高一化学必修2知识点总结

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高一化学必修二知识点总结

知识点总结，希望能帮助到大家!

高一化学必修二知识点总结篇一

一、原子结构

质子(Z个)

原子核注意：

中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

1.原子( A X ) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子(Z个)

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一(能量最低) 二三四五六七

对应表示符号： K L M N O P Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数

2.结构特点：

核外电子层数元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期第二周期 2 8种元素

周期第三周期 3 8种元素

元 (7个横行) 第四周期 4 18种元素

素 (7个周期) 第五周期 5 18种元素

化学高一必修二知识点归纳

化学高一必修二知识点归纳化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及它们与能量的关系的科学。在高中化学课程中，必修二是学习化学的基础阶段，我们将系统地学习一些基本的化学知识点。本文将总结和归纳高一必修二化学的相关知识点，帮助学生们更好地学习和理解这些知识。

1. 化学计量

化学计量是研究化学反应中物质质量变化以及化学计算的一门基础理论。在这一部分中，我们主要学习了相对原子质量和相对分子质量的计算方法。了解如何通过化学式来计算元素的相对原子质量，并应用摩尔质量来计算摩尔质量。

2. 化学反应与能量

在这部分，我们将学习化学反应中的能量变化。学习了内能、焓以及反应焓的计算公式。还学习了热化学方程式与化学方程式之间的转化，并熟悉了标准生成焓和反应焓的概念。

3. 电解质和非电解质

学习了电解质和非电解质的区别。了解电离的概念以及酸、碱

和盐的电离性质。学习了强酸弱酸、强碱弱碱以及强电解质和弱

电解质的判定方法。

4. 氧化还原反应

学习了氧化还原反应的基本概念和原理。了解氧化剂和还原剂

的定义，并能够判断一个物质是氧化剂还是还原剂。同时，学习

了如何用半反应式和氧化数来描述氧化还原反应。

5. 化学动力学

化学动力学是研究化学反应速率和速率规律的科学。学习了反

应速率的定义和影响因素，如温度、浓度、催化剂和表面积等。

了解活化能的概念以及如何通过反应速率方程式来描述反应速率。

6. 化学平衡

学习了化学反应的平衡和平衡常数的概念。了解平衡常数与反

应物浓度之间的关系，并能够利用平衡常数来判断反应的平衡位置。同时，学习了如何通过Le Chatelier原理来预测和调节反应平衡。

高一化学必修二知识点归纳

酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，它指的是酸和碱反应生成盐和水的化学反应。酸和碱是化学中常见的两种化合物，它们具有一定的特性和性质。

一、酸的特性和性质

1. 酸的味道酸酸的，如柠檬汁、醋等。

2. 酸能够腐蚀金属，产生氢气。

3. 酸具有导电性，可以导电。

4. 酸能够改变指示剂的颜色，如酚酞溶液变红。

二、碱的特性和性质

1. 碱的味道苦涩，如肥皂水、氢氧化钠溶液等。

2. 碱能够腐蚀皮肤，具有刺激性。

3. 碱具有导电性，可以导电。

4. 碱能够改变指示剂的颜色，如酚酞溶液变蓝。

三、酸碱中和反应的特点

1. 反应产生盐和水，盐是由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成。

2. 反应中酸和碱的质量比为1:1。

3. 反应是放热反应，释放出大量的热能。

四、酸碱指示剂

1. 酸碱指示剂是一种用来检测酸碱性质的化学物质，可以通过改变

颜色来指示溶液的酸碱性质。

2. 常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。

五、常见的酸碱中和反应

1. 硫酸和氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

2. 盐酸和氢氧化钠的反应：H Cl + NaOH → NaCl + H2O

3. 硝酸和氢氧化钠的反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

六、酸碱中和反应的应用

1. 酸碱中和反应可以用于制备盐。

2. 酸碱中和反应可以用于调节土壤的酸碱度。

3. 酸碱中和反应可以用于调节水体的酸碱度，保护环境。

通过以上对酸碱中和反应的归纳，我们可以更好地理解酸碱中和反应的特性和应用。在日常生活中，酸碱中和反应的应用非常广泛，我们可以通过酸碱中和反应来制备盐、调节土壤的酸碱度以及保护环境。了解和掌握酸碱中和反应的知识，对我们的学习和生活都非常有帮助。

高一化学必修二必背知识点归纳

进入到高一阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积累也显得尤为重要，下面是给大家带来的高一化学必修二知识点总结，希望能帮助到大家!

高一化学必修二知识点总结1

一、物质的分类

金属：Na、Mg、Al

单质

非金属：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

纯盐氧化物：CO、NO等

净含氧酸：HNO3、H2SO4等

物按酸根分

无氧酸：HCl

强酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸按强弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化一元酸：HCl、HNO3

合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4

强碱：NaOH、Ba(OH)2

物按强弱分

质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3

碱

一元碱：NaOH、

按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2

多元碱：Fe(OH)3

正盐：Na2CO3

盐酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混悬浊液：泥水混合物等

合乳浊液：油水混合物

物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

高一化学必修二知识点总结2

化学(chemistry)是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。

高一化学知识点包括：常考点高考题--阿伏加德罗常数、知识专项突破、阿伏加德罗定律、氧化还原反应知识要点、氧化还原反应的表示法、氧化性、还原性强弱的比较、化学常见的几种计算技巧、书写离子方程式易忽视的几个因素、化学键与晶体结构专题、晶体专项练习、化学键专题、看不到离子符号的离子方程式、反应中的过量计算，多步反应的计算、离子方程式的书写及正误判断、物质结构元素周期律、氧化还原反应练习题、《物质结构元素周期律》的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推断、8电子稳定结构专项练习、元素周期表有关问题。

高中化学必修2知识点归纳总结

第一篇:《高中化学必修2知识点归纳总结》

高中化学必修2知识点归纳总结

第一章物质结构元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核注意：

中子（N个）

质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七

对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。．．．．．．．．．．

主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：

核外电子层数元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期第二周期 2 8种元素

周期第三周期 3 8种元素

高一化学必修二知识点总结（精选17篇）

高一化学必修二知识点总结篇1

一、金属的化学性质

1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。

2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。

3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。

4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。

5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。

怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。

6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH的性质。

7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3白色粉末。

二、几种重要的金属化合物

1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+2H2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。

2、Na2CO

3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以

①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。

②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。

③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。

3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色）；钠单质或其化合物焰色均为黄色。

高一化学必修二知识点笔记总结

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高一化学必修二知识点总结

一、物理性质与化学性质

物质的特征可以分为物理性质和化学性质。物理性质是指物质在不

改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。

二、酸碱中和反应

酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。酸的特征是呈酸味、酸性物质能与碱发生中和反应，产生盐和水。碱的特征是呈碱味、碱性物质能与酸发生中和反应，产生盐和水。

三、酸碱指示剂

酸碱指示剂可以通过变色来表示溶液的酸碱性质。常用的酸碱指示

剂有酚酞、甲基橙等。酚酞在酸性溶液呈红色，在碱性溶液呈无色；甲基橙在酸性溶液呈红色，在碱性溶液呈黄色。

四、金属与非金属

元素可以分为金属和非金属。金属具有良好的导电、导热性能，易

于散热，通常呈固态。非金属电导率较低，导热性能差，通常呈固态、液态或气态。

五、金属的性质和金属活动性

金属具有良好的延展性和导电性能。金属的活动性可以通过其与酸

反应的程度来判断，活动性越强的金属与酸反应越剧烈。金属的活

动性顺序为：钾、钠、铝、锌、铁、铜。

六、氧化还原反应

氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获取电子的

过程称为还原。在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为氧化剂，

发生还原的物质称为还原剂。

七、电解质和非电解质

根据溶解时是否产生离子，物质可以分为电解质和非电解质。电解

质在水中能够完全或部分离解，产生离子；非电解质在水中不离解

或只有一小部分离解。

八、单质与化合物

元素可以以单质或化合物形式存在。单质是由同种元素组成的，如

氧气、氮气；化合物是由不同种元素按照一定的比例组成的，如水、二氧化碳。

高一化学必修二知识点总结(特详细)

高中化学必修2知识点归纳总结（人教版）

第一单元：原子核外电子排布与元素周期律

一、原子结构

原子由质子、中子和电子组成。其中，质子数量为原子核电荷数，电子数量等于原子序数，中子数量等于质量数减去质子数。电子按照一定规律排布在不同的电子层中，最外层电子数不超过8个。

二、元素周期表

元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，将电子层数相同的元素排成一横行，最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序排成一纵行。周期表中共有7个主族和7个副族，以及3个Ⅷ族和1个零族。

三、元素周期律

元素周期律指的是元素性质随着核电荷数递增而呈现周期性变化的规律。同周期元素性质递变规律指的是同一周期内元素的性质随着原子序数的增加而递变。

其中，第一周期有2种元素，第二周期有8种元素，第三周期有18种元素，第四周期有32种元素，第五周期有18种

元素，第六周期有32种元素，第七周期尚未填满。主族序数

等于元素最外层电子数，副族分为ⅢB～ⅦB和ⅠB～ⅡB两

个部分，Ⅷ族有3个纵行，零族为稀有气体。

最后，需要注意的是，元素周期律的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。因此，掌握原子结构和元素周期表的知识对于理解元素周期律至关重要。

14号元素为硅，15号元素为磷，16号元素为硫，17号元

素为氯，18号元素为氩。这些元素的电子层数相同，但最外

层电子数依次增加，所以原子半径依次减小。

在元素周期表中，我们可以将元素分为金属性和非金属性。金属性元素与非金属性元素的性质有很大的不同。金属性元素与水或酸置换时比较容易，而非金属性元素则相对困难。氢化

高一化学必修二知识点总结

1. 物质的组成和性质

- 物质的组成：物质由最小的基本颗粒组成，包括原子、分子

和离子。

- 物质的性质：物质具有一些独特的特性，可以分为物理性质

和化学性质。物理性质是物质在不产生新物质的情况下的特性，如

颜色、密度、沸点等；化学性质是物质在参与化学反应时的特性，

如燃烧、氧化等。

2. 原子结构

- 原子的组成：原子由电子、质子和中子组成。电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电荷。

- 原子结构的组成：原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。

- 原子序数和质量数：原子序数代表原子中质子的数量，质量

数代表原子中质子和中子的总数。

3. 元素和化合物

- 元素和化合物的区别：元素是由同一类型的原子组成的纯粹

物质，如氧、氢等；化合物是由不同类型的原子组成的物质，如水、二氧化碳等。

- 元素的符号和原子量：元素通常用化学符号表示，原子量是

指同位素在地球上的平均相对原子质量。

- 化合物的命名：化合物的命名根据元素的名称和价态确定，

如氧化铁、硫酸等。

4. 化学反应

- 化学反应的表示：化学反应可以通过化学方程式表示，包括

反应物、生成物和化学方程式的平衡。

- 化学反应的类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、

置换反应和共有电子反应等。

- 化学反应的平衡：化学反应达到平衡时，反应物与生成物的

浓度保持一定比例。

5. 物质的氧化性和还原性

- 氧化和还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获

得电子。氧化和还原经常作为一对反应同时发生。

- 氧化剂和还原剂：氧化剂是指能使其他物质氧化的物质，还原剂是指能使其他物质还原的物质。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂总是同时参与。

高一化学必修二知识点总结归纳

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化学高中必修二总结

帮大家整理的高一化学必修二知识点总结，欢迎大家分享。

高一化学必修二知识点总结1

一．化学实验基本方法

1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。

2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

7、溶液中SO42—检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42—。

8、Cl—检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl—；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

高一必修二化学知识点总结

化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化的科学，是

自然科学中的一门基础学科。高一必修二的化学课程内容涵盖了许多重要的知识点，下面我将对这些知识点进行总结和归纳，以便同学们更好地掌握和理解这些内容。

1. 原子结构。

原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。质子和中子位于原子

核中，电子围绕原子核运动。原子序数是指原子核中质子的个数，决定了元素的化学性质。而同位素是指原子序数相同但质量数不同的原子，具有相似的化学性质。

2. 元素周期表。

元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格，它反映了元素的周期性规律。

元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，同一周期内元素的化学性质有规律地变化，而同一族元素具有相似的化学性质。

3. 化学键和分子。

化学键是原子之间的结合力，包括离子键、共价键和金属键。共价键是通过原

子间的电子共享形成的，而离子键是由正负离子间的静电吸引力形成的。分子是由原子通过化学键结合而成的，是物质的最小单位。

4. 化学反应。

化学反应是指物质发生变化形成新物质的过程。化学反应的特征包括反应物和

生成物、反应热、反应速率等。化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等不同类型。

5. 化学平衡。

化学平衡是指在封闭容器中，化学反应达到一定条件后，反应物和生成物的浓

度保持一定比例的状态。化学平衡的特征包括反应物和生成物的浓度不再发生明显变化、正逆反应速率相等等。

6. 酸碱中和反应。

酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下相互反应，生成盐和水的化学反应。酸

高一必修二化学知识点归纳笔记

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高一化学必修二知识点总结

总结是对某一特定时间段内的学习和工作生活等表现情况加以回顾和分析的一种书面材料，它有助于我们寻找工作和事物发展的规律，从而掌握并运用这些规律，不如我们来制定一份总结吧。总结怎么写才不会流于形式呢？以下是小编整理的高一化学必修二知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

高一化学必修二知识点总结1

元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数

口诀：三短三长一不全；七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数

中子数：A==ZN

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

高一必修二化学知识点总结

一、化学的基本概念和基本理论

化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及变化过程的科学。在高一必修二的化学课程中，我们学习了化学的基本概念和基本理论。

1. 原子、分子和离子

原子是物质的最小单位，由原子核和电子构成。当原子中的电子失去或获得，形成带电荷的离子。而多个具有相同或不同元素的原子结合在一起，形成分子。

2. 元素和化合物

元素是由同一种原子组成的物质，具有一定的物理和化学性质。而化合物则是由不同种元素的原子通过化学键结合而成的物质。

3. 化学方程式

化学方程式描述了化学反应发生前后物质的变化过程。在化学方程式中，反应物在反应过程中被消耗，生成物在反应过程中被产生。化学方程式中的化学符号表示不同的物质和反应条件。

二、化学反应速率和化学平衡

化学反应速率和化学平衡是化学反应过程中重要的概念，高一必修二的化学课程涉及了这些知识点。

1. 化学反应速率

化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物生成量的变化率。影响化学反应速率的因素包括反应物浓度、温度、反应物质性质和催化剂等。

2. 化学平衡

化学平衡是指在封闭系统中，化学反应前后反应物浓度保持不变的状态。在化学平衡状态下，反应物和生成物浓度的变化速率相等。化学平衡的条件包括温度、压力和浓度等。

三、化学键和物质的性质

1. 化学键

化学键是原子间的相互作用力，保持原子在分子或晶体中的排列方式。常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

2. 物质的性质

物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是指物质在改变其组成或条件下所表现出来的性质，如颜色、硬度和熔点等。化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧、氧化和还原等。