高中化学关于离子共存问题的知识点归纳高中化学离子共存总结

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《高中化学离子共存知识点总结》

离子共存是化学中一个极为重要的概念。许多物质在自然界或者工业生产过程中都会存在离子共存的情况，因此了解离子共存的知识点对于化学学科来说是非常重要的。本文将总结高中化学中离子共存的知识点，帮助学生深入了解离子共存相关的知识。

1. 离子共存的定义

离子共存是指两种或以上的离子在同一溶液中存在，并且彼此相互影响的现象。它是很常见的一种现象，它可以对溶液中的化学反应、物质的结构和性质产生很大的影响。

2. 离子共存对于溶解度的影响

离子共存对于溶解度的影响非常显著。通常来说，在同一溶液中存在几种离子时，它们之间会产生一定程度的相互作用，这将会影响物质的溶解度。其中，最常见的影响是当有两种或多种离子共存时，它们会共同影响物质的活度，从而影响物质的溶解度。

当阴离子和阳离子共存于同一溶液中时，会产生“类盐结构”。这种结构中，阴离子和阳离子之间的相互作用会导致化合物的颜色发生变化。基于这种现象，我们可以通过阴离子和阳离子共存来实现某些颜色的控制或调节。

离子共存可以对于化学反应的速率和平衡产生影响。一般来说，当有两种或多种离子共存时，它们之间会产生一定程度的相互作用，从而影响化学反应的速率和平衡。这可以通过改变离子的浓度以及相对的反应速率来实现。

5. 过量的离子共存可能会导致沉淀的形成

当溶液中某些离子的浓度极高时，会出现过量的离子共存情况。此时，这些离子将超过其饱和浓度，导致其沉淀并从溶液中分离出来。这在实际应用中需要特别注意，因为过量的离子共存可能对实验或工业过程产生不利的影响。

高中化学离子共存问题知识总结

高中化学离子共存问题知识一.“无色透明”条件型

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、

I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

B.Ag+、I-、K+、NO3-

C.K+、OH-、Cl-、Na+

D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

高中化学离子共存问题知识二.“酸性”条件型

常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、

S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

A.K+、Na+、SO42-、SO32-

B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

高中化学离子共存知识点总结

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、 zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共

存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、 c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与

oh-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、

s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、 hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。

高中化学知识点总结：离子共存问题及分析

高中化学知识点总结：离子共存问题

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生.如CO32—、SO32-、S2—、HCO3-、HSO3-、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43—、Ag+与I—不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42-、H2PO4—、F-、ClO-、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH—大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS—、SO32-、I—和Fe3+不能大量共存.

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7—、NO3—、ClO-与S2—、HS-、SO32-、HSO3-、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

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高中化学知识点总结：离子共存问题

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生―双水解‖反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

高中化学离子共存知识点归纳

高中化学中，离子共存是一个重要的知识点。离子共存是指在一个溶液或晶体中同时存在多种带电离子的情况。离子共存涉及离子间的相互作用、溶解度、沉淀等一系列化学现象，是理解溶液、沉淀反应及化学平衡的基础。以下是对高中化学离子共存知识点的归纳：

1.原子、离子与价态：

-原子是构成物质的基本单位，离子是带电的原子或分子。

-离子的化学符号表示离子的元素符号和电荷数，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

-价态是指离子或原子在化合物中的电荷状态。

2.溶液：

-溶液是指溶质和溶剂的混合物。溶质可以是离子、分子或晶体，溶剂一般是液体。

-溶液中的溶质和溶剂之间存在着电荷相互作用和溶解过程。

3.溶解度与溶解度积：

-溶解度是指在一定温度下，溶剂中溶解一定量溶质形成的饱和溶液的溶质的物质量。

-溶解度与温度、溶剂种类、溶质种类等有关。

- 溶解度积（Ksp）是指溶液中溶解物质达到饱和时，其离子乘积的值。

4.离子生成的溶液反应：

-酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，其中酸和碱中产生的离子

参与了反应。

-沉淀反应：当两种溶液混合时，发生生成沉淀的反应。其中，反应

离子产生的沉淀在溶液中相互作用形成。

5.微观离子动力学：

-溶解度等温曲线：在一定温度下，用溶液中一种离子的浓度与已溶

于溶液中离子的浓度之间的关系所绘制的曲线。

-溶液中的离子的浓度与时间的变化：在溶液中存在离子共存时，离

子间会发生复杂的动力学过程。

6.反应体系的正逆方向：

-反应体系是指在化学反应中，反应物和生成物所组成的体系。

-反应体系可以达到平衡态，在平衡态下正反应的速率相等，此时反

高中化学离子共存问题知识点总结

理科的内容不像文科那样死记硬背，应该多掌握知识点，掌握公式，这样才能解答各种题型，小编为大家整理了高中化学离子共存问题知识点总结，希望大家喜欢。

高中化学离子共存问题知识点总结篇1

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

高中化学离子共存知识点总结8篇

第1篇示例：

高中化学离子共存知识点总结

在高中化学学习过程中，离子共存是一个非常重要的知识点，涉及到化学反应的进行和产物的判断。离子共存是指在溶液中同时存在两种或两种以上的离子。在实际生活和实验中，离子通常是以离子固体的形式存在，通过溶解可以形成溶液。

1. 离子溶液的电导性

离子是带有电荷的粒子，因此溶解在水中形成的离子固体在水中会形成带电的离子溶液。带电的离子会导致溶液的电导性增加，其中离子的浓度越高，电导性越强。通过电导实验可以判断离子是共存还是单独存在。

2. 离子溶液的化学反应

离子在溶液中会发生各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。不同离子之间的反应会产生不同的化学物质，这些化学物质的性质和溶液中的离子有关。

3. 离子共存的判断

在观察一种溶液时，如果存在多种离子，则需要通过化学实验鉴

定其中所含的离子种类。通常使用的方法有析出法、沉淀法、鉴定法等。通过这些方法可以准确地判断出溶液中所含的离子种类。

4. 常见的离子共存情况

常见的离子共存情况有氯离子和硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子、氢氧化物离子和硫酸根离子等。这些共存情况在化学实验和生活

中都有一定的应用，需要我们进行仔细的观察和分析。

5. 离子溶液的应用

离子共存的知识在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。比如

在水处理中，需要判断水中离子的种类和浓度，以确定水质的好坏；

在矿产资源开发中，也需要通过分析离子种类来选择合适的提取方法等。

离子共存是化学学习中的一个重要知识点，需要我们掌握好离子

高中化学离子共存知识点总结

化学中的离子共存是指在一个化学体系中同时存在多种离子的情况。离子共存

对于化学反应的研究和理解至关重要。在高中化学中，学生需要掌握离子共存的相关知识，以便能够正确理解和解释化学现象。本文将为您总结高中化学离子共存的知识点。

1. 离子的命名与离子式

离子共存涉及到多种离子，因此学生需要熟悉离子的命名和离子式的书写。离

子的命名通常根据其带电量来确定，例如阳离子使用原子名后面加上“离子”来命名，而阴离子根据元素的原子名后面加上“化物”来命名。离子式则是通过将离子的化学

式按比例并列来表示化学物质的组成。

2. 离子的溶解性规律

离子共存时，不同离子之间可能会发生溶解或沉淀的反应。学生需要了解一些

离子的溶解性规律，以便能够预测化学反应的结果。常见的离子溶解性规律有以下几点：

•所有的盐酸、硝酸和氢氯酸盐都是可溶的。

•大多数铵盐和钠、钾、铵、铵、铯、镉的盐都是可溶的。

•大多数硫酸盐是可溶的，但有例外，如钡、铯、铵、铵和铵的硫酸盐是不溶的。

•大多数碳酸盐、磷酸盐、氢氧化物和氧化物是不溶的，但有例外，如盐酸盐是可溶的。

3. 离子的共存对反应的影响

离子共存对于化学反应的速率和平衡都会产生影响。例如，当两种离子共存时，它们可能会通过竞争反应物与反应物结合，从而影响反应速率。此外，离子的共存还可以影响反应的平衡位置。当某种离子浓度增加时，根据勃朗斯特原理，反应会向消耗该离子的方向偏移，以减少浓度差异。

4. 离子共存下的沉淀反应

当两种或多种离子共存时，如果它们之间发生沉淀反应，产生的沉淀物可能具

高中化学知识点总结：离子共存问题及分析

高中化学知识点总结：离子共存问题

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1）有气体产生。如CO32—、SO32-、S2—、HCO3—、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.

（2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Pb2+与Cl—，Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、Ag+与I-不能大量共存.

（3）有弱电解质生成.如OH—、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2—、SiO32—、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存；NH4+与OH—不能大量共存。

(4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2—、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH)3↓等.

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2—、HS—、SO32-、I—和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO—与S2—、HS-、SO32-、HSO3—、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32—不能大量共存。

高中化学离子共存知识点总结

一、离子共存的概念

离子共存是指在溶液中同时存在两种或多种离子的现象。由于离子具有电荷，它们之间会发生相互作用，对溶液的性质和反应有重要影响。

二、离子共存的现象

1. 相对稳定性

不同离子的稳定性不同，某些离子在特定溶液中会相对稳定，而在其他溶液中会发生反应。离子共存时，有些离子可能会发生沉淀、配位或氧化还原反应，导致相应的离子浓度发生变化。

2. 配位数

离子在溶液中的配位数是指一个离子周围固定数量的配位体与其形成配位键的个数。离子共存时，配位数常常会发生变化，配位体可能会与不同的离子形成配位键。

3. 水合作用

离子在溶液中常常与水分子发生水合作用，形成水合离子。离子共存时，不同离子的水合能力和水合度不同，水合作用也会发生变化。

三、离子共存的影响

1. 沉淀反应

当两种离子共存时，可能会发生沉淀反应。沉淀反应是指两种溶液中的离子结合形成固体沉淀的反应。沉淀反应常用于离子的定性分析和分离。

2. 配位反应

离子共存时，配位体可能会与不同的离子形成配位键，发生配位反应。配位反应在化学分析和配位化学中具有重要应用。

3. 氧化还原反应

离子共存时，可能会发生氧化还原反应。氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。离子的氧化还原性质对于溶液中的氧化还原反应具有重要影响。

四、离子共存的判断与分离

1. 溶液中是否发生沉淀反应可以通过溶液中离子的溶解度积来判断。溶解度积是指溶液中离子的浓度乘积，当溶液中离子浓度的乘积超过其溶解度积时，就会发生沉淀反应。

2. 分离离子可以通过沉淀、配位、氧化还原等反应进行。常用的方法有沉淀法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。

高中化学离子共存问题及分析知识点总结

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量

高中化学知识点：离子共存

高中化学知识点:离子共存

离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

扩展资料

高中化学离子共存知识点总结：

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的.存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

高中化学离子共存知识点总结

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱*的*根与h+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些*式弱*根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱*条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在**条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原*的离子不能与具有较强氧化*的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。

(2)在**或碱*的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱*条件下可以共存，但在**条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。

高中化学离子共存问题知识点总结

理科的内容不像文科那样死记硬背，应该多掌握知识点，掌握公式，这样才能解答各种题型，作者为大家整理了高中化学离子共存问题知识点总结，希望大家喜欢。

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32--、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

高中离子共存知识点归纳

一、离子的概念和基本特点

离子是指由于原子或分子失去或获得电子而带有电荷的物质，可以是单个原子离子或多个原子结合产生的复合离子。离子可以带正电荷的正离子，也可以带负电荷的负离子。

二、离子共存的条件

离子共存是指不同离子在同一溶液或晶体中同时存在的现象。离子共存需要具备以下条件：

1. 存在可以离子化的物质：只有具备离子化倾向的物质才能在适当条件下形成离子。

2. 适当的溶剂：离子化物质需要溶解在适当的溶剂中，形成离子溶液或离子晶体。

3. 离子化物质的浓度：离子化物质浓度足够高，使得离子之间发生相互作用。

三、离子共存的类型

1. 同种离子共存：指同一种离子在溶液或晶体中共存的情况。例如，氯离子和氢氧根离子可以在溶液中共存。

2. 异种离子共存：指不同种离子在溶液或晶体中共存的情况。例如，氯离子和钠离子可以在溶液中共存。

四、离子共存的影响因素

离子共存会受到以下几个因素的影响：

1. 离子电荷：离子的电荷大小会影响离子之间的相互作用力。同种离子之间的相互作用力通常比异种离子之间的相互作用力强。

2. 离子半径：离子的半径大小会影响离子之间的空间排列和相互作用。通常情况下，离子半径较小的离子会更容易共存。

3. 溶剂性质：溶剂的性质会影响离子的溶解度和稳定性。不同离子在不同溶剂中的溶解度和稳定性可能会有所差异。

五、离子共存的实际应用

离子共存的知识在生活和科学研究中有着广泛的应用。一些常见的实际应用包括：

1. 水处理：离子共存的知识可以帮助我们理解水中离子的含量和组成，从而进行水质检测和水处理。