化情况如：t3℃时，将相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t1℃，则下A. 溶质质量分数：乙＜丙B. 溶剂质量：甲＞乙C. 溶质质量：乙＞丙D. 溶液质量：甲＞丙■方法指导：饱和溶液温度变化时：（1）物质的溶解度随温度的升高而增大（即曲线为上升型）。
中考化学的知识点溶解度曲线
中考化学的知识点溶解度曲线
中考化学的知识点溶解度曲线
关于化学中溶解度曲线的知识，希望同学们都能很好的掌握下面的内容。
溶解度曲线：
物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的.溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，
熟石灰的溶解度随温度高而减小。
气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
上面对溶解度曲线的讲解知识，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们做好充分的准备迎接考试工作。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
初中化学溶解度曲线知识汇总
一、有关溶解度曲线的题1、溶解度曲线知识（1）、比较不同温度时溶解度的大小。
在t 1℃时，三种物质的溶解度的大小顺序是 。
（2）、图中M 点表示的意义是 。
（3）、温度因素对溶解度的影响A 。
B 。
C 。
（4）、不饱和溶液变饱和溶液的方法A ， ， 。
B ， 。
C ， ， 。
（5）、饱和溶液变不饱和溶液的方法A ， 。
B ， 。
C ， 。
（6）、A 物质中含有少量B 物质提纯的方法是 。
B 物质中含有少量A 物质提纯的方法是 。
（7）、溶解度曲线上的点表示 ，溶解度曲线以上的点表示 ，溶解度曲线以下的点表示 。
2、规律知识总结（1）溶解度曲线题解答要点：①温度②物质③溶解度 （2）两溶液中溶质质量分数和溶质质量的大小比较 ①同种溶质A 同温→饱和比不饱和的 大B 同温、等量溶液→饱和比不饱和含的 多。
②不同溶质A 同温、饱和→溶解度大的物质 大B 同温、饱和、等量溶液→溶解度大的物质含的 多。
（3）溶解度曲线X 穿越溶解度曲线Y 的条件：①低温t 1℃，S x <S y （比小的小）②高温t 3℃，S x >S y （比大的大） （4）曲线中溶质质量分数大小比较（平移法）①t 3℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t 1℃时，三种物质溶质质量分数的大小顺序是 。
②t 3℃等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t 1℃时，三种溶液所含溶质质量的大小顺序是 。
二、河北中考试题1、（2006河北中考）如图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）A.t 2℃时a 的溶解度等于b 的溶解度B. t 1℃时a 、c 饱和溶液的溶质质量分数相同C.c 的饱和溶液由t 1℃升温至t 2℃时，变成不饱和溶液D.当a 中含有少量b 时，可以采用降温的方法提纯a2、(2007河北中考)图1是a 、b 两种物质的溶解度曲线。
室温时，将盛有a 、b 饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。
初三化学溶解度曲线题型
初三化学溶解度曲线题型溶解度是指在一定温度下，某种固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
影响固体溶解度的因素包括溶质和溶剂的性质种类以及温度。
大多数固体物质的溶解度随着温度升高而升高，少数固体物质的溶解度受温度影响很小，而极少数物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。
结晶有两种方法，分别是蒸发溶剂和降低温度。
饱和和不饱和之间的相互转化可以通过溶解度曲线来解释。
曲线上方的点表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质，曲线下方的点表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
曲线交点表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
对于溶解度曲线上的点，表示对应温度下该物质的溶解度。
不同物质的溶解度曲线形态不同，如KNO3等大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”；NaCl等少数固体物质的溶解度随温度变化不大，呈“缓升型”；气体及Ca(OH)2等极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，呈“下降型”。
针对题目，正确答案为C，D，B。
第一题中，A项错误，因为甲的溶解度大于乙的溶解度；第二题中，C项正确，因为乙的饱和溶液中溶质质量为30g；第三题中，正确答案为B，因为升温可以将不饱和溶液变为饱和溶液；第四题中，正确答案为C，因为甲、乙、丙三种物质在t℃时的饱和溶液升温至t℃后，所得溶液的溶质质量分数关系为：甲=丙>乙。
4.根据甲、乙两种物质的溶解度曲线，正确的说法是B．将甲、乙的饱和溶液从t℃降到t℃，析出甲的质量大。
5.根据甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，正确的说法是B．将20℃时甲的饱和溶液升温至30℃，其溶液中溶质的质量分数变大。
6.根据a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，正确的说法是A．t℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c。
7.根据A、B、C三种物质的溶解度曲线，正确的说法是：（1）C>A>B；（2）当A中混有少量B时，可用冷却结晶的方法提纯A；（3）t℃时，在100g水中放入适量A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为C．8.根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，不正确的说法是A．t℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等。
溶解度曲线图的含义和例题解读
溶解度曲线图的含义和例题上海市清流中学朱初耀上海市浦东新区上南路 801 号 200126溶解度曲线图是初中化学的重要基础知识，有关习题涉及溶解度、溶解度计算、浓度计 算、饱和溶液与不饱和溶液相互转化、物质的结晶、物质分离等概念和知识，本文简述了溶 解度曲线的含义，并列举常见相关习题并分析，供参考。
溶解度曲线图通常有如图所示的图 A 、图 B 二类涉及的计算公式有：公式 1：S m (溶质) S m (溶质)或 100 m (溶剂) 100 S m (溶液)公式 2：C%=m (溶质) m (溶液)×100%公式3：C%(饱和溶液)＝SS 100×100% 一、根据溶解度曲线图可以查出同种物质在不同温度下的溶解度数值，并 计算相应的 C%等数值。
例1：由曲线溶解度图A回答下列问题:①t2 时，B 物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为∶②t1时，将30克A物质投入60克水中，求所得溶液中溶质的质量分数为③t4时, 90克B物质溶解在150克水中，所得溶液为不饱和溶液，为了得到B物质的饱和溶液，问：a. 维持温度不变，至少要蒸发掉克水，才能使溶液饱和。
b. 维持温度不变，原溶液中至少再加入B物质克，才能使溶液饱和。
c.不改变溶液组成，只要把温度降低到℃，也能使溶液恰好达到饱和。
④要配制C%为28.6%的C物质溶液，配制时的温度应控制在℃。
解：①由图A知t2 时，S B＝60 克∕100 克水，根据溶解度定义：在一定温度下，某物质在100 克溶剂里达到饱和时所溶解的克数，即当溶剂的质量为100 克时，溶质的质量为60 克，则溶质和溶剂的质量比为60∶100 或 3：5。
②由图A知t1时，S A＝32克∕100克水，根据公式1计算可知，在60克水中最多溶解19.2克A物质，即30克A物质不能全部溶解，则根据公式2计算C%＝19.219.260×100%＝24.2%③a：已知t4时，S B＝65克∕100克水，设90克B物质完全溶解并形成饱和溶液只需要溶剂水为x 克，根据公式1，65 90100 xx＝138 克,由于原溶剂为150克，则150－138＝12克，即蒸发12克水能使溶液达到饱和。
初中化学溶解度曲线练习精品
溶解度曲线及溶质质量分数计算专项训练 姓名：溶解度曲线知识归纳 一、点的意义1．溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。
2．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。
3．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
二、变化规律1．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型，如硝酸钾。
2．少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型，如氯化钠。
3．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型，如氢氧化钙。
4．气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为"下降型，如氧气。
三、应用1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小。
3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。
4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。
（一）确定某温度下物质的溶解度，比较溶解度的大小关系 1、右图表示M 、N 两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）A.20℃时，M 的溶解度大于N 的溶解度B.M 、N 都不是易溶物质C.P 点表示t ℃时M 、N 的溶解度相等D.阴影处M 、N 均为饱和溶液2、右图是KNO 3和NaCl 的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（ ）A. NaCl 的溶解度不受温度的影响B. KNO 3的溶解度大于NaCl 的溶解度C.t 1℃时，100g KNO 3的饱和溶液中含有20克 KNO 3D. t 2℃时，NaCl 的饱和溶液与KNO 3的饱和溶液中溶质的质量分数相等 3、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ） A.甲物质的溶解度为60gB.t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大4、右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
初中化学溶解度曲线知识点讲解
溶解度曲线溶解度曲线，是同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线。
下⾯是店铺整理的初中化学溶解度曲线知识点讲解，欢迎阅览。
溶解度曲线的意义 ①溶解度曲线表⽰某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每⼀个点表⽰溶质在某⼀温度下的溶解度。
此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表⽰两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下⽅的点，表⽰该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上⽅的点，表⽰该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
相信上⾯对化学中溶解度曲线的意义知识点的讲学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学在考试中取得优异成绩。
初中化学溶解度曲线表⽰知识点讲解 关于化学中溶解度曲线表⽰知识点的内容学习，希望同学们很好的掌握下⾯的内容。
溶解度曲线表⽰ 1点 溶解度曲线上的每个点表⽰的是某温度下某种物质的溶解度。
2线 溶解度曲线表⽰某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的⽅法。
3交点 两条溶解度曲线的交点表⽰该点所⽰的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
⼤部分固体随温度升⾼溶解度增⼤，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不⼤，如⾷盐；极少数物质溶解度随温度升⾼反⽽减⼩，如氢氧化钙。
希望上对化学中溶解度曲线表⽰知识点的讲解学习，同学们都能很好的掌握上⾯的知识，相信同学们会从中学习的更好的。
初中化学⾦属与酸的置换反应知识讲解 下⾯是对化学中⾦属与酸的置换反应知识的内容讲解，希望同学们认真学习下⾯的知识。
⾦属与酸的置换反应 （1）⾦属的活动顺序。
只有排在氢前⾯的⾦属才能置换出酸⾥的氢（不是氢⽓）；这⾥的酸常⽤稀盐酸和稀硫酸，不能⽤浓硫酸和硝酸（氧化性太强，得不到氢⽓⽽是⽔，不属于置换反应）。
中考化学：总复习溶解度曲线专题
中考化学：总复习溶解度曲线专题通过下列问题链，一图使学生掌握溶解度曲线：1. 物质a在t3温度下的溶解度为2. 在t1温度下，三种物质溶解度大小3. 物质a属于易溶还是可溶物质？4. 在t3温度下，50 g水中最多溶解a的质量5. 在t3温度下，a物质饱和溶液的浓度6. 使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法7. P点的含义是8. a物质中有少量b的提纯方法9. 在t1温度下，三种物质饱和溶液浓度大小10. 在t3温度下，180g a物质饱和溶液降温到t1，所得溶液的质量与浓度11. 在t1温度下，三种物质饱和溶液升温到t3,浓度大小关系12. 在t3温度下，三种物质饱和溶液降温到t1,浓度大小关系13. 在t3温度下，把50ga物质放入50g水中，充分溶解，得到溶液的质量是多少？14. 在t3温度下，等质量的a、b、c三种物质，加适量水溶解，刚好形成饱和溶液，得到溶液的质量大小关系？15. 把t3温度下，等质量的a的饱和溶液与b的饱和溶液，降温到20度，所得溶液质量大小关系？答案：1.80g2.c>b>a3.易溶4.40g5.44.4%6.加溶质，蒸发溶剂，升高温度7.在t2温度下，a和c的溶解度相同8.降温结晶（冷却结晶）9. c>b>a 10.120g 16.7%11. b>a>c 12. b>a>c13. 90g 14. c>b>a 15. b>a溶解度曲线应知应会：1．溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化,随温度一定而一定,这种变化可以用溶解度曲线来表示.我们用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。
2．溶解度曲线的意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；②表示不同物质在同一温度时的溶解度,可以比较同一温度时,不同物质的溶解度的大小.若两种物质的溶解度曲线相交,则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
初三化学溶解度曲线知识点
初三化学溶解度曲线知识点初三化学溶解度曲线知识点一、溶解度曲线图上的点1、溶解度曲线上的点：表示在该点所示温度下某物质的溶解度。
如A点表示当温度为t2时，物质R的溶解度为ag。
2、两条曲线的交点：表示在该点所示温度下，两种物质的溶解度相同。
如B 点表示当温度为t1时，物质R和N的溶解度相等，都为bg。
二、溶解度曲线图上的线每一条曲线都表示这种物质的溶解度随温度变化而变化的总趋势，主要有：1、陡升型：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线陡峭。
如曲线R，代表物质有KNO3、NH4NO3等。
2、缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响较小。
如曲线M，代表物质有NaCl。
3、下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。
如曲线N，代表物质有Ca(OH)2。
三、溶解度曲线图上的面1、在溶解度曲线上方平面上的任何点：表示在该点所示温度下形成了含有部分固体溶质的饱和溶液，即按照该点所示温度和溶质质量，在100g溶剂中配制得到的溶液是饱和溶液，且还有未溶解完的溶质存在。
如C点。
2、在溶解度曲线下方平面上的任何点：表示在该点所示温度下形成了不饱和溶液，即按照该点所示温度和溶质质量，在100g溶剂中配制得到的溶液是不饱和溶液。
如D点。
四、溶解度曲线图的综合应用1、溶解度曲线上的每一点都代表着对应温度下该物质的溶解度，所以利用溶解度曲线可以查找出某种物质在不同温度时的溶解度。
2、根据溶解度曲线的走向，可以判断或比较各物质的溶解度随温度变化的趋势。
3、可以比较在同一温度下不同物质的溶解度大小。
如在t3时，R、M、N三种物质的溶解度由小到大的顺序为N < M < R。
初三化学，溶解度曲线解题技巧溶解度曲线题型可从点、线、面和交点四个方面进行解答：1.溶解度曲线上的点：溶解度曲线上的每一个点都是表示的是某温度下某种物质的溶解度。
溶解度曲线上的点有以下作用:1⃣️可根据已知温度查出相关物质对应的溶解度;2⃣️可根据物质的溶解度查出其对应的温度;3⃣️也可以比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
溶解度曲线题型归纳
溶解度曲线题型归纳溶解度是指在一定温度下，固体溶质与溶剂在一定时间内达到平衡时，单位溶剂中溶解的溶质的质量或物质浓度。
溶解度曲线是描述溶质在溶剂中的溶解度随温度变化的曲线图。
对于溶解度曲线的题型归纳如下：1. 溶解度曲线的形状分析题：题目给出溶解度随温度变化的曲线图，要求分析曲线的形状和特点。
常见的形状有正向斜线、反向斜线、S型曲线等。
解答时需要结合曲线的斜率变化、曲线的起伏等特点进行分析。
2. 溶解度曲线的计算题：题目给出溶解度曲线和一定的条件，要求计算某一温度下的溶解度。
解答时需要通过读取曲线上相应温度下的溶解度数值进行计算，并注意增减溶解度的因素，如温度升高溶解度增加。
3. 利用溶解度曲线解题：题目给出溶解度曲线和溶质在溶剂中的溶解过程，要求根据曲线解答一系列问题，如判断溶解过程是否饱和，求解溶解度，计算溶解物质的添加量等。
4. 温度与溶解度的关系题：题目给出溶解度与温度的关系式，要求分析曲线的特点，并进行温度与溶解度的关系探究，如根据温度与溶解度的关系判断溶解过程是吸热还是放热等。
5. 溶解度与溶剂的性质题：题目给出两种不同溶剂中某一溶质在不同温度下的溶解度曲线，要求分析不同溶剂对溶质溶解度的影响，并根据溶解度曲线进行比较与推论。
解答时需要结合溶剂的极性、分子大小以及溶质-溶剂间的相互作用力等因素进行分析。
在解答这些题型时，需要掌握以下相关内容：1. 溶解度与温度的关系：了解溶解度与温度的变化规律，分析温度变化对溶解度的影响。
例如，通常情况下，随着溶剂温度的升高，溶解度会增加。
2. 饱和溶液和过饱和溶液的概念：了解饱和溶液和过饱和溶液的定义和判断方法，以及饱和溶液和过饱和溶液的溶解度特点。
3. 溶解度曲线的特点：了解不同类型溶解度曲线的特点，如正向斜线、反向斜线、S型曲线等，以及曲线上的关键点和特殊位置。
4. 温度与溶解度的关系表达式：掌握温度与溶解度的关系表达式，如Henry定律。
理解不同物质间溶解度与温度的关系。
中考化学总复习小专题(一)溶解度及溶解度曲线习题
小专题(一) 溶解度及溶解度曲线1。
溶解度固体溶解度定义一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量影响因素内因：溶质和溶剂的性质外因：温度类型①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大(如KNO3)②少数物质的溶解度受温度的影响不大③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小气体溶解度，与温度、压强关系,温度升高，溶解度减小；气压增大，溶解度增大影响因素，内因:溶质和溶剂的性质外因：温度和压强2。
溶解度曲线的意义（1)溶解度曲线上的点：①表示固体物质在该温度下的溶解度，如图，P点表示t1℃时A的溶解度为a1g.②两条曲线的交点：表示该温度下两种物质的溶解度相等或该温度下两种物质饱和溶液的质量分数相等。
如图，Q点表示t2℃时A、B的溶解度相等。
（2)溶解度曲线：①表示物质的溶解度随温度的变化趋势,如图：A、B的曲线表示A和B物质的溶解度随温度的升高而增大，C 的曲线表示C物质的溶解度随温度的升高而减小。
②曲线的倾斜程度:表示物质的溶解度受温度的影响程度，如图A，倾斜程度大，表示A物质的溶解度受温度的影响大；B物质的倾斜程度小，表示B物质的溶解度受温度的影响小。
(3)溶解度曲线的上面和下面：①溶解度曲线上面区域内所有的点：表示该温度下，物质形成的溶液是饱和溶液，且有未溶解的溶质存在。
②溶解度曲线下面区域内所有的点：表示该温度下,物质形成的溶液是不饱和溶液。
考点一溶解度【例1】食盐的溶解度为36 g，这句话最主要的错误是( ）A．未指明在100 g水中B．未指明达到饱和C．未指明温度D．未指明36 g为最大克数【解析】溶解度四要素：①一定温度;②100 g溶剂；③达到饱和；④溶质的质量.溶解度是指100 g水中溶解某溶质达到饱和状态,溶质的质量随温度而变，即主要的错误是没有指明温度，故选C。
【答案】C【例2】(2015石家庄中考模拟）一木块漂浮于50 ℃时的KNO3饱和溶液中(见图A),当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排)随时间(t)发生了如图B所示的变化。
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溶解度/gt/℃21Om 3 m 4 m 1m 2 Bc a b A 2016年初三化学复习材料溶解度曲线知识点一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离和提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
点① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a 表示 A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在 不能继续溶解的溶质。
如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有 (m 2-m 1)g 未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。
2、线如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。
如KNO 3等大多数固体物质：图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。
图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、掌握溶解度曲线的使用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。
某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
溶解度曲线专题练习1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A ．甲和乙的饱和溶液，从t 1℃升温到t 2℃，仍是饱和溶液 B ．t 1℃时，甲和乙的溶解度相等C ．t 1℃时，甲和乙各30g 分别加入80g 水中，均能恰好完全溶解D ．t 2℃时，在100g 水中放入60g 甲，形成不饱和溶液溶解度/gC B AO 50- 40- 30- 20- 10-甲乙12度2．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
从图中可获得的信息是A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大B．t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液C．20o C时，甲、乙两种物质的溶解度相等D．50o C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%4. 右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是A.b的溶解度大于a的溶解度B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数5．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．在20℃时,a、b的溶液中溶质的质量分数相同C．a、b的溶解度都随温度升高而增大D．a、b都属于易溶物质6．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是A.t2℃时，得到M的饱和溶液B.t2℃时，得到N的不饱和溶液C.温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D.温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液7．右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>cB．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液C ．t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>a=c D. 若a 中混有少量c ，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a8．两种不含结晶水的固体物质a 、b 的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是 A ．b 的溶解度小于a 的溶解度B ．分别将t 2℃时a 、b 两种物质的溶液降温至t 1℃，肯定都有晶体析出C ．要从含有少量a 的b 溶液中得到较多的b 晶体，通常可采用降温结 晶的方法D ．在t 2℃时，用a 、b 两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和 溶液，需要量取相同体积的水9．右图所示曲线a 、b 、c 分别代表A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A ．t 1 ℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B ＞C ＞A B ．t 2℃时，A 和B 两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C ．t 3℃时，在100g 水里分别加入三种物质各mg ，只有b 能形成饱和溶液D ．从混有少量C 的A 物质中提取较纯净的A ，最适宜用蒸发溶剂的方法 10．右图是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．b 的溶解度一定小于a 的溶解度B ．当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯aC ．通过降低温度可将c 的不饱和溶液变为饱和溶液D ．a 的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液11．有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A ．a 物质的溶解度随着温度的升高而增大B ．在t 2℃时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C ．将a 、b 两种物质的饱和溶液从t 3℃降温至t 1℃，a 有晶体析出,b 无晶体析出D ．t 3℃时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度12．a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。
现有t 1℃时的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，将其都升温至t 2℃时，下列说法中，正确的是 A ．b 溶液为饱和溶液 B ．a 溶液中有晶体析出 C ．c 溶液为不饱和溶液 D ．b 溶液中的溶质质量分数最大13．右图所示为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
50℃时，取甲、乙两种物质各50g ，分别加人100g 水中，使之充分溶解。
下列有关说法不正确的是………( )A ．上述混合物在20℃时，甲和乙形成溶液的质量相等B ．在0℃时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙C ．温度高于50℃时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液D ．50℃时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20℃，溶液中未溶解晶体的质量相等14、右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是温度/℃t 1t 2ba溶解度 \g溶 解 度 g 0 t 1 t 2 温度/℃ab c甲乙溶解度 g0 t1 t2 温度/℃30 50 20 4010A ．任何温度下，a 的溶解度大于b 的溶解度B ．a 的溶解度受温度变化的影响比b 的大C ．t 1 ℃至t 2 ℃之间b 曲线以下区域为a 、b 两物质的不饱和溶液D ．对于a 和b 混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离15．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是 A ．t 1℃时，甲和乙的溶解度均为30B ．t 2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C ．t 2℃时，在100 g 水中放入60 g 甲，其溶质的质量分数为37.5%D ．t 2℃时, 分别在100 g 水中各溶解20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 22．右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1) t 1℃时A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。
(2) t 1℃时30gA 物质加入到50g 水中不断搅拌，形成的溶液质 量是 g 。
(3) 将t 1℃时A 、B 、C 三种物质饱和溶液的温度升高到t 2℃时， 三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 （3）右图是a 、b 两种物质的溶解度曲线。
①在t 1℃到t 2℃之间时，a 、b 能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？ （填“能”或“不能”）。
理由是 。
②把t 1℃时a 的饱和溶液升温到t 2℃，则溶液的溶质质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
23、20 ℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g 水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。
20 ℃时， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。
右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a ”或“b ”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 。
将10 ℃时a 的饱和溶液升温到20 ℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
参考答案：BCCBC CDDAB BDCAD （1）B ＞C ＞A ；（2）45 ；（4）B ＞C ＞A ．1）20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g 水，使其充分溶解，甲有剩余固体，一定是该温度下的饱和溶液；乙无剩余固体，不一定是饱和溶液； 故答案为：甲；（2）由图1可知：20℃时等质量的水中溶解甲的质量小于乙的质量，说明甲的溶解度小于乙的溶解度；而图2中20℃时a 的溶解度大于b 的溶解度，所以表示甲物质的溶解度曲线的是b ；甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用增加溶剂或升高温度的方法； 故答案为：b ； 加水（或加热）；（3）乙的溶解度随温度的升高而增大，所以若不考虑水分的蒸发，将10℃时乙的饱和溶液升温到20℃，无溶质t 1 t 2 温度/℃溶解度/g30A BC析出，故溶质的质量分数不变；故答案为：不变．。