普通化学第1章气体习题

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人教版高一化学必修1练习：第一章第二节第2课时气体摩尔体积含答案

第2课时气体摩尔体积课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol项,没有指明物质所处的状况,错误;B项,没有指明物质所处的状态,错误;C项,四氯化碳在标准状况下不是气体,错误;D项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确。

2.下列说法中,正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1C.0 ℃,101 kPa时,1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD.含有N A个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L,只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义,A、B项错误;0℃,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol-1,所以在0℃,101kPa时1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L,C项正确;因每个氢气分子里含2个氢原子,则含有N A个氢原子的氢气的物质的量是0.5mol,0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,D项错误。

3.在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2,体积由大到小的顺序是( )A.③②④⑤①B.③②④①⑤C.①④⑤②③D.②③⑤④①,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。

因此,题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。

4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.273 ℃,1.01×105 Pa时,1 mol气体体积小于22.4 LB.1 mol H2的体积为22.4 LC.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子数为N AD.11.2 L氢气所含的原子数为N A选项中,273℃高于0℃,温度升高,气体分子间的距离增大,故A错误。

《普通化学》课后习题答案

普通化学第一章习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？简单说明。

（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。

普通化学第一章自测题

普通化学第一章自测题补充第一章自测题一、判断题（判断下列句子对或错，如果是错的，请用简单语句纠正）1、理想气体是分子间没有相互作用力、分子本身没有体积的气体。

（T ）2、相是指化学性质和物理性质均匀一致的宏观的分子聚集体。

（ T ）3、超临界状态物质是具有液体性质的气体。

（ F ）4、溶液的饱和蒸气压一定小于溶剂的饱和蒸气压。

（ F ）5、水在0oC以下没有气相存在。

（ F ）6、具有凸液面的液体的饱和蒸气压一定高于凹液面的液体的饱和蒸气压。

（F ）二、简答题1、简述饱和蒸气压的概念及其影响因素。

概念：与液体（或固体）平衡共存的蒸气的压力。

影响因素：物质的本性和温度。

2、人工降雨的基本原理。

温度越低，饱和水蒸气压也越低，如果降低空气的温度，就能使空气中原来饱和的水蒸气变成过饱和，空气中存在的尘埃成了水蒸气的凝聚中心，水蒸气凝结成微小的水滴，从而形成了云，如果云层中的温度低于0℃，则主要存在的是许多的小冰晶，也有低于0℃的过冷小水滴，用人为的方法促使云层降水（雨、雪）称为人工降水。

3、液体暴沸的原理及避免的方法。

原理：纯净的液体缺少汽化核心，加热超过沸点仍不沸腾的热滞后现象——加一点杂质后（本质是带入了微小气泡），沸腾滞后被打破，产生沸腾。

液体中的气泡在沸腾过程中起着汽化核的作用，当液体中缺少气泡时，即使温度达到并超过了沸点，也不会沸腾，形成了过热液体。

过热液体是不稳定的，如果过热液体的外部环境温度突然急剧下降或侵入气泡，则会形成剧烈的沸腾，并伴有爆裂声，这种现象叫暴沸．方法：加入沸石三、计算题1、一敞口烧瓶在280 K时所盛的气体，需加热到多少温度时，才能使其三分之一逸出瓶外？2、在300 K和101325 Pa时，加热一敞口细径瓶到500 K,然后封闭其细径口，再冷却至300 K。

求这时瓶内气体的压强。

3、已知乙醚的蒸发热为25900 J/mol，它在293K时的饱和蒸气压为75800 Pa, 试求在308 K 时乙醚的饱和蒸气压。

化学空气练习题

化学空气练习题化学空气是指由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成的大气成分。

了解化学空气的组成和性质对于理解大气环境以及生命的存在至关重要。

以下是一些关于化学空气的练习题，帮助您对该主题有更全面的理解。

练习题一：化学空气成分1. 化学空气的主要成分是什么？2. 除了主要成分外，还有哪些微量成分存在于化学空气中？3. 化学空气中，占比最多的成分是什么？占比最少的成分是什么？4. 稀有气体在化学空气中的存在量如何？这对大气的化学反应有何影响？练习题二：化学空气性质1. 化学空气中氮气的主要作用是什么？2. 氧气在化学空气中的作用是什么？3. 水蒸气的存在对于大气的属性有何影响？4. 大气中的二氧化碳含量随着时间发生了什么变化？这个变化对于气候变化有何影响？练习题三：化学空气实验1. 请列出至少三种用于分析化学空气成分的实验方法。

2. 如何确定化学空气中氧气和二氧化碳的含量？3. 请描述一种可以准确测量化学空气中水蒸气含量的实验方法。

练习题四：化学空气应用1. 以氧气为例，描述其在医疗、工业和科学研究中的应用。

2. 稀有气体如氦和氩在工业上有哪些应用？3. 化学空气中的水蒸气如何与气候、天气和大气中的水循环有关？练习题五：化学空气污染1. 列举至少两个影响化学空气质量的主要污染源。

2. 化学空气污染对健康和环境有何影响？3. 如何减少化学空气污染？请提出至少三种方法。

以上练习题旨在帮助您加深对化学空气的了解，并进一步探索化学空气在我们日常生活中的重要性和影响。

通过解答这些问题，您将增加对大气化学和环境科学的认识，并对环境保护和可持续发展做出更有意义的贡献。

初中化学气体练习题及答案

初中化学气体练习题及答案1. 问题：简述气体的特征及分子间的距离。

气体的特征主要包括以下几点：无固定形状和体积、可以被压缩、具有低密度、以及分子之间存在快速的无规则运动。

在气体状态下，分子之间的距离相对较大，远超过分子本身的大小，分子之间几乎没有相互作用，因此气体具有高度的自由度。

2. 问题：请解释下列各式代表的含义：a) P = 2 atmb) V = 50 mLc) T = 25 ℃a) P = 2 atm：表示气体的压强为2大气压，大气压是一个常用的压强单位，在标准大气压（1 atm）下，等于101.3 kPa。

b) V = 50 mL：表示气体的体积为50毫升，体积是气体占据的空间大小的一种度量单位。

c) T = 25 ℃：表示气体的温度为25摄氏度，温度是气体分子运动速度的一种表征。

3. 问题：什么是理想气体状态方程？请列出其数学表达式。

理想气体状态方程是描述理想气体性质的数学公式，也称为牛顿—拉伐尔定律。

其数学表达式为：PV = nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质量（摩尔数），R为气体常量，T表示气体的温度。

4. 问题：在一定条件下，气体的压强与体积成反比。

请问此现象所对应的定律是什么？此现象所对应的定律为波义尔定律，也称为压强定律。

根据波义尔定律，当一定量的气体温度保持不变时，气体的压强与体积成反比关系。

5. 问题：请解释以下各气体行为现象：a) 气体的压强随温度升高而增加。

b) 气体的压强随体积减小而增加。

c) 气体的压强随物质量增加而增加。

a) 气体的压强随温度升高而增加：这种现象可以用理想气体状态方程来解释。

在理想气体状态方程中，压强与温度成正比关系，当温度升高时，气体分子的运动速度增加，分子撞击容器壁的次数增多，从而导致气体的压强增加。

b) 气体的压强随体积减小而增加：根据波义尔定律，气体的压强与体积成反比关系。

当体积减小时，相同数量的气体分子被限制在更小的空间内，分子撞击容器壁的次数增加，从而导致气体的压强增加。

普通化学习题册答案

第1章热化学与能源一、判断题：1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。

（×）2、热是一种传递中的能量。

（√）3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。

（×）4、体系的焓值等于恒压反应热。

（×）5、最稳定单质的焓值等于零。

（×）6、由于C a C O3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。

（×）7、体系的焓等于体系的热量（×）8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。

（×）二、计算题：1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3 kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。

ΔU = q + w = q – pΔV= 800 – 97.3×103 ×(1.50 - 1.20) 10-3= 770 J2、根据Δf H mΘ的值，计算下列反应的Δr H mΘ(298K ) 是多少：（1）4NH3（g）+ 3 O2（g）= 2N2（g）+ 6 H2O（g）；4NH3（g）+ 3 O2 = 2N2 + 6 H2O（g）Δf H mΘ/ kJ·mol-1- 46.11 0 0 - 241.818Δr H mΘ= 6×(- 241.818)- 4×(- 46.11) = -1266 kJ·mol-1（2）CH4(g) + H2O（g）= CO（g）+ 3 H2（g）。

Δr H mΘ= 206 kJ·mol-1第2章化学反应的基本原理一、判断题：1、放热反应均是自发反应。

（×）2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。

（×）3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。

（√）4、因为∆G TΘ= -RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。

（×）5、质量作用定律适用于任何化学反应。

（×）6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。

第一章__化学热力学基础_习题解答

第一章化学热力学基础1-1 气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，为什么要用环境的压力e P ？在什么情况下可用体系的压力体P ？答：在体系发生定压变化过程时，气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，可用体系的压力体P 代替e P 。

1-2 298K 时，5mol 的理想气体，在（1）定温可逆膨胀为原体积的 2 倍； ( 2 )定压下加热到373K ；（3）定容下加热到373K 。

已知 C v,m = 28.28J·mol -1·K -1。

计算三过程的Q 、W 、△U 、△H 和△S 。

解（1） △U = △H = 0 kJ V V nRT W Q 587.82ln 298314.85ln12=⨯⨯==-= 11282.282ln 314.85ln-⋅=⨯==∆K J V V nR S （2） kJ nC Q H m P P 72.13)298373(,=-==∆ kJ nC U m V 61.10)298373(,=-=∆ W = △U – Q P = － 3.12 kJ112,07.41298373ln )314.828.28(5ln-⋅=+⨯==∆K J T T nC S m P （3） kJ nC Q U m V V 61.10)298373(,=-==∆ kJ nC H m P 72.13)298373(,=-=∆ W = 0112,74.31298373ln 28.285ln-⋅=⨯==∆K J T T nC S m V 1-3 容器内有理想气体，n=2mol , P=10P θ，T=300K 。

求 (1) 在空气中膨胀了1dm 3，做功多少？ (2) 膨胀到容器内压力为 lP θ，做了多少功？(3）膨胀时外压总比气体的压力小 dP , 问容器内气体压力降到 lP θ时，气体做多少功？W f dl p A dl p dVδ=-⋅=-⋅⋅=-⋅外外外解：（1）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 510=J V P W e 1001011035-=⨯⨯-=∆-=- （2）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 510=n R T P n R T P n R T P V V P V P W e 109)10()(12-=--=--=∆-=θθ J 6.4489300314.82109-=⨯⨯⨯-= （3） Vn R TP dP P P e =≈-=1221ln ln 12121P P nRT V V nRT dV V nRT dV P W V V V V e ==-=-=⎰⎰ kJ PP 486.11101ln 300314.82-=⨯⨯⨯=θ1-4 1mol 理想气体在300K 下，1dm 3定温可逆地膨胀至10dm 3，求此过程的 Q 、W 、△U 及△H 。

人教版高中化学必修一第一章2-2 气体摩尔体积课外拓展训练 Word版含答案

高一年级化学学科气体摩尔体积A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列有关气体体积的叙述正确的是(..)A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L2．下列说法中正确的是(..)A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数3．[双选题]下列各组物质中，分子数相同的是(..)A．5 L Cl2与5 L HCl B．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2C．在25℃和1.01×105 Pa 时，等体积的空气与H2 D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水4．[双选题]在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系(..) A．体积都是22.4 L B．具有相同的体积C．都是双原子分子 D．具有相同的分子数目5．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是(. )A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(8分)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为____；同质量的NH3和H2S气体体积比为____，其中含有的氢原子数目比为___；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为____。

7．(10分)某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。

(1)该气体的相对分子质量为________。

(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB型，其名称为________。

普通化学简明教程习题答案

第一章化学反应的基本原理
1.24 氧化亚银遇热分解：2Ag2O(s) == 4Ag(s) + O2(g)。已知Ag2O的 f Hm = 31.1kJmol-1，f Gm = 11.2 kJ·mol-1。求：(1) 在298K时Ag2O-Ag体系的 pO2 =？(2) Ag2O的热分解温度是多少(在分解温度， pO＝2 100 kPa)？解：(2) pO2 100 kPa, K 1.0, rGm (T ) 0
ln K2 (T2 ) r Hm gT2 T1
K1 (T1)
R T1gT2
K1 (298) 1.2104, K2 (T分解) 1
T分解 465 K
第一章化学反应的基本原理
11Ck，.JO26m试Col已求2l(-1g知：，);(问(12)f)以G下若m上述(反Cf反HO应应mC(在在lC2)3O=275C3-℃2lK20)时4=时.6的-平2k1平J衡8.m衡8常ok常l数J-1数，m是oK多flG-11少，m：(？Cf CHO(3O)m)=((由-gC1)O3此+7).说=C2l-k明21(J1g温0)m.=5度o=l-
解：(1) rHm Bf Hm 62.2 kJ mol-1
rGm Bf Gm 22.4 kJ mol-1
K pO2 / p
ln K rGm (T ) / RT
ln K 22.4103 /(8.314 298) 9.04
K 1.2 104 pO2 1.2104 100 1.2102 kPa 12 Pa

(5)当温度接近绝对零度时，所有放热反应均能自发进行。 ✓
(6)若△rHm和△rSm都为正值，则当温度升高时反应自发进行 ✓

普通化学原理第一章

2KClO3 (s) 2KCl (s) + 3O2 (g)
23 24
4
习题: 在57C将O2通过一盛水容器，在100 kPa下收
集氧气 1.00 dm3。问：
1. 温度不变，将压强降为50.0 kPa 时，混合气体的体积是多少？ 2. 温度不变，将压强增加到200 kPa 时，混合气体的体积是多少？ 3. 压强不变，将温度升高到100 C 时，混合气体的体积是多少？
Combined gas law
8
SATP (Standard ambient temperature and pressure): T = 298.15 K (25 C), p = 100 kPa
7
典型的Boyle定律实验
等温线 (isotherm)
©ECNU-Chem
Charles 定律实验：恒压下气体体积与温度的关系
1.4 气体扩散定律
气体分子不停地做无规则运动，它们的运动速率与其本身的性质有关。
©ECNU-Chem
©ECNU-Chem
4. 压强不变，将温度降至 10 C 时，混合气体的体积是多少？已知水在10和57C时的饱和蒸气压分别为1.2和17.0 kPa。
解题思路:
1. 氧气与水蒸气的混合气体的总体积, n总不变，p1V1= p2V2 2. 压强增加会引起水蒸气的凝聚，但氧气的物质的量没有变化，可以用氧气的分压来计算总体积： p气1V1 = n气RT = p气2V2 3. n总不变， V1/T1 = V2/T2 = 常数 4. 温度降低也会引起水蒸气的凝聚，但氧气的物质的量没有变化，可以用氧气的分压来计算总体积： p气1V1 /T1= n气R = p气2V2/T2
M = mRT/(pV)

高一上学期化学必修一练习第一章1-2-2

课后作业1-2-2一、选择题(每小题3分，共45分。

每小题有1～2个正确选项)1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L2．下列叙述正确的是()A. 1mol任何气体的体积都为22.4 LB. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol3．下列说法正确的是（双选）()A．在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N AC．32 g氧气含原子数目为2 N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同4．关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子个数相等。

其中正确的是()A．①②③④B．②③④C．③④D．③5．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（双选）()A．体积都是22.4L B．具有相同的体积C．都是双原子分子D．具有相同的分子数目6．下列说法正确的是()A. 1 mol O2和1 mol H2所占体积相同，都约为22.4 LB．1 mol H2和1 mol H2O所含分子数相同，在标准状况下体积为22.4 LC．在标准状况下，1 mol干冰所占体积远小于2 2.4 LD．在通常状况下，1 mol CH4的体积大于22.4 L7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 N AB．18 g水所含的原子数目为N AC．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N AD ．32 g 氧气所含的原子数目为N A8．在同温、同压下，A 容器的氯气和B 容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是( )A ．2∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．1∶39．同温同压下，x g 甲气体和y g 乙气体占有相同的体积。

普通化学答案第一章

第一章气体、液体和固体习题1．一个体积50.0m 3的氧气钢瓶，在20℃时，使用前的压力为12MPa ，使用后压力变为10MPa 。

试计算用掉的氧气的质量。

66R M R M (210)*10*50.0*328.314*2931.313*10()mpV Tm pV Tm g =∆∆=-∆== 2．在相同温度下，将压力为400kPa 的O 2 5.0 dm 3和100kPa 的H 2 20.0 dm 3充入一个40 dm 3的密闭容器中。

试求该温度下混合气体的总压力以及两种气体的分压力。

22222211O H total O H 400*5.050(kPa)40100*20.050(kPa)40100(kPa)p V p V p p p p p ======+= 3．在20℃、标准大气压下，用排水法收集氢气0.10g 。

若此温度下水的蒸气压为2.70kPa ，求此时收集到的H 2的体积。

333R M 0.10*8.314*2931.235*10(m )2*(1013252.70*10)mpV T V -===- 4．300K 的温度下，在体积为1.00 dm 3的密闭容器中加入1.00molCO 2。

试分别用理想气体状态方程和范德华方程计算其压力（范德华常数见答案）。

6326-2-53-1R 1.00*8.314*300 2.49*10(Pa )1.00*10a()(b)R w here:a=0.364m *Pa*m ol b=4.27*10m *m ol2.2(M Pa )m m pV n Tp p V TV p -===+-== 5．试计算外压为670kPa 时水的沸点。

已知水的摩尔蒸发焓为40.67kJ ·mol -121212()11ln ()()R 436.0(K )vap s s H p T p T T T T ∆=--= 6．20℃时，苯和甲苯的蒸气压分别为9.96kPa 和2.98kPa ，将等物质的量的苯和甲苯在该温度下混合。

普通化学第一章习题

普通化学第一章习题第一章习题答案1.是非题（对的在括号内填“＋”号，错的填“－”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为UF6(1)UF6(g)；1rHm30.1kJmol则此温度时蒸发1molUF6(1)，会放出热30.1kJ。

（）（2）在定温定压条件下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。

1H2(g)O2(g)H2O(1)22H2(g)O2(g)2H2O(1)（）（3）功和热是系统在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。

（）（4）反应的H就是反应的热效应。

（）答案（1-）（2-）（3+）（4-）2.选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol反应所放出的热量最大。

（）(a)CH4(1)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)(b)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)(c)CH4(g )2O2(g)CO2(g)2H2O(1)(d)CH4(g)3O2(g)CO(g)2H2O(1)2（2）通常，反应热效应的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。

（）(a)H(b)pV(c)qp(d)qv（3）下列对于功和热的描述中，正确的是（）（a）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值（b）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值（c）都是状态函数，变化量与途径无关（d）都是状态函数，始终态确定，其值也确定（4）在温度T的标准状态下，若已知反应A2B的标准摩尔反应焓rHm,1，与反应2AC的标准摩尔反应焓rHm,2，则反应C4B的标准摩尔反应焓与及的关系为rHmHHH,3rm,1rm,2rm,3=（）（a）2rHm,1+rHm,2（b）rHm,1-2rHm,2（c）rHm,1+rHm,2（d）2rHm,1-rHm,2（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是（）（a）变化速率无限小的过程（b）可做最大功的过程（c）循环过程（d）能使系统与环境都完全复原的过程（6）在一定条件下，由乙二醇水溶液、冰、水蒸汽、氮气和氧气组成的系统中含有（）（a）三个相（b）四个相（c）三种组分（d）四种组分（e）五种组分（7）一个充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这要取决于一定高度上的（）（a）外压（b）温度（c）湿度（d）外压和温度（8）下列说法中，不正确的是（）（a）焓变只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等（b）焓是人为定义的一种能量量纲的量（c）焓是状态函数（d）焓是系统与环境进行热交换的能量答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）3.填空题使可燃样品（质量为1.000g）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1）（2）（3）答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4．钢弹的总热容Cb可利用一已知反应热数值的样品而求得。

普通化学习题集

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化学教研室目录第一章气体和溶液 (4)第二章化学热力学基础 (10)第三章化学平衡原理 (21)第四章化学反应速率 (30)第五章酸碱反应 (42)第六章沉淀溶解反应 (54)第七章原子结构 (61)第八章化学键与分子结构 (68)第九章氧化还原反应 (75)第十章配位化合物 (87)《普通化学》期末考试模拟试卷（一）以及参考答案 (95)《普通化学》期末考试模拟试卷（二）以及参考答案 (104)《普通化学》期末考试模拟试卷（三）以及参考答案 (114)模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案 (122)模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127)模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135)各章练习题答案 (144)第一章气体和溶液一、选择题1. 下列溶液的性质属于依数性的是（）.A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性2. 下列说法不正确的是( )A 、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ∆ = 0.C 、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高.3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点近似相等.A. 0.1mol .kg -1 的蔗糖B. 0.01mol .kg -1 的尿素C. 0.02mol .kg -1 的NaClD. 0.01mol .kg -1 的KCl4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )A 、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数.B 、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.C 、稀溶液的K f (K b )只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关.D 、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.5. 在KCl 溶液中，滴加少量AgNO 3制成AgCl 溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（）A. Al 2(SO 4)3B. MgSO 4C. Na 3PO 4D. KCl6.含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（）A．πI=πII=πIII B. πI=πII>πIIIC. πI>πII>πIIID.πI=πII<πIII7. 含有3.2mL的7.2mol.L-1H2SO4 溶液, ρ=1.4g/mL，其中1/2 H2SO4的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数是( )A. 0.046、0.116、0.84B. 0.036、0.20、0.80C. 0.034、0.80、0.20D. 0.030、0.30、0.708. 下列溶液中蒸汽压最高的是( )A．0.01mol.kg-1C3H8O3溶液B、0.01mol.kg-1H2SO4溶液C、0.1mol.kg-1 C6H12O6溶液D、0.1mol.kg-1NaCl溶液9. 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中,使水的凝固点下降到－1.86℃,该物质的摩尔质量是( ) (已知K f=1.86)A. 30B. 120C. 186D. 25010. 某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值为0.051℃,该物质的摩尔质量为( ) (K b=0.51)A. 50B. 100C. 150D. 20011. 0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为( )A. 等于1B. 接近于2C. 接近于3D. 无法判断12. 等体积的0.015 mol.L-1 KI溶液与0.012 mol.L-1 AgNO3溶液混合制备AgI溶液，下列电解质中，对该溶胶的聚沉值最小的是（）A．NaCl B. Na2SO4 C. M g(NO3)2 D. C a(NO3)213. 35 mL 0.008 mol.L-1NaCl 溶液与45ml0.005 mol.L-1AgNO3溶液混合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是（）A. Na+B. Cl-C. Ag+D. NO3-14. As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（）A、正极一端毛细管液面升高.B、负极一端毛细管液面升高.C、正极附近颜色变深D、负极附近颜色变深15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是( )A、Na3PO4B、Na2SO4C、MgSO4D、NaCl16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（）A、0.1mol/L的KClB、0.1mol/L的蔗糖C、0.1mol/L的HClD、0.1mol/L的K2SO417、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？A、凝固点下降B、沸点升高C、蒸气压下降D、渗透压18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（）A. NaCl和C6H12O6B. NaCl和BaCl2C. CO(NH2)2和C6H12O6D.CO(NH2)2和BaCl219. 浓度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了0.0359K，那么该溶液的电离度为（）A.0.93 B、0.52 C、0.48 D、93二、填空题1. 称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.186℃,该有机物的摩尔质量为_____________ ，此有机物溶液的沸点为______________K.2. 含HCl 37.23% ，ρ=1.19g/cm3的浓HCl 溶液，今配制0.1 mol.L-1的稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________ mL。

同济大学普通化学第一章习题

第一章化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)低温和高压(B)高温和低压(C)低温和低压(D)高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A)∆r G m︒越负，反应速率越快(B)∆r S m︒越正，反应速率越快(C)∆r H m︒越负，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A)高压和低温(B)高压和高温(C)低压和低温(D)低压和高温(E)往溶液中加HCl1–4当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→K++NO3-∆r H m︒=3.55kJ⋅mol-1其结果是：(A)离子比KNO3分子具有的能量少(B)水变暖(C)1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D)烧杯变冷(E)烧杯的温度保持不变5下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A)N2+3H22NH3(B)2CO+O22CO2(C)2H2+O22H2O(D)N2+O22NO(E)2NO2N2O46反应A+B C+D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A)对反应没有影响(B)使平衡常数增大一倍(C)不改变反应速率(D)使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A)298K时，纯物质的S m︒=0(B)一切单质的S m︒=0(C)对孤立体系而言，∆r S m︒>0的反应总是自发进行的。

(D)在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

8从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A)与反应物浓度呈反比(B)随反应物浓度的平方根呈正比(C)随反应物浓度的平方呈正比(D)与反应物浓度呈正比(E)不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A)反应产物的浓度(B)催化剂(C)反应物的浓度(D)体积(E)温度10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A)0(B)约10焦耳/摩尔·度(C)1焦耳/摩尔·度(D)正值(E)负值11有两个平行反应A→B和A→C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A)增加A的浓度(B)增加C的浓度(C)控制反应温度(D)选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A)卡诺(Carnot)(B)盖斯(Hess)(C)勒夏特列(LeChatelier)(D)奥斯特瓦尔特(Ostwald)(E)傅里叶(Fourier)13反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的∆r H m︒>0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A)降低压力和温度(B)增加压力和温度(C)降低压力，增加温度(D)增加压力，降低温度(E)加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于：(A)一切复杂反应(B)发生在气相中的复杂反应(C)计算化学反应的∆r H m︒(D)具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A)∆f G m︒(I2,g.298K)(B)∆f H m︒(Br2,l.298K)(C)S m︒(H2,g.298K)(D)∆f G m︒(O3,g.298K)(E)∆f H m︒(CO2,g.298K)16在298K，反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的Q p与Q v之差是：(A)-3.7kJ⋅mol-1(B)3.7kJ⋅mol-1(C)1.2kJ⋅mol-1(D)-1.2kJ⋅mol-117某化学反应A(g)+2B(s)→2C(g)的∆r H m︒<0，则下列判断正确的是：(A)仅在常温下，反应可以自发进行(B)仅在高温下，反应可以自发进行(C)任何温度下，反应均可以自发进行(D)任何温度下，反应均难以自发进行18反应2HCl(g)→Cl2(g)+H2(g)的∆r H m︒=184.9kJ⋅mol-1，这意味着：(A)该反应为吸热反应(B)HCl(g)的∆f H m︒为负值(C)该反应体系是均相体系(D)上述三种说法均正确19298K时，1/2∆f G m︒(CCl4(g))>2∆f G m︒(HCl(g))>1/2∆f G m︒(SiCl4(g))>1/2∆f G m︒(TiCl4(g))>∆f G m︒(MgCl2 (s))，且反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)的∆r S m︒>0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1)TiCl4(g)+C(s)→Ti(s)+CCl4(g)(2)TiCl4(g)+2Mg(s)→Ti(s)+2MgCl2(s)(3)SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)(4)2MgCl2(s)+C(s)→2Mg(s)+CCl4(g)(A)(1)、(2)、(3)、(4)(B)(2)、(3)、(4)(C)(2)、(3)(D)(3)、(4)20关于催化剂的说法正确的是：(A)不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m、∆r S m(B)不能改变反应的∆r G m，但能改变反应的∆r U m、∆r H m、∆r S m(C)不能改变反应的∆r G m、∆r H m，但能改变反应的∆r U m、∆r S m(D)不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m，但能改变反应的∆r S m21二级反应速率常数的量纲是：(A)s-1(B)mol⋅dm-3⋅s-1(C)mol-1⋅dm-3⋅s-1(D)mol-1⋅dm3⋅s-122如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A)Q=0；W=0；∆U=0；∆H=0(B)Q≠0；W≠0；∆U=0；∆H=Q(C)∆U=0；∆H=0；∆G=0；∆S=0(D)Q≠W；∆U=Q-W；∆H=023若下列反应都在298K下进行，则反应的∆r H m︒与生成物的∆f H m︒相等的反应是：(A)1/2H2(g)+1/2I2(g)→HI(g)(B)H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)(C)H2(g)+1/2O(g)→H2O(g)(D)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)(E)HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)24下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A)不同的反应具有不同的活化能(B)同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C)反应的活化能可以通过实验方法测得(D)一般认为，活化能不随温度变化25已知反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的标准平衡常数K1︒=4.0⨯10-2，则同温下反应1/2H2(g)+1/2Br2(g)HBr(g)的K2︒为：(A)(4.0⨯10-2)-1(B)2.0⨯10-1(C)4.0⨯10-2(D)(4.0⨯10-2)-1/226反应A+B C+D的∆r H m︒<0，当升高温时，将导致：(A)k正和k逆都增加(B)k正和k逆都减小(C)k正减小，k逆增加(D)k正增大，k逆减小(E)k正和k逆的变化无法确定27反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的∆r H m︒=178kJ⋅mol-1，∆r S m︒=161J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A)900K(B)500K(C)800K(D)1106K28已知反应3O2(g)→2O3(g)的∆r H m︒=-288.7kJ⋅mol-1。

普通化学第一章和二章课堂练习题答案

第一章课堂练习题：一、选择题（1）下列对于功和热的描述中，正确的是（ B ）A. 都是过程函数，对应于某一状态有一确定值。

B. 都是过程函数，无确定的变化途径就无确定的数值。

C. 都是状态函数，变化量与途径无关。

D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定（2）敞开系统是指系统与环境之间（ A ）A. 既有物质交换，又有能量交换B. 只有物质交换C. 既没有物质交换，也没有物质交换D. 只有能量交换二、判断题（1）状态函数的变化值只取决于体系的始终，而与变化的途径无关。

（ √ ）（2）因为Q P =ΔH ，而ΔH 与变化途径无关，是状态函数，所以Q P 也是状态函数。

（ × ）三、计算题某温度下一定量的理想气体向环境吸收热量100kJ ，使得体系从p 1=1.6×106Pa ，V 1=1dm 3，在恒外压p 外=1.0×105Pa 下恒温膨胀至p 2=1.0×105Pa ， V 2=16dm 3，求过程中体系的热力学能的变化值。

解：W = －p 外·ΔV=-1.0×105Pa×（16dm 3-1dm 3）×10-3= -1.5×103 J= -1.5kJ由ΔU = Q + W =100kJ+（-1.5kJ ）= 98.5kJ课堂练习题：已知：(1) 4NH 3(g) + 3O 2(g) = 2N 2(g) + 6H 2O (l) , ∆H 1 =1523kJ ⋅mol -1(2) H 2(g) + (1/2)O 2(g) = H 2O (l) , ∆H 2=287kJ ⋅mol -1试求反应(3) N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)的∆H 3 。

解：利用盖斯定律r m,1r m,2r m,362H H H ∆∆∆-+⨯=115236(287)99.5kJ mol 2-+⨯-==-⋅课堂练习题：（1）在温度T 的标准状态下，若已知反应A→2B 的标准摩尔反应焓∆r H Өm,1，与反应2A→C 的标准摩尔反应焓∆r H Өm,2，则反应C→4B 的摩尔反应焓∆r H Өm,3与∆r H Өm,1及∆r H Өm,2的关系为∆r H Өm,3＝（ D ）A. 2 ∆r H Өm,1＋∆r H Өm,2B. ∆r H Өm,1－2∆r H Өm,2C. ∆r H Өm,1＋∆r H Өm,2D. 2∆r H Өm,1－∆r H Өm,2（2）在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为−393.6 kJ·mol −1，金刚石燃烧反应的焓变为−395.6 kJ·mol −1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为：（C ）A. −789.3 kJ·mol −1B. 0C. +2.0 kJ·mol −1D. −2.0 kJ·mol −1（3）反应 2HgO(s ) = 2Hg(l )+ O 2(g ), r m ΔH =181.4 kJ .mol −1, 则f m ΔH (HgO,s) 为（C ） A. 90.7 kJ .mol −1 B. 181.4 kJ .mol −1C. －90.7 kJ .mol −1D. －181.4 kJ .mol −1（4）下列物质中, f m H 不等于零的是：（ C ）A. Fe(s )B. C(石墨)C. Cl 2 (l )D. Ne(g )第二章课堂练习题：一、选择题（1）将固体NH 4NO 3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG 、ΔH 、ΔS 的符号依次是（ D ）A. ＋，－，－B. ＋，＋，－C. －，＋，－D. －，＋，＋（2）已知FeO (S) + C (S) = CO (g) + Fe (S) 反应的∆r H Өm 为正， ∆r S Өm 为正，下列说法正确的是（ A ）A. 低温下正向不自发，高温下正向自发B. 低温下正向自发，高温下正向不自发C. 任何温度下正向都自发D. 任何温度下正向都不自发（3）下列对吉布斯自由能的描述不正确的是：（C ）A. 在给定温度和标准态下，由稳定单质生成1 mol 纯物质时的吉布斯自由能变称为该物质的标准摩尔生成吉布斯自由能B. G = H −TSC. G 和ΔG 的绝对值都可以通过精确的测量得到D. 在封闭体系中，恒温、恒压不做非体积功的条件下，化学反应方向是向着吉布斯自由能变减小的方向二、判断题（1）若ΔH 和ΔS 均为正值，温度上升则ΔG 将下降。

普通化学第一章检测题及答案

普通化学第一章（化学热力学基础）模拟试题1．填空题（1）物理量Q（热量）、T（热力学温度）、V（系统体积）、W（功），其中属于状态函数的是；与过程有关的量是。

（2）QV = △U 的应用条件是；；。

（3）在封闭体系中，公式△H = QP的适用条件是。

（4）已知CO2（g）的△fHmθ（298.15K）= －394 kJ／mol，CO2（g）= C（石墨）+O2（g）反应的△fHm（298.15K）为kJ／mol（5）已知反应C（石墨）+ O2（g）= CO2（g），△rHmθ（298.15 K）=－394 kJ·mol和C（金刚石）＋O2（g）= CO2 (g)，△rHmθ（298.15 K）= －396 kJ·mol问金刚石的△fHmθ（298.15 K）= kJ／mol。

（6）纯物质完美晶体，在时熵值为零。

（7）液态苯气化为气态苯的过程△rS 值，气体在催化剂上吸附过程△rS值。

（8）某放热反应的 B v＞0，则在升高温度（p不变）时化学平衡的移动方向为；在增大压力（T不变）时平衡移动方向；加入隋性气体（T，p 不变）时平衡移动方向是。

（9）两个体积相同、温度相等的球形容器中，装有同一种气体，当连接两容器的活塞打开时，△S值。

（10）理想气体的吉布斯函数（G ）在向真空膨胀时。

（11）在恒温恒压下，化学反应的△rHm －T△rSm > 0，则反应。

（12）熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的△rHm 。

（13）在等温等压条件下，某反应的Kθ=1，则△rGmθ的值为。

（14）在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数。

（15）温度T时，在抽空的容器中发生下面的分解反应：NH4HS(s) NH3(g) +H2S(g)，测得此平衡体系的总压力为p，则平衡常数Kθ的表达式为。

（16）在恒温恒压下，化学反应的△rHm= T△rSm，则化学反应。

2．选择题（1）内能是体系的状态函数，若某一体系从一始态出发经过一循环过程又回到始态，则体系内能的增量是（）。

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第1章气体、溶液和胶体
一、单项选择题
1.1 27℃、3039.75 kPa时一桶氧气480 g 若此桶加热至100℃，维持此温度开
启活门一直到气体压力降至101.325 kPa为止。

共放出氧气质量是（）。

A．934.2 g B．98.42 g C．467.1 g D．4.671 g
1.2在40℃和97.33 kPa时SO2（M＝64.1）气体密度（g·dm-3）为（）。

A．2.86 B．2.40 C．2.74 D．0.024
1.3 由NH4NO3(s)分解制氮气，23℃、95549.5 Pa条件下用排水法收集到57.5mL
氮气，计算于燥后氮气的体积为（）。

（已知23℃饱和水蒸气压为2813.l Pa）。

A．55.8 mL B．27.9mL C．46.5mL D．18.6 mL
1.4 测得人体血液冰点降低值为0.56℃，则在体温37℃时渗透压为（）。

（已知K f=1.86℃∙kg∙mol-1）
A．1775.97 kPa B．387.98 kPa C．775.97 kPa D．193.99 kPa 1.5 下列水溶液，蒸气压最高的是（）。

A．0.10 mol•L-1HAc B．0.10 mol•L-1CaCl2
C．0.10 mol•L-1C12H22O11D．0.10 mol•L-1NaCl
1.6 将0.0010 mol•L-1的KI溶液与0.010 mol•L-1的AgNO3溶液等体积混合制
成AgI溶胶，下列电解质中使此溶胶聚沉，聚沉能力最大的是（）。

A．MgSO4B．MgCl2C．K3[Fe(CN)6] D．NaCl
1.7 下列方法，哪个最适合于摩尔质量的测定（）。

A．沸点升高B．凝固点降低C．凝固点升高D．蒸气压下降1.8 下列方法，哪个最适合于摩尔质量的测定（）。

A．沸点升高B．凝固点降低C．凝固点升高D．蒸气压下降1.9 Sb2S3溶胶粒子电泳时向正极方向移动，使Sb2S3溶胶聚沉能力最强的电解质是（）。

A．K2SO4B．AlCl3C．CaCl2D．NaCl
1.10 3％的NaCl溶液产生的渗透压接近于（）。

A．3％的蔗糖溶液B．6％的葡萄糖溶液
C．0.5 mol∙kg-1的蔗糖溶液D．1.0 mol∙kg-1的葡萄糖溶液二
二、填空题
1.1 将20 mL0.01 mol•L-1AgNO3溶液与10mL0.01 mol•L-1KI溶液混合，制备AgI溶胶，电渗时，分散剂向方向移动。

1.2 等压下加热相同浓度的MgSO4，Al2(SO4)3，CH3COOH，K2SO4稀水溶液，
最先沸腾的是。

1.3根据稀溶液依数性可以测定化合物的分子量，对于大分子化合物应当
采取方法。

1.4 某溶胶在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带电。

1.5 对Fe(OH)3溶胶，K2SO4的凝结值与ＫCl相比，较小。

稀溶液的沸点是否一定比纯溶剂的高？为什么？
1.2 为什么临床常用0.9％生理盐水和5％葡萄糖溶液做输液？
1.3 冷冻海鱼放入凉水中浸泡一段时间后，在其表面会结一层冰，而鱼已经解
冻了。

这是什么道理？
1.4 相同浓度的NaCl、Na2SO4、Na3PO4溶液对同一溶胶的聚沉能力依次增强，
试判断该溶胶的胶粒带什么电荷？
1.5 在Al(OH)3的新鲜沉淀上加清水和少许AlCl3溶液，振荡后Al(OH)3转化成
溶胶，写出此溶胶的胶团结构。

1.6 将12mL0.02 mol•L-1KCl溶液和100 mL0.005 mol•L-1AgNO3溶液混合制得AgCl溶胶，写出这个溶胶的胶团结构。

1.7容器中有4.4 g CO2，14 g N2和1
2.8 g O2，气体的总压为202.6 kPa，求各组分的分压。

1.8 3.24 g硫溶解于40.0 g苯中，苯的沸点升高了0.80 K，若
K b＝2.53 K∙kg∙mol-1，计算此溶液中硫分子的摩尔质量。

1.9 为了使水的凝固点降到-1.500℃，应在500 g水中加入甘油（C3H8O3）多少g？
（已知水的K f＝1.86 K∙kg∙ mol-1）。

1.10医疗上输液时，要求注射液和血液的渗透压相等。

临床上用的葡萄糖等渗
溶液的凝固点下降值为0.543℃。

求此葡萄糖溶液的质量分数和37℃时血液的渗透压。

（已知水的K f＝1.86 K∙ mol-1∙kg）。