初三化学化学综合题试题经典及解析
【化学】九年级化学化学综合题试题(有答案和解析)含解析
【化学】九年级化学化学综合题试题（有答案和解析）含解析一、中考化学综合题1.稀硫酸是一种重要的化学试剂，现用IOg 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，请回答下列问题：（1）实验的主要步骤有：计算、_______ 、配制、装瓶并贴标签。
（2）_________________________________ 由计算可知，稀释时需加水mL （水的密度为：1g∕mL）,取水时选用量筒的量程最合适的是______ （填序号）。
A 25mLB 50mLC 100mLD 250mL（3）实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、 _____ 和试剂瓶。
（4）某课外活动小组为测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品IOg放入烧杯，向其中逐渐加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气质量的关系如图所示。
计算：*气休的两量络49加入稀硫酸的质量吕①完全反应后，产生氢气的质量为_________ g；②样品中铜的质量分数；________ （写出计算过程）【答案】量取88 C玻璃棒0.1 67.5%【解析】（1）根据浓硫酸稀释步骤解答；（2）根据计算解答需要水的体积及选择所需量筒；（3）根据浓硫酸稀释需要的仪器解答；（4）根据所加稀硫酸的质量结合反应的化学方程式计算解答。
（1）实验的主要步骤有：计算、量取、配制、装瓶并贴标签；（2）设需要加水的质量为x。
10g ×98% = （10g+x）×I0% , x=88g, 88g ×1g/ mL=88 mL。
由计算可知，稀释时需加水88 mL；取水时选用量筒的量程最合适的是100mL,故选C; （3）实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和试剂瓶；（4）①设完全反应后，产生氢气的质量为X,样品中锌的质量为y。
Zn+H2SO=ZnSO+H2 ↑65 98 2y 49 ×0% X65 98 2y 49g 1000 Xx=0.1gy=3.25g10g 3.25g②样品中铜的质量分数为× 10% =67.5 %10g答：①完全反应后，产生氢气的质量为0.1g ；②样品中铜的质量分数为67.5%。
(化学)初三化学化学综合题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析
（化学）初三化学化学综合题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．（1）如图1是元素周期表中的一部分，图2是铜原子的结构示意图。
据图回答：①图2中n的值为____；铜元素位于元素周期表中的第____周期。
②古代青铜器工艺精湛，但出土的青铜器表面大都锈蚀，锈蚀部分存在CuCl，CuCl的化学名称为________，为防止出土的青铜器再锈蚀，文物工作者将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与CuCl发生复分解反应，可以防止青铜器进一步被腐蚀，写出该反应的化学方程式_______。
某新出土的青铜器通过分析测得Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为__。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种高效净水剂。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：A．粗盐精制；B．特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；C．ClO2的制取。
工艺流程如图。
（其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O）①试剂X中溶质的化学式为________________；操作A名称_____________。
②分析完成反应Ⅱ的化学方程式：_______________________________。
③我国最近已研究出ClO2的新制法，其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式是___________________；该反应中，反应物和生成物所属物质类别有________类。
（3）下图中A～H是初中化学常见的物质。
B是最常用的溶剂，E有很好的抗腐蚀性能；D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量最高的金属元素；四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
①写出H 的化学式：___________。
九年级化学化学综合题试题经典及解析
九年级化学化学综合题试题经典及解析一、中考化学综合题1．Ⅰ.请结合下图回答问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________________。
（2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________；（3）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是______（选填序号）。
该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。
Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。
该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。
（查阅资料）(1)．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu x(OH)y Cl z），其不溶于水，能与酸反应。
(2)．Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。
碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。
（猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cu x(OH)y Cl z晶体；③_______。
猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。
（验证）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。
则猜想________不正确。
继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。
（实验数据）①最终得到剩余固体24.00g；②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；③浓硫酸装置中数据如表。
加热前100℃400℃250．00g251．80g253．60g（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z = _________。
【化学】初三化学化学综合题真题汇编(含答案)含解析
【化学】初三化学化学综合题真题汇编(含答案)含解析一、中考化学综合题1．海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。
可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分________，得到食盐。
（2）要将Mg(OH)2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是_____________，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是_________________，该操作中还需要的玻璃仪器是___________和______________。
（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。
但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：物质MgO MgCl2Mg3N2Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2颜色白色白色淡黄色白色白色白色其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是_________________________________；[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_______反应生成的；[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是________________________；[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：______________、________________________________。
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?__________________。
[知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m_____20g (填：“>”、“=”或“<”)。
【答案】蒸发过滤引流烧杯漏斗空气的成分中不含氯元素氮气(或N2)将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体2Mg十O2 2MgO3Mg+N2 Mg3N2燃烧不一定要有氧气参加或某些物质在氮气中也能燃烧或物质可以在除氧气外的物质中燃烧(其他合理答案均可)﹤【解析】（1）食盐的溶解度受温度变化影响小，可借助日光和风力使水分蒸发，从而的到食盐晶体；（2）将沉淀物从溶液中分离出来，可用过滤法．用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起到分流的作用；（3）[查阅资料]氯元素在海水中有，而空气中不含氯元素，所以同学们认为不必查阅氯化镁的颜色是正确的；[提出猜想]从查阅的资料可知，只有氮化镁是淡黄色，在空气中点燃镁条时生成的淡黄色固体，可能是镁与空气中的氮气反应所得； [实验探究]镁与氧气反应生成白色固体，与氮气反应生成淡黄色固体，验证猜想可用点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；[实验结论]根据探究可知，镁在空气中燃烧时可有如下反应：2Mg 十O 2→点燃 2MgO ；3Mg+N 2→点燃Mg 3N 2；[反思与评价]通过试验可知，物质燃烧不一定需要氧气；[知识拓展]镁和氧气的质量比为12:20； 12克镁在氧气中完全燃烧可得20克氧化镁；镁和氮气的质量比为：72:100，小于12:20，因为12克镁在空气燃烧，有氮气也参加了反应，所以产物小于20克。
九年级化学化学综合题题20套(带答案)含解析
九年级化学化学综合题题20套(带答案)含解析一、中考化学综合题1．（1）某兴趣小组准备通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，装置如下：①小明同学用如图1所示装置进行实验，你认为他应该选择的最简易．．．的装置及其连接顺序是：A→______→ D。
②小明若用图2装置收集氢气，应选择集气装置____（填“A”或“B”），为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是_________。
a.导管口还没有气泡产生时b.导管口连续均匀冒出气泡时c.导管口冒出气泡很多时③小张同学用如图3所示装置进行了实验：Ⅰ．下列能说明装置气密性良好的是_________。
A连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。
B向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。
Ⅱ．反应完毕后，气体体积逐渐减小的原因是_________________（排除仪器和实验操作的影响因素）。
Ⅲ．若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是____________。
a.装置漏气b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面c.未待冷却就读取量气管读数（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但小明在做金属钠与硫酸铜溶液反应的实验时，却出现了异常现象。
（进行实验）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的小烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。
（提出问题）①生成的气体是什么？②滤渣的成分是什么？③无色滤液中的溶质是什么？（查阅资料）①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60～80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物(化合价不变)和水。
（实验探究一）探究生成的气体是什么？小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，把气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。
初三化学化学综合题解题技巧及练习题(含答案)及解析
初三化学化学综合题解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3三种物质的水溶液的方法有多种。
（已知：CaCl2溶液呈中性、K2CO3溶液呈碱性）①方法一：②方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是______溶液。
③方法三：选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填空。
若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3溶液，也能进行检验的是____（选填下列编号）A．HCl 溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．MgCl2溶液【答案】溶液变红有白色沉淀 K2CO3 有白色沉淀，溶液变无色没有白色沉淀，溶液变红 A C D【解析】【分析】【详解】氢氧化钠和碳酸钾均显碱性，都能使酚酞变红，碳酸钾和氯化钙反应有白色沉淀生成。
实验如下：②方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是K2CO3溶液。
③方法三：选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下：若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3溶液，也能进行检验的是：A、HCl 溶液能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钾和氢氧化钠不能反应，能鉴别，正确；B、AgNO3溶液能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，硝酸银溶液也能和碳酸钾反应生成白色沉淀，故不能鉴别，错误；C．Ba(NO3)2溶液能与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸钡与氢氧化钠不反应，故能鉴别，正确；D、MgCl2溶液能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钾和氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀和氯化钾，碳酸镁的溶解度小于氢氧化镁，生成沉淀较少，氯化钙和氯化镁不反应，故能鉴别，正确。
故选ACD。
2．如下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题。
初三化学化学综合题试题经典及解析
初三化学化学综合题试题经典及解析一、中考化学综合题1．鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3三种物质的水溶液的方法有多种。
（已知：CaCl2溶液呈中性、K2CO3溶液呈碱性）①方法一：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是______溶液。
③方法三：选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填空。
若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3溶液，也能进行检验的是____（选填下列编号）A．HCl 溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．MgCl2溶液【答案】溶液变红有白色沉淀 K2CO3 有白色沉淀，溶液变无色没有白色沉淀，溶液变红 A C D【解析】【分析】【详解】氢氧化钠和碳酸钾均显碱性，都能使酚酞变红，碳酸钾和氯化钙反应有白色沉淀生成。
实验如下：I取样，滴加酚酞溶液无色是 CaCl2溶液__溶液变红__NaOH 或 K2CO3 溶液II 在滴有酚酞的 NaOH、K2CO3溶液中继续滴加氢氧化钙溶液__有白色沉淀__是 K2CO3溶液无沉淀是 NaOH 溶液②方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是K2CO3溶液。
③方法三：选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下：步骤操作现象结论I取样，滴加酚酞溶液无色是 CaCl2溶液II 取滴有酚酞的氯化钙溶液，再分别滴入另两种待测液至过量_____有白色沉淀，溶液无色是 K2CO3溶液____没有沉淀，_溶液变红是 NaOH 溶液若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3溶液，也能进行检验的是：A、HCl 溶液能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钾和氢氧化钠不能反应，能鉴别，正确；B、AgNO3溶液能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，硝酸银溶液也能和碳酸钾反应生成白色沉淀，故不能鉴别，错误；C．Ba(NO3)2溶液能与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸钡与氢氧化钠不反应，故能鉴别，正确；D、MgCl2溶液能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钾和氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀和氯化钾，碳酸镁的溶解度小于氢氧化镁，生成沉淀较少，氯化钙和氯化镁不反应，故能鉴别，正确。
(化学)中考化学化学综合题题20套(带答案)含解析
(化学)中考化学化学综合题题 20套(带答案)含解析一、中考化学综合题1 .碳酸镁晶须(MgCO 3 nH 2O, n = 1〜5的整数)是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
(查阅资料) ⑴MgCO 3 nH 2O 微溶于水；2 2) MgCO3 nH 2O 在230 c 时开始失去结晶水， 400c 以上时开始分解生成三种氧化物。
I .合成碳酸镁晶须步骤：①配制一定溶度的 MgSO 4溶液和NH 4HCQ 溶液；②量取一定量的 NH 4HCO 3溶液于 容器中，搅拌并逐滴加入 MgSO 4溶液，控制温度50 C,反应一段时间；③用氨水调节溶液 pH 至9.5,放置1h 后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。
(1)步骤①配制一定溶质质量分数的 MgSO 4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、；(2)步骤②反应的温度控制在 50 C,较好的加热方法是 ; (3)氨水、硫酸镁、碳酸氢钱三者反应，除生成MgC03 nH 2O 沉淀外，同时生成的产物还有 (4)检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入 ,若无沉淀说 明已洗涤干净。
(5)干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是 。
II .测定产品 MgCO 3. nH 2O 中的n 值(方案一)将碳酸镁晶须放入A 装置中加热(仪器和装置如下图所示)，回答下列问题:作用 是, C 装置的作用是(7)加热前先通入 N 2排尽装置中的空气，然后称取C 、D 的初始质量。
再次连接好装置，边加热边通入 N 2,此时通入 N 2的作用是 。
(8)若B 装置中无残留物。
装置 C 反应前后质量差为 m1，装置D 反应前后质量差 m 2。
根据 以上实验数据，确测定 n 值，n=(用含m 1、m 2的代数式表示)。
(9)有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。
需要在 D 装置的后面连接下图装置，目的是称量100g 碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成 的CQ 被过量NaOH 溶液吸收，在室温下反应 4〜5h,反应后期将温度升到 30 C,最后， 烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应，测得CO 2的总量；重复上述操作 2次。
(化学)九年级化学化学综合题解题技巧及练习题(含答案)含解析
（化学）九年级化学化学综合题解题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学综合题1．黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。
)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验 (假设每步反应均完全)。
【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2 ＝Na2SO4+H2③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。
【实验探究】Ⅰ．称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。
【问题讨论】（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。
【含量测定】（5）另取 4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______。
(请写出计算过程)【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；提供反应所需的氧气将生成的二氧化硫气体排入装置B中除去产生的BaCO3沉淀；取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。
75%【解析】（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答；（2）根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；（3）根据盐酸能将反应生成的碳酸钡除去解答；（4）根据过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的分析解答；（5）根据反应的化学方程式计算解答。
(化学)九年级化学化学综合题题20套(带答案)含解析
(1)尾气中含有有毒的一氧化碳气体，所示实验装置的一个明显缺陷是没有进行尾气处理； （2）一氧化碳具有可燃性，不纯时加热或点燃易发生爆炸，所以先通入 CO 一段时间，排 净装置内的空气，防止发生爆炸； (3) 无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色。将一定质量铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水 硫酸铜变蓝，说明有水生成。故铁锈中一定有氢元素； 实验记录：硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 FexOy·nH2O+yCO xFe+yCO2+nH2O， 根据实验数据可知，反应中生成水的质量为（239.6-232.4）=7.23g；生成二氧化碳的质量 为（211.4-198.2）=13.2g，设参加反应的一氧化碳的质量为 w。
条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体 2Mg 十 O2
2MgO 3Mg+N2
Mg3N2 燃烧不一定要有氧气参加或某些物质在氮气中也能燃烧或物质可以在除氧气
外的物质中燃烧(其他合理答案均可) ﹤ 【解析】（1）食盐的溶解度受温度变化影响小，可借助日光和风力使水分蒸发，从而的到 食盐晶体；（2）将沉淀物从溶液中分离出来，可用过滤法．用到的玻璃仪器有烧杯、漏 斗、玻璃棒，玻璃棒起到分流的作用；（3）[查阅资料]氯元素在海水中有，而空气中不含 氯元素，所以同学们认为不必查阅氯化镁的颜色是正确的；[提出猜想]从查阅的资料可
为x，
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O，
73 111
36.5g×20% x
73
111 ， x =11.1g，
36.5g 20% x
所得氯化钙溶液的质量为：11.1g÷22.2%=50g， 答：所得氯化钙溶液的质量为 50g。
2．海洋是巨大的资源宝库，其中含有 80 多种元素。可以从海水中提取食盐，也可以从海 水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：
(化学)九年级化学化学综合题试题(有答案和解析)含解析
（化学）九年级化学化学综合题试题(有答案和解析)含解析一、中考化学综合题1．过氧化钙（CaO2）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。
工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。
[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃。
②常温下过氧化钙干燥且很稳定。
过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。
[实验一]提纯碳酸钙已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl2+NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是_____。
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是_____。
[实验二]过氧化钙的制备：已知：①CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O＝CaO2•8H2O+2NH4Cl；②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
（3）为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为_____。
（4）操作A在实验室常用的步骤有_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为_____（用序号填空）。
a 冰水b 40℃热水c 饱和NH4Cl溶液（5）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为_____。
（6）已知产品的产率＝产品实际质量产品理论质量×100%，则此制备流程中CaO2的产率为_____。
（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（7）实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL﹣1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水_____mL（水的密度是1g•mL﹣1，计算结果保留一位小数）。
[实验三]过氧化钙含量的测定该活动小组设计下列装置，通过测定生成O 2的体积，计算样品中CaO 2的质量分数。
【化学】九年级必备化学化学综合题技巧全解及练习题(含答案)及解析
【化学】九年级必备化学化学综合题技巧全解及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fe x（OH）y（SO4）z]m。
某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究。
Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。
如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为______。
“过筛”与化学实验中的______原理相似（填操作名称）。
（2）酸浸时最合适的酸是______，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式______。
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。
你认为下列氧化剂中最合适的是______（填标号），原因是______。
A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。
A．有利于水分蒸发 B．降低沸点，防止晶体分解 C．降低生产成本Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。
该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：①称取5.52 g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66 g。
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20 g。
则聚合硫酸铁[Fe x（OH）y（SO4）z]m样品中的x：y：z的值为______。
试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式______。
Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。
该小组将5.52 g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究。
（已知SO3的熔点为16.8℃）。
（提出假设）假设1：所得气体的成分是SO3；假设2：所得气体的成分是SO2、O2；假设3：所得气体的成分是______。
(化学) 初中化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析
（化学）初中化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析一、中考化学综合题1．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。
下列说法正确的是___。
a．m点所示溶液为碱性b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。
②C装置中反应的化学方程式为___。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示：Na2CO3溶液呈碱性)____(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。
【答案】单质C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。
固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。
若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 5.85%【解析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。
初三化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析
初三化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析一、中考化学综合题1. 阅读下面材料, 回答问题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。
自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示）, 四个圈层经过漫长演化, 既相对稳定、动态平衡, 又相互作用、不断变化, 各圈层之间的物质和能量不停循环, 这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关, 也受人类活动的影响, 并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
（一）内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类（l）用化学符号填空:岩石圈中含量最高的金属元素是_____。
大气圈中含量最高的物质是_____。
水圈中含量最高的元素是_____。
土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。
（2）按要求填表: 物质名称物质的化学式用符号表示构成物质的微粒物质类别（二）甲烷﹣﹣小分子, 大作为在如图的四大圈层中, 有下列6种物质: ①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。
构成这些物质的分子虽然简单, 但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质, 有的是物质循环关键物质, 有的是人类社会生产活动必需的物质。
请回答:（1）在这6种物质中, 元素种类共有_____种, 人类的生命活动不可缺少的物质有_____（填化学式, 下同）, 植物生长必需的物质有_____, 元素种类完全相同的物质是_____。
（2）甲烷是最重要的基础有机物之一, 不仅可做燃料, 还能发生如下反应:①在隔绝空气和1000℃条件下, 甲烷分解产生炭黑和氢气；②在隔绝空气和1500℃条件下, 甲烷分解产生乙炔和氢气；③在1400℃条件下, 适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；④在800℃和催化剂条件下, 适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
试写出上述②～④三个反应的化学方程式:②_____；③_____；④_____；（3）在反应①～④中, 属于置换反应的有_____。
在反应①和②中, 反应物相同, 而生成物不同, 从微观的角度看, 是因为反应条件不同导致_____。
初三化学化学综合题试题(有答案和解析)含解析
初三化学化学综合题试题(有答案和解析)含解析一、中考化学综合题1．工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。
某研究性学习小组展开了如下系列研究。
一、高纯CaO的制备（资料一）Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生__现象证明有SO2生成；装置__中无明显变化和装置F中__现象证明有CO2生成。
写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：____。
二、硫酸钾和电石的制备乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：（资料二）CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaC x）和CO。
（1）反应①的化学方程式为___。
证明固体M中不含CaCO3的方法是____（写出实验的方法、现象）。
（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是__。
三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC x）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaC x中x的值进行如下实验。
（资料三）CaC x在空气中灼烧生成CaO和CO2。
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。
（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。
试回答下列问题：（1）装置甲的作用是__。
反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__。
（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为___，计算确定CaC x的化学式（请写出计算过程）______________。
【化学】九年级化学化学综合题题20套(带答案)含解析
【化学】九年级化学化学综合题题20套(带答案)含解析一、中考化学综合题1．在化学兴趣小组活动中，老师为大家变了一个“水生火”的魔术：在两片蓬松的脱脂棉中间包夹一些淡黄色固体粉末，做成“夹心饼干”。
用胶头滴管向“夹心饼干”上滴水。
数滴后“夹心饼干”燃烧起来。
经老师介绍，该淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），能与水反应生成一种常见可溶性固体化合物X和一种常见气体Y。
（提出问题）化合物X和气体Y分别是什么？（作出猜想）同学们认为X应为NaOH，但对Y的成分产生了分歧，猜想：①O2；②H2；③CO2；经讨论，猜想_____（填序号）肯定不合理，理由是_____。
老师指导：同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。
Na2O2中O元素显—1价。
结合以上规律，你认为气体Y的化学式为_____。
（实验验证）写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_____；（发现问题）Na2O2固体敞口放置一段时间后，有细心的同学发现其中含有少量白色粉末。
（查阅资料）Na2O2在空气中可以和CO2反应而变质，生成Na2CO3和O2。
（定量探究）测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数。
①取5.0g该样品于装置1中，加水配成溶液，冷却至室温；②将装置2与装置1连接；将b处分液漏斗替换为装置3（内盛稀硫酸）；③上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平,记录左管中液面读数为20.0mL；④用装置3向溶液中滴加稀硫酸至_____（填实验现象）；⑤再次上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平；⑥记录左管中液面读数为80.0mL；已知CO2在该实验环境下的密度约为1.8×10-3g/mL，根据实验数据计算：（1）生成CO2的质量为_____g（计算结果精确到0.01）；（2）该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）_____；（实验分析）用装置3替换分液漏斗的优点是_____；（魔术揭秘）“水生火”的原理：①脱脂棉具有可燃性；②脱脂棉与O2接触；③从能量变化的角度分析：Na2O2与H2O的反应是_____反应。
(化学)初三化学化学综合题解题技巧分析及练习题(含答案)及解析
（化学）初三化学化学综合题解题技巧分析及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．水是“生命之源”。
请回答：(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为____。
（填“硬水”或“软水”(2)如图是电解水的实验简图，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生_____mL气体。
(3)高铁酸钾（K2FeO4）和次氯酸（HClO)可用于饮用水的净化消毒，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe(OH)3+3C12+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O, X的化学式为 ,HC1O中Cl元素的化合价为____(4)由于粗盐中含有少量MgC12、 CaC12、 Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。
流程如下图。
①操作III所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_______②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaC12外，它还可以除去______④通过操作III所得滤液中的溶质有________（用化学式表示）。
(5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：（计算）需要氯化钠固体的质量为_____g;（称量）用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的_____盘（填“左”或“右”);(6）经测定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（___）A．36g B．54g C．72g【答案】硬水5KCl、+1漏斗蒸发皿中出现较多的固体过量的氯化钡Na2CO3、NaCl、NaOH8.5、左C【解析】(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水；(2)如图是电解水的实验简图，A连接的是电源负极，产生的是氢气，B连接的是电源正极，产生的是氧气，且产生氢气的体积约为氧气体积的2倍，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生5mL气体；（3）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，反应前含有12个Fe原子，16个H原子，16个O原子，6个Cl原子，反应后含有6个K原子，16个H原子，16个O原子，故6X中含有6个K原子，6个C磷原子，故X的化学式为KCl，HC1O中氢元素的化合价为+1，O元素的化合价为−2，设Cl元素的化合价为x，则有：(+1) +x+(−2) =0，x=+1；(4)去除泥沙的步骤是：①溶把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；③碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；④通过分析可知,加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；(5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：【计算】需要氯化钠固体的质量为100g8.5%8.5g⨯=；【称量】用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的左盘；(6）经测定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是：根据乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H6O）三种物质的化学式，三种物质中C、H质量比均为6：1，则混合物中C、H元素质量比为6：1；则混合物中H元素的质量分数=（1-44%）×116+=8%，则100g该混合物中所含H元素的质量=100g×8%=8g；则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量=8g÷2100%72g 18⨯=。
九年级化学化学综合题真题汇编(含答案)及解析
九年级化学化学综合题真题汇编(含答案)及解析一、中考化学综合题1．黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。
)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验 (假设每步反应均完全)。
【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2 ＝Na2SO4+H2③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。
【实验探究】Ⅰ．称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。
【问题讨论】（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。
【含量测定】（5）另取 4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______。
(请写出计算过程)【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；提供反应所需的氧气将生成的二氧化硫气体排入装置B中除去产生的BaCO3沉淀；取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。
75%【解析】（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答；（2）根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；（3）根据盐酸能将反应生成的碳酸钡除去解答；（4）根据过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的分析解答；（5）根据反应的化学方程式计算解答。
(化学)九年级化学化学综合题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析
（化学）九年级化学化学综合题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fe x（OH）y（SO4）z]m。
某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究。
Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。
如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为______。
“过筛”与化学实验中的______原理相似（填操作名称）。
（2）酸浸时最合适的酸是______，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式______。
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。
你认为下列氧化剂中最合适的是______（填标号），原因是______。
A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。
A．有利于水分蒸发 B．降低沸点，防止晶体分解 C．降低生产成本Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。
该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：①称取5.52 g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66 g。
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20 g。
则聚合硫酸铁[Fe x（OH）y（SO4）z]m样品中的x：y：z的值为______。
试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式______。
Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。
该小组将5.52 g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究。
（已知SO3的熔点为16.8℃）。
（提出假设）假设1：所得气体的成分是SO3；假设2：所得气体的成分是SO2、O2；假设3：所得气体的成分是______。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初三化学化学综合题试题经典及解析一、中考化学综合题1．阅读下面材料，回答问题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。
自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
（一）内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类（l）用化学符号填空：岩石圈中含量最高的金属元素是_____。
大气圈中含量最高的物质是_____。
水圈中含量最高的元素是_____。
土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。
（2）按要求填表：物质所属圈层物质名称物质的化学式用符号表示构成物质的微粒物质类别生物圈蔗糖_____________________大气圈氩气_____________________水圈氢氧化钙_____________________岩石圈______________Na+、SiO32﹣_______（二）甲烷﹣﹣小分子，大作为在如图的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。
构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。
请回答：（1）在这6种物质中，元素种类共有_____种，人类的生命活动不可缺少的物质有_____（填化学式，下同），植物生长必需的物质有_____，元素种类完全相同的物质是_____。
（2）甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
试写出上述②～④三个反应的化学方程式：②_____；③_____；④_____；（3）在反应①～④中，属于置换反应的有_____。
在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致_____。
③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是_____。
在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是_____。
（三）柔之力﹣﹣神奇的水溶液水在生活、生产和科学实验中应用广泛。
岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。
如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
据图回答下列问题：（1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_____。
（2）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_____、_____。
（3）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是_____。
若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为_____。
（四）金属﹣﹣工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。
工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图所示：请回答下列问题：（l）已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_____和_____。
（2）通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理）_____。
（3）如图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是_____。
四大圈层中含有下列物质：①硫酸锌；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。
其中能和铁反应的物质有（填序号）_____。
（4）小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。
在上述过程中，小梅运用的科学方法有_____。
【答案】Al N2 O P C12H22O11 C12H22O11有机物 Ar Ar 单质 Ca（OH）2 Ca2+、OH﹣碱硅酸钠 Na2SiO3盐 3 H2O、O2 CO2、H2O、O2 CO、CO2 2CH41500℃隔绝空气C2H2+3H2 2CH4+O21400℃4H2+2CO CH4+CO2800℃催化剂2H2+2CO ③反应条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反应物的组成元素相同，反应前后元素的种类不变超过1400℃，氢气、一氧化碳会与氧气反应氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。
碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出 NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3 20% MgCO3高温MgO+CO2↑MgC12通电Mg+C12↑ 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。
镁原子最外层电子数为2．在化学反应中易失电子③⑤实验、观察、推理【解析】【分析】【详解】（一）（1）岩石圈中含量最高的金属元素是铝元素，大气圈中含量最高的物质是氮气，水圈中含量最高的元素是氧元素，土壤中能促进农作物根系发达的元素是磷元素，对应的化学符号是Al；N2；O；P；（2）蔗糖的化学式为C12H22O11；是由蔗糖分子构成的，属于有机物；氩气的化学式为Ar，是由氩原子构成的，属于单质；氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2，是由钙离子和氢氧根离子构成的，属于碱类物质；由钠离子和硅酸根离子构成的物质是硅酸钠，其化学式为Na2SiO3，属于盐类物质。
（二）（1）①甲烷中含有碳元素、氢元素；②水中含有氢元素和氧元素；③二氯化碳中含有碳元素和氧元素；④一氧化碳中含有碳元素和氧元素；⑤氢气中含有氢元素；⑥氧气中含有氧元素，所以由三种元素组成；人类的生命活动不可缺少的物质有H2O、O2；植物生长必需的物质有CO2、H2O、O2；元素种类完全相同的物质是一氧化碳和二氧化碳，即：CO、CO2；（2）②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气，化学方程式为：2CH41500℃隔绝空气C2H2+3H2；③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：2CH4+O21400℃4H2+2CO；④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：CH4+CO2800℃催化剂2H2+2CO。
（3）置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，只有③属于置换反应；反应条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反应物的组成元素相同，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以生成物相同；超过1400℃，氢气、一氧化碳会与氧气反应；（三）（1）溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是：降温结晶；溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是：蒸发结晶，氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出；碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出。
（2）氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl；碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
（3）20℃，碳酸钠的溶解度小于25g，氯化钠的溶解度为36g，所以在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，不能全部溶解的是碳酸钠；将该溶液升温到40℃时，2.5g溶质全部溶解，溶质质量分数为：2.5g10g+2.5g×100%=20%；（四）（1）碳酸镁煅烧生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3高温MgO+CO2↑；氯化镁电解生成镁和氯气，化学方程式为：MgC12通电Mg+C12↑（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，（3）镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失电子；铁可以和氧气反应，铁可以和酸反应，铁可以和盐反应，但铁排在锌后面，与硫酸锌不反应，所以选③⑤；（4）将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，这是实验和观察，她认为这种黑色物质是碳单质，这是推理。
【点睛】溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是：降温结晶；溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是：蒸发结晶。
置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
2．实验室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定量分析。
他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究：a．按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品；b．打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称得D装置的质量为m1 g；c．逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒注入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如上图乙；d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N2；e．再称得D装置的质量为m2 g。
请你根据题意回答下列问题：（1）24.36 g沉淀中含有什么物质？____________________（填化学式）。
针筒注入稀盐酸时产生气体的化学方程式为_________________________________。
（2）求原混合液中K2SO4的质量分数_____。
（3）小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果_____（选填“偏大”“偏小”或“不变”），理由是_______________________。
【答案】BaCO3、BaSO4BaCO3 + 2HCl === BaCl2 + H2O+ CO2↑ 3.48%偏大盐酸挥发出来的HCl气体与NaHCO3溶液反应产生的CO2一并被D装置吸收了，CO2的质量偏大，则求出的K2CO3的含量也偏大【解析】（1）根据氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，所以24.36g沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡；盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（2）硫酸钡不溶于稀盐酸，所以由图2可知4.66g沉淀就是生成的硫酸钡沉淀，设硫酸钾的质量为xK2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl174 233x 4.66g174233=x 4.66gx=3.48g原混合液中K2SO4的质量分数为：3.48g100g×100%=3.48%答：原混合液中K2SO4的质量分数为3.48%；（3）盐酸挥发出的HCl气体与B装置中NaHCO3反应，生成的CO2也一并被D装置中的碱石灰吸收了，所以CO2的质量偏大，导致算出的结果偏大。