高一化学周考卷

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高一化学上学期第一周周测试题高一全册化学试题1

虾对市爱抚阳光实验学校度上学期高中化学班第一周周测______________________考号：___________一、选择题〔12*4=48〕1．2013年10月24日在京沪高速公路境内段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的追尾。

雾属于以下哪种分散系A．乳浊液 B．溶液 C．体 D．悬浊液2．氢硫酸在空气中有如此反：2H2S＋O2==2S↓＋2 H2O，以下不正确的选项是〔〕A．属于置换反 B．复原性：H2O> H2SC．氧化性：O2> S D．酸性：H2S> H2O3．关于溶液和体的表达，一正确的选项是．．．．．．．A ．溶液是电中性的，体是带电的。

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，体中的分散质粒子一向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和体时，后者会出现明显的光路，前者那么没有14．用容量瓶配制一物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是〔〕A．枯燥的 B．瓶塞不漏水的C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的5．以下表示对化学反的离子方程式正确的选项是〔〕A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－C．氯化铁溶液与铜反：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0．01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0．02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O6．以下操作正确的选项是选项操作A 验证氯气和溴的非金属性强弱将少量氯水参加盛有溴化亚铁溶液的试管中，用力振荡后参加少量乙醇，振荡，静置。

B 检验溶液中是否含有SO42-用HNO3溶液酸化后再加氯化钡溶液C证明浓硫酸有脱水性和强氧化性将浓硫酸滴到蔗糖外表D 制取氢氧化铁体将烧碱溶液滴加到氯化铁溶液中7．设N A为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A．红磷在氯气中反，1mol红磷失去的电子数一为5N AB．状况下22.4L C3H8中含中子数为18N AC．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N A个D．常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40％14g2m9．以下被检测物质和对的试剂正确的选项是( )A．KI——淀粉B．Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液C．24SO ——BaCl2溶液D．H+——酚酞10．在反：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为A、1/5molB、2molC、3 molD、6mol11．〔2021秋•校级期中〕以下化学用语书写中正确的选项是〔〕A．熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣B．澄清石灰水中参加碳酸钠溶液：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓C．碳酸钙与醋酸溶液反：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．氢氧化钡跟稀硫酸溶液反 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O12．以下图为一量AlCl3溶液中参加NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

高一上学期周测化学试题

高一上学期周测化学试题高一化学试题(考试时间 90分钟总分值100分) 命题人：王欢欢审核人杜丹丹能够用到的相对原子质量： H -1 O - 16 C -12 N-14 Na-23 Cl-35.5第一卷选择题〔共54分〕一、选择题(此题共18小题，每题3分每题只要一个正确答案 )1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如以下图所示警示标志中的( )2．以下仪器不能用于物质分别的是( )A．量筒 B．普通漏斗 C．分液漏斗 D．蒸馏烧瓶3．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的团体4．以下物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤5．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol6．乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。

要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分别出来，以下方法中最简便的是()A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发7．以下各组物质按酸碱盐分类顺序陈列正确的选项是〔〕A．硫酸、纯碱、石膏B．硝酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．硫酸、熟石灰、苛性钾8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的实质区别是( )。

A．能否有丁达尔现象 B．能否能经过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．能否均一、透明、动摇9．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．Na2SO4 ＝ Na＋+SO-24B．Ba(OH)2 ＝ Ba2++ (OH)-2C．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO-24D．H2SO4＝H2+ SO-2410．规范状况下，44.8 L CO2的物质的量为( )A．88 g B．44g/mol C． 2 mol D．无法确定11．以下关于胶体的表达正确的选项是( )A．胶体是很动摇的分散系，比溶液还动摇B．胶体能发作丁达尔现象C．胶体的分散质不能透过滤纸D．胶体不动摇，运动后容易发生沉淀12．以下各组离子能在溶液中少量共存的是( )。

2023-2024学年第一学期高一化学周练试卷(一)答案

2023-2024学年第一学期立德高中高一化学周练试卷（一）考试时间：75分钟满分：100分123456B C A B C C7891011C AD C B1．下列物质与分类类别不对应的是（）A B C D小苏打食用油淀粉84消毒液盐化合物糖类混合物A．A B．B C．C D．D2．下列与胶体有关的说法正确的是（）A．直径介于1～100nm的微粒称为胶体B．血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质C．雾中的光柱属于丁达尔效应D．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体3．分类思想方法在化学发展中起到了重大的作用。

以下按酸、碱、盐分类正确的是（）A．NaOH H2SO4 BaCO3 B．纯碱HCl 石灰石C．NaOH NaHSO4 CaCl2D．KOH HNO3 CaO4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是A．铁杵成针B．抱薪救火C．闭门造车D．刻舟求剑5．下列物质的分类合理的是（）A．纯净物：BaSO4、乙醇、CO2、生铁B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：2Na O、CaO、MgO、23Al O6．下列说法中不正确的是（）A．在“火树银花合，星桥铁锁开”中，“火树银花合”涉及化学变化B．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法C．1869年，俄国科学家门捷列夫提出了原子论，为近代化学的发展奠定了基础D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化7．下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是()A．H2O和H2O2B．C．C60和C70D．CaO和Ca(OH)28．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1．3×10－9m)恢复了磁性。

“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

高一年级(化学)周测试卷

2019至2020学年上学期高一年级（化学）周测试卷第三次2019年9月26日序号：班级：姓名：（满分100分，时间40分钟）一、选择题：（每小题5分，共60 分）1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶2.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是( )A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④3.下列说法中正确的是( )A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4．下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C．用托盘天平称取 25.02 g NaClD．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸5．下列说法中正确的是（）A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/molC．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2的体积是 22.4 L6．容量瓶上标有①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度等项中的（）A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤7．下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023 C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×10238．下列实验操作中，错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16．等质量的SO2和SO3（）A．所含氧原子的个数比为2 : 3 B．所含硫原子的个数比为1 : 1 C．所含氧元素的质量比为5 : 6 D．所含硫元素的质量比为4 : 5 9．下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD．1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液10．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是()A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A11．右列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤12．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2④ HCl，加入的先后顺序可以是（）A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④二、填空题：（每空2分，共 40 分）13. 某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L－1的NaOH溶液500 mL。

高一下学期化学第一次周考(含答案)

高一下化学第一次周考试题一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。

)1．有一在常温下是无色气体，易溶于水，是造成酸雨的罪魁祸首，该物质是()A．HCl B．SO2C．CO2D．Cl22．下列说法中不．正确的是()A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D．光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面3．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦4．下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价5．在下列变化①大气固氮②实验室制取NO2③实验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②6．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊溶液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液8．下列有关试剂的保存方法，错误的是()A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中9．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体10．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼11．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。

磁县一中高一化学周测试题

磁县第一中学周测试题(3月26日)考试时间：60分钟总分:100分命题人：李金洲班级姓名成绩可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al：27 S:32 K:39 Cl:35.5 Fe：56 Zn:65一、单选题(本大题共40小题，共100.0分)1.在2L密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生以下反应：4A（g）+6B（g）⇌4C（g）+5D（g）．若经5s 后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（）A.0.45mol/（L•s）B.0.15mol/（L•s）C.0.225mol/（L•s）D.0.9mol/（L•s）2.反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A.v A=0.15mol•L-1•min-1B.v B=0.6mol•L-1•min-1C.v C=0.4mol•L-1•min-1D.v D=0.01mol•L-1•s-13.锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢．此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快．上述实验中影响化学反应速率的因素有（）①温度②固体的表面积③反应物的状态④溶液的浓度⑤催化剂．A.①④B.①③C.②④D.①②③④⑤4.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）=2v （A）、2v（C）=3v（B），则此反应可表示为（）A.2A+3B═2CB.A+3B═2CC.3A+2B═3CD.A+B═C5.反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45mol•L-1•min-1②v（B）=0.6mol•L-1•s-1③v（C）=0.4mol•L-1•s-1④v（D）=0.45mol•L-1•s-1下列有关反应速率的比较中正确的是（）A.④＞③=②＞①B.③=②＜④＜①C.①＞②＞③＞④D.④＞③＞②＞①6.对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（）A.升高体系的温度B.增加体系的压强C.减少C的物质的量D.增加A的物质的量7.少量铁粉与100m L 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①滴入几滴浓盐酸②加N a C l溶液③滴入几滴硫酸铜溶液④升高温度（不考虑盐酸挥发）⑤改用19.6mol/L的硫酸溶液．A.①③④B.②④C.①④D.①④⑤8.为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是（）A.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B.将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快C.将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成D.两支试管中分别加入相同条体积的双氧水，其中一支试管合在再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同9.在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2．A.①③⑤B.②④C.①③D.③⑤10.反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（）A.v（NH3）=0.01mol/（L•s）B.v（O2）=0.001mol/（L•s）C.v（H2O）=0.045mol/（L•s）D.v（NO）=0.001mol/（L•s）11.合成氨的反应为：3H2+N2⇌2NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为mol•L-1•s-1），则下列关系正确的是（）A.v（H2）=v（N2）=v（NH3）B.v（H2）=3v（N2）C.v（N2）=2v（NH3）D.2v（NH3）=3v（H2）12.当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（）A.碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C.二氧化碳通入澄清石灰水D.氨的催化氧化反应13.反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的正确表示是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol/（L•min）D.在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐增大的14.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A.10℃3mol/L的盐酸溶液B.20℃2mol/L的盐酸溶液C.20℃2mol/L的盐酸溶液D.20℃4mol/L的盐酸溶液15.在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（）A.20℃时，将锌片放入0.01mol•L-1的稀盐酸中B.20℃时，将锌片放入0.1mol•L-1的稀盐酸中C.50℃时，将锌片放入0.01mol•L-1的稀盐酸中D.50℃时，将锌片放入0.1mol•L-1的稀盐酸中16.反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.使体积不变，充水蒸气使体系压强增大D.使压强不变，充氮气使容器体积增大17.化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A.调味剂B.防腐剂C.增稠剂D.着色剂18.有三支试管，分别加入下列物质后甲：10m L 0.01mol/L F e C l3溶液和10m L 0.01mol/L KSCN 溶液乙：5m L水、10m L 0.01mol/L F e C l3溶液5m L 0.01mol/L KSCN溶液丙：10m L 0.1mol/L F e C l3溶液和10m L 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（）A.甲试管B.乙试管C.丙试管D.无法判断19.在2L 的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了 1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）A.在 2min内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min）B.分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C.达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D.向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率20.其它条件不变时，对不同情况下双氧水分解生成氧气的反应速率大小比较正确的是（）A.30%的双氧水分解生成氧气的速率小于5%的双氧水B.5℃时的双氧水分解生成氧气的速率小于50℃时的双氧水C.加入M n O2后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加M n O2时的双氧水D.加入F e C l3后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加F e C l3时的双氧水21.在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（）①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量．A.①②B.②③C.①③D.①④22.恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是（）A.容器中压强不再变化B.SO2的体积分数不再变化C.容器中各物质的浓度不再变化D.单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等23.一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A.2υ（AB）=υ（A2）B.容器内三种气体AB、A2、B2共存C.容器中各组分的体积分数不随时间变化D.单位时间内消耗nmol A2，同时消耗nmol AB24.向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使反应N2+3H2⇌2NH3发生，有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零25.一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2⇌2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（）A.v（CO2）=v（CO）B.容器中总压强不变C.容器中混合气体的密度不变D.各组分浓度不再随时间而变化26.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N2+3H2⇌2NH3（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（）A.1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N-H键断裂B.反应器中压强不随时间变化而变化C.v正（NH3）=v逆（H2）D.混合气体平均相对分子质量保持不变27.在密闭容器中充入4mol HI，在一定温度下2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A.4molB.3.4molC.2.8molD.1.2mol28.在1L容器中含有2amol H2和2amol N2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20%，此时H2的浓度是（）A.0.4amol•L-1B.0.8amol•L-1C.1.6amol•L-1D.1.8amol•L-129.在一定温度和体积下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A.单位时间生成nmol A2同时生成nmol ABB.容器内总压不随时间变化C.单位时间生成2nmol AB同时生成nmol B2D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化30.当可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡时18O存在于（）A.SO2、O2、SO3中B.SO3中C.SO2、O2中D.SO2、SO3中31.下列化学用语或命名正确的是（）A.次氯酸的结构式：H-C l-OB.含有10个中子的氧原子的符号：OC.S2-的结构示意图D.NH4C l的电子式：32.一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A（s）+3B（g）⇌3C（g）达到平衡的标志是（）A.容器内每减少1mol A，同时生成3mol CB.容器内每减少1mol A，同时消耗3mol BC.混合气体总的物质的量不变D.容器内的气体密度不再改变33.一定条件下可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），X、Y、Z的起始浓度分别为a mol•L-1、b mol•L-1、c mol•L-1（均不为零），反应正向进行达到平衡时，它们的浓度分别为0.2mol•L-1、0.6mol•L-1、0.18mol•L-1，则下列判断正确的是（）A.a：b=3：1B.X、Y的转化率相等C.Y和Z的生成速率之比为2：3可做平衡标志D.a的取值范围为0mol•L-1＜a＜0.18mol•L-134.下列含有非极性键的离子化合物是（）A.HIB.N a OHC.M g B r2D.C a C235.下列物质的性质与氢键无关的是（）A.NH3分子比PH3分子稳定B.通常情况NH3极易溶于水C.氨易液化D.H2O的沸点比H2S的沸点高36.下列化学用语表达正确的是（）A.氯化钠的电子式：B.丙烷分子的比例模型：C.N a HCO3的电离方程式N a HCO3=N a++H++CO32-D.质子数为53，中子数为78的碘原子：I37.下列物质属于共价化合物的是（）A.NH4C lB.H2SO4C.I2D.N a C l38.下列关于离子化合物和共价化合物的叙述正确的是（）A.只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.只含离子键的纯净物一定是离子化合物C.C l2和H2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程只需克服分子间作用力39.下列有关化学用语表示正确的是（）A.H2O2的电子式：B.F-的结构示意图：C.中子数为20 的氯原子：2017C lD.NH3的电子式：40.下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.具有较高熔点。

人教版高中化学必修一高一年级第一学期周考试卷.docx

高中化学学习材料马鞍山二中当涂分校08—09学年高一年级第一学期周考试卷化学试卷温馨提示：1 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、号码填在答题卡上。

2 所有答案必须填在答题卡上，请用黑色字迹的钢笔或签字笔，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。

3考试时间：50分钟答题总分100分。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5要处理好事情，先处理好心情！要想考得好，先要让心情变得好！做题前先调节好心态，那就是：我相信我能成功！第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。

每题只有一个选．．．．．项符合或最符合题意）1、图标所警示的是（）A、当心火灾——氧化物B、当心火灾——易燃物质C、当心爆炸——自然物质D、当心爆炸——爆炸性物质2、摩尔是（）A、物质的数量单位B、表示物质的质量单位C、表示物质的量的单位D、既是物质的数量单位又是物质的质量单位3、下列叙述正确的是（）含有6.02×1023个氧原子A、48g O3B、常温常压下，11.2L甲烷气体含有3.01×1023个甲烷分子溶液中含有2×6.02×1023个离子C、1L 0.1mol·L-1MgCl2+离子含有 6.02×1023个电子D、0.1 mol NH44、下列叙述正确的是（）A、一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5、下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A、蒸馏B、过滤C、分液D、洗气6、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A、钠的化合物B、可与硝酸反应C、可溶于水D、电解质7．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A、分散质直径大小B、是否有丁达尔现象C、是否稳定D、分散质粒子是否带电8、氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A、稀硫酸B、酒精C、饱和硫酸钠溶液D、磷酸钠溶液9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO210、下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A、Na2O B、Cl2C、H2SO4D、CO211、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B、Fe3+、K+、SO42-、NO3-C、H+、Al3+、OH-、NO3- D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-12、一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A、溶质的质量增大B、溶质的物质的量浓度增大C、Ca（OH）2溶解度不变 D、溶质的质量分数增大13、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+ SO2+ 2H2O == 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是（）A、Br2在反应中表现氧化性B、SO2在反应中被还原C、Br2在反应中失去电子D、1mol氧化剂在反应中得到1mol电子14、不属于氧化还原反应的是（）A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCaSiO 315、物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl -物质的量浓度之比为（） A 、 1∶1∶1 B 、 1∶2∶3 C 、 3∶2∶1 D 、 3∶4∶3马鞍山二中当涂分校08—09学年高一年级第一学期周考化学试卷答题卷第Ⅰ卷选择题（共60分）第Ⅱ卷（非选择题共40分）15、（12分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

2021-2022年高一化学周考试题

高一化学周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶3．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应4．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A．浓盐酸 B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸5．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同6．下列物质中，不属于．．．合金的是 ............................................................ （）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ......................................................................................... （）A．③④B．②③④C．①③④D．全部8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 ............................................................... （）A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

高一化学下学期周考试卷(班含解析)高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校一中高一〔下〕周考化学试卷〔班〕一、选择题〔共8小题，每题3分，总分值24分〕1．是门捷列夫诞辰180周年．以下事实不能用元素周期律解释的只有〔〕A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al2．以下各组中两种微粒所含电子数不相的是〔〕A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+3．“玉兔〞号月球车用Pu 作为热源材料．以下关于Pu的说法正确的选项是〔〕A ．Pu 与U互为同位素B ．Pu 与Pu互为同素异形体C ．Pu 与U具有完全相同的化学性质D ．Pu 与Pu具有相同的最外层电子数4．根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是〔〕A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D ．与得电子能力相同5．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．以下说法正确的选项是〔〕A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z6．在一温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积〔已折算为状况〕如下表．t/min 0 2 4 6 8 10V〔O2〕/mL 0.0 1 2 2 2以下表达不正确的选项是〔溶液体积变化忽略不计〕〔〕A．0～6 min的平均反速率：v〔H2O2〕≈×10﹣2 mol/〔L•min〕B．6～10 min的平均反速率：v〔H2O2〕＜×10﹣2 mol/〔L•min〕C．反到6 min时，H2O2分解了50%D．反到6 min时，c〔H2O2〕=0.30 mol/L7．某同学组装了如下图的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，那么以下正确的选项是〔〕A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生复原反C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反：Cu2++2e﹣=Cu8．以下图示正确的选项是〔〕A ．制取收集枯燥氨气B ．碳酸氢钠受热分解C ．除去CO气体中的CO2气体 D ．配制溶液二、解答题〔共5小题，总分值45分〕9．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2气体．铜液吸收CO的反是放热反，其反方程式为：Cu〔NH3〕2Ac+CO+NH3⇌Ac 其中Ac﹣表示醋酸根离子CH3COO﹣完成以下填空：〔1〕如果要提高上述反的反速率，可以采取的措施是〔选填编号〕a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物〔2〕铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反的化学方程式：〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为〔4〕通过比拟可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．10．H2O2是一种绿色氧化复原试剂，在化学研究中用广泛．〔1〕某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2〔SO4〕3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本H2O2分解反方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计方案：在不同H2O2浓度下，测〔要求所测得的数据能直接表达反速率大小〕．③设计装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟表格，完整表达方案〔列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟的数据；数据用字母表示〕．序号物理量V/mL …1 a …2 a …〔2〕利用图2〔a〕和2〔b〕中的信息，按图2〔c〕装置〔连能的A、B瓶中已充有NO2气体〕进行．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的〔填“深〞或“浅〞〕，其原因是．11．在容积为100L的容器中，通入一量的N2O4，发生反N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕，随温度升高，混合气体的颜色变深．反的△H0〔填“大于〞或“小于〞〕；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图．在0～60s时段，反速率v〔N2O4〕为．12．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反原理如下图，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶，生成LiMnO2．答复以下问题：〔1〕外电路的电流方向是由极流向极〔填字母〕．〔2〕电池正极反式．〔3〕是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？〔填“是〞或“否〞〕，原因是．〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的化学方程式为．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为．13．CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是．一中高一〔下〕周考化学试卷〔班〕参考答案与试题解析一、选择题〔共8小题，每题3分，总分值24分〕1．是门捷列夫诞辰180周年．以下事实不能用元素周期律解释的只有〔〕A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al【考点】真题集萃；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；C．元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．【解答】解：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D 不选．应选：B．【点评】此题为高考题，侧重于元素周期律的理解与用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．2．以下各组中两种微粒所含电子数不相的是〔〕A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质子数=各原子质子数的和，阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．【解答】解：A．H3O+和OH﹣质子数分别为：11、9，电子数分别为10、10，故A错误；B．CO和N2质子数分别为：14、14，电子数分别为14、14，故B错误；C．HNO2和NO2﹣质子数分别为：21、20，电子数分别为21、21，故C错误；D．CH3+和NH4+质子数分别为：9、11，电子数分别为8、10，故D正确．应选D．【点评】此题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大．要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．3．“玉兔〞号月球车用Pu 作为热源材料．以下关于Pu的说法正确的选项是〔〕A ．Pu 与U互为同位素B ．Pu 与Pu互为同素异形体C ．Pu 与U具有完全相同的化学性质D ．Pu 与Pu具有相同的最外层电子数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其用；同素异形体．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数于质子数．【解答】解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu 与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B ．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu 与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C ．Pu 与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D ．Pu 与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，那么具有相同的最外层电子数，故D正确；应选D．【点评】此题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．4．根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是〔〕A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D ．与得电子能力相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．【解答】解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一相同，如Ar原子化学性质稳，而S2﹣离子具有强复原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，应选D．【点评】此题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比拟、原子结构与性质关系，难度不大，注意对根底知识的理解掌握．5．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．以下说法正确的选项是〔〕A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，那么X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA 族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，那么Y在Z的下一周期，那么Y为Na 元素，Z为F元素，X、Y同周期，那么X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，那么X为第ⅥA族元素，Z 为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，那么Y在Z的下一周期，那么Y 为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，那么X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，为F﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．应选D．【点评】此题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，此题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．6．在一温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积〔已折算为状况〕如下表．t/min 0 2 4 6 8 10V〔O2〕/mL 0.0 1 2 2 2以下表达不正确的选项是〔溶液体积变化忽略不计〕〔〕A．0～6 min的平均反速率：v〔H2O2〕≈×10﹣2 mol/〔L•min〕B．6～10 min的平均反速率：v〔H2O2〕＜×10﹣2 mol/〔L•min〕C．反到6 min时，H2O2分解了50%D．反到6 min时，c〔H2O2〕=0.30 mol/L【考点】化学平衡的计算．【分析】A.0～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n 〔H202〕=2n〔O2〕=0.002mol，v〔H202〕=mol/〔L•min〕；B．反物浓度越大反速率越大，随着反进行，反速率逐渐减小；C.6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n〔H202〕=2n 〔O2〕=0.002mol，其分解率=×100%；D.6min时，c〔H2O2〕=〔0.40﹣〕mol/L．【解答】解：A.0～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n〔H202〕=2n〔O2〕=0.002mol，v〔H202〕=mol/〔L•mi n〕≈×10﹣2mol/〔L•min〕，故A正确；B．反物浓度越大反速率越大，随着反进行，反速率逐渐减小，前6min内反速率为×10﹣2 mol/〔L•min〕，那么6～10 min的平均反速率：v〔H2O2〕＜×10﹣2 mol/〔L•min〕，故B正确；C.6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n〔H202〕=2n 〔O2〕=0.002mol，其分解率=×100%=50%，故C正确；D.6min时，c〔H2O2〕=〔0.40﹣〕mol/L=0.20mol/L，故D错误；应选D．【点评】此题考查化学平衡有关计算，侧重考查学生计算能力，熟悉物质的量浓度公式、浓度与反速率关系、转化率的计算方法知识点即可解答，题目难度不大．7．某同学组装了如下图的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，那么以下正确的选项是〔〕A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生复原反C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反：Cu2++2e﹣=Cu【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反，正极上得电子发生复原反，阳极上失电子发生氧化反，阴极上得电子发生复原反，据此分析解答．【解答】解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电流方向从正极流向阳极，阴极流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；B．电极Ⅰ上电极反式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反，故B错误；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反为Cu 2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，故D错误；应选A．【点评】此题考查了原电池原理，正确判断正负极是解此题关键，再结合各个电极上发生的反来分析解答，题目难度中．8．以下图示正确的选项是〔〕A ．制取收集枯燥氨气B ．碳酸氢钠受热分解C ．除去CO气体中的CO2气体 D ．配制溶液【考点】化学方案的评价；装置综合．【专题】评价题．【分析】A．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集；B．碳酸氢钠受热分解生成水，防止水倒流；C．除杂时导管长进短出；D．容时改用头滴管，使液面与刻度线相切．【解答】解：A．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集，那么导管伸到试管底部，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成水，防止水倒流，那么试管口略向下倾斜，故B错误；C．除杂时导管长进短出，二氧化碳与NaOH反，而CO不能，可除杂，故C正确；D．容时改用头滴管，使液面与刻度线相切，不能用烧杯加水，故D错误；应选C．【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、混合物别离提纯、溶液配制，把握物质的性质、反原理、根本操作为解答的关键，侧重分析与能力的考查，题目难度不大．二、解答题〔共5小题，总分值45分〕9．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2气体．铜液吸收CO的反是放热反，其反方程式为：Cu〔NH3〕2Ac+CO+NH3⇌Ac 其中Ac﹣表示醋酸根离子CH3COO﹣完成以下填空：〔1〕如果要提高上述反的反速率，可以采取的措施是bc 〔选填编号〕a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物〔2〕铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反的化学方程式：2NH3+CO2+H2O=〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N ＞O＞H〔4〕通过比拟NH3和PH3的稳性可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．【考点】化学反速率的影响因素；元素周期律的作用．【分析】〔1〕增大浓度、升高温度，可增大反速率；〔2〕氨气、水、二氧化碳可反生成碳酸铵或碳酸氢铵；〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；〔4〕比拟非金属性强弱，可根据氢化物的稳性强弱判断．【解答】解：〔1〕增大浓度、升高温度，可增大反速率，减压反速率减小，减小生成物浓度，反速率减小，故答案为：bc；〔2〕氨气、水、二氧化碳可反生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，故答案为：2NH3+CO2+H2O=〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，那么原子半径C＞N＞O＞H；故答案为：C＞N＞O＞H；〔4〕比拟非金属性强弱，可根据氢化物的稳性强弱，故答案为：NH3和PH3的稳性；【点评】此题主要考查了元素周期律、化学平衡移动问题的考查，综合考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关根底知识的积累．10．H2O2是一种绿色氧化复原试剂，在化学研究中用广泛．〔1〕某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2〔SO4〕3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本H2O2分解反方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计方案：在不同H2O2浓度下，测相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少〔要求所测得的数据能直接表达反速率大小〕．③设计装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟表格，完整表达方案〔列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟的数据；数据用字母表示〕．序号物理量V/mL …1 a …2 a …〔2〕利用图2〔a〕和2〔b〕中的信息，按图2〔c〕装置〔连能的A、B瓶中已充有NO2气体〕进行．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深〔填“深〞或“浅〞〕，其原因是2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕，△H＜0是放热反，且双氧水的分解反也是放热反．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反朝逆反方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．【考点】真题集萃；测某些化学反的速率；探究温度、压强对化学反速率的影响；性质方案的设计．【专题】设计题．【分析】〔1〕①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，反中过氧化氢既作氧化剂又做复原剂；②反速率表示单位时间内物质的量浓度变化量，测不同浓度的过氧化氢对反速率的影响，需要测相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；③利用排水量气法收集一体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接；④测相同时间内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度相同，故参加双氧水溶液体积与水的总体积不变，通过改变二者体积，根据相同时间内生成氧气的体积说明不同H2O2浓度对反速率影响；〔2〕由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反为放热反，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕△H＜0，向逆反方向移动．【解答】解：〔1〕①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，反中过氧化氢既作氧化剂又做复原剂，标出电子转移数目及方向为：，故答案为：；②反速率表示单位时间内物质的量浓度变化量，测不同浓度的过氧化氢对反速率的影响，需要测相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少，故答案为：相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；③利用排水量气法收集一体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接，装置图为：，故答案为：；④测相同时间内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度相同，故参加双氧水溶液体积与水的总体积不变，通过改变二者体积，根据相同时间内生成氧气的体积说明不同H2O2浓度对反速率影响，方案为：序号V/mL V〔30% H2O2〕/mL V〔蒸馏水〕/mL 时间t/min V〔氧气〕/mL1 a b c d m2 a c b d n故答案为：序号V/mL V〔30% H2O2〕/mL V〔蒸馏水〕/mL 时间t/min V〔氧气〕/mL1 a b c d m2 a c b d n；〔2〕由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反为放热反，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕△H＜0，向逆反方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，故答案为：深；2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕，△H＜0是放热反，且双氧水的分解反也是放热反．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反朝逆反方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．【点评】此题考查氧化复原反、反速率影响因素、化学平衡移动，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的根底，注意利用控制变量法测外界条件对反速率的影响，难度中．11．在容积为100L的容器中，通入一量的N2O4，发生反N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕，随温度升高，混合气体的颜色变深．反的△H大于0〔填“大于〞或“小于〞〕；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图．在0～60s时段，反速率v〔N2O4〕为0.0010mol/〔L•s〕．【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度对化学平衡：N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕的影响来确反的吸放热情况，根据图象中的数据，根据v=来计算化学反速率．【解答】解：反N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕，随温度升高，混合气体的颜色变深，说明平衡正向移动，该反是吸热反，焓变是大于零的，在0～60s时段，反速率v 〔N2O4〕==0.0010mol/〔L•s〕，故答案为：大于；0.0010mol/〔L•s〕．【点评】此题考查学生影响化学平衡移动的因素以及化学反速率的计算知识，属于根本知识的考查，难度不大．12．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反原理如下图，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶，生成LiMnO2．答复以下问题：〔1〕外电路的电流方向是由 b 极流向 a 极〔填字母〕．〔2〕电池正极反式MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2．〔3〕是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？否〔填“是〞或“否〞〕，原因是电极Li是活泼金属，能与水反．〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O ．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1 ．【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】形成原电池反时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li﹣e﹣=Li+，MnO2为正极，被复原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题．【解答】解：〔1〕Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故答案为：b；a；〔2〕MnO2为正极，被复原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，故答案为：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2；〔3〕因负极材料为Li，可与水反，那么不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故答案为：否；电极Li是活泼金属，能与水反；〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化复原反氧化剂和复原剂之间得失电子数目相可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1，故答案为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1．【点评】此题为高考题，侧重于电化学知识以及氧化复原反的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中．13．CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是．【考点】电子式．【专题】化学用语专题．【分析】CS2的电子式类似于CO2，依据二氧化碳的电子式书写即可．【解答】解：CS2的电子式类似于CO2，电子式为，故答案为：．【点评】此题主要考查的是电子式的书写，充分理解二氧化碳的分子构成特点，采用类比的方法解题是关键，难度不大．。

高一化学周练试卷学科试卷

高一化学周练试卷学科试卷一、选择题1.下列说法正确的是()A.摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是物质粒子数目和质量的单位C.摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量D.摩尔是衡量一定量物质中所含粒子数目多少的物理量的单位2.下列说法正确的是()A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子、原子和离子3.与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质()A.0.3molHNO3B.3.612_1023个HNO3分子C.0.1molH3ＰO4D.0.2molCH44.含3.01_1023个分子的H2SO4的物质的量是()A.5molB.0.5molC.50molD.0.2mol5.多少molCaCl2溶解在1molH2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10()A.0.1molB.10molC.0.5molD.0.05mol6.和22gCO2所含分子数相等的水的质量为()A.44gB.22gC.18gD.9g7.若mgH2含n个氢分子，则阿伏加德罗常数的数值为()A.B.n／mC.2nD.n8.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是()A.Cl2B.HClC.NH3D.H2SO49.下列物质中所含原子数目最多的是()A.0.3molSO3B.66gCO2C.6.02_1023个NH3分子 D.4℃时18mL的H2O10.2.16g_2O5中含有0.1mol氧原子，则_的相对原子质量为()A.21.6B.28C.14D.31二、填空题11.19.6g硫酸是molH2SO4，含有个硫酸分子，其中含有个氢原子，molO。

12.含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是。

13.用NA表示一个12C原子的质量是。

14.19g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是。

高中化学每周一测高一全册化学试题

现吨市安达阳光实验学校每周一测1．下列关于氨气的说法中正确的是A．氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B．氨气可以用浓硫酸干燥C．用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸：D．氨本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施2．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是A．加入NaOH溶液B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却D．加入水3．有关氨气的较多，下面对这些或原理的分析中正确的是A．某同学将收集到的一试管氨气倒扣在盛满水的水槽中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学认为该剩余气体中可能含有氨气B．氨气与氯化氢反生成白烟体现了氨气的还原性C．在氨水中，氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指100 g氨水中含NH3·H2O 25 gD．室中加热氨水可以制得氨气，说明NH3·H2O受热易分解4．关于氨水的叙述中错误的是A．氨水中的氮元素主要存在于NH3·H2O中B．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含有两种分子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小5．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。

气体X和液体Y不可能是A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀硫酸C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

如图所示为气体扩散速度的，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水7．对于某些离子的检验及结论一正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一有23CO-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一有24SO-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，一有4NH+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一有Ca2+ 8．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉。

高一化学周练试卷

高一化学周练试卷各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢一、选择题.下列说法正确的是A.摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是物质粒子数目和质量的单位c.摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量D.摩尔是衡量一定量物质中所含粒子数目多少的物理量的单位2.下列说法正确的是A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目c.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子、原子和离子3.与中含有相同氢原子数的是下列哪种物质×1023个HNo3分子Ｐ4.含×1023个分子的H2So4的物质的量是5.多少molcacl2溶解在1molH2o中，才能使cl与H2o分子的物质的量之比为1∶106.和22gco2所含分子数相等的水的质量为7.若mgH2含n个氢分子，则阿伏加德罗常数的数值为／8.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是9.下列物质中所含原子数目最多的是×1023个NH3分子℃时18mL的H2oＸ2o5中含有氧原子，则X的相对原子质量为二、填空题硫酸是molH2So4，含有个硫酸分子，其中含有个氢原子，molo。

2.含＋的Al23中所含的So42的物质的量是。

3.用NA表示一个12c原子的质量是。

某二价金属氯化物中含有，则Acl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；Acl2的化学式是。

中含mole，在跟足量水反应中失去mole。

分子中所含质子数与个H2o分子中所含质子数相等。

7.等物质的量的co和co2所含的原子个数之比是。

8.已知16gA和20gB恰好完全反应生成和，则c的摩尔质量为。

9.已知一个12c原子的质量是×1023g，元素R的某种原子每个质量为×10-23g，元素R的这种原子相对原子质量的计算式和计算结果为。

三、计算题20.已知钾的氧化物有k2o2和ko2，在两种化合物组成的混合物中，钾与氧的质量比为13∶8，求混合物中k2o2与ko2的物质的量之比。

高一周测化学试题

第一次周测高一化学试题（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡上交监考老师，试题自行收好。

第Ⅰ卷（共60分）本卷共15小题。

每小题4分。

一．选择题1．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是（）A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态2．在一个恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mo1•L﹣1、1.0mo1•L﹣1、0.5mo1•L﹣1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是（）A．c（SO3）═1.5mo1•L﹣1 B．c（O2）＝c（SO3）═0.75mo1•L﹣1C．c（O2）═1.25mo1•L﹣1 D．c（SO2）+c（SO3）═1.5mo1•L﹣13．在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变4．已知可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝5．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（）A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．化学平衡常数随温度的改变而改变C．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1 D．温度越高，K值越大6．298K时，各反应的平衡常数如下：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）K＝1×10﹣30；②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）K＝2×1081③2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）K＝4×10﹣92则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（）A．①B．②C．③D．无法判断7．反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1；反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（）A．K1＝2K2B．K1＝C．K1＝K22D．K1＝8．化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是（）A．K与反应的压强有关B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关9．下列说法不正确的是（）A．NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小C．反应（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）的熵值增加D．由于合成氨反应△H＜0，△S＜0，所以该反应低温下能自发进行10．关于化学反应进行的方向叙述正确的是（）A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小D．同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小11．下列关于化学反应的方向的说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关12．下列过程一定不能自发进行的是（）A．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H＞0D．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞013．4NH3+5O24NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（）A．使用催化剂可以加快反应速率B．增大压强可以加快反应速率C．反应达到平衡时，v（正）＝v（逆）D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO14．N2+3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。

高一周考化学试题

高一周考化学试题一、选择题（每题3分，共60分）1．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液(该过程中不考虑两球浮力的变化)。

下列说法正确的是A.若杠杆由绝缘材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D.无论杠杆由绝缘材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低2．在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气体的密度不再随时间而变化C.A的质量不再改变D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率增大的是( )A.加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉4．如图是Zn和Cu组成的原电池，某兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下图，卡片上描述合理的是A.①②③B.④⑤⑥C.②③⑥D.③④⑤5．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，下列有关说法错误的是A.该反应的化学方程式为3X+Y2ZB.2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C.反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1D.反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍6．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性溶液作电解质。

电池总反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，下列说法不正确的是A.乙醇在电池的负极上参加反应B.1 mol CH3CH2OH被氧化转移6 mol电子C.该电池可以将化学能转化为电能D.该电池正极消耗氧气7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。

高一化学周测试卷

浏阳六中化学周测（4.9）一、单选题（本大题共10小题，共40分）1.下列化学用语表示正确的是A. 氨气分子的电子式：B. 钠离子的结构示意图：C. 分子的结构式：D. 甲烷的空间填充模型：2.下列各组气体在常温下能大量共存且能用向上排空气法收集的是A. 和B. 和C. 和D. 和3.下列叙述中正确的是A. 、都能与水反应，其反应原理不同B. 与在放电条件下直接化合生成C. 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D. 、、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在4.下列表述正确的是A. 硫酸钡、碳酸钡都可用作“钡餐”B. SiO2是酸性氧化物但不能与水反应C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. 能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性5.在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是A. 、、B. 、、C. 、、D. 、、6.把下列种的溶液，分别加入盛有的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至，此时和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是A. ，B. ，C. ，D. ，7.某温度时，恒压条件下，发生反应，起始加入气体时容器容积为，测得的物质的量随时间变化如表所示：物质的量下列说法正确的是A. 当时间达到时，反应恰好达到平衡状态B. 在内以表示的反应速率为C. 平衡时容器内气体物质的量为D. 平衡时的转化率为8.已知为放热反应，则下列说法正确的是A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率均加快B. 保持体积不变，充入使体系压强增大，反应速率加快C. 保持压强不变，充入使容器体积变大，反应速率几乎无影响D. 将和置于一密闭容器中充分反应后生成9.采用图装置和必要的计时工具，可以开展的研究型实验是A. 浓度对反应速率的影响用与B. 固体颗粒的大小对反应速率的影响C. 催化剂对反应速率的影响稀中加入少量D. 压强对反应速率的影响10.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒二、不定项选择题（一题6分，全对得6分，选对但不全得3分，多选或选错计0分）11.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性两者均可使紫色石蕊试液先变红后褪色浓硫酸具有强氧化性和吸水性可干燥和，不可干燥和是酸性氧化物可使含有酚酞的溶液褪色铵盐受热易分解和均可作氮肥和制取氨气A. B. C. D.12.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A. 中作负极，中作负极B. 中作正极，电极反应式为C. 中作负极，电极反应式为D. 中作正极，电极反应式为13.某学习小组设计制取并验证其部分性质的实验装置图如图夹持装置省略，下列叙述不正确的是A. 取反应后中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明具有漂白性B. 装置中比较理想的反应物质是固体和质量分数为的硫酸C. 装置溶液变红色，说明是酸性氧化物；装置产生白色沉淀的原因为：D. 关闭弹簧夹，打开弹簧夹，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置、气密性良好14.下列叙述正确的有、、都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸、均不能用浓硫酸干燥水晶的主要成分是与都属于酸性氧化物，都不能与酸反应实验室可用溶液处理和废气只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而只能用排空气法收集，不能用排水集气法铵盐受热分解一定都会产生氨气可用淀粉试纸鉴别红棕色的蒸气和气体A. 项B. 项C. 项D. 项三、填空题（本大题共1小题，共22分）15.请根据有关知识，填写下列空白：I.拆开键，键，键分别需要吸收的能量为，，。

高一化学周考试题及答案-十月周考

全卷满分100分。

考试用时50分钟。

可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．化学工作者从有机反应RH ＋Cl 2(气)――→光RCl(液)＋HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。

试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( )A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法2．已知乙酸乙酯（C 4H 8O 2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A ．蒸馏B ．分液C ．过滤D ．蒸发3．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH 3，另一个盛有N 2、H 2的混合气体，在同温同压下两容器内的气体不可能具有相同的( )A.原子数B.分子数C.质量D.密度4．设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A ．标准状况下，22.4LH 2O 所含原子数为3N AB ．常温常压下，48g03和02的混合气含有的氧原子数为3N AC ．标准状况下，22.4L 氦气所含原子数为2N AD ．lmol/LNa 2S 溶液中含Na +的个数为2N A5．将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c 1 mol ·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c 2 mol ·L －1，则c 1和c 2的数值关系是（）A ．c 2=c 1B ．c 2＜2c 1C ．c 2＞2c 1D ．无法确定6．在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M g ·mol －1 ）溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g ·cm －3 ，则此溶液的物质的量浓度（mol ·L －1）为( )A ．B ．C ．D ．7．同温同压下，质量忽略不计的两气球A 和B ，分别充入X 气体和Y 气体，且充气后两气球的体积相同.若相同条件下，A 气球放在CO 中静止不动，B 气球放在O 2中上浮.下列叙述或表示正确的是（）A. X 气体的相对分子质量比Y 气体的相对分子质量大B. X 可能是N 2，Y 可能是CH 4C. X 气体的密度小于Y 气体的密度D. 充气后A 气球质量比B 气球质量大8．下列叙述中正确的组合（）①酸性氧化物都是非金属氧化物 ②酸性氧化物都能与水化合生成酸 ③不能跟酸反应的氧化物一定跟碱反应 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤金属氧化物一定是碱性氧化物，碱性氧化物都能与水化合生成碱 ⑥不锈钢和硬币都是合金 ⑦盐酸和食醋既是化合物又是酸 ⑧纯碱和熟石灰都是碱 ⑨天然气和水煤气都是不可再生能源A ．①③⑤⑦⑨B ．②④⑥⑧C ．④⑥⑦⑧⑨D ．④⑥⑨9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑10．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl．下列关于①和②的说法不正确的是（）A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同11．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A. MB. M2+C. M3+D. MO2+12．关于反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑的说法正确的是（）A．该反应的还原剂是CO2B．该反应的氧化剂是Na2O2，发生氧化反应C．氧化剂和还原剂的物质的质量比为39：22D．若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子2 mol13．下列说法不正确的是（）①做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去②给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人③分液漏斗使用前要检验它的气密性④萃取碘水中的碘用苯做萃取剂，分层后上层液体橙色⑤用生锈的砝码称量溶质的质量，来配制物质的的量浓度的溶液，结果偏低⑥称量CaCl2时间过长，配制物质的的量浓度的溶液，结果偏低⑦量取液体溶质时，仰视量筒读数，所配浓度偏高⑧定容时仰视，所配浓度偏高⑨物质的量浓度溶液配制过程中，胶头滴管在容量瓶使用之后使用⑩用汽油萃取溴水后，发现水层有颜色，说明实验失败A．①②⑥⑦B．③④⑤⑧⑨⑩C．①③⑤⑦⑧⑨D．④⑤⑧⑨⑩14．现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶液的质量分数为ω1％，对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为ω2％，则下列关系正确的是( )A. 原条件下KCl的溶解度小于ω1 gB. m1×ω1-100m=m2×ω2C. ω1一定大于ω2D. m1-m2≤m15．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为aN A②mg该硫原子的物质的量为m/ amol③该硫原子的摩尔质量是aN A g/mol ④a g该硫原子所含的电子数为16．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④第Ⅱ卷（共55分）16．某学生欲配制 6.0mol/L的H2SO4 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸：②150mL 25%的硫酸（p=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有。

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