高中化学硫酸
高中关于硫的化学方程式汇总
高中关于硫的化学方程式汇总
在高中化学教学中，硫是一种重要的元素，它可以和其他元素结合形成已知或未知的物质。学习化学的学生需要熟练掌握各种关于硫的化学方程式，以便能够理解其特性，以及它如何与其他元素反应。下面为大家汇总了一些高中关于硫的化学方程式，供大家参考。
1、硫酸与氢氧化钠反应，产生硫酸钠溶液和水：
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
2、硫酸和钠氢碳酸盐反应，产生硫酸钠和氢氧化钠：
H2SO4 + NaHCO3 Na2SO4 + H2O + CO2
3、硫酸和碳酸钙反应，产生硫酸钙和氢氧化钠：
H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2
4、硫酸和二氧化硅反应，产生硫酸钠和水：
H2SO4 + SiO2 Na2SO4 + H2O
5、硫酸和硫化钠反应，产生硫酸钠和硫酸：
H2SO4 + Na2S Na2SO4 + H2S
6、硫酸和硫酸钾反应，产生硫酸钠和硫酸钾：
H2SO4 + K2SO4 Na2SO4 + K2SO4
7、硫酸和铝反应，产生硫酸铝和水：
H2SO4 + Al Al2(SO4)3 + H2O
8、硫酸和氯化钠反应，产生氯硫酸和氢氧化钠：
H2SO4 + NaCl NaHSO4 + NaOH
9、硫酸和硫酸铝反应，产生硫酸钠和硫酸铝：
H2SO4 + Al2(SO4)3 Na2SO4 + Al2(SO4)3
10、硫化钠和硫酸钾反应，产生硫酸钠和硫化钾：
Na2S + K2SO4 Na2SO4 + K2S
以上就是我们汇总的关于硫的化学方程式，这些方程式经常被用于高中化学实验，可以让我们对硫的性质有更深入的了解，从而对化学实验也有较深入的理解和参与。
高中化学备课参考 硫酸和硫酸盐
的元素是
，还原产物是
加反应，则被还原的浓硫酸为
，氧化产物是 g.
.若反应中有 160 g Cu2S 参
答案：Cu2S；浓 H2SO4；SO2；S、CuSO4；196 g. 解析：Cu2S 中 Cu 元素和 S 元素的化合价都升高，被氧化生成了单质 S 和 CuSO4，故 S
和 CuSO4是氧化产物.浓 H2SO4中 S 元素的化合价降低，被还原成 SO2，故 SO2是还原产物.160
浓硫酸中. 2．浓硫酸的特性
(1)吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大.
这是因为浓硫酸具有吸水性，利用这一性质在实验室里浓硫酸常用来作干燥剂.能干燥氢气、 氧气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、氯气、氮气等气体，不能干燥溴化氢、碘
化氢，也不能干燥氨气.浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、 混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水. (2)脱水性
A CO2
B H2S
C SO2 D HC1
答案：B
解析：浓 H2SO4是具有强氧化性的酸性干燥剂，它不能干燥碱性气体 NH3和强还原性气体，
如 H2S.浓 H2SO4可以干燥 SO2，因为两者中的 S 元素不存在中间价态，不能发生氧化还原反应.
浓 H2SO4可以干燥 HCl，因为 HCl 的还原性不是很强，因此，可用浓 H2SO4与 NaCl 反应来制
硫酸 高中化学课件
浓度为18.4 mol· L－1。
二、浓硫酸的化学性质
1．浓硫酸是二元强酸，具有酸的通性。
2．浓硫酸的特性
(1)脱水性 浓硫酸能把有机物中的 H 、 O 元素按原子个数比 2∶1 脱 去，留下黑色炭。例如，浓硫酸能使蔗糖炭化。 (2)吸水性 浓硫酸能够吸收游离态的水或结晶水，可用做干燥剂。
(3)强氧化性
浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是由硫酸分子中处于最
高价态的硫(＋6价)产生的，加热时能氧化许多金属、非金属
及某些具有还原性的化合物，浓硫酸的还原产物一般为二氧 化硫。如：2H2SO4(浓)＋C ===== CO2↑＋2H2O＋2SO2↑。 稀硫酸中不存在硫酸分子，因而无强氧化性，但电离产 生的H＋具有较弱的氧化性，只能氧化比较活泼的金属 (如Zn 等 ) 而发生置换反应，稀硫酸的还原产物为氢气。如： Zn ＋ H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。
名师解惑
一、浓H2SO4的物理性质 1 ．色、态：纯净的硫酸及浓硫酸 (H2SO4 的质量分数为 98.3%)是无色、黏稠、油状液体。 2．沸点：质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点338 ℃，硫 酸是典型的难挥发性酸(高沸点酸)。 3．密度：质量分数为98.3%的浓硫酸的密度为1.84 g· cm － 3 ，硫酸也是典型的高密度酸。硫酸溶液的密度随 H SO 的 2 4 质量分数的增大而增大。 4 ．溶解性：硫酸易溶于水，能跟水以任意比互溶。浓 硫酸溶解时放出大量的热，这又是硫酸物理性质中的一个特 点。 二、浓硫酸与稀硫酸 1．浓硫酸、稀硫酸的比较
高中化学硫酸
硫酸
1、硫酸：
硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素通常不表现氧化性．
2、硫酸的物理性质
纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶．浓硫酸溶于水时放出大量的热．常见浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为 1.84g•cm﹣3，沸点为338℃，物质的量浓度为18.4mol•L﹣1．H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20%．
3、稀硫酸的化学性质：稀硫酸具有酸的通性．
（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红．
（2）与碱发生中和反应
（3）与碱性氧化物或碱性气体反应
（4）与活泼金属发生置换反应
（5）与某些盐溶液反应．
4、浓硫酸的特性
（1）吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大．这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂．浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水．
浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中．能够用浓H2SO4干燥的气体等酸性或中性气体，而具有还原性的气体H2S、HBr、H和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥．另外在酯化反应中中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂．
不同类型干燥剂的对比：
干燥剂可干燥的气体不可干燥的气体名称或化学式酸碱性状态
化学硫酸知识点总结高中
化学硫酸知识点总结高中
一、硫酸的制备
硫酸可以通过浓缩硫酸的制备、浓硫酸和水的制备、硫的燃烧制备等方法来得到。其中，
最常用的是浓缩硫酸的制备方法。这种方法是用浓硫酸和稀硫酸相互作用，使稀硫酸得到
浓缩。具体过程如下：
1. 在制备浓缩硫酸时，首先向反应容器中加入一定质量的浓硫酸。
2. 将反应容器用冰水或冷却水冷却，使得反应温度保持在低温状态。
3. 慢慢地向浓硫酸中滴加少许的稀硫酸，同时不断地搅拌反应容器。
4. 在添加完所有的稀硫酸之后，继续搅拌反应容器，让硫酸的稀溶液继续反应生成浓硫酸。
5. 当反应结束后，将反应容器中的浓硫酸进行蒸馏、过滤等操作，得到纯净的硫酸。
值得注意的是，在制备硫酸的过程中，应该注意控制反应温度，防止硫酸过热变质。同时，浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，因此在操作时应戴上防护手套和护眼镜，确保安全操作。
二、硫酸的性质
1. 理化性质：硫酸是一种无色、无臭的粘稠液体，外观呈浅蓝色。在常温下，硫酸是一种
无法挥发的液体，它具有很强的吸湿性，能和水很好地混合溶解。在水中溶解时会放出大
量的热，因此硫酸与水反应是放热反应。
2. 化学性质：硫酸是一种强酸，可以和碱反应生成盐和水，这是典型的酸碱反应。同时，
硫酸还具有氧化性，能够将某些物质氧化为其更高的氧化态。
三、硫酸的应用
1. 工业上的应用：硫酸是工业生产中最常用的化工品之一。它广泛应用于冶金、化肥、纺织、石化、造纸等工业领域，是各种化工产品的生产原料。
2. 实验室中的应用：硫酸也是实验室中常用的试剂之一。它可以用于酸碱中和反应、水质
分析、制备其它化学试剂等实验室操作中。
硫酸的相关知识点总结
硫酸的相关知识点总结
1. 结构和性质
硫酸的分子式为H2SO4，结构为O=S(OH)2。硫酸是无色、无臭的液体，在室温下呈现出黏稠的性质。硫酸是强酸，可以与水反应生成氢离子和硫酸根离子。另外，硫酸也具有很强的氧化性，能与许多有机物和其他无机物反应，产生燃烧、腐蚀等现象。
2. 制备
硫酸的工业生产主要通过接触过程来实现，即首先制备硫三氧化（SO3），然后与水反应形成硫酸。具体步骤为先将硫磺和空气在氧化催化剂的作用下燃烧生成二氧化硫，再将二氧化硫氧化为三氧化硫。随后，将硫三氧化溶解在水中得到硫酸。
3. 应用
硫酸广泛应用于冶金、化工、制药、石化等领域。在冶金行业中，硫酸主要用于镀锌、电解铜、铬酸钠生产等。在化工行业中，硫酸可以作为引发剂、催化剂、脱水剂等。此外，在制药和石化领域，硫酸也有着重要的应用。
4. 安全注意事项
由于硫酸具有强酸性和氧化性，因此在使用过程中需要严格遵守安全操作规程。在操作硫酸时，需佩戴防护眼镜、手套等个人防护装备，并注意避免与皮肤接触。此外，在操作过程中需要注意防护呼吸系统，避免吸入硫酸蒸气。
5. 环境影响
硫酸具有很强的腐蚀性，对环境造成污染的危害较大。在生产和使用过程中，需采取严格的环保措施，避免硫酸泄漏或排放对环境造成损害。
总结：硫酸是一种重要的化工原料，具有强酸性和氧化性，广泛应用于冶金、化工、制药等领域。在使用和生产过程中，需要严格遵守安全操作规程，保护好自己和环境。
高中八大强酸化学式
高中八大强酸化学式
在化学学科中，酸是一种重要的物质，它可以影响到很多化学反应的进行。在高中化学中，我们学习了八种强酸，它们具有很强的酸性，可以在化学实验中发挥重要的作用。
一、硫酸（H2SO4）
硫酸是一种无色、无臭、有强烈腐蚀性的液体，常用于制造化肥、燃料电池等。硫酸的化学式为H2SO4，它是一种双酸，可以与水反应生成硫酸溶液。硫酸具有很强的腐蚀性，对于皮肤、眼睛等都有很强的危害，需要在实验中谨慎使用。
二、盐酸（HCl）
盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体，化学式为HCl，它是一种单酸，可以与水反应生成盐酸溶液。盐酸具有很强的腐蚀性，对于皮肤、眼睛等都有很强的危害，需要在实验中谨慎使用。
三、硝酸（HNO3）
硝酸是一种无色、有刺激性气味的液体，化学式为HNO3，它是一种单酸，可以与水反应生成硝酸溶液。硝酸具有很强的腐蚀性，对于皮肤、眼睛等都有很强的危害，需要在实验中谨慎使用。
四、氟化氢酸（HF）
氟化氢酸是一种无色、有刺激性气味的液体，化学式为HF，它是一种单酸，可以与水反应生成氟化氢酸溶液。氟化氢酸具有很强的腐蚀性，对于皮肤、眼睛等都有很强的危害，需要在实验中谨慎使用。
五、氯酸（HClO3）
氯酸是一种无色、有刺激性气味的液体，化学式为HClO3，它是一种单酸，可以与水反应生成氯酸溶液。氯酸具有很强的腐蚀性，对于皮肤、眼睛等都有很强的危害，需要在实验中谨慎使用。
六、溴酸（HBrO3）
溴酸是一种无色、有刺激性气味的液体，化学式为HBrO3，它是一种单酸，可以与水反应生成溴酸溶液。溴酸具有很强的腐蚀性，对于皮肤、眼睛等都有很强的危害，需要在实验中谨慎使用。
人教版高中化学必修二第五章《硫酸》PPT课件
还原剂 氧化剂 得到2×２e氧化产
浓硫酸表现氧化性 物
还原产 物
浓硫酸使蔗糖脱水炭化过程中表现脱水性和强氧化性
3.强氧化性
+6
+4
H2SO4
SO2
(1)与非金属反应 （C、S、P等）
△
非金属+浓硫酸
最高价氧化物或含氧酸 + SO2↑+ H2O
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
碱性气体:NH3 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 还原性气体： H2S 、HBr 、HI
2.脱水性
实验： 向蔗糖中滴加浓硫酸
现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状 固体，产生刺激性气味气体，放出大量的热。
原理： C12H22O11 浓硫酸
蔗糖
12C + 11H2O
结论： 浓硫酸有脱水性
将蔗糖、纸张、棉布、木材等有机物中的氢、 氧 元素按2：1脱去，生成黑色的炭。(炭化）
浓硫酸与碳反应
浓硫酸 木炭
变蓝
生成 H2O
褪色 变浅 不褪色 浑浊
生成 除去 验证 生成 SO2 SO2 无SO2 CO2
浓硫酸与碳反应
失去4e-
0
C
+
2H2+S6O4(浓)
高中化学六大强酸四大强碱分别是什么
⾼中化学六⼤强酸四⼤强碱分别是什么
化学中的六⼤强酸分别是硝酸、硫酸、盐酸、⾼氯酸、氢溴酸、氢碘酸；四⼤强碱分别是氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙。
化学六⼤强酸四⼤强碱
六⼤强酸：（⾼氯酸）HClO4，（氢碘酸）HI，（硫酸）H2SO4，（氢溴酸）HBr，（盐酸）HCl，（硝酸）HNO3。
四⼤强碱： (氢氧化钾) KOH> (氢氧化钙) Ca(OH)2> (氢氧化度钠) NaOH> (氢氧化钡) Ba(OH)2。
对于六⼤强酸和四⼤强碱之间的强弱排序，有规则，但是得是具体情况⽽定，要根据具体的物质的量浓度来判定。
使⽤强酸强碱的注意事项
量取强酸时要⽤量筒，不要⽤吸液管。
稀释酸时，⼀定要把浓酸慢慢地沿器壁倒⼊⽔中，并且边倒边搅拌，使产⽣的热量迅速扩散，切不可把⽔倒⼊在敞⼝容器的浓酸⾥。否则会引起⽔局部剧烈沸腾，浓酸飞溅，造成灼伤事故。⼀旦发⽣酸溅到⽪肤或⾐服上，应⽴即⽤⼤量⽔冲洗。然后再⽤稀碳酸钠(纯碱)溶液冲洗。
强酸的化学性质很活泼，所以盛酸的瓶⼦应该密封，并要加以保护，以防破裂。盛酸的瓶⼦不得受热或⽇光晒，更不允许接触可燃物。
高中化学《硫酸的制备和性质》教案
高中化学《硫酸的制备和性质》教案第一章：硫酸的制备
1.1 硫酸的工业制法
1.2 硫酸的实验室制法
1.3 硫酸的制备原理
1.4 硫酸的制备反应
第二章：硫酸的物理性质
2.1 硫酸的密度
2.2 硫酸的熔点与沸点
2.3 硫酸的溶解性
2.4 硫酸的吸水性
第三章：硫酸的化学性质
3.1 硫酸的氧化性
3.2 硫酸的还原性
3.3 硫酸的酸性
3.4 硫酸的脱水性
第四章：硫酸的应用
4.1 硫酸在工业中的应用
4.2 硫酸在实验室中的应用
4.3 硫酸的安全使用注意事项
4.4 硫酸的环保问题
第五章：硫酸的制备和性质综合练习
5.1 硫酸制备的实验操作
5.2 硫酸物理性质的观察与测定5.3 硫酸化学性质的实验验证5.4 硫酸应用的相关问题讨论
第六章：硫酸的浓度和纯度
6.1 硫酸的浓度表示方法
6.2 硫酸的浓度测定方法
6.3 硫酸的纯度分析
6.4 硫酸溶液的配制与保存
第七章：硫酸的酸碱平衡
7.1 硫酸的酸离子化反应
7.2 硫酸的酸碱中和反应
7.3 硫酸的酸碱平衡常数
7.4 硫酸的缓冲溶液
第八章：硫酸与其他化合物的反应8.1 硫酸与金属的反应
8.2 硫酸与非金属的反应
8.3 硫酸与碱的反应
8.4 硫酸与盐的反应
第九章：硫酸的工业应用
9.1 硫酸在石油化工中的应用9.2 硫酸在冶金工业中的应用
9.3 硫酸在医药工业中的应用
9.4 硫酸在其他领域的应用
第十章：硫酸的制备和性质复习与拓展
10.1 硫酸制备和性质的复习题
10.2 硫酸制备和性质的实验设计
10.3 硫酸制备和性质的拓展阅读
10.4 硫酸制备和性质的讨论与思考
重点和难点解析
高中化学人教版硫酸教案
高中化学人教版硫酸教案
主题：硫酸
教学目标：
1. 了解硫酸的基本性质和用途。
2. 掌握硫酸的制备方法和反应特性。
教学重点：
1. 硫酸的化学式和物理性质。
2. 硫酸的制备方法和主要用途。
教学难点：
1. 硫酸的反应特性。
2. 硫酸与金属之间的反应。
教学准备：
1. 硫酸的实验装置和试剂。
2. 与硫酸相关的示范实验。
教学过程：
1. 导入：通过展示硫酸的瓶子和介绍其基本性质引发学生的兴趣和思考。
2. 讲解：介绍硫酸的化学式和物理性质，引导学生了解硫酸的结构和特点。
3. 实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作制备硫酸的过程，加深他们对硫酸的认识。
4. 探究：让学生观察硫酸与不同金属的反应，了解硫酸与金属之间的化学性质。
5. 总结：总结硫酸的主要用途和反应特性，帮助学生归纳所学知识。
6. 拓展：引导学生继续研究硫酸在工业生产和环境保护中的应用，拓展对硫酸的认识水平。教学反馈：
对学生进行一定程度的反馈，检查他们是否掌握了硫酸的基本知识和实验操作技能。
教学延伸：
扩展硫酸的相关知识，如硫酸的腐蚀性和安全使用注意事项等。
【教案范例结束】希望对您有所帮助。
高中化学硫酸的性质及重要用途;浓硫酸的特性
硫酸及其盐
1．复习重点
1．硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性
1．重要硫酸盐的性质及SO 2
4
的检验；
2．难点聚焦
1. 利用硫酸的强酸性制备多种物质：
（1）.制气体：制氢气Zn+H
2SO
4
ZnSO
4
+H
2
↑;制H
2
S： FeS+H
2
SO
4
H
2
S
↑+FeSO
4
(2)制较弱的酸：
制H
3PO
4
；Ca
3
(PO
4
)
2
+3H
2
SO
4
(浓)2H
3
PO
4
+2CaSO
4
制CH
3COOH： 2CH
3
COONa+H
2
SO
4
2CH
3
COOH+Na
2
SO
4
(3)制化肥：
Ca
3(PO
4
)
2
+2H
2
SO
4
(浓) Ca(H
2
PO
4
)
2
+2CaSO
4
2NH
3+H
2
SO
4
=(NH
4
)
2
SO
4
(4)制硫酸盐：制胆矾： CuO+H
2SO
4
+4H
2
O CaSO
4
·5H
2
O(晶体)
制绿矾： Fe+H
2SO
4
FeSO
4
+H
2
↑
2. 利用H
2SO
4
高沸点性制取易挥发性酸。
（1）.制HF： CaF
2+H
2
SO
4
(浓) 2HF↑+CaSO
4
(铅皿中)
（2）.制HCl： NaCl（固）.+H
2SO
4
（浓）. NaHSO
4
+HCl↑
NaHSO
4+NaCl Na
2
SO
4
+HCl↑
（3）.制HNO
3： NaNO
3
+H
2
SO
4
（浓）. HNO
3
↑+NaHSO
4
3. 利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。 Na
2SO
3
+H
2
SO
4
微热强热
微热
Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑
4. 利用浓H 2SO 4的强氧化性制取SO 2 Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
5. 利用浓H 2SO 4的脱水性：
化学硫酸知识点总结
化学硫酸知识点总结
硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产、化学实验和其他领域。本文将从硫酸的性质、制备、应用等方面对硫酸的知识点进行总结。
一、硫酸的性质
1. 物理性质
硫酸为无色、透明、沸点337℃，密度1.84g/cm³，易溶于水并放出大量热量。
2. 化学性质
（1）和金属的反应：硫酸能与金属发生反应，生成相应的硫酸盐和氢气。例如：
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑
（2）与碱的反应：硫酸能与碱发生中和反应，生成相应的盐和水。例如：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
（3）脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够使许多物质脱水，如脱水醇生成烯烃等。
（4）氧化性：浓硫酸是一种氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
二、硫酸的制备
1. 浓硫酸的制备
浓硫酸通常采用铁的接触法进行制备，主要步骤包括将浓硫酸蒸气通入浓硫酸中，然后将浓硫酸和蒸汽混合气体通过铁丝塞的塔体进行接触反应。
2. 稀硫酸的制备
稀硫酸的制备方法有很多，一般采用恩格勒法或铁法，也可以用硫和水的氧化反应生成二氧化硫然后再与氧气进一步反应制备硫酸。
三、硫酸的应用
1. 工业上的应用
硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于矿山冶炼、化肥生产、有机合成、电镀等领域。其中，硫酸最主要的用途是用作化肥、废水处理、矿山浸出和石油冶炼等。
2. 化学实验室中的应用
硫酸也是实验室中常用的试剂，用于调节溶液的pH值，进行有机合成反应，还可以用作干燥剂和脱水剂等。
四、硫酸的安全性
硫酸具有强酸性和腐蚀性，对皮肤、眼睛和呼吸系统都有一定的危害。在使用硫酸时，应
【高中化学】硫酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
学习任务二：浓硫酸的性质
(二) 三大特性
3. 浓硫酸的强氧化性 (1) 与非金属单质反应 (例如与C反应)
现象: 蔗糖变黑
本质: 脱水性
放出热量
吸水性
产生气体
强氧化性
已知C ＋H2SO4(浓) ---CO2 ↑ ＋ SO2 ↑ ＋H2O ↑
如果用图中的装置检验三种产物，写出下面标号所表示的仪器中应加 入的试 剂的名称及其作用
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体 ③高沸点 。 解析 浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。
(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸 ①强酸性 。 解析 磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体 ⑤吸水性 。 解析 可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。
(2)理论解释
①先加稀盐酸的目的是排除 Ag＋ 、CO23－ 、SO23－ 等离子的干扰。
②再加入BaCl2溶液，若存在 SO24－ ，发生反应的离子方程式为
Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
。
学习任务六：粗盐的提纯
实验步骤 ①溶解
实验操作 用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入20 mL水，
√C.在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性
高中化学-浓硫酸的结构与性质
浓硫酸的性质
纯硫酸是无色的油状液体，沸点高，不易挥发，能与水以任意比例混合，溶于水时放出大量的热。浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。硫酸是强电解质，稀硫酸中的硫酸分子全部电离成H＋和SO42-，所以稀硫酸有强酸性和较弱的氧化性。
Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑
MgO＋2H＋= Mg2＋＋H2O
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O
SO32-＋2H＋= H2O＋SO2↑
Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓
浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，并且浓硫酸中只有少部分硫酸分子电离，所以有酸的通性。但大部分硫酸分子没有电离，所以浓硫酸还具有以下特性：
（1）吸水性（常用作干燥剂）
可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等。
（2）脱水性
浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素的原子以水分子的组成比夺取出去。
如，浓硫酸将蔗糖脱水，C12H22O11(蔗糖)→12C+11H2O，又如浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
（3）强氧化性
I．浓硫酸与金属反应时，通常体现酸性和强氧化性
①不活泼金属（Cu）：在加热条件下，与浓硫酸反应，开始产生SO2；随着反应金属，硫酸的浓度变小，稀H2SO4与Cu不再反应。
②常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化（生成致密的氧化物薄膜），但在加热条件下能发生如下反应：
2Fe（不足量）+6H2SO4（浓）==（加热）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
③活泼金属（如Zn）开始产生SO2；随着反应进行，硫酸的浓度变小后产生H2。
人教版高中化学必修一硫酸和硝酸的氧化性
_______________________________ 消耗硝酸少, 不污染环境
由此，你认为用铜和浓硫酸采用何种途径制硫 酸铜最好？
久置浓硝酸变黄色的原因?
久置硝酸分解产生的NO2溶于 溶液中,使溶液变黄色
(2)挥发性
浓硝酸可以挥发出HNO3
称发烟硝酸
浓硝酸泄漏
(3)强氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
与金属（除Au、Pt外）反应
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
蔗糖就会炭化变黑
脱水性
(2)把浓硫酸露置在空气里, 质量会增加. 吸水性 (3)把锌粒放入稀硫酸里, 会产生氢气。 酸性
(4)把铜片放入浓硫酸里并加热, 会产生SO2.
强氧化性
二、硝酸
1. 硝酸的化学性质
保存：
(1)不稳定性：
密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
任何金属与硝酸反应都无氢气放出。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
CuSO4.5H2O蓝→白
不能干燥
碱性气体(NH3) 还原性气体(H2S、HI、HBr)
H2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2↑ + 2H2O
2.脱水性：
将有机物中H、O按水的组成比(2:1)脱去。 物质本身不含水
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
(C6H10O5)n
浓硫酸与蔗糖反应 C12H22O11
Fe、Al在冷的浓硫酸中钝化。
常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密、坚固
的氧化物薄膜，薄膜保护内层金属不被氧化。
常温 Fe、Al→Fe3O4、Al2O3 冷、浓硫酸 化学变化
【小结】 浓硫酸的特性
难挥发性
吸水性 脱水性 强氧化性
用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸?
观察状态
等体积称重
自
主
稀释
检 测
指示剂 吸水性：敞口称重、五水硫酸铜 脱水性：木条、纸、棉花、蔗糖 氧化性：Cu、钝化
KMnO4 品红 石灰水
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
证明含SO2 除去SO2 证明无SO2 证明含CO2
(2) 与金属反应
2e-
0
+6
△ +2 +6 +4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
氧化性、酸性
若铜过量，2mol硫酸中被还原的为多少？ 金属换作Zn，反应情况？
实验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
现象：铜丝溶解、表面变黑；产生
的气体能使品红褪色，使石蕊 溶液变红；溶液稀释后呈蓝色
神游中南海 周沙尘 在北京故宫西侧，有一片联绵的天然水 泊。清 朝
朝廷的内官称为西海子，又称太液池 。这片 水泊很 早就分 为南、 中、北 三段， 名
曰“三海”。据乾隆时御制《悦心殿 漫题》 说，“ 液池只 是一湖 水，明 季相沿 三
§4.4.2 氨 硝酸 硫酸
【教学目标】
1.知识与技能 （1）回顾稀硫酸的性质 （2）掌握浓硫酸的物理性质及特性（吸水性、脱水性、强氧化性），会从
氧化还原反应的角度分析其氧化性 （3）知道冷、浓硫酸使Fe、Al钝化 2.过程与方法
通过硫酸性质实验的学习，进一步培养和提高分析实验现象的能力 3．情感态度与价值观
3.强氧化性
强氧化性酸：酸根中显正 价的元素（中心原子）
(1) 与某些非金属反应（C、S）
C+2H2SO4（浓）=△= CO2↑+2SO2 ↑+2H2O
氧化性
实验：在烧杯中放入少量蔗糖，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物
检验水 检验SO2
检验CO2
硫酸铜
证明含H2O
品红
色 态： 无色、黏稠的油状液体（分子）
沸 点：约338℃—高沸点、难挥发 等体积、等质量
混合
密 度：比水大（98%的浓硫酸1.84g/cm3）
溶解度：易溶与水，能与水以任意比混合
溶解时放出大量的热。
[思考] 浓硫酸应如何稀释？
二、特性
1.吸水性： 吸收现成的水。
物质(包括结晶水合物)本身含水
作干燥剂：
海分”。足证三海的名儿形成已很久 远了。 三海水 域的划 分：瀛 台以南 ，新华 门
以北，称为南海；勤政殿以北，万善 堂以南 为中海 ；西苑 门内水 闸，为 中海、 南
海的分界。承光殿以北，五龙亭以南 为北海 ，金鳌 玉栋桥 为中海 、北海 的分界 。
它的水源出自玉泉山，从德胜门流入 。
由于三海这一带有着小山、水池等 自
然条件，辽代的统治者就选择这里作 为游玩 的地方 。那时 的北海 称为“ 瑶屿” 。
金代，北海已成了帝王的离宫。宫殿 、园苑 等建筑 物已不 在少数 。到了 元代， 在
新建大都的同时，就把辽、金时代的 郊外三 海地区 ，变成 了属于 宫殿内 部的一 处
帝王禁苑，水泊赐名“太液池”，并 对三海 进行了 大规模 挖掘。 挖出的 土，堆 积
成了景山。山成，海也就宽大了，水 面南北 长2公里 ，东西 宽200米，成 为北京 内
城一处最大的风景区。 三海称西苑是从明、清时代开始的， 当时三 海地区 在
两代王朝的皇宫之西。明永乐十五年 （公元1417年 ）改建 皇城， 把元代 的故宫 包
括在内，西
浸有碱液的棉团的作用:吸收多余的SO2，防止大气污染
（2）与活泼金属反应放出氢气: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）与碱发生中和反应： H＋+ OH －= H2O （4）与碱性氧化物反应： 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O （5）与某些盐反应： 2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑
浓硫酸
一、物理性质
用于制易挥发 酸，如盐酸。
（539-1，5，6，7，10，11，12；534-1，2，5，8-12）
11.鉴别浓硫酸与稀硫酸的方法？（539-1，7；534-8）
12.自主检测1
表扬：539-2，5，7，11
534-3，5，8（1有进步，2、6待提高）
稀硫酸
具有酸的通性：H2SO4=2H++SO42－ 酸的氧化性：
H+
（1）使指示剂变色： 使紫色石蕊试液变红
7.铜与浓硫酸反应的现象？盛有品红溶液的试管口处棉花的作 用？此反应中浓硫酸体现了什么性质？若换成活泼金属，反 应有什么不同？
8.蔗糖与浓硫酸反应中刺激性气体是SO2吗？（534-1，3，4） 9.浓硫酸与H2S、HBr、HI的反应？（534-10） 10.钝化反应？Fe、Al钝化形成的氧化物是什么？
硫酸是中学化学中重要的强酸，也是重点考查的物质；通过稀硫酸与浓 硫 酸性质比较，体会物质变化的规律。
【问题反馈】
1.纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸、硫酸的区别？（539-3） 2.浓硫酸高沸点、低挥发性的应用？（539-5；534-11） 3.浓硫酸除去结晶水是吸水性还是脱水性？两者有什么区别？ （539-10，2，4，5，6，7，8，12；534-1，2，3，5，7，10） 4.浓硫酸可干燥哪些气体？（539-4，8） 5.酸的氧化性、氧化性酸有什么区别？（539-7） 6.浓硫酸氧化性是否只有加热才体现出来？ （534-3，7）