2021届化学高考备考研讨会课件

2021届高三化学大一轮复习课件———专题8 第28.2讲溶度积常数及应用(共20张PPT)

2.在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝ 1.3×10－24。下列有关说法中正确的是 A.饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1
√B.25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
4 L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______(填“上方”或
答案 Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.1×10－3×1.0×10－3＝1.1×10－6 Qc＞Ksp(AgCl)，因而有沉淀生成。反应后剩余c(Cl－)＝1.0×10－4 mol·L－1 则 c(Ag＋)＝KscpCAlg－C l＝11.8.00××1100－－410 mol·L－1＝1.80×10－6 mol·L－1。
A.Cl－、Br－、CrO24－
B.CrO24－、Br－、Cl－
√C.Br－、Cl－、CrO24－
D.Br－、CrO24－、Cl－

2021届高三化学大一轮复习课件——“有机物的合成与推断”题的解题策略(共68张PPT)

[典例1] (2019·全国卷Ⅰ)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题： (1)A中的官能团名称是________。 (2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳 ________。 (3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_____________________________________。 (不考虑立体异构，只需写出3个) (4)反应④所需的试剂和条件是________。 (5)⑤的反应类型是________。
[答案] (1)羟基 (Байду номын сангаас)
(4)C2H5OH/浓H2SO4、加热 (5)取代反应
(7)C6H5CH3―光B―r照→2 C6H5CH2Br CH3COCH2COOC2H5―1―C―22H―C5O6―HN―5aC―/HC―22HB―r5O―H→
[对点训练] 1．(2018·全国卷Ⅱ)以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨
反应
2 mol羧基最多生成1 mol H2
[典例 2] 工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到 4-羟基扁桃酸和香豆素-3-羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及反应条件略)：
回答下列问题： (1)反应②属于取代反应，则A的结构简式是_________。 (2)B中官能团的名称是________________，反应⑥的反应类型为________。 (3)反应⑤的化学方程式是_________________________。 (4)已知G分子中含有2个六元环。下列有关说法正确的是 ________。

2021届高考化学一轮复习课件——备考策略pdf

查创新性：发散思维、逆向思维、批判性思维等思维品质是创要新思维的重要特征。能够摆脱思维定势的束缚，善于独立思求考，大胆创新创造。具备敏锐发现旧事物缺陷、捕捉新事物
萌芽的能力，具备推测、设想并周密论证的能力，具备探索新方法、积极主动解决问题的能力。要求创设合理情境，设置新颖的试题呈现方式和设问方式，对学习者在新颖或陌生的情境中主动思考、完成开放性或探究性的任务，发现新问题、找出新规律、得出新结论的水平进行测量与评价。
情境
生运用所学知识解释生活中的现象、解决生产实践中的问题的能力。
分类
学习探究情境：源于真实的研究过程或实际的探究过程，涵盖学习探索与科学探究过程中所涉及的问题。学生在解决这类情境中的问题时，必须启动已有知识开展智力活动，同时
在解决问题的过程中运用创新的思维方式
情简单的情境活动：开启的是单一的认知活动，即面对问题只
或符号表达的知识）”
2020-09-20
jzjnjsz@126.com
11
评价体系
2020-09-20
jzjnjsz@126.com
12
评价体系
四翼：回答怎么考
基础性：包括学科内容的基本性、通用性以及情境的典型性。要求以生活实践或学习探索中最基本的问题情境作为任务创设和基本知识能力运用考查的载体，对学习者应掌握的学科基本概念、原理、技能和思维方法进行测量与评价。

2021高考一轮复习备考课件：化学反应速率与化学平衡

（二）有效构建理论认知模型，实现知识的构建
增大反应物浓度增大气体压强
升高反应体系温度
单位体积内分子总数增加，活化分单位体积内分子总数不变，活化分子百分数不变，活化分子数增加子百分数增加，活化分子数增加
单位时间、单位体积内，有效碰撞次数增多
在复杂反应体系中：活化能高的慢反应是速率的控制步骤
速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。
5.针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。
2. 2020年高考试题解析
全国I卷全国II卷全国III卷
山东卷
T28
T28
T28
T14选择题
(2)平衡转化率及 (1)②平衡转 (1)(2)平衡移动速率以及相关反应原理
太阳能
能量
引导学生对生产工艺进行设计，形成工艺流程的认识角度
教学环节四：构建资源综合利用的认识模型
元素守恒原子经济性原料来源反应方向
△G
设计并选择反应
调控反应
设计具体方案
反应速率
温度压强
反应限度催化剂
投料比绿色环保
经济成本
循环利用
量，知道化学平衡常数的含义。了解浓度商和化学 2.能运用浓度、压强、温度对平衡的影响规律，

2021届高考化学考前复习课件-情境引领多层次考查关键能力-4.探究与创新能力

2.苯甲酸乙酯(无色液体，难溶于水，沸点213℃)天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示装置，在环己烷中通过反应
已知:环己烷沸点为80.8 ℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为 62.1 ℃。下列说法错误的是( ) A.实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b口流出 B.分水器可及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶 C.环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行 D.实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷
答案：(1)石墨 (2)0.09 mol·L-1 (3)Fe3++e-====Fe2+ Fe-2e-====Fe2+ Fe3+ Fe (4)取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成
预测演练·提升解题力
1.二氧化氯(ClO2)是环保型杀菌消毒剂，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水但不反应，水溶液在温度超过95℃时易发生爆炸。实验室用稀硫酸酸化 NaClO2浓溶液放出ClO2并生成NaCl，装置如图所示(夹持装置均省略)。
3.铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某化学兴趣小组设计如图实验装置制取铋酸钠。装置丙中盛有Bi(OH)3(难溶于水)与NaOH溶液混合物。下列说法错误的是( )

2021届高考化学二轮复习研讨会课件

0
5
10
15 20 25 V(HCl)/mL
【任图务二像：一滴】定过分程布中溶分液数中C图O3像2-、HCO3-、H2CO3的物质的量分
数δ(X)随pH的变化曲线如图所示，小组讨论并回答导学案相应问
题。[已知
：(X)
c(H2A)
c(X) c(HA
)
c(A2
)
]
深度思考：指出a、b、c三
个点的数学意义和化学意义，
以高考评价体系为指导，以化学学科内容改革的实施路径为依据，从四层考查内容的角度解读了，如何发挥核心价值的引领和学科素养的导向作用，从四翼考察要求的角度阐述，如何选取情景素材，并列举了基于真实情景启动的命题策略，今后，负责学业水平考试命题的机构，可依据高考评价体系的总体要求，落实化学学科内容改革的理念，选取并呈现真实的情境开拓命题思路，实现对4层内容的考查，积极落实施考查要求，发挥高考评价体系的核心功能，促进素质教育的发展
离子反应、氧化还原反应、阿伏伽德罗常数培养学生的微粒观，树立化学视觉（培养学生对宏观辨识微观探
析的素养、逻辑推理能力），进一步探究并拓展离子反应的不同类型
SO32-+Cl2+H2O= SO42-+2Cl-+2H+ 2H++2SO32-=2HSO3-
3SO32-+Cl2 +H2O = SO42-+2Cl-+2HSO3-

最新-湖南省长沙市第一中学2021届高三化学高考复习课件：平衡常数的综合应用共26张精品

弱酸 CH3COOH HClO
H2CO3
H2SO3
K
1.8×10-5
4.9×10-10
K c(NH4 )c(OH ) c(NH3 • H2O)
K c(CO2 ) c(CO)
Cr2O72- + H2O ⇌ 2CrO42- + 2H+
Fe(OH)3(s) ⇌ Fe3+(aq)+3OH-(aq)
K
c2 (CrO42 )c2(H ) c(Cr2O72 )
Ksp c(Fe3 )c3(OH )
【综合应用——平衡移动的判断】 2、平衡移动方向的判断
例题（2017长沙市大联考20题）甲醇是一种重要的化工材料,
合成甲醇的主要反应为 CO（g）+2H2（g） ⇋ CH3OH（g）
△H＜0 在一定条件下,反应达到平衡.在保证H2浓度不变的情况
下,增大容器的体积,平衡移动方向为
不移动；做出此判
断的依据是
9 44 9 × 9 ×7.85MPa
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
【综合应用——平衡常数计算】
变式训练在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a_____>_0.01（填大于、小于或等于）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝ __(_1_0_0_a_－__1_)_×__1_0_－_。7

高中化学7 钠及其化合物-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共49张PPT)

1.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴
离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓
度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( A )
A．CH3COO－ C．CO32-
B．SO32D．HCO3-
2.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的溶液中加入足量 Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的 B
6.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
(3)装置D中发生反应的化学方程式为 2_N_a_2_O__2＋__2__C_O__2=_2__N_a_2_C_O__3_＋__O_2_、__N_a_2_O__＋__C_O__2_=_N_a_2_C_O__3。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为
Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ × (5)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同× (6)78 g Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA×
(7)1 mol Na与O2反应生成Na2O或Na2O2时，转移电子数目均为NA √

2024届高三化学二轮复习+高考冲刺讲座：化学反应原理类试题复习策略课件

反应方向、反应热、催化剂、平衡常数/溶液中平衡 /电化学/溶液中平衡、Ksp/化学速率与化学平衡 /Ksp/化学平衡、速率、催化剂
反应方向、平衡常数、化学平衡/溶液中的平衡， Ka/平衡、速率、转化率/速率、Ksp/速率、反应机理、催化剂
反应热、电极方程/反应方向、平衡常数、反应机理 /溶液中平衡、Ka、Ksp/化学速率与化学平衡、转化率/反应速率/Ksp、反应速率、电化学
【2023全国甲卷，28题】基于微观历程理解催化剂
(3)MO+ 分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历
程相似，图中以CH4示例)。
H+
O
CH3
M
+
能量
过渡态1
c
HO CH3 M
(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是Ⅰ_______(填“Ⅰ”
或“Ⅱ”)。
步骤Ⅰ涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以符合题意的是步骤Ⅰ。
（2021江苏适应性甲卷）
02 化学反应原理类试题怎么考？
简单情境下的基本考查
（2021江苏适应性乙卷）
02 化学反应原理类试题怎么考？
简单情境下的基本考查
（2021江苏高考）
02 化学反应原理类试题怎么考？
简单情境下的基本考查
（2022江苏高考）

2021届高考化学工艺流程专题讲座(共20张PPT)

（3）“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________。
【例2】[2018全国III27(2)]KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
H2O
I2 KClO3 H2O
原料
酸
化逐
反
Cl2
应
KH(IO3)2、 Cl2、KCl
【学生活动2】分组讨论以下问题：（1）原料预处理时常用酸浸，如何加快反应速率？（2）要除去Zn2＋中混有的Fe3＋，可加入什么物质？应调节溶液的pH为多少？为什么不能加入NaOH溶液、氨水等？（3）为什么要趁热过滤？（4）为什么要用冰水洗涤晶体？（5）如何除去氯化钠中的少量硝酸钾？
（1）加快反应速率的方法:
环节三：方法指导，学以致用
三、解题思路：
第一步：粗读题干，明确目的
第二步：通读全题，整体把握例1 ．(18全国II26)我国是世界上最早制得和使用金
属锌的国家。一原种料以闪锌矿(ZnS，杂含质有SiO2和少量 FeS、CdS、PbS杂质)为原料产制品备金属锌的流程如图：
原料预处理
核心化学反应
产品
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3＋
Fe2＋

【全国百强校】广西陆川县中学2021年高考化学课件：2021年高考研讨会化工流程题

（1）“酸接浸”实受验信中，息铁的：浸正出率确结果辨如下认图所示。由图可知，当铁的浸出率为
70%时，所采用的实验条件为________1_0_0_℃__，__2_h_或__9_0_℃__，__5_h_____。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
吸收信息：图表的阅读与分析
27.(2017全国III）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿
制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
某个过程的成分
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是___铁______，滤渣2的主要成分
是___A_l_(O__H__)3____及含硅杂质。
高温
2.操作规范性 (1)洗涤沉淀:沿玻璃棒向过滤器的沉淀上加人蒸馏水至浸没沉淀,静置使其全部滤出,重复此操作2~3次。特别提醒有机物最好用冷水洗涤,无机盐最好用酒精洗涤,以减少晶体溶解。 (2)是否洗净:取最后一次洗涤液于试管中,加入某种能检验沉淀上吸附离子的试剂。 (3)从溶液中得到晶体:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 (4)水浴加热的优点:受热均匀,便于控制温度。 (5)使用时不需要润洗的实验仪器:中和滴定中装待测液的锥形瓶,配制溶液时的容量瓶等。 (6)中和滴定终点的判断:当滴入最后一滴标准液时,溶液颜色突然变化（由什么色变什么色）,且在半分钟内不恢复原色。

2021届高考化学二轮复习常见无机物的性质和用途课件(32张)

有弱碱性，能中和酸
(3)SO2具有漂白性，可漂白纸张、草帽缏
SO2具有漂白性
(4)氢氧化铝具有弱碱性，可用
于制胃酸中和剂
Al(OH)3具有弱碱性，能与盐酸反应
2.物质的性质、用途均正确，但不存在逻辑关系
物质的性质与用途
解释
(1)NaHCO3受热易分解，可 NaHCO3用于制胃酸中和剂是因为它能
C项，SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，错误； D项，电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性，错误。
溶于水的物质
有毒，钡餐的成分是BaSO4
(2)碘单质使淀粉溶液变蓝色，可用淀加碘盐中加的是碘酸钾不是碘
粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素单质
(3)二氧化硫有漂白性，使石蕊溶液先 SO2能使石蕊溶液变红，但不
变红后褪色
能使其褪色，体现了SO2溶于
水呈酸性
(4)SO2有漂白性，可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽缏，增白食品等
物质的性质与用途
解释
(1)Na2O2可作供氧剂，与H2O、CO2 反应，只作氧化剂
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
(2)铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生铝、铁与浓硫酸、浓硝酸发生反
反应，可用铝、铁罐盛装浓硫酸、应生成致密的氧化物保护膜
浓硝酸
(3)用氢氟酸蚀刻玻璃，是因为氢氟酸具有强酸性

2021届高三化学大一轮复习课件——认识有机化合物(共51张PPT)

[注意] ①苯环不属于官能团。 ②含醛基的物质不一定为醛类，如：HCOOH、HCOOCH3、葡萄糖等。
二有机化合物的命名 1．烷烃的习惯命名法
2．烷烃的系统命名法 (1)几种常见烷基的结构简式
甲基：— ___C_H__3；乙基：_—___C_H__2C__H__3 ；丙基：_—__C_H__2_C_H__2_C_H__3 _、____________。
醇羟基钠
有氢气放出
酚羟基醛基羧基
FeCl3 溶液浓溴水银氨溶液新制 Cu(OH)2 悬浊液 NaHCO3 溶液
显紫色有白色沉淀产生有银镜生成有砖红色沉淀产生有 CO2 气体放出
(2)物理方法 ①红外光谱分子中化学键或官能团可对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团_吸__收__频__率___不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。 [注意] 红外光谱几乎可以测量出所有化学键的种类，但不能测出化学键的个数。 ②核磁共振氢谱组数
面积
[细练过关] 1．现有一物质的核磁共振氢谱如图所示：
则该物质可能是下列中的 A．CH3CH2CH3 C．CH3CH2CH2CH3
() B．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO
解析：核磁共振氢谱有四组峰，故分子中含有四种氢， CH3CH2CH3 两甲基对称，有两种环境的氢，A 错误； CH3CH2CH2OH 有四种环境的氢，B 正确；CH3CH2CH2CH3 左右对称，有两种环境的氢，C 错误；CH3CH2CHO 有三种环境的氢，D 错误。答案：B

原子结构元素周期表-2021届高考总复习化学选择性考试复习ppt完美课件(61页)

5.1 原子结构元素周期表-202 1届高考总复习化学选择性考试复习课件( 共61张 PPT) 5.1 原子结构元素周期表-202 1届高考总复习化学选择性考试复习课件( 共61张 PPT)
解析：29325U 和29328U 是不同核素，①错误；中子数为 146、原子数为 92 的铀原子表示为29328U，②错误；核素23952 U 发生裂变反应：29325U＋10n―裂―变→3980Sr＋15346Xe＋1010n，净产生的中子(10n)数为 10－1＝9，235 g 核素29325U 的物质的量为 1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为 9NA，③错误； 11H 是由质子和核外电子构成的，原子中无中子，④错误； 40K 的质子数是 19，中子数是 21；40Ca 的质子数是 20，中子数是 20，⑤错误；最外层有一个电子的元素不
考点展示
素养链接
1．了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子的排布。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)
1．从核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其排布掌握原子的微观结构，认识元素周期表的结构和原子结构的关系，了解元素的位置(周期和族)。 2．根据核外电子排布规律领会原子结构模型，能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律。 3．能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律，体验研究问题寻找规律的方法，确定探究目的，设计研究方案

2021届高考化学考前复习课件-专题8-考向3-化学反应速率方程

【审答流程—信息提炼】 (1)题干信息:
序号
信息索引
升高温度可使体系颜色 ①
加深
Baidu Nhomakorabea
知识迁移
升高温度体系颜色加深，NO2浓度增大，化学平衡逆向移动
② k正、k逆分别为正、逆反 k正、k逆作为正、逆反应的速率常数，
应的速率常数
只受温度影响
(2)题图信息: ①纵坐标为速率常数的对数，横坐标为温度的倒数;②四条斜线中，两条中的 lgk随温度的下降而增大;两条中的lgk随温度的下降而减小。
k正·c2(NO2)，逆反应速率方程为v逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分别为正、逆反
应的速率常数②。则图(lgk表示速率常数的对数; 1 表示温度的倒数)所示①、
T
②、③、④四条斜线中，能表示lgk正随 1 变化
关系的是斜线_______，能表示lgk逆随
1 T
T
变化
关系的是斜线_______。
【明技巧·快解题】
化学速率方程解题策略
【避误区·得高分】 (1)误认为速率常数是与反应物的浓度有关，而实际速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。 (2)不能正确理解速率方程，可以根据题给的反应速率方程分析变量之间的关系。 (3)不会根据速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。
考向3 化学反应速率方程(考查频次:5年1考)