高中化学硫酸
高中化学硫酸
高中化学硫酸高中化学里，硫酸可是个大名鼎鼎的“狠角色”！提起硫酸，可能很多同学都会心里一紧，毕竟这玩意儿可不好惹。
咱先来说说硫酸的物理性质。
它是一种无色黏稠的油状液体，这黏稠的感觉就像你不小心打翻了一瓶浓浓的蜂蜜。
想象一下，有一次我在实验室里看到一瓶静置的硫酸，它安安静静地待在那里，没有一点波澜，却散发出一种让人不敢轻易靠近的气息。
硫酸的密度比水大得多，这就意味着如果把硫酸和水混合，可千万不能把水往硫酸里倒！曾经有个同学在实验操作的时候，不小心弄反了顺序，结果那场面，简直是“惊心动魄”！硫酸液滴飞溅起来，还好老师眼疾手快，才避免了一场“灾难”。
再说说硫酸的化学性质，那可真是丰富多样。
它具有强酸性，能和很多物质发生反应。
比如和金属锌反应，会产生氢气，那气泡咕噜咕噜冒出来的样子，就像是一群顽皮的小精灵在欢快地跳舞。
但你可别被这有趣的现象迷惑了，操作的时候得万分小心。
硫酸还有很强的吸水性，这一点在很多实验里都能体现出来。
有一次做实验，我们把一些含有水分的晶体放在装有浓硫酸的干燥器里，没过多久，再拿出来一看，晶体变得干干爽爽，就像被施了魔法一样。
浓硫酸还有可怕的脱水性。
把蔗糖放进浓硫酸里，蔗糖会迅速变黑，体积膨胀，就好像被浓硫酸给“烤焦”了一样。
这可不是闹着玩的，要是不小心把自己的手伸进去，那后果不堪设想。
在工业生产中，硫酸也是不可或缺的重要原料。
比如制造化肥、农药、炸药等等，都离不开它。
可以说，硫酸在现代工业中扮演着举足轻重的角色。
不过，虽然硫酸很厉害，但只要我们按照正确的方法去学习、去操作，就能揭开它神秘的面纱，掌握它的性质和用途。
同学们，可别被硫酸的“威力”吓到，勇敢地去探索化学世界的奥秘吧！。
高中化学备课参考 硫酸和硫酸盐
主要性质
用途
2CaSO4·H2O+3H2O====2CaSO4·2H2O
2CaSO4·2H2O
塑像、模型、 粉笔、医疗
2CaSO4·H2O+3H2O
绷带 医疗上收敛
ZnSO4+BaS====BaSO4+ZnS 暴露在空气中被氧化为三价铁盐
剂、白色颜 料等
用于配制墨 水
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
浓硫酸中. 2．浓硫酸的特性
(1)吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大.
这是因为浓硫酸具有吸水性，利用这一性质在实验室里浓硫酸常用来作干燥剂.能干燥氢气、 氧气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、氯气、氮气等气体，不能干燥溴化氢、碘
化氢，也不能干燥氨气.浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、 混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水. (2)脱水性
硫酸和硫酸盐
一、硫酸 1．硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体.常用的浓硫酸中 H2SO4溶质的质量分数为 98．3％，其密度 为 l .84 g·cm-3，沸点 338℃,硫酸是一种难挥发性的强酸，易溶于水，能以任意比与水混 溶，浓硫酸溶解时放出大量的热,所以稀释时只能将浓硫酸沿玻璃棒注入水中,不可将水倒入
g Cu2S 为 1 mol，被还原的硫酸为 2 mol，即 196 g.
S02+2NH3+H20=2(NH4)2S03
S02+NH3+H20=NH4HS03 ‘ 当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟 93％的硫酸反应放出二氧化硫气体，生成硫 酸铵.放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫，硫酸铵是重要的化学肥料. 6．硫酸的用途 有色金属冶炼工业中常用到硫酸；用电解法精炼金属时，许多电解液中也要用到硫酸；
高中化学-硫酸的性质-教师版
硫酸的性质学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成【答案】 C【解析】浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化。
2．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化【答案】 B【解析】区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。
一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以H2O的形式脱去，无机物质失水一般为吸水性，如CuSO4·5H2O失去结晶水，C不正确；A中浓硫酸表现吸水性；D中浓硫酸表现强氧化性；只有B中浓硫酸表现脱水性。
3．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【答案】 D【解析】因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。
4．下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性【答案】 C【解析】常温下，浓硫酸与Fe、Al发生“钝化”属于化学变化，A项不正确；浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应，可以作干燥剂，B项不正确；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用，C项正确；实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性，D项不正确。
【高中化学】硫酸的制备和性质ppt
[观察]浓硫酸使蔗糖炭化实验
[实验探究] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液 中，观察实验现象，并加以解释。 现象 结论及解释
颜色 白-棕-黑 体积膨胀，呈疏松海绵 状
试管壁发热
蔗糖脱水炭化 有气体生成
浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色
△
生成SO2
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应置换出氢气： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(实验室制H2) ③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+ H2O
三、浓硫酸的特性： 1.吸水性：（吸水蒸气或吸收结晶水）
用途 ：气体干燥剂
想一想:浓硫酸可以干燥哪些气体？ 2.脱水性： 浓硫酸使有机物（含C、H、O等）中的H、O元素 按H:O=2:1组成比脱去，使有机物发生炭化变黑 浓硫酸 C12H22O11 12C + 11H2O (蔗糖) 蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
练习： 1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（ C ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液 2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ A ） A.强氧化剂 B.不挥发性酸 C.强酸 D.脱水剂
3.下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上， 脱水性 蔗糖就会炭化变黑 （2） 把浓硫酸露置在空气里，质量会增加 吸水性
高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
品红溶液
KMnO4溶液
澄清石灰水
木炭与浓硫酸 石蕊溶液 饱和NaHCO3 溶液 NaOH溶液 浓硫酸
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检验水 检验SO2并除去 检验CO2
注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混 同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互 影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑 它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思 12 维要严密，既不遗漏也不多余。
任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并
且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。
常用98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，
3
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧 杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
思考
稀释浓硫酸 如何操作？
4
二、浓硫酸的特性
稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？ 思考：请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸 讨论：如何设计浓硫酸和铜反应装置图？请分析课 与铜反应的产物，并思考如何检验产物。 本上反应装置的优缺点。
回忆：酸的通性? （1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与碱性氧化物生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质：H2SO4=2H++SO421
浓硫酸的性质
2
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体， 高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以
注：没有现成的水分子，只有氢、氧元素 思考：“黑面包”实验中，产物只有碳和水，为何闻到 有刺激性气味？产生的刺激性气味气体成分是什么， 如何解释？
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4、难挥发性
实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说 明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）
高中化学硫酸
硫酸1、硫酸：硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素通常不表现氧化性．2、硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶．浓硫酸溶于水时放出大量的热．常见浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为 1.84g•cm﹣3，沸点为338℃，物质的量浓度为18.4mol•L﹣1．H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20%．3、稀硫酸的化学性质：稀硫酸具有酸的通性．（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红．（2）与碱发生中和反应（3）与碱性氧化物或碱性气体反应（4）与活泼金属发生置换反应（5）与某些盐溶液反应．4、浓硫酸的特性（1）吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大．这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂．浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水．浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中．能够用浓H2SO4干燥的气体等酸性或中性气体，而具有还原性的气体H2S、HBr、H和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥．另外在酯化反应中中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂．不同类型干燥剂的对比：干燥剂可干燥的气体不可干燥的气体名称或化学式酸碱性状态浓H2SO4酸性液体H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CONH3固体NaOH、生石灰，碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）碱性固态H 2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HCl无水CaCl2中性固态除NH3外的所有气体NH3（2）脱水性指浓H2SO 4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质．浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物（如蔗糖、纤维素等），浓H2SO4使其炭化变黑，如：HCOOH CO↑+H2O（3）强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化．但热的浓H2SO4能氧化大多数金属（除金、铂外）、某些非金属单质及一些还原性化合物．如：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑S+2H2SO4（浓）2H2O+3SO2↑C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑2KI+2H2SO4（浓）K2SO4+I2+2H2O+SO2↑2HI+H2SO4（浓）I2+SO2↑+2H2O在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2．5、浓硫酸和稀硫酸的鉴别从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异人手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种．方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，反之则为稀H2SO4．方法二：观察状态，浓H2SO4呈黏稠状，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液．方法三：用手掂掂分量，因为浓H2SO4的密度较大（1.84g•cm﹣3，相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量比稀H2SO4大很多．方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生气体，则为稀H2SO4；若无明显现象（钝化），则为浓H2SO4．方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑（浓H2SO4的脱水性）者为浓H2SO4，另一种为稀H2SO4．方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的（有气泡产生）为浓H2SO4．（浓H2SO4的强氧化性），无现象的是稀H2SO4．。
化学硫酸知识点总结高中
化学硫酸知识点总结高中一、硫酸的制备硫酸可以通过浓缩硫酸的制备、浓硫酸和水的制备、硫的燃烧制备等方法来得到。
其中，最常用的是浓缩硫酸的制备方法。
这种方法是用浓硫酸和稀硫酸相互作用，使稀硫酸得到浓缩。
具体过程如下：1. 在制备浓缩硫酸时，首先向反应容器中加入一定质量的浓硫酸。
2. 将反应容器用冰水或冷却水冷却，使得反应温度保持在低温状态。
3. 慢慢地向浓硫酸中滴加少许的稀硫酸，同时不断地搅拌反应容器。
4. 在添加完所有的稀硫酸之后，继续搅拌反应容器，让硫酸的稀溶液继续反应生成浓硫酸。
5. 当反应结束后，将反应容器中的浓硫酸进行蒸馏、过滤等操作，得到纯净的硫酸。
值得注意的是，在制备硫酸的过程中，应该注意控制反应温度，防止硫酸过热变质。
同时，浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，因此在操作时应戴上防护手套和护眼镜，确保安全操作。
二、硫酸的性质1. 理化性质：硫酸是一种无色、无臭的粘稠液体，外观呈浅蓝色。
在常温下，硫酸是一种无法挥发的液体，它具有很强的吸湿性，能和水很好地混合溶解。
在水中溶解时会放出大量的热，因此硫酸与水反应是放热反应。
2. 化学性质：硫酸是一种强酸，可以和碱反应生成盐和水，这是典型的酸碱反应。
同时，硫酸还具有氧化性，能够将某些物质氧化为其更高的氧化态。
三、硫酸的应用1. 工业上的应用：硫酸是工业生产中最常用的化工品之一。
它广泛应用于冶金、化肥、纺织、石化、造纸等工业领域，是各种化工产品的生产原料。
2. 实验室中的应用：硫酸也是实验室中常用的试剂之一。
它可以用于酸碱中和反应、水质分析、制备其它化学试剂等实验室操作中。
3. 医药上的应用：硫酸也是医药工业中的重要原料，它用于制备某些药物、酶制剂等。
四、硫酸的安全注意事项1. 硫酸是一种强酸，具有很强的腐蚀性。
在操作硫酸时需戴上防护眼镜、防护手套，避免硫酸溅到皮肤或眼睛上。
2. 硫酸在与水反应时会放出大量的热，因此在混合硫酸和水时，需小心慢慢地加入，避免剧烈的放热反应造成溅洒。
高中化学硫酸工业
有关化学“硫酸工业”的介绍
有关化学“硫酸工业”的介绍如下：
硫酸工业在化学工业中具有悠久的历史，它广泛用于各个工业部门，主要有化肥工业、冶金工业、石油工业、机械工业、医药工业、洗涤剂的生产、军事工业、原子能工业和航天工业等。
硫酸还用于生产染料、农药、化学纤维、塑料、涂料，以及各种基本有机和无机化工产品。
硫酸的生产方法主要有两种：硫磺燃烧法、硫铁矿燃烧法。
其中，硫磺燃烧法是最早的硫酸生产方法，至今仍占一定比例。
硫磺燃烧法的反应原理是：硫磺在空气中燃烧，生成二氧化硫，再与氧气反应生成三氧化硫，最后用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，得到硫酸。
硫酸的浓度主要有两种：浓硫酸和稀硫酸。
浓硫酸（98.3%）具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性，可以用于某些化学反应的催化剂和脱水剂。
稀硫酸则主要用于金属表面除锈、清洗等。
硫酸工业的生产流程主要包括原料准备、燃烧、吸收、尾气处理等步骤。
在生产过程中，需要控制好温度、压力等参数，保证产品质量和安全。
同时，还需要注意环境保护，采取有效的措施减少废气、废水和固废的产生和排放。
总之，高中化学硫酸工业是一个重要的知识点，需要学生掌握其基本概念、生产方法、浓度分类和用途等方面的知识。
同时，还要注意与其他相关知识点进行联系和比较，加深对整个化学学科的理解和掌握。
高中化学必修一-第二课时--浓硫酸的特性
第三课时硫酸【明确学习目标】1.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。
2.通过比较浓稀硫酸，认识浓度、反应条件对反应产物的影响课前预习案【知识回顾】1.硫酸的物理性质：纯H 2SO 4是一种色、粘稠、沸点、挥发的状液体，与水以任意比互溶。
浓H 2SO 4溶于水时放出，稀释方法是：。
2．稀H 2SO 4具有酸的通性,在水溶液中的电离方程式为 ,使紫色石蕊试液变，能与、、、反应。
写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：Na 、Fe 、CuO 、Ba(OH)2、Na 2CO 3、NaAlO 2、NaCl【新课预习】阅读教材P 100～P 102,思考浓度对物质性质的影响，浓硫酸特性的本质原因。
【预学中的疑难问题】课堂探究案【探究一】浓硫酸的吸水性和脱水性实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓H 2SO 4具有________性蔗糖__________________ ______________________ 品红溶液___ 浓硫酸具有______性，且能氧化碳单质，本身被还原为____吸水性：浓硫酸能吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，“有水分子就吸”，吸水时放热，常用作干燥剂。
但浓硫酸不可用来干燥性和部分性气体，如：、、、，写出相关反应的化学方程式。
脱水性：浓硫酸能把有机物中的H 、O 元素按水的组成脱去，“无水分子则脱”，脱水时放热，使有机物炭化，是变化。
【思考】1.具有强还原性的气体都可用浓硫酸干燥的气体有，这说明具有强氧化性和强还原性的物质相遇发生氧化还原反应。
2.浓硫酸敞口放置在空气中，其溶液质量，浓度，原因是；浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其溶液质量，浓度；原因是。
3.浓硫酸滴到石蕊试纸上的变化是，原因是。
4.草酸晶体（H2C2O4·2H2O）中加入浓硫酸，草酸晶体分解为水、一氧化碳和二氧化碳，在这个过程中浓硫酸体现了。
【探究二】浓硫酸的强氧化性1.与金属：完成“实验4－9”步骤现象解释不加热不加热加热铜片逐渐，表面有，品红溶液，石蕊试液，停止加热后把倒入试管中，溶液呈色。
【高中化学】硫酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
【实验5-4】
生成白色
沉淀 沉淀
不溶解
生成白色 沉淀
沉 淀不溶解
SO
2 4
白色沉淀
SO24+Ba2+=BaSO4↓
生成白色 沉淀
沉淀溶 解,且有气泡 产生
CO32
学习任务五：SO42-的检验
(1)待测液―稀―盐―酸――酸―化→无明显现象―B―a―C―l2溶――液→出现 白色 沉淀，即可确定 存在 SO24－。
√D.丁中pH试纸变成红色
不可干燥气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 ②强氧化性。 解析 常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜， 阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。
实验2： 取2g蔗糖放入烧杯中, 滴加几滴水, 搅拌均匀, 然后加入适量浓硫 酸, 搅拌, 观察现象。
“黑面包”实验
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气 味的气体放出。
1.烧杯壁为什么是热的？ 2.为什么蔗糖会变黑？
浓硫酸吸水放热 蔗糖炭化
3.为什么体积会膨胀？
有气体生成
现象: 敞口试管溶液体积较密封增大 蓝色晶体变为白色粉末
原理:
学习任务二：浓硫酸的性质
(二) 三大特性
1、浓硫酸的吸水性: 指浓硫酸具有吸收游离水的性质
(1) 游离水包括: 结晶水、水蒸气; (2) 吸水放热; (3) 作某些气体干燥剂。
可干燥：酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。 不可干燥：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。
高中五大强酸四大强碱
高中五大强酸四大强碱强酸的定义和特点高中化学中，强酸指有很强的酸性的化合物。
根据酸性强弱的定义，常见的五大强酸包括：1.硫酸（H₂SO₄）- 硫酸是最常见的强酸，是一种无色、无味的液体。
它能与金属反应并产生氢气，它也可以腐蚀许多物质，具有强烈的腐蚀性。
2.盐酸（HCl）- 盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体，也是非常常见的强酸。
它能轻易溶解金属，并能与碱反应产生盐。
3.氮酸（HNO₃）- 氮酸是一种无色、有刺激性气味的液体，也是一种强酸。
它能溶解许多金属，也会与碱反应产生盐。
4.氢氟酸（HF）- 氢氟酸是极具腐蚀性的液体，有着强烈的刺激性气味。
它能溶解许多金属，也可以与碱反应产生盐。
5.氯酸（HClO₃）- 氯酸是一种无色的液体，也是一种强酸。
它能与许多金属反应并产生盐。
这些强酸的共同特点是能够迅速降低溶液的pH值，并且具有强烈的腐蚀性。
它们能与碱反应生成盐和水，并产生大量的热。
强碱的定义和特点强碱是指具有很强碱性的化合物，常见的四大强碱包括：1.氢氧化钠（NaOH）- 氢氧化钠是一种固体，具有白色晶体的形态。
它能迅速溶解于水，产生氢氧根离子和钠离子，从而使溶液呈碱性。
2.氢氧化钾（KOH）- 氢氧化钾也是一种固体，有着白色晶体的形态。
和氢氧化钠类似，它也能在水中溶解，产生氢氧根离子和钾离子，使溶液呈碱性。
3.氨水（NH₄OH）- 氨水是一种无色液体，常用作实验室中的强碱试剂。
它是氨气溶解于水所得到的溶液，具有刺激性气味。
4.氢氧化钡（Ba(OH)₂）- 氢氧化钡是一种固体，是一种稀土金属碱土金属氢氧化物。
它的溶液呈碱性。
强碱的共同特点是能够迅速降低溶液的pH值，使溶液呈碱性。
它们能与酸反应生成盐和水，并产生大量的热。
强酸和强碱的应用由于其较强的化学性质，强酸和强碱在许多领域有着广泛的应用。
强酸的应用1.工业生产：硫酸广泛应用于肥料制造、金属加工、纺织品生产等工业领域。
氯酸通常用于漂白剂的制造。
高中化学常见物质及性质
硫酸硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。
物理性质硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。
100%的硫酸熔沸点：熔点10℃沸点290℃但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）恒沸物。
加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
化学性质1.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。
浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O(4)黑面包反应在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。
然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。
观察实验现象。
可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
高中化学必修二 学习笔记 第5章 第1节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
第2课时硫酸硫酸根离子的检验[核心素养发展目标] 1.了解硫酸的工业制法及常见的硫酸盐。
2.掌握浓H2SO4的性质及重要实验现象。
3.掌握SO2－4的检验方法。
一、硫酸的性质及工业制法1．硫酸的工业制法硫酸是重要的化工原料，可用于生产____、________、________、染料和盐类等，工业上一般以________或其他____________(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。
制备过程中反应的化学方程式如下：①制气：燃烧硫黄：____________________，煅烧黄铁矿：_________________________；②氧化：2SO2＋O2催化剂2SO3；△③吸收：__________________________________________。
特别提醒工业制备硫酸工艺中常用98.3%浓硫酸而不用水吸收SO3，因为SO3与H2O剧烈反应放热，易产生酸雾，影响SO3的吸收。
2．硫酸的性质(1)稀硫酸硫酸在水里很容易电离出________，具有________，能使石蕊溶液变红，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。
①活泼金属Fe：_______________________________________________；②金属氧化物CuO：___________________________________________；③碱Mg(OH)2：_______________________________________________；④盐BaCO3：_________________________________________________。
(2)浓硫酸浓硫酸有三大特性：________、________和________。
①吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作________。
思考1浓硫酸做干燥剂，可以干燥哪些气体，不能干燥哪些气体？________________________________________________________________________②脱水性浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等________中的氢和氧按________________脱去。
高中化学硫酸
高中化学硫酸高中化学里的硫酸，那可是个厉害的“角色”！咱们先来说说硫酸这玩意儿的外观和性质。
它是一种无色透明的油状液体，看起来好像没啥特别的，可别被它的外表骗啦！硫酸具有强烈的腐蚀性，这可不是闹着玩儿的。
我记得有一次在实验室里，老师特别强调使用硫酸时要万分小心。
有个同学不小心把一滴硫酸溅到了实验台上，瞬间就冒出了一股刺鼻的白烟，实验台也被烧出了一个小黑点。
当时大家都吓了一跳，从那以后，我们对硫酸的敬畏之心那是蹭蹭往上涨。
硫酸的吸水性也很神奇。
就像一块超级海绵，能把周围环境中的水分吸得干干净净。
在一些化学实验里，如果需要干燥某些气体，硫酸就派上大用场啦。
还有它的脱水性，这可太厉害了！能把有机物中的氢和氧按照水的比例脱去。
比如说把蔗糖放进浓硫酸里，蔗糖会迅速变黑，就像被施了魔法一样。
硫酸在工业生产中的用途那也是相当广泛。
在化肥制造、金属加工、石油精炼等领域都能看到它的身影。
像是制造磷肥，硫酸就是不可或缺的原料。
在化学考试里，硫酸也是个经常出现的“热门选手”。
各种关于它的化学方程式、反应现象，那都是重点中的重点。
同学们可得把这些知识点牢牢记住，不然考试的时候可就要抓瞎啦。
学习硫酸的时候，一定要多做实验，多观察现象，这样才能真正理解它的性质和用途。
可别死记硬背那些知识点，不然遇到实际问题还是会不知所措。
总之，高中化学里的硫酸，既让人敬畏又充满魅力。
只要我们认真学习，掌握好它的特点，就能在化学的世界里畅游，感受化学的奇妙！。
硫酸产生氢气的条件
硫酸产生氢气的条件1.引言1.1 概述硫酸产生氢气是一种常见的化学反应，具有广泛的应用领域。
在这篇文章中，我们将探讨硫酸产生氢气的条件。
硫酸是一种无机酸，化学式为H2SO4。
它是一种无色、无嗅的液体，可以溶解在水中。
硫酸具有强酸性，在水中完全电离产生氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4 2-）。
由于其强酸性，硫酸可以与许多物质发生反应，包括与金属反应产生氢气。
硫酸与金属反应产生氢气的条件有一定的要求。
首先，金属必须是活泼金属，如锌（Zn）、铝（Al）或镁（Mg）。
这些金属在化学活性上较高，与硫酸反应能够较为剧烈地释放氢气。
其次，反应需要在适当的环境条件下进行。
一般来说，这个反应发生在水溶液中。
水能够提供氢离子（H+）来与金属反应生成氢气。
此外，反应的温度也会影响反应速率，较高的温度可以促进反应进行。
另外，硫酸与金属反应产生氢气还需要有足够的接触面积。
通常情况下，金属与硫酸的反应是以粉末状或小颗粒的金属形式存在的，这样可以增大金属与溶液的接触面积，有利于反应进行。
总的来说，硫酸与金属反应产生氢气需要金属的化学活性较高，在水溶液中以粉末或小颗粒形式存在，并在适当的温度条件下进行。
这个反应不仅有理论意义，还在实际生产中得到广泛应用，如在石油行业中用于脱硫等。
通过进一步的研究和实践，我们可以更好地理解硫酸产生氢气的条件，为相关领域的应用提供更多的指导和启示。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下内容：文章结构部分的内容可以包括以下内容：本文将按照以下结构进行叙述。
首先，我们将在引言部分概述硫酸产生氢气的条件的重要性，并介绍文章后续章节的内容安排。
接着，在正文部分，我们将首先介绍硫酸的性质，包括其化学式、物理性质和化学性质等，并探讨与硫酸产生氢气的关系。
随后，我们将重点讨论硫酸与金属反应产生氢气的条件。
这一部分将包括反应条件（如温度、压力等）、金属种类（如铁、锌等）以及硫酸浓度等因素的影响，并通过实验结果或理论分析来支持我们的结论。
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然条件，辽代的统治者就选择这里作 为游玩 的地方 。那时 的北海 称为“ 瑶屿” 。
金代，北海已成了帝王的离宫。宫殿 、园苑 等建筑 物已不 在少数 。到了 元代， 在
新建大都的同时，就把辽、金时代的 郊外三 海地区 ，变成 了属于 宫殿内 部的一 处
帝王禁苑，水泊赐名“太液池”，并 对三海 进行了 大规模 挖掘。 挖出的 土，堆 积
KMnO4 品红 石灰水
证明含SO2 除去SO2 证明无SO2 证明含CO2
(2) 与金属反应
2e-
0
+6
△ +2 +6 +4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
氧化性、酸性
若铜过量，2mol硫酸中被还原的为多少？ 金属换作Zn，反应情况？
实验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
色 态： 无色、黏稠的油状液体（分子）
沸 点：约338℃—高沸点、难挥发 等体积、等质量
混合
密 度：比水大（98%的浓硫酸1.84g/cm3）
溶解度：易溶与水，能与水以任意比混合
溶解时放出大量的热。
[思考] 浓硫酸应如何稀释？
二、特性
1.吸水性： 吸收现成的水。
物质(包括结晶水合物)本身含水
作干燥剂：
CuSO4.5H2O蓝→白
不能干燥
碱性气体(NH3) 还原性气体(H2S、HI浓) = S↓+ SO2↑ + 2H2O
2.脱水性：
将有机物中H、O按水的组成比(2:1)脱去。 物质本身不含水
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
(C6H10O5)n
浓硫酸与蔗糖反应 C12H22O11
（539-1，5，6，7，10，11，12；534-1，2，5，8-12）
11.鉴别浓硫酸与稀硫酸的方法？（539-1，7；534-8）
12.自主检测1
表扬：539-2，5，7，11
534-3，5，8（1有进步，2、6待提高）
稀硫酸
具有酸的通性：H2SO4=2H++SO42－ 酸的氧化性：
H+
（1）使指示剂变色： 使紫色石蕊试液变红
海分”。足证三海的名儿形成已很久 远了。 三海水 域的划 分：瀛 台以南 ，新华 门
以北，称为南海；勤政殿以北，万善 堂以南 为中海 ；西苑 门内水 闸，为 中海、 南
海的分界。承光殿以北，五龙亭以南 为北海 ，金鳌 玉栋桥 为中海 、北海 的分界 。
它的水源出自玉泉山，从德胜门流入 。
由于三海这一带有着小山、水池等 自
3.强氧化性
强氧化性酸：酸根中显正 价的元素（中心原子）
(1) 与某些非金属反应（C、S）
C+2H2SO4（浓）=△= CO2↑+2SO2 ↑+2H2O
氧化性
实验：在烧杯中放入少量蔗糖，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物
检验水 检验SO2
检验CO2
硫酸铜
证明含H2O
品红
硫酸是中学化学中重要的强酸，也是重点考查的物质；通过稀硫酸与浓 硫 酸性质比较，体会物质变化的规律。
【问题反馈】
1.纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸、硫酸的区别？（539-3） 2.浓硫酸高沸点、低挥发性的应用？（539-5；534-11） 3.浓硫酸除去结晶水是吸水性还是脱水性？两者有什么区别？ （539-10，2，4，5，6，7，8，12；534-1，2，3，5，7，10） 4.浓硫酸可干燥哪些气体？（539-4，8） 5.酸的氧化性、氧化性酸有什么区别？（539-7） 6.浓硫酸氧化性是否只有加热才体现出来？ （534-3，7）
成了景山。山成，海也就宽大了，水 面南北 长2公里 ，东西 宽200米，成 为北京 内
城一处最大的风景区。 三海称西苑是从明、清时代开始的， 当时三 海地区 在
两代王朝的皇宫之西。明永乐十五年 （公元1417年 ）改建 皇城， 把元代 的故宫 包
括在内，西
浸有碱液的棉团的作用:吸收多余的SO2，防止大气污染
Fe、Al在冷的浓硫酸中钝化。
常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密、坚固
的氧化物薄膜，薄膜保护内层金属不被氧化。
常温 Fe、Al→Fe3O4、Al2O3 冷、浓硫酸 化学变化
【小结】 浓硫酸的特性
难挥发性
吸水性 脱水性 强氧化性
用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸?
观察状态
等体积称重
自
主
稀释
检 测
指示剂 吸水性：敞口称重、五水硫酸铜 脱水性：木条、纸、棉花、蔗糖 氧化性：Cu、钝化
§4.4.2 氨 硝酸 硫酸
【教学目标】
1.知识与技能 （1）回顾稀硫酸的性质 （2）掌握浓硫酸的物理性质及特性（吸水性、脱水性、强氧化性），会从
氧化还原反应的角度分析其氧化性 （3）知道冷、浓硫酸使Fe、Al钝化 2.过程与方法
通过硫酸性质实验的学习，进一步培养和提高分析实验现象的能力 3．情感态度与价值观
现象：铜丝溶解、表面变黑；产生
的气体能使品红褪色，使石蕊 溶液变红；溶液稀释后呈蓝色
神游中南海 周沙尘 在北京故宫西侧，有一片联绵的天然水 泊。清 朝
朝廷的内官称为西海子，又称太液池 。这片 水泊很 早就分 为南、 中、北 三段， 名
曰“三海”。据乾隆时御制《悦心殿 漫题》 说，“ 液池只 是一湖 水，明 季相沿 三
7.铜与浓硫酸反应的现象？盛有品红溶液的试管口处棉花的作 用？此反应中浓硫酸体现了什么性质？若换成活泼金属，反 应有什么不同？
8.蔗糖与浓硫酸反应中刺激性气体是SO2吗？（534-1，3，4） 9.浓硫酸与H2S、HBr、HI的反应？（534-10） 10.钝化反应？Fe、Al钝化形成的氧化物是什么？
（2）与活泼金属反应放出氢气: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）与碱发生中和反应： H＋+ OH －= H2O （4）与碱性氧化物反应： 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O （5）与某些盐反应： 2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑
浓硫酸
一、物理性质
用于制易挥发 酸，如盐酸。