2021届化学高考备考研讨会课件
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2021届高考化学备考复习策略研讨
1.0 0.8
δ 0.6 0.4 0.2 0.0 0
①
③
②
10 20 30 40 50 VNaOH/mL
12.0
10.0 8.0 6.0 pH 4.0 2.0 0.0 60
缓冲点的考察
1.3聚焦学科实践，考查关键能力，体现高考内容改革要求
1.3.2选取学科前沿成果，考查辩证思维能力
在某些放热反应中，一定温度下转化 率越高反应速率越小，因此在实际工业 生产中，要利用辩证思维的方法，依据 转化率、反应速率（产能）与温度之间 的关系寻找最合适的工业反应温度。全 国I卷第28题通过给予陌生的二氧化硫催 化氧化的反应速率方程，要求学生正确 理解一定转化率下反应的最适宜温度， 并正确分析速率温度曲线中反应速率随 温度变化的原因。
(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是 __利__用__同__离___子__效__应__，__促___进__N__H__4_V_O__3_尽__可__能___析__出__完__全_______________________。
高考化学试题坚持以我国科学家发表的前沿研究成果为情境，在 考查学生化学知识的基础上，激发学生的爱国主义情怀。
全国II卷第35题以我国科学家研发的超强耐久性钙钛矿太阳能 电池为情境，考查核外电子结构、杂化轨道类型，微粒间的作用力 以及作用力对物质熔点的影响，晶胞中原子的相对位置关系和密度 计算等。
620 1021 a3 NA
山东卷
高度重视美学素养的考查，通过精心选取素材，让学生在解答化学问题的过程 中，思考化学的本质，提升审美情趣和能力，中医药作为中华民族优秀传统文化的瑰 宝，对中华民族的繁荣昌盛和世界科技进步作出巨大贡献。
1.2 聚焦时代主题，弘扬核心价值，发挥学科独特育人功能
2021届新高考化学复习课件：专题二份
【例2】 CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72－，反应如下。 反应Ⅰ：CuS＋Cr2O72－＋H＋―→Cu2＋＋SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O72－＋H＋―→Cu2＋＋SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平) 下列有关说法正确的是( )
A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化 B．处理1 mol Cr2O27－时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等 C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:5 D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O27－
答案：C
审题时要注意有效数据的提取———————○ 所谓“有效数据”是指题干中出现的或隐含的对解决问题有直接或间接 影响的数字或字母。命题者经常在一些题目中故意给出一些多余的数据信 息，增强了迷惑性，干扰了学生的正常思维。因此，在审题过程中，要仔细 分析，准确提取有效信息，排除无关数据的干扰，去伪存真。
解析：开始盐酸与 NH4Cl 溶液的 pH 相同，可知 c(NH4Cl)≫c(HCl)，稀释相 同倍数后，a 点 NH4Cl 溶液中的离子浓度远大于 c 点盐酸的离子浓度，因而导电 性不同，A 项错误；HCl 电离出的 H＋抑制了水的电离，所以 c 点溶液中水的电离 程度最小，氯化铵溶液中 NH＋ 4 的水解促进水的电离，氯化铵溶液中 c(H＋)越大， 水的电离程度越大，综上所述 a、b、c 三点溶液水的电离程度 a>b>c，B 项正确； b 点溶液中，根据质子守恒，得出 c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)，C 项错误；b、c 处溶液的 pH 相等，c 处 HCl 完全电离，而 b 处溶液中加入 NaOH 溶液后，NH＋ 4 的 水解平衡正向移动，故消耗 NaOH 溶液体积 Vb>Vc，D 项错误。
最新-2021届高三化学总复习课件：专题讲座7 精品
题，有效地考查了学生综合分析、推理判断能力。 解答此类试题的关键是： (1)看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义； (2)理清图象变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点。突破口在于
抓住图象中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。
主题一 多条件变量图象 【解题策略】 多条件变量图象是指某一变量或某些变量在不同条件下的变化关 系，这类图象往往表现为多条曲线并存，解题时关键是分析这些曲线变化 的相同点和不同点，根据条件的不同，结合化学原理，做出解答。 【例1】 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生HCl。利用反应A，可 实现氯的循环利用。
时，HCO
－
3
的百分含量越过80%，C项正确；pH在8～9之间时，HCO
－
3
的百分含量最大，D项正确。
(2)c(CO
2－ 3
)＝1
mol·L－1×
10 mL 101 mL
×0.5＝0.05
mol·L－1，c(Ca2＋)＝
1
mL×1×10－4 101 mL
mol·L－1≈1×10－6
mol·L－1，
c(Ca2＋)·c(CO
解析：(1)第8
min时的平衡常数K＝
cCl2×cCO cCOCl2
＝
0.11×0.085 0.04
mol·L－1＝0.234 mol·L－1。
(2)该反应是吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，故T(2)<T(8)。
(3)12
min时的平衡常数与8
min时相同，则有K＝
0.12
mol·L－1×0.06 cCOCl2
清 。 pH ＝ 13 时 ， 混 合 体 系 中 发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为 P_b_(_O_H__)－ 3_＋__O__H_－_=_=_=_P__b_(O__H_)_24_－。
抓住图象中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。
主题一 多条件变量图象 【解题策略】 多条件变量图象是指某一变量或某些变量在不同条件下的变化关 系，这类图象往往表现为多条曲线并存，解题时关键是分析这些曲线变化 的相同点和不同点，根据条件的不同，结合化学原理，做出解答。 【例1】 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生HCl。利用反应A，可 实现氯的循环利用。
时，HCO
－
3
的百分含量越过80%，C项正确；pH在8～9之间时，HCO
－
3
的百分含量最大，D项正确。
(2)c(CO
2－ 3
)＝1
mol·L－1×
10 mL 101 mL
×0.5＝0.05
mol·L－1，c(Ca2＋)＝
1
mL×1×10－4 101 mL
mol·L－1≈1×10－6
mol·L－1，
c(Ca2＋)·c(CO
解析：(1)第8
min时的平衡常数K＝
cCl2×cCO cCOCl2
＝
0.11×0.085 0.04
mol·L－1＝0.234 mol·L－1。
(2)该反应是吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，故T(2)<T(8)。
(3)12
min时的平衡常数与8
min时相同，则有K＝
0.12
mol·L－1×0.06 cCOCl2
清 。 pH ＝ 13 时 ， 混 合 体 系 中 发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为 P_b_(_O_H__)－ 3_＋__O__H_－_=_=_=_P__b_(O__H_)_24_－。
2021届高考化学二轮考前复习课件：第一篇 专题12 考向1 原子结构与核外电子排布
答案：(1)4∶5 (2)Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第 一电离能更小 Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈 现增大的趋势；但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳 定，故其第一电离能大于B的
预测演练·提升解题力
1.磷酸氯喹(结构如图所示)在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，我 国印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。
【通要点·会答题】 (1)第一能层(K)，只有s能级;第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个 原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量;第三能层(M)，有s、p、d三种能级。 (2)所有电子排布都需要满足能量最低原理。
【明技巧·快解题】 (1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充，在书写电子排布 式时，仍把(n-1)d放在ns前。 (2)基态Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上 的电子，如基态Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。
【命题陷阱】 ⅡA族元素第一电离能的出现反常现象认识不到位，则I1(Be)>I1(B)>I1(Li)解释 就不清楚。 答案:综上分析，答案为(1)_____; (2)_____;_____。
【典例解析】(1)基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，失去外层电子转化为 Fe2+和Fe3+，这两种基态离子的价电子排布式分别为3d6和3d5，根据洪特规则 可知，基态Fe2+有4个未成对电子，基态Fe3+有5个未成对电子，所以未成对电 子个数比为4∶5；(2)同主族元素，从上至下，原子半径增大，第一电离能逐渐 减小，所以I1(Li)>I1(Na)；同周期元素，从左至右，第一电离能呈现增大的趋势， 但由于第ⅡA族元素基态原子s能级轨道处于全充满的状态，能量更低更稳定， 所以其第一电离能大于同一周期的第ⅢA族元素，因此I1(Be)>I1(B)>I1(Li)。
2021年海南省高考化学学科备考活动---把握方向有效复习讲座课件
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为
。
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为
（已知产物
之一为CaS）。
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式） ②装置乙中发生反应的化学方程式为_______ 。
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________。 （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法 以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温 度变化曲线，分析说明是否可行？______________。
（红色退去）
2．Fe3＋与 Fe2＋的转化 (1)实验及现象
现象：溶液由棕黄色变为_________色→溶液___________→
溶液变成___________色。
FeSO4 (2) 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _______________________ ，
___________________________。
Fe3＋
4.（2016海南卷）下列叙述错误的是
A.氦气可用于填充飞艇
B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅
难度系数：0.375
D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 Nhomakorabea选项
A
B
C
D
选答人数 4167 14248 5188 14506
九年级化学105页
《 化 学 与 生 活 》 模 块 页
（3）由乙醇生成C的反应类型为 。 （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。
8分 3分
16.（8分）（2011海南卷）乙烯是一种重要的化工 原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如 下（部分反应条件已略去）：
最新-2021届高三化学总复习课件：专题讲座9 精品
(2)上图所示化学方程式中的“反应条件”是____加__热__(_或__△__) _____。 (3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含这种氧原子 的是(写物质名称)_乙__酸__乙__酯_。 (4)在B的分子中，最外层电子数为8的原子共有____4____个。
解析：(1)已知A是乙醇分子的比例模型，然后比较观察得出B是乙 酸，D是水。然后就应想到C是乙酸乙酯。(2)酯化反应的反应条件为加浓 硫 酸 和 加 热 。 (3) 在 这 样 的 酯 化 反 应 中 ， 醇 分 子 里 断 裂 的 化 学 键 是 O—H 键，则18O应在乙酸乙酯分子中。(4)乙酸分子里的2个碳原子和2个氧原 子，都是最外层电子数为8的原子。
(3)有机物A左右对称，其苯环上有四种不同类型的氢原子，故其一 氯代物有4种。
4．观察下图中物质分子的比例模型及其变化，回答下列问题。
(1)A是乙醇，则B的名称是__乙__酸__(_或__醋__酸__或__冰__醋__酸__)_，C的结构简式 是_C__H_3_C_O__O_C__H_2_C__H_3__。
酯、油脂、糖类、蛋白质的水解。(3)加成反应：不饱和烃与X2(aq)、H2、 HX、H2O等发生加成反应。(4)加聚反应：烯烃的加聚。
主题二 烃的燃烧规律 根据烃燃烧的化学方程式 CxHy＋x＋4yO2―点―燃→xCO2＋2yH2O 可知有 如下规律： (1)等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于 x＋4y的值，x＋4y 的值越大，耗氧量越多； (2)等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定了氢的质量分数，即xy的 值越大，耗氧量越多； (3)最简式相同的烃无论以何种比例混合，混合物中碳、氢元素的质量 比和质量分数都不变，一定质量的混合烃完全燃烧时消耗 O2 的质量不变， 生成的 CO2 和 H2O 的质量不变；
解析：(1)已知A是乙醇分子的比例模型，然后比较观察得出B是乙 酸，D是水。然后就应想到C是乙酸乙酯。(2)酯化反应的反应条件为加浓 硫 酸 和 加 热 。 (3) 在 这 样 的 酯 化 反 应 中 ， 醇 分 子 里 断 裂 的 化 学 键 是 O—H 键，则18O应在乙酸乙酯分子中。(4)乙酸分子里的2个碳原子和2个氧原 子，都是最外层电子数为8的原子。
(3)有机物A左右对称，其苯环上有四种不同类型的氢原子，故其一 氯代物有4种。
4．观察下图中物质分子的比例模型及其变化，回答下列问题。
(1)A是乙醇，则B的名称是__乙__酸__(_或__醋__酸__或__冰__醋__酸__)_，C的结构简式 是_C__H_3_C_O__O_C__H_2_C__H_3__。
酯、油脂、糖类、蛋白质的水解。(3)加成反应：不饱和烃与X2(aq)、H2、 HX、H2O等发生加成反应。(4)加聚反应：烯烃的加聚。
主题二 烃的燃烧规律 根据烃燃烧的化学方程式 CxHy＋x＋4yO2―点―燃→xCO2＋2yH2O 可知有 如下规律： (1)等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于 x＋4y的值，x＋4y 的值越大，耗氧量越多； (2)等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定了氢的质量分数，即xy的 值越大，耗氧量越多； (3)最简式相同的烃无论以何种比例混合，混合物中碳、氢元素的质量 比和质量分数都不变，一定质量的混合烃完全燃烧时消耗 O2 的质量不变， 生成的 CO2 和 H2O 的质量不变；
最新-2021届高三化学总复习课件：专题讲座4 精品
2．特殊的反应现象
燃烧 焰色反应
H2＋Cl2(苍白色火焰)，H2(CH4)＋O2(淡蓝色火焰)， C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟) Na＋(黄色)、K＋(紫色)
淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄
使湿润的红色石蕊
试纸变蓝
NH3
使品红溶液褪色
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢 复红色)
(2)常见18电子微粒： ①分子；Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：Cl－、S2－、P3－、S2－、HS－； ④有机物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等。 (3)常见物质的相对分子质量： ①相对分子质量为28的物质：CO、N2、C2H4等； ②相对分子质量为26的物质：C2H2等； ③相对分子质量为32的物质：S、O2； ④相对分子质量为78的物质：Na2S、Na2O2、Al(OH)3、C6H6等； ⑤相对分子质量为100的物质：CaCO3、KHCO3、Mg3N2等。
在空气中由无色变为红棕色 NO
的气体
Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色
Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2＋
遇SCN－无明显变化，通入Cl2后溶液显红色
与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO
2－ 3
、HCO
－
3
、SO23－
、HSO
－
3
(S－、HS－)等
一种物质 反应生成 三种物质
△ 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
△ Ca(HCO3)2=====CaCO3＋H2O＋CO2↑ NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
高中化学复习教学研讨会：注重思维能力训练,提高有机化学试题解题能力 24页PPT文档
内容 脂肪、 构图判断有 醛类、酯类、 烯烃、醇、醛、
蛋白质 机物性质 酰氯等有机物 酸、酯等有机物
之间的联系 之间的联系
能力 了解 综合应用 综合应用
综合应用
层次
二 近年来安徽高考有机化学试题的特点
年 题 分 物质
结构
性质
份目 值
0 8 6 羧酸、醇、 碳碳双键、
9
酮、烯烃 羟基、羰
基、羧基、
苯环
监测和控制。
3.3.4有机知识的结构化
学生作品
2019/9/10
20
3.3.5问题表征的训练
表征是问题解决的核心，包含： （1）内隐表征 （2）外显表征
谢谢
QQ： 491708493
与生产、北京奥运会期间对 医药中间 新型降压 室安卡因
社会、 大量盆栽鲜花施用 体，常用 药替米沙 （G）是一
生活联 了S-诱抗素制剂， 来制备抗 坦的中间 种抗心律失
系点 以保证鲜花盛开 凝血药 体
常药物
二 近年来安徽高考有机化学试题的特点
（2019安徽高考）室安卡因（G）是一种抗心
理解（掌 综合应用 握）
5
1
5
4
II科学素养的考查
对有机化 学的情感
态度
基础的有 机化学研 究方法
基础有 机知识
IV《考试说明》中的有机样题
例题 例24 例题26（选 例题33（大题、例34（大题、09
（选择 择题、09上 09安徽卷） 全国卷）
题） 海题）
考查 糖类、 根据分子结 酚类、羧酸、 烷烃、卤代烃、
二 近年来安徽高考有机化学试题的特点
设问
考查的知识点 能力 难易 要求 程度
高考化学命题趋势及备考建议优秀课件
离域π键简 介（大π键）
2021届高考化学命题趋势及备考建议 课件（4 8张ppt ) 2021届高考化学命题趋势及备考建议 课件（4 8张ppt )
高中化学教学中几 个值得商榷的问题
8.下列说法错误的是 A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸脂，能使Br2/CCl4褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖
2021届高考化学命题趋势及备考建议 课件（4 8张ppt )
建议8:借鉴创意，教会新模式
ห้องสมุดไป่ตู้
结合方式与 应对策略
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2高02考1届 化高 学考命化题学趋命势题及趋备势考及建备议考优建秀议pp课t 件课（件4 8张ppt ) 2高02考1届 化高 学考命化题学趋命势题及趋备势考及建备议考优建秀议pp课t 件课（件4 8张ppt )
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建议2:
关注当年化学热点及社会热点
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