原电池电极反应方程式

5、银锌电池（碱性电池），又称纽扣电池，结构是Ag
2O－Zn－KOH
负极：
Zn + 2OH-
- 2e-
═ ZnO + H
2O正极：
Ag
2O + H
2O + 2e-
═ 2Ag + 2OH-
总反应式：
Zn + Ag
2O ═ 2Ag + ZnO
6、铅蓄电池（酸性电池）
负极：
Pb + SO
4-2e═ PbSO
2O正极：3O
2+ 6H
2O + 12e-
═ 12OH-总反应式：2CH
3OH + 3O
2+ 4OH-
═ 2CO
32-
+ 6H
2O
14、熔融盐燃料电池：
该电池用Li
2CO
3和Na
2CO
3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气
与CO
2的混合气为正极助燃气，制得在6500℃下工作的燃料电池。熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。
写入电极反应式中。如O2-
不能在溶液中稳定存在，先遇H+
必然生成H
2O，遇H
2O必然生成OH。
3、注意质量守恒、电荷守恒，电子得失守恒，特别是电子得失守恒，这样可以避免在由电极反应式写总反应方程式，或由总反应方程式改写成电极反应式所带来的失误，同时，也可避免在有关计算中产生误差。
二、常见原电池电极反应方程式的书写
3→ Fe
2O
3·xH
2O（铁锈）]+2+
1、锌-铜－硫酸原电池
负极：
Zn - 2e═ Zn正极：2H＋2e═ H
2↑总反应式：
Zn＋2H═ Zn＋H
2↑
2、利用反应Fe + 2FeCl
3═ 3FeCl
2设计原电池
负极：
Fe - 2e-
═ Fe2+
正极：2Fe3+
+2e-═ 2Fe2+
3、普通锌锰干电池（酸性电池）
负极：
Zn - 2e-
═ Zn2+
正极：2MnO
2+ 2NH
4+
+ 2e-
═ 2MnO(OH) + 2NH
3总反应式：
Zn + 2MnO
2+ 2NH
4+
═ Zn2+
+ 2MnO(OH) + 2NH3知多点：
电池xxMnO
2的作用是将正极xxNH
4还原生成的H氧化成为水，以免产生H
2附在石墨表面而增加电池内阻。由于反应中锌筒不断消耗变薄，且有液态水生成
负极：2CO + 2CO
32-
- 4e-
═ 4CO
2正极：
O
2+ 2CO
2+ 4e-
═ 2CO
32-
总反应式为：2CO + O
2═ 2CO2
15、铝-空气-海水电池:
海水标志灯是将金属Al、石墨和灯泡用导线连接好之后投入海水制得。
负极：4Al - 12e-
═ 4Al3+
正极：3O
2+ 6H
2O + 12e-
一、原电池电极反应方程式的书写
1、根据原电池发生的氧化还原反应书写正负极反应式及总反应式：
负极：
氧化反应（失电子）正极：
还原反应（得电子）
总反应式═负极反应式＋正极反应式
（对总反应式、负极反应式和正极反应式，只要知其中任两个，就可以通过加或减求第三个）
2、注意正负极反应生成的离子与电解质溶液能否共存，若不能共存，则参与反应的物质也要
[2MnO(OH)→Mn
2O
3+H
2O]，故电池用久后会变软。
4、碱性锌锰电池，电解质为KOH溶液
负极：
Zn + 2OH-
- 2e-
═ ZH
2O + 2e-
═ 2MnO(OH) + 2OH-总反应式：
Zn + 2MnO
2+ 2H
2O ═Zn(OH)
2+ 2MnO(OH)
2+ 2OH-总反应式：
H
2+ 2NiO(OH) ═2Ni(OH)2知多点：
铅蓄、镍镉、镍氢可充电池的比较：
从三种蓄电池的总反应式可看出，铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外，同时还消耗电解质硫酸，使溶液中的自由移动的离子浓度减小，内阻增大，导电能力降低。而镍—镉电池在放电时只消耗水，电解质溶液中自由移动的离子浓度不会有明显变化，内阻几乎不变，导电能力几乎没有变化。镍氢电池是近年来开发出来的一种新型可充电池，可连续充、放电500次，可以取代会产生镉污染的镍镉电池。
2O + 2e-
═ 2Ni(OH)
2+ 2OH-总反应式：
Cd + 2NiO(OH) + 2H
2O ═ Cd(OH)
2+ 2Ni(OH)22--+2--+-2++-+2+-
8、镍氢电池（碱性电池）
负极：
H
2+ 2OH-
-2e-
═ 2H
2O正极：2NiO(OH) + 2H
2O + 2e-
═ 2Ni(OH)
2O + 2O
2+ 8e-
═ 8OH-
总反应式：
CH
4+ 2KOH + 2O
2═ K
2CO
3+ 3H
2O
13、甲醇燃料电池：
是最近摩托罗拉公司发明的一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的
新型手机电池，电量是现有镍氢电池或锂电池的10倍。
负极：2CH
3OH + 16OH-
-12e-
═ 2CO
32-
+ 12H
9、锂电池：
负极：
Li - e-
═ Li+
正极：
MnO
2+ e-
═ MnO
2-
总反应式：
Li + MnO
2+═ LiMnO2
10、氢氧燃料电池（38%KOH溶液）
负极：2H
2+ 4OH-
- 4e-
═ 2H
2O正极：
O
2+ 2H
2O + 4e-
═ 4OH-
总反应式：2H
2+ O
2═ 2H
2O
11、氢氧燃料电池（98%H
═ 12OH-
总反应式：4Al + 6H
2O + 3O
2═ 4Al(OH)3知多点：
我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。
16、钢铁析氢腐蚀
负极：
Fe - 2e-
═ Fe2+
正极：2H+
3PO
4溶液）
负极：2H
2- 4e-
═ 4H+
正极：
O
2+ 4H+
+ 4e-
═ 2H
2O
总反应式：2H
2+ O
2═ 2H
2O
12、甲烷燃料电池（碱性电池）
甲烷燃料电池是将金属铂片插入KOH溶液作电极，在两极上分别通甲烷和氧气制得。
负极：
CH
4+ 10OH-
-8e-
═ CO
32-
+ 7H
2O正极：4H
4正极：
PbO
2+ 4H+ SO
4+ 2e═ PbSO
4+ 2H
2O总反应式：
Pb + PbO
2+ 2H
2SO
4═ 2PbSO
4+ 2H
2O
7、碱性镍镉电池：
该电池以Cd和NiO(OH)作电极材料，NaOH作电解质溶液。
负极：
Cd + 2OH-
- 2e-
═ Cd(OH)
2正极：2NiO(OH) + 2H
＋2e-═ H
2↑
总反应式：
Fe＋2H═ Fe＋H
2↑
17、钢铁吸氧腐蚀
负极：2Fe - 4e-
═ 2Fe2+
正极：
O
2+ 2H
2O + 4e-
═ 4OH-
总反应式：2Fe＋O
2+ 2H
2O ═ 2Fe(OH)2[ Fe(OH)
2不稳定：4Fe(OH)
2＋O
2+ 2H
2O ═ 4Fe(OH)
3Fe(OH)