201x-201X学年高一化学下学期第三次月考试题 (IV)

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化学下学期第三次月考试卷高一全册化学试题

量奋市例比阳光实验学校市一中高一〔下〕第三次月考化学试卷一、选择题〔30×2=60分〕1．〔2分〕如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再参加含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼〔离子在琼内可以移动〕，以下表达正确的选项是〔〕A． a中铁钉附近呈现 B． b中铁钉上发生复原反C． a中铜丝上发生氧化反 D． b中铝条附近有气泡产生考点：原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题；电化学专题．分析： A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反．B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生复原反．C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生复原反．D、b中构成铁铝原电池，铝作负极，发生氧化反．解答：解：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，发生氧化反，没有出现，故A错误；B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生复原反，故B正确；C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生复原反，故C错误；D、b中构成铁铝原电池，铝作负极：Al﹣3e﹣═Al3+，发生氧化反，没有气泡产生，故D错误．应选：B．点评：此题考查原电池根底原理，难度不大，注意原电池两极判断与发生反．2．〔2分〕〔2021秋•校级期末〕3月我国家报道了如下图的水溶液锂离子电池体系，以下表达错误的选项是〔〕A． a为电池的正极B．放电时，b极电极反式：Li﹣e﹣=Li+C．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，负极反式为Li﹣e﹣=Li+，正极上Li1﹣x Mn2O4得电子发生复原反，放电时电解质溶液离子向正极移动，据此分析解答．解答：解：A．该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，所以a是正极、b是负极，故A正确；B．放电时，b为负极，电极反式：Li﹣e﹣=Li+，故B正确；C．放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D．放电时，溶液中Li+从负极b向正极a迁移，故D正确；应选C．点评：此题考查化学电源型电池，正确判断正负极及正负极上发生的反是解此题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，难点是电极反式的书写，题目难度中．3．〔2分〕〔2021春•期末〕根据热化学方程式，正确的选项是〔〕〔1〕CH4〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔g〕；△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1〔2〕CH4〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1．A． Q1＞Q2 B．△H1＞△H2 C． Q1=Q2 D．△H1＜△H2考点：反热的大小比拟．分析：根据气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，据此分析．解答：解：因为气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，那么Q1＜Q2，△H1＞△H2，应选：B．点评：此题考查了反热的大小比拟，注意焓变的符号，抓住气态水转化成液态水时还要放热判断，难度不大．4．〔2分〕〔2021春•校级月考〕以下反属于吸热反的是〔〕①二氧化碳与赤热的炭反生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反制取H2④Ba〔OH〕2•8H2O固体与NH4Cl固体反⑤植物通过光用将CO2转化为葡萄糖．A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤考点：吸热反和放热反．分析：据常见的放热反有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反、金属与水反，所有反；绝大多数化合反和铝热反；常见的吸热反有：绝大数分解反，个别的化合反〔如C和CO2〕，少数分解置换以及某些复分解〔如铵盐和强碱〕；解答：解：①二氧化碳与赤热的炭反生成一氧化碳是吸热反，故①正确；②葡萄糖在人体内氧化分解的反是放热反，故②错误；③锌粒与稀H2S04反是常见放热反，故③错误；④Ba〔OH〕2•8H20与NH4Cl反是吸热反，故④正确；⑤植物通过光用将CO2转化为葡萄糖是吸热反，故⑤正确．应选D．点评：此题考查学生常见的放热反和吸热反，熟记常见的放热反和吸热反是解题的关键，注意归纳常见的吸热反，难度不大．5．〔2分〕〔2021春•期末〕在t℃时，10L 0.4mol•L﹣1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，反至6min时，H2O2分解了50%〔已折算为状况〕t/min 0 2 4 6V〔O2〕/L 0.0 1 V=？以下表达正确的选项是〔溶液体积变化忽略不计〕〔〕A．0～2min H2O2平均反速率比4～6min慢B．反至6min时，共产生O244.8LC．0～6min的平均反速率 v〔H2O2〕≈×10﹣2mol•L﹣1•min﹣1D．反至6min时，c〔H2O2〕=0.3mol•L﹣1考点：反速率的量表示方法．分析： A．双氧水的物质的量是4mol，反至6min时，H2O2分解了50%，那么生成氧气是=1mol，状况下的体积是22.4L，那么4～6min内氧气增加了22.4L﹣17.2L=5.2 L，所以0～2min 内H2O2平均反速率比4～6min快；B．反至6min时，H2O2分解了50%，那么生成氧气是=1mol，根据v=nv m 计算；C．0～6min的平均反速率化学反速率v=计算；D．反至6min时，H2O2分解了50%，那么反至6min时，c〔H2O2〕=0.2mol•L﹣1．解答：解：2H2022H2O+O2↑，在t℃时，10L 0.4mol•L﹣1H2O2溶液双氧水的物质的量是4mol，反至6min时，H2O2分解了50%，那么生成氧气是=1mol，状况下的体积是22.4L，A．0～2min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.44mol，n〔H202〕=2n〔O2〕=0.88mol，v〔H202〕=≈×10﹣2mol/〔L•min〕，410L～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==×10﹣1mol，n〔H202〕=2n〔O2〕=×10﹣1mol ，=×10﹣2mol/L•min，0～2min H2O2平均反速率比4～6min 快，故A错误；B．反至6min时，H2O2分解了50%，那么生成氧气是=1mol，状况下的体积是v=nv m=1mol×2mol/L=22.4L，故B错误；C．0～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==1mol，n〔H202〕=2n〔O2〕=2mol，v〔H202〕=≈×10﹣2mol/〔L•min〕，故C正确；D．10L 0.4mol•L﹣1H2O2溶液双氧水的物质的量是4mol，反至6min时，H2O2分解了50%，n〔H202〕=2n〔O2〕=2mol，c〔H2O2〕=0.40﹣=0.20mol/L，故D 错误；应选C．点评：此题考查化学反速率的相关计算，把握化学反速率之比化学计量数之比为解答的关键，题目难度不大．6．〔2分〕〔2021•模拟〕炼铁高炉中冶炼铁的反为：Fe2O3〔s〕+3CO〔g 〕2Fe〔s〕+3CO2〔g〕，以下说法正确的选项是〔〕A．升高温度，反速率减慢B．当反到达化学平衡时，υ〔正〕=υ〔逆〕=0C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．某温度下到达平衡时，CO的体积分数根本不变考点：高炉炼铁．分析： A、温度升高，化学反速率加快；B、当反到达平衡时，正逆反速率相，但不于零；C、此反特点为反前后气体体积不变的反，据此判断；D、当反到达平衡时，体系中的组成保持不变．解答：解：A、升高温度，反速率加快，降低温度，化学反速率减慢，故A错误；B、可逆反是动态平衡，当反到达平衡时，正逆反速率相，不于零，故B错误；C、此反特点为反前后气体体积不变的反，提高炼铁高炉的高度，对平衡无影响，故C错误；D、当反到达平衡时，体系中的组成保持不变，所以一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比也保持不变，故D正确；应选D．点评：此题主要化学平衡的特征及影响平衡移动的外界因素，难度不大，注意根底知识的运用．7．〔2分〕〔2021春•校级期中〕以下四支试管中，双氧水分解的化学反速率最大的是〔〕试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温〔25℃〕12% MnO2B 室温〔25℃〕4% 无C 水浴加热〔50℃〕12% 无D 水浴加热〔50℃〕12% MnO2A． A B． B C． C D． D考点：化学反速率的影响因素．分析：题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且参加催化剂，都可使反速率增大，以此解答该题．解答：解：A和D参加催化剂，那么反速率大于B和C，A和D相比拟，D温度较高，那么反速率较大，应选D．点评：此题考查反速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和根本理论知识的理解和运用的考查，注意相关根底知识的积累，把握影响反速率的因素和影响原因，难度不大．8．〔2分〕〔2021春•沭期中〕以下有关电化学原理的说法中，错误的选项是〔〕A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大 B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D．可充电的电池称“二次电池〞，在充电时，是将电能转变学能，在放电时，又将化学能转化成电能考点：金属的电化学腐蚀与防护；铜的电解精炼；氯碱工业．分析：A、电化学腐蚀比化学腐蚀快；B、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极；C、氯碱工业，是电解饱和的氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气；D、“二次电池〞在充电时是电解池原理，在放电时，是原电池原理．解答：解：A．电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故A不选；B、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极，电解质是含有铜离子的盐溶液，故B不选；C、氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠和氯气，故C选；D、“二次电池〞在充电时是电解池原理，是将电能转变学能，在放电时，是原电池原理，又将化学能转化成电能，故D不选．应选C．点评：此题涉及原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，属于综合知识的考查，难度不大．9．〔2分〕〔2021春•沭期中〕氢氧燃料电池是一种能在飞机上使用的特殊电池，其反原理示意图如图．以下有关氢氧燃料电池的说法不正确的选项是〔〕A．由于A、B两电极没有活动性差异，不能构成原电池B． A电极是负极，电极上发生氧化反C．产物为无污染的水，属于环境的绿色电池D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A．氢氧燃料在电极上反的分别是氢气和氧气，不是电极；B．燃料电池中，负极上通入燃料，发生氧化反，正极上通入氧气，发生复原反；C．根据电池反中生成物性质判断；D．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，电流方向与电子流向相反．解答：解：A．氢氧燃料在电极上反的分别是氢气和氧气，不是电极，故A错误；B．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反，故B正确；C．该电池反式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境电池，故C正确；D．电子从负极A沿导线流向正极B，电流方向与电子流向相反，故D正确；应选A．点评：此题考查了氢氧燃料电池，根据原电池概念、原电池正负极电极反、电子流向知识点来分析解答即可，难度不大．10．〔2分〕〔2021春•校级期中〕在一温度下，的密闭容器中，可逆反X〔g〕+3Y〔g〕⇌2Z〔g〕到达平衡〔反最大限度〕的标志是〔〕A． X、Y、Z的浓度不再发生变化B． X、Y、Z三种物质体积分数均相C．气体总质量保持不变D．单位时间消耗3molY，同时生成2molZ考点：化学平衡状态的判断．分析：到达反限度即到达反平衡状态，在一条件下的可逆反里，正反速率和逆反速率相，反混合物中各组分的百分含量保持不变，该反就到达平衡状态，据此判断即可．解答：解：A、X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反速率相，反到达平衡状态，故A正确；B、物质体积分数的大小决于开始参加的多少，与平衡状态无关，故B错误；C、据质量守恒律，反前后气体质量始终不变，所以质量不变不能确是否到达平衡，故C错误；D、消耗3molY，同时生成2molZ，是指正反速率之比于化学计量数之比，不能说明正逆反速率相，故D错误；应选A．点评：此题考查了化学反限度，实质是考查化学平衡状态的标志，难度不大，注意正反速率和逆反速率相指同一种物质的正逆反速率相．11．〔2分〕〔2021•校级二模〕以下操作能到达目的是〔〕选项目的操作A 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1ml 20%蔗糖溶液，参加少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，参加几滴制Cu 〔OH 〕2，加热B 除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO 4溶液中C 验证Mg 〔OH 〕2沉淀可以转化为Fe 〔OH 〕3沉淀向2ml 1mol/L NaOH 溶液中参加几滴1mol/L MgCl 2溶液，生成白色沉淀，再参加几滴1mol/LFeCl 3D 硅酸体的制备向Na 2SiO 3溶液〔饱和溶液1：2用水稀释〕中参加几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边震荡，至溶液变浅并接近消失A ． AB ． BC ． CD ． D 考点：化学方案的评价．专题：评价题．分析： A ．检验葡萄糖，在碱性溶液中； B ．乙烯被高锰酸钾氧化可生成二氧化碳； C ．操作中NaOH 溶液过量，均发生沉淀的生成；D ．Na 2SiO 3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，转化为硅酸体．解答：解：A ．检验葡萄糖，在碱性溶液中，那么水浴加热后取少量溶液，参加几滴制Cu 〔OH 〕2，加热，没有加碱至碱性，不能检验，故A 错误； B ．乙烯被高锰酸钾氧化可生成二氧化碳，那么通入足量酸性KMnO 4溶液中，不能除杂，选溴水除杂，故B 错误；C ．操作中NaOH 溶液过量，均发生沉淀的生成，不能说明沉淀的转化，故C 错误；D ．Na 2SiO 3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，至溶液变浅并接近消失，转化为硅酸体，故D 正确；应选D ．点评：此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及物质的别离、制备以及性质检验知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及的严密性、可行性的评价，题目难度中． 12．〔2分〕〔2021•秦安县一模〕化学与生产、生活密切相关，以下说法不正确的选项是〔〕A ．的分馏、的裂解过程中都发生了化学变化B ．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C ．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D ．高纯硅广泛用于太阳能电池、计算机芯片考点：的裂化和裂解；盐类水解的用；硅和二氧化硅；无机非金属材料；的分馏产品和用途．分析： A 、分馏是利用物质沸点不同别离物质的方法，属于物理变化； B 、根据传统无机非金属材料的工业制备需要的原料和反原理分析； C 、纯碱水解呈碱性，盐类水解是吸热反，加热促进水解 D 、高纯硅广泛用于太阳能电池、计算机芯片．解答：解：A 、分馏是利用物质沸点不同别离物质的方法，属于物理变化，的裂解过程有物质生成，属于化学变化，故A 错误；B 、制水泥、玻璃、陶是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故B 正确；C、油脂在碱性条件下水解，纯碱水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故C正确；D、高纯硅广泛用于太阳能电池、计算机芯片，故D正确，应选A．点评：此题主要考查的是物理变化与化学变化的本质区别、无机非金属材料、盐类水解的用、硅单质的用，综合性较强，难度不大．13．〔2分〕〔2021春•县校级期中〕以下事实、事件、事故中与甲烷有无关的是〔〕A．天然气的主要成分B．经过催化裂化及裂解后的主要产物C．“西气东输〞中气体D．煤的瓦斯爆炸考点：化石燃料与根本化工原料．专题：有机化学根底．分析：甲烷为天然气和沼气的主要成分，煤矿巷道中瓦斯的主要成分也是甲烷，易爆炸．解答：解：甲烷为天然气、煤矿巷道瓦斯和沼气的主要成分，不纯的甲烷点燃时易爆炸，经过催化裂化得到汽油与甲烷无关．应选B．点评：此题考查甲烷的分布和性质，题目难度不大，注意甲烷的性质以及化工．14．〔3分〕〔2021春•校级月考〕以下说法中正确的选项是〔〕 A．乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃B．的分馏、煤的液化都是物理变化C．天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能D．苯可在FeBr3作催化剂时与溴水发生取代反，从而使溴水褪色考点：物理变化与化学变化的区别与联系；饱和烃与不饱和烃；苯的性质．分析： A．聚乙烯、聚苯乙烯不含碳碳双键；B．没有物质生成的变化是物理变化，有物质生成的变化是化学变化；C．沼气是植物经过发酵生成的，主要成分是甲烷；D．苯与溴水不反．解答：解：A．聚乙烯、聚苯乙烯不含碳碳双键，是饱和烃，故A错误；B．的分馏是物理变化；煤液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有物质生成，属于化学变化，故B错误；C．沼气是植物经过发酵生成的，主要成分是甲烷，是可再生的，故C正确；D．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反，与溴水不反，故D错误．应选C．点评：此题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．15．〔2分〕〔2021•模拟〕以下化学用语的表示正确的选项是〔〕 A． CS2的比例模型：B．乙醇的结构简式：C2H6OC．核内有8个中子的碳原子：86CD． HClO的结构简式：H﹣Cl﹣O考点：结构简式；球棍模型与比例模型；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析： A、CS2类比二氧化碳得知，此分子为直线形，且S原子半径大于C原子；B、乙醇的结构简式中突出官能团羟基；C、核内有8个中子的C原子，其质量数=6+8=14；D、HClO的结构式为H﹣O﹣Cl．解答：解：A、CS2类比二氧化碳得知，此分子为直线形，且S原子半径大于C 原子，故比例模型为：，故A正确；B、乙醇的结构简式中突出官能团羟基，正确为：CH3CH2OH，故B错误；C、核内有8个中子的C原子，其质量数=6+8=14，正确为：146C，故C错误；D、HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，故D错误，应选A．点评：此题考查化学用语的判断，题目难度中，试题综合性较大，涉及结构式、比例模型与球棍模型、核素的表达知识，注意根底知识的掌握．16．〔2分〕〔2021秋•月考〕以下关于有机物的说法正确的选项是〔〕 A．涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料B．汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯C．甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在一条件下都可发生水解反考点：合成材料；有机化学反的综合用；煤的干馏和综合利用．专题：有机化学根底．分析： A．纤维素是天然材料；B．汽油是多种烃的混合物；C．甲酸中含有醛基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；D．葡萄糖不能发生水解反．解答：解：A．纤维素是天然材料，不是合成材料，故A错误；B．为烃类的混合物，而植物油为脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B正确；C．乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但是甲酸分子中含有醛基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D．葡萄糖是单糖，不能发生水解反，故D错误．应选B．点评：此题考查了常见有机物结构与性质，题目难度中，注意掌握油脂的组成、结构，明确甲酸中含有醛基，具有醛的化学性质，还要明确常见有机反的概念及区别．17．〔2分〕〔2021•一模〕下面说法中正确的选项是〔〕 A．标有“〞的包装材料可以用来包装食品B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C． GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反考点：蔗糖、麦芽糖简介；元素周期表的结构及其用；乙醇的化学性质．分析： A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE；B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性；C、N元素处于第VA族；D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反．解答：解：A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE，PVC标志是聚氯乙烯，有毒不能用于包装食品，故A错误；B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性，故B错误；C、N元素处于第VA族，Ga处于第IIIA族，故C错误；D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反，故D正确，应选D．点评：此题主要考查的是常见塑料的表示方法，常见有机化合物的性质以及其用，难度不大．18．〔2分〕〔2021•一模〕以下说法不正确的选项是〔〕A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反或乙烯的加成反都可以制取纯洁的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D． 1 mol可与2mol NaOH反考点：乙烯的化学性质；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反与加成反；乙醇的化学性质．分析： A．含不饱和键的有机物、醇、醛能被高锰酸钾氧化，使其褪色；B．乙烷与氯气发生反不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷和四氯乙烷取代产物，无法制取纯洁的氯乙烷；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，其分子组成不能确；D ．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反．解答：解：A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．乙烯和氯化氢发生加成反生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷、四氯乙烷氯代产物，所以无法获得纯洁的氯乙烷，故B错误；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故C正确；D ．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反，故D正确，应选B．点评：此题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、同分异构体的考查，题目难度不大．19．〔2分〕〔2021秋•期末〕以下表达正确的选项是〔〕 A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈C．在淀粉溶液中参加稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次参加制Cu〔OH〕2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D．铁钉放试管中，参加2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe〔CN〕6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；氨的化学性质；铁的化学性质；有机物的鉴别．分析： A．反生成氯化铜固体；B．检验氨气，选择石蕊试纸；C．淀粉水解后显酸性，而检验葡萄糖在碱性溶液中；D．亚铁离子和铁氰化钾溶液反生成蓝色沉淀．解答：解：A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成氯化铜固体，观察到棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液，故A正确；B．检验氨气的方法是将湿润的石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈蓝色，故B错误；C．在淀粉溶液中参加稀硫酸并加热数分钟，冷却后，先加NaOH至碱性，再依次参加制Cu〔OH〕2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解，故C错误；D．Fe与醋酸反生成亚铁离子，而亚铁离子和铁氰化钾溶液反生成蓝色沉淀，故D错误；应选A．点评：此题考查物质的性质及检验，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握性质、现象、反的关系为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，选项D 为解答的难点，题目难度不大．20．〔2分〕〔2021•州模拟〕化学在日常生活中有着重要的用袁以下说法中正确的选项是〔〕A．地沟油的主要成分是脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20，对环境不会有影响C． BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒D．“落汤螃蟹着红袍〞肯发生了化学变化考点：油脂的性质、组成与结构；物理变化与化学变化的区别与联系；"三废"处理与环境保护．专题：化学用．分析： A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；B．丝、毛的成分为蛋白质，含N元素；C．Ba2+可使蛋白质变性．D．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质﹣甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有物质生成，属于化学变化．解答：解：A．地沟油不能食用，故A错误；B．丝、毛的成分为蛋白质，含N元素，燃烧产物还生成氮气，棉、麻及合成纤维完全燃烧都只生成H2O 和CO2，对环境不会有影响，故B错误；C．硫酸钡不溶于酸，可用于钡餐，但Ba2+可使蛋白质变性，对人体有害，故C 错误；D．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质﹣甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有物质生成，属于化学变化，故D正确；应选D．点评：此题考查物理变化与化学变化的区别与联系和常见有机物的化学性质，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有物质生成．21．〔2分〕〔2021秋•校级期中〕以下措施有利于节能减排、改善环境质量的是〔〕。

高一化学下学期第三次月考(6月)试题高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校2021—2021第二学期第三次月考高一化学试卷〔考试时间： 90 分钟；分值：100 分〕可能用到的原子量： N —14 O—16 H —1 Na—23 C—12 S—32一、选择题〔每题2分共50分。

每题均只有一个．．．．选项符合题意〕1．最近我国科研人员发现在温和的反条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。

CH4、CO2和CH3COOH均属于A．有机物B．共价化合物C．电解质D．离子化合物2．以下化学用语正确的选项是A．Cl-离子的结构示意图： B ．氯化氢的电子式为：C．甲烷的比例模型： D．乙醛的结构简式：C2H4O3．以下物质一不属于．．．天然高分子化合物的是A．纤维素 B．蛋白质C．聚乙烯D．淀粉4．既含有离子键又含有共价键的物质是A．O2 B．CaO C．C2H6D．KOH5．目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是 A．分馏 B．分馏产品裂解C．煤的干馏D．重油催化裂化6．以下各组有机物中，仅使用溴水不能．．鉴别出的是A．乙烯、乙炔B．苯、四氯化碳C．乙烷、乙烯D．苯、酒精7．8．以下属于放热反的是A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．CaCO3高温 CaO +CO2↑C．C + H2O 高温 CO + H2D．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = BaCl2+2NH3↑+10H2O8.以下能量转化过程中，由光能转变为化学能的是9.室用100mL 1 mol·L—1盐酸与锌粉反制备氢气，以下措施能加快反速率的是A．改用300mL 1 mol·L—1盐酸 B．降低温度C．用锌粒代替锌粉 D．滴加少量CuCl2溶液10．以下关于苯的说法中，不正确的选项是．．．．．．．A．苯不溶于水，可以作为萃取剂将溴从水中别离出来B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量比为12:1D．在空气中燃烧时产生浓烟11．有关SO2催化氧化反〔2SO2+O2催化剂△2SO3〕的说法正确的选项是阴极阳极Cl2阴极NaA．光伏发电B．风力发电C．光用D．电解制钠/H-ZSM-5 分子筛A ．升高温度可减慢反速率B ．使用催化剂可提高反速率C ．到达平衡时，ν(正)= ν(逆) =0D ．到达平衡时SO 2转化率可达100%12．过氧化氢一条件下可发生分解：2H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g)，其能量变化如以下图所示，以下说法正确的选项是 A ．该分解反为吸热反B ．2molH 2O 2具有的能量小于2molH 2O 和1molO 2所具有的总能量C ．参加MnO 2或FeCl 3均可提高该分解反的速率D ．其他条件相同时，H 2O 2溶液的浓度越大，其分解速率越慢 13.以下属于加成反的是 A ．CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl B ．CH 3CH 3 + Cl 2光CH 3CH 2Cl + HCl C ．C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2OD ．C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCHC 17H 35COOCH 2+ 3NaOH△C 17H 35COONa + CH 2OHCHOH CH 2OH314. 图甲和图乙表示的是短周期或元素的某种性质的递变规律，以下说法正确的选项是A ．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B ．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)C ．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)D ．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm) 14．15．以下物质性质与用对关系不正确的选项是．．．．．．．A ．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B ．乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C ．油脂能发生皂化反，可用热的烧碱溶液去除试管内壁油脂D ．淀粉能与单质碘发生显色反，可用碘水鉴别淀粉和纤维素 16．以下说法不正确的选项是A ．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝外表变红，并能闻到刺激性气味B ．乙醇〔CH 3CH 2OH 〕与二甲醚〔CH 3-O-CH 3〕互为同分异构体C ．在蛋白质溶液中参加饱和硫酸铵溶液，会使蛋白质发生变性D ．煤的干馏是化学变化17．以下装置用于室进行相关，能到达目的的是A ．用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反B ．用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯洁甲烷123456789甲乙· 2000 · · 180 160 140 120 100 80 601 2 3 4 5 6 7●●●● ●● ● ●● ●●●● ● Z=3～9Z=11～17浓硫NaO酸性甲乙丙丁水温度V (CH 4)∶V (Cl 2)=1∶饱和2H O (l)H ∆ 2H O(l)+O (g)反进程C ．用装置丙制取并收集乙酸乙酯D ．用装置丁分馏并收集60～150℃馏分 18．以下有机反方程式书写正确的选项是A ．CH 4 + Cl 2光照CH 2Cl 2 + H 2B ．CH 2=CH 2 + Br 2 CH 3CHBr 2C ．O 2N+ HNO 3+ H 2O 浓硫酸50～60℃D ．C 6H 12O 6（葡萄糖）酒化酶2C 2H 5OH + 2CO 2↑19．以下工业产品的生产设计子利用率没有．．到达100%的是A ．合成甲醇：CO + 2H 2催化剂加热加压CH 3OHB ．合成乙醛：2CH 2=CH 2 + O 2催化剂加热加压2CH 3CHO C ．合成全降解聚碳酸酯塑料：D ．合成有机玻璃单体-甲基丙烯酸甲酯：20． “直接煤燃料电池〞能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，以下图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池〞的电解质。

高一化学下学期第三次半月考试题高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校2021～2021下学期高一年级第三次半月考化学试卷时间：90分钟分数：100分考试时间：2016年3月31日可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cu 64第一卷〔选择题共48分〕选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．判断以下元素中不属于主族元素的是〔〕A．钡 B．铅 C．碘 D．铁2．以下各项表达式正确的选项是〔〕A．N2的电子式： B．F–的结构示意图：C．NaCl的电子式： D ．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O 3．以下各组微粒具有相同的质子数和电子数的是〔〕A．OH－、H2O、F－ B．NH3、NH＋4、NH－2C．H3O+、NH＋4、NH－2D．HCl、F2、H2S4．以下说法正确的选项是〔〕A．原子最外层电子数于或大于4的元素一是非金属元素B．原子最外层只有2个电子的元素一是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一位于第三周期5．以下关于化学键的说法正确的选项是〔〕A ．构成单质分子的微粒一含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一是共价化合物C ．金属和非金属化合时一形成离子键 D．含有共价键的化合物都是共价化合物6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

以下说法正确的选项是〔〕A．Y元素最高价氧化物对的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰27．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反生成H2和NaOH。

高一化学(下)学期3月份月考测试卷含答案

高一化学(下)学期3月份月考测试卷含答案一、选择题1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。

碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。

【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。

A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。

由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；故合理选项是A。

高一下学期第三次月考化学试卷

高一下学期第三次月考化学试卷一、选择题（本题共57分），每小题3分,只有一个正确选项)1．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）A ．二氧化硅和生石灰的熔化B ．氯化钠和冰的熔化C ．液溴和苯的气化D ．氯化铵和蔗糖溶解在水中2．下列说法正确的是（）A ．SiH 4比CH 4稳定B ．O 2―半径比F ―的小C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱3．一般认为：原子在相互作用形成化合物时，需要通过电子转移（得失或共用）形成最外层8电子稳定结构（H 除外）。

但是，也有许多化合物例外，即最外层电子不足或超过8个电子。

下面所列的化合物中，各微粒均可以满足最外层8电子的是（）A ．PCl 5B ．NaClC ．SO 2D ．BF 34. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A ．CO 2的电子式B ．Cl －的结构示意图C ．N 2的结构式：N ≡N ：D ．质量数为32的氧原子1732O5、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（） A.CuSO4·5H 2O B. C. D.6、下列微粒中半径最小的（）A 、 Na ＋B 、AlC 、K ＋D 、S 2-7、实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是（）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D.粗锌与稀硝酸反应8、在一定条件下，反应N 2+3H 22NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g ，则反应速率为（）A 、V(H 2)=0.03mol/（L·min）B 、V(N 2)=0.005mol/（L·min）C 、V(NH 3)=0.17mol/（L·min）D 、V(NH 3)=0.02mol/（L·min）9．下列说法正确的是 ( )(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。

高一下学期第三次月检考试化学试卷(答案解析)

【精品】湖北省枣阳一中高一下学期第三次月检考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。

下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生2．【精品】3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．放电时，b极电极反应式：Li-e-=Li+C．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移3．根据热化学方程式，正确的是（1）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H1＝－Q1 kJ·mol－1（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H2＝－Q2 kJ·mol－1A．Q1＞Q2 B．△H1＞△H2 C．Q1=Q2 D．△H1＜△H24．下列反应属于吸热反应的是①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A．②④ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①④⑤5．在t℃时，10L 0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%（已折算为标准状况）下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min慢B．反应至6min时，共产生O2 44.8LC．0～6min的平均反应速率 v(H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1D．反应至6min时，c(H2O2） = 0.3mol·L－16．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s）+ 3CO(g)2Fe(s）+3CO2(g），下列说法正确的是A．升高温度，反应速率减慢B．当反应达到化学平衡时，υ(正）=υ(逆）= 0C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变7．下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是A．A B．B C．C D．D8．下列有关电化学原理的说法中，错误．．的是A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C．氯碱工业，主要依托电解熔融的．．．氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能9．氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图。

高一化学(下)学期3月份月考测试卷

高一化学(下)学期3月份月考测试卷一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸) D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl 2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl 3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。

【详解】A. 向FeCl 3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl 2，Cl -的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl -的质量分数减小，A 项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B 项错误；C. 向Cl 2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H +)逐渐增大，pH 逐渐减小，但Cl 2水中存在H +，因此起始时pH 不是7，C 项错误；D. 向AlCl 3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D 项错误；答案选A 。

【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH 溶液反应的图像滴加顺序向Al 3＋中滴加OH －现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA 段 Al 3＋＋3OH －=Al(OH)3↓AB 段 Al(OH)3＋OH －=AlO ＋2H 2O2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B 。

2021-2022年高一下学期第三次月考化学试题

一、选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分)1．下列叙述正确的是( )A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高2．N的质量数为14，在粒子NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为( ) A．10∶7∶11 B．10∶11∶8C．10∶11∶9 D．11∶9∶103．A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5，则A、B两元素形成的化合物可表示为( )A．A3B2B．A2B3C．B3A2D．B2A34．学习了元素周期表后提出了以下四个观点，你认为正确的是( ) A．元素周期表是根据元素的相对原子质量的大小顺序排列的B．元素的种类是有限的，只有元素周期表中的一百多种C．元素周期表能更方便地为我们寻找新物质提供依据D．元素周期表中每个纵行叫一族，共有18个族5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( ) A．10 ℃，20 mL 3 mol/L 的X溶液B．20 ℃，30 mL 2 mol/L的X溶液C．20 ℃，10 mL 4 mol/L的X溶液D．10 ℃，10 mL 2 mol/L的X溶液6.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度，结果应是( )A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－17．在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L,当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )A．SO2为0.4 mol/L，O2为 0.2 mol/LB．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/LD．SO3为0.4 mol/L8．下列叙述正确的是( )A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体9．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物上的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质、油脂遇到它，皆能因水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是( )①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A．②④ B．①②③C．③④⑤ D．③⑤⑥10．有下列物质：①碘水、②银氨溶液、③NaOH溶液、④稀硫酸、⑤浓H2SO4，在进行淀粉的水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)时，除淀粉外，还需使用上述试剂，判断使用的试剂及其先后顺序为( )A．④①③② B．①④②③C．⑤①③② D．①⑤②③11．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A、B的下列说法正确的是( )A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B的最简式一定相同D．各取1 mol A和B完全燃烧生成CO的质量一定相同212．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同。

高一下册化学第三次月考试题(带答案)

高一下册化学第三次月考试题（带答案）第一卷(选择题共60分)一、单项选择题(每题3分，共60分)：1、有关化学用语正确的选项是A.苯的结构简式C6H6B.乙烷的结构式CH3CH3C.四氯化碳的电子式D.乙酸的分子式C2H4O22、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是A、钠在乙醇的液面下游动B、钠沉在液面以下C、钠反响猛烈D、钠块熔成小球3、2021年3月英国«泰晤士报»报道说，英国食品规范局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中假设同时含有苯甲酸钠(防腐剂，C6H5COONa)与维生素C(抗氧化剂，结构简式如图)能够会相互作用生成苯，苯与血癌(白血病)的构成也有密不可分的关系。

以下说法一定不正确的选项是A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯在一定条件下能发作取代反响和加成反响C.维生素C在碱性溶液中能动摇存在D.维生素C可溶于水4、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最正确方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、扑灭5、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。

现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判别在一定条件下，能与巴豆酸反响的物质是A.只要②④⑤B.只要①③④C.只要①②③④D.全部6、现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②甲醇和乙醇;③溴化钠和溴水三组混合物，分别它们的正确方法依次是A 分液萃取蒸馏B 萃取蒸馏分液C 分液蒸馏萃取D 蒸馏萃取分液7、相反物质的量的以下无机物充沛熄灭，消耗O2最多的是A、 C3H4B、 C3H8OC、 C2H6D、 C2H4O28、以下各组无机化合物中，一定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H69、不能与溴水发作反响的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A.①B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦10、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芬芳烃，按以下特点陈列：假定用通式表示这一系列化合物，其通式应为：AH2n-6 B.C6n+4H2n+6 C.C4n+6H2n+6 D.C2n+4H6n+611、用30 g乙酸与46 g乙醇反响，假设实践产率是实际产率的67%，那么可失掉的乙酸乙酯的质量是A.29.5 gB.44 gC.74.8 gD.88 g12、按以下图装置，继续通入X气体，可以看到a处有白色物质生成，b处变蓝，c处失掉液体，那么X气体是A.H2B.NH3C.CH3CH2OH(气)D.CO和H213、以下各组性质比拟中，正确的选项是①失电子才干：KLi ②碱性： CsOH KOH NaOH③氧化性：FO ④动摇性：PH3。

2021-2022年高一下学期第三次月考化学试题含答案

2021年高一下学期第三次月考化学试题含答案本试题分为两部分：I卷选择题，II卷非选择题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108I卷(60分)一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1、下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①② B．②③ C．②④ D．全部2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．甲烷在O2中的燃烧 D．灼热的炭与CO2反应3、下列关于反应热的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e- ＝ 4OH-B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e- ＝ Cu2+C．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1-一2e- ＝ C12↑D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e- ＝Fe2+5、反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-16、下列说法正确的是A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞7、对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行8、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A.容器内密度不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z9、反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加水蒸汽的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器容积变大10、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。

高一下学期第三次月考化学试卷-附参考答案

高一下学期第三次月考化学试卷-附参考答案一、单选题（20*3=60） 1．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是（）A ．耳带——聚四氢呋喃B ．外层防菌过滤层——聚酯纤维C ．防水透气膜——聚丙烯D ．鼻梁条——镀锌细钢丝2．下列有机物属于烃的是（）A ．C 2H 4B ．CH 3COOHC ．CCl 4D ．C 2H 5OH3．互为同分异构体的是（）A ．O 2和O 3B ．12C 与14C C ．CH 3 (CH 2) 3 CH 3和D ．和 4．下列化学用语表达不正确．．．的是（） A ．葡萄糖的分子式：6126C H O B ．氯乙烯的结构式：2CH CHCl = C ．甲烷的电子式： D ．丙烷分子的球棍模型：5．下列有关中和热的说法正确的是（）①表示中和热的热化学方程式为()()()2H l OH l H O l +-+= ΔH 57.3kJ mol =-①准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度①测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ①241mol H SO 的稀溶液和含()21mol Ba OH 的稀溶液反应的反应热1ΔH 114.6kJ mol -<-⋅①中和热测定：用50mL0.50mol /L 盐酸和50mL0.55mol /LNaOH 溶液进行实验，用量筒量取NaOH 溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小①中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH 溶液应分多次倒入量热计中①用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A ．①①①① B ．①①①① C ．①①①① D ．①①①①6．下列反应属于放热反应的是（）A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体B ．C 和CO 2C．碳酸钙的分解D．铁与盐酸7．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。

2019-2020学年高一化学下学期第三次月考试题 (IV)

2019-2020学年高一化学下学期第三次月考试题 (IV)范围：前三章时间：90分钟一、单选题（每小题3分共54分）1．下列物质中：①氯水；②浓硫酸；③溴蒸气；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO4溶液，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是 ( )A. ①②③⑤B. ④⑤⑥C. ③⑤D. ②③④⑥2．分子中碳与氢两元素的质量比为21∶4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有 ( )A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种3．下列烷烃分子中的一个氢原子被一个氯原子取代后，只能生成三种沸点不同的产物的是 ( ) A. CH3CH2CH3 B. CH3CH3C. CH3CH2CH2CH2CH3D. CH3CH2CH2CH34．下列物质中①SO2②CH3CH2CH=CH2③C6H6④CH3CH3既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是 ( )A. ①②③④B. ②③C. ②④D. ①②5．在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有 ( )A. 7个B. 8个C. 9个D. 14个6．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）A. 足量的溴的四氯化碳溶液B. 加入氢氧化钠溶液反应C. 点燃D. 在一定条件下与氢气加成7．下列反应属于加成反应的是（）A. 乙烯使溴水褪色B. 甲烷与氯气在光照条件下的反应C. 苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D. 点燃乙烯出现黑烟8．下列化学用语表达正确的是( )A. 四氯化碳的电子式为B. 苯的分子式为C. 一氯乙烷的结构式为CH3ClD. 丙烷的结构简式为CH3CH2CH39．甲醇、乙二醇、甘油分别与足量的金属钠反应，产生等量的H2，则3种醇的物质的量之比为（）A. 6：3：2B. 1：2：3C. 3：2：1D. 4：3：210．下列说法不正确．．．的是 ( )A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B. 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C. 乙醇能与金属钠反应生成氢气D. 乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒11．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 ( )A. C2H4B. C2H6C. C2H5OHD. CH3COOH12．下列说法正确的是（）A. 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B. 分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 分子式为C6H12的烃，所有碳原子可能位于同一平面上13．W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。

高一化学下学期第三次月考试题原卷版

一、选择题（本题18个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共54分）
1.关于元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表有7个周期，8个主族
B.元素周期表有18个纵行，共16个族
C.短周期元素中可能有副族元素
D.最外层电子数相同的元素一定在同一族
2.某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素
A. 一定是金属元素
A.C2H4B.C3H6C.C3H8D.C2H6
15.对于可逆反应M + 3N 2Q达到平衡时，下列说法正确的是
A.反应已经停止
B. M、N全部变成了Q
C.反应混合物各组分的浓度不再变化
D. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
16.在光照条件下，将1mol CH4与Cl2反应，得到等物质的量的4Hale Waihona Puke 有机取代物，则消耗Cl2物质的量为
5.短周期元素X、Y、Z，原子序数依次增大，已知X和Y同周期相邻，Y和Z同主族相邻，三种元素原子最外层电子数之和为14，则X、Y、Z分别为
A.N、O、PB.C、N、SiC.B、Mg、AlD.C、N、P
6.下列过程的能量变化符合下图所示的是
A.酸碱中和反应
B.CH4在O2中燃烧
C.NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌
A. 氧化性强弱：F2＜Cl2B. 金属性强弱：Na＜Mg
C. 酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D. 原子半径大小：N＜O
10.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热B.增加Fe的质量
C.滴加几滴CuSO4溶液D.适当增加稀硫酸的浓度
11.下列有关苯的说法中,错误的是
(3)已知H2和O2反应放热，且断开1 mol H-H键、1 mol O=O键、1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______（填编号）。

2021-2022年高一下学期第三次月考化学试题 Word版含答案

2021年高一下学期第三次月考化学试题 Word版含答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~10题每题2分，11~20题每题3分）1．可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。

据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．可燃冰释放的甲烷属于烃 B．可燃冰是水变油，属于化学变化C．可燃冰将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的可燃冰2．以下有关叙述不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应单质的氧化性也越强D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。

这说明（）A. 青苹果中只含淀粉不含糖类B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉5.油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。

油脂的下述性质和用途中,与其含有不饱和的碳碳双键有关的是（）A．油脂是产生能量最高的营养物质B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂C．植物油能过氢化（加氢）可以变为脂肪D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质6. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是（）A. 氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中是完全电离的 D．氯化氢是无色气体且有味7．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ•mol-1、243 kJ•mol-1和431 kJ•mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol HCl时的热效应（）A．放热183 kJ•mol-1B．放热91.5 kJ•mol-1C．吸热183 kJ•mol-1D．吸热91.5 kJ•mol-18．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（）A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．蛋白质、纤维素、油脂都属于高分子化合物D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程10．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应11．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等12．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol 13．下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（）A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D．乙烷和乙酸14．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．Y得电子能力比Z强D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性15．一定温度下，某一密闭恒容的容器内有可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C（g）。