常考点高考题--配平氧化还原反应方程式.doc
氧化还原反应配平练习题
氧化还原反应方程式的配平练习（一）
一、配平下列氧化还原方程式
1、H2S+SO2→S+H2O
2、NO2+H2O→HNO3+NO
3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O
5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO4
6、Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O
8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O
9、Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI
10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O
11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O??
12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O??
13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O??
14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O
15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2??
二、填空题
11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为
KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。
（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。
13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.05mol/LKNO3溶
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇
氧化还原反应方程式配平练习题
及答案三篇
篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题
一、配平下列方程式
（1）23____O NH +催化剂
加温加压=====O H NO 2____+
（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−
+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−
+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2
S ↓+ H 20
（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O
（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O
（8） Al(NO 3)3
Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑
（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （
10
）
3
2____HNO S K +（稀）
O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−
（11）
_________
)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C
（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl
3 Cu
2S+ HNO
3
--- Cu(NO
3
)
2
+ NO+ H
2
O+ S
4 As
2S
3
+ HNO
3
+ H
高考化学一轮复习 第7讲 氧化还原反方程式的配平及计算练习高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算
【考纲要求】 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一|氧化还原反应方程式的配平(重点保分型——师生共研) 授课提示：对应学生用书第30页 [核心知识大通关]
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
[考向精练提考能]
考向一 直接型氧化还原反应方程式的配平 [示例] 配平化学方程式： H 2S ＋HNO 3―→S↓＋NO↑＋H 2O
第一步：标变价，H 2S －2
＋H N ＋5
O 3―→S 0
↓＋N ＋2
O↑＋H 2O
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H 2S ＋2HNO 3===3S↓＋2NO↑＋4H 2O
第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
类型1 正向配平
答案：(1)4 1 1 1 2 (2)5 1 3 3 3 3 (3)2 16 10 2 5 8 类型2 逆向配平
答案：(1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5
考向二 缺项型氧化还原反应方程式的配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。
1．配平方法
氧化还原反应配平(例题+练习版)
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质：得失电子守恒
方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
配平方法：化合价升降法（电子得失法）
【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O
【例2】：NH3 + O2 —— NO + H2O
【例3】：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O
配平技法：
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O
②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
①NO2 + H2O —— HNO3 + NO
②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O
③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O
②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4
必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含标准答案)
1.配平下列氧化还原反应方程式：
(1)( )Na
2S
2
O
3
+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H
2
O+( )SO
2
↑
(2)( )Cr3++( )H
2O
2
( )OH→( )CrO-2
4
+( )H
2
O
(3)( )Zn+( )H++( )NO-
3→( )Zn2++( )NH+
4
+( )H
2
O
(4)( )HClO
3+( )P+( )H
2
O→( )HCl+( )H
3
PO
4
(5)( )P
4+( )HNO
3
+( )H
2
O→( )H
3
PO
4
+( )NO↑
(6)( )Crl
3+( )Cl
2
+( )KOH→
( )K
2CrO
4
+( )KIO
4
+( )KCl+( )H
2
O
答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6
(5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32
1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是
（）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
（）
A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应
高考一轮复习专题——氧化还原反应
高考一轮复习专题——氧化还原反应
氧化还原反应方程式的配平
〔1〕23____O NH +催化剂
加温加压=====O H NO 2____+
〔2〕O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓
〔3〕O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀
〔4〕HCl MnO ____2+〔浓〕O H Cl MnCl 222______+↑+−→−∆
〔5〕 KMnO 4+ HCl<浓> KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O
〔6〕 Al<NO 3>3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑
〔7〕 NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O
〔8〕C 6H 12O 6+ KNO 3 — CO 2↑+ N 2↑+ KOH+ H 2O
〔9〕Fe+ HNO 3<浓> — Fe<NO>3+ NO 2↑+ H 2O
〔10〕P+ KOH+ H 2O — PH 3+ KH 2PO 2
〔11〕KClO3—— KCl + O 2↑
〔12〕NH 3 + NO — N 2 + H 2O
〔13〕NO ＋ O 2＋ H 2O — HNO 3
〔14〕FeS 2 + O 2 — Fe 2O 3 + SO 2
〔15〕Cu 2S+ HNO 3 — H 2SO 4+ Cu<NO 3>2+ NO↑+ H 2O
〔16〕P+ CuSO 4+ H 2O — Cu 3P+ H 3PO 4+ H 2SO 4
氧化还原反应方程式的配平练习题
第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题
一、选择题
（） 1、下列反应属于氧化原还反应的是
A、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H 2O+CO 2↑B 、 SO2+Br 2+2H 2O2HBr+H 2SO4
C、 CaO+H 2O=Ca(OH) 2
D、 NH 4HCO3NH 3↑+H2O+CO2↑（） 2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是
点燃高温
A、 2H 2S+3O22H 2O+2SO 2 B 、 4FeS2+11O 22Fe2O3 +8SO2
△
C、 2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O2↑
D、 2CO2+2Na2 O22Na2CO3+O 2↑（） 3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是
A． NH 3在一定条件下氧化生成 NO B．NH3和 HNO 3反应
C．NO2和 H2O 反应D． NH 4Cl 加热分解
（） 4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．NH 3和 O2反应B．NH 3和 HNO 3反应
C．NO 和 O2反应D． NH 3和水反应
（） 5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是
A． PCl
3→
PCl
5
B ． KMnO
4→
K MnO
24
22→ NaOH D ．NH 4+→NH
3
C． Na O
（） 6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是
A．氨氧化法制硝酸 B ．氮气与氢气反应合成氨
C．煅烧石灰石制生石灰 D ．氯气与熟石灰反应制漂白粉
（） 7、下列反应中，水作还原剂的是
A． Na2O2和 H2O B． F2和 H2O C．NO2和 H2O D． Na 和 H 2O
高考化学之氧化还原反应规律及方程式的配平
B
题组一 氧化还原反应规律
D
解析：
B
解析： 排除法，由氧化性强弱可知，Fe2＋先于Cl2 反应，所以Fe2＋的计量数一定不能为0，B选项错误。
4．(2013·浙江理综·26)氢能源是一种重要的清洁能源。现有
两只状该少则种得况白(许可4)可到色)固证。根产一沉体明甲据生种淀产产与题短可H物物水2给的周溶于中反信化期于试有应息合元N管C也a，u物素O中2能HO要甲的溶，，放证和金液反加出明乙属。之适H产。单2化则量，物将质合无稀同C6和物。uH.时中206乙S还0.O是7在4产g溶2否甲催生解L会加化的一，混热剂H种若2有至(存白已溶C完在u色折液2全O下沉算呈，分可淀成蓝可解分物标色取，解，准， 得到(5H)2A和lH另3具一有种还单原质性气，体N丙H3具，有丙氧在化标性准，状两况者下可的能密发度生为氧1.化25还
P
P中氮元素的化合价最高
N2
Ⅲ
氮元素价态：
Q>M>L，根据氧化还原反应规律，M与L反应，不可能
生成氮元素价态比M、L都高的物质Q
解析：由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化
性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO4->Cl2，还B原
性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2， 还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、 Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
《氧化还原反应方程式的配平》练习题
配平下列方程式
催化剂
（1）
—NH 3 __。2 竊褊压 __ N 。__ H 2。
（2） _C+_HN03（浓）——_NO 2 +_CO 2 +_H 2O
(3) —Cu _HN03(稀)
> _Cu(NO 3)2 _N0
_H 2O
（4） Cu+ HNO 3 (浓) ---Cu(NO 3) 2+ NO 2+ H 2O （5
）
H 2S+ SO 2 S J + H 20
（6）
KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O
（7）
CuS+ HNO 3(浓 ) Cu(NO 3) 2+ H 2S0+ NO f + H 20 （8）_ Al(NO 3) 3——Al
2Q+ NO 2+ 0 2 f
（9
）_ NH+ CuO 一 N 2 f+ Cu+ H 2O
（10
） _K 2S +_HNO 3
(稀) > __KN03 __ _s J +_ _ NO +_H 20 （11
） —C +_aCr2O 7 +■ _H 2SO 4 ———CO 2 +_ K 2SO 4 C Q (SO 4)4
（12
）
FeCb+ Na 2S-- --S+ FeS+ NaCl
NH 3+ Cl 2——N 2+ NMCI
NH+ Cl 2——N 2+ HCl
Fe 3C+ HNQ + H 2O ■——CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2
(NH 4) 2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2Q 3+ H 2O
C 2H b + KMnQ+ H 2SO- K 2SO+ MnSQ+ HCOOH+ hQ P+ CuSO 4+ H 2O —H 3PQ+ Cu 3P+ H 2SO
氧化还原反应方程式配平练习试题及答案解析
WORD 整理版
《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式
（1）__ NH
3 __ O
2
催化剂
加温加压
__ NO __ H 2O
（2） C HNO NO CO H O
__ __ 浓
3 ( ) __ __ __
2 2 2
（3）Cu HNO Cu NO NO H O
__ __ 3(稀) __ ( ) __ __
3 2 2
（4）Cu+ HNO3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO2+ H 2O
（5）H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20
（6）KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O
（7）CuS+ HNO 3( 浓）Cu(NO 3) 2+ H 2SO4+ NO ↑+ H 2O
（8）Al(NO 3) 3 Al 2O3+ NO2+ O
2↑
（9）NH3+ CuO N2↑+Cu+ H2O
（10）__ K 2 S __ HNO （稀）__ KNO 3 __ S __ NO __ H 2O
3
（11）__ __ __ __ __ __ ( ) _________
C K 2Cr O H SO CO K SO Cr SO
2 7 2 4 2 2 4 2 4 4
（12）FeCl3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl
1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH4Cl
2 NH3+ Cl 2----N 2+ HCl
3 Cu 2S+ HNO3--- Cu(NO 3) 2+ NO+ H 2O+ S
4 As 2S3+ HNO3 + H 2O+---- H 2SO4+ H 3AsO4 + NO
（完整版）必修一氧化还原反应及方程式配平练习题
（完整版）必修一氧化还原反应及方程式配平练习题
2
A. C T CO B . CQ T CO C. CuO^ Cu
D . H 2SQ T BaSO
5.
下列反应中，电子转移发生在同
种元素之间的是
(双选)
A . CaCO+ 2H + = Ca 2++ CQ f + H 2O C . HCO +H + = CO
2 + H 2O D.
7.
下列反应中氯元素被氧化的是 (双选)
5Cl 2+ I 2+ 6H 2O=10HC + 2HIO 3
2CI 2+ 2Ca (OH 2=CaCl 2+ Ca (ClO ) 2+ 2H 2O MnO + 4HCl=MnCI 2+ 2fO + Cl 2 f
(1)( )Na 2SQ+( )HCI
T ( )NaCI+( )S+( )H
2
0 + (
)S0 (2)( )Cr 3+
+( )H
2Q( )OH T ( )CrO 4 +( )H
2
(3)( )Zn+( )H +
+( )NO
2+
3 T ( )Zn
+( )NH
4+( )H
2
O
(4)( )HCIO 3
+( )P+( )H 2? ( )HCI+( )H
3
PO
(5)( )P 4+( )HNO 3+( )H 2C T ( )H 3PQ+(
)NO f
1.配平下列氧化还原反应方程式: 2
CrO 4+( )KIO 4
+( )K
T ( 2f
(6)( )CrI 1 .下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
3+( )CI 2+( )KOH )KCI+(
(
)H )
A . Na t CO + CaCl 2===CaCOj + 2NaCI .Fe+CuSO===Cu+FeSO C. 2NaHC —Na t CO+CQ f +H0
五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编10-氧化还原反应方程式的配平(含解析)
五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编10-氧化还
原反应方程式的配平（含解析）
一、单选题
1．（2022·北京·高考真题）2CO 捕获和转化可减少2CO 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以2N 为载气，以恒定组成的24N CH 、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到2CO ，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是
A ．反应①为23CaO+CO =CaCO ；反应②为342
CaCO +CH CaO+2CO+2H 催化剂B ．13t ~t ，()2n H 比n(CO)多，且生成2H 速率不变，可能有副反应4
2
CH C+2H 催化剂C ．2t 时刻，副反应生成2H 的速率大于反应②生成2H 速率
D ．3t 之后，生成CO 的速率为0，是因为反应②不再发生2．（2020·浙江·高考真题）35Ca SiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是
A ．可发生反应：Δ3543232Ca SiO 4NH Cl
CaSiO 2CaCl 4NH 2H O
+++↑+B ．具有吸水性，需要密封保存
C ．能与2SO ，反应生成新盐
D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为2SiO
二、多选题
3．（2022·河北·高考真题）科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理示意图如图。
下列说法正确的是
A ．电极b 为阳极
B ．隔膜为阴离子交换膜
C ．生成气体M 与N 的物质的量之比为2：1
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总含答案.doc
一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析)
1.高锌酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锌酸钾所涉及的化学方程式如下:
碘氧化：3MnO + KCIO + 6KoM
3 K M H O + KC1+3H O
2
3
2
4 2
K2MnO 4 歧化：3K2MnO 4+2CO2= 2KMnO 4+MnO 2 I +2K2cO3
将MnO 2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入 CO2气体，使K2MnCM 歧化的 过程在如图装置中进行， A 、B 、C 、D 、E 为旋塞，F 、G 为气囊，H 为带套管的玻璃棒。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是 ______ 。
(2)MnO 2熔融氧化应放在 ________ 中加热(填仪器编号)o ①烧杯②瓷用烟③蒸发皿④铁用烟
(3)为了能充分利用 CO2,装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸
后，关闭旋塞B 、E,微开旋塞A,打开旋塞C 、D,往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未 反应的C02被收集到气囊 F 中。待气囊F 收集到较多气体时，关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压气囊 F,使C02气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的C02 气体又被收集在气囊 G 中。然后将气囊G 中的气体挤压入气囊
F 中，如此反复，直至
KMnO 完全反应。 2 4
(4)除去KMnO 歧化产物中MnO 的操作方法是。 2
4 2
(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锌酸钾晶体，最后采用低温烘干的 方法来干燥产品，原因是 _________________ 。
高考试题氧化还原反应方程式的配平和计算3
氧化还原反应方程式的配平和计算3
1、(2011全国II 卷∙13)某含铬Cr 2O 72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
B ．处理废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2
mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y
2、(2012海南∙6)将0.195g 锌粉加入到20.0 mL 的0.100 mol.L-1 MO 2
＋溶液中，恰好完全反应，则还原产
物可能是
A ． M
B ．M 2＋
C ． M 3＋
D ．MO 2＋ 3、(2012上海∙20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS 2+O 2
Cu 2S+2FeS+SO 2下列说法正
确的是
A ． SO 2既是氧化产物又是还原产物
B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化
C ．每生成1mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化
D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 4、(2010广东理综卷∙7）能在溶液中大量共存的一组离子是
A ．NH 4＋ 、Ag ＋、PO 43－、Cl －
B ．Fe 3＋、H ＋、I －、HCO 3－
C ．K ＋、Na ＋、NO 3－ 、MnO 4－
D ．Al 3＋、Mg 2＋ 、SO 42－ 、CO 32－ 5、(2010安徽卷∙7）亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。下列有关说法正确的是
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常考点高考题—配平氧化还原反应方程式1．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
2．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：
KClO3＋HCl(浓)→KCl＋ClO2↑＋O2↑＋
（1）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为mo1。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是C12的倍。
3．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI ＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。
（2）以上反应中的氧化剂为，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子mol。（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋I－→CuI＋I3－
4．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并
标出电子转移方向和数目：
KOCN
＋KOH＋
Cl2→CO2＋
N2＋KCl ＋H2
O （3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。5．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数(98上海)
NaIO3 ＋NaHSO3 →NaHSO4＋Na2SO4＋I2＋H2O (2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO
4
2-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：。6．配平下列化学方程式：(92MCE)
7．完成并配平下列化学方程式：(91MCE)
8．完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式)。
9．配平下列化学方程式，将系数填在括号内。
[ ]Cu2S＋[ ]HNO3＝[ ]Cu(NO3)2＋[ ]NO＋[ ]H2SO4＋[ ]H2O 10．(1)配平以下氧化还原反应方程式：
当KMnO4消耗0.05 mol时，产生的CO2的体积为L(标准状况)。
(2)家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和
液态水时，放出热量5×105 kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：
已知1 mol液态水气化时需要吸收44 kJ热量，则1 mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为kJ。
11、（06天津理综）（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+==10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+==5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO44)2
ＭｎＯ4－＋2＋＋Ｈ＋＝Ｍｎ2＋＋Ｆｅ3+＋Ｈ2Ｏ
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。
（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为ｇ。
答案：
1、答．（1）①、④
（2）Cr(OH)3
（3）1 6 14 2 2 6 3；7H 2O
2、答．（1）2，4，2，2，1，2 ；H 2O
(2) ② (3) 0.2 (4) 2.63
3．（1）＋1 （2）CuI ；0.5 （3）2，5—2，1
4、答.（1）碳或（C ）
（3） 35.5
5、答 （1）2 5-3 2 1 1； 电子转移方向、总数
（2）开始阶段，由于HSO -23被氧化生成H +和SO -24，酸性增强，反应速率增大
6. 3—3,2,16,2
7. 3,4,18—3,4,8
8. 2，5，3—2，1，5，3
9. 3，22—6，10，3，8
10. (1) 5,2,3—10,1,2,8； 5.6
(2) C 4H 10(g )＋216O 2(g ) → 4CO 2(g )＋5H 2O (l )＋2900 kJ
或 2C 4H 10(g )＋13O 2(g ) → 8CO 2(g )＋10H 2O (l )＋5800 kJ ； 2680