碱金属完整版
碱金属碱土金属课件
碱金属和碱土金属的化合物在药物合成中具有重要作用，如锂盐在抑郁症治疗中的应用。
医学成像
某些碱金属和碱土金属的放射性同位素可用作医学成像的示踪剂，如氟-18在正电子发 射断层扫描中的应用。
钾
总结词
中等活跃的碱金属元素
详细描述
钾是碱金属元素中的一种，原子序数为19，原子量为39.098。在标准条件下， 钾是银白色的金属，具有较高的熔点和沸点，与水反应剧烈。
铷
总结词
较为活泼的碱金属元素
详细描述
铷是碱金属元素中的一种，原子序数为37，原子量为85.4678。在标准条件下，铷是银白色的金属， 具有较低的熔点和沸点，与水反应非常剧烈。
碱金属在常温下呈液态的有锂、钠、钾，呈固态的有铯； 碱土金属在常温下都是固态。
熔点与沸点
碱金属的熔点较低，其中钠、钾的熔点在300℃ 01 以下，锂的熔点略高于钠、钾。
碱土金属的熔点较高，如铍、镁、钙的熔点均在 02 1000℃以上。
碱金属的沸点较低，如钠、钾的沸点在800℃左 03 右；而碱土金属的沸点较高，如钙的沸点为
与空气的反 应
碱金属与空气的反 应
碱金属元素暴露在空气中易被氧化， 如钠在空气中会逐渐氧化成氧化钠或 过氧化钠。
碱土金属与空气的反 应
碱土金属元素在空气中也容易被氧化， 如镁在空气中会逐渐氧化成氧化镁。
碱金属和碱土金属的物理性 质
颜色与状态
碱金属单质通常是银白色金属，但铯略带金色；碱土金 属单质则是银白色或灰色。
铯
总结词
最活泼的碱金属元素
详细描述
铯是碱金属元素中的一种，原子序数为55，原子量为 132.90547。在标准条件下，铯是银白色的金属，具有最低 的熔点和沸点，极易与水和氧气反应，甚至在空气中就可以 自燃。
八年级物理《碱金属》课件
实验步骤详解
1. 准备试剂与仪器
与酸反应实验
火焰颜色实验
3. 安全注意事项
与水反应实验
观察碱金属单质的外观和物理性质
准备好所需碱金属元素（如锂、钠、钾等）的单质或其化合物，以及相应的试剂（如酸、碱等）和实验仪器（如试管、烧杯、滴管、电子天平等）。
记录各碱金属单质的颜色、光泽、硬度等物理性质。
分别取少量碱金属单质，加入盛有水的试管中，观察并记录反应现象（如剧烈程度、颜色变化等）。
利用还原剂在高温下将碱金属离子还原为单质，如用金属钙还原氯化钾可得到金属钾。
利用某些有机溶剂对碱金属的选择性溶解作用，将碱金属从混合物中分离出来。
电解法
热还原法
溶剂萃取法
演示电解熔融氯化钠的实验，展示电解过程中产生的现象和产物。
01
演示电解熔融氯化钠的实验，展示Байду номын сангаас解过程中产生的现象和产物。
02
演示电解熔融氯化钠的实验，展示电解过程中产生的现象和产物。
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碱金属的碳酸盐易溶于水，且稳定性随金属活泼性增强而降低。例如，碳酸钠（Na2CO3）和碳酸钾（K2CO3）是常见的碱金属碳酸盐。
配合物及其性质
配合物的形成
碱金属离子可以与某些阴离子或分子形成配合物。例如，钠离子可以与氯离子形成氯化钠配合物（Na[Cl]）。
配合物的性质
配合物通常具有与简单离子不同的物理和化学性质。例如，配合物的颜色、溶解度和稳定性等可能与相应的简单离子有所不同。此外，配合物在化学反应中可能表现出特殊的反应活性。
碱金属在自然界中存在形态及提取方法
第四章
存在形态
第12章碱金属和碱土金属
这时氢氧化物则倾向于酸式解离
M — O —— H
总之，电场强酸式解离。
M—O—H 若 M 的电场弱，吸引氧的电子云的能力 差，而 O 对 H 的吸引增强。 结果是易于碱式解离
M —— O — H
M 电场的强弱，可用离子势 来衡量
B（e OH）2 M（g OH）2 C（a OH）2 S（r OH）2 B（a OH）2
8 10-6 5 10-4 1.8 10-2 6.7 10-2 2 10-1 逐渐增大
氧化物的水化物一般键联形式是
M—O—H
究竟是酸式解离，还是碱式解离，取决于
M 的电场。
若 M 的电场强，氧的电子云偏向 M 和 O 之间，从而加强 M—O 键；
碱金属和碱土金属主要金属单质含氧化合物盐类碱金属ialinakrbcs碱土金属iiabemgcasrbali锂在地壳中的质量分数为20103锂辉石lialsiona钠在地壳中的质量分数为23钠长石naalsi硝石nano盐井中的nacl海水中的nacl钾在地壳中的质量分数为21钾长石kalsirb不锂钾共生铷在地壳中的质量分数为90103cs不钾共生铯在地壳中的质量分数为30104铍在地壳中的质量分数为26104mg镁在地壳中的质量分数为23白云石camgco菱镁矿mgco光卤石kmgclca钙在地壳中的质量分数为41sr锶在地壳中的质量分数为0037ba钡在地壳中的质量分数为0050碳酸盐及硫酸盐矿物121金属单质1211物理性质碱金属和碱土金属单质都具有银白的金属光泽具有良好的导电性和延展性
LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 5.3 26.4 19.1 17.9 25.8
逐渐增大
碱金属元素PPT课件
2020年10月2日
11
三 物理性质
元素 元素 核电 颜色和状态 名称 符号 荷数
锂 Li 3 银白色,柔软
密度 熔点℃ 沸点℃
g/cm
3
0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色,柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色,柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色,柔软 1.532 38.89 688
2020年10月2日
7
回忆： 钠与溶液反应的顺序？
先酸 后水 再盐 钾与溶液反应的顺序与钠是相似的 也是 先酸 后水 再盐
2020年10月2日
8
二 碱金属的化学性质
1.与非金属反应
碱金属的化学性质十分活泼，在空气中燃烧生成不同的产物
点燃
4Li + O2 ＝ 2Li2O
注意：锂与其它碱金属不同，与氧气反应只生成氧化锂。
2020年10月2日
4
思考：
元素的性质和什么有关
和元素原子的最外层电子的数目有密切关系。 推论一：看书37页。
2020年10月2日
5
推论二：
核电荷数增加
原子的电子层数增加
原子半径增大
原子核对最外层电子的引力减弱
还原性增强
失去电子是什么性质？ 最外层电子容易失去
2020年10月2日
6
请大家仔细观察实验现象！
钠（Na）
+19 2 8 8 1
+37 2 8 18 8 1
钾（K）
铷（Rb）
+55 2 8 18 18 8 1 铯（Cs）
请大家比较他们的异同？
相同点： 最外层都只有一个电子。
第四章碱金属PPT优选课件
3
三.钠的化学性质
1.与氧气反应：
2. 常温： +1 -2 3. 4Na+O=2=2Na2O (白色）
氧化钠
点2N燃a：+O点2=燃=N+1a2O-（12 淡黄色）
2020/10/18
过氧化钠
沙头角中学 梁洪明
4
2. 与氯气、硫的反应
点燃
2 Na + Cl2 == 2 NaCl
研磨
2Na + S == Na2S
2020/10/18
沙头角中学 梁洪明
11
[练习]
1.钠在空气中长时间放置最终
将转化为_N__a_2C__O__3_.
有关化学方程式为：
(1)4Na+O2==2Na2O
(2)Na2O+CO2==Na2CO3
(3)2Na+2H2O==2NaOH+H2
(4)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2020/10/18
沙头角中学Байду номын сангаас梁洪明
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2. 将一小块金属钠投入氯化铁 溶液中的化学方程式为：
6N—a+—6—H—2O—+—2—Fe—C—l3—=+—2_6F_—Ne_—(a_OC—_Hl_—+_)3—3_H—_2_— 离子方程式为：
6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3 ———————————+6—N—a—++—3—H—2 —
2020/10/18
沙头角中学 梁洪明
13
3. 将Na、Zn、Fe和Al四种金属
各0.2mol,分别投入100mL
碱金属(2)最新版最新版
练习3:
呼吸面具用Na2O2吸收CO2放出O2，若用KO2 代替，也能和CO2反应，产物为碳酸钾和氧气， （1）请写出这个化学反应方程式 （2）1kgKO2和1kg Na2O2分别和CO2反应生成
O2质量各多少克？ （3）你认为选用______作为制氧剂更合适，
理由_____________.
观察钾的火焰的颜色时，为何要隔着蓝色的钴玻璃？
3.重要的两种金属火焰颜色：
钠——黄色
钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）
强调： 1、焰色反应可适用金属单质或他们的化合物
2、焰色反应是元素的物理性质，属于物理变化
3、不是所有的金属都有焰色反应
4. 应用： A、检验某些金属或金属离子
B、制造五彩缤纷的焰火
Cs的相关知识:
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光泽， 1.879 28.40 678.4 柔软
三.碱金属的物理性质
颜色硬度相 似源自密度性 熔沸点导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
Li Na K Rb Cs
原
子 颜色、 密 半 状态 度
径
熔 沸 点
与O2反应
与水反应
逐银
白
色 渐、
柔
软
增（
铯
略
大
带 金
色
）
点燃
逐 逐 4Li + O2 =2Li2O
渐 增
渐
4Na + O2=2 Na2O 2Na + O2点=燃 Na2O2 2R+2H2O=2ROH+H2 钾和氧气反应生
高二化学碱金属1
(2)与Cl2的反应 2Na+Cl2==2NaCl
(3)与S的反应 2Na+S=Na2S
(4)与H2O反应
现象
结论
浮在水面上
说明钠的密度比水小
熔成一个闪亮的小球
该反应为放热反应且钠的熔点低
小球四处游动
说明有气说明反应剧烈
滴有酚酞的溶液变红
说明生成了NaOH
辉飘然地一耍，一样森幽幽、紫溜溜的法宝∈七光海天镜←便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边蠕动，一边发出“哧哧”的怪响……。突然间蘑菇王子发疯般地念 起胡言乱语的宇宙语，只见他灵快如风的神脚中，轻飘地喷出九串转舞着∈神音蘑菇咒←的玉沫状的怪藤，随着蘑菇王子的旋动，玉沫状的怪藤像橘子一样在双肩上欢 快地忽悠出缕缕光幕……紧接着蘑菇王子又甩起年轻强健的长腿，只见他十分漂亮的葱绿色领结中，飘然射出八片抖舞着∈神音蘑菇咒←的水壶状的鼓点，随着蘑菇王 子的甩动，水壶状的鼓点像滑板一样，朝着女参谋Ｈ．琦叶娆仙女花哨的腿神勾过去！紧跟着蘑菇王子也滚耍着法宝像树根般的怪影一样朝女参谋Ｈ．琦叶娆仙女神踢 过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道浓黑色的闪光，地面变成了亮红色、景物变成了深绿色、天空变成了深灰色、四周发出了恐怖的巨响。蘑菇王子 犹如擎天玉柱一样的长腿受到震颤，但精神感觉很爽！再看女参谋Ｈ．琦叶娆仙女浮动的眉毛，此时正惨碎成龟壳样的深橙色飞灰，高速射向远方，女参谋Ｈ．琦叶娆 仙女狂骂着狂魔般地跳出界外，加速将浮动的眉毛复原，但元气已受损伤同学蘑菇王子：“哈哈！这位干部的想法很是邪恶哦！能勉强算有法规性呢！”女参谋Ｈ．琦 叶娆仙女：“嘧唏！我要让你们知道什么是帅气派！什么是风流流！什么是迷人华丽风格！”蘑菇王子：“哈哈！小老样，有什么剧本都弄出来瞧瞧！”女参谋Ｈ．琦 叶娆仙女：“嘧唏！我让你享受一下『黑霞驴精树藤大法』的厉害！”女参谋Ｈ．琦叶娆仙女悠然嫩黄色扣肉似的粉条圣祖细腰忽然滚出丑妙色的鹿欢榆蕾味……有些 魔法的淡白色鸭蛋似的狂驴飘帘雨萍袍露出远舞天神声和咝喂声……绝种的白象牙色仙鹤似的肉串银兽鞋朦朦胧胧闪出马妖淡鸣般的跳动……接着整出一个，飘凤烤鸭 滚两千八百八十度外加象喊车窗转十七周半的招数，接着又弄了一个，仙体鼠爬望月翻三百六十度外加猛转一千周的和谐招式。紧接着摇动淡灰色磨盘样的长辫一抛， 露出一副悠然的神色，接着摆动很小的浅灰色轻盈一般的手指，像珊瑚红色的悬皮遗址狐般的一哼，异形的浅灰色轻盈一般的手指忽然伸长了二十倍，露着异形的胖肚 也瞬间膨胀了三十倍！最后摇起浅灰色轻盈一般的手指一甩，狂傲地从里面飞出一道金光，她抓住金光典雅地一晃，一件森幽幽、蓝冰冰的咒符『黑霞驴精树藤大法』 便显露出来，只见这个这件宝贝儿，一边变异，一边发出“唰唰”的美声！。陡然间女参谋Ｈ．琦叶娆仙女陀螺般地演了一套倒地旋转翻背带的怪异把戏，，只见她淡 紫色磨盘形态的复
(完整word版)碱金属元素性质总结讲解,推荐文档
元素周期律碱金属元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。
元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。
2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以把它们被称为为碱金属。
3.碱金属的单质活泼，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。
钫在地壳中极稀少，一般通过核反应制取。
4.保存方法：锂密封于石蜡油中，钠。
钾密封于煤油中，其余密封保存，隔绝空气。
II.物理性质II.1物理性质通性（相似性）1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。
常温下均为固态。
2.碱金属熔沸点均比较低。
摩氏硬度小于2，质软。
.导电、导热性、延展性都极佳。
3.碱金属单质的密度小于2g/cm3，是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。
4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小。
II-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1.金属光泽逐渐增强。
2.熔沸点逐渐降低。
3.密度逐渐增大。
钾的密度具有反常减小的现象。
II.3.物理性质特性1.铯略带有金色光泽，钫根据测定可能为红色，且具有放射性。
2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。
3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。
4.钾的密度具有反常现象。
钾的密度反常变化的原因：根据公式：ρ=A r/V原子，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。
即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。
对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。
II.5焰色反应1.碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的。
(完整版)碱金属元素习题带答案
第三节碱金属元素Ⅰ.学习重点：1．掌握碱金属的物理性质和化学性质2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于12．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中3．下列关于铯的叙述正确的是（）A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在4．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（）A．① B.①② C. ③④ D. ③6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（） A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D ．既含K +，又含Na +8．两种金属粉末的混合物13g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成氢气1.0g ，则这种混合物不可能是（ ）A ．Na 和MgB ．Zn 和FeC ．Mg 和AlD ．Al 和Fe 9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）A ．NaHCO 3和NaOHB ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaHCO 3和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 310.关于Li 的结构和性质的判断，错误的是（ ） A ．与水反应比钠剧烈 B ．它的原子半径比钠小C ．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D ．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应12．将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中，得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ，则t ℃时KOH 的溶解度是（ ）A ．112gB ．56gC ．28gD ．76g13．现有2.8g 碱金属（R ）及其氧化物（R 2O ）组成的混合物与足量水反应形成3.58g 碱，则该金属为（ ）A ．NaB ．KC ．LiD ．Rb14．某碱金属元素A 的硫化物中，A 和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A 的相对原子质量为（ ）A ．7B ．14C ．23D ．3915．铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g ，则合金中另一金属一定是（ ）A ．锂B ．钠C ．钾D ．铯 16．超氧化钾用于急救供氧4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2，若用156g K 与O 2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO 2完全反应可放出氧气的体积是（ ）（O 2的密度此时为1.428g/L ）A ．67.2LB ．22.4LC ．44.8LD ．11.2L17．mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m nC ．%1007)(39⨯-m n mD ． %10014)(39⨯-mn m18.按右图装置持续通入x 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x 、y 可以是（ ）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 319．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。
(完整版)碱金属元素知识点整理.docx
第五讲碱金属元素1．复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤；原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2．难点聚焦（ 1）碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。
具体表现在都能与O2、Cl 2、水、稀酸溶液反应，生成含R （ R 为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。
具体表现为：①与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与 H 2O 反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：CsOH RbOH KOH NaOH LiOH ；（ 2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；法用（ 3）碱金属的制取：金属Li 和 Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原Na 从熔融 KCl 中把 K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。
（4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？(1) 所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．3．例题精讲例1已知相对原子质量：Li6.9，Na 23， K 39，Rb 85。
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生成条 件 与H2O反 应
与HCl反 应 与CO2反 应
4Na＋O2 2Na2O (空气)
Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O＋2HCl＝2NaCl ＋ H2 O Na2O＋CO2＝Na2CO3
CH3COONa
按单质---氧化物---氢氧化物---盐的顺序掌握
一、钠的物理性质
金属钠：银白色固体，质软（可用刀切割）， 密度小（0.97m/cm3），熔点低，是电和热的 良导体，具有良好的延展性。
二、钠的化学性质
Na
→ 易失电子，化学性质活泼
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)
常温： 点燃：
2、钠与水的反应
将一小块金 属钠投入滴有 酚酞的水中。
实 验 现 象
钠与水反应实验现象：
浮 －－金属钠的密度小于水 熔 －－反应放热，钠的熔点较低 游 －－产生的气体推动金属钠来回游动
响 －－剧烈反应，产生气体并燃烧
红 －－有碱性物质生成
结 论
失2e-
2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!
4、与醇等有机物反应
2Na+2C2H5OH 2Na+2CH3COOH 2Na+2C6H5OH 2C2H5ONa+H2↑ 2CH3COONa+H2 ↑ 2C6H5ONa+H2 ↑
酸性：CH3COOH >C6H5OH >H2O>C2H5OH
三、钠的存在、保存与制取
2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 3、高压钠灯
（黄光射程远，透雾力强）
4、还原贵重金属 （钠具有还原性）。
[例1]取等量的两小块钠，①将其中一份直接投入水中， ②另一份用铝箔包好，刺上多个小孔，用镊子夹住放 入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的 H2 量 是否相等？
解析 ：① Na 投入水中，熔成小球浮在水面上，部分 Na 就会与空气中的 O2 反应，生成 Na2O，Na2O 与 H2O 反应只生成NaOH，无H2放出从而减少了与H2O反应的 Na，也即影响产生H2量。 ② Na在水下反应，避免了氧化，同时生成的 NaOH 又与铝箔反应，能进一步产生H2。 故产生的H2量②＞①
钠的两种氧化物比较 Na2O
电子式 化学键 种 类
Na2O2
Na＋[ O O ]2－Na＋
Na＋[
O
]2－Na＋
离子键
2:1 2:1
离子键、非极性键
1:1 2:1
n Na : n o
n Na : n阴离子
氧化物 类 别 颜 色 状 态
Na2O 碱性氧化物 白色 固体
Na2O2
过氧化物（不属碱性氧化 物） 淡黄色 固体
失2e-
结论： 2Na + O2 ==== Na2O2
得2e还原剂 氧化剂
点燃
类推：根据原子结构推测S、Cl2等非金属 单质能否与金属钠反应？
2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸） 2Na +
点燃 Cl2==
2NaCl（白烟）
思考:金属钠露置在空气中的变化过程 ？
银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） →出现白色固体→白色粉末 （Na2CO3· 10H2O）（Na2CO3）
钠和钠的化合物
Na为中心的知识网络
Na2S Na2O
1
9
2
Na2O2
10
Hale Waihona Puke 书写上述转化 的化学方程式、 NaCl 并注意反应现 象及细节
NaHCO3
碱石灰 △ 8
-1 H2 NaH Na
5 NaOH
3 C2H5OH KCl 4
Ca(OH)2
6 Na CO 7 2 3
CH3COOH
C2H5ONa
K
C6H5ONa
问题4：请利用钠与水的反应设计测得钠的 相对原子质量的最简便实验，要求不测气 体体积。 问题1：实验中不用测量产生氢气的体
积，就可以得到钠的相对原子质量。 请问实验中应该测量那些数据？
反应前装置的总质量a,钠块 质量b,反应后装置总质量c
问题2：干燥管的作用是什么？若不用， 测得的钠的相对原子质量比实际值大 还是小？
干燥氢气,防止水分损失. 偏大.
思考：
若把钠投入到硫酸铜溶液中，可观察 到有蓝色沉淀生成。 那么钠为什么不能大量置换硫酸铜溶 液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推 测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？
3、钠与盐溶液反应
把小块金属钠分别投入饱和 NaCl 溶液、 NH4Cl 溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应
现象 化学方程式 饱和 钠溶解，放出无色无 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaCl 味气体、析出晶体
饱和
NH4Cl CuSO4
钠溶解，有刺激性气 2Na+2 NH4Cl 味气体放出 =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑
钠溶解，放出无色无 2Na+2H2O+CuSO4= 溶液 味气体，有蓝色沉淀 Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
还原剂 氧化剂 得2e-
离子方程式： 2Na + 2H O ==2Na+ + 2OH- +H ↑ 2 2
推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分 析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。
2Na+2H+==2Na++H2↑ 先与酸反应，过量的钠再与水反应
问题1：请设计尽可能多的实验，完 成钠与水的反应实验，并验证产物。
方法1
方法2
方法3
问题2：请利用钠与水反应设计喷泉 实验，要求喷出红色喷泉。
实验步骤及现象: 在广口瓶内加适量蒸馏 水和2滴酚酞试液,如图2装置 好仪器。在广口瓶胶塞的大 头针上扎一块比豆粒略大的 金属钠,立即盖上胶塞,，接着 形成美丽的红色喷泉。同时 可看到钠与水剧烈反应，钠 熔化成小球,在水面上四处游 动。喷泉可维持半分钟。
游离态(以单质形态存在)
元素存在形态： 化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
） 存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O
硝酸钠(NaNO3) 保存：隔绝空气和水，加煤油密封。 制取：电解熔融的氯化钠
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） （钠的导热性）
图1
图2
问题3：请设计完成钠与水的反应实验， 要求产生氢气必须缓慢并验证产物。
实验说明：
分液漏斗中加入水的体积必须 大于烧瓶容积的一半，这样流 入烧瓶的水与原烧瓶中的煤油 接近充满烧瓶，保证烧瓶中的 空气被完全排开，不会给氢气 的点燃带来意外事故。
思考：将钠放入苯与水的混合 物中有何现象，并加以解释。